【2010届高三化学140分突破精品资料】第12讲：单元同步自测题

2010届高三化学140分突破精品资料第12讲
单元同步自测题
第Ⅰ卷（选择题 共48 分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu－64 Ag—108
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面作出的重要贡献。烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是
A．
B．
C．
D．
2． 下列有机物命名正确的是
A． 2-乙基丙烷
B．(CH3)2CH— 异丙基
C． 间二甲苯
D． 2-甲基-2-丙烯
3．三聚甲醛是甲醛的一种特殊商品形式，在酸的作用下，三聚甲醛可以分解为甲醛。由甲醛制取三聚甲醛的反应类型是
A．加成反应 B．消去反应
C．氧化反应 D．取代反应
4．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是
5．下列实验方案合理的是
A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如下图所示的实验装置
6．胡椒酚（）是植物挥发油中的一种成分，1 mol胡椒酚最多可与a mol H2发生反应、最多可与b mol Br2在水溶液中发生反应，则a、b分别是
A．4 3 B．4 2 C．3 3 D．3 2
7．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是
A．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能
B．.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能
C．乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能
D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯
8．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烷 ⑥可能有乙炔
A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．下列各选项中两种粒子所含电子数相等的是
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
B．磺酸基（－SO3H）和亚硫酸氢根（HSO3－）
C．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）
D．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
10．苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：
，二甲苯通过上述反应可能的产物为：，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是
A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3
B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1
C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2
D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1
11．有机物分子中，若有1个碳原子用4个单键与4个互不相同的原子或原子团相连，这样的碳原子称为“手性碳”。若烯烃分子中含有手性碳，该烯烃的一个分子中至少含有的碳原子数是
A．5 B．6 C．7 D．8
12．下列实验方案能够达到目的的是
A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br－的存在
B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在
C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体
D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀
13．芬必得”是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物，“芬必得”主要成分的结构简式如下图所示：
下列关于“芬必得”的叙述正确的是
A．该物质的分子式为C13H14O2
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该物质不能发生取代反应
D．该物质可以与乙醇在一定的条件下反应生成酯
14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．(10分)现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关有机物的名称。
16．(12分)实验室制取某些产品时，当产品的沸点高于反应物的沸点时常常在用冷疑回流的方法，以提高反应物的利用率。若已知试剂：a、液溴，b、铁粉，c、苯，d、NaOH溶液，e、蒸馏水，又知下列物质的沸点：
物质种类 —Br Br2
沸点（℃） 156 80 58.78
今有主要装置(其中铁架台等用来固定仪器的辅助性仪器略去)如上图示，如果实验室在制取溴苯时：
(1)为了提高溴苯的产率，应选择的最佳装置为________
____________（填写装置下对应的字母序号）。
(2)向容器中加入试剂的顺序为_____________________
________________________________（填试剂序号）。
(3)反应装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)该反应的催化剂是：____________，这是因为（用化学方程式表示）_________。
(5)从该实验的完整性考虑，你选择的装置是否还需要补充有关装置 请说明原因：___________________。
(6)用这种方法制取的溴苯常呈褐色，要除去褐色应加入________，若要获得纯净的溴苯，还需要连续进行_____________和_____________操作。
四、（本题包括2小题，共20分）
17．(10分)已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：
RCH=CH2+HOClRCH2Cl（或RCH2OH）
某烯烃能发生如下所示的转化：
试回答下列问题：
(1)写出结构简式C ；
(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有： 、 。
(3)上述反应中属于消去反应的是 (填反应序号)。
(4)写出反应④的化学方程式：____________________。
18．(10分)现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应。
试回答下列问题：
(1)X为 （填元素符号）。
(2)A中所含的官能团为 ，上述转化中其中属于氧化反应的共___ _步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是 反应。
(3)M的结构简式为 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①B→D ；
②E和银氨溶液反应的化学方程式： 。
五、（本题包括2小题，20分）
19．(10分) 某有机物A是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳的含量为57.83 %，氢的含量为3.614%，余为氧，且1mol该有机物燃烧时耗氧是其物质的量的7.5倍。如将A加入到Na2CO3溶液中会产生CO2气体，如果将1molA加入到足量的NaOH溶液中发生水解，充分反应后共消耗NaOH3mol。且A中苯环上只有两个相邻的两个取代基。
(1)A的分子式是 ，其结构简式是 。
(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：____________
。
(3)写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式 、 。
20．(10分)取1.770 g只含酯基，不含其他官能团的液态酯(此酯内无碳碳双键)，置于5.000 L氧气中点燃，酯完全燃烧。反应后气体体积增加0.168 L。将气体经过CaO充分吸收，体积减少1.344 L(所有气体均在标准状况下测定)。
(1)1.770 g酯中C、H、O物质的量分别是__________mol、__________mol、__________mol，该酯中C、H、O原子个数之比是_____________。
(2)相对分子质量最小的酯的分子式是________，结构简式是________，其同分异构体中只含羧基的有__________、_____________(写结构简式)。
六、（本题包括1小题，共10分）
21．假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×105Pa 条件下的体积。某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧。现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体气体变为90.00L。
(1)A的分子式为___________，若设该烯烃为CnH2n ，试写出求算n的计算式为______。
(2)甲混合气体燃烧后的体积为___________________。
(3)通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。
(4)求出乙气体中含A 的最大体积
2010届高三化学140分突破精品资料第12讲
参考答案
1．B 选项A正确的名称应为2-甲基丁烷或异戊烷，选项C正确的名称应为对二甲苯或1,4—二甲苯，选项D正确的名称应为2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯。
2．B根据题干描述，烯烃复分解反应相当于烯烃与烯烃之间发生“取代反应”，故选B。
3．A碳氧双键上发生加成反应。
4．C A装置常用于有液体参加、且需要加热的制气反应，例如Cl2、乙烯（需加温度计）；B是固体加热制气装置，常用于制取O2、NH3等气体；C是固液不加热制气装置，可用于H2O2与MnO2制O2、浓氨水与CaO制NH3、CaC2与H2O制C2H2等；D装置通常用液体与块状、难溶固体反应制取气体，例如锌粒与稀硫酸制H2、块状大理石与稀盐酸制CO2。由上述解析也可看出，一种气体的制取装置是与反应原理密切相关的，也不是只有一种方法。
5．A选项D中乙醇蒸气也能是酸性KMnO4溶液褪色。
6．A苯环与碳碳双键都能与H2加成，而Br2只能与碳碳双键加成，苯环上只能在羟基的邻位和对位发生取代反应。
7．A本题考查物质结构与性质的关系。乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能，是因为乙烯具有碳碳双键，而非原子间影响所致；甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能，是因为苯环的存在增大了甲基的活性，使其易被氧化；乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能，是因为羰基的存在增大了羟基的活性，使其易电离出H+；苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，是因为甲基的存在增大了苯环的活性，使其易生成多硝基取代物。
8．C设混合烃的平均分子式为CxHy，由图象知，1 mol烃燃烧生成1.6 mol CO2和2 mol H2O(g)，则x=1.6, y=4，混合烃的平均分子式为C1.6H4，一定有甲烷(CH4)，另一种为CmH4（m≥2）可能为乙烯或丙炔。
9．CD注意阴离子得到电子，而分子或“基”为电中性。
10．A从苯被臭氧分解的事实分析，解题可考虑苯分子中“单双键交替”结构，因此邻二甲苯有“二种同分异构体”分别是，前者进行上述反应得a:c=1:2，后者进行上述反应得b:c=2:1，因此选项A正确。
11．B与该“手性碳”相连的原子（或原子团）是－H、－CH3、－CH2CH3和－CH＝CH2。
12．D 选项A中应加稀硝酸中和碱后再加AgNO3，选项B中应加NaOH溶液中和酸后再加银氨溶液，选项C中不能用溴水，只能用液溴。
13．BD 该物质的分子式为C13H18O2；属于芳香烃的衍生物，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，具有羧基（－COOH），也能发生酯化反应生成酯。
14．AD 莽草酸分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，鞣酸分子中含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，选项A正确。由于莽草酸分子中无酚羟基，因此不能和氯化铁溶液发生显色反应，选项B错。鞣酸分子中有一个苯环，在苯环中无碳碳双键，因此选项C错。两种有机物分子中含有的羟基数目之比为1:1，因此等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同，选项D正确。
15．答案：a：分液b：蒸馏c：分液d：蒸馏
A：苯 B：甲醇，苯酚钠，甲酸钠C：甲醇D：苯酚钠，甲酸钠E：苯酚F：甲酸钠G：甲酸
解析：加入NaOH溶液，苯既不溶解也不反应，油层A为苯；CH3OH易溶于水，HCOOH与苯酚均生成可溶性的钠盐而进入水层。甲醇与HCOONa、苯酚钠相比沸点较低，可用蒸馏(b)的方法分离出来，C为甲醇。由于酸性强弱顺序为HCOOH>H2CO3>苯酚，所以HCOONa、苯酚钠中通入CO2后将析出苯酚，应用分液（注意不是过滤）的方法（c)加以分离。d操作前加稀H2SO4可使HCOONa转化为HCOOH，利用它与硫酸钠的沸点差异用蒸馏方法分离。
16．(1)B (2)c、a、b (3)(4)FeBr3 2Fe+3Br2=2FeBr3
(5)需要在B装置上口连接导管将反应产生的是HBr导入吸收液中 (6)NaOH溶液，分液，蒸馏。
17．答案：(1)CH2=CH—O—CH=CH2
(2) ClCH2—O—CH3 (3)③ (4)HOCH2CH2Cl+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl
解析：本题在合成过程中考查了一个学生容易忽略的知识点：“成醚反应”，它可使碳链增长。本题的解题突破口应该是E，E中含有2个碳原子，说明烯烃中也含有2个碳原子是乙烯，A为HOCH2CH2Cl，由于反应③是消去反应，不可能增长碳链，因此就想到反应②是醇羟基形成醚的过程，从而使有机物中碳原子数增加。
18．答案：(1)Br (2)—CHO 4 水解（或取代）(3)
(4)①2CH3OH+O22HCHO+2H2O，②HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CO2↑+4NH3↑+2H2O
解析：在本题的解题过程中需要注意两个方面：一个碳原子上有两个羟基不稳定，易转化为羰基——醛或酮中的羰基；二要关注转化条件，判断反应类型，就可推断出A中有醛基和羧基，B为醇，由于醇B经两步氧化得到的羧酸E也能发生银镜反应，所以E是甲酸，则B是甲醇CH3OH，进而推断出M中存在一个酯基，两个溴原子（在NaOH溶液作用下发生水解反应转化为两个羟基，再转化为醛基存在于A中），再加上F与盐酸反应的产物结构，组装出A、M的结构简式：分析：一要关注信息：分析：一要关注信息：一个碳原子上有两个羟基则不稳定，易转化为羰基——醛或酮中的羰基，想到在反应过程中很可能出现这种情况。
二要关注转化条件，可轻松判断上述各反应类型，推断A中有醛基和羧基，B为醇，由于醇B经两步氧化得到的羧酸也能发生银镜反应，E是甲酸，则B是甲醇CH3OH；进而推断出M中存在一个酯基，两个溴原子（在NaOH溶液作用下发生水解反应转化为两个羟基，进而转化为醛基存在于A中），再加上F与盐酸的产物结构，组装出A、M的结构简式分别为：
19．答案：(1)C8H6O4(2)(3)见解析。
解析：由A是由碳、氢、氧三种元素组成，且其中碳的含量为57.83%，氢的含量为3。614%,余为氧可得A分子中的nC：nH：nO=（57.83%/12）：（3.614%/1）：（（1-57.83%-3.614%）/16）=4:3:2，所以可得最简式为：C4H3O2，又1mol该有机物燃烧时耗氧是其物质的量的7.5倍，所以可得其化学式为C8H6O4。又由于A加入到Na2CO3溶液中会产生CO2气体，所以A中有羧基，又将1molA加入到足量的NaOH溶液中发生水解，所以A中含量有酯的官能团，且A中苯环上只有两个相邻的两个取代基，且水解产物能与3molNaOH反应，所以可得A为酚酯。从而可得A的结构简式：，其与NaOH反应的化学方程式：，与A具有相同的官能团的另外二种同分异构体分别为：，
20．答案：(1)0.06000 0.0900 0.0600 2∶3∶2 (2)C4H6O4 CH3OOC—COOCH3
HOOC—(CH2)2—COOH HOOC—CH(CH3)—COOH
解析：(1)酯完全燃烧后，气体体积增大，可将此酯化学式构造为：(H2O)x(CO2)yCz，
则：(H2O)x(CO2)yCz(l)＋yO2(g) → H2O(l)＋y CO2(g)＋z CO2(g)
n(C)=n(CO2)==0.0600 mol，m(CO2)=2.640 g
V(O2)=1.344 L－0.168 L=1.176 L，m(O2)=1.680 g
m[(H2O)x(CO2)yCz]＋m(O2)=m(H2O)＋m(CO2)，m(H2O)=0.810 g
n(H)=2n(H2O)=0.0900 mol
m(酯中O)=m(酯)－m(C)－m(H)=0.960 g，n(O)=0.0600 mol
N(C)∶N(H)∶N(O)=2∶3∶2，(2)讨论酯的通式：(C2H3O2)n，注意H原子不为奇数，可得答案。
21．解析：当温度高于100℃，分子式为CxHy 的烃在空气中完全燃烧，其体积变化规律：
CxHy +(x+y/4)O2 → x CO2+ y/2 H2O △V
1 x
y=4 总体积不变 ，y<4 总体积减小，y>4 总体积增大
空气的平均分子质量是29，现混合气体的平均相对分子质量28.9375，说明烯烃A 的相对分子质量小于28.9375，A是乙烯。乙烯分子中的氢原子是4，所以甲混合气体燃烧前后体积不变。乙中的乙烯燃烧时对体积没有影响，现燃烧后体积增大，说明其中的炔烃所含的氢原子大于4，又因为常温下该炔烃是气体，所含的碳原子在2-4之间。因此可推断该炔烃的分子式为C4H6。
(1)C2H4 (2)89.00
(3)B为C4H6 体积为 2L
解法一：2C4H6 +11O2 → 8CO2 +6H2O △V
2 11 8 6 1
a b 90.00-89.00 a=2，b=11
解法二：设B为CmH2m-2，体积为xL
CmH2m-2+O2 → m CO2+ (m-1)H2O △V
1 m (m-1)
x 90.00-89.00 得 (m-3)x=2
且2≤m≤4 ∴m=4 x=2
(4)A 与燃烧A所需的空气的体积共为89-2-11×5=32(L)，设A为y升
C2H4 +3O2 → 2CO2+ 2H2O
y 3y y+3y×5=32，解得y=2(L)。