课件16张PPT。第一章 化学反应与能量复习 高二化学备课组ZPY第一章知识结构一.反应热 焓变1，定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，
恒压条件下又称为“焓变”2、符号.单位：?HKJ/mol规定：当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应3、影响因素：（1）.反应物本性。（2）反应物的量。（3）反应物,生成物聚集状态（4）反应程度。（5）测量条件。4、分类：（1）燃烧热定义： Q（放）=n(可燃物)×△H(2)中和热定义：H +(aq) +OH -(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1二.热化学方程式：1.定义：表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，
叫做热化学方程式。2.书写：（1）、化学方程的右边必须写上△H并用“空格”隔开
△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
25℃ 1.01×105Pa；（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数
仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数， 因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）.若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！！！3.热化学方程式表示的意义:(1)、反应物和生成物的种类、聚集状态
(2)、反应中各物质的物质的量比和质量比
(3)、反应中放出或吸收的热量。三.反应热的计算：1.利用键能算：
△H=反应物键能之和—生成物键能之和
2.利用反应物和生成物总能量算：
△H=生成物总能量—反应物总能量
3.利用活化能算：
△H=正反应活化能—逆反应活化能
即：△H=E1—E2
4.利用盖斯定律算：
A B
△H=△H1+△H2
C△H△H1△H2四.中和热测定：（教材P4）中和热的测定.mp4例1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2 ② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH4 ③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6 ④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③典例精析C【解析】 ① 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： ΔH1＜ΔH2； ② 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4； ③ 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6； ④ 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以ΔH7＞ΔH8。 答案：C【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号进行对照。例2.（2008·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol–1、P—O b kJ·mol–1、P＝O c kJ·mol—1、O＝O d kJ·mol–1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1
B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1
D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1A【解析】 本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。
1 mol白磷（P4）中含有6 mol P－P键，1 mol P4O10中含有4 mol P＝O键和12 mol P－O键，
根据：ΔH=∑E(反应物)－∑E(生成物)
＝[6a+5d]─[4c+12b] kJ/mol，例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
② Sn（s、灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） ΔH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是
A. ΔH1>ΔH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏>13.2℃<13.2℃【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。
②－①即得③式，则ΔH2－ΔH1=ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1；根据平衡移动原理：常温（T＞13.2℃），③式向右移动，所以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2℃，③式向左移动，锡以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡器会自行毁坏。 例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
② Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③ Sn(s、灰) Sn(s、白) ΔH3=+2.1 kJ/mol>13.2℃<13.2℃例4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 【解析】考查对热化学方程式的理解。根据电子守恒原理：1 mol C2H2失去的电子数等于2.5mol O2得到的电子数。2.5 mol×4=10 mol电子；每个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对。例5．1996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键键能的数据。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g) CH3CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH=126 kJ·mol-1。 试求C＝C双键的键能x为 ； （2）下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol613 kJ/mol【解析】考查反应热与键能的关系： ΔH=反应物的键能总和 － 生成物的键能总和。 （1）根据ΔH=∑E(反应物)－∑E(生成物)： ΔH=[2E(C—C)+8E(C—H)]－[E(C＝C)+E(C—C)+6E(C—H)+E(H—H)]=126 kJ/mol 所以E(C＝C)=613 kJ/mol （2）反应可表示为：H—H + Cl—Cl 2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2 mol H—Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH=∑E（反应物）－∑E（生成物） =(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。再见谢谢
