化学：2.1《以食盐为原料的化工产品》教案（第3课时）（沪科版）

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2.1以食盐为原料的化工产品（共3课时）
第3课时 重要的化工原料——盐酸
一、教学目标
1．知识与技能
（1）知道工业制备氯化氢的方法。
（2）理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。
2．过程与方法
（1）通过讨论分析实验室制备氯化氢的反应原理，认识实验中用到的主要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程。
（2）通过制备氯化氢气体的合作，认识探究氯化氢气体的检验方法、尾气吸收等问题。
3．情感态度与价值观
通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。
二．教学重点与难点
1．重点
氯化氢气体的制备原理及性质。
2．难点
制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题。
三．教学用品
喷泉实验装置、制备氯化氢实验装置、仿真化学实验室（软件）。
四．教学流程
1．设计思想
探究——建构教学思想，其教学环节为问题引导→讨论探究→归纳建构→知识运用
2．教学流程
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3．流程说明
3．产生喷泉的原因是内外产生较大的压强差，将教材中的喷泉（P内 4．结论：氯化氢极易溶于水，其水溶液盐酸呈酸性。
8．思考的问题：（1）氢气和氯气能否混合通入合成塔？（2）能否将氢气和氯气通入的位置交换？
13．气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的。中学范围内制取气体常用三种装置：S+S大试管、S+L→ 启普发生气或试管或圆底烧瓶、S+L圆底烧瓶＋分液漏斗（或L+L）
15．因氯化氢有毒，必须增加尾气吸收装置，提高学生的自我保护意识和环保意识。
17．该装置能防止倒吸的原因是漏斗的下边缘刚好接触溶液，水进入漏斗时，由于漏斗容积较大，漏斗与液体脱离开，在重力作用下，液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
20．用小试管收集满氯化氢气体，然后倒扣在水槽中，观察水进入是否能充满试管，从而检验气体的纯度。氯化氢气体极易溶于水的性质得到较好的应用。
21．让学生亲手实践，能激发学生探究和创新的欲望。在实践中学习，在实践中创新是新教材所提倡的，也是现在学生所轻视和欠缺的。
五．教案示例
1．情景引入
用喷泉实验引入新课，能吸引学生的注意力，学生愿意弄清楚产生喷泉的原因，探究学习就会自然展开。
2．重、难点突破
实验室制取氯化氢气体原理的讨论：
（1）氯元素在自然界中主要以哪种物质大量存在？
（2）食盐→氯化氢，氯元素价态是否发生变化？
（3）从复分解反应分析，应该用哪种酸制取氯化氢？
（4）食盐用溶液还是固体，硫酸用浓的还是稀的，为什么？
（5）反应在常温或加热条件下都能进行，是否需要加热？
（6）选择什么样的发生装置来制取氯化氢气体？
（7）多余的氯化氢能否直接排放到大气中？
（8）多余的氯化氢如何吸收？
3．知识运用
提供的仪器有：干燥管2个（其中一个加碱石灰），双球管，烧杯2只，若干导气管，单孔塞，双孔塞，广口瓶，锥形瓶。让学生课后继续研究，找出防倒吸的其它装置，锻炼学生既动脑又动手的良好学习习惯。
六．教学反思
本课以建构主义为教学理论依据，以师—生，生—生讨论为组织形式，突出知识和实验技能的形成过程，教学层层推进。盐酸和氯化氢性质比较是知识建构过程，最后在解决问题中将教学推向高潮。
本课最好在实验室上，要有通风设备。若时间太紧，尾气吸收的其他装置让学生在课后探究。www.
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实验
创设情景：
演示喷泉实验
描述：喷泉实验现象
讨论：产生喷泉实验的原因
得出结论
问题：工业上如何制取盐酸？
写出反应方程式（条件：点燃）
问题：实验室如何制取氯化氢气体？
思考：氢气和氯气通入合成塔时要注意哪些问题？
阅读教材：工业制取HCl合成塔的装置图
仿真实验室
学生从仿真实验室选择仪器点击组装实验装置图
讨论（2）选择什么发生装置？
讨论（1）制取氯化氢的反应原理
讨论（1）教材提供的主要仪器中还需要添加什么仪器？（尾气吸收）
绘图：学生将设计的装置图画在教材 p32上
归纳：制备气体常见的三种发生装置
实验：制取氯化氢气体并思考如何检验气体是否已收满？
展示：组装常用
吸收装置：
讨论（2）能否将多余的气体直接通入盛水的烧杯中？（会倒吸）
知识运用（1）如何证明制取的氯化氢是否纯净？
知识运用（2）提供仪器请学生组装氯化氢的尾气吸收的其它装置。
知识建构：列表比较氯化氢和盐酸的区别及联系
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