《化学平衡的移动》教学课件
图片预览
文档简介
课件19张PPT。【复习】化学平衡状态的建立（化学反应的限度）化学平衡只有在一定的条件下才能保持。
当外界条件改变，使V正 ≠ V逆 ，原平衡被破坏，在新的条件下，建立起新的平衡状态。条件改变 化学平衡的移动 平衡2化学平衡不移动化学平衡的移动1.概念:一.化学平衡移动 2.研究对象：已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫
做化学平衡的移动。3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆。浓 度温 度压 强催化剂溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动v正= v逆t2v”正 = v”逆V ’逆V ,正t3v正v逆t1V （molL-1.S-1）0平衡Ⅰ平衡状态Ⅱ速率-时间关系图增加反应物的浓度, v,正 > v,逆，平衡向正反应方向移动图像分析：增大反应物浓度减小反应物浓度V逆V正减小生成物的浓度, v,正 > v,逆 平衡向逆反应方向移动结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动1、浓度变化对化学平衡的影响应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本气体颜色变深气体颜色变浅平衡向逆反应
方向移动（吸热）
平衡向正反应
方向移动（放热）2、温度对化学平衡的影响溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正向（吸热）移动平衡向逆向（放热）移动
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol温度升高平衡向逆向(吸热)移动
温度降低平衡向正向(放热)移动温度升高平衡向正向(吸热)移动
温度降低平衡向逆向(放热)移动温度影响的分析温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：
温度升高，会使化学平衡向着吸热的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热的方向移动。规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大?(吸)> ?(放)吸热反应减小?(吸)< ?(放)放热反应升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动t1t13、压强对化学平衡的影响(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压体系颜色先深后浅（平衡向气体系数和减小的方向移）B.减压体系颜色先浅后深（平衡向气体系数和增大的方向移动）通过改变容积的方法改变压强mA（g）+ nB （g ）= pC （g ） +qD （g ） ①m+n≠p+qA.增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动B.减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动②m+n＝p+q改变压强，平衡不移动（转化率不改变）有气体参加或生成的反应对于无气体参加或生成的反应，压强不改变平衡的移动4、催化剂对化学平衡的影响催化剂对正逆反应速率的影响程度是等同的，因此不影响化学平衡（转化率不改变）但影响到达平衡的时间。加入催化剂化学平衡的移动，是由于外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）的改变而引起V正≠ V逆，从而使平衡发生移动【小结】勒夏特列原理（化学平衡移动）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动
当外界条件改变，使V正 ≠ V逆 ，原平衡被破坏，在新的条件下，建立起新的平衡状态。条件改变 化学平衡的移动 平衡2化学平衡不移动化学平衡的移动1.概念:一.化学平衡移动 2.研究对象：已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫
做化学平衡的移动。3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆。浓 度温 度压 强催化剂溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动v正= v逆t2v”正 = v”逆V ’逆V ,正t3v正v逆t1V （molL-1.S-1）0平衡Ⅰ平衡状态Ⅱ速率-时间关系图增加反应物的浓度, v,正 > v,逆，平衡向正反应方向移动图像分析：增大反应物浓度减小反应物浓度V逆V正减小生成物的浓度, v,正 > v,逆 平衡向逆反应方向移动结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动1、浓度变化对化学平衡的影响应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本气体颜色变深气体颜色变浅平衡向逆反应
方向移动（吸热）
平衡向正反应
方向移动（放热）2、温度对化学平衡的影响溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正向（吸热）移动平衡向逆向（放热）移动
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol温度升高平衡向逆向(吸热)移动
温度降低平衡向正向(放热)移动温度升高平衡向正向(吸热)移动
温度降低平衡向逆向(放热)移动温度影响的分析温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：
温度升高，会使化学平衡向着吸热的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热的方向移动。规律:1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大?(吸)> ?(放)吸热反应减小?(吸)< ?(放)放热反应升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动t1t13、压强对化学平衡的影响(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压体系颜色先深后浅（平衡向气体系数和减小的方向移）B.减压体系颜色先浅后深（平衡向气体系数和增大的方向移动）通过改变容积的方法改变压强mA（g）+ nB （g ）= pC （g ） +qD （g ） ①m+n≠p+qA.增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动B.减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动②m+n＝p+q改变压强，平衡不移动（转化率不改变）有气体参加或生成的反应对于无气体参加或生成的反应，压强不改变平衡的移动4、催化剂对化学平衡的影响催化剂对正逆反应速率的影响程度是等同的，因此不影响化学平衡（转化率不改变）但影响到达平衡的时间。加入催化剂化学平衡的移动，是由于外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）的改变而引起V正≠ V逆，从而使平衡发生移动【小结】勒夏特列原理（化学平衡移动）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动