2010年高二化学学业水平考试总复习专题一 、二、三、四、五、六、七（全套）
文档属性
| 名称 | 2010年高二化学学业水平考试总复习专题一 、二、三、四、五、六、七（全套） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 240.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-12 09:06:00 | ||
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文档简介
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3．氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：
单线桥： 双线桥：
2e- 失去2xe-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2xe-
三、物质的量
1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为
6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等
4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等
大多数的盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等
水
五、物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核
1．原子 AZX 中子数N =A-Z
核外电子 Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H
八、离子反应
1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是：（ ）
A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列物质的分类正确的是：（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）
A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)
C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)
8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）
A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．F-
9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：（ ）
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）
A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，
其中，反应①和③属于：（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．下列叙述中，正确的是：（ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．下列说法正确的是：（ ）
A．1 molH2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
19．下列说法错误的是：（ ）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O
20．下列各组物质中，含原子数最多的是:（ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子
21．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5 ×1019个 D． 5×1022个
22．下列说法错误的是:（ ）
A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个O
23．下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）
A．1 molH2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
24．0.1 mol NaHCO3中含有：（ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
25．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（ ）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为：（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
27．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
30．下列叙述正确的是：( )
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
31．下列说法中正确的是：( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
34．下列物质含分子数目最多的是：( )
A．1.204×1024个O2 B．3molCO2 C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )
A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1
36．下列说法中正确的是：( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量约为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
37．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是：( )
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
38．下列两种气体的分子数一定相等的是：( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2
39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
42．下列电离方程式错误的是：（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
44．下列关于胶体的叙述不正确的是：（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
45．判断下列物质中属于电解质的是：（ ）
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
47．离子方程式两边应该是：( )
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
48．下列物质的电离方程式，错误的是：( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
49．下列离子反应不能发生的是：( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
50．能用H++OH- ＝ H2O表示的是：( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
51．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是：( )
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
52．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
专题二 氯、钠
一、氯气
1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。
漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3．氯气的实验室制法
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应：
现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。
3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱 苏打 小苏打
颜色、状态 白色固体 白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小
热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
相互转化
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
精选习题
1．海水中所含的化学资源中最多的是：（ ）
A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金
2．医用生理盐水的浓度是：（ ）
A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%
3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（ ）
A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下
4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（ ）
A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
5．关于Cl-的说法正确的是：（ ）
A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
6．关于次氯酸性质的描述，错误的是：（ ）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（ ）
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是：（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
9．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（ ）
A．新制的氯水 B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D．液氯
10．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后
剩余的固体物质是：（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
11．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（ ）
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
12．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
13．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂
14．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一
种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
15．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为：（ ）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
16．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（ ）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
17．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
18．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
19．保存少量金属钠的方法是：（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
21．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是：（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
22．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中：（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
23．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
24．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
25．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
26．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（ ）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
27．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH +CaCO3↓+H2O
28．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为：（ ）
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
29．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。
1．铝的性质
（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）
与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl
离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。
５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3
Al2O3 电解 Al NaOH 氨水
NaOH
NaAlO2
二、铁及其化合物
1．铁的物理性质：
有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性 ( file: / / / \\\\延展性 )， 能被磁铁吸引。
2．铁的化学性质
①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS
③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。
5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O
受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
7．氢氧化亚铁：制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl
与酸反应： Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O
在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3
8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1．表面覆盖保护层
9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2．改变内部结构
Cl2 FeCl3
3．电化学保护法
三、硅及其化合物
1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。
单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
2．SiO2
化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。
①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。
②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
精选习题
1．下列说法正确的是：（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2．熔融烧碱样品应使用下列器皿：（ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
3．制造火箭外壳材料中的主要元素是：（ ）
A．Fe B．Al C．C D．Si
4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体 D．电解熔融的氧化铝
5．下列物质中属于两性化合物的是：（ ）
A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液
7．下列离子方程式中正确的是：（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-= +H2O
B．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓
C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中：Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
8．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是：（ ）
A．Cl- B．OH- C． H+ D．Na+
9．下列反应最后能产生沉淀的是：（ ）
A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
10．用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分
别为：
若要得到等质量的Al（OH）3，则：（ ）
A．两者消耗的Al相等 B． 两者消耗的NaOH相等
C．两者消耗的硫酸相等 D． 两者消耗的各种原料均不相等
11．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示
为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于：（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
12．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：（ ）
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水
14．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气
体，则两份铝粉的质量比为：（ ）
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3
15．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（ ）
A．Na与H2O B．Mg与H2O（沸水） C．Cl2与H2O D．Al与NaOH水溶液
16．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Fe3O4 D．Cr2O3
17．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝：（ ）
A．密度小，熔点较低 B．是金属
C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D．在空气中燃烧，发出耀眼白光
18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
19．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是：
（ ）
A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．战国晚期
20．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：（ ）
A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水
21．高炉炼铁中石灰石的作用：（ ）
A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧
22．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是：（ ）
A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C．氢气通入硫酸亚铁溶液 D．铝和四氧化三铁混合加热到高温
23．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件
发生在铁器时代之前的是：（ ）
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠
⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤
24．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂
搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
25．为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能
力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
26．常温下能用铁制容器盛放的是：（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸
27．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：（ ）
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
28．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气
体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是：（ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+
29．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵
马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是：（ ）
A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色
30．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是：（ ）
A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
31．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过
量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：（ ）
A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
32．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：（ ）
A．水晶 B．陶瓷 C．水玻璃 D．普通玻璃
33．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是：（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
34．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
35．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为：（ ）
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
36．有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：( )?
①生成物均属硅酸盐产品；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是
一系列复杂的物理-化学变化?
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④?
37．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是：（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是铝合金中的一种
38．下列物质属于纯净物的是：（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．⑤⑦
39．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发
电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是：（ ）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
40．二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法
不正确的是：（ ）
A．用于制作光学镜片 B．制造光导纤维 C．制石英坩埚 D．与水直接反应制硅酸
41．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是：（ ）
A．纯碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．浓硝酸
42．下列反应中属于氧化还原反应的是：（ ）
A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
C．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2H2O
43．下列物质的主要成分不是SiO2的是：（ ）
A．水晶 B．石英 C．沙子 D．干冰
44．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2
SiCl4 （3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ）
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
45．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的：（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
46．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用：（ ）
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2．化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性
3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。
硫酸型酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质
1．接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；
（3）浓硫酸的强氧化性：
与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O。
常温下，浓硫酸使铁铝钝化。
O2 O2 O2 H2O NaOH
BaCl2
三、氮氧化合物的产生及转化
1．N2电子式： ，N2含有三键，所以比较稳定。
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H+==NH4+。
3．铵盐：铵盐易溶解于水。
（1）受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
精选习题
1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：( )
A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：( )
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸
3．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源
的是：( )
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气
4．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：( )
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是：( )
A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2
6．下列物质中硫元素只显示还原性的是：( )
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
7．下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：( )
A．H2 、O2 、CO2 B．HCl、 SO2 、NH3
C．SO2 、CO 、Cl2 D．SO2 、CO 、O2
8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是：( )
A．能使品红褪色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
9．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的：( )
A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：( )
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
11．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：( )
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
12．下列离子方程式中，不正确的是：( )
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42 - ＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是：( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
14．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：( )
A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
15．关于工业制硫酸的说法不正确的是：( )
A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
16．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是：( )
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片
17． 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：( )
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
18． 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：( )
A．小于0．45mo1 B．等于0．45mol C．在0．45mol和0．9mol之间 D．大于0．9mo1
19．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是：( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
20．下列物质中硫元素只显示氧化性的是：( )
A．HgS B．SO2 C．S D．H2SO4
21．下列各组离子能大量共存的是：( )
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
22．下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是：( )
A．它们都是酸，彼此不发生化学反应
B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C．两种酸在空气中都很稳定
D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
23．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会：( )
A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定
24．在空气中不易变质的是：( )
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
25．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是：( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
26．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是：( )
A．石灰水 B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
27．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是：( )
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
28．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为：( )
A．46.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
29．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是：( )
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
30．光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是：( )
A．光化学烟雾具有氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
31．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：( )
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
32．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是：( )
A． N2与NO2的混和气体 B． O2与NO2的混和气体
C． NO与NO2的混和气体 D． NO2一种气体
33．鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是：( )
A．用氢氧化钠溶液 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸
C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水
34．起固氮作用的化学反应的是：( )
A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
35．在NO2与水的反应中，水：( )
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
36．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2 、H2O 、N2 、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是：( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
37．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是：( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
38．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是：( )
A B C D
39．下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是：( )
A．氧气和二氧化硫 B．一氧化氮和氧气
C．氨气和氯化氢 D．氯气和二氧化硫
40．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是：( )
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2（尿素）
41．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
42．下列离子方程式错误的是：( )
A．氨气通入稀硫酸： NH3+H＋=NH4＋
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH4＋+OH-=NH3·H2O
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应：Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO
43．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是：( )
①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④ 可能含CO2、Cl2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
44．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
45．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是：( )
A．a为HCl，b为H2O B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液
46．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：( )
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
47．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：( )
A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
48．实验室不需用棕色试剂瓶保存的是：( )
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸
49．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是：( )
A．C与浓HNO3反应 B．Cu与浓HNO3反应
C．Cu与稀HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应
50．下列关于硝酸的说法中正确的是：( )
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
51．右图装置可用于：( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
52．为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是：( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。
同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。
质量数：质子数与中子数之和。
2．核外电子排布规律：
① 最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。
3．1～18号元素的原子结构示意图：略。
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
同主族元素，从上到下，原子半径增大。
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。
如：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。
如：非金属性：Si5．元素周期表 短周期 ：1、2、3
周期 长周期：4、5、6
（1）结构 不完全周期：7
主族：ⅠA～ⅦA
族 副族：ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10；0族：惰性气体
（2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1～+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
6．化学键（chemical bond）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
（1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。
形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。
非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成键。
7．电子式
（1）写出下列物质的电子式：H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ；NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+。
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）HCl ： ；（2）NaCl： 。
8．同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质 ( http: / / baike. / view / 41542.htm" \t "_blank )有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质 ( http: / / baike. / view / 41562.htm" \t "_blank )相似。
精选习题
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是：（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是：（ ）
A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
4．核外电子分层排布的主要原因是：（ ）
A．电子的质量不同 B．电子的能量不同 C．电子的数量不同 D．电子的大小不同
5．已知某粒子的质子数，则可确定的：（ ）
A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量
6．同种元素的原子和离子，具有相同的：（ ）
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为：（ ）
A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个
8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是：（ ）
A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是：（ ）
A．氮和磷 B．碳和硫 C．钠和铝 D．氟和氖
11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是：（ ）
A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是：（ ）
A．氩原子 B．氯原子 C．氯离子 D．硫离子
13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是：（ C ）
14．下列粒子的结构示意图正确的是：（ D ）
15．某元素的单质0．2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2．24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：（ ）
A．K B．Cl C．Na D．S
16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为：（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
17．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是：（ ）
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
18．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是：（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
19．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是：（ ）
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
20．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是：（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低
21．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为：（ ）
A．28 B．14 C．19 D．32
22．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是：（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
23．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是：（ ）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
24．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是：（ ）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
25．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是：（ ）
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X
26．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是：（ ）
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
27．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是：（ ）
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4 -1
28．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（ ）
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
29．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是：（ ）
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
30．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为：（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
31．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的：（ ）
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
32．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是：（ ）
A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2
33．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
34．非金属性最强的元素在元素周期表的：（ ）
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方
35．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是：（ ）
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
36．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到：（ ）
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品
37．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列
性质判断中可能错误的是：（ ）
A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
38．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是：（ ）
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
39．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：（ ）
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
40．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是：（ ）
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
41．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是：（ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
42．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是：（ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
43．下列说法中，正确的是：（ ）
A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C．非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
44．下列电子式中错误的是：（ Ｃ ）
45．下列各项中表达正确的是：（ ）
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：∶N≡N∶
46．下列物质属于共价化合物的是：（ ）
A．NH4Cl B．HNO3 C．H2 D．Na2O2
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（ ）
A．H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5
47．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是：（ ）
A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
48．下列说法正确的是：（ ）
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力
49．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这
两个变化过程中需要克服的作用分别是：（ ）
A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键 D． 分子间作用力，分子间作用力
50．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形
成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态的组成发生改变
51．下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是：（ ）
A．碘晶体的升华 B．氢气在氯气中燃烧
C．过氧化钠露置空气中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
52．下列物质中，既有离子键又有共价键的是：（ ）
A．CaCl2 B．KOH C． H2O D．HF
53.在下列有关晶体的叙述中错误的是：（ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
54.下列说法错误的是：（ ）
A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
55.下列物质属于分子晶体的化合物是：（ ）
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
56．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于：（ ）
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
57. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是：（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
58.下列说法正确的是：（ ）
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
59.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：（ ）
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
60.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：（ ）
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学
一、化学反应速率
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：；单位：moL/（L·s）。
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因：其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应限度
1．可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。
特征：动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0；
等：V正=V逆；
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）；
变：条件改变，平衡发生移动。
三、化学反应中的能量
1．放热反应：有热量放出的化学反应。反应物的总能量>生成物的总能量。
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。
2．吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量<生成物的总能量。
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水等。
常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应等（注意：需要加热的反应不一定是吸热反应）。
燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
3．热化学方程式：表示化学反应与反应热关系的方程式。
（1）用△H表示反应吸收或放出的热量，单位为：kJ/mol。当△H<0时：表示反应放出热量；当△H>0时：表示反应吸收热量。
（2）在热化学方程式中，物质后面要标明该物质的聚集状态，，一般用“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示溶液。
（3）在热化学方程式中，各物质前的系数可以是整数，也可以是分数。
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol； H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484.0kJ/mol； H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-242.0kJ/mol。
四、化学能与电能的转化
原电池：
1．定义：将化学能转化为电能的装置。
2．原理：氧化还原反应。
较活泼的金属发生氧化反应，作负极。
电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。
电极反应：
锌--铜原电池
负极： Zn-2e-==Zn2+
正极： 2H++2e-==H２↑
总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑
五、环境保护与绿色化学
1．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、
电磁波等）、固体废物污染、能源污染
2．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。
习题精选
1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（ ）
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是：（ ）
A．Fe B．Al C．Mg D．Cu
3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分
钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比：（ ）
A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢
4．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸
气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：（ ）
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是：（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染
6．下列措施一定能使反应速率加快的是：（ ）
A．增加反应物的物质的量 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．加入生成物
7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧
杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是：（ ）
A．20mL，3 mol·L－1 B．20mL，2 mol·L－1
C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所
示，对于图中曲线的叙述正确的是：（ ）
A．AB段表示反应速率最快
B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
9．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)
C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)
10．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）
A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
11．吸热反应一定是：（ ）
A．释放能量 B．储存能量
C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量
12．下列反应属于吸热反应的是：（ ）
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
13．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)
H2(g)＋Cl2(g)的△H为：（ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
14．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确
的是：（ ）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
15．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙
炔所放出的热量为：（ ）
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ
16．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性：（ ）
A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
17．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是：（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
18．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是：（ ）
A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag
19．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：（ ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
20．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH―-2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是：（ ）
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
21．下列能源中，属于无污染能源的是：（ ）
A.煤气 B.核能 C.太阳能 D.石油
22．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是：（ ）
A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥
C.加工成精饲料 D.制造沼气
23.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（ ）
A.化石燃料物质内部储存着能量 B.太阳能不能直接转化为化学能
C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
24．下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是 ：（ ）
①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物质能转换
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
25．下列有关光合作用的说法不正确的是：（ ）
A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.将太阳能转化为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径
26．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。
2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
（1）下列叙述不正确的是：（ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是二级能源
（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（ ）
A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
27．下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是：（ ）
A.把废弃物拉到乡下找个地方埋掉
B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电
C.把废弃物进行生物化学转化获取甲烷
D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体
专题七 有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气。
天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。
二、甲烷
1．结构：分子式：CH4；结构式： 电子式：；空间构型：正四面体。
2．化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。
（1）氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0
CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）取代反应
取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。
3．烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1）
4．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。
C4H10：CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷 CH3
CH3
C5H12：CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
5．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
如： ； 等。
三、乙烯
1．乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2==CH2；结构式：
空间构型：6个原子在同一平面上。
2．物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。
3．化学性质
（1）氧化性
①可燃性：
现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高。
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
现象：溴水褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。
乙烯 聚乙烯
4．用途：（1）、石油化工基础原料 （2
一、物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3．氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：
单线桥： 双线桥：
2e- 失去2xe-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2xe-
三、物质的量
1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为
6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等
4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等
大多数的盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等
水
五、物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核
1．原子 AZX 中子数N =A-Z
核外电子 Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H
八、离子反应
1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O
精选习题
1.下列物质属于纯净物的是：（ ）
A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ）
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列物质的分类正确的是：（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ）
A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ）
A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)
C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)
8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ）
A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．F-
9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：（ ）
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ）
A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ）
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，
其中，反应①和③属于：（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．下列叙述中，正确的是：（ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．下列说法正确的是：（ ）
A．1 molH2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
19．下列说法错误的是：（ ）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O
20．下列各组物质中，含原子数最多的是:（ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子
21．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5 ×1019个 D． 5×1022个
22．下列说法错误的是:（ ）
A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个O
23．下列物质里含氢原子数最多的是:（ ）
A．1 molH2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
24．0.1 mol NaHCO3中含有：（ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
25．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（ ）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为：（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
27．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
30．下列叙述正确的是：( )
A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
31．下列说法中正确的是：( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
34．下列物质含分子数目最多的是：( )
A．1.204×1024个O2 B．3molCO2 C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( )
A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1
36．下列说法中正确的是：( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量约为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
37．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是：( )
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
38．下列两种气体的分子数一定相等的是：( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2
39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：（ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
42．下列电离方程式错误的是：（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
44．下列关于胶体的叙述不正确的是：（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
45．判断下列物质中属于电解质的是：（ ）
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
46.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
47．离子方程式两边应该是：( )
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
48．下列物质的电离方程式，错误的是：( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
49．下列离子反应不能发生的是：( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
50．能用H++OH- ＝ H2O表示的是：( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
51．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是：( )
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
52．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
专题二 氯、钠
一、氯气
1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。
漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3．氯气的实验室制法
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应：
现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。
3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱 苏打 小苏打
颜色、状态 白色固体 白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小
热稳定性 较稳定，受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
相互转化
除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
精选习题
1．海水中所含的化学资源中最多的是：（ ）
A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金
2．医用生理盐水的浓度是：（ ）
A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%
3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（ ）
A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下
4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（ ）
A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
5．关于Cl-的说法正确的是：（ ）
A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
6．关于次氯酸性质的描述，错误的是：（ ）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（ ）
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
8．下列关于漂白粉的叙述正确的是：（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
9．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（ ）
A．新制的氯水 B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D．液氯
10．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后
剩余的固体物质是：（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
11．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（ ）
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
12．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
13．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是：（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂
14．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一
种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
15．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为：（ ）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
16．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（ ）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
17．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
18．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
19．保存少量金属钠的方法是：（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
20．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
21．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是：（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
22．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中：（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
23．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
24．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
25．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
26．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（ ）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
27．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH +CaCO3↓+H2O
28．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为：（ ）
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
29．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。
1．铝的性质
（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。
（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
③与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）
与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O
与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl
离子反应方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。
５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3
Al2O3 电解 Al NaOH 氨水
NaOH
NaAlO2
二、铁及其化合物
1．铁的物理性质：
有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性 ( file: / / / \\\\延展性 )， 能被磁铁吸引。
2．铁的化学性质
①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS
③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。
5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O
受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
7．氢氧化亚铁：制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl
与酸反应： Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O
在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3
8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1．表面覆盖保护层
9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2．改变内部结构
Cl2 FeCl3
3．电化学保护法
三、硅及其化合物
1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。
单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
2．SiO2
化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。
①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。
②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
精选习题
1．下列说法正确的是：（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2．熔融烧碱样品应使用下列器皿：（ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
3．制造火箭外壳材料中的主要元素是：（ ）
A．Fe B．Al C．C D．Si
4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体 D．电解熔融的氧化铝
5．下列物质中属于两性化合物的是：（ ）
A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液
7．下列离子方程式中正确的是：（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-= +H2O
B．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓
C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中：Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
8．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是：（ ）
A．Cl- B．OH- C． H+ D．Na+
9．下列反应最后能产生沉淀的是：（ ）
A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
10．用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分
别为：
若要得到等质量的Al（OH）3，则：（ ）
A．两者消耗的Al相等 B． 两者消耗的NaOH相等
C．两者消耗的硫酸相等 D． 两者消耗的各种原料均不相等
11．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示
为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于：（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
12．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：（ ）
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水
14．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气
体，则两份铝粉的质量比为：（ ）
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3
15．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（ ）
A．Na与H2O B．Mg与H2O（沸水） C．Cl2与H2O D．Al与NaOH水溶液
16．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Fe3O4 D．Cr2O3
17．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝：（ ）
A．密度小，熔点较低 B．是金属
C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D．在空气中燃烧，发出耀眼白光
18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
19．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是：
（ ）
A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．战国晚期
20．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：（ ）
A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水
21．高炉炼铁中石灰石的作用：（ ）
A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧
22．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是：（ ）
A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C．氢气通入硫酸亚铁溶液 D．铝和四氧化三铁混合加热到高温
23．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件
发生在铁器时代之前的是：（ ）
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠
⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤
24．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂
搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：（ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
25．为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能
力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
26．常温下能用铁制容器盛放的是：（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸
27．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：（ ）
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
28．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气
体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是：（ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+
29．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵
马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是：（ ）
A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色
30．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是：（ ）
A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
31．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过
量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：（ ）
A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
32．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：（ ）
A．水晶 B．陶瓷 C．水玻璃 D．普通玻璃
33．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是：（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
34．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
35．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为：（ ）
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
36．有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：( )?
①生成物均属硅酸盐产品；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是
一系列复杂的物理-化学变化?
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④?
37．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是：（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是铝合金中的一种
38．下列物质属于纯净物的是：（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．⑤⑦
39．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发
电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是：（ ）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
40．二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法
不正确的是：（ ）
A．用于制作光学镜片 B．制造光导纤维 C．制石英坩埚 D．与水直接反应制硅酸
41．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是：（ ）
A．纯碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．浓硝酸
42．下列反应中属于氧化还原反应的是：（ ）
A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
C．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2H2O
43．下列物质的主要成分不是SiO2的是：（ ）
A．水晶 B．石英 C．沙子 D．干冰
44．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2
SiCl4 （3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ）
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
45．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的：（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
46．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用：（ ）
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2．化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性
3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。
硫酸型酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质
1．接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；
（3）浓硫酸的强氧化性：
与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O。
常温下，浓硫酸使铁铝钝化。
O2 O2 O2 H2O NaOH
BaCl2
三、氮氧化合物的产生及转化
1．N2电子式： ，N2含有三键，所以比较稳定。
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H+==NH4+。
3．铵盐：铵盐易溶解于水。
（1）受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
精选习题
1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：( )
A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：( )
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸
3．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源
的是：( )
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气
4．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：( )
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是：( )
A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2
6．下列物质中硫元素只显示还原性的是：( )
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
7．下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：( )
A．H2 、O2 、CO2 B．HCl、 SO2 、NH3
C．SO2 、CO 、Cl2 D．SO2 、CO 、O2
8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是：( )
A．能使品红褪色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
9．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的：( )
A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：( )
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
11．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：( )
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
12．下列离子方程式中，不正确的是：( )
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42 - ＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是：( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
14．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：( )
A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
15．关于工业制硫酸的说法不正确的是：( )
A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
16．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是：( )
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片
17． 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：( )
A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出
18． 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：( )
A．小于0．45mo1 B．等于0．45mol C．在0．45mol和0．9mol之间 D．大于0．9mo1
19．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是：( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
20．下列物质中硫元素只显示氧化性的是：( )
A．HgS B．SO2 C．S D．H2SO4
21．下列各组离子能大量共存的是：( )
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
22．下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是：( )
A．它们都是酸，彼此不发生化学反应
B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C．两种酸在空气中都很稳定
D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
23．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会：( )
A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定
24．在空气中不易变质的是：( )
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
25．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是：( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
26．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是：( )
A．石灰水 B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液
27．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是：( )
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
28．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为：( )
A．46.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
29．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是：( )
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
30．光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是：( )
A．光化学烟雾具有氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
31．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：( )
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
32．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是：( )
A． N2与NO2的混和气体 B． O2与NO2的混和气体
C． NO与NO2的混和气体 D． NO2一种气体
33．鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是：( )
A．用氢氧化钠溶液 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸
C．用硝酸银溶液 D．用蒸馏水
34．起固氮作用的化学反应的是：( )
A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
35．在NO2与水的反应中，水：( )
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
36．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2 、H2O 、N2 、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是：( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
37．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是：( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰
38．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是：( )
A B C D
39．下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是：( )
A．氧气和二氧化硫 B．一氧化氮和氧气
C．氨气和氯化氢 D．氯气和二氧化硫
40．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是：( )
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2（尿素）
41．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
42．下列离子方程式错误的是：( )
A．氨气通入稀硫酸： NH3+H＋=NH4＋
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH4＋+OH-=NH3·H2O
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应：Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO
43．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是：( )
①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④ 可能含CO2、Cl2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
44．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
45．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是：( )
A．a为HCl，b为H2O B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液
46．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：( )
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
47．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：( )
A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
48．实验室不需用棕色试剂瓶保存的是：( )
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸
49．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是：( )
A．C与浓HNO3反应 B．Cu与浓HNO3反应
C．Cu与稀HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应
50．下列关于硝酸的说法中正确的是：( )
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
51．右图装置可用于：( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
52．为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是：( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。
同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。
质量数：质子数与中子数之和。
2．核外电子排布规律：
① 最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。
3．1～18号元素的原子结构示意图：略。
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
同主族元素，从上到下，原子半径增大。
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。
如：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。
如：非金属性：Si
周期 长周期：4、5、6
（1）结构 不完全周期：7
主族：ⅠA～ⅦA
族 副族：ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10；0族：惰性气体
（2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1～+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
6．化学键（chemical bond）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
（1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。
形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。
非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成键。
7．电子式
（1）写出下列物质的电子式：H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ；NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+。
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）HCl ： ；（2）NaCl： 。
8．同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质 ( http: / / baike. / view / 41542.htm" \t "_blank )有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质 ( http: / / baike. / view / 41562.htm" \t "_blank )相似。
精选习题
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是：（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是：（ ）
A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
4．核外电子分层排布的主要原因是：（ ）
A．电子的质量不同 B．电子的能量不同 C．电子的数量不同 D．电子的大小不同
5．已知某粒子的质子数，则可确定的：（ ）
A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量
6．同种元素的原子和离子，具有相同的：（ ）
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为：（ ）
A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个
8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是：（ ）
A．12个 B．15个 C．16个 D．17个
10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是：（ ）
A．氮和磷 B．碳和硫 C．钠和铝 D．氟和氖
11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是：（ ）
A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是：（ ）
A．氩原子 B．氯原子 C．氯离子 D．硫离子
13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是：（ C ）
14．下列粒子的结构示意图正确的是：（ D ）
15．某元素的单质0．2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2．24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：（ ）
A．K B．Cl C．Na D．S
16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为：（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
17．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是：（ ）
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
18．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是：（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
19．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是：（ ）
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
20．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是：（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低
21．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为：（ ）
A．28 B．14 C．19 D．32
22．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是：（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
23．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是：（ ）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
24．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是：（ ）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
25．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是：（ ）
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X
26．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是：（ ）
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
27．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是：（ ）
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4 -1
28．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（ ）
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
29．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是：（ ）
A．第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
30．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为：（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
31．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的：（ ）
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
32．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是：（ ）
A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2
33．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
34．非金属性最强的元素在元素周期表的：（ ）
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方
35．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是：（ ）
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
36．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到：（ ）
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品
37．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列
性质判断中可能错误的是：（ ）
A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
38．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是：（ ）
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
39．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：（ ）
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
40．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是：（ ）
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
41．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是：（ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
42．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是：（ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
43．下列说法中，正确的是：（ ）
A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C．非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
44．下列电子式中错误的是：（ Ｃ ）
45．下列各项中表达正确的是：（ ）
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：∶N≡N∶
46．下列物质属于共价化合物的是：（ ）
A．NH4Cl B．HNO3 C．H2 D．Na2O2
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（ ）
A．H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5
47．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是：（ ）
A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
48．下列说法正确的是：（ ）
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力
49．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这
两个变化过程中需要克服的作用分别是：（ ）
A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键 D． 分子间作用力，分子间作用力
50．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形
成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态的组成发生改变
51．下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是：（ ）
A．碘晶体的升华 B．氢气在氯气中燃烧
C．过氧化钠露置空气中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
52．下列物质中，既有离子键又有共价键的是：（ ）
A．CaCl2 B．KOH C． H2O D．HF
53.在下列有关晶体的叙述中错误的是：（ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
54.下列说法错误的是：（ ）
A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
55.下列物质属于分子晶体的化合物是：（ ）
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
56．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于：（ ）
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
57. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是：（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
58.下列说法正确的是：（ ）
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
59.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：（ ）
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
60.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：（ ）
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学
一、化学反应速率
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：；单位：moL/（L·s）。
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因：其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应限度
1．可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。
特征：动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0；
等：V正=V逆；
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）；
变：条件改变，平衡发生移动。
三、化学反应中的能量
1．放热反应：有热量放出的化学反应。反应物的总能量>生成物的总能量。
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。
2．吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量<生成物的总能量。
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水等。
常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应等（注意：需要加热的反应不一定是吸热反应）。
燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
3．热化学方程式：表示化学反应与反应热关系的方程式。
（1）用△H表示反应吸收或放出的热量，单位为：kJ/mol。当△H<0时：表示反应放出热量；当△H>0时：表示反应吸收热量。
（2）在热化学方程式中，物质后面要标明该物质的聚集状态，，一般用“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示溶液。
（3）在热化学方程式中，各物质前的系数可以是整数，也可以是分数。
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol； H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484.0kJ/mol； H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-242.0kJ/mol。
四、化学能与电能的转化
原电池：
1．定义：将化学能转化为电能的装置。
2．原理：氧化还原反应。
较活泼的金属发生氧化反应，作负极。
电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。
电极反应：
锌--铜原电池
负极： Zn-2e-==Zn2+
正极： 2H++2e-==H２↑
总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑
五、环境保护与绿色化学
1．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、
电磁波等）、固体废物污染、能源污染
2．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。
习题精选
1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（ ）
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是：（ ）
A．Fe B．Al C．Mg D．Cu
3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分
钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比：（ ）
A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢
4．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸
气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：（ ）
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是：（ ）
A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染
6．下列措施一定能使反应速率加快的是：（ ）
A．增加反应物的物质的量 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．加入生成物
7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧
杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是：（ ）
A．20mL，3 mol·L－1 B．20mL，2 mol·L－1
C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所
示，对于图中曲线的叙述正确的是：（ ）
A．AB段表示反应速率最快
B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
9．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)
C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)
10．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）
A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
11．吸热反应一定是：（ ）
A．释放能量 B．储存能量
C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量
12．下列反应属于吸热反应的是：（ ）
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
13．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)
H2(g)＋Cl2(g)的△H为：（ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
14．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确
的是：（ ）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
15．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙
炔所放出的热量为：（ ）
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ
16．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性：（ ）
A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
17．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是：（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
18．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是：（ ）
A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag
19．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：（ ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
20．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH―-2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是：（ ）
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
21．下列能源中，属于无污染能源的是：（ ）
A.煤气 B.核能 C.太阳能 D.石油
22．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是：（ ）
A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥
C.加工成精饲料 D.制造沼气
23.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（ ）
A.化石燃料物质内部储存着能量 B.太阳能不能直接转化为化学能
C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
24．下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是 ：（ ）
①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物质能转换
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
25．下列有关光合作用的说法不正确的是：（ ）
A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.将太阳能转化为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径
26．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。
2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
（1）下列叙述不正确的是：（ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是二级能源
（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（ ）
A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
27．下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是：（ ）
A.把废弃物拉到乡下找个地方埋掉
B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电
C.把废弃物进行生物化学转化获取甲烷
D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体
专题七 有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气。
天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。
二、甲烷
1．结构：分子式：CH4；结构式： 电子式：；空间构型：正四面体。
2．化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。
（1）氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0
CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）取代反应
取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。
3．烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1）
4．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。
C4H10：CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷 CH3
CH3
C5H12：CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷
5．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
如： ； 等。
三、乙烯
1．乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2==CH2；结构式：
空间构型：6个原子在同一平面上。
2．物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。
3．化学性质
（1）氧化性
①可燃性：
现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高。
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
现象：溴水褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。
乙烯 聚乙烯
4．用途：（1）、石油化工基础原料 （2
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