2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构 元素周期律第五课时 晶体结构
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构 元素周期律第五课时 晶体结构 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 84.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-16 15:37:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第五课时 晶体结构
【考纲要求】
1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。
2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。
3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
晶体： 。
1．离子晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
2.原子晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
3．分子晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
4.金属晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
二、各种晶体类型常见例子：
1． 离子晶体：
（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近
的Na+有 个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 、 个，若NaCl晶胞
的边长为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为 。
（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Cs+距离最近
的Cs+有 个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的
边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为 。
2．原子晶体：
（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，
形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。
（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键
角为形成 结构，并不断向周围扩展成 结构，金刚石
不导电而石墨导电的原因是 ，金刚石硬而
石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是 。
（3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。
（4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和
原子交替更换，键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的
，比硅晶体的 。
（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有
mol的Si—O键。
3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子
距离最近且等距离的CO2分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。
【例题解析】
[例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
熔点/℃ 2852 2072 714 190(2.5×Pa)
沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
请参考上述数据填空并回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长
C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
思维方法: 。
展望高考: 。
2. （上海）有关晶体的下列说法正确的是（ ）
A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B． 原子晶体中共价键越强，分子越稳定
C． 冰熔化时水分子中的共价键发生断裂
D． 氯化钠熔化时离子键未被破坏
【针对训练】
A．基础训练
1．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ）
A． B． C．NaOH D．He
2．下列各组物质熔点的比较，正确的是（ ）
A．金刚石＞硫 B．NaCl＞金刚石 C． D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体的原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失电子
4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7．在下列比较中，正确的是（ ）
A．键能： B．熔点：
C．半径： D．键角：
8．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大的是（ ）
A． B． C． D．
B．提高训练
9．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
10．下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体中肯定不含非极性键 B．原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
C．分子晶体的分子内不一定有共价键
D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键
11．下列各组性质，排列顺序不正确的是（ ）
A．原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．热稳定性：SiH4 C．酸性：H2CO3金刚石>干冰>钠
12．由非金属元素组成的化合物（ ）
A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体 D．可能是离子晶体
13．碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．碘分子（I2）中键能较小
C．碘晶体属于分子晶体 D．Ｉ－Ｉ共价键的键长较长
14．下列各指定微粒数目之比不是1：1的是（ ）
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
15．下列性质适合于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，溶点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
C．能力训练
16．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子
晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力
17．在 mol金刚石中含Ｃ－Ｃ键数为（ ）
A． B．
C． D．
18．将HCl、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH等化合物按要求填空：
（1）属于离子化合物的是__ _，其中只有离子键的化合物的电子式为______、______；
（2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________；
（3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。
19．表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个；
（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
D．奥赛一瞥
20.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元（晶胞）如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A、B2A B、BA2
C、B7A4 D、B4A7
第五课时 晶体结构
【例题解析】
1.[解析] （白磷的分子式为 ,1个正四面体,6个Ｐ－Ｐ共价键，因此能插入6个O原子）。
[答案] 共价；4；正四面体结构；60；6个氧原子；
2.[解析及答案] 是共价化合物，熔融不导电，且易升华。而属离子化合物，故用电解方法制。而均为离子化合物，但的熔点高，故用电解方法制。
【考题再现】: 1. C 2.B
【针对训练】
1．BD 2．AC 3．BC 4．BD 5．C 6．A 7．A 8．A
9.BC 10.C 11.D 12.D 13.C 14.A 15.BC
16.C 17.C
18.（1），，；，
（2）
（3）
19.（1）Ｄ，4，原子晶体
（2）Ｅ，2
（3）Ａ，12
（4）Ｃ；离子；8
（5）Ｂ；分子；12
（6）石墨>金刚石>干冰。
20.B
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第五课时 晶体结构
【考纲要求】
1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。
2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。
3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
晶体： 。
1．离子晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
2.原子晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
3．分子晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
4.金属晶体：
（1）概念： 。
(2)性质特征： 。
（3）重要判断依据： 。
（4）影响熔沸点高低的因素： 。
二、各种晶体类型常见例子：
1． 离子晶体：
（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Na+距离最近
的Na+有 个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 、 个，若NaCl晶胞
的边长为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为 。
（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合 个Cl-，与一个Cs+距离最近
的Cs+有 个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为 、 个，若CsCl晶胞的
边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为 。
2．原子晶体：
（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为 ，
形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。
（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键
角为形成 结构，并不断向周围扩展成 结构，金刚石
不导电而石墨导电的原因是 ，金刚石硬而
石墨软的原因是 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是 。
（3）硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子换成 原子，键长变得稍 一些即可。
（4）碳化硅晶体：与 相似，只需将其中的 原子用 原子和
原子交替更换，键长介于 和 之间即可，其熔沸点比金刚石的
，比硅晶体的 。
（5）二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有
mol的Si—O键。
3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有 个CO2分子，与一个CO2分子
距离最近且等距离的CO2分子有 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是 。
【例题解析】
[例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
熔点/℃ 2852 2072 714 190(2.5×Pa)
沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
请参考上述数据填空并回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长
C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
思维方法: 。
展望高考: 。
2. （上海）有关晶体的下列说法正确的是（ ）
A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B． 原子晶体中共价键越强，分子越稳定
C． 冰熔化时水分子中的共价键发生断裂
D． 氯化钠熔化时离子键未被破坏
【针对训练】
A．基础训练
1．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ）
A． B． C．NaOH D．He
2．下列各组物质熔点的比较，正确的是（ ）
A．金刚石＞硫 B．NaCl＞金刚石 C． D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体的原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失电子
4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7．在下列比较中，正确的是（ ）
A．键能： B．熔点：
C．半径： D．键角：
8．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大的是（ ）
A． B． C． D．
B．提高训练
9．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
10．下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体中肯定不含非极性键 B．原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
C．分子晶体的分子内不一定有共价键
D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键
11．下列各组性质，排列顺序不正确的是（ ）
A．原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．热稳定性：SiH4
12．由非金属元素组成的化合物（ ）
A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体 D．可能是离子晶体
13．碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．碘分子（I2）中键能较小
C．碘晶体属于分子晶体 D．Ｉ－Ｉ共价键的键长较长
14．下列各指定微粒数目之比不是1：1的是（ ）
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
15．下列性质适合于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，溶点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
C．能力训练
16．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子
晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力
17．在 mol金刚石中含Ｃ－Ｃ键数为（ ）
A． B．
C． D．
18．将HCl、HF、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH等化合物按要求填空：
（1）属于离子化合物的是__ _，其中只有离子键的化合物的电子式为______、______；
（2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________；
（3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。
19．表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个；
（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
D．奥赛一瞥
20.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元（晶胞）如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A、B2A B、BA2
C、B7A4 D、B4A7
第五课时 晶体结构
【例题解析】
1.[解析] （白磷的分子式为 ,1个正四面体,6个Ｐ－Ｐ共价键，因此能插入6个O原子）。
[答案] 共价；4；正四面体结构；60；6个氧原子；
2.[解析及答案] 是共价化合物，熔融不导电，且易升华。而属离子化合物，故用电解方法制。而均为离子化合物，但的熔点高，故用电解方法制。
【考题再现】: 1. C 2.B
【针对训练】
1．BD 2．AC 3．BC 4．BD 5．C 6．A 7．A 8．A
9.BC 10.C 11.D 12.D 13.C 14.A 15.BC
16.C 17.C
18.（1），，；，
（2）
（3）
19.（1）Ｄ，4，原子晶体
（2）Ｅ，2
（3）Ａ，12
（4）Ｃ；离子；8
（5）Ｂ；分子；12
（6）石墨>金刚石>干冰。
20.B
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录