化学：1.1.2《物质的量》学案（1）（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.1.2《物质的量》学案（1）（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 21.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-16 15:37:00 | ||
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文档简介
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
教 学 课 题 【必修I】§1-1-2.物质的量(1)
教 学 课 时 共3课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 物质的量的含义及其单位阿伏加德罗常数的规定和摩尔
能力目标 学会使用物质的量描述微观粒子会进行物质的量有关的计算
情感目标 1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。
教 学 重 点 物质的量及其单位的建立
教 学 难 点 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系
教 学 方 法 举例、比方的形象化教学方法
教 学 过 程
学生课前活动 课堂笔记
知识点一：已经学习过的基本物理量物理量符号单位及符号长度l米（m）质量m克（g）时间t秒（s）温度T开尔文（K）电流I安培（A）知识点二：物质的量知识点三：物质的量的单位 摩尔
学生课前活动 课堂笔记
知识点四：阿伏加德罗常数知识点五：物质的量与粒子数目之间的换算
问题解决1、下列叙述正确的是 （ C ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
问题解决2、是非题（对的打√，错的打×）
⑴1mol氢（×） ⑵1molNaCl（√） ⑶某硫酸溶液含2molH2SO4分子（×）
⑷1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（×）
⑸12g碳所含的原子数就是NA个（×）
⑹1molKCl分子中含有的离子总数是2NA个（×）
⑺NA个微粒是1mol物质中的原子总数（×） ⑻9.8gH2SO4的量为0.1mol（×）
⑼摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（×）
⑽1molNO3-的质量为62g·mol -1（×） ⑾H2O的摩尔质量为18（×）
⑿HCl的相对分子质量为36.5（√）
问题解决3、做以下几个练习
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子， mol 电子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量各是 。
5、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
6、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH— mol， 与 mol Ba(OH)2所含OH— 相同。
课后练一练:
1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的，国际单位(SI单位)由SI基本单位和SI的导出单位组成。下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（ A ）
A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m
2、下列说法中正确的是 （ AC ）
A．物质的量是一种基本物理量 B． 摩尔是一种基本物理量
C．摩尔是物质的量的单位 D． 摩尔是指含有微粒数的多少
3、下列有关摩尔使用的说法中不正确的是 （CD ）
A．1mol O B．1mol O2 C．1mol氧 D．1摩尔苹果
4、在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为 （ C ）
A． 1 B． 0.25 C． 6.02×1023 D． 5×1023
5、0.5molH2SO4中，含有的原子有 （ C ）
A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol
6、下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 （ BC ）
A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.2molH3PO4 D．0.2molCH4
7、1molNa转变为Na＋时失去的电子数为 （ B ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．l.204×1023 D．6.02×1024
8、对1mol H2O的说法正确的是 （ D ）
A．含有6.02×1023个氢分子 B．含有6.02×2×1023个氢元素
C．含有6.02×1023个氧 D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2∶1
9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是 （2、3、5 ）
（1）它们所含的电子数目之比为11∶7
（2）它们所含的O原子数目之比为1∶2
（3）它们所含的C电子数目之比为1∶1
（4）它们所含的原子总数目之比为3∶2
（5）它们所含的分子数目之比为1∶1
10、下列那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是 （A ）
A．0.4mol H2O2 B．0.2mol H2SO4
C．0.8molNaCl D．0.3mol HNO3
11、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ B ）
A． B． C． D．
12、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol， Cl－ 为0.4 mol，则SO42－物质的量为 （ B ）
A．0.1 mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
13、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的宏观质量与其所含的分子、原子、离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
14、国际上规定，质量为0.012kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其近似值为6.02×1023。
15、(1)0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；
(2)1.204×1023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；
(3)0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O
(4)与0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
16、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含 成分 量编 号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
两份营养液的成分中所有离子的物质的量相同。
17、0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是0.3NA个，这些NH3中所含原子数目与0.4 mol H2S所含原子数目相等。
18、某生物实验小组需配制1 L含K+、Na+、NO3—和SO42－分别为0.2mol、1.2mol、0.6mol、0.4mol的营养液，若要配制这种营养液，需用哪些物质？物质的量分别为多少？（所用药品不能超过三种）
方法一：KNO3 、Na2SO4 、NaNO3 0.2mol 、0.4mol 、0.4mol
方法二：K2SO4 、NaNO3、Na2SO4 0.1mol 、0.6mol 、0.3mol
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
教 学 课 题 【必修I】§1-1-2.物质的量(1)
教 学 课 时 共3课时-第1课时
教 学 目标 知识目标 物质的量的含义及其单位阿伏加德罗常数的规定和摩尔
能力目标 学会使用物质的量描述微观粒子会进行物质的量有关的计算
情感目标 1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。
教 学 重 点 物质的量及其单位的建立
教 学 难 点 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系
教 学 方 法 举例、比方的形象化教学方法
教 学 过 程
学生课前活动 课堂笔记
知识点一：已经学习过的基本物理量物理量符号单位及符号长度l米（m）质量m克（g）时间t秒（s）温度T开尔文（K）电流I安培（A）知识点二：物质的量知识点三：物质的量的单位 摩尔
学生课前活动 课堂笔记
知识点四：阿伏加德罗常数知识点五：物质的量与粒子数目之间的换算
问题解决1、下列叙述正确的是 （ C ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
问题解决2、是非题（对的打√，错的打×）
⑴1mol氢（×） ⑵1molNaCl（√） ⑶某硫酸溶液含2molH2SO4分子（×）
⑷1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（×）
⑸12g碳所含的原子数就是NA个（×）
⑹1molKCl分子中含有的离子总数是2NA个（×）
⑺NA个微粒是1mol物质中的原子总数（×） ⑻9.8gH2SO4的量为0.1mol（×）
⑼摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（×）
⑽1molNO3-的质量为62g·mol -1（×） ⑾H2O的摩尔质量为18（×）
⑿HCl的相对分子质量为36.5（√）
问题解决3、做以下几个练习
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子， mol 电子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量各是 。
5、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
6、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH— mol， 与 mol Ba(OH)2所含OH— 相同。
课后练一练:
1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的，国际单位(SI单位)由SI基本单位和SI的导出单位组成。下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（ A ）
A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m
2、下列说法中正确的是 （ AC ）
A．物质的量是一种基本物理量 B． 摩尔是一种基本物理量
C．摩尔是物质的量的单位 D． 摩尔是指含有微粒数的多少
3、下列有关摩尔使用的说法中不正确的是 （CD ）
A．1mol O B．1mol O2 C．1mol氧 D．1摩尔苹果
4、在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为 （ C ）
A． 1 B． 0.25 C． 6.02×1023 D． 5×1023
5、0.5molH2SO4中，含有的原子有 （ C ）
A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol
6、下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 （ BC ）
A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.2molH3PO4 D．0.2molCH4
7、1molNa转变为Na＋时失去的电子数为 （ B ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．l.204×1023 D．6.02×1024
8、对1mol H2O的说法正确的是 （ D ）
A．含有6.02×1023个氢分子 B．含有6.02×2×1023个氢元素
C．含有6.02×1023个氧 D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2∶1
9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是 （2、3、5 ）
（1）它们所含的电子数目之比为11∶7
（2）它们所含的O原子数目之比为1∶2
（3）它们所含的C电子数目之比为1∶1
（4）它们所含的原子总数目之比为3∶2
（5）它们所含的分子数目之比为1∶1
10、下列那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是 （A ）
A．0.4mol H2O2 B．0.2mol H2SO4
C．0.8molNaCl D．0.3mol HNO3
11、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ B ）
A． B． C． D．
12、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol， Cl－ 为0.4 mol，则SO42－物质的量为 （ B ）
A．0.1 mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
13、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的宏观质量与其所含的分子、原子、离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
14、国际上规定，质量为0.012kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其近似值为6.02×1023。
15、(1)0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；
(2)1.204×1023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；
(3)0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O
(4)与0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
16、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含 成分 量编 号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
两份营养液的成分中所有离子的物质的量相同。
17、0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是0.3NA个，这些NH3中所含原子数目与0.4 mol H2S所含原子数目相等。
18、某生物实验小组需配制1 L含K+、Na+、NO3—和SO42－分别为0.2mol、1.2mol、0.6mol、0.4mol的营养液，若要配制这种营养液，需用哪些物质？物质的量分别为多少？（所用药品不能超过三种）
方法一：KNO3 、Na2SO4 、NaNO3 0.2mol 、0.4mol 、0.4mol
方法二：K2SO4 、NaNO3、Na2SO4 0.1mol 、0.6mol 、0.3mol
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