2010届高三化学一轮考点精讲精析（10）：元素周期表
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学一轮考点精讲精析（10）：元素周期表 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 13.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-04 20:34:00 | ||
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文档简介
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2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点10 元素周期表
考点聚焦
1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
知识梳理
一、元素周期表的结构
长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又 称 ，按其差异可将周期表分为 、 、 、 、 五个区， 、 区的元素统称为过渡元素。
思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？
2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。
二、元素周期表与原子结构的关系
主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；
│主族元素的负化合价│=8-主族序数
三、元素周期表的应用
1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。
2．判断单核微粒的半径大小：
思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：① 越多，微粒的半径越大(主要)② 相同时， 越大，微粒的半径越小。
3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。
4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
试题枚举
【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外层电子数都是8个电子
B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大
解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。
答案： AB
【例2】已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径 C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C
解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。
答案：C
【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8
C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。
解答：A C
【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小顺序是
A．B>C>A B．B>A>C
C．A>B>C D．A>C>B
解析：某元素的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，
答案 D
【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为 、 、 。
解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式：
C C A B B A
A B B A C C
① ② ③ ④
质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x讨论即可。
答案：N O S
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2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点10 元素周期表
考点聚焦
1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
知识梳理
一、元素周期表的结构
长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又 称 ，按其差异可将周期表分为 、 、 、 、 五个区， 、 区的元素统称为过渡元素。
思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？
2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。
二、元素周期表与原子结构的关系
主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；
│主族元素的负化合价│=8-主族序数
三、元素周期表的应用
1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。
2．判断单核微粒的半径大小：
思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：① 越多，微粒的半径越大(主要)② 相同时， 越大，微粒的半径越小。
3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。
4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
试题枚举
【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外层电子数都是8个电子
B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大
解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。
答案： AB
【例2】已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径 C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C
解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。
答案：C
【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8
C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。
解答：A C
【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小顺序是
A．B>C>A B．B>A>C
C．A>B>C D．A>C>B
解析：某元素的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，
答案 D
【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为 、 、 。
解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式：
C C A B B A
A B B A C C
① ② ③ ④
质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x讨论即可。
答案：N O S
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