硫和氮的氧化物 第二课时

课件15张PPT。第三节 硫和氮的氧化物------二氧化硫新闻1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。这次事故的罪魁祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫呢，我们需要了解它的性质。
一、硫 硫（俗称硫黄），黄色粉末；不溶于水，可溶于CS2。
广泛的含硫化合物：硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4. 2H2O）和芒硝（Na2SO4 . 10H2O）。
也可组成某些蛋白质
人类从远古时代就会利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用。 硫在空气中燃烧（蓝色火焰）生成二氧化硫（SO2）明亮的淡蓝色火焰二、二氧化硫
SO2 ：S+2O
CO2：C+2O
对比SO2和CO2
两者组成十分类似:推测：两者的化学性质相同
问题：是否正确？1、验证试验试管中的水面上升溶液变红石灰水变浑浊 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水、易液化。

2、石蕊变红说明溶液显酸性，
澄清的石灰水变浑浊说明SO2是
酸性氧化物。

结论：3、化学性质：
（1）酸性氧化物与水反应:
SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸是弱酸，但酸性比碳酸强）亚硫酸不稳定，生成的同时容易分解：
H2SO3 = SO2 + H2O 像这种在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应（1）在相同条件下即能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
（2）在反应体系中，与化学反应有
关的各种物质共存。思考一下 SO2和CO2均可以使澄清的石灰水变浑浊，那么怎么样才能区分它们呢？SO2是否还有其他的特性呢？（1）在盛有亚硫酸溶液中加入品红溶液观察颜色变化，然后加热试管，再观察溶液颜色变化。
（2）在盛有氯水的溶液中加入品后溶液，观察颜色变化，加热试管，观察颜色变化。现象：（1）溶液变红，加热后溶液不褪色。
（2）溶液变红，加热后溶液褪色，由红色变为无色。学生实验1、次氯酸(HClO)的漂白机理 利用其强氧化性，破坏有机色素的结构，达到永久漂白的目的。彻底的，不可逆的。（化学变化） 2、活性炭的吸附机理多孔，疏松，表面积大，吸附力强。（物理变化）3、二氧化硫（SO2）的漂白机理 和某些有机色素结合，生成不稳定的无色物质。故加热后又显红色，是由于又分解为原来的物质的缘故。（化学变化）不同的漂白机理作业预习二氧化硫的化学性质
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