专题6 物质的定量分析[答案不全]

专题6 　物质的定量分析
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　
1.等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和氨水三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸，将它们恰好中和，用去酸的体积分别 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
2．准确量取25．00 rnl。高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 　　　　　　　　　 ( )
A．50 mL量筒 B．25．00 mI移液管
C ．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
3．在25℃时，用0.125 mol.L-1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．13 B．12 C．10 D．11
4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的　　　　　　　　　是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形旗用蒸馏水洗净后，直接加人一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时；没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致大，测定结果偏高；D项正确。
5.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A. NaCl B.Na2O C Na2CO3 D．NaHCO3
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项 　　　　　 ( )
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
7． 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4．4～6．2③酚酞8．2～10，现用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．都可以用 B只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③
8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何科试剂可能有相似的化学作用 ( )
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D KI淀粉溶液
9．两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．甲操作有误 B．乙操作有误 C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确
10. pH均为a的醋酸和盐酸，分别与等体积的浓度为b mol/L的NaOH溶液反应，恰好完全中和时所用的醋酸和盐酸的体积比为c：d，则醋酸的电离度为 ( )A、 　　 B、 　 C、 　 D、
11.电子天平是定量分析中的常用精密仪器，下列关于电子天平的说法不正确的是 ( )
A．电子天平操作方便：读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度
B．电子天平是电子仪器，十分精密，使用前需要校准和调零
C．电子天平具有"Tare"键，也叫去皮键或归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用
D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称重
12.下列关于托盘天平的叙述不正确的是 ( )
A．称量前应调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
13.已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 ( )
A.设锌镀层厚度为h，锌的密度为ｐ，则
B．锌电极的电极反应式为2H2O+2e一==H2↑+2OH—
C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分
被氧化，导致实验结果偏低
14.下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是 ( )
A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B．向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH
C．用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
15. 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 _ 。
(5)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(6)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________
16．用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时(NaOH溶液放人锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)，用偏高、偏低、无影响、无法判断填写下列各项操作给实验造成的误差。
①酸式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用盐酸润洗。 ( )
②碱式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗。 ( )
③装盐酸的滴定管尖嘴内气泡未赶掉就滴定，而滴定后气泡消失。 ( )
④装有NaOH溶液的滴定管尖嘴的气泡未排出就进行取液，取液后气泡消失。 ( )
⑤酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数。 ( )
⑥锥形瓶中有少量蒸馏水，就用来取待测液，接近终点时，用蒸馏水冲洗内壁 ( )
⑦用NaOH溶液润洗了锥形瓶。 ( )
⑧在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出。 ( )
⑨指示剂变色后，又立即消失，就停止了滴定。 ( )
17. 某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
(3)将镀锌铁皮放人烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是 。若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度 。当反应速率突然减小时，立即取出铁片并 ，该操作的目的是 。
(4)将铁片放在石棉网上，用 ，该操作的目的是 。
若不烘干，则计算得到的铁片厚度结果将 。
若改用酒精灯持续加强热，则会造 。
18.某学习小组用题图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 ；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是 ；
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 ；
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
19. 某研究性学习小组设计了如下图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。
I．甲同学用这套装置测定空气中氧气的体积分数, 他的操作步骤是：
① 检查装置的气密性；
② 将过量的铜粉平铺在电热板上，盖紧容器；
③ 打开B的阀门，加入液体C，使B中液面至刻度
15.0cm后，关上阀门；
④ 通电加热铜粉,待充分反应后……
请回答下列问题：
（1）步骤①中检查装置气密性的操作方法 ；
（2）上述实验中，下列物质能代替铜粉的有 ；
A．红磷 B．木炭 C．镁粉
（3）将步骤④的操作补充完全 。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处：起始时向容器B中充入氯气，并将1.0g铁粉平铺在电热板上。
请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，B中的液体C最好选择 ；
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况, 则生成物FeClx中x的值是 （计算结果保留1位小数）；
（3）上面的实验结果与理论值有偏 ，其原因可能是： 。
20. 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质
量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数
为 。
答案： (1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）
(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2分）（或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系）
⑶ A （2分）
⑷生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）
⑸（2～3次实验，酌情给分）（2分）
平行实验编号
Na2C2O4质量
(m)
滴定管起始读数
(mL)
滴定管滴定终点读数
(mL)
消耗KMnO4溶液体积
(mL)
1
2
3
⑹一（99.50%）（2分）
⑺FeSO4·7H2O会风化，失去部分结晶水（2分）
答案：
．（1）C F G （3分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）
（5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）