新课标人教版实验设计

课件13张PPT。实验设计（1- 理论课）本 堂 课 目 标： Multimedia Computer Aided Instruction1.理解图表的主要内容及特征的基础上，
能分析和推理得出实验结论。2.根据要求设计简单的实验方案。 一、回顾已学习的知识规律1、装置连接顺序 ① 实验装置的连接排列，一般应遵循：
在连接导管时: a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”； b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ； 气水 c 量气装置的导管应“短进长出”； d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。 气体发生装置除杂干燥主要实验尾气的处理等程序。气2019-2-261 一、回顾已学习的知识规律1、装置连接顺序 ② 装配仪器时：从下向上；从左往右 ①实验装置的连接排列加入试剂时：先固后液 ；实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯； 有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；有些实验为防氧化往往最后停止通气。 ③ 仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。 2019-2-261 一、回顾已学习的知识规律1、装置连接顺序 2、操作顺序一般包括：仪器连接查气密性装药品防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。 3、气体的净化原则：一要分析杂质气体的性质； 二要分析被净化气的性质； 一般说，先除去有毒、有刺激性气味的气体，
后除去无毒、无气味的气体，
最后除水蒸气。酸性物质 碱性气体 吸收 碱性物质 酸性气体 吸收 2019-2-261 一、回顾已学习的知识规律1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则： 4、干燥装置：干燥剂选择干燥剂状态选择干燥装置气体的干燥原则： ① 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体； ② 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥
酸性气体和Cl2。③ 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。 特别注意： ①气体在被干燥的过程中要不能被溶解、吸收、转化、还原、氧化、络合
（如：无水CaCl2不能干燥氨气，因为它可与氨气发生络合反应）
②不要引入新的杂质。2019-2-261 一、回顾已学习的知识规律1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则 4、干燥装置
5：尾气处理??????????????????? i.??燃烧法
如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。????????????????? ii.??碱液反应法
如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。???????????????? iii.?水溶解法
如HCl、NH3等。2019-2-261 一、回顾已学习的知识规律1、装置连接顺序 2、操作顺序 3、气体的净化原则 4、干燥装置 5、尾气处理 6、装置的气密性的检查检查启普发生器气密性的简便方法：关闭导气管上的活塞 从球形漏斗注入一定量的水 水面达球形漏斗的球体部位。 7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等） 2019-2-261? 科学性 安全性 可行性 简约性实验设计（1- 理论课） 一、回顾已学习的知识规律 二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求： ? （即实验原理、操作程序和方法必须正确）? （即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题）（要满足中学现有的实验条件） ）? （装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）2019-2-261实验设计（1- 理论课） 一、回顾已学习的知识规律 二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求 三、实例： 例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜W1g ①加过量盐酸过滤?溶液Ⅰ沉淀Ⅰ W2g沉淀ⅡW3 g②加入X ?溶液Ⅱ ③加入Y
过滤 ?溶液Ⅲ ⑤ ④ 氯化铜晶体
CuCl2·2H2O无水氯化铜
W4 g 实验过程中所用的物质X、Y及pH值控制可参照下列附表确定。 回答下列问题：
1、??沉淀Ⅱ的成分是（写化学式） 。
2、??物质X可选用表二中的 ，物质Y可选用表二中的 。
（填序号，且全部选出）
3、过滤Ⅱ操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸等，还需使用的
仪器是（填仪器名称） 。
Fe（OH）3 H、E A、D 漏斗、玻棒 2019-2-261实验设计（1- 理论课） 一、回顾已学习的知识规律 二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求 三、实例： 例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜W1g ①加过量盐酸过滤?溶液Ⅰ沉淀Ⅰ W2g沉淀ⅡW3 g②加入X ?溶液Ⅱ ③加入Y
过滤 ?溶液Ⅲ ⑤ ④ 氯化铜晶体
CuCl2·2H2O无水氯化铜
W4 g 4、⑤步操作中，所需装置如图所示： ①??按气流的方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序（填接口字母）为
接 、 接 、 接 。
②? D中所发生反应的化学方程式为： 。
③? C的作用是 ，
浓H2SO4 碱石灰
A B C Da、防空气中的水蒸气进入B，而得不到纯的无水CuCl2
b、吸收HCl气体及分解产生的水蒸气。 2019-2-261实验设计（1- 理论课） 一、回顾已学习的知识规律 二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求 三、实例： 例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：粗氧化铜W1g ①加过量盐酸过滤?溶液Ⅰ沉淀Ⅰ W2g沉淀ⅡW3 g②加入X ?溶液Ⅱ ③加入Y
过滤 ?溶液Ⅲ ⑤ ④ 氯化铜晶体
CuCl2·2H2O无水氯化铜
W4 g 5、若第④步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步骤转化都是完全的，则样品中
氧化铜的质量分数（质量百分含量）的计算式为： 。2019-2-261实验设计（1- 理论课） 一、回顾已学习的知识规律 二、设计化学实验时，应遵循四个基本要求 三、实例： 例1：某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量）。2019-2-261