元素周期表中的几个规律
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元素周期表中的几个规律
现在使用的元素周期表，是由一百多年前俄国化学家门捷列夫编制，近百年来经许多化学工作者门逐步修改、充实、完善发展而成的，其组合之精巧，分区之明晰，包容之完备，达到了前所未有、至今尚无突破的高度和谐与统一，她是化学发展史上的一座丰碑，是化学的大厦，元素的宫殿，通向未来的桥梁，其中蕴涵着许多奥妙和规律发现和掌握其中的一些规律，不仅可加深对她的认识，而且还可以解决许多化学中的问题。下面，介绍周期表中的几个规律。
规律1：个位数相同 各族的族序数及其所处的纵行编号以及103号以后的原子序数的个位数均相同（注意第VII族和0族有特殊之处）。
练习1： 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstade，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素
规律2：氢化物有界线 若从第VA与VIA之间左右隔开，则书写元素氢化物的化学式时，左（右）边元素的元素符号仍写在左（右）边。
练习2 写化学式：碲化氢 砷化氢 硅化氢 氢化钠 氢化钙。
规律3：阴、阳有定位 电子层结构相同的离子，“阴上阳下、阳左阴右，荷大序大径小。”即阴离子元素在上一周期，阳离子元素在下一周期； 阳离子元素在左边，阴离子元素在右边；离子所带电荷（按正负数比较）越大，其原子序数也越大，但半径越小。
练习3：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（ ）
A.原子序数A>B>C B.离子半径A2-> C-> B2+
C.原子半径C>B>A D.原子最外层电子数C>A>B
规律4：对角可论性 主族元素中，左下右上对角的两元素，左下（右上）对角的两元素的金属性（非金属性）较强；左上右下对角的两元素的性质相似。
练习4：已知锂和镁在周期表中处于对角位置，二者及其化合物的许多性质相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（ ）
A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂，而不是过氧化锂
B.碳酸锂受热很难分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂可以与氮气化合生成氮化锂
规律5：已知价和可算元素 若已知非金属（除H外）元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和（或绝对值之差）为a，则
主族序数=（a+8）/2
练习5：已知元素X的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则X的元素符号为 。
规律6 ：族、序、价奇偶性一致 原子序数为奇（偶）数的 元素所处的主族序数及其主要化合价亦为奇（偶）数（N元素例外）。
练习6：短周期的金属元素A与非金属元素B能形成化合物A2B3，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是（ ）
A.m+3 B.m+4 C.m+11 D.m-5
规律7 ：知序可速算主族
（1）2—9号：族序数=原子序数-2
（2）10—56号（20号、49号除外）：个位数+十位数+1=同族中较小的原子序数。若仍为两位数，可继续按此式计算，直至为一位数时按（1）式计算。
（3）81—88号：分别与31—38号元素同主族。即先减去50后再按（2）式计算。
练习7：原子序数为52的元素位于周期表的 族
规律8：前n周期元素总数等于第n周期最后稀有气体元素的原子序数
练习8：已知氙为第五周期最后一种元素，它的原子核内有 个质子。
规律9 ：族、期数决定元素的数目和性质 除氢元素外，第m主族含有（m-2）种非金属；第n周期含有n种主族金属和（7-n）种非金属，含有（n+1）2/2（n为奇数时）或（n+2）2/2（n为偶数时）种元素，含有“总数-8”种过度元素；m/n>1者为非金属，且比值越大非金属性越强，m/n=1者为金属，且一般具有两性，m/n<1者为金属，且比值越小金属性越强。
练习9：第五周期共有 种元素， 种金属， 种非金属， 种过度元素， 种主族金属。
规律10：序差等于一定的元素数目
（1）同族序差：除IA和IIA外，同族上下相邻两元素的原子序数之差，等于下面元素所在周期的元素数目；而IA和IIA则等于下面元素所在周期的元素数目。
（2）同期序差：同周期IIA与IIIA两元素的原子序数除相差1外，还相差该周期所含过度元素的数目（即相差1、11、25等数）。
练习10.（1）原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（除镧系、锕系和零族外）（ ）
A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14
（2）若某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期IIIA族元素的原子序数为（ ）
A.x+1 B.x+8或x+18或x+32
C.x+1或x+10或x+14 D.x+1或x+11或x+25
规律11：知三角序和可算元素 对于2～21号元素，若aA、bB、cC在周期表中三角相邻，A、B同周期，B、C同主族，且a+b+c=m（m≤53）
m±8 若余1，则a=b+1
则 =b 若缺1，则a=b–1
3 若整除，则无解
对于2～21号以外的元素，可把上式中的“8”改为“2、18、32”等数。
练习11：在周期表中相邻的aX、bY、cZ三种元素，已知X、Y同周期，Y、Z同主族，且a+b+c=33，则a= ，b= ，c= 。
练习答案：1.C 2. H2Te ，AsH3 ，SiH4，NaH ，CaH2 3.C 4.BC 5.S 6.B 7.VIA 8.54 9.18，15，2，15，5 10.（1）B，（2）D 11.9或13，8或14，16或6
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c=b +8
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元素周期表中的几个规律
现在使用的元素周期表，是由一百多年前俄国化学家门捷列夫编制，近百年来经许多化学工作者门逐步修改、充实、完善发展而成的，其组合之精巧，分区之明晰，包容之完备，达到了前所未有、至今尚无突破的高度和谐与统一，她是化学发展史上的一座丰碑，是化学的大厦，元素的宫殿，通向未来的桥梁，其中蕴涵着许多奥妙和规律发现和掌握其中的一些规律，不仅可加深对她的认识，而且还可以解决许多化学中的问题。下面，介绍周期表中的几个规律。
规律1：个位数相同 各族的族序数及其所处的纵行编号以及103号以后的原子序数的个位数均相同（注意第VII族和0族有特殊之处）。
练习1： 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstade，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素
规律2：氢化物有界线 若从第VA与VIA之间左右隔开，则书写元素氢化物的化学式时，左（右）边元素的元素符号仍写在左（右）边。
练习2 写化学式：碲化氢 砷化氢 硅化氢 氢化钠 氢化钙。
规律3：阴、阳有定位 电子层结构相同的离子，“阴上阳下、阳左阴右，荷大序大径小。”即阴离子元素在上一周期，阳离子元素在下一周期； 阳离子元素在左边，阴离子元素在右边；离子所带电荷（按正负数比较）越大，其原子序数也越大，但半径越小。
练习3：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（ ）
A.原子序数A>B>C B.离子半径A2-> C-> B2+
C.原子半径C>B>A D.原子最外层电子数C>A>B
规律4：对角可论性 主族元素中，左下右上对角的两元素，左下（右上）对角的两元素的金属性（非金属性）较强；左上右下对角的两元素的性质相似。
练习4：已知锂和镁在周期表中处于对角位置，二者及其化合物的许多性质相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（ ）
A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂，而不是过氧化锂
B.碳酸锂受热很难分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂可以与氮气化合生成氮化锂
规律5：已知价和可算元素 若已知非金属（除H外）元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和（或绝对值之差）为a，则
主族序数=（a+8）/2
练习5：已知元素X的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则X的元素符号为 。
规律6 ：族、序、价奇偶性一致 原子序数为奇（偶）数的 元素所处的主族序数及其主要化合价亦为奇（偶）数（N元素例外）。
练习6：短周期的金属元素A与非金属元素B能形成化合物A2B3，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是（ ）
A.m+3 B.m+4 C.m+11 D.m-5
规律7 ：知序可速算主族
（1）2—9号：族序数=原子序数-2
（2）10—56号（20号、49号除外）：个位数+十位数+1=同族中较小的原子序数。若仍为两位数，可继续按此式计算，直至为一位数时按（1）式计算。
（3）81—88号：分别与31—38号元素同主族。即先减去50后再按（2）式计算。
练习7：原子序数为52的元素位于周期表的 族
规律8：前n周期元素总数等于第n周期最后稀有气体元素的原子序数
练习8：已知氙为第五周期最后一种元素，它的原子核内有 个质子。
规律9 ：族、期数决定元素的数目和性质 除氢元素外，第m主族含有（m-2）种非金属；第n周期含有n种主族金属和（7-n）种非金属，含有（n+1）2/2（n为奇数时）或（n+2）2/2（n为偶数时）种元素，含有“总数-8”种过度元素；m/n>1者为非金属，且比值越大非金属性越强，m/n=1者为金属，且一般具有两性，m/n<1者为金属，且比值越小金属性越强。
练习9：第五周期共有 种元素， 种金属， 种非金属， 种过度元素， 种主族金属。
规律10：序差等于一定的元素数目
（1）同族序差：除IA和IIA外，同族上下相邻两元素的原子序数之差，等于下面元素所在周期的元素数目；而IA和IIA则等于下面元素所在周期的元素数目。
（2）同期序差：同周期IIA与IIIA两元素的原子序数除相差1外，还相差该周期所含过度元素的数目（即相差1、11、25等数）。
练习10.（1）原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（除镧系、锕系和零族外）（ ）
A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14
（2）若某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期IIIA族元素的原子序数为（ ）
A.x+1 B.x+8或x+18或x+32
C.x+1或x+10或x+14 D.x+1或x+11或x+25
规律11：知三角序和可算元素 对于2～21号元素，若aA、bB、cC在周期表中三角相邻，A、B同周期，B、C同主族，且a+b+c=m（m≤53）
m±8 若余1，则a=b+1
则 =b 若缺1，则a=b–1
3 若整除，则无解
对于2～21号以外的元素，可把上式中的“8”改为“2、18、32”等数。
练习11：在周期表中相邻的aX、bY、cZ三种元素，已知X、Y同周期，Y、Z同主族，且a+b+c=33，则a= ，b= ，c= 。
练习答案：1.C 2. H2Te ，AsH3 ，SiH4，NaH ，CaH2 3.C 4.BC 5.S 6.B 7.VIA 8.54 9.18，15，2，15，5 10.（1）B，（2）D 11.9或13，8或14，16或6
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