山东省济南外国语学校09-10学年高二上学期质量检测（化学）

济南外国语学校2009-2010学年度
高二质量检测化学试题（2009、9）
可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cu－64
N－14
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）
1、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件，其中一定涉及化学变化的是（ ）
A.用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉” B.用工业石蜡给瓜子“美容”
C. 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D.用工业酒精勾兑白酒
2、氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯气能和水发生氧化还原反应，其中氯气既做氧化剂，又做还原剂
D．自来水常用氯气来消毒，用自来水配制NaOH溶液时，药品不会变质
3、下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D. NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
4、设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.5mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
C.通常状况下，22.4LH2和N2的混合气体含有的分子数为NA
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
5、我国钢材原材料铁矿石主要依靠进口，近日因为力拓间谍案，铁矿石价格谈判成为社会热点。据有关报道。我国目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于含铁物质的叙述中，正确的是（ ）
A．FeCl2既可以由铁和氯气化合而成，也可由铁和盐酸反应制得
B．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，混合溶液呈红色
C．铁在自然界中既可以以游离态存在，又能以化合态存在
D．不锈钢的成分就是纯铁,所以不生锈

6、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
7、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是 （ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱
D． 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。21世纪教育网
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
9、某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
10、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
①在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 2H++CO3-=CO2↑+H2O
②把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
③向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
④氯化铝溶液中滴加过量氨水：
⑤铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
⑥碘化钾溶液跟适量溴水反应: I-+Br2=I2+Br-
⑦将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
⑧氢氧化钡溶液跟硫酸反应? OH-+H+=H2O
⑨小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑩氯气通入冷水中? Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
A. ①③⑤⑨ B. ⑤⑥⑩ C. ①③⑤⑩ D.只有⑨
11、下列关于有机化合物的说法中，正确的是
A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物。
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物。
C.所有的有机化合物都容易燃烧。
D. 向豆浆里加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
12、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是21世纪教育网
A. C6H13OH分子中含有羟基
B. C6H13OH可与金属钠发生反应。
C. 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13。
D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解。
13、关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原与H2
C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
D．硝酸因为具有腐蚀性，所以盛放在棕色试剂瓶中且放在阴暗处
14、NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，反应式为：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中氧化剂是NaBH4 B.水既不是氧化剂又不是还原剂
C.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 D.该反应属于复分解反应
15、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：
HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X > Y > Z
B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
C．得电子能力：X > Y > Z
D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-

16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

17、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42—
B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色，则原气体不一定是H2
C．在未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32—
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2

18、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3mol/L的盐酸溶液 B．浓硝酸
C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液
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第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19、（9分）（1）比较下列大小(填“＞”“＜”)21世纪教育网
A．原子半径：Cl Na B．稳定性：HF H2O C．酸性：H2CO3 H2SiO4
（2）某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，请写出实验室制备RH3的化学方程式 ，请写出RH3做还原剂所发生反应的化学方程式 。
20、（14分）下列是七种常见的有机化合物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖 ⑦聚乙烯 请用对应物质的序号填空：
（1）天然气的主要成分是 （填序号），将1体积该物质和4体积氯气组成的的混合气体在充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，至于光亮处，经过一段时间发生的现象为

（2）能够使酸性高锰酸钾溶液退色的气体为 ，（填序号）该反应属于
（填反应类型）。
（3）能发生酯化反应的是 ；写出该反应的化学方程
式 ，实验室制备乙酸乙酯时时将加热反应后产生的气体经导管通到 溶液的液面上，该溶液的作用是
。
（4）属于高分子化合物的是 （填序号）；制备该物质的反应类型为
。
（5）能够萃取溴水中的溴的是 （填序号），该物质 （填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液退色。
（6）葡萄糖与 反应，生成物是砖红色沉淀，这一反应可用于糖尿的检测。
21、（4分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）e元素在周期表中的位置为 。
（2）将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列 。（填元素符号）
（3）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性 。
（4）写出c在二氧化碳中燃烧的化学方程式
22、（8分）铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：21世纪教育网
（1）称取样品ag。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解过滤用到的玻璃仪器是 。
（3）滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式为 。
（4）步骤（3）的滤液中通过足量的CO2气体，可产生沉淀[Al(OH)3]，过滤。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 。
23、（11分）（1）将8gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（2）某烃0.2mol完全燃烧后生成CO2为17.92L（标准状况），生成水18g。则此烃
的化学式为 ；该烃可能有的结构简式为
。
（3）1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体1.12L（标准状况）。求
①反应消耗的HNO3的物质的量。
②反应生成的气体水洗后剩余多少体积？

高二化学试题答案
1C 2C 3A 4D 5C 6D 7C 8C 9B 10D 11D 12D 13A 14C 15A
16D 17B 18A
19、（1）＜＞＞（3分） 21世纪教育网
（2）14（1分） 氮（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+CaCl2+2H2O （2分）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
20、（1）①（1分） 气体颜色变浅，试管内液面上升，试管壁上有油状液滴（1分）
（2）②（1分） 氧化反应（1分） （3）④⑤（1分）方程式（2分）饱和碳酸钠溶液（1分），吸收乙酸和乙醇，减低乙酸乙酯的溶解度（1分）
（4）⑦ 加聚反应（2分）
（5）③，不能（2分）
（6）新制的Cu（ OH）2悬浊液（1分）
21、（1）第四周期第ⅣB族（1分）
（2）H C Al Na(1分)
（3）PH3 （4）2Mg+CO22MgO+C（1分）
22、（2）MgCl2、AlCl3（1分）铜、硅（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）
（3）Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2分）
（5）(9b/17a)×100%（1分） （6）低 高（2分）
23、（1）0.8mol/L,0.32g, 0.08mol/L（3分）
（2）C4H10 (2分) CH3CH2CH2CH3 (1分) CH3CH(CH3)CH3 （1分）
24、 ①0.11（2分）
②0.448L（2分）
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