课件22张PPT。第一节 化学反应与能量变化习题高二化学备课组例1. 已知：
(a)2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = －Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = －Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －Q3
(1)Q1 Q2 (填>、=、<) ，因为 。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相 同的热量， 所需CO和H2的体积比是 。 H2O(g)=H2O(l) △H < 0 Q1/Q3<例2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol例3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手例4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2例5. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJDA例6、50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量 可计算中和 热。 回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”) 玻璃搅拌器 防止热量损失偏小 不相等偏小(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60 Ml 0．50 mol／L盐酸跟50 mL ， 0．55 mol／L NaOH溶液 进行反应，与上述实验相比，放出的热量 ， (填“相等”或 “不相等”)。例7.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？理由是 ；（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则
υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比答案（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
例8.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol C、 N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol
D、 N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol A作业预习第二节 燃烧热 能源谢谢大家观看！
