2010届高三化学一轮考点精讲精析（30）：硫及其化合物

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2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点30 硫及其化合物
考点聚焦
1．硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。
3．知道浓硫酸的强氧化性。
4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理
一、硫的原子结构和物理性质
硫位于周期表 周期 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于 。
二、硫的化学性质-
1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象 ，硫的化合价- （填“升高或降低”）
2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为 ，硫的的化合价 （填“升高或降低”）
3．硫与氢气化合生成 ，生成的氢化物比水 （“稳定”还是“不稳定”）
三、SO2
1．SO2的物理性质： 色有 气味 体， 毒 溶于水。
2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：
（2）具有还原性：
（3）具有氧化性 其氧化性比氧气，氯气都弱。
（4）具有漂白性：漂白原理是 和HClO的漂白性的区别 。
★几种物质漂白原理的比较
SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
是否可逆 可逆，加热或日久后恢复原来颜色 不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色
3. SO2的实验室制法：
反应原理 Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
发生装置 固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似
收集方法 向上排空气法
干燥 用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）
尾气处理 用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体
4．SO2的危害和治理
SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。
SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物
四、硫酸
浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。
(2)　脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。
(3)　强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。
五、SO42－检验
被检液中滴入少量 酸化，再加入 ，若产生 ，不可用硝酸酸化，原因是 。
试题枚举
【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 (　　)
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
解析:SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸
答案:D
【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶
液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。
（1） 完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4 -Cu+SO2+CuSO4+_________
（2） 按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________
（3） 有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭
容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。
解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。
（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。
（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。
答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1 (2) 50% (3)略
【例3】硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：
（1） S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________
（2） amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________
（3） 若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为
_________。
解析：3S+6OH △ 2S2-+SO32-+3H2O …………①
S2-+（x+1）S Sx2- ………………②
SO32-+S △ S2O32- ……………………③
由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O …………④
SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O ………………⑤
由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O …………………………⑥
答第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应⑥。
由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。
（3）由④式可知 x=
答案：(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O (2) a、2amol (3)
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