《金属及其化合物》归纳与整理
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
化性
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中
常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃
潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物
氧化物
化学性质
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
颜色状态
属性
与酸反应
与碱反应
与水反应
2、氢氧化物
化
性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应
热稳定性
还原性
制备
略
用途
化工原料
脱色净水中和胃酸
净水
净水
3、盐
化性
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
与酸反应
与碱反应
氧化还原性
稳定性
用途
工业原料等
中和胃酸制糕点
净水剂等
印刷线路板等
金属离子检验
焰色反应呈黄色
遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色
遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
课件17张PPT。第三章金属及其化合物想一想:1.金属能发生哪些化学反应?2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物质发生反应3Fe + 2O2 == Fe3O4点燃Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4请写出以下金属与氧气反应的化学方程式：镁与氧气的反应：铝与氧气的反应：铜与氧气的反应：2Mg + O2 == 2MgO4Al + 3O2 == 2Al2O32Cu + O2 == 2CuO点燃点燃一、钠与氧气的反应1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应4Na + O2 == 2Na2O2Na + O2 == Na2O2（过氧化钠，淡黄色）二、过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2三、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2可用于呼吸面具中，作为氧气来源-1银白色金属、质软、熔点低 把一块金属钠长期暴露在空气中，最终会变成什么物质？四、活泼金属在空气中易与氧气反应作业：
《双基》P25-26(选择7)
实验探究课:当金属遇上水...实验一:金属钠遇水?1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。2、请尽可能多地列出你所观察到的现象，通过讨论分别解释所得现象。 实验一:金属钠遇水?钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成一个小球钠的熔点低钠在水面不断游动，发出吱吱响声溶液逐渐变成红色有碱性物质生成？实验二:反应生成了什么?1、观察老师演示实验，结合实验一，思考反应生成的是什么物质？2、钠与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2实验三:金属铁与水的反应3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。 动脑筋2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 特殊的金属：铝(1)与酸反应：(2)与碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2（偏铝酸钠）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O未来的金属:钛和钛合金2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H23Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H22Na + O2 == Na2O2金属从0价升到正价,被氧化,表现出还原性,作还原剂自然界大多数金属以化合态存在,极少数以游离态存在自然界以游离态存在的金自然界以游离态存在的银作业：
1.书P44-45,1、4、5(本)
2.围绕本节知识,通过查阅资料和调查,写一篇关于金属的小论文(下周一交)课件10张PPT。 复 习什么是两性氧化物？请用化学方程式表示出氧化铝的性质。 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的金属氧化物 氢氧化铝的制备和性质氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝这种难溶性物质在实验室里应该如何制取？请同学们研究制取氢氧化铝有几条途径？看哪组同学设计的方案最多、最好？ 【思考与探究】【学生实验】 药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸仪器：小试管、胶头滴管注意：各组同学必须将你的实验步骤和对应的现象以及所遇到的问题记录下来。2、对比各组实验，你认为在实验室里应如何制取Al(OH)3？ 【思考与交流】1、请各组同学根据你所设计的方案和实验现象提出你在实验过程中所遇到的问题。3、从实验过程中你能得出Al(OH)3与其它的碱有什么不同？原理：一、Al(OH)3的实验室制法化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4小 结1、可溶性铝盐与碱反应Al2(SO4)3 + 6NaOH ==Al(OH)3↓+ 3Na2SO46NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O =8 Al(OH)3↓
+3Na2SO4NaAlO2 + HCl + H2O ＝ Al(OH)3↓+ NaCl3、铝盐与偏铝酸盐反应2、偏铝酸盐与酸反应化学方程式：化学方程式：二、Al(OH)3的性质Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物 阅读药品胃舒平的说明书，然后设计一个简单的实验，验证胃舒平的主要成分——氢氧化铝。（已知三硅酸镁不溶于水和碱；但在无机酸中易分解为原硅酸,原硅酸是一种不溶于水的酸。)【科学探究】 课件22张PPT。铁及铁的化合物位置结构性质 过渡金属
第四周期，第Ⅷ族142（还原性）一、铁单质的性质FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2 Br2 HNO3O2 、H2O(g)I2 、 S 、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂请写出上述关系的有关反应方程式。Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3 等请写出Fe2+与Br2、HNO3的离子方程式。Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。请写出Fe3+与Cu、H2S的离子方程式。FeFe3+Fe2+（Cl2、Br2、稀HNO3
浓H2SO4 O2）强氧化剂弱氧化剂（S、H+、Cu2+）氧化剂（O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3）还原剂(Zn、Fe、H2、S2- )还原剂还原剂练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ）
A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 练习2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（ ）
A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4gDD+3价 +2价FeO Fe2O3 Fe3O41、氧化物H+H+2、可溶性盐（浅绿色）（黄色）[氧化剂][还原剂]3、氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3 （白色沉淀）（红褐色沉淀）+2 +3价二、铁化合物的性质H+请写出ⅠⅡ的反应方程式。ⅠⅡ铁的氧化物的性质比较—— 铁红 磁性四氧化三铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体不溶 不溶 不溶碱性氧化物 ——— 某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是 ，B是 ，C是 ；
（2）加入盐酸变红的原因是 。 练习1FeBr2AgBrFe(NO3)2 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是 ，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是 。 练习2 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？讨论1区别方法小结：1、直接观察颜色2、利用显色反应3、利用沉淀反应4、利用Fe2＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性 怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？讨论2练习3用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
讨论3 如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论4 如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3铁三角的应用 ［例二］ 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2O
B、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+
C、Fe(OH)3与HI酸反应
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D、FeCl3与足量H2S溶液反应
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H+［例三］ 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：
A、11.2g B、5.6g
C、2.8g D、无法确定 实验 1、在硫酸亚铁（酸性）溶液中加入双氧水
2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液[O][H] 实验 3、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液
4、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成Fe(OH)3课件26张PPT。江苏省栟茶高级中学 高一化学组碳酸钠和碳酸氢钠三、盐碳酸钠和碳酸氢钠§2 几种重要的金属化合物 三、盐 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3NaHCO3
纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小粉末（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3结论方案1、约取0.5克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部
2、加5ml水振荡1、加水结块成晶体，
放热碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水1、加水部分溶解2、溶解
2、固体量减少，但不能全部溶解
思考：1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，
原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。思考：
通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？有无色气体产生
有无色气体产（反应较剧烈）Na2CO3与盐酸反应一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；
NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。
（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 -思考：把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？（3）Na2CO3、NaHCO3
与某些盐的反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反应 白色沉淀 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
再加入NaOH溶液，有白色
沉淀生成 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O （4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2OCO3 2-与OH – 不反应 加热
碳酸钠固体和
碳酸氢钠固体（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热
碳酸钠固体和
碳酸氢钠固体实验探究现象： 碳酸钠受热没有变化。 反应：结论：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O △ 碳酸氢钠受热，试管壁有无色
液滴，放出无色气体，该气体使
石灰水变浑浊。Na2CO3、NaHCO3的相互转化 Na2CO3、NaHCO3的用途： Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉习 题 一 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳
酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就
已除尽。习 题 二 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和
碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别
这两种溶液？答：a滴入b：b滴入a：刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。习 题 三 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2△ ⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，
反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。苏氏三兄弟小苏打 NaHCO3苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 请你思考
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成
为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
(将二氧化碳通入饱和氨盐水)
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性△ [例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐
的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80g106g40g84g∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g 首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物NaOH + CO2 = NaHCO38gA = 10.6g8gB = 16.8g ∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物 [例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐
的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2XXY(2X+Y)(40) = 8设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为YNaOH + CO2 = NaHCO3CO2质量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g XYY106X + 84Y = 13.7解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol答：应通入 6.6g CO2 如何鉴别
Na2CO3、NaHCO3和NaCl?讨论题第三章 第一节 金属的化学性质 （第2课时）
【教学目标】：
1、掌握铁、铝的性质及其用途，通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。
2、尝试用不同的方法对金属进行分类
【教学重点】：
1、铁的化学性质
2、铝的化学性质
【教学难点】：
铝和强碱的反应
【教学过程】：
【复习】：1、钠的物理性质；
2、钠与氧气的反应
3、钠与水的反应
【提问】：钠是否与酸、碱反应
【引入】：今天接着介绍一种生活中常见的金属铁，铁其实在初中的时候已经学过，现在先回忆一些初中学过的铁的性质
【讲授】：铁的物理性质：铁是银白色金属，熔沸点高，具有金属一般的物理性质，能被磁铁吸引
【讲授】：铁的化学性质
1、与O2的反应
（1）常温下：铁能跟空气、水反应生成铁锈
（2）点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4
2、与酸的反应：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋2H2SO4====Fe SO4＋H2↑
3、与盐的反应：Fe＋CuSO4====Fe SO4＋Cu
【提问】：水能否与水反应呢？根据生活经验推测
【讲授】：铁不与冷水、热水反应，但是在高温的条件下，与水蒸气发生反应
【讲授】：铁与水的反应：3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
【讲授】：由该反应的条件可以判断出钠的还原性比铁的还原性强
【过渡】：接着学习另一种金属铝
【讲授】：铝的物理性质：银白色有金属光泽，质地软，密度较小，熔点较低，有较强的韧性，是良好的导热导电体
【讲授】：铝与氧气的反应：
（1）在常温下：与氧气反应形成一层致密的氧化膜
（2）在点燃的条件下：4Al＋3O2====2Al2O3
【讲授】：一般的金属都能与氧气反应生成氧化膜，但是有些氧化膜是很疏松的，比如铁锈，这样的氧化膜更加加快了铁的生锈，有些氧化膜的结构是致密的，如Mg、Al等，这样的氧化膜能够阻止金属进一步被氧化
【讲授】：铝与酸碱的反应
【演示】：铝和酸，铝和碱的反应
【观察】：铝不管和酸反应，还是和碱反应都可以放出氢气
【讲授】：2Al＋6HCl====AlCl3＋3 H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3 H2↑
【讲授】：常温下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，发生钝化现象
【讲授】：铝的用途：制合金，电缆，门窗家具等
【小结】：本节课讲授了铁和铝的性质
【作业】：设计一张表格归纳钠、铁、铝三种金属的性质
学习册对应练习
【板书】：
五、铁的性质和用途
1、物理性质：具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引
2、与O2的反应
（1）常温下：铁能跟空气、水反应生成铁锈
（2）点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4
3、与酸的反应：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋2H2SO4====FeSO4＋H2↑
（浅绿色）
4、与盐的反应：Fe＋CuSO4====Fe SO4＋Cu
5、与水的反应：3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
6、用途
六、铝的性质和用途
1、物理性质：银白色金属光泽，质地软，密度较小，熔点低，有较强的韧性，延展性，是良好的导热导电性
2、与氧气的反应：
（1）在常温下：与氧气反应形成一层致密的氧化膜
（2）在点燃的条件下：4Al＋3O2====2Al2O3
3、与酸的反应：
（1）与稀酸：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
Fe＋2H2SO4====FeSO4＋H2↑
（浅绿色）
（2）与浓硫酸、浓硝酸——不反应（钝化）
4、与碱的反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3 H2↑
5、用途：制合金、电缆、门窗等
课件41张PPT。第二节 几种重要的金属化合物用Fe2O3制成的涂料含有Cu2O的红色玻璃Al2O3坩埚 Al2O3做成的轴承 球磨机配套系列氧化铝吸附剂（宜兴市宇超冶金炉料厂）多孔氧化镁瓷管学习目标：
1、了解金属氧化物的一般性质。
2、了解金属氢氧化物的一般性质。
3、重点掌握的Al(OH)3的两性和
Fe(OH)2的制备 。一、氧化物：
思考：1、哪些金属氧化物能与水反应生成相应的
碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？
你发现有何规律吗？K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，MgO与水反应缓慢反应生成Mg(OH)2
Al2O3、Fe2O3、CuO不能与水反应生成相应的碱规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水
反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。
分别写出Al2O3与HCl、NaOH溶液反应的离子
方程式。
?
酸碱2、两性氧化物指既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水的氧化物。3、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3
是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性
氧化物一定是金属氧化物。 “学与问”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是
金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？
对内层金属的保护作用一样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属
钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（1）Na2O
能溶于水生成NaOH。Al2O3不溶于水，与水不反
应。（2）Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，
又能与强碱反应。Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气
中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好
的保护作用。 如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(观察)(水)(NaOH)(H Claq、观察)二、氢氧化物：
1、Al(OH)3
（1）两性氢氧化物指既能与 反应，又能
与 反应的氢氧化物。
?
（2）写出Al(OH)3与盐酸、NaOH反应的化学
方程式。 （3）用可溶性铝盐与氨水反应制Al(OH)3好，
还是与NaOH反应制Al(OH)3好？为什么？
（4）Al(OH)3的用途有哪些？
酸强碱先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。生成白色胶状沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl
Al3++3 OH-= Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+结论：
实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3二、探究Al(OH)3的制备和性质Al(OH)3 的性质：1、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。2、化学性质①Al(OH)3的两性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。② Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：
氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。蓝色红褐色可溶性盐与碱反应制得分解不分解不分解分解分解分解分解2、（1）哪些金属氢氧化物热稳定性差？
有何规律吗？
难溶的金属氢氧化物热稳定性
差，受热易分解。
?
3、Fe(OH)2的制备。 (1)先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变
为红褐色沉淀。(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。
(3)思考 的角度：使生成的Fe(OH)2不与空气接触。
?
（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，你看到哪些现象？
（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？
写出此过程中的化学方程式。
（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，
你会采取哪些措施？
探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Ｆｅ3＋的FeSO4溶液与用不含Ｏ2
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸
亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需
加入 。(2)除去蒸馏水中的Ｏ2常采用 方法。
(3)用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入
FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作
的理由 方法二：在图2装置中 用 NaOH溶液、铁屑、
稀Ｈ2ＳＯ４等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入
试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤
是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，
其理由 。 ??
?
2、将AlCl3溶液和NaOH溶液相互逐滴滴加，
现象相同吗？你能解释其中的道理吗？
?
问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象3、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠：俗名纯碱或苏打，白色粉末；
晶体化学式—Na2CO3?10H2O，易风化成为粉末，试写出方程式。
碳酸氢钠：俗名小苏打，是一种很细的白色晶体
溶解度大小：Na2CO3 > NaHCO3。
讨论：
向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液中会有何现象产生？写出反应的化学方程式和离子方程式。
1、与盐酸的反应
实验:在两支试管中分别加入相同浓度的3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的现象是 ，写出有关反应的离子方程式。
讨论：如何只用稀盐酸和试管、胶头滴管来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？说明操作步骤。三、盐2、热稳定性
实验
⑴写出有关反应的化学方程式。
⑵如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质？33
3、碳酸钠和碳酸氢钠的用处
碳酸钠：
用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，还用来制造其它钠的化合物。
碳酸氢钠：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，医疗上用来治疗胃酸过多。
讨论：将钠久置于空气中，最终将变成什么物质？写出一系列变化的化学方程式。1、有3.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化。将加热后的固体冷却到室温，投入到30g7.3%的盐酸中，二者恰好完全反应。求碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。试判断：
此粉末中一定有 ，可能有 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=0.5c（Na+）=c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4 （1）Fe3+离子的检验：（2）Fe3+离子的氧化性：Fe3+的氧化性事例可略展开，如与Cu、H2S的反应等。11133333关于明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水，可让学生利用已学的知识和课外
阅读资料，自己去找答案，并希望学生归纳出作为净水剂应具备的条件。钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、
锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。【实验】
1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。
2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。
3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。
一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。
（2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行焰色反应实验，现象很明显。
实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。课件11张PPT。第三章 金 属 及 其 化 合 物
2 几种重要的金属化合物第二课时三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠P50科学探究白色粉末，加水结块成晶体，放热细小白色粉末，加水部分溶解，没有热量变化振荡时间长可溶解固体量减少溶液变红（较深）溶液变红（较浅）加水变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3较强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱【思考】 1. Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质？举例说明。2.能否实现的Na2CO3和NaHCO3相互转化？3.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3 中的Na2CO3？4.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？思考2.三价铁的氧化性变血红色无明显变化（1）Fe3＋的检验（2） Fe3＋的氧化性变血红色无明显现象【思考】1.通过以上实验可以得出什么结论？ Fe3＋可以被还原成Fe2＋， Fe2＋ 也可以被氧化成Fe3＋2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3溶液？3.焰色反应
定义： 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，为焰色反应【思考】焰色反应应如何操作？有何用途？答：做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可以用盐酸清洗，再灼烧至物色。鉴别金属元素。【归纳与整理】1.碳酸钠和碳酸氢钠2.三价铁的氧化性3.焰色反应三.盐谢谢！再见！作业：
课本P54页第5、6、7题。几种重要的金属化合物练习（一）
【基础知识】
一、金属氧化物
氧化物
固体颜色
水溶性
与盐酸反应的化学方程式（溶液颜色）
Na2O
MgO
Fe2O3
CuO
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
Al2O3 + HCl 离子方程式：
Al2O3 + NaOH 离子方程式：
二、氢氧化物
1.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
溶解性
稳定性
与H+反应
转化关系
制取
2．铝的氢氧化物
氢氧化铝的制取：
离子方程式：
化学方程式：Al(OH)3 + HCl 离子方程式：
化学方程式：Al(OH)3 + NaOH 离子方程式：
Al(OH)3
在AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。
在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。
【练习】
一、选择题
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水洗涤
2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B.烧碱溶液 C.氯化钠溶液 D.硫酸溶液
4．下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是（ ）
A.氨水 B.氢氧化钾 C.碳酸 D.硫酸
5．某溶液中有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A.Mg2+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+
6．实验室中要在坩埚内加热氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ）
A.氧化铝坩埚 B.氧化镁坩埚 C.粘土坩埚（主要成分为SiO2） D.铁坩埚
7．下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）
A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al D.Na2O2
8．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3
9．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（ ）
A.MnO2 B.石墨粉 C.Fe2O3 D.FeO
10．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（ ）
A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠 C.醋酸 D.淀粉
二、填空题
1．下列物质易溶于水的有 （填写编号，下同）；微溶于水的有 ；不溶于水的是 。
①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧CaSO4⑨Ag2SO4⑩KAl(SO4)2
2．（1）用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，实验室常用氨水，而不用NaOH(aq)，是何原因？
。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应时，当Al3+与OH-物质的量之比为 时沉淀最多，物质的量之比为 时沉淀全部溶解， 时沉淀为最多时的一半。
3．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理 由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
三、计算题
向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物质的量浓度是多少？
几种重要的金属化合物练习（二）
【基础知识】
一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗称
水溶液酸碱性
类属
颜色、状态
溶解性
与盐酸反应及速率
热稳定性
用途
相互转化
二、设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3
【配套练习】
一、选择题
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B.常温时的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
C.与稀盐酸反应的剧烈程序：Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3
2．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
3．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（ ）
A.熟石灰 B.CO2 C.Ca(HCO3)2 D.盐酸
4．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂是（ ）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.氢氧化铝
5．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
6．一定量的盐酸，分别与下列物质反应，产生CO2最多的是（ ）
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.K2CO3
7．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ）
A.Al(OH)3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Na2CO3
二、填空题
1.如何除去下列物质中含有的少量杂质，并写出相关的化学方程式
（1）Na2CO3(NaHCO3)
（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3
（3）Na2CO3中混有Na2O2
（4）NaCl溶液中混有NaHCO3
（5）CO2气体中混有HCl气体
（6）NaOH(aq)中混有Na2CO3
（7）MgO粉末中的Al2O3
几种重要的金属化合物练习（三）
【基础知识】
一、Fe3+的氧化性
（1）Fe3+的检验
结论：Fe3+溶液遇到 时变为红色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在
（2）Fe3+的氧化性
完成下列方程式
Fe3+ + Fe
Fe3+ + Cu
Fe2+ + Cl2
（3）铝盐和铁盐的净水作用
铝盐和铁盐都有净水作用
4．焰色反应
在 时使火焰呈 ，为焰色反应
实验注意事项：做焰色反应前， 丝（ 丝）应先用 洗涤，再在 上灼烧至 。
实验现象：钠盐： 色；
钾盐：透过 观察为 色
【配套练习】
一、选择题
1．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）
A.镁粉 B.锌粉 C.铁粉 D.铜片
2．将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）
A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
4．在常温下，下列溶液不能溶解Fe的是（ ）
A.稀硫酸 B.FeCl3 C.CuCl2 D.NaOH溶液
5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则反应前的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液分开，这种试剂是（ ）
A.BaCl2(aq) B.FeCl2(aq) C.FeCl3(aq) D.Fe(NO3)3(aq)
7．要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入少量氯水 ②加入少量的KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
8．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时，溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（ ）
A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量多
11．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定有钠元素
B．某物质焰色反应不显紫色，说明该物质肯定没有钾元素
C．焰色反应可用于物质的鉴别
D．物质的焰色反应肯定只发生物理变化
12．下列说法中正确的是（ ）
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素
13．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．只含Na+ B.一定含有Na+，也可能含有K+
C.既含有Na+，又含有K+ D.可能含有Na+和K+的一种
14．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）
A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物
15．下列溶液中，必须用焰色反应才能鉴别的是（ ）
A.NaCl KCl B.Na2CO3 KCl C.CaCl2 NaCl D.K2CO3 CaCl2
二、填空题
1．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。
2．某学生在化学晚会上表演，希望创设下列情景，请你设计方案，写出操作方法及有关化学方程式：
（1）烧杯里的无色溶液变为红色
（2）烧杯里的蓝色溶液中出现蓝色沉淀
（3）烧杯里的黄色溶液中出现红褐色沉淀
课件17张PPT。第二节 几种重要的金属化合物 思考写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.一 、 氧化物1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性氧化物色状
白色固体 溶黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色
金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水一 、 氧化物学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。
它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？实验3-6实验改进Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:生成红褐色沉淀现象:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.(2)性质1.铁的氢氧化物(1)制取Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取与酸反应生成盐和水②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O红褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)1.铁的氢氧化物③Fe(OH)3受热分解难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。红棕色粉末规律：2.氢氧化铝（1）制取实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+现象：有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。（2）化学性质①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：
制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？②加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O练习1：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部练习2、3 《实验报告册》P28C观看实验三 、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3 ①Na2CO3（NaHCO3）固体
②NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多
③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多
⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快②⑥加热向溶液中通入过量CO22、铁盐和亚铁盐的性质不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）遇KSCN 溶液变红（用于检验）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）科学探究《一课一练》P13例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCNC阅读思考明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。3、铝盐和铁盐的净水作用（教材P51 《一课一练》P13）4、铜盐 教材 P52 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。5、焰色反应实验步骤：①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）实验3-9几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿溶液颜色无变化变为血红色黄浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色血红色Fe2+被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2课件22张PPT。第三节 用途广泛的金属材料 浙江武康县一带有一座山叫莫干山，传说是当年铸剑能手干将和莫邪炼铁铸剑的地方。这虽说是传说，但它说明我国在春秋时期已掌握了冶炼技术，并且工艺达到了相当高的水平。今天的各种金属材料及其合金广泛应用于生产、生活和科学研究中。
猜想：传说中的干将、莫邪两把宝剑是由 铸造的。
探讨：人类使用铜合金的年代比使用铁合金的年代 （填“早”或“迟” ），原因是 。 合金钢早铁比铜活泼 第二次世界大战后，对材料提出一系列新要求，具有优异性能的工程塑料部分地代替了金属材料，合成纤维、合成橡胶、涂料和胶黏剂等都得到了相应的发展和应用。合成高分子材料的问世是材料发展中的重大突破，从此，以金属材料、陶瓷材料和合成高分子材料为主体，建立了完整的材料体系，形成了材料科学。金属材料的资源比较丰富，生产技术成熟，有大规模生产的经验，质量稳定、价格低廉、性能优异。这节课我们就来学习金属材料。 合成橡胶(塑胶跑道)陶瓷材料钢铁材料第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用学与问？ 钢铁和非铁合金都是合金，什么是合金？合金有那些优良的性质？答：合金是有两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
合金的硬度一般比它各成分的金属的大，熔点一般比它的各成分的金属的低。 第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用学与问？ 硬度一般比它各成分的金属的大，熔点一般比它的各成分的金属的低。 焊锡(18℃)67%锡 (232.1℃)33%铅 (327.7℃ )第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用学与问？ 硬度一般比它各成分的金属的大，熔点一般比它的各成分的金属的低。 保险丝 (70℃)12.5%锡 (232.1℃)25%铅 (327.7℃ )50%铋 (271.4 ℃)金属材料非铁合金铁合金钢铁铝合金
镁合金
铜合金
金银铂合金
……第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢含碳量钢铁（2%－4%）生铁（低于0.03%）熟铁（0.03%－2%）碳素钢1、含碳量第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢1、含碳量2、钢的分类 第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢（1）含碳量（2）钢的分类 2、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢（1）含碳量（2）钢的分类 2、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢（1）含碳量（2）钢的分类 2、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢（1）含碳量（2）钢的分类 2、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢（1）含碳量（2）钢的分类 2、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢（1）含碳量（2）钢的分类 2、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢三、非铁合金2、铝及铝合金 3、钛和稀土金属 1、铜合金 从金属的活泼性思考，为什么青铜是我国使用最早的合金？ 1、铜合金1、含碳量2、钢的分类 第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、钢1、含碳量2、钢的分类 三、非铁合金2、铝及铝合金 3、钛和稀土金属 2、铝及铝合金 1、铜合金2、铝及铝合金 3、钛和稀土金属 3、钛和稀土金属 （1）钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔点很高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，而重量只有同样大小的钢铁的一半。安然无恙的“躺”在各种强酸、强碱中；连最凶猛的酸—王水，也不能腐蚀它。 目前，钛主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。这是因为钛的冶炼比较困难，冶炼钛要在高温条件下，而高温时钛的化学性质变得活泼，需用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料，工艺要求，冶炼成本高于铁或铝。练习1．下列物质，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．我国使用最早的合金是是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
3．下列几种合金硬度最大的是（ ）
A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢
4．合金有许多特点，如：Na－K合金为液体，而单质的
Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，
熔点最低的是。 （ ）
A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定DAAA练习5．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
6．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年
世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合一般无需控制的是（ ）
A．电线电缆 B．牙膏皮
C．制造炊具餐具 D．糖果香烟包装DA练习7．古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。
（1）冶炼的化学方程式____________________________
（2）药金的主要成分______________Cu和Zn课外作业 装修一间新房子的窗户，计划使用十年，选用的材料有木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、安装成本进行分析，你认为选用那种材料好，说出你的理由。要求：全班同学分十个小组，小组成员自由组合
利用课余时间进行调查
每组写一篇小论文。星期一交。课件9张PPT。材料有机合成材料塑料纤维天然纤维化学纤维橡胶天然橡胶合成橡胶新型有机高分子材料金属材料—— 各种合金无机非金属材料传统无机非金属材
料（硅酸盐材料）新型无机非金属材料第三节 用途广泛的金属材料一、金属材料发展史1、人类社会分为石器时代、
青铜时代和铁器时代。2、我国人民在大量的烧制陶瓷的
实践中，熟练的掌握了高温加工技
术，利用这种技术来烧炼矿石，逐
渐冶炼出铜及其合金青铜，这是
人类社会最早出现的金属材料。二、介绍金属材料的背景金属材料在一个国家的国民经济中
具有举足轻重的位置1、金属材料的资源比较丰富，
已积累有一整套相当成熟的生产技术
有组织大规模生产的经验
产品质量稳定，价格低廉、性能优异2、金属材料本身在不断发展
传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和
热处理等方面不断出现新工艺
新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金
储氢合金、永磁合金、非晶态合金相继问世
大大扩展了金属材料的应用范围三、认识金属材料1、金属材料的成分
基本元素为金属，可掺杂非金属2、金属材料的性能
A、高强度、优良的塑性和韧性
B、耐热、耐寒
C、可铸造、锻造、冲压和焊接
D、良好的导电性、导热性和铁磁性3、金属材料的分类钢铁（铁合金） 非铁金属
（或有色金属）非铁合金轻合金（铝合金、钛合金、
镁合金、铍合金等）重有色合金（铜、锌、锰、
镍合金等）低熔点合金（Pb、Sn、Cd、
Bi、In、Ga、Hg及其合金）难熔合金（钨合金、钼合金、
铌合金、钽合金等）贵金属（Au、Ag、Pt、Pd等）稀土金属四、合金的概念及性能1、合金—— 是一种金属跟其他一
种或几种金属（或非金属）熔合而
成的具有金属特性的物质2、合金具有许多优良的物理、化学和
机械性能A、合金的硬度大于它的各成分金属B、合金的熔点一般比它的各成分
金属低五、常见合金的重要应用铜合金青铜（含Sn、Pb）黄铜（含Zn及少量的Sn、Pb 、
Al等）白铜（含Ni、 Zn及少量的Mn）钢合金钢：在碳素钢中加入Cr、Ni、W、
Mn、Mo、Co、Si等合金元素碳素钢低碳钢：含碳量低于0.3%中碳钢：含碳量为0.3%～0.6%高碳钢：含碳量高于0.6%六、金属材料面临的挑战与对策1、近一二十年来，金属材料的发展受到了巨大
的压力，这种压力来自外部和内部两个方面。外部压力高分子材料的迅速发展和崛起先进陶瓷材料也崭露头角形成金属、陶瓷、高分子材料三足鼎立的新格局内部压力能源：能源消耗、成本增加资源：金属矿产资源日渐紧张环境：金属是严重的环境污染者2、对策对已有金属材料挖拙它的潜力，
使其产生最大的效益开拓金属材料的新功能，
以适应更高的使用要求
如：金属陶瓷、金属纤维、
超导材料、储氢合金、超耐热
合金、形状记忆合金、超低碳
不锈钢超强金属玻璃等加强废旧金属的回收和再利用课件10张PPT。第二节 几种重要的金属化合物 乳源高级中学化学组
杨梅珍第二节 几种重要的金属化合物1、掌握金属氧化物的共性及特性２、学习Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3等不溶性氢氧化物的制备及其性质学习目标:一、金属氧化物的性质:【思考.交流】１、建造房屋时,直接向生石灰中加水即可反应制得熟石灰,并放出大量的热,试写出反应式:CaOCa(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 你能列举还有哪些金属氧化物具有这些性质，该反应是氧化还原反应吗？?结论一:少数金属氧化物(如K2O,，CaO ， Na2O)可直接与水反应生成相对应的碱。２、教师演示实验3-5，学生观察现象，完成下表:白红棕红MgO+2HCl=MgCl2+H2O无Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄蓝分
析
化
合
价
结论二:大多数金属氧化物与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物.实验3- 5
想一想:Al2O3有哪些共性和特性?CuO+2HCl=CuCl2+H2O思考.交流在上一节实验3-4中,我们学了金属Al既可与酸反应,又可与碱反应,而铝片表面有一层致密的氧化膜,这说明了铝的氧化物有哪些特殊性质?反应类型呢?
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O+3 +3+3 +3偏铝酸根对比2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
0
2Al+2NaOH+2H2O=
2NaAlO2+3H2↑0结论三: Al2O3是两性氧化物，既与酸又与碱反应生成相对应的盐和水。广泛用途 +3
1. Fe2O3俗称铁红,作油漆和涂料;
+1
2. Cu2O呈红色,可作玻璃的填充颜料;
+2
CuO呈黑色,作铜盐的原料;如制CuSO4(蓝);
4. Al2O3为白色难熔物,作耐火材料.
另外:
铝土矿(主要成分为Al2O3)
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
磁铁矿(主要成分为Fe3O4)
Fe2O3.FeO二、氢氧化物
实验3-6 Fe(OH)2，Fe(OH)3的制备及其性质FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
+2 +3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 白色红褐思考:1、通过实验说明了+2的铁的什么性质？解释为什么在FeSO4的溶液中加入铁钉，若将铁钉从溶液中取出，会有什么现象？2、探究：如何改进实验来制备Fe(OH)2沉淀?3、不溶性碱可与酸反应、受热易分解，这些反应属氧化还原反应吗?学与问:１、不溶性碱能与酸发生反应,写出Fe(OH)2,Fe(OH)3
与酸反应的化学方程式或离子方程式.例: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O２、不溶性碱受热易分解，分析Fe(OH)3分解反应中各元素的化合价是否发生变化?３、讨论: Fe(OH)2受热的分解产物是什么?属氧化还原
反应吗?Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3+O2+H2O△实验3-7, 3-8 Al(OH)3的制备及其性质思考:1、通过观察两个实验现象,试想为什么实验室不用常见的NaOH来制备Al(OH)3沉淀呢?说明了Al(OH)3
的哪些性质?Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O说明Al(OH)3溶于强碱，故常用氨水来制取Al(OH)3同时:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O结论四: Fe(OH)2易被氧化;Fe(OH)3,Al(OH)3易分解;
而Al(OH)3既可与酸反应又可与强碱反应生成相对应的盐和水.本节重难点:1：Al2O3、Al(OH)3具有两性:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 难
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2：金属单质发生置换反应，生成H2;
金属化合物发生复分解反应，生成盐和水.作业: 写出上面的离子反应方程式(按四步来)课件28张PPT。 第二节
几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物1.金属氧化物的性质(1)与水作用 ①多数不溶于水，不跟水反应如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 ②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱如：Na2O、K2O 、CaO等CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑金属氧化物有怎样的性质?(2)与酸反应实验3-5
MgO、 Fe2O3 、 CuO 分别与盐酸反应
反应后溶液颜色无色黄色蓝色金属氧化物的性质（溶液无色）（溶液无色）白色白色红棕色黑色MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色） 以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2不溶，不反应不溶，不反应2、氧化铝的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物既能跟强酸（HCl），又能跟强碱（NaOH）反应(偏铝酸钠) 3. 金属氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,制坩埚和耐火管。 Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料氧化铁作外墙涂料含氧化亚铜学与问钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 二.氢氧化物 思考和交流 氢氧化物可由 与 反应制得，氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)2、与酸发生中和反应，4、与盐发生复分解反应，盐碱1、与酸碱指示剂作用，3、与酸式盐发生中和反应，6、不溶性碱受热分解。共性：5、与非金属氧化物反应，1.铁的氢氧化物思考：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓想一想：1、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措施？
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
(3)用植物油将反应体系与空气隔离.2、Fe(OH)2 在空气中加热生成FeO吗？Fe2O3学与问你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应② 有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液现象: 产生白色胶状沉淀，后消失想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象: 产生白色胶状沉淀思考：1、为什么在实验I得到的沉淀会消失？2、制备Al(OH)3 ，最好选用什么试剂？实验III: 在Al(OH)3沉淀中加入盐酸溶液现象: 白色沉淀溶解3、Al(OH)3 ，具有怎样的化学性质？(2)氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式(1)氢氧化铝的制备Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4请大家归纳一下，本节课我们主要学习了什么知识？ 1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的化学方程式为 离子方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解 2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 3.可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C、D、F、G（C、D） 4、 有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加 L该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加 L该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。1.50.5三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 晶体部分溶解溶液变浅红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色晶体,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色 加水先变成Na2CO3·10H2O晶体，比NaHCO3易溶，溶液的碱性比NaHCO3强
比Na2CO3难溶，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论 纯碱、苏打 小苏打(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3稳定受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解澄 清石灰水不变浑浊实验3-18澄 清石灰水变浑浊结论：（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应刚开始滴入，没有明显现象，后来反应较剧烈，有气泡产生刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3－NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑总结Na2CO3NaHCO3小苏打纯碱 苏打易溶(比NaHCO3易溶）可溶较强较弱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，加热难分解不稳定，加热可分解热稳定性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl与酸反应与某些碱反应Na2CO3＋ Ca(OH)2=CaCO3
＋2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2.铁盐（1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色溶液颜色无变化 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液亚铁(Fe 2＋)盐铁(Fe 3＋)盐（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成
色沉淀，又迅速转变为 色，最后变
为 的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(2)Fe3+离子的氧化性 实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋金属铜也能将Fe3＋还原： 实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3氧化剂还原剂总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂离子方程式：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ 2. 铝盐偏铝酸钠（NaAlO2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸现象：产生白色沉淀，后消失。反应方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结 论3.焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应 ①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色 ②钠燃烧时，火焰呈黄色 实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?滤光除去粘在铂丝上的杂质 一些金属及化合物的焰色反应 黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaＫＣaＳrBaCu课件18张PPT。金属的冶炼磁铁矿蓝铜矿钛合金金属的冶炼自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题矿石的富集合适的冶炼方法如何精炼铁矿石的开采铁矿石的种类冶炼方法的选择简单，实用，节省的原则1、热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2HgO == 2Hg + O2↑2Ag2O == 4Ag + O2↑2．热还原法
多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。高温高温高温Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2WO3+ 3 H2 == W+3H2OCr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O32Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解电解电解法热还原法热分解法不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属的精制（1）粗铜做阳极
（2）阳极：比铜活泼的金属
和铜失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+
阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离子得e- Cu2++2e-=Cu精铜做阴极（3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质，
沉淀于阳极底部，成为阳极泥，
电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。金属的回收和资源保护练习: 1、用纯净的铝土矿、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？ 2、从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸; ④过滤;⑤熔融电解.正确的生产步骤是 。练习: 3、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：
①反应过程中发生的现象是 ；
②塑料袋的作用是 。练习: 4、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ）
A、留下银白色的液体
B、留下少量白色硝酸汞固体
C、留下红色氧化汞固体
D、无剩余物练习: 5、冶炼金属一般有下列4种方法： ①焦炭法②水煤气法（或CO、H2法） ③活泼金属置换法④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿法炼铜，
现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是（ ）
A、 (I) ① B、(II) ②
C、 (III) ③ D、(IV) ④
如何为能源的 节约和环境保护作 出自己的贡献？ 课件8张PPT。高一化学组顺德莘村中学金属及其化合物金属的化学性质思考题：1、元素 可分为哪两类？哪一类的种类多？在 地壳中谁的含量最多？2、什么是化合态、游离态？3、为什么地球上的绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中的呢？思考与交流金属有哪些共同化学性质？1、举例金属能和哪些物质发生反应？写出化学方程式。与非金属反应
与酸反应
与盐反应——氧气 ——排在H前面的金属——金属活动性强的置换活动性弱的2、看教材P42页图3-2，分析这些反应，写出化学方程式。一、金属与氧气反应思考：
从Fe、Al、Mg、Cu等和氧气反应来看，是不是金属与氧气反应一定要加热？实验(3-1)： P39页、观察银白色，质软，密度？熔沸点？钠的物理性质：思考：刚切开的钠其截面发生了什么变化？为什么？又说明了钠与铁、铝、镁比较谁更活泼？如果给钠加热呢？实验3-24Na + O2 = 2Na2O (白色固体)Na2O2(淡黄色固体)2 想了解过氧化钠请看科学视野P40页科学探究活泼金属在空气中与氧气反应生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，有的氧化膜致密。铝的情况如何？ 实验：熔化的铝为何不掉下来？ 4Al + 3O2 == 2Al2O3(白色固体)思考：铝是活泼金属，为什么日常用品中还使用铝制品？二、金属与水的反应实验3-3：(P41页)观察钠与的反应
钠的位置、钠的形状变化、是否有放热、是否听到什么声音、溶液颜色的变化？
浮 球 游动 嘶嘶 红————说明钠的密度小于水————反应放出热量，钠的熔点低————说明溶液呈碱性2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3Fe + 2O2 == Fe3O4
Cu + O2 = CuO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 返回点燃钠的性质与应用教案 (1课时)
【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
【教学重点】: 钠的化学性质。
【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。
【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。
【教具准备】: 幻灯机
实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液
【教学过程】:
[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。
[板书]：第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质”。
[学生思考后回答]结构决定性质
[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。
[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，钠原子容易失去还是得到电子？
[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
[指导语]：回答得很好。
[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？
[学生回答]：物理性质
[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？
[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。
[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等
[指导语]：回答得很好。
[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？
[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O
[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回原瓶。这样操作有错误吗？
[学生思考后回答]：有。
[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。
[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。
[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。
[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。
[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸（如稀盐酸）反应；5、取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。
[过渡]：大家的设想很好，下面同学们通过实验逐一证实。实验过程中注意观察，及时做好记录，最后还要认真总结。
[过渡]：我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否与刚才一样？
[投影]：探究实验：观察钠的加热条件下与空气中氧气反应的产物颜色。
[师]：请大家描述刚才的实验现象。
[学生回答]：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
[教师总结]：淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。
[师]：请写出钠燃烧生成过氧化钠的化学方程式。
[投影学生作业]：学生书写的化学方程式：2Na + O2 = Na2O2
[师]：请大家分析过氧化钠中氧的化合价
[学生回答]：-1价。
[师]：同学们分析非常正确，但无简单的－1价的氧，是两个－1价的氧形成过氧根离子。
[过渡]：下面我们再继续探究钠与其他物质的反应。
[投影]：实验探究：钠能否与氯气反应？
[师]：请大家分析一下产物将会是什么？
[学生回答]氯化钠。方程式表示：2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 。
[师]：大家想一下钠能否与水反应？（向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。观察发生的现象。）
[提问]：怎样描述以上发生的现象？
[学生讨论及回答]：不规则的钠投入水中迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。
[师]：回答得很好，大家给点掌声鼓励。
[问]：有没有对上述现象进行补充的？
[投影]：发生的现象用简单的五个字描述：“浮、熔、游、响、红”。
[提问]：请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？
[学生讨论回答]：反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。
[提问]：怎样加以证明呢？
[学生回答]：这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。
[师]：很好。完成反应方程式。
[学生回答]： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
[提问]：钠与水的反应是怎样进行的？
[学生小结]：钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。
[提问]：那么钠能否与稀盐酸反应呢？（演示实验）
[学生讨论并回答]：能。钠与水反应实质上是钠与水电离出的氢离子反应，稀盐酸能电离出氢离子，因此能反应，而且反应比钠与水反应更剧烈。
[过度]：回答得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。
[投影]：实验探究：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？（取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入盛硫酸铜溶液的小烧杯里，观察发生的现象。）
[指导语]：注意观察现象。
[学生探究实验]：
[提问]：描述以上发生的现象并解释原因？
[学生回答]：钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。
[问]：还有补充吗？
[学生补充]：溶液中还有黑色物质生成。
[师]：这说明钠不能和硫酸铜溶液发生置换反应。发生反应的原理是什么呢？
[学生讨论]：钠与水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。
[师]：请大家写出所发生反应的化学方程式。
[师]：钠的工业制法，注意采用电解熔融氯化钠的方法。
[提问]：这个反应与钠在空气中点燃得到氯化钠的反应是不是可逆反应？
[学生讨论回答]：不是，可逆反应要在相同条件下。
[教师总结]：回答得很好。接下来看一下书上49页有关钠的存在与应用的内容。
[投影探究总结]：
一．钠的物理性质
色、态：银白色光泽、固体 硬度：较小
密度：比水小 熔、沸点：较低
导热、导电性：良好
二．钠的化学性质
常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色)
与O2反应
与非金属 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
单质反应 点 燃
与Cl2反应: 2Na +Cl2=== 2NaCl
现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
2.与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
3、钠不与碱反应。
4.钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
5.与盐溶液反应 CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
6.工业上制备钠 2NaCl===2Na+Cl2
三．钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
四．用途
1．制取过氧化钠。
2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
3．强还原剂，还原贵重金属。
4．高压钠灯，透雾能力强。
[投影练习]：（略）
课件9张PPT。铁的氢氧化物和三价铁离子的性质一、铁的氢氧化物：往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。观察现象。立即生成红褐色溶液【演示】【现象】FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl【演示】在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeCl2 溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。观察现象。【现象】开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl问题探究：实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？二、 Fe2+ 、Fe3+离子在两支试管中分别加入1mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。【现象】FeCl2溶液不变色；FeCl3 溶液变红色。【演示】此现象用于检验Fe3+在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象。溶液变红色。【演示】【现象】2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3此现象用于检验Fe2+在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象。溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色。【演示】【现象】2FeCl3 + Fe == 3FeCl2原理：通过以上实验思考：可以用哪些方法来区别铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+） ？ 直 接 观 色与KSCN利用显
色反应
与 铜 片鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变绿色白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀课件14张PPT。第二节 几种重要金属的化合物
第二课时第三章 金属及其化合物制作：王彬彬 QQ：384827302006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn学习目标：
1、了解Fe3+的氧化性；
2、掌握焰色反应的概念及其应用。
重点：Fe3+的检验
难点：焰色反应2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn怎样检验SO42-、CO32-离子的存在? 取少量样品于试管中加酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42-
取少量样品于试管中，加入盐酸，有气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，说明原溶液中含有CO32-SO42-+Ba2+ = BaSO4↓CO32-+2H+ = H2O + CO2 ↑CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓ + H2O2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn2、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色
FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )
注意：SCN- 个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，
加硫氢酸钾… 不变为红色
加氯水… 2）溶液变为红色反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3Fe3+和Fe2+的检验现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色 Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)32006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cnFeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等铁三角：2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3,
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O?2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
2 FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高温高温2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn操作步骤：
铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做实验3－9：2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。
通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn常见金属元素焰色反应的颜色：
锂(Li):紫红色 钠(Na):黄色 钾(K):紫色
钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色
助记词
钠黄钾紫钙砖红
锶洋红、钡黄绿
铜绿铷紫锂紫红2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn资料卡：P52铜盐2006-7-24化学学科网www.huaxue.com.cn课件8张PPT。
FeO Fe2O3 Fe3O4黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 均不溶 +2 +3 +2，+3黑色粉末红棕色粉末1、铁的氧化物铁的化合物铁的化合物铁的氧化物的化学性质
铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。
氧化亚铁和氧化铁都能跟非氧化性酸起反应，
分别生成亚铁盐和铁盐。
FeO + 2H? = Fe2? + H2O
Fe2O3 + 6H? = 2Fe3? + 3H2O
考考你：Fe3O4和盐酸反应的离子方程式如何写？
Fe3O4 + 8H? = 2Fe3? + Fe2? + 4H2O1、铁的氧化物均不拆
2、与盐酸等非氧化性酸
反应，铁原有价态不变
3、 H? 是氧化物中
氧原子个数的2倍。1.铁的氧化物氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁无磁性氧化铁铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水FeO+2H+== Fe2 ++H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O+2+31/3(+2) 2/3(+3)6FeO+O2===2Fe3O4稳定稳定FeO+H2===Fe+H2O高温3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Δ铁的化合物2、铁的氢氧化物在新制备的硫酸亚铁溶液中，加入氢氧化钠溶液，可以观察到：
滴入氢氧化钠溶液后，开始析出白色絮状沉淀，这白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
白色沉淀? ?
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
原因：在铁盐溶液中滴入氢氧化钠溶液时，可以观察到：制取实验：怎样成功制得Fe(OH)2 ? ? ?立即出现红棕色沉淀。如想看到白色的氢氧化亚铁，反应
要取新制备的亚铁盐溶液，并放
入铁屑以防Fe2+氧化，实验前，
两种溶液分别加热驱走溶解
的氧气，滴加NaOH溶液时
滴管尖端插入试管里溶液
液面下再逐滴滴入NaOH
溶液。这样，大功告成！
铁的化合物2、铁的氢氧化物2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H? = Fe2? + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H? = Fe3? + 3H2O加热氢氧化铁，它就失去水而生成红棕色的氧化铁粉末铁的氢氧化物都是不溶性碱，它们跟非氧化性酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
铁的氢氧化物还具有下述性质：如加HNO3呢？将有氧化还原反应发生，
得到铁盐(Fe3? )溶液2、铁的氢氧化物实验4-9： Fe3++3OH- = Fe(OH)3 实验4-10： Fe2++2OH- = Fe(OH)2 现象：产生红褐色沉淀现象：先产生灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe (OH)3
探索性实验思考1.为什么要用煮过的NaOH溶液？新制FeSO4又说明什么？
2.保存新制的FeSO4溶液，可在液面上加一层植物油，起什么作用？用滴管吸入NaOH溶液前要先挤压出胶囊中的空气再伸入溶液，是为什么?
3.滴管的操作为什么违反常规？如果不按上述步骤操作，所观察到的现象可能怎样？白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水弱碱弱碱Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2==FeO+H2O↑2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O↑4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe (OH)3不反应Δ2.Fe(OH)2与 Fe(OH)3相关性质比较隔绝空气Fe2++2OH== Fe(OH)2Fe2++3OH== Fe(OH)3Δ课件12张PPT。2.三价铁的氧化性变血红色无明显变化（1）Fe3＋的检验（2） Fe3＋的氧化性变血红色【思考】1.通过以上实验可以得出什么结论？ Fe3＋可以被还原成Fe2＋， Fe2＋ 也可以被氧化成Fe3＋2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3溶液？现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3Fe3+和Fe2+的检验现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色 Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？3、 Fe3+ 和Fe2+ 的转化O2 Fe2+ Fe3+ 如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？实验：在2支试管里分别加入2mL FeCl2溶液和2mL FeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。观察现象并记录，填写表格。无明显变化黄色溶液变成血红色（可用来检验Fe3+的存在） Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化剂还原剂1、 Fe2+和Fe3+的相互转化2、 铁盐（含Fe3+）的净水作用P52FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等铁三角：1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3,
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O?3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
2 FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高温高温课件5张PPT。三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）白色难熔的物质，两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质:1）制法:（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2
两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 （3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途
主要用于治疗胃酸过多3、硫酸铝钾
[ KAl(SO4)2 ]KAl(SO4)2 ?12H20 俗名 明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-课件8张PPT。镁的提取与应用镁的提取与应用一、镁元素的存在与用途存在状态：化合态电熔铝镁铝焊丝镁肥合金镁碳砖镁砖合金板材镁铝合金问题：什么是合金？
合金有什么特点？二、镁的工业制法贝壳CaCO3石灰锻烧石灰乳CaO Ca(OH) 2海水 Mg(OH) 2 过滤HClMgCl2·6H2O 加热MgCl2 电解Mg ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三、镁的性质1、 氧气反应（实验1）镁的燃烧现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2、 与氮气反应3Mg +N2 = Mg3N2 点燃3、 与二氧化碳反应点燃2Mg +CO2 = 2MgO+C （实验2）镁在二氧化碳中的燃烧现象：继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质.思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应?镁的性质4、 与酸反应（实验4）现象：放出大量的热和气泡Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 ↑Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 ↑5、 与水反应（实验3）六、镁与人体健康的关系1、镁
关系： 缺镁，人体骨骼会变得疏松崩塌。
人体内有1300多种酶，其中有300多种必须有镁
的 参加，才会发挥催化作用。
镁的含量过低，冠心病的发病几率将大幅升高。
来源：食物、水 、叶绿素
植物缺镁练习:课件10张PPT。高一化学 第一节 钠next钠的存在第一节 钠1、钠的物理性质２、钠的化学性质３、钠的存在及其用途４、课后习题钠的物理性质金钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。
属钠很软，可以用刀切割。
其密度比水小，只有0.97g/cm3，能浮于水面上。
钠是热和电的良导体。
其熔点97.81°C，沸点882.9°C。
钠的化学性质1、钠跟氧气的反应
2、钠跟硫等非金属的反应3、钠跟水的反应钠跟氧气的反应 用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
通过实验我们可以看到，新切开的钠的表面很快就变暗了，这是由于钠跟氧气发生了反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所造成的。
钠与氧气反应可以生成白色的氧化钠，但氧化钠不稳定。钠与充足的氧气剧烈反应生成过氧化钠，过氧化钠比较稳定。所以，钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠，并发出黄色的火焰。
观察反应方程式钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。
反应方程式钠跟水的反应 浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的 小球，小球向各个方向迅速游动，并逐渐缩小，最后完成消失。现象：钠为什么浮于水面上?
2.如果往反应后的溶液中加入酚酞试液,会不会发生颜色的变化?讨论2Na+H2O＝2NaOH+H2↑反应方程式钠的存在及其用途１、游离态（如单质钠）
２、化合态（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等)存在形式用途钠和钾的合金是反应堆的导热剂 ２、钠是一种很强的还原剂，可以把钛、镐、铌等金属从它们的卤化物里还原出来
课后习题１、填空题钠可以把钛，镐等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有( )性２、下列叙述中，错误的是（）Ａ．钠燃烧时发出黄色火焰Ｂ．钠在空气中燃烧生成氧化钠Ｃ．钠与硫化合时可以发生爆炸Ｄ．钠是强氧化剂谢谢观看再见Thanks高一化学必修1第三章单元测试题
（金属及其化合物）
班别 姓名 学号
Ⅰ卷（选择题部分，共100分）
相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 15 小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 4分,共 60分.)
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
2．下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
3．为了维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Al3+
4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+ ，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
7．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
8．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+
9．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是
A．AlCl3 B．FeCl3 C．MgCl2 D．ZnCl2
10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性 B．还原性? C．导电性 D． 导热性
11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
12．在氯化铁，氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
15．若各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应，当Mg和Al产生的H2的物质的量相等且大于Na产生的H2的物质的量，则n的取值范围是
A．n>1 B．n=1 C．1/2≤n<1 D．n<1/2
二、选择题（共10小题，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。每小题 4分,共 40分.）
16．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
17．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制饮料罐 D．炼铝厂制造铝锭
18．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是
A．使硫酸过量 B．使铁屑过量 C．使用稀H2SO4 D．使用浓硫酸
19．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
20．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
21．将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是
A．一定有气体放出 B．最后一定有沉淀生成，且有气体放出
C．一定有金属铝生成 D．溶液最后不一定澄清，但有气体放出
22．下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
23.下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
24．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
25．某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
Ⅱ卷（非选择题部分，共50分）
三．填空题：（本题包括26、27小题，共22分）
26. (1) 鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ___________ ，
离子方程式为___________________________________________ 。 (2) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是____________________，
离子方程式为_____________________________________________ (3) 除去Mg2+ 溶液中混入的Al3+杂质用 方法，
离子方程式为_______________
27. 已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
四.实验题：（本题28小题，共20分）
28、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
⑴ A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
⑵若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
⑶ 若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
⑷反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ ____ 。
⑸你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题：（本题包括29、30小题，每小题 4分,共8分）
29.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.76g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
30.将12 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 1.5mol /LFeSO4溶液和7.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
附参考答案：
选择题：
1、B 2、D 3、C 4、C 5、B 6、C 7、C 8、B 9、B 10、B
11、A 12、C 13、D 14、D 15、C 16、C 17、AC 18、B
19、BC 20、BC 21、AD 22、D 23、BC 24、D 25、D
非选择题：
26题：⑴ 盐酸 ⑵ 盐酸 ⑶过量氢氧化钠溶液
27题：B：FeCl2 D： KCl
28题：
⑴吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙
29题：66.4%
30题：6.4g 0.25mol/L
高一化学第三章测练题
班级： 姓名：
一、选择题
1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
2．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B．K+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．K+、OH－、SO32－、MnO4－ D．Ca2+、H+、Cl－、NO3－
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS
10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
二、填空题
11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为
不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。
12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、
NO3－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；
（2）乙厂废水有明显的 色；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。
三、实验题
13．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。
（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） ；
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是 ，离子方程式是 ；
（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是 。
四、计算题
14．将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？
高一化学第三章测练题参考答案
一、1—5 C．C．D．C．B 6—10 D．AB．A．D．CD
二、11．HCO3－ + H+ = H2O+ CO2 ↑
CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－
H2O+ CO32－ + CO2=2 HCO3－
12． (1) 碱性 ； K+ OH－ Cl－
(2) 黄色
(3) Ag+ OH－ Cl－ Fe3+ ； NO3－
三、13．(1) Fe2O3
(2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+
滴加KSCN看是否产生血红色
四、14．m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g
或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g
