化学：3.2.2《溶液的酸碱性与ph》课件（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2.2《溶液的酸碱性与ph》课件（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 178.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-29 12:11:00 | ||
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文档简介
课件12张PPT。第二节 水的电离和溶液的酸碱性
（Ⅱ）判断：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。
2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习计算：
1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.
溶液中， c(OH-) =________mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、
c(OH-) =_____ mol/L 。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =___ ______ 、
c(OH-) =___ _______ _ 。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ 10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12 mol/L 或10-2 mol/L √×××讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 讨论：KW105℃=10-12
在105 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明105 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？练习：
1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液
的pH值分别为多少？
2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？
计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+)
1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+) (一)pH值概念 表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
所以引入了一种方便方案：
c(H+) →
10-12mol/L → 负对数—— p
H+（hydrogen）——Hlg2=0.3
lg3=0.5
lg5=0.7
二、溶液的酸碱性与pH(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH =7pH＜7pH＞7讨论：
pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强练习:KW105℃=10-12，试求在105 ℃时纯水的pH值?
pH=6是否说明105 ℃时纯水成弱酸性？pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2、强酸溶液的pH值一定小。
3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
6、pH值有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×
×
×
√
×
√
×
√pH相同的等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥A(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P47资料） 、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
以HIn代表石蕊分子 3.1—4.45.0—8.08.2—10.0指示剂的变色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）讨论： pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量[H +]== 10 -4mol/L pH=42、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？
3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：
A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的pH值 c(H+) 酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当c(H+) >1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) >1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。
pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱再见
（Ⅱ）判断：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。
2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习计算：
1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.
溶液中， c(OH-) =________mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、
c(OH-) =_____ mol/L 。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =___ ______ 、
c(OH-) =___ _______ _ 。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ 10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12 mol/L 或10-2 mol/L √×××讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 讨论：KW105℃=10-12
在105 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明105 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？练习：
1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液
的pH值分别为多少？
2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？
计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+)
1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+) (一)pH值概念 表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
所以引入了一种方便方案：
c(H+) →
10-12mol/L → 负对数—— p
H+（hydrogen）——Hlg2=0.3
lg3=0.5
lg5=0.7
二、溶液的酸碱性与pH(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH =7pH＜7pH＞7讨论：
pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强练习:KW105℃=10-12，试求在105 ℃时纯水的pH值?
pH=6是否说明105 ℃时纯水成弱酸性？pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2、强酸溶液的pH值一定小。
3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
6、pH值有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×
×
×
√
×
√
×
√pH相同的等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥A(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P47资料） 、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
以HIn代表石蕊分子 3.1—4.45.0—8.08.2—10.0指示剂的变色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）讨论： pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量[H +]== 10 -4mol/L pH=42、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？
3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：
A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的pH值 c(H+) 酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当c(H+) >1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) >1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。
pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱再见