化学实验

课件30张PPT。化学实验
---想说爱你不容易一、走进高考，品味高考例题1：（2003全国）用下面两种方法可以制得白色的
Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏
水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体
配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不
含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试
剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止
夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。例题1：参考答案
方法一 ：（1）稀H2SO4 铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 ：（1）稀 H2SO4 铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。二、化学实验考什么？怎么考？考试大纲要求
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6、以上各部分知识与技能的综合应用。 高考实验试题的特点和趋势 1、实验基本操作和技能
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。高考实验试题的特点和趋势 2、正确运用实验原理和正确认识实验装置
这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关资料，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。高考实验试题的特点和趋势 3、运用所学知识和技能进行实验设计或处理
近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拔出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。结论一：化学实验考什么？ 主要考查：化学实验基础和化学实验探究
实验题化学实验基础化学实验探究元素化合物载体渗透结论二：化学实验怎么考？高考化学实验题的命题和解题遵循的三步曲：

第一步：实验做什么 实验目的

第二步：实验怎么做 实验过程

第三步：实验还可以怎么做 实验方法我们回头：再看高考题例题2：（2005全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的
气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，
加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，
得到b g④ 从分液漏斗滴入6 mol·L?1
的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指标向左偏转，说明 。
(2) 装置中干燥管B的作用是 。
(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
(4) 步骤⑤的目的是 。
(5) 步骤⑦的目的是 。
(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
(7) 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。例题2：参考答案
⑴样品重，砝码轻
⑵防止空气中的CO2和水气进入U型管中
⑶偏高
⑷把反应产生的CO2全部导入U型管中
⑸判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
⑹
⑺答案略三、化学实验要复习什么夯实基础，归纳整合
1、化学基本仪器的复习
（1）容量器：试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶
（2）加热器：酒精灯、水浴加热
（3）过滤器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
（4）计量器：量筒、容量瓶、滴定管
（5）其他：玻璃棒、温度计、胶头滴管等。东东？夯实基础，归纳整合2、化学基本操作的复习
例题3、 检验下列装置的气密性。试总结气密性检验的基本方法。夯实基础，归纳整合例题4、辨别下列计量器，并读数。
夯实基础，归纳整合例题5：洗气瓶具有多种功能，在不同情景
下可以一瓶多用。你能判断下列装置的作用
吗？
夯实基础，归纳整合例题6、关于喷泉实验你知道多少？
3、常见气体的实验室制法
例题7、请选择下列装置设计制取中学常见气体。
夯实基础，归纳整合把握规律，综合运用 例题8、(2007年全国)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是_______，盛NaOH溶液的装置用途是____________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是______，所发生反应的化学方程式_______。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是____________，其目的是__________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—____________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是__________________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________。例题8：参考答案⑴ 吸收混合气体中的水蒸气；
吸收混合气体中的CO2
⑵ CuO；CO＋CuO=Cu＋CO2
H2＋CuO=Cu＋H2O
⑶ 无水CuSO4；检验B管中产生的水
⑷ g—ab—kj—hi—cd—fe—lm
⑸ 澄清石灰水变混浊
⑹ C管中的无水CuSO4变蓝把握规律，综合运用例题9、（2006全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供
氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进
行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 。
⑵填写表中空格（见左上表）
仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。例题9：参考答案（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。把握规律，综合运用例题10、（07海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验资料：
分析上述资料，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，????????????? ?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有?????? ?（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其它因素还有???????? ?，其实验序号是???? ?。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：????????????????????????????????????? ?。例题10：参考答案(1) 固体反应物的表面积；?表面积越大；?
1和2 (或4和5)。???
(2) 1、3、4、6、8； 或 2和5。??
(3) 反应温度； 6和7，8和9。?
(4) 可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。知己知彼，百战不殆 练习1、（08全国）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实
验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足
量澄清石灰水。按图连接
仪器。实验开始时缓缓通
入氮气，过一段时间后，
加热反应管a，观察到管
内发生剧烈反应，并有熔
融物生成。同时，b瓶的溶
液中出现白色浑浊。待反应
完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷
却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问
题：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处
理；如不需要处理，请说明理由。 。练习1：参考答案（1）氧 ； （2）不需要，因有氮气不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；
（3）MO+C=M+CO ；MO+CO=M+CO2；
CO+C=2CO；2MO+C=2M+CO2
（4）需要处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管。ΔΔΔΔ知己知彼，百战不殆练习2、（08海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化
(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2=2MgO； ②3Mg+N2 =Mg3N2； ③2Mg+CO2=2MgO+C
④Mg+H2O=MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示
(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内
所发生的反应是完全的，整套装置
的末端与干燥管相连)。
回答下列问题； (1)在设计实验方案
时，除装置A、E外，还应选择的装置
(填字母代号)及其目的分别
_______________________________；
(2)连接并检查实验装置的气密性。实
验开始时，打开自来水的开关，将空气
从5升的储气瓶压入反应装置，则气流
流经导管的顺序是(填字母代号)
___________________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的
酒精灯，对实验结果有何影
响?__________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁__________________________________________练习2：参考答案（1）B、D、F
选择B，目的：除去空气中的水蒸气
选择D，目的：除去空气中的CO2
选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应生成其它物质。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物有氮化镁。知己知彼，百战不殆练习3、（08广东）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化
剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许
溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为
+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由?????　　　。
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、
药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、
0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：　　　　　　　；假设2：　　　　　　　；假设3：　　　　　　　。
②设计实验方案证明你的假设（不要求作答）；③实验过程：根据②的实验方
案，进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。练习3：参考答案(1)?? 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设；③实验过程 ：
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