专题2 物质性质的探究[无答案]

专题2　　物质性质的探究
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A 盛放食醋 　B 烧煮开水 　　C 用金属丝擦表面的污垢 　D 用碱水洗涤
2．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是
A．NaOH溶液 B．酒精 C．65℃以上的水 D．冷水
3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）
A 1:3 　　B 3:1 　　C 1:1 　　D 1:2
4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（　　）
A　氧化铝和盐酸 B　铝和氯气
C　氧化铝和烧碱溶液 D　氢氧化铝和盐酸
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ 　 ）
A、2NaCl(熔融)  2Na + Cl2↑ B、Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、MgCl2  Mg + Cl2↑
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A K＋、NO3－、OH－、Cl－ 　B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ 　D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
7．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）
A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3
8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O
C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓
D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓
9．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是_______，滤液B的成分是______；（2）步骤③的离子方程式为______________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________
10．向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:??????? ?? 反应方程式: ??????????????
(2)罐壁重新鼓起的原因: ??????? ?? 反应方程式: ????????? ???
11．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（　　）
12．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol
13．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是( )
A　NaHCO3 　B　 Na2O2 C　 (NH4)2CO 3 　D　Al2O3.
14．能证明苯酚具有弱酸性的方法是
A．苯酚溶液加热变澄清 B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。
C．苯酚可与FeCl3反应 D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
15．下列有机物中可以看作醇类的是
CHO CH2OH COOH
OH COOH HO OH CHCOOH
OH
OCH3 ① OH ② CH3 ③ ④
A、①②③④ B、②③④ C、①③ D、②④
16．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是
A．可以用有机溶剂萃取 B．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
C．可与NaOH和NaHCO3发生反应 D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
17．有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式式量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴水反应，但B能与碳酸氢钠反应，而C不能。试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的的结构简式。
18．经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。
19．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度。
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。