专题3 物质的检验与鉴别

专题3　　物质的检验与鉴别
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　
一、选择题
1.下列牙膏中的物质作摩擦剂的是 　　　　　　 ( )
A 甘油 B 二氧化硅 C 氟化钠 D 香精
2.下列说法正确的是 　　　　　　 ( )
A 化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好
B 火柴头中含有的氯元素为氯化钾
C 可用高锰酸钾温室效应来检测新装修居室内甲醛的浓度
D 火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色
3.下列不能溶解新制氢氧化铜的是 　　　　　　 ( )
A 甘油 B 葡萄糖 C 氨水 D 乙醇
4. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 　　　　　（ ）
A. 萃取 B. 重结晶 C. 蒸馏 D. 渗析
5.下列生活中的化学小实验不合理的是 　　　　　（ ）　A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO）3 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢　C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具 D．用灼烧并闻气味的方法共分化纤织物与纯毛织物
6. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　　　　　（　　）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变为浑浊。
Ca(OH)2溶液
7. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A 无色溶液使红色石蕊试液变蓝，结论：溶液是碱溶液
B 无色溶液能与碱反应，结论：溶液是酸性溶液
C 无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH) 2
D 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
8.下列实验中，①PH试纸的使用　②过滤　③蒸发，均用到的仪器是 　　　　　　 （ ）　A、蒸发皿??????? B、玻璃棒????????? C、试管?? ?? D、分液漏斗
9.关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是 　　　　　　（ ）
A 亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒
B 可用淀粉KI试纸来鉴别一种盐是亚硝酸钠还是氯化钠
C 亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银的稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
D 氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体
10. 有CuS、Cu2S各1g，要区别它们应采取的最简便的方法是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A 在日光灯下比较它们的颜色区分
B 用称重、灼烧、称重的方法测试
C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2－
D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差
11.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 　　　　　　 （ ）
A 水和乙醇 B 乙酸乙酯和水 C 乙醇和水 D 乙醇和乙酸
12.下列实验操作不正确的是 　　　　　　 （ ）　A、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 　B、做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤　
C、将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D、往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率
13.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 　　　　　　 （ ）　A、苯、酒精、硝基苯?????????????? B、食盐、烧碱、硝酸铵　C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末?? D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．HCHO溶液（石蕊试液） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．Na2SO3溶液（BaCl2）
15.下列叙述正确的是 　　　　　　 （ ）　A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—　B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键　C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性　D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—
16.以下离子检验的结论可靠的是????? 　　　　　 （ ）　A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I- 　B．往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br- 　C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32- 　D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42-
17.下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是 　　　　（ ）????　A．酚酞溶液、NaOH、KNO3?????????????????? B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2　C．FeCl2、KSCN、NaNO3?????????????????????? D．品红溶液、Na2SO3 、KCl
18.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：
甲
1号为0.1mol／L盐酸
4号为0.1mol／LNaCl溶液
老师评价：四位学生都及格，但是没? 有一个得满分
乙
1号为0.1mol／LNaOH溶液
3号为0.1mol／L盐酸
丙
1号为1％酚酞
2号为0.1mol／L盐酸
丁
4号为0.1mol／L盐酸
2号为NaOH溶液
正确的结论是??? 　　　（ ）　A.1号为1％酚酞????? B．2号为0.1mol／LNaCl溶液
C. 0.1mol／LNaOH溶液??? D.? 0.1mol／L盐酸
19.可用来鉴别装在不同容器中的己烯、甲苯、丙醛的一组试剂是 　　　　　　 （ ）　A．?银氨溶液和FeCl3溶液????????? ??? B．酸性KMnO4溶液和溴水　C．银氨溶液和溴水???? ???? D．酸性KMnO4溶液和银氨溶液
20.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 　　　　　（ ）　　A、干燥Cl2??　 B、吸收HCl??　 C、石油的蒸馏??　 D、吸收NH3
21.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 　　　　　 （ ）　A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用CCl4萃取碘水中的碘　C．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘
22.下列除去杂质的方法正确的是 　　　　　 （ ）　A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:?加入足量铁屑，充分反应后过滤?
B.?除去CO2中的少量HCl:?通入Na2CO3溶液，收集气体　C.除去N2中的少量O2:?通过灼热的CuO粉末，收集气体　D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:?加入适量NaOH溶液，过滤
二、填空题　　
23 (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是___________________________往牙膏的澄清溶液中加入新制氢氧化铜溶液振荡，观察到的现象是_____________________________，反应方程式是_________________________。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____________，说明火柴燃烧过程中有_______气体生成，反应中高锰酸钾是_________________(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，能够观察到的现象是______________________，反应的离子方程式_________________________________，反应中NaNO2是____________(填“氧化剂”、“还原剂”)。
24. 有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+ 4 Na+
阴离子
SO2— 4 SO2— 3 CO2— 3 AlO— 2
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的
pH为12；
排除的离子
排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
（3）尚待检验的阳离子及其检验方法：
尚待检验的阳离子
检验方法
25.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有????? 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有????? 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；???????Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
?
?
②
?
?
③
?
?
④
?
?
27．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是 。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① ；

② 。
专题3检测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
D
D
A
B
D
B
B
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
A
C
B
B
A
C
D
C
A
23. CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 ↑ + H2O ，蓝色沉淀溶解，溶解呈绛蓝色。
(2)溶液的紫色逐渐褪去，SO2 ，氧化剂。
(3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO2- + Fe2+ + 2H+ === NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂 。
催化剂
24.
排除的离子
排除的依据
NH4+
Ag+、Mg2+
由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味
碱性溶液中无沉淀
（2）
肯定存在的离子
判断依据
AlO2—
CO32—
加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解
加酸后有无色无味的气体逸出
排除的离子
排除出的依据
Ba2+
SO32-
有CO32—存在时原溶液无沉淀
酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的阳离子
检验方法
K+、Na+
焰色反应
25. ⑴黄；中和H+平衡向正反应方向移动 ⑵橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应移动；变浅
26. （1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）①?用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用?样品部分溶解，并有气体放出②?往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用?固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③?往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液?溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④?往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液?固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
27．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验III：Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性 ②SO32－水解能力较CO32－小