2010届高三化学一轮考点精讲精析（12）：化学键
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学一轮考点精讲精析（12）：化学键 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 14.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-04 20:34:00 | ||
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文档简介
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2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点12 化学键
考点聚焦
1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念
2．掌握极性键和非极性键判断方法
3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键
4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
知识梳理
一、化学键的概念及类型
1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2、离子键与共价键比较
键型 离子键 共价键
(1)概念
(2)成键微粒
(3)形成条件
(4)用电子式表示形成过程
思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？
2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2
二、共价键的类型
非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称
极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称
δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的δ键有“s-sδ键”、 、 。
π键：π键呈 对称，常见的有“ π键”
思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？
三、键参数
键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。
四、等电子原理
、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
试题枚举
【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案： A
【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案：A
【例4】对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存
答案：A
【例5】下列分子中，键能最小的是
Ａ．F2 Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．N2
解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小
答案：A
【例6】能够用键能解释的是（ ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)
【例7】与NO3-互为等电子体的是（ ）
Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2
解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B
答案：B
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共价键
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考点12 化学键
考点聚焦
1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念
2．掌握极性键和非极性键判断方法
3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键
4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
知识梳理
一、化学键的概念及类型
1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2、离子键与共价键比较
键型 离子键 共价键
(1)概念
(2)成键微粒
(3)形成条件
(4)用电子式表示形成过程
思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？
2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2
二、共价键的类型
非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称
极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称
δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的δ键有“s-sδ键”、 、 。
π键：π键呈 对称，常见的有“ π键”
思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？
三、键参数
键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。
四、等电子原理
、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
试题枚举
【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案： A
【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案：A
【例4】对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存
答案：A
【例5】下列分子中，键能最小的是
Ａ．F2 Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．N2
解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小
答案：A
【例6】能够用键能解释的是（ ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)
【例7】与NO3-互为等电子体的是（ ）
Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2
解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B
答案：B
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共价键
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