初中化学教案（下册）
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初中化学教案（下册）
第八单元
课题1 金属材料
【教学目标】
1、知识与技能
⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法
⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观
⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】
教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
教学流程 师 生 活 动 设计意图
设置情境引入新课回顾、交流展示设计方案实验探究交流汇报板书讨论过渡比较介绍讨论小结巩固、转折过渡阅读归纳介绍实验探究阅读拓展 【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属…我所见过的金属制品…【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】实验现象说明金属具有什么性质举例说明该性质的用途实验一实验二实验三实验四实验五【学生汇报、交流，教师板书】【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。【实验5的结论】金属具有导热性。【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。【讨论】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表8－1）【学生分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本P4）【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【学生分组讨论后汇报交流】【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本P4-5《合金》的内容。【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。【介绍】生铁和钢。【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。性质比较现 象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。现 象结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。【板书】4、钛和钛合金 新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。【小结】课本P7。【布置课外作业】习题4、5【做一做】家庭小实验——淬火与回火 让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。让学生联系生活实际，了解学习对象。学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。分组探究，形成共识，感知金属的物理性质及其与非金属的差异。学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。巩固提高比较分析，培养能力组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。并认识性质不是决定用途的唯一因素。学生通过自学，归纳合金的定义。培养学生阅读、归纳能力。进一步认识合金通过实验演示与探究，比较合金与其组分金属的性质差异。了解合金的用途及其发展、应用前景。
【板书设计】
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
课题2：金属的化学性质
教学目标：
1、 知识与技能：
（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。
（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
2、 过程与方法：
（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序）
设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2
（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
3、 情感态度与价值观：
通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
课前准备：
教师准备：布置家庭小实验（见下）
学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。
提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化
第一天 第二天 第三天 第四天 第五天
Mg
Al
Fe
Cu
Au
教学过程：
第一课时
师生活动 设计意图
[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。 通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想 ] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。 [小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案； ②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________[归纳]Mg > Zn > Fe > （H） > Cu金属活动性由强到弱[演示]（补充实验 ） 铜和稀硫酸 银和稀硫酸 [问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？[资料]铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；[活动与探究]（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：____________________ ____ ____ 回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性顺序，
[总结]经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au金属活动性由强减弱[记忆]比一比，赛一赛[交流与小结]本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。 使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。
课堂练习：
1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
3、《教与学》P21 12
（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C． 金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
5《教与学》P20 1、2
表一
活动与探究一：
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
稀盐酸 稀硫酸
情况记录（实验现象） 结论或解释有关化学方程式 情况记录（实验现象） 结论或解释有关化学方程式
表二
活动与探究二：
活动内容及步骤 实验现象预测 情况记录（实验现象） 结论或解释（有关化学方程式）
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察
第二课时
师生活动 设计意图
【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。 通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式 1、略 2、略 3、铜不与稀硫酸反应。[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物 另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应 ：教材P11[过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸 氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸 氯化镁＋氢气锌＋盐酸 氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象 [演示]P11铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝＋硫酸铜 铜＋硫酸铝铜＋硝酸银 银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3 [本节小结]置换反应学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。 以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念
课堂练习：
《教与学》P21 7、6、5、4、8
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能
1． 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法
1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观
1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
[教学重难点]
重点：铁的冶炼
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作
实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁
浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程]
一、铁的冶炼
师生活动[教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识[教师]展示图片[学生]展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。[教师]展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）[教师]展示图片[小结]地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。[教师]课件展示--铁的用途[教师]你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？[学生]春秋战国时期。 设计意图让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。
[学生阅读介绍]1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。[教师] 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢[演示实验]P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。 [教师]展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应2~3分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气—灯—灯—气。分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理 开拓学生思维
[教师]课件展示—我国钢铁产量变化[小结]1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2．炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[学生] 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式 由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。
二、涉及到杂质问题的计算
[教师] 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×(1-20%)=800t例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？解：生铁的质量为560t÷96%=583t例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？[教师]形成板书解法一、解法二[小结]有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量[学生练习]要炼出含杂质2%的铁3200t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ 通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯
[板书设计]
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一．铁的冶炼
1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2． 设备：高炉
3． 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算
例题：
解一：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 2×56
800t x
=
x==560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
解二：设理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 2×56
1000t×80% 96%x
=
x==560t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
[练习]
1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ）
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥⑦
2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份Fe3O4）赤铁矿（主要成份Fe2O3）褐铁矿（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份FeCO3）黄铁矿（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是 ，理由是 。
3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？
课题3金属资源的利用和保护（第二课时）
[教学目标]
● 知识与技能
1. 知道钢铁锈蚀的条件。
2. 了解防止金属锈蚀的简单方法。
● 过程与方法
课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。
关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。
● 情感态度与价值观
1. 通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。
2. 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。
[重点难点]
重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”
难点：对铁的锈蚀防护的 “活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
[教学准备]
● 教师准备：课件PowerPoint课件；
● 学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。
[教学过程]
二、金属资源保护
（一）金属的腐蚀和防护
师生活动 设计意图
[教师]人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的20--40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。[学生]提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的 “活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：[教师]与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下——取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。 [教师]提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？[学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。[教师]了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。[学生]讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。[教师]引导日常生活中的例子让学生讨论。[学生]讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？[教师]简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”——加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”——改变其自身的内部 结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境 通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件——促进或破坏反应的条件——达到某一目的。
（二）金属资源保护
[教师]金属的防腐可以有效保护金属资源。[学生]讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？[教师]课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。[学生]阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划合理的开采矿物；寻找金属的代替品。[教师]让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。[学生]汇报交流，积极探讨金属的回收利用。 让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。
[板书设计]
二、金属资源的保护
（一）金属的腐蚀和防护
1.实验报告：
2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气
3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气
（二）金属资源保护
有效保护金属资源的途径：
1.防止金属的腐蚀；
2.金属的回收利用；
3.有计划合理的开采矿物；
4.寻找金属的代替品；
[课堂评价练习]
一、选择题
1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4，下列防锈措施中不正确的是（ ）
①涂油②刷漆③砂纸④镀金属⑤经常用雨水冲洗⑥烤蓝
A.③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.①④
2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
二、简答题
4．将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝A,B,C三处表面发生的变化是否相同 若有不同则三处各有什么现象
三、实验探究题
5．小林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：
⑴实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
⑶D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。
［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 。
[资料链接] http://
附：探究主题：铁钉的锈蚀条件
活动目标
1．
2．
3．
活动准备
（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）
1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
2.这些铁制品采取防锈措施了吗？防锈的效果怎么样？
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
3. 从你观察和了解的情况看，铁生锈需要什么样的条件？试着设计一个实验方案验证你的设想。（文字或图示）
活动用品
试管（配橡皮塞）、铁架台、洁净的未生锈的铁钉（五根）、棉花、酒精灯、干燥剂（氧化钙或无水氯化钙）、稀硫酸或醋酸溶液、氯化钠溶液、蒸馏水；
活动过程
准备时间： 活动时间：
小组成员名单：
（一）铁钉生锈条件的探究
取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验(可以分小组提前在课外进行，完成后在课堂上向大家报告实验结果)。将实验观察到的现象记录在表中。
(1)、在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；
(2)在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；
(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；
(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
试管 ① ② ③ ④ ⑤
立即观察1天后3天后1周后
交流与小结
比较五只试管内的实验现象，第 试管内最先出现锈蚀现象。铁丝在 - ----------环境下最容易生锈。
你的结论：铁生锈是铁与 和 共同作用的结果。但是在 或 的存在下锈蚀的更快。
讨论交流
1．怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。
2．在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食油．放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化．
3．铁锈的存在有保护作用吗？金属表面粗糙程度对锈蚀速度有影响吗？动手试试看。与同学们交流你的结果。
4．观察你周围的金属公共设施（如车蓬、扶手、花栏、艺术雕塑等）的防锈措施，研究研究它们的成本、效果，提出你的建议。
评价反思
自我评价
关于铁的锈蚀条件的实验设计，我注重在 这些方面做了研究，通过这次活动交流，我的认识是：
我还有的疑问是：
小组评价
教师评价
第九单元
课题1 溶液的形成
【教学目标】
1．知识和技能：
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3．情感态度与价值观：
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知
识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
【教学资源分析】
本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两个过程有一定的难度。
【教学策略分析】
在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。
在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
在教授第二部分——溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。
【教学重难点】
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：1．乳化和溶解的区别。
2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
【课时建议】2课时。
【教学过程】 (第一课时)
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境导入课题 （课前准备）配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。(展示)展示以上四种溶液。(设问)请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么 (小结)其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。 学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表自己的见解。 五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
实验探究形成概念联系生活运用知识 （过渡)溶液是怎样形成的呢 下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。（探究实验一）几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。步骤现象结论（设问）为什么物质会消失在水中 原因是什么 对此你有何猜想 小组讨论一下看是否能形成共识。 学生分组实验。观察现象。汇报结果。(学生的方法很多：如可以把食盐等单独放人水中；也可以把所有的固体物质—起放入水中。)学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。 引导学生进行实验，在实验过程中鼓励学生多思考，多想出各种不同的方案，并对有创意的实验方案进行肯定。
实验探究形成概念联系生活运用知识 （小结)这种混合物就是溶液。（引导观察)溶液的颜色是否均一 溶液中是否有固体析出 （小结）溶液、溶质、溶剂的概念。(见板书设计)（设问）生活中常见的溶液有什么 请说出它们的溶质和溶剂分别是什么 (设问)我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办 (过渡)同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。(活动探究二)药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器：试管、药匙。溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论（小结）做完实验，你想到了什么 在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计) (讲解) 前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢 学生观察，回答观察所得。学生理解概念。思考生活中常见的溶液。联系生活发言：从生活、医药、工业、农业等方面来叙述。学生根据生活经验，想出各种不同的方法。如：可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。学生分组实验。 在实验的基础上归纳概念，学生更容易理解，并与生活联系起来，使学生所学知识走向生活。从生活中的事例出发，贴近学生的生活实际，激发学生学习下面知识的兴趣。并通过探究活动，让学生进一步理解实验是学习化学的重要手段。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
实验探究获取知识 （探究实验三)药品：酒精、水、高锰酸钾。仪器：试管。你看到了什么现象 (小结)液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。 在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。完成表格。思考是否还有更多的液一液互溶的例子。并说出它们的溶质和溶剂。 探究实验贯穿整堂课中，使学生在动手中获取知识，在动手中锻炼能力。在交流发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。通过亲手实验，学生积累一些感性知识。再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更进一步的掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。增强学生的知识的运用能力。
实验探究形成概念联系生活运用知识 （设问）酒精能溶于水，植物油能溶于水吗 (活动探究四)药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。(引导实验)实验中你看到了什么现象 是否和刚才配制得到的溶液一样 它们有什么不同 （小结)这种液体叫做乳浊液。（设问)如果衣服上沾到小油滴怎么办（引导实验)现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。（引导观察）在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象 回忆生活经验。进行实验。观察现象。小组讨论。形成共识。开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。根据自己设计的实验方案进行实验。比较哪一种方法使试管洗得更干净。观察现象。比较与溶解的不同。
动画导学 (动画展示)在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。(投影)乳化的概念。 观看动画。理解乳化与溶解的不同。 通过动画更能清楚的化微观为宏观，加深学生的理解。
【板书设计】
课题1 溶液的形成
一、溶液
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同
同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
3．溶质：可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质水是一种常见的溶剂
二、乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
课题2 溶解度
教学目标
1.知识与技能
（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点
重点：建立饱和溶液和溶解度的概念
难点：溶解度概念的形成。
教学准备：
药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
相关课件及幻灯片
教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法
课时建议：2课时
教学过程：
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
第一课时[设问]一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？ 根据日常生活经验，思考提出的问题。 通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
[过渡]一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。[引导实验] P33：活动探究一操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论[继续进行以下实验]用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。操作现象结论加入5g KNO3搅拌再加入5g KNO3搅拌……加热再加入5g KNO3搅拌冷却同学们在实验过程中发现了什么？[分析]这个实验事实说明了什么？[小结]说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。[讲解]在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 学生分组实验在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
[引导分析]在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。）[小结]“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。[媒体播放]海水晒盐的过程。 小组讨论交流发言形成共识。回忆刚做过的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。（见板书设计）观看、思考海水晒盐的原理。 练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。
第二课时[讨论]P35：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？[分析讨论]由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外还要附加什么条件？[设问]用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？[小结]我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。[讨论]20℃时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？[分析]溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。 学生讨论交流发言得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。讨论分析：交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。根据分析，理解概念。讨论分析：温度溶质溶剂溶液20℃36g100g136g理解四要素是缺一不可的。 运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。穿插分析比较，形成概念，理解概念。讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
[阅读]P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37：资料：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？ 阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。理解绝对不溶的物质是没有的。 培养学生的阅读能力。让学生学会用辨证的观点看事物。
[讲解]我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。[读表]P36：表9——1。[指导绘图]根据表9——1，绘制几种物质的溶解度曲线。[讨论][投影]绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？[小结]溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计） 理解表格中各数字的含义。根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。 通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是一种重要的学习方法。
[过渡]前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？[讨论]P38：讨论。烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？[小结]影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。[讨论]如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？ 分组讨论。交流汇报。形成共识。理解影响气体溶解度的因素是什么。结合生活经验讨论分析，得出想法。 充分利用学生的已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼化学原理。然后从化学走向生活，运用所学知识解决实际生活中的问题，提高学生的知识运用能力。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 讨论、交流、发言 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习 当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。 通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题二 溶解度
第 一 课 时
1、 饱和溶液
1． 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
2． 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或升高温度
第 二 课 时
2、 溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一定温度下
100g水中
2.溶解度四要素： 达到饱和状态时
溶解的质量
3.解度曲线的意义：
(1).溶解度的三种情况：
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2
（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出 一些溶液
2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中，较浓的是 。
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可以采用的两种方法：
（1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？
。
课题3 溶质的质量分数
教学目标
1.知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备
药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
课时建议：2课时
教学过程：
第 一 课 时
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[演示实验]在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123[设问]如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。 泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。
[讲解]在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。[介绍]表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 理解准确知道溶液的组成的意义。理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义 从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性，知道学习化学的最终目标是要为社会服务。
[讨论]在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？[实验]按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080 学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。 结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。
[设问]已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？[投影]欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。 小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计） 让学生尝试着进行实验，激发学生的探究欲望，增强学生解决实际问题的能力，增强学生的动手能力。
[小结]配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略 回顾所做实验，总结实验过程。 在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升为理性认识。
[过渡]在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？[投影]例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？[小结]将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。 根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计） 问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 讨论、交流、发言 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习 当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。 通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计：
课题3 溶质的质量分数
第 一 课 时
1、 溶质的质量分数
1． 概念：溶质质量与溶液质量之比
2． 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
2、 配制一定质量分数的溶液
1． 步骤：计算、称量、溶解配制
2．仪器： 称：托盘天平、药匙
称量：
量：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
3、 计算
例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。）
解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
附；课堂练习
1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）
A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg
2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒
3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质质量分数/% 10 20 40 60 80 98
(1).由上表可以看出的规律是 。
（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，
需再加水 mL。
4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）.具体配制步骤可概括为 。
（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。
（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。
课题3 溶质的质量分数
教学目标
1.知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
2.过程与方法：
（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学准备
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法
课时建议：2课时
教学过程：
第 二 课 时
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[提问]什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？ 学生思考、回答 回忆上一节课的内容，为本节课的深入学习做铺垫。
[投影]例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？[讨论]解这道题的关键是什么？[分析]抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。[又问]如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？ 分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。 当一道新的题目拿出来时，一定要讲透，使学生能明了解题的关键所在和突破口，然后在练习中进行巩固。
[投影]例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。[分析]这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）[小结]对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。 读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。 提高学生的审题能力，使学生学会从个别到一般的归纳方法，学会科学的学习方法。及时反馈便于纠正学生在练习中出现的问题。
本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！ 回顾与思考表达与交流 培养学生的归纳总结能力
课堂反馈练习 完成反馈练习 巩固与提高
板书设计：
课题3 溶质的质量分数
第 二 课 时
例题2：溶液稀释和配制问题的计算
[解] 设：稀释后溶液的质量为x.。
50g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
所以：水的质量为245g 50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。
例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
[解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2
100 73
25 g x
100/25g=73/x
x=(25×73g)/100=18.25g
所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25%
答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
附：课堂练习
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）
A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）
A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半
3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。
4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：
（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。
（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？
拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液
教学目标
1.知识与技能：
（1）.进一步理解溶液的概念，了解乳浊液和悬浊液的特点。
（2）.会区别溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物。
2.过程与方法：
通过探究实验，让学生学会从实验现象中获取信息，归纳出三种混合物的特点，从而培养学生的分析归纳能力。
3.情感态度与价值观：
通过本课题的学习，让学生进一步体会溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物在生产生活中的应用，树立化学为社会服务的观念。
教学重难点
三种溶液的特点及应用。
教学准备
药品：CuSO4（S）、NaCl（S）、H2O、植物油、水
仪器：小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、相关投影片
教学方法：讲授法、讨论法、实验探究法、合作学习法
课时建议：1课时
教学过程：
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[设问]我们知道把硫酸铜、食盐等放入水中能形成溶液。那么是不是所有的物质放入水中都能形成溶液呢？ 回顾旧知识，思考问题。交流发言；植物油放入水中不能形成溶液，形成的是乳浊液。 从学生已有知识入手，起到温习旧知的作用
[追问]溶液和乳浊液在组成上有什么特点？[投影]溶液和乳浊液的特点。 对比分析，小结溶液和乳浊液的特点。 承上启下，给学生创设一种宽松的学习氛围。
[过渡]是不是所有物质放入水中就只有这两种情况呢？[引导实验]在同学们的课桌上有硫酸铜、植物油、泥沙等物质，请同学们把它们放入水中，看形成的物质有什么特点？[讨论对比]三者的特点是什么？[引导分析]这种泥沙形成的液体叫做悬浊液，你能根据乳浊液的概念来给悬浊液下一个定义吗？[讲解、投影]象这种固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。 结合教师提示进行实验并观察现象。对比三种混合物的特点。对比乳浊液的概念，归纳悬浊液的概念。评价学生所下的定义，进一步完善讨论，形成共识。 由学生亲身体验获得的经验是最易理解的，最不容易遗忘的。三种液体一起配制，在对比中理解它们的特点，在对比中学会区别三种液体。让学生在分析对比中提高归纳能力。
[讲解]对于溶液的重要用途，我们已经了解了，那么乳浊液和悬浊液呢？谁能举一些例子来说明两种液体的用途？[小结]乳浊液和悬浊液有广泛的用途：在医药上、建筑业上、农业上、工业上等都有广泛的使用。 结合生产、生活，举例说明乳浊液和悬浊液的用途。 学习化学的最终目标是为社会服务，因此了解溶液、乳浊液和悬浊液的用途有利于学生树立学以致用的观点。
[小结]学完本课题，你知道了什么？有什么体会？[拓展视野]介绍含义更广泛的溶液与悬浊液：如清新的空气、合金等。 学生交流、汇报、发言。思考、理解 通过汇总形成知识体系。通过拓展视野增大学生的知识面。
板书设计：
拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液
一、溶液、乳浊液的特点
1.溶液：均一的、稳定的混合物。
2.乳浊液：不均一的、不稳定的混合物。
二、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。
特点：不均一的、不稳定的混合物。
三、溶液、乳浊液、悬浊液的区别
类别 特点 分散体系
状态 大小
溶液 均一的、稳定的 固体、液体、气体 粒子直径小于1纳米
乳浊液 不均一的、不稳定的 液体 粒子直径大于100纳米
悬浊液 不均一的、不稳定的 固体 粒子直径大于100纳米
四、溶液、乳浊液、悬浊液的应用
1.工业上的应用
2.农业上的应用
3.医药上的应用
4.日常生活中的应用等等
第十单元
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
［教学目标］
一、知识与技能
1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。
二、过程与方法
通过同学间的合作、探究，学会如何利用身边的物质进行科学探究。
三、情感态度与价值观
通过采集花瓣或果实，知道要爱护花草树木。
［教学重点、难点］
1、酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
2、指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
［教学准备］
1、教师准备：研钵、试管架、试管（或点滴板）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、紫色石蕊、无色酚酞、食醋、酒精、酸果汁、肥皂水、纯碱溶液、玻璃片、玻璃棒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸
2、 学生准备：植物的花瓣或果实、纱布
［教学过程］
师生活动 设计意图
师：你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？生：食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。师：投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表；类别酸碱名称盐酸硫酸硝酸氢氧化钠氢氧化钙化学式组成上的相似点生：完成表格。师：引出课题板书：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱师：录象展示：百花盛开，万紫千红的美丽景色。师：花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁 利用日常生活中的事例，激发学生的学习兴趣。引出课题。通过化学式，让学生对酸和碱有个直观的认识。
液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。板书：一、酸碱指示剂师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。有何现象发生？说明原因。生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。（先做A组，再做B组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴） 激发学生兴趣，引起学生注意，为学习酸的化学性质埋下伏笔。培养合作意识，提高学生动手能力。
A组
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化结论稀硫酸盐酸石灰水氢氧化钠溶液
B组加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化结论白醋酸果汁肥皂水纯碱溶液
生：根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。师：介绍酸碱指示剂。生：根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。可能有的结论：⑴白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。师：介绍纯碱的化学式Na2CO3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。小结：⑴紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色⑵、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。 通过实验，培养学生动手能力和归纳实验的能力。
师：为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。师：演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。生：了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。拓展视野：酸碱指示剂的发现。活动与探究一：对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案 通过训练，提高学生科学探究的能力。
生：提出假设和验证方案⑴其他酸也能使花瓣变红色吗？⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗？⑶碱溶液也能使花瓣变色吗？⑴将白醋、稀硫酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象。⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象。⑶将NaOH、Ca(OH)2等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。活动与探究二：用自带的花瓣或果实和提供的水果萝卜，根据下列步骤进行实验：
⑴、将花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸没固体；⑵、用纱布将浸泡出的汁液挤到广口瓶中，得到指示剂，待用；⑶、用制得的指示剂滴入下列四种溶液中，记录实验现象，填写表格。
指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液水果萝卜汁
师—生：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
［板书设计］：课题1 常见的酸和碱 一、 酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
［反馈练习］
1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
酚酞试液 无色 无色 红色
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿花 黄色 黄色 黄色
皱菊 无色 无色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有________（填名称）
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为____________。为什么？
3、一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。
猜想（假设） 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
［布置作业］
课题1：常见的酸和碱（第二课时）
［教学目标］
一、知识与技能
1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。
二、过程与方法
1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
三、情感、态度、价值观
1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
2、强化实验及生活中的安全意识。
［教学重点、难点］
1、浓硫酸的稀释方法。
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
［教学准备］
1、教师准备：玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液
2、学生准备：预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系
［教学过程］
师生活动 设计意图
师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。”师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？师：板书：课题1、常见的酸和碱常见的酸浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：实验放置一会儿后的现象结论或原因启发用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上生：根据现象，填写表格。师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格：手的感觉分析生：通过实验，填写表格。师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质生：无色液体，密度比水大等。师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。师：①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。 导入新课。通过实验，让学生体会到浓硫酸的强腐蚀性，树立一种自我保护的安全意识。引出浓硫酸的稀释学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作的录象，强化正确操作的必要性。通过实物和媒体，使浓盐酸和浓硫酸的物理性质清晰地呈现在学生的面前。通过适当的讲解，使知识条理化。
师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？请同学们阅读教材第53页第一段。生：阅读教材，了解处理方法。师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？生：也要进行这样的处理。稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质（一）实验内容：（1）酸与指示剂反应； （2）酸与活泼金属反应； （3）酸与铁锈反应； （二）实验记录：实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与紫色石蕊试液与无色酚酞试液镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸师-生：根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。 让学生学会利用已有知识解决问题。通过实验，培养学生的动手能力和实验观察能力。
师：从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？（此时可以引出盐的概念） 生：金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。生：根据性质归纳出用途。师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。 学会归纳总结
［板书设计］课题1、常见的酸和碱三、常见的酸1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸：无色 液体 有挥发性 浓硫酸：无色 液体 有吸水性（可作某些气体的干燥剂）3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 a 与酸碱指示剂反应 b 与活泼金属反应 c 与某些金属氧化物反应
［反馈练习］
1、下列有关盐酸的说法，正确的是：（ ）
A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
B、酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C、盐酸又叫氢氯酸
D、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时
A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
D、b烧杯中硫酸锌的质量大
3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数 据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是：
A ①② B ②③ C ②③④ D ①②③④
4、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并写出有关化学方程式。
5、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
［布置作业］
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能：
1、 知道酸和碱之间发生的是中和反应
2、 了解中和反应在生产生活中的应用
二、过程与方法：
1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。
2、增强学生应用所学知识解决实际问题的方法
三、情感、态度、价值观：
1、 通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神
2、 通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣
3、 初步感受对立统一的思想
[教学重点难点]
酸碱中和反应
[教学准备]
1、教师准备 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、烧杯、滴管
2、学生准备 预习
[教学过程]
师生活动 设计意图
师：播放录像益达无糖口香糖广告 板书：课题2 酸和碱之间会发生什么反应生：分组实验 向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。生：分组交流汇报实验方案。生：分组实验，按下表内容探究活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液由 色变成 色加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸后至无色溶液 呈碱性（填是、否）3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液， 溶液由 色变成 色化学方程式： 师：请同学们交流实验现象及结论 生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞变成红色。师：很好。 投影NaOH + HCl反应的微观图象，讨论上述反应中离子的变化 生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水师：酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 板书NaOH + HCl === NaCl + H2O师：演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应生：观察实验现象（蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色）生：练习： Cu(OH)2 + H2SO4 —— Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——师：观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的师：（板书）1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？（投影）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生：不是，因为反应物不是酸和碱师：强调中和反应既看反应物又看生成物。 投影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？…… 板书：中和反应在生产生活中的应用生：讨论中和反应在生产生活中的应用， 1、改良土壤酸性可加入熟石灰 2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。师：通过学习我们获得了哪些知识？生：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。师：你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。生：归纳酸、碱的化学性质师：布置作业 创设情境，增强求知通过实验探究增强学生对知识获得的能力，培养学生科学的学习态度让学生从微观实质上认识酸与碱的反应，为理解酸碱中和反应打下基础分散难点，及时练习化学方程式的书写培养学生分析、比较、归纳一些概念的能力，养成讨论合作的学习习惯加深对概念的理解，为下面实际运用作准备。培养学生利用所学的化学知识解决实际问题的能力培养学生归纳总结的能力
[板书设计]：
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产生活中的应用：
①改变土壤的酸碱性
②处理工厂废水
③医疗
[反馈训练]：
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
B. 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
C. Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
D. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
2、下列反应不加指示剂就无法判断反应是否发生的是（ ）
A. CO2 + Ca(OH)2 B. CuO + H2SO4
C. NaOH + HCl D. Fe + HCl
3、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ ）
A、火碱 B、熟石灰 C、碳酸钠 D、稀硫酸
4、下列常见物质，其中属于盐的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钙 C、碳酸钠 D、生石灰
5、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病
可服用右图的药物来治疗。请用化学方程式表示上述反应：
6、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸氨[(NH4)2SO4]。试写出反应的化学方程式。
7、实验研究发现硒酸（H2SeO4）与稀硫酸的化学性质相似，请写出硒酸的四点化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)
[教学目标]
一、知识与技能：
1、会用pH试纸测定溶液的酸碱度
2、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用
二、过程与方法：
1．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
2．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
3．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
三、情感、态度、价值观：
1、 通过认真观察分析酸碱度的有关实验，培养学生实事求是的科学态度和探究精神
2、 初步形成合理利用物质的意识
[教学重点难点]
溶液酸碱度的表示法——pH
[教学准备]
教师准备 烧杯、滴管、pH试纸、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液
学生准备 肥皂水、橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂
课前将5束头发分别放入不同pH的溶液中
[教学过程]
师生活动 设计意图
师：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？生：变弱师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 板书：酸碱度的表示法——pH生：阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考：pH的范围pH的大小与溶液的酸碱性的关系师：1、投影图10-16 2、介绍测定pH的方法和pH试纸的使用方法板书：1、pH范围：0~142、pH和溶液酸碱性的关系 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 生： 分组实验探究操作步骤情况记录结论1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为 ，稀盐酸pH约为 氢氧化钠溶液pH约为 氢氧化钙溶液pH约为 氯化钠溶液pH约为 碳酸钠溶液pH约为 蒸馏水pH约为 2、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为 氢氧化钠溶液pH约为 氯化钠溶液pH约为 3、将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上橘子汁pH约为 雪碧pH约为 糖水pH约为 自来水pH约为 肥皂水pH约为 洗涤剂pH约为 师：讨论通过实验一我们可以得出哪些结论？生：酸性溶液pH< 7碱性溶液pH >7中性溶液pH =7师：讨论根据实验二你能得出什么结论？生：酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小 碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大 中性溶液pH = 7师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？ （投影书中图10-18）师：请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义？生：阅读交流溶液酸碱度的重要意义投影：1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况投影资料：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围师：探究溶液酸碱度对头发的影响并分组交流。（提前准备：将五束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中静置30分钟）在不同pH溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13光泽用手拉断的难易程度师：通过实验对你选择洗发液有什么启示？生：讨论交流师：通过学习你获得了哪些知识？生：溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小 碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大中性溶液pH = 7溶液酸碱度在实际中有重要意义师：布置作业： 1、调查与研究（1）调查研究本地区土壤的酸碱度，提出改良土壤的建议。结合生物课中所学的知识，试提出适合本地区土壤种植的方案。 （2）测定本地区最近一段时间雨水的pH，绘制时间—pH关系图。根据雨水的pH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出现酸雨。如果已经或可能出现酸雨，试分析原因，并提出防治的合理建议。2、家庭小实验：每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：（1）测量你家使用的洗发香波的pH。（2）测量你家使用的护发素的pH。（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。） 实验引导，激发学生的求知欲培养学生自学能力养成良好的读书习惯利用实验探究加深学生对知识的感性认识，并且学会从一般到特殊的认识过程充分开发教材资源，也可让学生自带一些溶液并测其pH，形成良
第八单元
课题1 金属材料
【教学目标】
1、知识与技能
⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法
⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观
⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】
教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
教学流程 师 生 活 动 设计意图
设置情境引入新课回顾、交流展示设计方案实验探究交流汇报板书讨论过渡比较介绍讨论小结巩固、转折过渡阅读归纳介绍实验探究阅读拓展 【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属…我所见过的金属制品…【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】实验现象说明金属具有什么性质举例说明该性质的用途实验一实验二实验三实验四实验五【学生汇报、交流，教师板书】【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。【实验5的结论】金属具有导热性。【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。【讨论】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表8－1）【学生分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本P4）【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【学生分组讨论后汇报交流】【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本P4-5《合金》的内容。【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。【介绍】生铁和钢。【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。性质比较现 象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。现 象结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。【板书】4、钛和钛合金 新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。【小结】课本P7。【布置课外作业】习题4、5【做一做】家庭小实验——淬火与回火 让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。让学生联系生活实际，了解学习对象。学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。分组探究，形成共识，感知金属的物理性质及其与非金属的差异。学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。巩固提高比较分析，培养能力组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。并认识性质不是决定用途的唯一因素。学生通过自学，归纳合金的定义。培养学生阅读、归纳能力。进一步认识合金通过实验演示与探究，比较合金与其组分金属的性质差异。了解合金的用途及其发展、应用前景。
【板书设计】
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
课题2：金属的化学性质
教学目标：
1、 知识与技能：
（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。
（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
2、 过程与方法：
（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序）
设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2
（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
3、 情感态度与价值观：
通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
课前准备：
教师准备：布置家庭小实验（见下）
学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。
提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化
第一天 第二天 第三天 第四天 第五天
Mg
Al
Fe
Cu
Au
教学过程：
第一课时
师生活动 设计意图
[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。 通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想 ] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。 [小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案； ②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________[归纳]Mg > Zn > Fe > （H） > Cu金属活动性由强到弱[演示]（补充实验 ） 铜和稀硫酸 银和稀硫酸 [问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？[资料]铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；[活动与探究]（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：____________________ ____ ____ 回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性顺序，
[总结]经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au金属活动性由强减弱[记忆]比一比，赛一赛[交流与小结]本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。 使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。
课堂练习：
1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
3、《教与学》P21 12
（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C． 金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
5《教与学》P20 1、2
表一
活动与探究一：
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
稀盐酸 稀硫酸
情况记录（实验现象） 结论或解释有关化学方程式 情况记录（实验现象） 结论或解释有关化学方程式
表二
活动与探究二：
活动内容及步骤 实验现象预测 情况记录（实验现象） 结论或解释（有关化学方程式）
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察
第二课时
师生活动 设计意图
【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。 通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式 1、略 2、略 3、铜不与稀硫酸反应。[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物 另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应 ：教材P11[过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸 氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸 氯化镁＋氢气锌＋盐酸 氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象 [演示]P11铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝＋硫酸铜 铜＋硫酸铝铜＋硝酸银 银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3 [本节小结]置换反应学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。 以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念
课堂练习：
《教与学》P21 7、6、5、4、8
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能
1． 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法
1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观
1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
[教学重难点]
重点：铁的冶炼
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作
实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁
浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程]
一、铁的冶炼
师生活动[教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识[教师]展示图片[学生]展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。[教师]展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）[教师]展示图片[小结]地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。[教师]课件展示--铁的用途[教师]你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？[学生]春秋战国时期。 设计意图让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。
[学生阅读介绍]1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。[教师] 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢[演示实验]P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。 [教师]展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应2~3分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气—灯—灯—气。分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理 开拓学生思维
[教师]课件展示—我国钢铁产量变化[小结]1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2．炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[学生] 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式 由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。
二、涉及到杂质问题的计算
[教师] 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×(1-20%)=800t例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？解：生铁的质量为560t÷96%=583t例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？[教师]形成板书解法一、解法二[小结]有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量[学生练习]要炼出含杂质2%的铁3200t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ 通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯
[板书设计]
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一．铁的冶炼
1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2． 设备：高炉
3． 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算
例题：
解一：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 2×56
800t x
=
x==560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
解二：设理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 2×56
1000t×80% 96%x
=
x==560t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
[练习]
1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ）
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥⑦
2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份Fe3O4）赤铁矿（主要成份Fe2O3）褐铁矿（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份FeCO3）黄铁矿（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是 ，理由是 。
3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？
课题3金属资源的利用和保护（第二课时）
[教学目标]
● 知识与技能
1. 知道钢铁锈蚀的条件。
2. 了解防止金属锈蚀的简单方法。
● 过程与方法
课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。
关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。
● 情感态度与价值观
1. 通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。
2. 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。
[重点难点]
重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”
难点：对铁的锈蚀防护的 “活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
[教学准备]
● 教师准备：课件PowerPoint课件；
● 学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。
[教学过程]
二、金属资源保护
（一）金属的腐蚀和防护
师生活动 设计意图
[教师]人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的20--40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。[学生]提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的 “活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：[教师]与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下——取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。 [教师]提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？[学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。[教师]了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。[学生]讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。[教师]引导日常生活中的例子让学生讨论。[学生]讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？[教师]简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”——加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”——改变其自身的内部 结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境 通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件——促进或破坏反应的条件——达到某一目的。
（二）金属资源保护
[教师]金属的防腐可以有效保护金属资源。[学生]讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？[教师]课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。[学生]阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划合理的开采矿物；寻找金属的代替品。[教师]让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。[学生]汇报交流，积极探讨金属的回收利用。 让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。
[板书设计]
二、金属资源的保护
（一）金属的腐蚀和防护
1.实验报告：
2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气
3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气
（二）金属资源保护
有效保护金属资源的途径：
1.防止金属的腐蚀；
2.金属的回收利用；
3.有计划合理的开采矿物；
4.寻找金属的代替品；
[课堂评价练习]
一、选择题
1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4，下列防锈措施中不正确的是（ ）
①涂油②刷漆③砂纸④镀金属⑤经常用雨水冲洗⑥烤蓝
A.③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.①④
2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
二、简答题
4．将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝A,B,C三处表面发生的变化是否相同 若有不同则三处各有什么现象
三、实验探究题
5．小林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：
⑴实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
⑶D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。
［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 。
[资料链接] http://
附：探究主题：铁钉的锈蚀条件
活动目标
1．
2．
3．
活动准备
（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）
1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
2.这些铁制品采取防锈措施了吗？防锈的效果怎么样？
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
3. 从你观察和了解的情况看，铁生锈需要什么样的条件？试着设计一个实验方案验证你的设想。（文字或图示）
活动用品
试管（配橡皮塞）、铁架台、洁净的未生锈的铁钉（五根）、棉花、酒精灯、干燥剂（氧化钙或无水氯化钙）、稀硫酸或醋酸溶液、氯化钠溶液、蒸馏水；
活动过程
准备时间： 活动时间：
小组成员名单：
（一）铁钉生锈条件的探究
取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验(可以分小组提前在课外进行，完成后在课堂上向大家报告实验结果)。将实验观察到的现象记录在表中。
(1)、在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；
(2)在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；
(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；
(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
试管 ① ② ③ ④ ⑤
立即观察1天后3天后1周后
交流与小结
比较五只试管内的实验现象，第 试管内最先出现锈蚀现象。铁丝在 - ----------环境下最容易生锈。
你的结论：铁生锈是铁与 和 共同作用的结果。但是在 或 的存在下锈蚀的更快。
讨论交流
1．怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。
2．在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食油．放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化．
3．铁锈的存在有保护作用吗？金属表面粗糙程度对锈蚀速度有影响吗？动手试试看。与同学们交流你的结果。
4．观察你周围的金属公共设施（如车蓬、扶手、花栏、艺术雕塑等）的防锈措施，研究研究它们的成本、效果，提出你的建议。
评价反思
自我评价
关于铁的锈蚀条件的实验设计，我注重在 这些方面做了研究，通过这次活动交流，我的认识是：
我还有的疑问是：
小组评价
教师评价
第九单元
课题1 溶液的形成
【教学目标】
1．知识和技能：
(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3．情感态度与价值观：
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知
识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。
【教学资源分析】
本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两个过程有一定的难度。
【教学策略分析】
在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。
在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
在教授第二部分——溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。
【教学重难点】
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：1．乳化和溶解的区别。
2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
【课时建议】2课时。
【教学过程】 (第一课时)
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境导入课题 （课前准备）配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。(展示)展示以上四种溶液。(设问)请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么 (小结)其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。 学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表自己的见解。 五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
实验探究形成概念联系生活运用知识 （过渡)溶液是怎样形成的呢 下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。（探究实验一）几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。仪器：玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。步骤现象结论（设问）为什么物质会消失在水中 原因是什么 对此你有何猜想 小组讨论一下看是否能形成共识。 学生分组实验。观察现象。汇报结果。(学生的方法很多：如可以把食盐等单独放人水中；也可以把所有的固体物质—起放入水中。)学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。 引导学生进行实验，在实验过程中鼓励学生多思考，多想出各种不同的方案，并对有创意的实验方案进行肯定。
实验探究形成概念联系生活运用知识 （小结)这种混合物就是溶液。（引导观察)溶液的颜色是否均一 溶液中是否有固体析出 （小结）溶液、溶质、溶剂的概念。(见板书设计)（设问）生活中常见的溶液有什么 请说出它们的溶质和溶剂分别是什么 (设问)我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办 (过渡)同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。(活动探究二)药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。仪器：试管、药匙。溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论（小结）做完实验，你想到了什么 在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计) (讲解) 前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢 学生观察，回答观察所得。学生理解概念。思考生活中常见的溶液。联系生活发言：从生活、医药、工业、农业等方面来叙述。学生根据生活经验，想出各种不同的方法。如：可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。学生分组实验。 在实验的基础上归纳概念，学生更容易理解，并与生活联系起来，使学生所学知识走向生活。从生活中的事例出发，贴近学生的生活实际，激发学生学习下面知识的兴趣。并通过探究活动，让学生进一步理解实验是学习化学的重要手段。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
实验探究获取知识 （探究实验三)药品：酒精、水、高锰酸钾。仪器：试管。你看到了什么现象 (小结)液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。 在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。完成表格。思考是否还有更多的液一液互溶的例子。并说出它们的溶质和溶剂。 探究实验贯穿整堂课中，使学生在动手中获取知识，在动手中锻炼能力。在交流发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。通过亲手实验，学生积累一些感性知识。再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更进一步的掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。增强学生的知识的运用能力。
实验探究形成概念联系生活运用知识 （设问）酒精能溶于水，植物油能溶于水吗 (活动探究四)药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。(引导实验)实验中你看到了什么现象 是否和刚才配制得到的溶液一样 它们有什么不同 （小结)这种液体叫做乳浊液。（设问)如果衣服上沾到小油滴怎么办（引导实验)现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。（引导观察）在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象 回忆生活经验。进行实验。观察现象。小组讨论。形成共识。开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。根据自己设计的实验方案进行实验。比较哪一种方法使试管洗得更干净。观察现象。比较与溶解的不同。
动画导学 (动画展示)在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。(投影)乳化的概念。 观看动画。理解乳化与溶解的不同。 通过动画更能清楚的化微观为宏观，加深学生的理解。
【板书设计】
课题1 溶液的形成
一、溶液
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同
同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
3．溶质：可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质水是一种常见的溶剂
二、乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
课题2 溶解度
教学目标
1.知识与技能
（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点
重点：建立饱和溶液和溶解度的概念
难点：溶解度概念的形成。
教学准备：
药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
相关课件及幻灯片
教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法
课时建议：2课时
教学过程：
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
第一课时[设问]一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？ 根据日常生活经验，思考提出的问题。 通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
[过渡]一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。[引导实验] P33：活动探究一操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论[继续进行以下实验]用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。操作现象结论加入5g KNO3搅拌再加入5g KNO3搅拌……加热再加入5g KNO3搅拌冷却同学们在实验过程中发现了什么？[分析]这个实验事实说明了什么？[小结]说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。[讲解]在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 学生分组实验在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
[引导分析]在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。）[小结]“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。[媒体播放]海水晒盐的过程。 小组讨论交流发言形成共识。回忆刚做过的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。（见板书设计）观看、思考海水晒盐的原理。 练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。
第二课时[讨论]P35：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？[分析讨论]由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外还要附加什么条件？[设问]用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？[小结]我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。[讨论]20℃时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？[分析]溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。 学生讨论交流发言得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。讨论分析：交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。根据分析，理解概念。讨论分析：温度溶质溶剂溶液20℃36g100g136g理解四要素是缺一不可的。 运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。穿插分析比较，形成概念，理解概念。讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
[阅读]P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37：资料：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？ 阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。理解绝对不溶的物质是没有的。 培养学生的阅读能力。让学生学会用辨证的观点看事物。
[讲解]我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。[读表]P36：表9——1。[指导绘图]根据表9——1，绘制几种物质的溶解度曲线。[讨论][投影]绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？[小结]溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计） 理解表格中各数字的含义。根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。 通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是一种重要的学习方法。
[过渡]前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？[讨论]P38：讨论。烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？[小结]影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。[讨论]如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？ 分组讨论。交流汇报。形成共识。理解影响气体溶解度的因素是什么。结合生活经验讨论分析，得出想法。 充分利用学生的已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼化学原理。然后从化学走向生活，运用所学知识解决实际生活中的问题，提高学生的知识运用能力。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 讨论、交流、发言 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习 当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。 通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题二 溶解度
第 一 课 时
1、 饱和溶液
1． 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
2． 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或升高温度
第 二 课 时
2、 溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一定温度下
100g水中
2.溶解度四要素： 达到饱和状态时
溶解的质量
3.解度曲线的意义：
(1).溶解度的三种情况：
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2
（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出 一些溶液
2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中，较浓的是 。
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可以采用的两种方法：
（1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？
。
课题3 溶质的质量分数
教学目标
1.知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备
药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
课时建议：2课时
教学过程：
第 一 课 时
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[演示实验]在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123[设问]如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。 泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。
[讲解]在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。[介绍]表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100% 理解准确知道溶液的组成的意义。理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义 从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性，知道学习化学的最终目标是要为社会服务。
[讨论]在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？[实验]按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080 学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。 结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。
[设问]已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？[投影]欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。 小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计） 让学生尝试着进行实验，激发学生的探究欲望，增强学生解决实际问题的能力，增强学生的动手能力。
[小结]配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略 回顾所做实验，总结实验过程。 在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升为理性认识。
[过渡]在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？[投影]例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？[小结]将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。 根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计） 问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？ 讨论、交流、发言 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习 当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。 通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计：
课题3 溶质的质量分数
第 一 课 时
1、 溶质的质量分数
1． 概念：溶质质量与溶液质量之比
2． 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
2、 配制一定质量分数的溶液
1． 步骤：计算、称量、溶解配制
2．仪器： 称：托盘天平、药匙
称量：
量：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
3、 计算
例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。）
解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
附；课堂练习
1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）
A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg
2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒
3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质质量分数/% 10 20 40 60 80 98
(1).由上表可以看出的规律是 。
（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，
需再加水 mL。
4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）.具体配制步骤可概括为 。
（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。
（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。
课题3 溶质的质量分数
教学目标
1.知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
2.过程与方法：
（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
教学准备
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法
课时建议：2课时
教学过程：
第 二 课 时
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[提问]什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？ 学生思考、回答 回忆上一节课的内容，为本节课的深入学习做铺垫。
[投影]例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？[讨论]解这道题的关键是什么？[分析]抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。[又问]如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？ 分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。 当一道新的题目拿出来时，一定要讲透，使学生能明了解题的关键所在和突破口，然后在练习中进行巩固。
[投影]例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。[分析]这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）[小结]对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。 读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。 提高学生的审题能力，使学生学会从个别到一般的归纳方法，学会科学的学习方法。及时反馈便于纠正学生在练习中出现的问题。
本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！ 回顾与思考表达与交流 培养学生的归纳总结能力
课堂反馈练习 完成反馈练习 巩固与提高
板书设计：
课题3 溶质的质量分数
第 二 课 时
例题2：溶液稀释和配制问题的计算
[解] 设：稀释后溶液的质量为x.。
50g ×98%=x×20%
x=(50g×98%)/20%=245g
所以：水的质量为245g 50g=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。
例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
[解] 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2
100 73
25 g x
100/25g=73/x
x=(25×73g)/100=18.25g
所以：溶质的质量分数==(18.25g/100g) ×100%==18.25%
答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
附：课堂练习
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）
A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）
A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半
3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。
4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：
（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。
（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04×105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？
拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液
教学目标
1.知识与技能：
（1）.进一步理解溶液的概念，了解乳浊液和悬浊液的特点。
（2）.会区别溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物。
2.过程与方法：
通过探究实验，让学生学会从实验现象中获取信息，归纳出三种混合物的特点，从而培养学生的分析归纳能力。
3.情感态度与价值观：
通过本课题的学习，让学生进一步体会溶液、乳浊液和悬浊液三种混合物在生产生活中的应用，树立化学为社会服务的观念。
教学重难点
三种溶液的特点及应用。
教学准备
药品：CuSO4（S）、NaCl（S）、H2O、植物油、水
仪器：小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、相关投影片
教学方法：讲授法、讨论法、实验探究法、合作学习法
课时建议：1课时
教学过程：
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[设问]我们知道把硫酸铜、食盐等放入水中能形成溶液。那么是不是所有的物质放入水中都能形成溶液呢？ 回顾旧知识，思考问题。交流发言；植物油放入水中不能形成溶液，形成的是乳浊液。 从学生已有知识入手，起到温习旧知的作用
[追问]溶液和乳浊液在组成上有什么特点？[投影]溶液和乳浊液的特点。 对比分析，小结溶液和乳浊液的特点。 承上启下，给学生创设一种宽松的学习氛围。
[过渡]是不是所有物质放入水中就只有这两种情况呢？[引导实验]在同学们的课桌上有硫酸铜、植物油、泥沙等物质，请同学们把它们放入水中，看形成的物质有什么特点？[讨论对比]三者的特点是什么？[引导分析]这种泥沙形成的液体叫做悬浊液，你能根据乳浊液的概念来给悬浊液下一个定义吗？[讲解、投影]象这种固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。 结合教师提示进行实验并观察现象。对比三种混合物的特点。对比乳浊液的概念，归纳悬浊液的概念。评价学生所下的定义，进一步完善讨论，形成共识。 由学生亲身体验获得的经验是最易理解的，最不容易遗忘的。三种液体一起配制，在对比中理解它们的特点，在对比中学会区别三种液体。让学生在分析对比中提高归纳能力。
[讲解]对于溶液的重要用途，我们已经了解了，那么乳浊液和悬浊液呢？谁能举一些例子来说明两种液体的用途？[小结]乳浊液和悬浊液有广泛的用途：在医药上、建筑业上、农业上、工业上等都有广泛的使用。 结合生产、生活，举例说明乳浊液和悬浊液的用途。 学习化学的最终目标是为社会服务，因此了解溶液、乳浊液和悬浊液的用途有利于学生树立学以致用的观点。
[小结]学完本课题，你知道了什么？有什么体会？[拓展视野]介绍含义更广泛的溶液与悬浊液：如清新的空气、合金等。 学生交流、汇报、发言。思考、理解 通过汇总形成知识体系。通过拓展视野增大学生的知识面。
板书设计：
拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液
一、溶液、乳浊液的特点
1.溶液：均一的、稳定的混合物。
2.乳浊液：不均一的、不稳定的混合物。
二、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫悬浊液。
特点：不均一的、不稳定的混合物。
三、溶液、乳浊液、悬浊液的区别
类别 特点 分散体系
状态 大小
溶液 均一的、稳定的 固体、液体、气体 粒子直径小于1纳米
乳浊液 不均一的、不稳定的 液体 粒子直径大于100纳米
悬浊液 不均一的、不稳定的 固体 粒子直径大于100纳米
四、溶液、乳浊液、悬浊液的应用
1.工业上的应用
2.农业上的应用
3.医药上的应用
4.日常生活中的应用等等
第十单元
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
［教学目标］
一、知识与技能
1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。
二、过程与方法
通过同学间的合作、探究，学会如何利用身边的物质进行科学探究。
三、情感态度与价值观
通过采集花瓣或果实，知道要爱护花草树木。
［教学重点、难点］
1、酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
2、指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
［教学准备］
1、教师准备：研钵、试管架、试管（或点滴板）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、紫色石蕊、无色酚酞、食醋、酒精、酸果汁、肥皂水、纯碱溶液、玻璃片、玻璃棒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸
2、 学生准备：植物的花瓣或果实、纱布
［教学过程］
师生活动 设计意图
师：你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？生：食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。师：投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表；类别酸碱名称盐酸硫酸硝酸氢氧化钠氢氧化钙化学式组成上的相似点生：完成表格。师：引出课题板书：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱师：录象展示：百花盛开，万紫千红的美丽景色。师：花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁 利用日常生活中的事例，激发学生的学习兴趣。引出课题。通过化学式，让学生对酸和碱有个直观的认识。
液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。板书：一、酸碱指示剂师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。有何现象发生？说明原因。生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。（先做A组，再做B组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴） 激发学生兴趣，引起学生注意，为学习酸的化学性质埋下伏笔。培养合作意识，提高学生动手能力。
A组
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化结论稀硫酸盐酸石灰水氢氧化钠溶液
B组加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化结论白醋酸果汁肥皂水纯碱溶液
生：根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。师：介绍酸碱指示剂。生：根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。可能有的结论：⑴白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。师：介绍纯碱的化学式Na2CO3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。小结：⑴紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色⑵、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。 通过实验，培养学生动手能力和归纳实验的能力。
师：为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。师：演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。生：了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。拓展视野：酸碱指示剂的发现。活动与探究一：对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案 通过训练，提高学生科学探究的能力。
生：提出假设和验证方案⑴其他酸也能使花瓣变红色吗？⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗？⑶碱溶液也能使花瓣变色吗？⑴将白醋、稀硫酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象。⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象。⑶将NaOH、Ca(OH)2等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。活动与探究二：用自带的花瓣或果实和提供的水果萝卜，根据下列步骤进行实验：
⑴、将花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸没固体；⑵、用纱布将浸泡出的汁液挤到广口瓶中，得到指示剂，待用；⑶、用制得的指示剂滴入下列四种溶液中，记录实验现象，填写表格。
指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液水果萝卜汁
师—生：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
［板书设计］：课题1 常见的酸和碱 一、 酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
［反馈练习］
1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
酚酞试液 无色 无色 红色
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿花 黄色 黄色 黄色
皱菊 无色 无色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有________（填名称）
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为____________。为什么？
3、一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。
猜想（假设） 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
［布置作业］
课题1：常见的酸和碱（第二课时）
［教学目标］
一、知识与技能
1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。
二、过程与方法
1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
三、情感、态度、价值观
1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
2、强化实验及生活中的安全意识。
［教学重点、难点］
1、浓硫酸的稀释方法。
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
［教学准备］
1、教师准备：玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液
2、学生准备：预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系
［教学过程］
师生活动 设计意图
师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。”师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？师：板书：课题1、常见的酸和碱常见的酸浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：实验放置一会儿后的现象结论或原因启发用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上生：根据现象，填写表格。师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格：手的感觉分析生：通过实验，填写表格。师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质生：无色液体，密度比水大等。师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。师：①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。 导入新课。通过实验，让学生体会到浓硫酸的强腐蚀性，树立一种自我保护的安全意识。引出浓硫酸的稀释学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作的录象，强化正确操作的必要性。通过实物和媒体，使浓盐酸和浓硫酸的物理性质清晰地呈现在学生的面前。通过适当的讲解，使知识条理化。
师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？请同学们阅读教材第53页第一段。生：阅读教材，了解处理方法。师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？生：也要进行这样的处理。稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质（一）实验内容：（1）酸与指示剂反应； （2）酸与活泼金属反应； （3）酸与铁锈反应； （二）实验记录：实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与紫色石蕊试液与无色酚酞试液镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸师-生：根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。 让学生学会利用已有知识解决问题。通过实验，培养学生的动手能力和实验观察能力。
师：从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？（此时可以引出盐的概念） 生：金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。生：根据性质归纳出用途。师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。 学会归纳总结
［板书设计］课题1、常见的酸和碱三、常见的酸1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸：无色 液体 有挥发性 浓硫酸：无色 液体 有吸水性（可作某些气体的干燥剂）3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 a 与酸碱指示剂反应 b 与活泼金属反应 c 与某些金属氧化物反应
［反馈练习］
1、下列有关盐酸的说法，正确的是：（ ）
A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
B、酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C、盐酸又叫氢氯酸
D、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时
A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
D、b烧杯中硫酸锌的质量大
3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数 据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是：
A ①② B ②③ C ②③④ D ①②③④
4、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并写出有关化学方程式。
5、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
［布置作业］
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能：
1、 知道酸和碱之间发生的是中和反应
2、 了解中和反应在生产生活中的应用
二、过程与方法：
1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。
2、增强学生应用所学知识解决实际问题的方法
三、情感、态度、价值观：
1、 通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神
2、 通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣
3、 初步感受对立统一的思想
[教学重点难点]
酸碱中和反应
[教学准备]
1、教师准备 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、烧杯、滴管
2、学生准备 预习
[教学过程]
师生活动 设计意图
师：播放录像益达无糖口香糖广告 板书：课题2 酸和碱之间会发生什么反应生：分组实验 向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。生：分组交流汇报实验方案。生：分组实验，按下表内容探究活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液由 色变成 色加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸后至无色溶液 呈碱性（填是、否）3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液， 溶液由 色变成 色化学方程式： 师：请同学们交流实验现象及结论 生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞变成红色。师：很好。 投影NaOH + HCl反应的微观图象，讨论上述反应中离子的变化 生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水师：酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 板书NaOH + HCl === NaCl + H2O师：演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应生：观察实验现象（蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色）生：练习： Cu(OH)2 + H2SO4 —— Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——师：观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的师：（板书）1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？（投影）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生：不是，因为反应物不是酸和碱师：强调中和反应既看反应物又看生成物。 投影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？…… 板书：中和反应在生产生活中的应用生：讨论中和反应在生产生活中的应用， 1、改良土壤酸性可加入熟石灰 2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。师：通过学习我们获得了哪些知识？生：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。师：你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。生：归纳酸、碱的化学性质师：布置作业 创设情境，增强求知通过实验探究增强学生对知识获得的能力，培养学生科学的学习态度让学生从微观实质上认识酸与碱的反应，为理解酸碱中和反应打下基础分散难点，及时练习化学方程式的书写培养学生分析、比较、归纳一些概念的能力，养成讨论合作的学习习惯加深对概念的理解，为下面实际运用作准备。培养学生利用所学的化学知识解决实际问题的能力培养学生归纳总结的能力
[板书设计]：
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产生活中的应用：
①改变土壤的酸碱性
②处理工厂废水
③医疗
[反馈训练]：
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
B. 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
C. Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
D. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
2、下列反应不加指示剂就无法判断反应是否发生的是（ ）
A. CO2 + Ca(OH)2 B. CuO + H2SO4
C. NaOH + HCl D. Fe + HCl
3、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ ）
A、火碱 B、熟石灰 C、碳酸钠 D、稀硫酸
4、下列常见物质，其中属于盐的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钙 C、碳酸钠 D、生石灰
5、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病
可服用右图的药物来治疗。请用化学方程式表示上述反应：
6、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸氨[(NH4)2SO4]。试写出反应的化学方程式。
7、实验研究发现硒酸（H2SeO4）与稀硫酸的化学性质相似，请写出硒酸的四点化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)
[教学目标]
一、知识与技能：
1、会用pH试纸测定溶液的酸碱度
2、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用
二、过程与方法：
1．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
2．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
3．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
三、情感、态度、价值观：
1、 通过认真观察分析酸碱度的有关实验，培养学生实事求是的科学态度和探究精神
2、 初步形成合理利用物质的意识
[教学重点难点]
溶液酸碱度的表示法——pH
[教学准备]
教师准备 烧杯、滴管、pH试纸、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液
学生准备 肥皂水、橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂
课前将5束头发分别放入不同pH的溶液中
[教学过程]
师生活动 设计意图
师：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？生：变弱师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 板书：酸碱度的表示法——pH生：阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考：pH的范围pH的大小与溶液的酸碱性的关系师：1、投影图10-16 2、介绍测定pH的方法和pH试纸的使用方法板书：1、pH范围：0~142、pH和溶液酸碱性的关系 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 生： 分组实验探究操作步骤情况记录结论1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上稀硫酸pH约为 ，稀盐酸pH约为 氢氧化钠溶液pH约为 氢氧化钙溶液pH约为 氯化钠溶液pH约为 碳酸钠溶液pH约为 蒸馏水pH约为 2、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上稀硫酸pH约为 氢氧化钠溶液pH约为 氯化钠溶液pH约为 3、将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上橘子汁pH约为 雪碧pH约为 糖水pH约为 自来水pH约为 肥皂水pH约为 洗涤剂pH约为 师：讨论通过实验一我们可以得出哪些结论？生：酸性溶液pH< 7碱性溶液pH >7中性溶液pH =7师：讨论根据实验二你能得出什么结论？生：酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小 碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大 中性溶液pH = 7师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？ （投影书中图10-18）师：请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义？生：阅读交流溶液酸碱度的重要意义投影：1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况投影资料：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围师：探究溶液酸碱度对头发的影响并分组交流。（提前准备：将五束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中静置30分钟）在不同pH溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13光泽用手拉断的难易程度师：通过实验对你选择洗发液有什么启示？生：讨论交流师：通过学习你获得了哪些知识？生：溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小 碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大中性溶液pH = 7溶液酸碱度在实际中有重要意义师：布置作业： 1、调查与研究（1）调查研究本地区土壤的酸碱度，提出改良土壤的建议。结合生物课中所学的知识，试提出适合本地区土壤种植的方案。 （2）测定本地区最近一段时间雨水的pH，绘制时间—pH关系图。根据雨水的pH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出现酸雨。如果已经或可能出现酸雨，试分析原因，并提出防治的合理建议。2、家庭小实验：每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：（1）测量你家使用的洗发香波的pH。（2）测量你家使用的护发素的pH。（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。） 实验引导，激发学生的求知欲培养学生自学能力养成良好的读书习惯利用实验探究加深学生对知识的感性认识，并且学会从一般到特殊的认识过程充分开发教材资源，也可让学生自带一些溶液并测其pH，形成良
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