2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-16 15:37:00 | ||
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文档简介
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第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【考纲要求】
1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，
熔点低。是 的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液
( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )
→ 白色块状物质 → 白色粉末状物质
( ) ( ) ( ) ( )
2.完成下列化学方程式
① Na + H2O →
解释实验现象； 浮 熔
游 红
② Na + H2O + FeCl3 →
③ Na + HCl →
④ C2H5OH + Na →
三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2 +2 NaOH →
2.CO2 + NaOH →
3.CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式
五、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2－ 氧化成SO42－
5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六、钠的冶炼
化学方程式；
七、钠的存放和取用
。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH－〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2
C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)
思维方法： 。
展望高考：
2.下列俗称表示同一物质的是 ( )
A.苏打 、 小苏打 B.胆矾 、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )
A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是 ( )
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙
4. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4
5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 3∶2
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是
A. NaH 中H－半径比H+的半径大
B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C. NaH 中H－可被还原成H2
D. NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是 ( )
A. 48 g B. 62.5g C. 23 g D. 31g
8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 ( )
A.1 mol ~ 2 mol之间 B. 1 mol ~ 4mol之间
C.1 mol ~ 6 mol之间 D. 大于4mol
B．提高训练
9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和 HCO3 –的物质的量浓度之比约是 ( )
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
10.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③⑤
11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 ( )
A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液
12.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
①干燥 Cl2 ②Na2O2 ③ NaClO ④活性炭 ⑤ SO2
A.除①外都可以 B.只有①③⑤ C. 只有②④ D.全部都可以
13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少( )
A.一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂
14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( )
A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算
15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ( )
A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算
16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 ( )
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
⑴元素Y在第 周期 ⑵化合物甲的分子式是
⑶化合物乙的分子式是
18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。
C．能力训练
19.下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
21.对于下列常见化学的认识错误的是( )
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
22.下列化学用语正确的是( )
A.Na2O2中氧元素的化合价是－2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH
D．奥赛一瞥
23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式
第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物
【例题解析】
1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.96－20 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。
答案∶物质的量之比为∶ 0.05/0.01 = 5
【考题再现】
1.D 2.C
【针对训练】
1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B
9. A 10A 11C 12D 13A 14B 15 B 16BC
17 二 H2O2 Na2O2 18. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol
19、D 20、A 21、C 22、D
23、⑴0.012mol。
⑵3.8。
⑶n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。
⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
C．16S的结构示意图：
D．甲烷的结构式为：
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第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【考纲要求】
1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，
熔点低。是 的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液
( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )
→ 白色块状物质 → 白色粉末状物质
( ) ( ) ( ) ( )
2.完成下列化学方程式
① Na + H2O →
解释实验现象； 浮 熔
游 红
② Na + H2O + FeCl3 →
③ Na + HCl →
④ C2H5OH + Na →
三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2 +2 NaOH →
2.CO2 + NaOH →
3.CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式
五、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2－ 氧化成SO42－
5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六、钠的冶炼
化学方程式；
七、钠的存放和取用
。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH－〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2
C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)
思维方法： 。
展望高考：
2.下列俗称表示同一物质的是 ( )
A.苏打 、 小苏打 B.胆矾 、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )
A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是 ( )
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙
4. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4
5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 3∶2
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是
A. NaH 中H－半径比H+的半径大
B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C. NaH 中H－可被还原成H2
D. NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是 ( )
A. 48 g B. 62.5g C. 23 g D. 31g
8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 ( )
A.1 mol ~ 2 mol之间 B. 1 mol ~ 4mol之间
C.1 mol ~ 6 mol之间 D. 大于4mol
B．提高训练
9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和 HCO3 –的物质的量浓度之比约是 ( )
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
10.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③⑤
11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 ( )
A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液
12.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
①干燥 Cl2 ②Na2O2 ③ NaClO ④活性炭 ⑤ SO2
A.除①外都可以 B.只有①③⑤ C. 只有②④ D.全部都可以
13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少( )
A.一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂
14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( )
A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算
15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ( )
A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算
16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 ( )
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
⑴元素Y在第 周期 ⑵化合物甲的分子式是
⑶化合物乙的分子式是
18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。
C．能力训练
19.下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
21.对于下列常见化学的认识错误的是( )
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
22.下列化学用语正确的是( )
A.Na2O2中氧元素的化合价是－2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH
D．奥赛一瞥
23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式
第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物
【例题解析】
1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。
答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。
2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.96－20 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。
答案∶物质的量之比为∶ 0.05/0.01 = 5
【考题再现】
1.D 2.C
【针对训练】
1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B
9. A 10A 11C 12D 13A 14B 15 B 16BC
17 二 H2O2 Na2O2 18. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol
19、D 20、A 21、C 22、D
23、⑴0.012mol。
⑵3.8。
⑶n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。
⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
C．16S的结构示意图：
D．甲烷的结构式为：
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