专题一 物质的分离与提纯
一、选择题
1. 下列仪器中，没有“0”刻度的是 （ ）
A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺
2. 下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓氨水 D. 苯
3. 下列仪器不允许用酒精灯加热的是（ ）
A. 量筒 B. 蒸馏烧瓶 C. 容量瓶 D. 坩埚
4. 下列操作属于萃取的是 （ ）
A. 向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B. 向溴水里加入酒精后振荡
C. 向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D. 向碘水里加入四氯化碳后振荡
5. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水
C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚
6、下列分离提纯方法不正确的是 （ ）
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
7. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是 （ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸 C. 碳酸钠溶液 D. 盐酸下列
8. 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
9. 实验室进行下列实验：① 苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯 ② 酚醛树脂的制备 ③ 葡萄糖溶液的银镜反应 ④ 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 其中需用水浴加热的有（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
10. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是 （ ）
A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏
二、选择题
11 不需要冷凝装置的实验是 （ ）
A. 制取溴苯 B. 制取硝基苯 C. 制取乙烯 D. 石油分馏
12. 下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是 （ ）
A. H2和H2S B. CH4和O2 C. CO2和SO2 D. Cl2和NH3
13. 下列化学实验措施不当的是 （ ）
A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率
B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替
D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下
14. 下列事故处理，不正确的是 （ ）
A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火
C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗
D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗
15. 下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸
16. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 （ ）
A. 制乙烯 B. 制溴苯 C. 蒸馏石油 D. 裂化石蜡
17. 下列四个实验中，结论正确的是（ ）
A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、
B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的
D. 某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有
18. 仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 （ ）
A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 滴定管
19. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 （ ）
① 吸收未反应完的醋酸 ② 溶解未反应完的酒精 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ④ 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 ⑤ 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 ⑥ 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸
A. ①②⑤⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥
20. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A( H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2
B( HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
C( NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH
D( Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
三.
21、（6分）利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：
(1)托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向________边；称量时，在两个托盘上各放一张大小相同的纸，其中右盘上的纸的作用是____ __ __。
(2)下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
B．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平可以准确称量至0.1g D . 称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中
（3）某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为克。则样品的实际质量应为（ ）。
A. 105g B. 100g C. 95g D. 11g
22、（5分 ）色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（ ）
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是（ ）
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
23、（3分）有一硝酸钾溶液，其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K+、和H+。则加入试剂的先后次序是 ，
， ， 。
四、（本题24-26题，共5题，合16分）
24.（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／cm3）。
② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；
（2）步骤②中，SO42-是否需要除去？_________，理由是________________
（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。
25.（4分）两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________,_____ ______________
____
方案乙：_________,_______ ________________
_ 。
26.（3分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：
（1）试管中溶液颜色有何变化？___________________________；
（2）两支试管中的现象有何不同？_______ ________。
（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
_____________________________________ ___________。
五．（本题共1题，合10分）
27、某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“和混合物中含量的测定”的实验。
图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。（填序号）
A. 在装置②中水面上滴加少量植物油
B. 在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和溶液
C. 在装置②中水换成饱和溶液
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为，终了读数为，而注射器测定排出的气体为（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中的质量分数的表达式为______________________（用含的式子表示）。
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中溶液的增重来确定样品中的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________________，理由是:______________________ _
_________ ____
参考答案
选择题
1、A 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、D 9、B 10、B
选择题
11、BC 12、BC 13、BD 14、B 15、A
16、A 17、B 18、BC 19、D 20、B
（14分）
21题答案：（6分）
（1）右；保持天平平衡。（2）B （3）C
22题答案：（5分）
（1）D （1分） （2）（2分） （3）（2分）BD
23题答案：（3分）
KOH；AgNO3；K2CO3；HNO3
四、（16分）
24题答案：（1）用玻璃棒搅拌（1分）
（2）不需要（1分）；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且含量少，过滤后会留在母液中（1分）
（3）使生成NaHCO3的反应充分进行（1分）
（4）（1分）；取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口），观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）
25题答案：（4分）
甲：不严密（1分）。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（1分）。
乙：严密（1分）。只有SO2和CO2混合气有此现象（1分）。
26题答案（4分）：（1）两支试管中蓝色变浅（1分）
（2）加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些（1分）
（3）Zn＋Cu2+ ＝ Zn2+＋Cu，使溶液中[Cu2+]减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）
五、（10分）27题答案． （1）a、b、c、d（2分）
（2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作给分）（2分）
（3）A、B（2分）
（4）（2分）
（5）乙同学（1分） 丙同学的方案中，生成的没有全被溶液吸收。（2分）
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专题7 物质的制备与合成
班级 姓名
1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 ( )
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物
2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 ( )
A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大
C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大
3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸铵
C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体
4．用倾析法进行分离适用于 ( )
A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大
C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小
5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 ( )
A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物
6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )
A．硫酸过量 B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
7．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ( )
A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸
8．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见左图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
9．下列物质在水中难溶的是 ( )
A．甲酸 B．乙酸酐 C．阿司匹林 D．乙酸
10．乙酰水杨酸不可视为 ( )
A．芳香族化合物 B．芳香酸 C．芳香酯 D．酚类
11．若羧酸分子失去羧基上的羟基后剩余的部分称为酰基，则乙酰基的结构可表示为 ( )
A．CH3COO— B．CH3—O— C．CH3— D．CH3CO一
12．下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是 ( )
A． B.CH3CH2=CHCOOH
C. CH3CH2COOH D. CH3CH2COOH
13.下列关于 和 这两种物质的叙述正确的是 ( )
A．互为同系物 B．均可属醇类 C．均可属酚类 D．均可属羧酸类
14．下列有关实验的叙述中，正确的有 ( )
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．②③④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
15． 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是 ( )
A B C D
16．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 ( )
17. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。
(7)用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为 。
18. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
+ (CH3CO)2O + CH3COOH
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
⑴第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是 ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。
⑵在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 、 。
⑶在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，加入盐酸的作用是 。
⑷如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。
19.某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： 。
（3）为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
物质
熔点／℃
沸点／℃
1－丁醇
－89.5
117.3
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.4
1－丁烯
－185.3
－6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
② ；③ ；
④ ；⑤ ，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，
蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产是 。
20. 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___ _____。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是
______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式
________________________________(只写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量。
21. 药品“阿司匹林泡腾片”说明书上标明：阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，结构简式为：，每片含乙酰水杨酸0.3g。
某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量，进行了下列实验探究：
⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证
试剂①是________，现象为_________；
该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。
⑵市售阿司匹林的有效成分含量的测定
用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量，实验步骤如下：
①取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中，再加入1.500mol·L-1的氢氧化钠溶液，为确保阿司匹林和氢氧化
钠溶液充分反应，加入1.500mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积应大于___ _mL。
②将反应后的溶液冷却，加入几滴________，用0.5000mol·L-1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠，至
____________________________________。
③重复步骤①和步骤②
问题讨论：
为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸_________________________________。
为什么要进行两次滴定？___________________________________________。
专题七
答案：
（1）充分反应，提高反应物的转化率
（2）①石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）
②不可以，产物1－溴丁烷中也含有“－CH2CH2CH2CH3”
（3）②插上带橡皮塞的温度计
③关闭a，打开b
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入
⑤迅速升高温度至101.6℃ ⑷70％
答案
⑴ 水浴(1分)； 温度计、酒精灯、烧杯(3分)
⑵除去晶体表面附着的可溶性杂质(1分)、减少阿斯匹林的溶解(1分)
⑶使阿斯匹林转化为可溶性盐(2分)； 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林(2分)
⑷向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸(2分)。
答案：
（11分）（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）
（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2分
（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色 1分 强氧化 1分
（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分
（5）铁碳在溶液中形成原电池（1分）
（6）×100%（或×100%或×100%） 1分（7）B 1分
答案（1）石蕊（1分）、石蕊变红色（1分）、酚羟基（1分）
（2）①20（2分）②酚酞（1分）、红色刚好变无色（1分）
③滴定过程中酯的水解影响滴定结果（2分）、减小实验误差（1分）
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专题3 物质的检验与鉴别
班级 姓名
一、选择题
1.下列牙膏中的物质作摩擦剂的是 ( )
A 甘油 B 二氧化硅 C 氟化钠 D 香精
2.下列说法正确的是 ( )
A 化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好
B 火柴头中含有的氯元素为氯化钾
C 可用高锰酸钾温室效应来检测新装修居室内甲醛的浓度
D 火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色
3.下列不能溶解新制氢氧化铜的是 ( )
A 甘油 B 葡萄糖 C 氨水 D 乙醇
4. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ）
A. 萃取 B. 重结晶 C. 蒸馏 D. 渗析
5.下列生活中的化学小实验不合理的是 （ ） A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO）3 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具 D．用灼烧并闻气味的方法共分化纤织物与纯毛织物
6. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变为浑浊。
Ca(OH)2溶液
7. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 （ ）
A 无色溶液使红色石蕊试液变蓝，结论：溶液是碱溶液
B 无色溶液能与碱反应，结论：溶液是酸性溶液
C 无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH) 2
D 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
8.下列实验中，①PH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发，均用到的仪器是 （ ） A、蒸发皿??????? B、玻璃棒????????? C、试管?? ?? D、分液漏斗
9.关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是 （ ）
A 亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒
B 可用淀粉KI试纸来鉴别一种盐是亚硝酸钠还是氯化钠
C 亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银的稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
D 氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体
10. 有CuS、Cu2S各1g，要区别它们应采取的最简便的方法是 （ ）
A 在日光灯下比较它们的颜色区分
B 用称重、灼烧、称重的方法测试
C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2－
D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差
11.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A 水和乙醇 B 乙酸乙酯和水 C 乙醇和水 D 乙醇和乙酸
12.下列实验操作不正确的是 （ ） A、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B、做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
C、将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D、往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率
13.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 （ ） A、苯、酒精、硝基苯?????????????? B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末?? D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．HCHO溶液（石蕊试液） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．Na2SO3溶液（BaCl2）
15.下列叙述正确的是 （ ） A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42— B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH 2CHO中一定有碳碳不饱和键 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO32—
16.以下离子检验的结论可靠的是????? （ ） A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I- B．往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br- C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32- D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42-
17.下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是 （ ）???? A．酚酞溶液、NaOH、KNO3?????????????????? B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 C．FeCl2、KSCN、NaNO3?????????????????????? D．品红溶液、Na2SO3 、KCl
18.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：
甲
1号为0.1mol／L盐酸
4号为0.1mol／LNaCl溶液
老师评价：四位学 生都及格，但是没 ? 有一个得满分
乙
1号为0.1mol／LNaOH溶液
3号为0.1mol／L盐酸
丙
1号为1％酚酞
2号为0.1mol／L盐酸
丁
4号为0.1mol／L盐酸
2号为NaOH溶液
正确的结论是??? （ ） A.1号为1％酚酞????? B．2号为0.1mol／LNaCl溶液
C. 0.1mol／LNaOH溶液??? D.? 0.1mol／L盐酸
19.可用来鉴别装在不同容器中的己烯、甲苯、丙醛的一组试剂是 （ ） A．?银氨溶液和FeCl3溶液????????? ??? B．酸性KMnO4溶液和溴水 C．银氨溶液和溴水???? ???? D．酸性KMnO4溶液和银氨溶液
20.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 （ ） A、干燥Cl2?? B、吸收HCl?? C、石油的蒸馏?? D、吸收NH3
21.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 （ ） A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用CCl4萃取碘水中的碘 C．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘
22.下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:?加入足量铁屑，充分反应后过滤?
B.?除去CO2中的少量HCl:?通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去N2中的少量O2:?通过灼热的CuO粉末，收集气体 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:?加入适量NaOH溶液，过滤
二、填空题
23 (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是___________________________往牙膏的澄清溶液中加入新制氢氧化铜溶液振荡，观察到的现象是_____________________________，反应方程式是_________________________。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____________，说明火柴燃烧过程中有_______气体生成，反应中高锰酸钾是_________________(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，能够观察到的现象是______________________，反应的离子方程式_________________________________，反应中NaNO2是____________(填“氧化剂”、“还原剂”)。
24. 有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+ 4 Na+
阴离子
SO2— 4 SO2— 3 CO2— 3 AlO— 2
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的
pH为12；
排除的离子
排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
（3）尚待检验的阳离子及其检验方法：
尚待检验的阳离子
检验方法
25.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有????? 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有????? 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； ???????Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
?
?
②
?
?
③
?
?
④
?
?
27．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是 。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① ；
② 。
专题3检测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
D
D
A
B
D
B
B
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
A
C
B
B
A
C
D
C
A
23. CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 ↑ + H2O ，蓝色沉淀溶解，溶解呈绛蓝色。
(2)溶液的紫色逐渐褪去，SO2 ，氧化剂。
(3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO2- + Fe2+ + 2H+ === NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂 。
催化剂
24.
排除的离子
排除的依据
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味
碱性溶液中无沉淀
（2）
肯定存在的离子
判断依据
AlO2—
CO32—
加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解
加酸后有无色无味的气体逸出
排除的离子
排除出的依据
Ba2+
SO32-
有CO32—存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的阳离子
检验方法
K+、Na+
焰色反应
25. ⑴黄；中和H+平衡向正反应方向移动 ⑵橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应移动；变浅
26. （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）①?用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用?样品部分溶解，并有气体放出 ②?往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用?固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ③?往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液?溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 ④?往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液?固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
27．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验III：Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性 ②SO32－水解能力较CO32－小
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专题2 物质性质的探究
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤
2．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是
A．NaOH溶液 B．酒精 C．65℃以上的水 D．冷水
3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）
A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2
4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（ ）
A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气
C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、MgCl2 Mg + Cl2↑
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A K＋、NO3－、OH－、Cl－ B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
7．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3
8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓
9．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_______，滤液B的成分是______；（2）步骤③的离子方程式为______________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________
10．向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因:??????? ?? 反应方程式: ??????????????
(2)罐壁重新鼓起的原因: ??????? ?? 反应方程式: ????????? ???
11．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（ ）
12．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol
13．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是( )
A NaHCO3 B Na2O2 C (NH4)2CO 3 D Al2O3.
14．能证明苯酚具有弱酸性的方法是
A．苯酚溶液加热变澄清 B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。
C．苯酚可与FeCl3反应 D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
15．下列有机物中可以看作醇类的是
CHO CH2OH COOH
OH COOH HO OH CHCOOH
OH
OCH3 ① OH ② CH3 ③ ④
A、①②③④ B、②③④ C、①③ D、②④
16．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是
A．可以用有机溶剂萃取 B．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
C．可与NaOH和NaHCO3发生反应 D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
17．有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式式量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴水反应，但B能与碳酸氢钠反应，而C不能。 试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的的结构简式。
18．经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。
19．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
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专题5 电化学问题研究
班级 姓名
1、在实验室中，不能达到目的的是 ( )
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
D．用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱
2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A.装置①中，d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
a电极
b电极
x溶液
实验现象
A
石墨
Fe
CuCl
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO
a极质量增加,b极放出无色气体
C
Cu
Fe
CuSO
a极质量增加,b极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a、b极都放出无色气体
3、下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 ( )
4、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 ( )
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
5．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
6．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 ( )
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
7. 下列说法正确的是
A．电解法精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
B．工业上电解饱和食盐水时，应将饱和NaC1溶液导入阴极室中
C．钢铁表面水膜接近中性时，发生电化学腐蚀的负极反应为：
2H2O+O2+4e-= 4OH-
D．便携式固体氧化物燃料电池如右图：
b电极为负极，其电极反应式为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( )
A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn
9. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极Pb+ SO42－= PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++ SO42－+2e－= PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( )
A 0.025摩 B 0.050摩 C 0.10摩 D 0.20摩
10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) +2e— = Mn2O3(s)+ 2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
11. 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：
（1）电极反应式：正极
负极
（2）电池反应式
（3）盐桥的作用是
（4）此电池的优点是
(5)一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是 。
12.把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是 。
右图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。
（1）接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为
。
（2）电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨
电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的
指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 电极反应式为
C(Ⅱ)的电极名称是 电极反应式是 。
（3）接通S1时的C（I）为 极。
（4）若用饱和NaCl溶液（同时滴入少量酚酞）来代替KNO 3完成
上述实验，情况如何。
13.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 ，电极反应式为 。
（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电
解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶 液进行加热煮沸处理，目的是 。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。
14.如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为__ __， S为___ __。
（2）A附近溶液的现象是___ __，
B附近发生的电极反应式为___ _。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ __。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时， 切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_ _ ，有关的反应式为____ _ 。
15.铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液。
（2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去 表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化 铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极 阴极
（4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
16.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变深
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－
17. 某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路 铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
； ； 。
（2）上述电解过程中的阴极材料是
（3）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
18． 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；
（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；
（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物
沉积下来。
（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式：
（5）若污水导电性不良时，可以加入适量 溶液（写某盐的化学式）。
19.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：
（1）下列叙述不正确的是
A a电极是负极
B b电极的电极反应为：4OH－- 4e－=2H2O+O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为
a极 b极
若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为
A极 b极
专题五
答案：BD
答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+
（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）
（2）纯铜（1分，粗铜不得分）
（3）
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）
酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）
溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）
答案：
⑴阴 阳 （各1分） ⑵铝或碳（各1分）（其它合理答案也给分）
⑶吸附性（1分）
⑷Fe ― 2e― ＝ Fe2+（2分）
4OH―― 4e― ＝ 2H2O + O2↑（2分）
4Fe2+ + O2 + 10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+8H+（2分）
⑸Na2SO4 （1分）（其它合理答案也给分）
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专题6 物质的定量分析
班级 姓名
1.等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸，将它们恰好中和，用去酸的体积分别 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
2．准确量取25．00 rnl。高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )
A．50 mL量筒 B．25．00 mI移液管
C ．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
3．在25℃时，用0.125 mol.L-1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 ( )
A．13 B．12 C．10 D．11
4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的 是 ( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形旗用蒸馏水洗净后，直接加人一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时；没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致大，测定结果偏高；D项正确。
5.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( )
A. NaCl B.Na2O C Na2CO3 D．NaHCO3
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项 ( )
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
7． 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4．4～6．2③酚酞8．2～10，现用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 ( )
A．都可以用 B只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③
8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何科试剂可能有相似的化学作用 ( )
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D KI淀粉溶液
9．两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是 ( )
A．甲操作有误 B．乙操作有误 C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确
10. pH均为a的醋酸和盐酸，分别与等体积的浓度为b mol/L的NaOH溶液反应，恰好完全中和时所用的醋酸和盐酸的体积比为c：d，则醋酸的电离度为 ( ) A、 B、 C、 D、
11.电子天平是定量分析中的常用精密仪器，下列关于电子天平的说法不正确的是 ( )
A．电子天平操作方便：读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度
B．电子天平是电子仪器，十分精密，使用前需要校准和调零
C．电子天平具有"Tare"键，也叫去皮键或归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用
D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称重
12.下列关于托盘天平的叙述不正确的是 ( )
A．称量前应调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
13.已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 ( )
A.设锌镀层厚度为h，锌的密度为ｐ，则
B．锌电极的电极反应式为2H2O+2e一==H2↑+2OH—
C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分
被氧化，导致实验结果偏低
14.下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是 ( )
A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B．向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH
C．用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
15. 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 _ 。
(5)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(6)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________
16．用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放人锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)，用偏高、偏低、无影响、无法判断填写下列各项操作给实验造成的误差。
①酸式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用盐酸润洗。 ( )
②碱式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗。 ( )
③装盐酸的滴定管尖嘴内气泡未赶掉就滴定，而滴定后气泡消失。 ( )
④装有NaOH溶液的滴定管尖嘴的气泡未排出就进行取液，取液后气泡消失。 ( )
⑤酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数。 ( )
⑥锥形瓶中有少量蒸馏水，就用来取待测液，接近终点时，用蒸馏水冲洗内壁 ( )
⑦用NaOH溶液润洗了锥形瓶。 ( )
⑧在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出。 ( )
⑨指示剂变色后，又立即消失，就停止了滴定。 ( )
17. 某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
(3)将镀锌铁皮放人烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是 。若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度 。当反应速率突然减小时，立即取出铁片并 ，该操作的目的是 。
(4)将铁片放在石棉网上，用 ，该操作的目的是 。
若不烘干，则计算得到的铁片厚度结果将 。
若改用酒精灯持续加强热，则会造 。
18.某学习小组用题图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 ；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是 ；
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 ；
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
19. 某研究性学习小组设计了如下图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。
I．甲同学用这套装置测定空气中氧气的体积分数, 他的操作步骤是：
① 检查装置的气密性；
② 将过量的铜粉平铺在电热板上，盖紧容器；
③ 打开B的阀门，加入液体C，使B中液面至刻度
15.0cm后，关上阀门；
④ 通电加热铜粉,待充分反应后……
请回答下列问题：
（1）步骤①中检查装置气密性的操作方法 ；
（2）上述实验中，下列物质能代替铜粉的有 ；
A．红磷 B．木炭 C．镁粉
（3）将步骤④的操作补充完全 。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处：起始时向容器B中充入氯气，并将1.0g铁粉平铺在电热板上。
请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，B中的液体C最好选择 ；
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况, 则生成物FeClx中x的值是 （计算结果保留1位小数）；
（3）上面的实验结果与理论值有偏 ，其原因可能是： 。
20. 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质
量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数
为 。
答案： (1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）
(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2分）（或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系）
⑶ A （2分）
⑷生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）
⑸（2～3次实验，酌情给分）（2分）
平行实验编号
Na2C2O4质量
(m)
滴定管起始读数
(mL)
滴定管滴定终点读数
(mL)
消耗KMnO4溶液体积
(mL)
1
2
3
⑹一（99.50%）（2分）
⑺FeSO4·7H2O会风化，失去部分结晶水（2分）
答案：
．（1）C F G （3分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）
（5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）
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专题4 化学反应条件的控制
班级 姓名
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．加少量CH3COONa固体??? ????????? ?B．加水 C．增加铁片的量 ????? D．不用铁片，改用铁粉
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
4.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( )
A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热
C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）?△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A、升高温度和减小压强?? B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强?? ?D、升高温度和增大压强
6.下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
8.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是 ( )
A．2mol/LH2SO4 B. 2mol/LNaOH C. 蒸馏水 D .4mol/LCH3COOH
9.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 ( )
A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色
10.反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：??? (1) 升温__ _；? (2) 增大压强__ __； (3) 增大容器容积___ _； (4) 加入A_ __； (5) 加入B_ ___；?? (6) 加正催化剂__ __。
11．在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_________色，逐渐加热，则溶液最终会变成________色。原因是_______ _______
12．CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，
[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄绿色) + 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________
13.结合以下表中信息，回答有关问题：
组号
反应温度
（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/ml
c/mol·L-
V/ml
c/mol·L-
V/ml
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
上述表中可以比较的组合有 。
（2）上述反应的离子方程式为
（3）上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。
（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是
14.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2
催化剂：MnO2
第1组
第2组
第3组
第4组
前15s产生氧气的量（ml）
11
15
8
7
前30s产生氧气的量（ml）
21
24
11
9
前45s产生氧气的量（ml）
31
35
18
12
前60s产生氧气的量（ml）
45
48
26
15
实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
MnO2
0.03
土豆
0.03
CuO
0.07
活性炭
0.12
写出H2O2分解的反应方程式
实验一的几组数据能说明
实验二的几组数据反映出
用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因
。
15.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指 ；
②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
——
③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。 。
16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生
锈属于_____。能表示其原理的反应方程式为____ 。
（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。
17.某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究。
(1)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。
(2)小组经过实验，取得如下数据：(7分)
0.1g
0.3g
0.5g
1.5%
223s
67s
56s
3.0%
308s
109s
98s
4.5%
395s
149s
116s
(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量)
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是 。
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是 。
18. 已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。
测定原理：KMnO4（H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为：
测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。
②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸
钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L
的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。
③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是__________。
（2）利用甲醛完成银镜反应，1 mol甲醛最多可以制__________mol银。
（3）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。
（4）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？
（5）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。
（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________.（填“是”或“否”）超标。
专题四
3.B
答案（13分）（1） (1分) （2）4 (1分) （3）酸式滴定管 (1分)
（4）甲醛来不及被吸收，影响测定结果(2分)，使结果偏低 (2分) （5）不需要；(1分)以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点 (2分) （6）3.6 (2分) 是(1分)
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