《盐类的水解》教学课件

课件18张PPT。盐类的水解专题三 第三单元(第一课时)酸的水溶液呈酸性；
碱的水溶液呈碱性；
盐的水溶液的酸碱性如何呢？实验探究请同学们利用现有条件测定下面三种盐溶液的酸碱性：CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液，并将实验结果填入下面表格。盐溶液的酸碱性?思考与讨论 2、正盐溶液中为什么会含有H+、OH-？3、为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH-）
大小关系会不同？ 1、溶液呈现酸或者碱性的根本原因是什么？为什么有的盐溶液显酸性，有的显碱性？思考与讨论4、 CH3COONa溶液存在哪些离子？CH3COONa溶液为何显碱性？5、 这些离子能否发生反应？6、 若能反应，对水的电离平衡有何影响？7、 溶液中H+和OH- 的浓度如何变化？CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2Oc（H+）=c（OH-）碱 性 按同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl溶液为什么显酸性？H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3·H2O在 NH4Cl 溶液中:酸 性c(OH-) 无__不水解；
谁__谁水解；
谁__显谁性。
(填强或弱）弱弱强弱 在溶液中，不能发生水解的离子是（　）
A、ClO - B、CO32-
C、Fe3+ D、SO42--D随堂练习有弱才水解 无弱不水解
谁弱谁水解 谁强显谁性下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4
(4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425随堂练习小结：这节课我们学习了什么？会判断盐溶液的酸碱性并分析原因盐的水解的定义、实质和规律小结：这节课我们要掌握什么能力？课后思考CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其水溶液的酸碱性如何？ 为什么？作业：1、书本P80：3、4和5：只做预测盐溶液的酸碱性（交）2、练习册：
必做：P100：A级：1 B级：4；
选做：P101：A：10再见