2009年海安县实验中学高二暑假作业（下学期）
文档属性
| 名称 | 2009年海安县实验中学高二暑假作业（下学期） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版(PEP) | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-02 19:26:00 | ||
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文档简介
高二暑期化学作业 7月15日
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列说法正确的是 （ ）
A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B．“水发电技术”的能量转换形式为：热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ ）
A．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．第55号元素位于第5周期第IIA族
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
3、见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 （ ）
试剂乙 离子X 离子Y
A HNO3、Ba(NO3)2 SO42－ SO32-
B NH3.H2O Al3+ Mg2+
C AgNO3 I－ Cl－
D NH4SCN，氯水 Fe2+ Fe3+
4．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KⅠ浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3—)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(Ⅰ－)
B．溶液中先产生的是AgⅠ沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KⅠ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
5．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
( )
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+2H2↑
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce ，它们互称为同位素
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是 ( )
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
7、（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（用元素符号表示）
(2)ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体
(3)工业生产单质Y的原理用化学方程式可以表示为是 。
(4)X与Y化学性质相似，其对应的钠盐是易溶于水，则X与浓的NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(5)0.1 mol的单质W与100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是 。
8．(15分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
(1)由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 mol/(L·min)。
(2)该反应的反应热△H 0。(两空填“>”、“=”或“<”)
(3)实验3条件时反应的平衡常数为 。
(4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO2)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母) 。
A．使用高效催化剂 B．增大H2浓度 C．升高温度 D．缩小容器体积
高二暑期化学作业 7月16日
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钻”酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的
说法中正确的是 （ ）
A．它的的分子直径比Na+小
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属悬浊液
2．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 （ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
3．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：、、、
②的溶液中：、、、
③由水电离出的的溶液：、、、
④使石蕊变红的溶液中：、、、
⑤酸性溶液中：、、、
A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④
4．一定温度下，体积固定且相等的a、b两个密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol起始时，在a容器中加入4molSO2和2molO2，b容器中加入2molSO3，分别发生反应后达到平衡。下列说法正确的是 （ ）
A．a容器中生成2molSO3时，放出196.6 kJ的热量
B．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．平衡后，a、b两容器中SO3的体积分数相等
D．平衡后，降低温度，a、b两容器中混合气体的密度均增大
5．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接
或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，
其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电
池，其工作原理如右图所示。已知C1极的电极反
应式为C2H5OH+3H2O—12e=2CO2+12H+下列有关
说法不正确的是 （ ）
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e- 2H2O
C．该生物燃料电池的总反应式为C2H6OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）
A．在常温常压下，22.4LCH4和C4H8混合气体中，气体分子数少于NA
B．常温常压下，0.1mol铁可在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应生成NO，则被还原的氮原子数为0.25NA
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于3NA
7．（16分） 已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。试回答：
（1）E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。
（2）A、B、C三种元素的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 。D和C形成的固体物质属于 晶体。
（5）B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应：2BC2（g） B2C4（g）；△H。
10、（15分）某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol · L—1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：
（1）合金表面反应的离子方程式为： 。
（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为： 。
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作过程 时间 / min 电子天平的读数 / g
烧杯 + NaOH溶液 80.0
烧杯 + 溶液 + 样品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
则合金中铁的质量分数为 （保留三位有效数字，下同）。
（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为 。
高二暑期化学作业 7月17日
1．下列说法正确的是 （ ）
A．氢氧燃料电池是氢能源的一种利用，在电池中通入氢气的一极是正极
B．云南省阳宗海砷（As）污染事件涉及的砷元素原子序数比磷（P）多8
C．腌制食品中常加入亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂。由于亚硝酸盐具有致癌作用，所以这类腌制食品不宜过量或长期食用
D．右图是“毒奶粉”中的三聚氰胺的结构简式，它属于芳香族化合物
2．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、 HCO3—
B．在pH =11的溶液中：S2一、SO32—、Na＋、CO32—
C．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3—、Cl—
D．在酸性溶液中： AlO2—、NO2—、Ba2＋、Cu2＋
3、一定温度下，氯气溶于水达到平衡后。只改变某一条件，下列正确的是（ ）
Ａ．再通入少量氯气，减小
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na+）＝ｃ(Cl－)+ｃ(ClO－)
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4、 杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。下列关于杯环芳烃说法正确的是 ( )
( http: / / www. / )
A．属于芳香烃 B．分子式为C44H56O4
C．分子中所有原子都在同一平面上 D．能与浓溴水发生取代反应
5．有一化学反应体系有下列6种物质，、、、、 和，其中水是生成物之一，则该反应方程式中水的计量数为 （ ）
A．8 B．12 C．13 D．15
6．用惰性电极电解溶液，电解一段时间后，阴阳两极一共产生气体(标准状况)。此时，若向电解后的溶液中加入下列一种物质，可以使其恢复到电解前的状态，则所加的物质是 （ ）w
A． B． C． D．
7．（8分）煤化工是以煤 ( http: / / knology. / phrase-2006011015090100192.html" \t "_new )为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ mol-1，ΔS=＋133.7J (K mol) -1
①该反应能否自发进行与 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
8．（10分）“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）。请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是： 。
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）
试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl－），该反应的化学
方程式为： ▲ ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，
二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： ▲ 。
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是： ▲ ；如何确定烧瓶中
的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 ▲ 。
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 ▲
（用m、c、V表示）。
高二暑期化学作业 7月18日
1．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点。针对节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）
A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺
2．下列描述违背化学原理的是 （ ）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
3、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中
A．①④ B．②③ C．①③④⑤ D．①③④
4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1（OH）3↓
5．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 （ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×i0-10mol/L
C． c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性
6．下图是798K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2 2NH3；△H=－92kJ·mol-1
B．b曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线
C．加入铁触媒，该化学反应的反应热改变
D．加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高
7．（16分）A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填字弹琴，下同）
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．A1
（2）若A为强碱溶液，则X可能为 。
a．CO2 b．A1C13 c．A1 d．Mg e．A12O3
（3）若A、X都是单质，X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。
（4）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，X的化学式可能为（写出不同物质） 或 ，写出反应①的可能离子方程式 或 。
8、（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
( http: / / www. / )
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳
⑴①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，应依次滴加依次为 （只填化学式）。
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为 。
⑵实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
高二暑期化学作业 7月19日
1．由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作用食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为“蛋白精”其分子结构如右图所示：下列关于三聚氰胺的说法正确的是 （ ）
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
2．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。下列说法正确的是 （ ）
A．甲、乙、丙、丁四种元素中原子半径最小的是丁元素
B．甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在同一主族
C．甲、乙、丙、丁四种元素中一定有三种元素处在同一周期
D．甲、乙、丙、丁四种元素中非金属性最强元素是丁元素
3．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）
A．该氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B．该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，理论上有0.1NA电子转移（设NA代表阿伏加德罗常数）
4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1（OH）3↓
5、有一未完成的离子方程式为:□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为（ ）
A．+1 B． +4 C．+5 D．+7
6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 （ ）
A．亚硫酸钠溶液、氯气
B 水、二氧化氮
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．氢氧化钠溶液、氨气
7．(16分)已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)写出下列物质的化学式：X 、I 、M 。
(2)写出G与H反应的化学方程式 。
(3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。
(4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。
(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。
8．（10分）化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中,用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
（1）当水样中含有浓度较高Cl－时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是: ▲ 。
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 ▲ （选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中。
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 ▲ mg/L。
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是 ▲ 。
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml,再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸—硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00ml。试计算该水样的化学需氧量（COD）。
高二暑期化学作业 7月20日
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）
A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉中含氮量
2．下图为课本中的插图，下列操作不合理的是 （ ）
A．切割钠 B．过氧化钠与水反应 C．钾的焰色反应 D．铜在氯气中燃烧
3．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18 O2，结果18 O2只出现在产物中
C．CH 3 COOH和CH3CH 218 OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218 O
D．用惰性电极电解含有H218 O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
4．为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A 78克与过量的充分反应，转移电子数为
B．将气体溶于水，溶液中数约为
C．克金刚石中含共价键数目为
D．与所含电子数均为
5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是： （ ）
A．新制的得硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2==Fe3＋＋2H2O
B．硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O ( http: / / www. / )2OH－+H2S
C．亚硫酸氢铵和与足量的氢氧化钠的反应：NH4+＋OH_＝ NH3↑＋H2O
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
6．下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是 （ ）
A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
7．（12分）A、B均为无色盐溶液，
B的焰色反应呈黄色，一定条件
下A、B可以发生右图所示的物
质之间的一系列变化：
若E为黄绿色气体，F为刺
激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。
（1）气体E的化学式为＿▲＿，气体F的化学式为＿▲＿，B中溶质的化学式为＿▲＿。
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E： ；
D+G→H： ；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为： ；
原因为（用化学方程式表示） ；
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为： ，原因为（文字说明） 。
8．(14分)某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） 。
(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是 。
(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水，反应化学方程式是 。
(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
高二暑期化学作业 7月21日
1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 （ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物互为同素异形体
2．下列各选项正确的是 （ ）
A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa 2CO3溶液
C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
3．某溶液中含有NO3—、SiO32—、A1O2—、S2—等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）
A．NO3—、SiO32— B．SiO32—、S2— C．NO3—、A1O2— D．NO3—、S2—
4、现有80℃浓度分别为60%和90%的某物质的水溶液，以质量比1∶2相混合。若把此混合溶液降温到10℃，恰好变成该物质的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度为 （ ）
A.400g B.415g C.451g D.475g
5．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 （ ）
6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 （ ）
A．Mg2++2HC0- 3+2Ca2++40H-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H20
B．Cu2++H2SCuS↓+2H+
C．Zn2++2H20Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+Fe2++H2S↑
7．(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
⑴X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为 ；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44KJ的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式：
（2）W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为 （只要写出2个）。
8．Ⅰ．（7分）某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物＿▲＿，洗涤，＿▲＿，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是＿▲＿。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
a 15mL 无
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
① 从设计原理看，实验中的待测数据是＿▲＿。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．＿▲＿。
Ⅱ．（10分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分
析中常用的还原剂。某研究性学习小组
用右图所示的实验装置来制取摩尔盐，
实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、
铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中。
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞＿▲＿，打开活塞＿▲＿（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是＿▲＿。
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①试配平反应的离子方程式：_▲_MnO+_▲_Fe2＋+_▲_H＋=_▲_Mn2＋+_▲_Fe3＋+
_▲_H2O
②滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。
③试求产品中摩尔盐的质量分数＿ ＿。【（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392】
高二暑期化学作业 7月22日
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理
C．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6
D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
2．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．原子序数一定是Z>X>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
3．下列叙述一定正确的是 （ ）
A．互为同位素
B．pH=1的溶液中，不能大量共存
C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高
D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物
4．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示
为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 ，下列说法正确的是 （ ）
A．放电时储氢合金作正极 B．充电时阳极周围c(OH－)增大
C．充电时储氢合金作阳极 D．放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O
5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O
6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成重．6molC，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K={[C]4[D]2}/{[A]3[b]2}
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
7. （16分）1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于水溶液）的是___▲___（填字母）。
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d.常温下浓度均为的溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有和（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是__▲__。
②除去等质量的，所耗和的质量比是__▲__（填最简整数比）。
（3）向和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__▲__
（4）向溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方式（写出操作、试剂、现象、结论）_▲__。
8、 (10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
( http: / / www. )
回答下列问题；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响 __________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
高二暑期化学作业 7月23日
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）
2．下列叙述不正确的是 （ ）
A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
3.提纯下列物质的方法正确的是 （ ）
①乙醇中混有苯酚（氢氧化钠溶液，蒸馏）②二氧化硅混有碘（加热）⑨硝酸钾中混有氯
化钠（溶解，蒸发，结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化钠（过滤）⑤生石灰中混有石灰石
（溶解，过滤）⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（饱和碳酸钠溶液，分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）
A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③⑥⑦⑧ C.①②③⑤⑥⑧ D. ②③④⑥⑦⑧
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══ Al(OH)3↓
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3— + OH—== CO32— + H2O
C．铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3－ + 4H+ ==== Cu2+ + NO↑ + 2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++2H++H2O2══2Fe3++2H2O
5.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 （ ）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
6．可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2 ΔH＞0
B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d
D．P1＜P2 a+b=c+d
7、（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2↑+H2O
若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是： （填编号）。
A、HCN + CH3COONa = NaCN + CH3COOH
B、CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C、CO2 +H2O +C6H5ONa HYPERLINK "http://www." EMBED PBrush NaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OH HYPERLINK "http://www." EMBED PBrush NaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 ____ (填编号)；其pH为____ (填数值)；pH最大的是___ （填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。已知下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;
②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体.
请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：
。
现在，将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是：
。
请写出反应的离子方程式： 。
8.（16分）固体粉末X由Fe2O3和CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。
( http: / / www. )
图17
请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则__▲__（填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是__▲__ 。
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是__▲__ （填字母a． b． c． d．CO e．）。
②停止加热后再通一会气体M的原因是 。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是 。
高二暑期化学作业 7月24日
1．下列说法正确的是 （ ）
A．天然气、沼气均属于可再生能源 B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
2.我国科学家在世界上首次发现,下列有关的说法正确的是 （ ）
A.的相对原子质量为202 B．铂元素的质量数为202
C. 的原子核内有124个中子 D.与互为同素异形体
3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似
C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生
D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4.恒温恒压下，和在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a C。则下列说法中正确的是 （ ）
A．平衡时物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为
C.当时，可断定反应达到平衡
D．若起始时放入 mol A和，则达到平衡时生成
5．用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 （ ）
选项 电源X极 实验前U形管中液体 通点后现象或结论
A 正极 溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极 溶液 b管中电极反应式是↑
C 负极 混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等
D 负极 胶体和导电液 b管中液体颜色加深
6、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是 （ ）
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．1 L 0．l mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C．若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9，则CH3COONa溶液的物质的量浓度的大
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中一定有：
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
7．（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)＝＝2NH3(g)+O2(g) ΔH= +765.2kJ·mol-1
回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
II．请写出实验室制取氨气的化学方程式：
III．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。
（1）右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序
号，下同） ，当横坐标为温度时，变化趋
势正确的是 。
（2）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定 条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。计算：
① 该条件下H2的平衡转化率为 ；
② 该条件下反应N2(g)+3H2(g) ( http: / / www. )2NH3(g)的平衡常数K＝ 。
IV．（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；
（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。
8、（10分）. 某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A、B分别表示两种纯净、干燥的气体。反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： NaHCO3，MnO2，Na2O2，NaCl，P2O5，(NH4)2SO4，碱石灰，H2O2，蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
⑴丙中发生反应化学方程式为 。
⑵丁中的干燥剂应选 。
⑶甲中发生反应的化学方程式为 。
⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为 。
⑸当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a,b活塞。取下已装置并浸入冰水中，则已中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。
高二暑期化学作业 7月25日
1．下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
2．设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是（ ）
①、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②、常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA
③、1L PH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA
④、1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
⑤、22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA
⑥、1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
⑦、12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA
⑨、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子
⑩、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧⑨ C. ①⑤⑥⑦⑨⑩ D. ③⑤⑥⑧⑨⑩
3．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．氯化铵溶于水显酸性： NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液： Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
4．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 （ ）
A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B、这两个反应都是氧化还原反应
C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
5．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
6.下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 （ ）
A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
7．知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a~k均为正整数）。回答下列问题：
(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)
(2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是
(3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是
8、（14分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)比较a____________b（填＞、＝、＜）
(2)若将反应温度升高到700℃，反应达到平衡c(A2)_______（增大、减小或不变）
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出C3气体 ；b、选择高效的催化剂；c、增大B2的浓度
(5)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b（填＞、＝、＜），理由是________________ _。9．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
元素 A B C D
性质、结构信息 同主族气态氢化物最稳定，同周期中基态原子不成对电子数最多的元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 基态原子的M层电子分占两种能级，无空轨道且成对电子与不成对电子所占轨道数相同。 短周期中第一电离能最小的元素 与A同周期，原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，熔、沸点为同主族单质中最高。
(1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。
(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。
(3)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低，原因是_____。
(4)元素B和元素C形成的化合物属于__________（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。
(5)元素D形成的化合物D2H2属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。D2H2分子中含________个键、__________个键，其中1个键的键能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1个键的键能。
高二暑期化学作业 7月27日
1．生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是
A．生物质能是可再生性能源
B．沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物
C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
D．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同
2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是
A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体
B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
4．．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是
A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3×6.02×1023
B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023
C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023
D．标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．含有HCO3－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．由水电离的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－
6、下列离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑
C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
7、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M： 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
8、（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：
回答下列问题：
⑴ 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有 ；进行操作b时需注意 。
⑵ 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。
⑶ 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常
利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常
使用的仪器是 。
⑷ 固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高
温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏
（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。
为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：
① 实验中每次对固体称量时须
在冷却后进行。为保证实验结
果的精确性，固体冷却时必须
防止 。
②将加热到1400℃时生成的气
体通入品红溶液中，品红褪色。
写出1400℃时的化学反应方程
式 。
③ 固体A中生石膏的质量百分
含量＝ 。
高二暑期化学作业答案 7月15日
1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A
7、 (14分,每空2分)
（1）Cl＜S＜Al (2分) （2） :Cl:S:S:Cl: (2分) 分子 (2分)
（3）2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ (3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
（5）2∶3 (2分)
8．(15分)(1)0.16(2分) (2) <(3分)
(3) 0.167(2分) (4)B、C(2分)
高二暑期化学作业答案 7月16日
1、C 2、D 3、A 4、A 5、D 6、B
7．（16分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）极性， （各2分，共4分）
（2）H2O>NH3>CH4（2分）
（3）HNO3>H3PO4>H2SiO3（3分）
（4）SiO2+2C Si+2CO↑（3分） 原子（2分）
（5）气体颜色先变深然后逐渐变浅，达到新的平衡后，体系气体颜色较原体系气体颜色深（2分）（合理答案同等给分）
8、（15分）（1） 2Al + 2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑（4分）
（2）Al － 3e— + 4OH— == AlO2— + 2H2O（4分）(系数加倍也是正确的)
（3）30.8 %（4分） （4）9.75 g（3分）
高二暑期化学作业答案 7月17日
1、C 2、B 3、D 4、B 5、D 6、D
7．（1）① 温度（1分） ② b 、c （2分）
（2）① 0.16mol (L min) -1（2分） ② 吸（1分）
③ b=2a（1分），a>1（或使用合适的催化剂）（1分）
8．（10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+。（直接答成“焰色反应”不得分。2分）
（2）（Ⅰ）5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O（2分）；2ClO2+10I－+8H+ = 2Cl－+5I2+4H2O（2分）。
（Ⅱ）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；（ 1分）
导管中无黄绿色气体（ 1分）。
（Ⅲ）.（2分）
高二暑期化学作业答案 7月18日
1、A 2、B 3、C 4、D 5、D 6、B
7．（16分）（每空2分）
（1）A 不可能是de （2）则X可能为ab
（3）B的化学式为FeC13 C理由是2Fe3++Fe=3Fe3+
（4）X的化学式可能为NaOH或HC1
①A13++3OH—=A1（OH）3↓或A1O 2+H2O+H+=A1（OH） 3↓
8．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；(3分) ②透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在。(2分)
⑵e (2分) d(2分)
高二暑期化学作业答案 7月19日
1、B 2、C 3、D 4、D 5、D 6、C
7．（16分）
（1） O2、HNO3、NaN3 （6分，每空2分）
（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）
（3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O （2分，条件写成加热也给分）
（4）2NaN3(s) === 2Na(s) + 3N2(g)；ΔH = ―10akJ/mol （3分）
（5）N3― + H2O HN3 + OH― （3分）
8．（10分，每空2分）
（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）
（2）酸 （3）0.672 （4）ad（漏选得1分，有错选的不得分） （5）960mg/L
高二暑期化学作业答案 7月20日
1、D 2、C 3、D 4、A 5、D 6、B
7．（12分）
(1) Cl2, SO2, Na2SO3 (各1分)
（2）①2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— （2分）
②BaSO3 +2H+ + SO42— = BaSO4↓+ SO2↑+ H2O （2分）
（3）①变红色(1分)； Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2 H Cl （2分）
②先变红后褪色（或褪色）(1分)；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色。 (1分)
8．(14分)(1)过滤(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)
(2)Cu(2分)
(3)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)
(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)
(5)冷却结晶(或结晶)(2分)
高二暑期化学作业答案 7月21日
1、B 2、A 3、D 4、A 5、A 6、C
7、
⑴ N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H= —817.6KJ/mol
（2）CO2、C2H2、N2O（任写两种）
8、（共17分）
Ⅰ．（7分）
（1）④ 过滤 （1分） 烘干 （1分）
⑤ 取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净 （2分）
（2）① 相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间） （2分）
② CuO的质量在反应前后是否发生改变（1分）
Ⅱ．（10分）
（3）A（1分） B C（1分）
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）（2分）
（4）① 1 5 8 5 1 4 （2分）
② 酸式 （1分）； 当溶液变成紫红色且30s内不褪色 （1分）
③ 80% （2分）
高二暑期化学作业答案 7月22日
1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B
7、(共16分)
（1）b 、d
（2）①
②63：8
（3）1：2
（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀盐酸的 白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应
8、（1）B、D、F
选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2
选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
高二暑期化学作业答案 7月23日
1、D 2、C 3、B 4、D 5、C 6、C
7、（14分）（1）A、D 全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分）
（2）⑤ ； 1 ； ① （各1分，共3分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （3分）
白色固体变成黄色 （2分） I－+AgCl=AgI+Cl－ （3分）
8、（16分，每空2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中
（2）①e ②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
高二暑期化学作业答案 7月24日
1、B 2、C 3、D 4、D 5、C 6、D
7．共13分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
I． ( http: / / www. )（2分）
II．2NH4Cl+Ca(OH)2 eq \o(\s\up8(△),,\s\do4())CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分）
III．（1）c （1分） a（1分）
（2）①75%（2分）②200（2分）
IV．（1）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1分）；
（2）室温条件下，取0．1mol/L的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂（或用pH试纸
测定溶液pH），若溶液变红色（或pH小于7），则证明一水合氨（NH3·H2O）
是弱电解质。（2分）
8、⑴（2分）
⑵碱石灰（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑶ （2分）
⑷ （2分）
⑸红棕色颜色变浅（1分）
NO2(g) N2O4(g)；△H<0，冰水冷却使平衡右移NO2浓度减小故颜色变浅（2分）
高二暑期化学作业答案 7月25日
1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B
7．(1) c = 4 g + 10 h (2) c － b =2 d + 3 f (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h
8．（每空2分）
（1）＞ （2）增大 （3）=，a=b+c (4) c
(5)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大。
9．物质结构与性质（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） （2分） （2）三角锥形 （2分）
（3）水分子间除分子间作用力外还形成了氢键，而分子中只有分子间作用（2分） （4）离子（2分） （5）非极性分子（2分）； 3（2分）；2（2分）；大于（1分）。
高二暑期化学作业答案 7月27日
1、D 2、C 3、A 4、B 5、B 6、AD
7、（1） CHCH
（2） CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
（3）气体的红棕色先变深后变浅
（4）HCO3— +H+ = H2O +CO2↑
NH4+ +HCO3—+2OH— ＝ NH3↑+2H2O+CO32—
8、⑴ 漏斗、玻璃棒、烧杯 低温蒸发结晶 ⑵ （如图或其
他能防止氨气倒吸的装置） ⑶ 冷凝管
⑷ ① 吸水
② 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
③ 75.6％
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光照
HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush
高温
20090411
HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush
电解
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
H N H
H
SO2
SO3
水泥
△
Pt
固体A
NH3
H3PO4
粉碎
富集
萃取槽
磷灰石
硫酸
操作a
装置a
操作b
操作a
磷铵
热交换器
催化氧化
一系列工艺
64
153
144
180
m(固体)/g
0 120 200 1400 T(℃)
1400℃
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- 1 -
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列说法正确的是 （ ）
A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B．“水发电技术”的能量转换形式为：热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ ）
A．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．第55号元素位于第5周期第IIA族
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
3、见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 （ ）
试剂乙 离子X 离子Y
A HNO3、Ba(NO3)2 SO42－ SO32-
B NH3.H2O Al3+ Mg2+
C AgNO3 I－ Cl－
D NH4SCN，氯水 Fe2+ Fe3+
4．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KⅠ浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3—)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(Ⅰ－)
B．溶液中先产生的是AgⅠ沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KⅠ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
5．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
( )
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4+2H2↑
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce ，它们互称为同位素
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是 ( )
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
7、（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（用元素符号表示）
(2)ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体
(3)工业生产单质Y的原理用化学方程式可以表示为是 。
(4)X与Y化学性质相似，其对应的钠盐是易溶于水，则X与浓的NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(5)0.1 mol的单质W与100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br— 的物质的量之比是 。
8．(15分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
(1)由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 mol/(L·min)。
(2)该反应的反应热△H 0。(两空填“>”、“=”或“<”)
(3)实验3条件时反应的平衡常数为 。
(4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO2)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母) 。
A．使用高效催化剂 B．增大H2浓度 C．升高温度 D．缩小容器体积
高二暑期化学作业 7月16日
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钻”酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的
说法中正确的是 （ ）
A．它的的分子直径比Na+小
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在水中所形成的分散系属悬浊液
2．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 （ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
3．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：、、、
②的溶液中：、、、
③由水电离出的的溶液：、、、
④使石蕊变红的溶液中：、、、
⑤酸性溶液中：、、、
A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④
4．一定温度下，体积固定且相等的a、b两个密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol起始时，在a容器中加入4molSO2和2molO2，b容器中加入2molSO3，分别发生反应后达到平衡。下列说法正确的是 （ ）
A．a容器中生成2molSO3时，放出196.6 kJ的热量
B．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．平衡后，a、b两容器中SO3的体积分数相等
D．平衡后，降低温度，a、b两容器中混合气体的密度均增大
5．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接
或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，
其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电
池，其工作原理如右图所示。已知C1极的电极反
应式为C2H5OH+3H2O—12e=2CO2+12H+下列有关
说法不正确的是 （ ）
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e- 2H2O
C．该生物燃料电池的总反应式为C2H6OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）
A．在常温常压下，22.4LCH4和C4H8混合气体中，气体分子数少于NA
B．常温常压下，0.1mol铁可在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应生成NO，则被还原的氮原子数为0.25NA
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于3NA
7．（16分） 已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。试回答：
（1）E元素的氢化物是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式是 。
（2）A、B、C三种元素的氢化物的熔点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式表示）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 。D和C形成的固体物质属于 晶体。
（5）B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应：2BC2（g） B2C4（g）；△H
10、（15分）某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol · L—1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：
（1）合金表面反应的离子方程式为： 。
（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为： 。
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作过程 时间 / min 电子天平的读数 / g
烧杯 + NaOH溶液 80.0
烧杯 + 溶液 + 样品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
则合金中铁的质量分数为 （保留三位有效数字，下同）。
（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为 。
高二暑期化学作业 7月17日
1．下列说法正确的是 （ ）
A．氢氧燃料电池是氢能源的一种利用，在电池中通入氢气的一极是正极
B．云南省阳宗海砷（As）污染事件涉及的砷元素原子序数比磷（P）多8
C．腌制食品中常加入亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂。由于亚硝酸盐具有致癌作用，所以这类腌制食品不宜过量或长期食用
D．右图是“毒奶粉”中的三聚氰胺的结构简式，它属于芳香族化合物
2．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、 HCO3—
B．在pH =11的溶液中：S2一、SO32—、Na＋、CO32—
C．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3—、Cl—
D．在酸性溶液中： AlO2—、NO2—、Ba2＋、Cu2＋
3、一定温度下，氯气溶于水达到平衡后。只改变某一条件，下列正确的是（ ）
Ａ．再通入少量氯气，减小
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na+）＝ｃ(Cl－)+ｃ(ClO－)
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4、 杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。下列关于杯环芳烃说法正确的是 ( )
( http: / / www. / )
A．属于芳香烃 B．分子式为C44H56O4
C．分子中所有原子都在同一平面上 D．能与浓溴水发生取代反应
5．有一化学反应体系有下列6种物质，、、、、 和，其中水是生成物之一，则该反应方程式中水的计量数为 （ ）
A．8 B．12 C．13 D．15
6．用惰性电极电解溶液，电解一段时间后，阴阳两极一共产生气体(标准状况)。此时，若向电解后的溶液中加入下列一种物质，可以使其恢复到电解前的状态，则所加的物质是 （ ）w
A． B． C． D．
7．（8分）煤化工是以煤 ( http: / / knology. / phrase-2006011015090100192.html" \t "_new )为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ mol-1，ΔS=＋133.7J (K mol) -1
①该反应能否自发进行与 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
8．（10分）“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）。请回答下列问题：
（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是： 。
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）
试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl－），该反应的化学
方程式为： ▲ ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，
二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： ▲ 。
（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是： ▲ ；如何确定烧瓶中
的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 ▲ 。
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 ▲
（用m、c、V表示）。
高二暑期化学作业 7月18日
1．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点。针对节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）
A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺
2．下列描述违背化学原理的是 （ ）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
3、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中
A．①④ B．②③ C．①③④⑤ D．①③④
4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1（OH）3↓
5．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 （ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×i0-10mol/L
C． c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性
6．下图是798K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2 2NH3；△H=－92kJ·mol-1
B．b曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线
C．加入铁触媒，该化学反应的反应热改变
D．加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高
7．（16分）A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填字弹琴，下同）
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．A1
（2）若A为强碱溶液，则X可能为 。
a．CO2 b．A1C13 c．A1 d．Mg e．A12O3
（3）若A、X都是单质，X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。
（4）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，X的化学式可能为（写出不同物质） 或 ，写出反应①的可能离子方程式 或 。
8、（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
( http: / / www. / )
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳
⑴①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，应依次滴加依次为 （只填化学式）。
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为 。
⑵实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
高二暑期化学作业 7月19日
1．由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作用食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为“蛋白精”其分子结构如右图所示：下列关于三聚氰胺的说法正确的是 （ ）
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
2．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。下列说法正确的是 （ ）
A．甲、乙、丙、丁四种元素中原子半径最小的是丁元素
B．甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在同一主族
C．甲、乙、丙、丁四种元素中一定有三种元素处在同一周期
D．甲、乙、丙、丁四种元素中非金属性最强元素是丁元素
3．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）
A．该氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B．该电池工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，理论上有0.1NA电子转移（设NA代表阿伏加德罗常数）
4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+CIO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1（OH）3↓
5、有一未完成的离子方程式为:□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为（ ）
A．+1 B． +4 C．+5 D．+7
6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 （ ）
A．亚硫酸钠溶液、氯气
B 水、二氧化氮
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．氢氧化钠溶液、氨气
7．(16分)已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)写出下列物质的化学式：X 、I 、M 。
(2)写出G与H反应的化学方程式 。
(3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。
(4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。
(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。
8．（10分）化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中,用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
（1）当水样中含有浓度较高Cl－时，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是: ▲ 。
（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 ▲ （选填：“酸”或“碱”） 式滴定管中。
（3）国家《生活饮用水标准检验法》（GB5750一85）中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 ▲ mg/L。
（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是 ▲ 。
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00ml,再加10mL蒸馏水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸—硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00ml。试计算该水样的化学需氧量（COD）。
高二暑期化学作业 7月20日
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）
A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
B．二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D．“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉中含氮量
2．下图为课本中的插图，下列操作不合理的是 （ ）
A．切割钠 B．过氧化钠与水反应 C．钾的焰色反应 D．铜在氯气中燃烧
3．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18 O2，结果18 O2只出现在产物中
C．CH 3 COOH和CH3CH 218 OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218 O
D．用惰性电极电解含有H218 O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
4．为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A 78克与过量的充分反应，转移电子数为
B．将气体溶于水，溶液中数约为
C．克金刚石中含共价键数目为
D．与所含电子数均为
5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是： （ ）
A．新制的得硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2==Fe3＋＋2H2O
B．硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O ( http: / / www. / )2OH－+H2S
C．亚硫酸氢铵和与足量的氢氧化钠的反应：NH4+＋OH_＝ NH3↑＋H2O
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
6．下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是 （ ）
A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
7．（12分）A、B均为无色盐溶液，
B的焰色反应呈黄色，一定条件
下A、B可以发生右图所示的物
质之间的一系列变化：
若E为黄绿色气体，F为刺
激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。
（1）气体E的化学式为＿▲＿，气体F的化学式为＿▲＿，B中溶质的化学式为＿▲＿。
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E： ；
D+G→H： ；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为： ；
原因为（用化学方程式表示） ；
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为： ，原因为（文字说明） 。
8．(14分)某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） 。
(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是 。
(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水，反应化学方程式是 。
(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
高二暑期化学作业 7月21日
1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 （ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物互为同素异形体
2．下列各选项正确的是 （ ）
A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa 2CO3溶液
C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
3．某溶液中含有NO3—、SiO32—、A1O2—、S2—等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）
A．NO3—、SiO32— B．SiO32—、S2— C．NO3—、A1O2— D．NO3—、S2—
4、现有80℃浓度分别为60%和90%的某物质的水溶液，以质量比1∶2相混合。若把此混合溶液降温到10℃，恰好变成该物质的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度为 （ ）
A.400g B.415g C.451g D.475g
5．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 （ ）
6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 （ ）
A．Mg2++2HC0- 3+2Ca2++40H-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H20
B．Cu2++H2SCuS↓+2H+
C．Zn2++2H20Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+Fe2++H2S↑
7．(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：
⑴X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为 ；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44KJ的能量（产物均为气态），请写出该反应的热化学方程式：
（2）W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为 （只要写出2个）。
8．Ⅰ．（7分）某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物＿▲＿，洗涤，＿▲＿，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是＿▲＿。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
a 15mL 无
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
① 从设计原理看，实验中的待测数据是＿▲＿。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．＿▲＿。
Ⅱ．（10分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分
析中常用的还原剂。某研究性学习小组
用右图所示的实验装置来制取摩尔盐，
实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、
铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中。
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞＿▲＿，打开活塞＿▲＿（填字母）。向容器①中通人氢气的目的是＿▲＿。
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①试配平反应的离子方程式：_▲_MnO+_▲_Fe2＋+_▲_H＋=_▲_Mn2＋+_▲_Fe3＋+
_▲_H2O
②滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。
③试求产品中摩尔盐的质量分数＿ ＿。【（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392】
高二暑期化学作业 7月22日
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理
C．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6
D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
2．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．原子序数一定是Z>X>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
3．下列叙述一定正确的是 （ ）
A．互为同位素
B．pH=1的溶液中，不能大量共存
C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高
D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物
4．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示
为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 ，下列说法正确的是 （ ）
A．放电时储氢合金作正极 B．充电时阳极周围c(OH－)增大
C．充电时储氢合金作阳极 D．放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O
5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O
6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成重．6molC，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K={[C]4[D]2}/{[A]3[b]2}
B．此时，B的平衡转化率是40％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
7. （16分）1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于水溶液）的是___▲___（填字母）。
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d.常温下浓度均为的溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有和（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是__▲__。
②除去等质量的，所耗和的质量比是__▲__（填最简整数比）。
（3）向和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__▲__
（4）向溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方式（写出操作、试剂、现象、结论）_▲__。
8、 (10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
( http: / / www. )
回答下列问题；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响 __________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
高二暑期化学作业 7月23日
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）
2．下列叙述不正确的是 （ ）
A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
3.提纯下列物质的方法正确的是 （ ）
①乙醇中混有苯酚（氢氧化钠溶液，蒸馏）②二氧化硅混有碘（加热）⑨硝酸钾中混有氯
化钠（溶解，蒸发，结晶）④氢氧化铁胶体中混有氯化钠（过滤）⑤生石灰中混有石灰石
（溶解，过滤）⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（饱和碳酸钠溶液，分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热）⑧高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）
A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③⑥⑦⑧ C.①②③⑤⑥⑧ D. ②③④⑥⑦⑧
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—══ Al(OH)3↓
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3— + OH—== CO32— + H2O
C．铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3－ + 4H+ ==== Cu2+ + NO↑ + 2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++2H++H2O2══2Fe3++2H2O
5.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 （ ）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
6．可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2 ΔH＞0
B．T1＞T2 ΔH＜0
C．P1＜P2 a=c+d
D．P1＜P2 a+b=c+d
7、（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2↑+H2O
若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是： （填编号）。
A、HCN + CH3COONa = NaCN + CH3COOH
B、CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C、CO2 +H2O +C6H5ONa HYPERLINK "http://www." EMBED PBrush NaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OH HYPERLINK "http://www." EMBED PBrush NaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 ____ (填编号)；其pH为____ (填数值)；pH最大的是___ （填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。已知下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;
②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体.
请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：
。
现在，将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是：
。
请写出反应的离子方程式： 。
8.（16分）固体粉末X由Fe2O3和CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。
( http: / / www. )
图17
请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则__▲__（填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是__▲__ 。
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是__▲__ （填字母a． b． c． d．CO e．）。
②停止加热后再通一会气体M的原因是 。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是 。
高二暑期化学作业 7月24日
1．下列说法正确的是 （ ）
A．天然气、沼气均属于可再生能源 B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
2.我国科学家在世界上首次发现,下列有关的说法正确的是 （ ）
A.的相对原子质量为202 B．铂元素的质量数为202
C. 的原子核内有124个中子 D.与互为同素异形体
3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构和性质也相似
C.由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应，可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”的反应也能发生
D.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4.恒温恒压下，和在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a C。则下列说法中正确的是 （ ）
A．平衡时物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为
C.当时，可断定反应达到平衡
D．若起始时放入 mol A和，则达到平衡时生成
5．用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 （ ）
选项 电源X极 实验前U形管中液体 通点后现象或结论
A 正极 溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极 溶液 b管中电极反应式是↑
C 负极 混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等
D 负极 胶体和导电液 b管中液体颜色加深
6、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是 （ ）
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．1 L 0．l mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C．若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9，则CH3COONa溶液的物质的量浓度的大
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中一定有：
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
7．（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)＝＝2NH3(g)+O2(g) ΔH= +765.2kJ·mol-1
回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
II．请写出实验室制取氨气的化学方程式：
III．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。
（1）右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序
号，下同） ，当横坐标为温度时，变化趋
势正确的是 。
（2）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定 条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。计算：
① 该条件下H2的平衡转化率为 ；
② 该条件下反应N2(g)+3H2(g) ( http: / / www. )2NH3(g)的平衡常数K＝ 。
IV．（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；
（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。
8、（10分）. 某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A、B分别表示两种纯净、干燥的气体。反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： NaHCO3，MnO2，Na2O2，NaCl，P2O5，(NH4)2SO4，碱石灰，H2O2，蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
⑴丙中发生反应化学方程式为 。
⑵丁中的干燥剂应选 。
⑶甲中发生反应的化学方程式为 。
⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为 。
⑸当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a,b活塞。取下已装置并浸入冰水中，则已中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。
高二暑期化学作业 7月25日
1．下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
2．设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是（ ）
①、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②、常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA
③、1L PH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA
④、1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
⑤、22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA
⑥、1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
⑦、12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA
⑨、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子
⑩、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧⑨ C. ①⑤⑥⑦⑨⑩ D. ③⑤⑥⑧⑨⑩
3．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．氯化铵溶于水显酸性： NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液： Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
4．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 （ ）
A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B、这两个反应都是氧化还原反应
C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
5．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
6.下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 （ ）
A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
7．知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a~k均为正整数）。回答下列问题：
(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)
(2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是
(3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是
8、（14分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)比较a____________b（填＞、＝、＜）
(2)若将反应温度升高到700℃，反应达到平衡c(A2)_______（增大、减小或不变）
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出C3气体 ；b、选择高效的催化剂；c、增大B2的浓度
(5)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b（填＞、＝、＜），理由是________________ _。9．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
元素 A B C D
性质、结构信息 同主族气态氢化物最稳定，同周期中基态原子不成对电子数最多的元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 基态原子的M层电子分占两种能级，无空轨道且成对电子与不成对电子所占轨道数相同。 短周期中第一电离能最小的元素 与A同周期，原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，熔、沸点为同主族单质中最高。
(1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。
(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。
(3)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低，原因是_____。
(4)元素B和元素C形成的化合物属于__________（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。
(5)元素D形成的化合物D2H2属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。D2H2分子中含________个键、__________个键，其中1个键的键能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1个键的键能。
高二暑期化学作业 7月27日
1．生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是
A．生物质能是可再生性能源
B．沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物
C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
D．用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同
2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是
A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体
B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
4．．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是
A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3×6.02×1023
B．35.5g超氧化钾（KO2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023
C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023
D．标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．含有HCO3－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．由水电离的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－
6、下列离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑
C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
7、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M： 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
8、（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：
回答下列问题：
⑴ 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有 ；进行操作b时需注意 。
⑵ 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。
⑶ 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常
利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常
使用的仪器是 。
⑷ 固体A为生石膏（CaSO4·2H2O）和不含结晶水且高
温时也不分解的杂质。生石膏在120℃时失水生成熟石膏
（2CaSO4·H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。
为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：
① 实验中每次对固体称量时须
在冷却后进行。为保证实验结
果的精确性，固体冷却时必须
防止 。
②将加热到1400℃时生成的气
体通入品红溶液中，品红褪色。
写出1400℃时的化学反应方程
式 。
③ 固体A中生石膏的质量百分
含量＝ 。
高二暑期化学作业答案 7月15日
1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A
7、 (14分,每空2分)
（1）Cl＜S＜Al (2分) （2） :Cl:S:S:Cl: (2分) 分子 (2分)
（3）2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ (3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
（5）2∶3 (2分)
8．(15分)(1)0.16(2分) (2) <(3分)
(3) 0.167(2分) (4)B、C(2分)
高二暑期化学作业答案 7月16日
1、C 2、D 3、A 4、A 5、D 6、B
7．（16分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）极性， （各2分，共4分）
（2）H2O>NH3>CH4（2分）
（3）HNO3>H3PO4>H2SiO3（3分）
（4）SiO2+2C Si+2CO↑（3分） 原子（2分）
（5）气体颜色先变深然后逐渐变浅，达到新的平衡后，体系气体颜色较原体系气体颜色深（2分）（合理答案同等给分）
8、（15分）（1） 2Al + 2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑（4分）
（2）Al － 3e— + 4OH— == AlO2— + 2H2O（4分）(系数加倍也是正确的)
（3）30.8 %（4分） （4）9.75 g（3分）
高二暑期化学作业答案 7月17日
1、C 2、B 3、D 4、B 5、D 6、D
7．（1）① 温度（1分） ② b 、c （2分）
（2）① 0.16mol (L min) -1（2分） ② 吸（1分）
③ b=2a（1分），a>1（或使用合适的催化剂）（1分）
8．（10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+。（直接答成“焰色反应”不得分。2分）
（2）（Ⅰ）5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O（2分）；2ClO2+10I－+8H+ = 2Cl－+5I2+4H2O（2分）。
（Ⅱ）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；（ 1分）
导管中无黄绿色气体（ 1分）。
（Ⅲ）.（2分）
高二暑期化学作业答案 7月18日
1、A 2、B 3、C 4、D 5、D 6、B
7．（16分）（每空2分）
（1）A 不可能是de （2）则X可能为ab
（3）B的化学式为FeC13 C理由是2Fe3++Fe=3Fe3+
（4）X的化学式可能为NaOH或HC1
①A13++3OH—=A1（OH）3↓或A1O 2+H2O+H+=A1（OH） 3↓
8．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；(3分) ②透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在。(2分)
⑵e (2分) d(2分)
高二暑期化学作业答案 7月19日
1、B 2、C 3、D 4、D 5、D 6、C
7．（16分）
（1） O2、HNO3、NaN3 （6分，每空2分）
（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）
（3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O （2分，条件写成加热也给分）
（4）2NaN3(s) === 2Na(s) + 3N2(g)；ΔH = ―10akJ/mol （3分）
（5）N3― + H2O HN3 + OH― （3分）
8．（10分，每空2分）
（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）
（2）酸 （3）0.672 （4）ad（漏选得1分，有错选的不得分） （5）960mg/L
高二暑期化学作业答案 7月20日
1、D 2、C 3、D 4、A 5、D 6、B
7．（12分）
(1) Cl2, SO2, Na2SO3 (各1分)
（2）①2Cl— + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— （2分）
②BaSO3 +2H+ + SO42— = BaSO4↓+ SO2↑+ H2O （2分）
（3）①变红色(1分)； Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2 H Cl （2分）
②先变红后褪色（或褪色）(1分)；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色。 (1分)
8．(14分)(1)过滤(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)
(2)Cu(2分)
(3)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)
(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)
(5)冷却结晶(或结晶)(2分)
高二暑期化学作业答案 7月21日
1、B 2、A 3、D 4、A 5、A 6、C
7、
⑴ N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H= —817.6KJ/mol
（2）CO2、C2H2、N2O（任写两种）
8、（共17分）
Ⅰ．（7分）
（1）④ 过滤 （1分） 烘干 （1分）
⑤ 取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净 （2分）
（2）① 相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间） （2分）
② CuO的质量在反应前后是否发生改变（1分）
Ⅱ．（10分）
（3）A（1分） B C（1分）
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）（2分）
（4）① 1 5 8 5 1 4 （2分）
② 酸式 （1分）； 当溶液变成紫红色且30s内不褪色 （1分）
③ 80% （2分）
高二暑期化学作业答案 7月22日
1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B
7、(共16分)
（1）b 、d
（2）①
②63：8
（3）1：2
（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀盐酸的 白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应
8、（1）B、D、F
选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2
选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
高二暑期化学作业答案 7月23日
1、D 2、C 3、B 4、D 5、C 6、C
7、（14分）（1）A、D 全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分）
（2）⑤ ； 1 ； ① （各1分，共3分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （3分）
白色固体变成黄色 （2分） I－+AgCl=AgI+Cl－ （3分）
8、（16分，每空2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中
（2）①e ②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
高二暑期化学作业答案 7月24日
1、B 2、C 3、D 4、D 5、C 6、D
7．共13分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
I． ( http: / / www. )（2分）
II．2NH4Cl+Ca(OH)2 eq \o(\s\up8(△),,\s\do4())CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分）
III．（1）c （1分） a（1分）
（2）①75%（2分）②200（2分）
IV．（1）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1分）；
（2）室温条件下，取0．1mol/L的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂（或用pH试纸
测定溶液pH），若溶液变红色（或pH小于7），则证明一水合氨（NH3·H2O）
是弱电解质。（2分）
8、⑴（2分）
⑵碱石灰（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑶ （2分）
⑷ （2分）
⑸红棕色颜色变浅（1分）
NO2(g) N2O4(g)；△H<0，冰水冷却使平衡右移NO2浓度减小故颜色变浅（2分）
高二暑期化学作业答案 7月25日
1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B
7．(1) c = 4 g + 10 h (2) c － b =2 d + 3 f (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h
8．（每空2分）
（1）＞ （2）增大 （3）=，a=b+c (4) c
(5)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大。
9．物质结构与性质（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） （2分） （2）三角锥形 （2分）
（3）水分子间除分子间作用力外还形成了氢键，而分子中只有分子间作用（2分） （4）离子（2分） （5）非极性分子（2分）； 3（2分）；2（2分）；大于（1分）。
高二暑期化学作业答案 7月27日
1、D 2、C 3、A 4、B 5、B 6、AD
7、（1） CHCH
（2） CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
（3）气体的红棕色先变深后变浅
（4）HCO3— +H+ = H2O +CO2↑
NH4+ +HCO3—+2OH— ＝ NH3↑+2H2O+CO32—
8、⑴ 漏斗、玻璃棒、烧杯 低温蒸发结晶 ⑵ （如图或其
他能防止氨气倒吸的装置） ⑶ 冷凝管
⑷ ① 吸水
② 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
③ 75.6％
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光照
HYPERLINK "http://www./" EMBED PBrush
高温
20090411
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电解
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
H N H
H
SO2
SO3
水泥
△
Pt
固体A
NH3
H3PO4
粉碎
富集
萃取槽
磷灰石
硫酸
操作a
装置a
操作b
操作a
磷铵
热交换器
催化氧化
一系列工艺
64
153
144
180
m(固体)/g
0 120 200 1400 T(℃)
1400℃
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