专题7 物质的制备与合成[答案不全]

专题7 　物质的制备与合成
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　
1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 ( )
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物
2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 ( )
A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大
C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大
3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸铵
C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体
4．用倾析法进行分离适用于 ( )
A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大
C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小
5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 ( )
A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物
6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )
A．硫酸过量 B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
7．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ( )
A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸
8．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见左图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
9．下列物质在水中难溶的是 ( )
A．甲酸 B．乙酸酐 C．阿司匹林 D．乙酸
10．乙酰水杨酸不可视为 ( )
A．芳香族化合物 B．芳香酸 C．芳香酯 D．酚类
11．若羧酸分子失去羧基上的羟基后剩余的部分称为酰基，则乙酰基的结构可表示为 ( )
A．CH3COO— B．CH3—O— C．CH3— D．CH3CO一
12．下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是 ( )
A． B.CH3CH2=CHCOOH

C. CH3CH2COOH D. CH3CH2COOH
13.下列关于 和 这两种物质的叙述正确的是 ( )
A．互为同系物 B．均可属醇类 C．均可属酚类 D．均可属羧酸类
14．下列有关实验的叙述中，正确的有 ( )
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．②③④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
15． 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是 ( )
A B C D
16．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 ( )
17. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。
(7)用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为 。
18. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
+ (CH3CO)2O  + CH3COOH

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
⑴第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是 ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。
⑵在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 、 。
⑶在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，加入盐酸的作用是 。
⑷如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。
19.某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： 。
（3）为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
物质
熔点／℃
沸点／℃
1－丁醇
－89.5
117.3
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.4
1－丁烯
－185.3
－6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
② ；③ ；
④ ；⑤ ，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，
蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产是 。
20. 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___ _____。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是
______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式
________________________________(只写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量。
21. 药品“阿司匹林泡腾片”说明书上标明：阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，结构简式为：，每片含乙酰水杨酸0.3g。
某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量，进行了下列实验探究：
⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证
试剂①是________，现象为_________；
该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。
⑵市售阿司匹林的有效成分含量的测定
用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量，实验步骤如下：
①取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中，再加入1.500mol·L-1的氢氧化钠溶液，为确保阿司匹林和氢氧化
钠溶液充分反应，加入1.500mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积应大于___ _mL。
②将反应后的溶液冷却，加入几滴________，用0.5000mol·L-1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠，至
____________________________________。
③重复步骤①和步骤②
问题讨论：
为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸_________________________________。

为什么要进行两次滴定？___________________________________________。
专题七
答案：
（1）充分反应，提高反应物的转化率
（2）①石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）
②不可以，产物1－溴丁烷中也含有“－CH2CH2CH2CH3”
（3）②插上带橡皮塞的温度计
③关闭a，打开b
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入
⑤迅速升高温度至101.6℃ ⑷70％
答案
⑴ 水浴(1分)； 温度计、酒精灯、烧杯(3分)
⑵除去晶体表面附着的可溶性杂质(1分)、减少阿斯匹林的溶解(1分)
⑶使阿斯匹林转化为可溶性盐(2分)； 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林(2分)
⑷向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸(2分)。
答案：
（11分）（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）
（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2分
（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色 1分 强氧化 1分
（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分
（5）铁碳在溶液中形成原电池（1分）
（6）×100%（或×100%或×100%） 1分（7）B 1分
答案（1）石蕊（1分）、石蕊变红色（1分）、酚羟基（1分）
（2）①20（2分）②酚酞（1分）、红色刚好变无色（1分）
③滴定过程中酯的水解影响滴定结果（2分）、减小实验误差（1分）