《硫酸的制备和性质》教学课件
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文档简介
(共22张PPT)
《硫酸的制备和性质》
请同学们先看课本并思考以下几个问题：
1.回顾初中所学硫酸有哪些性质？
2.硫酸的物理性质有哪些？
3.浓硫酸的化学性质有哪些？有什么特性？
4.硫酸有哪些用途？
一、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水（浓度越大，密度越大），易溶于水，能以任意比与水混溶。
请同学们看实验桌上的浓硫酸，观察其色、态、味等
（一）稀硫酸具有酸的通性
二、硫酸的化学性质
H2SO4=2H++SO42-
电离方程式：
实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入
约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
（二）浓硫酸的特性
实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入
约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
结论：
实验现象：
浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水，具有吸
水性。
蓝色的晶体变成白色
实 验 二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中，
加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带
玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插
入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
（二）浓硫酸的特性
（二）浓硫酸的特性
请同学们先观察以下实验视频，注意实验现象，讨论其所表现出来的性质。
实 验 二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中，
加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带
玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插
入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
结 论：
实验现象：
浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，并且在上述反应中有SO2生成。
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。
思考并讨论：
以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有体现出其它的性质呢？
（二）浓硫酸的特性
实 验 三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
（二）浓硫酸的特性
实 验 三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓
硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
结 论：
实验现象：
浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。
Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，气体能使蓝色石蕊试纸变红。
反应方程式:
2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4↑+2H2O+SO2 ↑
△
练习：请同学们写出以上化学方程式并用氧化还原的知识标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂还原剂!
1.有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。
交流与讨论
（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。
（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成兰色溶液者为稀硫酸。
（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。
（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
2.下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。
（1）用浓H2SO4干燥氧气：
（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫：
（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑：
（4）S+ 2H2SO4（浓） = 3SO2 ↑ +2H2O：
（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生HCl气体：
交流与讨论
吸水性
酸性、强氧化性
脱水性
强氧化性
难挥发性（高沸点性质）
△
思考？
用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：
（1）Cu CuSO4
（2）Cu CuO CuSO4
请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？
浓H2SO4
O2
H2SO4
硫酸的用途
化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。
讨论与思考
1请设计一个实验来证明碳与浓硫酸反应生成的产物为CO2和SO2？
品红
气体 →
澄清石灰水
品红
气体 →
酸性高锰酸钾溶液
澄清石灰水
品红
气体 →
酸性高锰酸钾溶液
澄清石灰水
品红
《硫酸的制备和性质》
请同学们先看课本并思考以下几个问题：
1.回顾初中所学硫酸有哪些性质？
2.硫酸的物理性质有哪些？
3.浓硫酸的化学性质有哪些？有什么特性？
4.硫酸有哪些用途？
一、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水（浓度越大，密度越大），易溶于水，能以任意比与水混溶。
请同学们看实验桌上的浓硫酸，观察其色、态、味等
（一）稀硫酸具有酸的通性
二、硫酸的化学性质
H2SO4=2H++SO42-
电离方程式：
实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入
约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
（二）浓硫酸的特性
实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入
约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
结论：
实验现象：
浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水，具有吸
水性。
蓝色的晶体变成白色
实 验 二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中，
加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带
玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插
入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
（二）浓硫酸的特性
（二）浓硫酸的特性
请同学们先观察以下实验视频，注意实验现象，讨论其所表现出来的性质。
实 验 二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放入大试管中，
加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带
玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插
入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
结 论：
实验现象：
浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去，并且在上述反应中有SO2生成。
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。
思考并讨论：
以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有体现出其它的性质呢？
（二）浓硫酸的特性
实 验 三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
（二）浓硫酸的特性
实 验 三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓
硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。
结 论：
实验现象：
浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。
Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，气体能使蓝色石蕊试纸变红。
反应方程式:
2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4↑+2H2O+SO2 ↑
△
练习：请同学们写出以上化学方程式并用氧化还原的知识标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂还原剂!
1.有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。
交流与讨论
（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。
（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成兰色溶液者为稀硫酸。
（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。
（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
2.下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。
（1）用浓H2SO4干燥氧气：
（2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫：
（3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑：
（4）S+ 2H2SO4（浓） = 3SO2 ↑ +2H2O：
（5）NaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生HCl气体：
交流与讨论
吸水性
酸性、强氧化性
脱水性
强氧化性
难挥发性（高沸点性质）
△
思考？
用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：
（1）Cu CuSO4
（2）Cu CuO CuSO4
请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？
浓H2SO4
O2
H2SO4
硫酸的用途
化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。
讨论与思考
1请设计一个实验来证明碳与浓硫酸反应生成的产物为CO2和SO2？
品红
气体 →
澄清石灰水
品红
气体 →
酸性高锰酸钾溶液
澄清石灰水
品红
气体 →
酸性高锰酸钾溶液
澄清石灰水
品红