(共31张PPT)
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
The effects of acid rain on fish
The effects of acid rain on monuments
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
视频：酸雨对森林的影响
我国酸雨危害的几个实例:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…
2.巫山在一场大雨过后,山体上暴露的部分石块被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国重庆奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
气体的物理性质可从以下几个方面去分析(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
二氧化硫的物理性质
观察与思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
１、酸雨的模拟：
a.在锥形瓶中加入约30mL蒸馏水；
b.将火柴用镊子夹住在锥形瓶内点燃，当火柴头燃烧后立
即取出火柴，盖住瓶口摇动锥形瓶；
c.测锥形瓶中水的pH，并在黑板上记录下数据。
２、SO2在水中的溶解：
a.一支收集满SO2气体的50mL注射器,拔去橡胶塞，吸入
10mL水后，立即重新塞上橡胶塞，摇动注射器,观察活
塞的移动情况；
b.将注射器中的水注射到pH试纸上测pH，并在黑板上记录
下数据。
１、SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
二氧化硫的化学性质
1、在2mL SO2溶液中滴入2-3滴石蕊试液，
观察溶液颜色的变化
2、将SO2溶液逐滴加入到另一支盛有2mL
Ba(OH)2溶液的试管中
探究过程１：
SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。
探究结论：
请同学们写出下列方程式：
a. SO2与H2O
b. SO2与Ba(OH)2溶液
观察与思考：
二氧化硫水溶液与品红溶液反应的实验
思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。哪些物质还具有这种性质？
名称
漂白原理
反应类型
漂白稳定性
与品红反应
二 氧 化 硫
氯 水
化合，生成不稳定的无色物质.
次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
不稳定
稳定
只变红，不褪色
先变红后褪色
与氯水漂白性的比较
褪色，加热后又变红
褪色
与紫色石蕊
试液作用
同类物质
Na2O2、O3、H2O2
请对已学习的漂白剂的种类、特点、漂白稳定性等作小结。
课后作业１：
探究过程２：（请各组分工完成）
１、取2mL淀粉溶液，加入碘水至颜色有显著
变化后，再逐滴加入SO2溶液
２、将SO2溶液逐滴加入2mL酸性KMnO4溶液中
３、在2mL SO2溶液中滴入2-3滴BaCl2试液,观
察；再加入1mL H2O2溶液后，观察。
SO2还原性小结
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
参照上述化学反应方程式，完成下列离子方程式：
SO2+Cl2+H2O==
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
硫酸型酸雨的形成
酸雨的形成
石油
煤
燃 烧
SO2
SO3
雨水.霜.雹.露等
空中死神
NOx
体现了二氧化硫具有还原性！
假如你是一位工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害
交流与讨论:
（2）对煤、石油等传统能源进行预处理：
——钙基固硫法
（3）对SO2等进行回收利用；
（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
Anti-oxidant 食品防腐剂和食品美容
Bleaching agent 漂白剂
制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
二氧化硫的用途
SO2
与H2O反应
与碱反应
氧化性
还原性
酸性
氧化物
+4价
漂白性
特 性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
与碱性氧化物反应
课堂习题
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味，而CO2没有
都可以使澄清石灰水变浑浊
SO2可使品红褪色，而CO2不能
B D
结束
新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫的______作用。而在刚过去的3 15维权日中，新闻媒体报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害消费者的利益。各地工商发布消费警示，提醒市民通过“一看二闻三尝”来选购银耳。请你谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么”。
看色形——正常银耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香气——正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道——有辛辣味不要购买
漂白性
课堂习题
结束
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
测试时间
n小时后
0
1
2
4
5
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.
课堂习题
O2+2H2SO3= 2H2SO4
谢谢！
