2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构 元素周期律第三课时 化学键
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构 元素周期律第三课时 化学键 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 371.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-16 15:37:00 | ||
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文档简介
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第三课时 化学键
【考纲要求】
1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念
2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学键：
（1）概念： 。
(2)种类： 、 、 。
2.离子键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以MgCl2为例）： 。
（3）影响离子键强弱的因素： 。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。
3.共价键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以CO2为例）： 。
（3）影响共价键强弱的因素： 。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。
4．配位键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以NH4+为例）： 。
（3）形成配位键的条件： 。
（4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
*5．金属键： 。
影响金属键强弱的因素： ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。
二、自我演练：
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
Na2O：
AlF3：
Mg3N2：
N2： 、NH3：
CS2： 、BF3：
CCl4： 、PCl3：
PCl5： 、H3O+： 。
2.写出下列物质的电子式：
H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、
NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、
NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、
—OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。
.【例题解析】
[例1] 判断并写出下列微粒符号：
（1）含18个电子的阳离子_________________________________；
（2）含18个电子的阴离子_________________________________；
（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子 .
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程 ____
（3）写出反应②的化学方程式____________ ___
解题思路:
易错点:
【考题再现】
1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
思维方法: 。
展望高考:
2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 （ ）
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
思维方法: 。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
3．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ）
A．N5+正离子共有34个核外电子
B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
7．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
8．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－； ②C－>D2－>A+>B2+； ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
B．提高训练
9．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( )
A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr
10．下列说法正确的是 ( )
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小
11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈现酸性
12．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 ( )
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
14．下列说法中不正确的是 ( )
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．能力训练
15．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
17．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程
(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol电子，则该化合物名称为___________。其形成过程为______________。
(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。
18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成。请回答下列问题：
(1) 的电子式是_____________，该化合物中含有的化学键为_________________。
(2)与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。
(3)比较中两种微粒的半径：_______ (填“>”、“=”、“<”)。
19．已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。
20．设X、Y、Z代表3种元素，已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。
D．奥赛一瞥
21.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol－1、P—O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1。则P4+3O2=P4O6的反应热△H为
A．+1638kJ·mol－1 B．－1638kJ·mol－1
C．－126kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1
第三课时 化学键
【例题解析】
1.[解析]10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。
[答案]（1）K+、Ca2、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22-
（3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2
NH2OH NH2F 等等 （4）Ar F2
2.[解析]AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。
[答案](1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2
(2)Ca∶+2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【考题再现】
1.(1)，体积之比等于物质的量之比以及质量守恒定律
(2) ， F—O—O—O—F
2.CD
【针对训练】
1 .A、 2 .D、 3. D、 4 .D、 5 .CD、 6. C、 7. D、 8. B
9.B、10. D、11.B、12. CD、 13. D、 14. AB、
15. A、 16. A、
17.(1)氟化锂，
(2)NaCl，氯化钠，
18.(1) ，离子键
(2)二、(3)<
19.10.2 nm<<11.7 nm
20.（1）Cl O （2）KClO4
21.B
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第三课时 化学键
【考纲要求】
1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念
2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学键：
（1）概念： 。
(2)种类： 、 、 。
2.离子键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以MgCl2为例）： 。
（3）影响离子键强弱的因素： 。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。
3.共价键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以CO2为例）： 。
（3）影响共价键强弱的因素： 。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响： 。
4．配位键：
（1）概念： 。
（2）形成过程（以NH4+为例）： 。
（3）形成配位键的条件： 。
（4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
*5．金属键： 。
影响金属键强弱的因素： ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。
二、自我演练：
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
Na2O：
AlF3：
Mg3N2：
N2： 、NH3：
CS2： 、BF3：
CCl4： 、PCl3：
PCl5： 、H3O+： 。
2.写出下列物质的电子式：
H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、
NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、
NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、
—OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。
.【例题解析】
[例1] 判断并写出下列微粒符号：
（1）含18个电子的阳离子_________________________________；
（2）含18个电子的阴离子_________________________________；
（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子 .
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程 ____
（3）写出反应②的化学方程式____________ ___
解题思路:
易错点:
【考题再现】
1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
思维方法: 。
展望高考:
2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 （ ）
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
思维方法: 。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
3．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ）
A．N5+正离子共有34个核外电子
B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
7．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
8．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－； ②C－>D2－>A+>B2+； ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
B．提高训练
9．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( )
A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr
10．下列说法正确的是 ( )
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小
11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈现酸性
12．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 ( )
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
14．下列说法中不正确的是 ( )
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．能力训练
15．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
17．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程
(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol电子，则该化合物名称为___________。其形成过程为______________。
(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。
18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成。请回答下列问题：
(1) 的电子式是_____________，该化合物中含有的化学键为_________________。
(2)与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。
(3)比较中两种微粒的半径：_______ (填“>”、“=”、“<”)。
19．已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。
20．设X、Y、Z代表3种元素，已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。
D．奥赛一瞥
21.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol－1、P—O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1。则P4+3O2=P4O6的反应热△H为
A．+1638kJ·mol－1 B．－1638kJ·mol－1
C．－126kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1
第三课时 化学键
【例题解析】
1.[解析]10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。
[答案]（1）K+、Ca2、PH4+ （2）Cl-、S2-、O22-
（3）SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 CH3OH CH3F CH3NH2
NH2OH NH2F 等等 （4）Ar F2
2.[解析]AB2型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB2只能为CaCl2，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。
[答案](1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2
(2)Ca∶+2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【考题再现】
1.(1)，体积之比等于物质的量之比以及质量守恒定律
(2) ， F—O—O—O—F
2.CD
【针对训练】
1 .A、 2 .D、 3. D、 4 .D、 5 .CD、 6. C、 7. D、 8. B
9.B、10. D、11.B、12. CD、 13. D、 14. AB、
15. A、 16. A、
17.(1)氟化锂，
(2)NaCl，氯化钠，
18.(1) ，离子键
(2)二、(3)<
19.10.2 nm<<11.7 nm
20.（1）Cl O （2）KClO4
21.B
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