专题4 化学反应条件的控制[无答案]

专题4　化学反应条件的控制
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．加少量CH3COONa固体??? ????????? ?B．加水C．增加铁片的量　　　　　　　????? D．不用铁片，改用铁粉
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
4.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 　( )
A.正反应为吸热反应　　　 B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热
C.正反应为放热反应 　　　D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
5.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）?△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A、升高温度和减小压强?? B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强?? ?D、升高温度和增大压强
6.下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5
8.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是 ( )
A．2mol/LH2SO4 B. 2mol/LNaOH C. 蒸馏水　 D .4mol/LCH3COOH
9.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 ( )
A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色
10.反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：??? (1) 升温__ _；? (2) 增大压强__ __； (3) 增大容器容积___ _； (4) 加入A_ __； (5) 加入B_ ___；?? (6) 加正催化剂__ __。
11．在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_________色，逐渐加热，则溶液最终会变成________色。原因是_______ _______
12．CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，
[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄绿色) + 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________
13.结合以下表中信息，回答有关问题：

组号
反应温度
（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/ml
c/mol·L-
V/ml
c/mol·L-
V/ml
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

上述表中可以比较的组合有 。

（2）上述反应的离子方程式为

（3）上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。

（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是
14.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2
催化剂：MnO2
第1组
第2组
第3组
第4组
前15s产生氧气的量（ml）
11
15
8
7
前30s产生氧气的量（ml）
21
24
11
9
前45s产生氧气的量（ml）
31
35
18
12
前60s产生氧气的量（ml）
45
48
26
15
实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
MnO2
0.03
土豆
0.03
CuO
0.07
活性炭
0.12
写出H2O2分解的反应方程式
实验一的几组数据能说明
实验二的几组数据反映出
用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因
。
15.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：

回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指 ；
②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
——
③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。 。
16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生
锈属于_____。能表示其原理的反应方程式为____ 。
（2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________。
17.某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究。
(1)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。
(2)小组经过实验，取得如下数据：(7分)
0.1g
0.3g
0.5g
1.5%
223s
67s
56s
3.0%
308s
109s
98s
4.5%
395s
149s
116s
(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量)
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是 。
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是 。
18. 已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。
测定原理：KMnO4（H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为：
测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。
②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸
钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L
的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。
③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是__________。
（2）利用甲醛完成银镜反应，1 mol甲醛最多可以制__________mol银。
（3）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。
（4）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？
（5）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。
（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________.（填“是”或“否”）超标。
专题四
3.B
答案（13分）（1） (1分) （2）4 (1分) （3）酸式滴定管 (1分)
（4）甲醛来不及被吸收，影响测定结果(2分)，使结果偏低 (2分) （5）不需要；(1分)以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点 (2分) （6）3.6 (2分) 是(1分)