课件17张PPT。硫和含硫化合物的相互转化硫酸的工业制法：
硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性
复习：SO3 + H2O == H2SO4 浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：
H2S、HI等3.能够干燥：
SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等浓硫酸的特性小结1、吸水性2、脱水性3、强氧化性练习下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。
5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。酸性、氧化性、脱水性、吸水性1、矾 矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有2、 Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）拓展视野课本P93几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制补血药用于石膏绷带用于净水1、酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
2、漂白性：SO2溶液+品红→溶液褪色
二氧化硫的性质SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O该反应用于实验室SO2尾气吸收。SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3
该反应用于工业上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2△硫元素在自然界中的存在形式硫单质
硫化物
硫酸盐常见的含硫矿物物理性质:淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性质硫化氢(H2S)物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水
(1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸硫元素的常见化合价S S S S-2 0 +4 +6 FeS
H2S
HgS
Ag2SSO2
H2SO3
Na2SO3SO3
H2SO4
Na2SO4
BaSO4S根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94)汞与硫磺反应生成硫化汞
亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫
亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠
用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体
硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫Hg + S ＝ HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑氧化还原反应氧化还原反应H2S + Cl2 ＝ S + 2HCl氧化还原反应相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCIH2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化H2SSSO2 SO3氧化氧化氧化还原还原还原﹣20﹢4﹢6SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S写出实现下列转化的化学方程式BaSO4课堂练习以上转化方程式中如果是在水溶液中进行的，请写出离子方程式
硫及含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。3、SO2的氧化性和还原性
还原性：SO2 + H2O 2= H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
(Br2、I2有类似反应)同学们再见!
