钠及其化合物
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课件22张PPT。钠及其化合物必修1专题二第二单元第1课时１、钠的原子结构一、金属钠的性质钠的原子结构示意图、核外电子排布式、电子式的书写？2、钠的物理性质钠是（ ）金属，具有金属光泽，
质地（ ），可以用刀切割，说明（ ），密度比水 ，比煤油（ ） ，熔点（ ）水的沸点，是热和电的（ ） 。银白色较软大略低于良导体硬度较小小３、钠的化学性质？⑴跟非金属反应？金属钠的化学性质很活泼，有强还原性4Na+O2=2Na2O(白色)(在空气中缓慢氧化)Na2O2和Na2O稳定性？⑵跟水反应？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、熔、游、红、响把一小粒金属钠投入滴有几滴酚酞的水中，
用五个字概括其实验现象？⑶跟酸反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠过量时，先与酸反应，再与水反应思考：过量的钠与少量酸反应，钠会有剩余吗？（4）跟盐反应？Na+CuSO4=？Na先与H2O反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑思考：钠投入碱溶液中会发生反应吗？实质为钠与水的反应。将金属钠分别加入NaCl溶液、
饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、
FeCl3溶液中分别看到什么现象？思考：钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑钠溶解，放出无色无味气体，有红褐色沉淀6Na+2H2O+2FeCl3= 6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓钠溶解，放出无色无味气体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）与有机物反应与乙醇、乙酸反应4、钠的制备？2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑5、钠的存在、保存和取用？存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。金属钠长期放置在空气中的变化过程？保存？：
保存在煤油中（隔绝空气和水）用 从试剂瓶中取出钠块，
用 擦净表面上的 ，
在玻璃片上用 切去
表面上的氧化膜，再切下一小粒备用，
余下的金属钠
全部 。钠的取用：镊子滤纸煤油小刀放回原试剂瓶中①原料:制取NaCl、NaOH等物质
②冶炼金属： （注意应该在熔融状态下）③液态Na-K合金可用作原子反应堆的导热剂
④用做高压钠灯（黄光的透雾能力强）6、钠的用途1、Na的氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl
+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、钠的重要化合物注意：
①过氧化钠表现强氧化性，具有漂白作用。
②当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性
试写出Na2O2与Na2SO3溶液反应的离子方程式:
Na2O2+SO32－＋H2O＝SO42－＋2Na＋＋2OH－2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应速率：NaHCO3—— Na2CO3＞都能水解，溶液呈碱性， NaHCO3碱性弱。受热难分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2
=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2
=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3 NaHCO3注意：
Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则
发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。(1)物理性质：
又名苛性钠(烧碱或火碱)，白色固体，易潮解，易溶于水且放出大量热，具有强腐蚀性。3、氢氧化钠(2)化学性质
强碱性(一元强碱,具有碱的通性)详见步步高40页考点二(3)制备有关NaOH知识的注意事项：详见步步高41页1．碱金属元素的相似性和递变性
?
都为银白色金属。
柔软
都为强还原剂逐 渐
增 多逐渐降低金属性逐渐增强三、碱金属与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O
反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强2.碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性
质地（ ），可以用刀切割，说明（ ），密度比水 ，比煤油（ ） ，熔点（ ）水的沸点，是热和电的（ ） 。银白色较软大略低于良导体硬度较小小３、钠的化学性质？⑴跟非金属反应？金属钠的化学性质很活泼，有强还原性4Na+O2=2Na2O(白色)(在空气中缓慢氧化)Na2O2和Na2O稳定性？⑵跟水反应？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、熔、游、红、响把一小粒金属钠投入滴有几滴酚酞的水中，
用五个字概括其实验现象？⑶跟酸反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠过量时，先与酸反应，再与水反应思考：过量的钠与少量酸反应，钠会有剩余吗？（4）跟盐反应？Na+CuSO4=？Na先与H2O反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑思考：钠投入碱溶液中会发生反应吗？实质为钠与水的反应。将金属钠分别加入NaCl溶液、
饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、
FeCl3溶液中分别看到什么现象？思考：钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑钠溶解，放出无色无味气体，有红褐色沉淀6Na+2H2O+2FeCl3= 6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓钠溶解，放出无色无味气体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）与有机物反应与乙醇、乙酸反应4、钠的制备？2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑5、钠的存在、保存和取用？存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。金属钠长期放置在空气中的变化过程？保存？：
保存在煤油中（隔绝空气和水）用 从试剂瓶中取出钠块，
用 擦净表面上的 ，
在玻璃片上用 切去
表面上的氧化膜，再切下一小粒备用，
余下的金属钠
全部 。钠的取用：镊子滤纸煤油小刀放回原试剂瓶中①原料:制取NaCl、NaOH等物质
②冶炼金属： （注意应该在熔融状态下）③液态Na-K合金可用作原子反应堆的导热剂
④用做高压钠灯（黄光的透雾能力强）6、钠的用途1、Na的氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl
+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、钠的重要化合物注意：
①过氧化钠表现强氧化性，具有漂白作用。
②当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性
试写出Na2O2与Na2SO3溶液反应的离子方程式:
Na2O2+SO32－＋H2O＝SO42－＋2Na＋＋2OH－2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应速率：NaHCO3—— Na2CO3＞都能水解，溶液呈碱性， NaHCO3碱性弱。受热难分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2
=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2
=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3 NaHCO3注意：
Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则
发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。(1)物理性质：
又名苛性钠(烧碱或火碱)，白色固体，易潮解，易溶于水且放出大量热，具有强腐蚀性。3、氢氧化钠(2)化学性质
强碱性(一元强碱,具有碱的通性)详见步步高40页考点二(3)制备有关NaOH知识的注意事项：详见步步高41页1．碱金属元素的相似性和递变性
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都为银白色金属。
柔软
都为强还原剂逐 渐
增 多逐渐降低金属性逐渐增强三、碱金属与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O
反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强2.碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性