序 号 23 课 题 课题2 元素 计 2教时
备课时间 第 1教时
教学目标 知识与技能：了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识.过程与方法：1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。2.通过联想记忆等趣味活动，帮助学生认识元素符号。情感、态度与价值观：1.进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点 元素概念、元素符号
教学难点 元素概念
课前准备 投影材料 教具选用 投影片
主要教法 探究式 学法指导 观察体验感悟理解
教 学 进 程
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回忆设疑回忆设问投影1 课题2 元素电解水的实验说明水是由什么组成的？(水是由氢元素和氧元素组成的)什么叫元素呢？什么是相对原子质量？其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？1.介绍几种原子 质子数6，中子数6碳原子 质子数6，中子数7质子数8, 中子数8氧原子 质子数8，中子数9质子数8，中子数10 引出课题2 元素在猜测中激发学生的求知欲
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提问投影2提问阅读讨论投影讨论思考结论 上述两组原子在结构上有何共同点？ 观察后回答：每组原子的质子数都相同吗？在投影1的基础上在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素”。 质子数6，中子数6碳原子 碳元素 质子数6，中子数7质子数8, 中子数8氧原子 质子数8，中子数9 氧元素质子数8，中子数10根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗？教材P73的第一段，怎样区别氢元素、氧元素、碳元素？2.元素与原子的区别与联系引导学生讨论，具体内容见表：原子元素区别1.粒子；2.种类，又讲个数3.观角度描述分子的构成或物质的构成1.是粒子的总称2.只讲种类，不讲个数3.从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类用分子、原子的观点解释下列变化过程：水氢气+氧气 氢气+氯气氯化氢在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化 观察比较为形成概念在对比中让学生感悟元素的特点体验“我会学”加深元素概念理解分组活动
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过度阅读小结作业布置 我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有两千多万种，而到目前为止，已发现的元素种类只有一百余种。P73图4—4及第2.3段内容，了解元素的分布情况及前五位元素高低顺序:氧硅铝铁钙.学完本课你知道些什么 (学生小结) 课堂作业:1.什么叫元素 目前元素种类有多少 前五位元素高低顺序怎样排列 2.补充习题:P30—7 预习作业:阅读教材P74—75知道书写元素符号应注意些什么 了解元素周期表简介. 体会感悟巩固知识自主学习
板书设计 课题2 元素1.什么叫元素呢？ 3.元素与原子的区别与联系2.介绍几种原子 质子数6，中子数6碳原子 质子数6，中子数7质子数8, 中子数8氧原子 质子数8，中子数9质子数8，中子数10
教后记序 号 24 课 题 课题2 元素 计 2教时
备课时间 第 2教时
教学目标 知识与技能：1.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步会写一些常见的元素符号2.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素一些信息.过程与方法:1.通过联想记忆等趣味活动，帮助学生认识元素符号。2.通过学生之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。情感、态度与价值观:1.进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点 元素符号的意义
教学难点 元素符号的意义
课前准备 投影材料 教具选用 投影片
主要教法 探究式 学法指导 阅读讨论交流归纳
教 学 进 程
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引言阅读阅读提问启发 课题2 元素在前面的几个单元的学习中，我们已经接触到一些符号，如：O、H、N、C、Al…….这些符号表示什么意思呢 教材P75资料栏，带着问题阅读教材,回答老师的问题。引导学生阅读课本P75表4-3如何正确书写元素符号呢？出示几个书写错误的元素符号，让学生改正。根据表4-3，找出元素符号的书写特点集体朗读表4-3同学们能否寻找一些记忆的方法，如：联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢？请同学们根据老师出示的元素名称，说出元素符号，比一比，谁说得快。 以旧引新设疑思考培养学生自学能力讨论交流学生抢答
课堂流程 知 识 流 程 活动流程
提问练习阅读板书课堂练习 元素符号能表示什么意义呢？以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。说出下列符号表示的意义：Fe （2）3Fe （3）nFe以具体符号“H”、“N”为例，了解元素符号所表示的意义。 阅读P76资料 根据元素的偏旁特点，我们将元素分三类(按偏旁进行分类)1.稀有气体元素：气字头2.金属元素：“钅”字旁非 固态非金属元素金 （“石”字旁）3. 属 液态非金属元素元 （“氵”字旁）素 气态非金属元素 （“气”字头（除稀有气体）完成教材中P74“活动与探究” 通过活动与探究，了解地壳、生物细胞、某些食品中含量教大的元素。使学生自觉接受化学的科学常识。【思考下列问题】地壳中含量最多的元素；地壳中含量最多的非金属元素；地壳中含量最多的金属元素；空气中含量最多的元素；生物细胞中含量最多的元素； 加强对元素原子概念的理解培养学生自学能力接受化学科学常识
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投影阅读提问作业布置 门捷列夫和元素周期表指导学生阅读教材中相关内容，初步认识元素周期表：共有7个周期，16个族。组织、指导学生完成活动与探究。活动形式的建议：1.小组枪答竞赛2.小组交流后由代表发言。 通过本节课的学习，你们有那些收获？跟大家说一说。 以小组讨论的形式对本课题进行归纳小结，然后派代表发言。 1.课堂作业：P77习题—2.3.4.补充习题P31—7. 2.课外作业：完成补充习题P30—31习题 3.课外作业: 阅读P78—79内容,了解核外电子排布规律、相对稳定结构及离子的形成，知道什么叫离子、阴离子、阳离子概念。 观看聆听增进对科学史了解培养阅读能 人人参与活动培养学生归纳表达能力自主学习
板书设计 课题2 元素二.元素符号 三.元素周期表简介元素分类： 共有7个周期，16个族。1.稀有气体元素：气字头2.金属元素：“钅”字旁非 固态非金属元素金 （“石”字旁）3. 属 液态非金属元素元 （“氵”字旁）素 气态非金属元素 （“气”字头（除稀有气体
教后记序 号 25 课 题 课题3 离子 计 1教时
备课时间 第 1教时
教学目标 知识与技能：1.初步了解原子核外的电子是分层排布的2.了解原子结构的表示方法3.了解原子结构与元素化学性质的关系4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子.过程与方法：1.通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力2.运用多媒体动画片、课文插图等手段，岩石离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。情感、态度与价值观1.初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
教学重点 离子的形成
教学难点 核外电子排布的概念
课前准备 准备投影材料 教具选用 投影片等
主要教法 探究式 学法指导 讨论交流归纳
教 学 进 程
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提问式讲解板书提问过渡 课题3 离子同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、氯等原子核外各有几个电子吗？（可 提示学生参考教材P70表4-2）原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？核外电子的排布 指导学生阅读P78有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个字（分层）概括。那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学利用教材P70表4-2的数据，进行创意绘画：1.氢原子结构图。2.氧原子结构图 激发学生好奇心讨论交流思考猜想培养学生创造性思维能力
课堂流程 知 识 流 程 活动流程
投影投影过渡板书阅读 指导学生看教材P78表4--4，介绍电子层的概念。知道电子是分层运动的。氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1.原子核外第一层最多有几个电子？2.原子核外第二层最多有几个电子？3.原子核外第三层最多有几个电子？4.元素的种类取决于 。5.1—18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）介绍：相对稳定结构的概念。元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数结构的稳定性化学性质对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？思考并回答：化学性质相似。由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？离子的形成指导学生看教材P79图4--10，阅读P79第二段内容说说书写离子符号应注意的事项。 从问题着手引出新知注意知识连贯分组讨论交流培养学生发散思维在有趣轻松氛围中接受抽象难懂知识增强学生学习兴趣提高学习效果
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归纳强调练习投影小结练习作业布置 自己归纳离子符号的书写特点.强调离子的表示方法 书写离子的符号：Na+、Cl—、Mg2+、O2-- 原子、离子的比较原子离子不同点结构稳定性所显的电性粒子符号化学性质相同点联系构成物质的粒子有哪几种？举例说明.氧气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成；硅由 构成；氢气由 构成；氯化钠由 构成。1.课堂作业:P80习题—1(3.4)2.课外作业:P80习题—1(1.2).2.完成补充习题P31—33练习题.3.预习作业:阅读教材P81—82知道化学式及化学式的写法. 知识巩固在讨论中培养学生合作意识训练分析归纳表达能力进一步确立物质的微观概念巩固知识
板书设计 课题3 离子一.核外电子的排布 1. 离子定义 1.氢原子结构图 2. 阴、阳离子定义2.氧原子结构图3.核外电子规律排布4.相对稳定结构二.离子的形成
教后记序 号 22 课 题 课题1 原子的构成 计 1教时
备课时间 第 1教时
教学目标 知识与技能：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的.2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表.过程与方法：1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。2.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法.情感态度与价值观：1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣.2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
教学重点 原子的内部结构、相对原子质量
教学难点 对“原子不显电性”的理解
课前准备 投影材料 教具选用 投影仪
主要教法 探究式 学法指导 观察分析想象交流
教 学 进 程
课堂流程 知 识 流 程 活动流程
投影讲解提问设疑板书观察介绍 课题1 原子的构成教材P69图4-2同学们，请你们想象一下：如果把一个原子和一个乒乓球放在一起，你们有什么感想？那就相当于乒乓球和地球体积之比。（对照投影图4—2）原子那么小，还能不能再分？原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？ 原子的构成P70原子构成示意图，认识原子各部分结构.原子核（质子、中子）和电子。我们知道原子、分子在不断运动着，那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？ 展开想象相互交流设疑引起思考调动学生形象思维提高想象能力
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观察归纳投影小结后板书：投影表1板书 观察教材P70页表4-1，阅读教材P70—71第一段内容，谁能概括一下原子的结构？（提示；可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。教材P70页表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3.是不是所有的原子核内都有中子？4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5.不同种类原子内部结构有何不同？通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 质子 原子核 （带正电） 原子 （中心） 中 子 不显电性 （不带电） 电子（带负电） （核外） 核电荷数=核内质子数=核外电子数原子种类原子质量氢1.670*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26由于原子的质量数值太小，书写使用记忆都不方便，故采用相对原子质量。 那什么叫相对原子质量呢？二.相对原子质量 学会运用归纳培养表达能力分组讨论查表交流学生小结
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板书提问投影表2小结作业布置 让学生阅读教材P71的相关内容定义（略）哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系原子的实际质量相对原子质量= ————————一个碳原子质量/12从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值，运用这个式子，我们不妨来算一下上表1中四种原子的相对原子质量。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。观察后找出规律：相对原子质量=质子数+中子数学完本课题你应该知道些什么？1.课堂作业：P72习题---2.3.补充习题P29--62.课外作业：P72习题---1.4.5.完成补充习题P29-30—1---83.预习作业：阅读教材P73—75了解元素概念及表4—3元素名称、符号. 学生练习计算加深对概念理解观察分析找出规律拓展思维便于运用
板书设计 课题1 原子的构成 一.原子的构成 二.相对原子质量 原子核 质子 （带正电） 原子 （中心） 中 子 不显电性 （不带电） 电子（带负电） （核外）
教后记序 号 26 课 题 课题4 化学式与化合价 计 2教时
备课时间 第 1教时
教学目标 知识与技能：1.了解化学式及其意义.2.了解常见元素及原子团的意义.过程与方法：通过图、表的观察，让学生学会对学国的知识进行整理归纳并初步运用。情感、态度与价值观：1.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲.2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点 化合价的知识
教学难点 化合价的理解
课前准备 教具选用
主要教法 探究式 学法指导
教 学 进 程
课堂流程 知 识 流 程 活动流程
投影思考讨论 课题4 化学式与化合价请同学们写出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些的物质的符号，比一比谁写的多、快. （读完后在纸上练习书写：H2、O2、C、H2O、CO2等）通过练习引出化学式概念.纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个？分组讨论以上所写的化学式表示的意义，重点以水的化学式为例。 培养学生动脑动手能力活跃气氛激发兴趣猜一猜想一想议一议
课堂流程 知 识 流 程 活动流程
投影讨论 教材P81图4-11讨论得出化学式表示的意义（宏观、微观），在交流归纳的基础上完成板书。完成教材P81“讨论”并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。 分组讨论交流归纳培养合作精神同桌讨论相互订正
课堂流程 知 识 流 程 活动流程
板书设计
教后记
