化学：3.1.1《弱电解质的电离》课件（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.1.1《弱电解质的电离》课件（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 218.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-09-29 12:11:00 | ||
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文档简介
课件21张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡§3-1 弱电解质的电离（第一课时）知识回顾：电解质：
非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、
⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物 的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 根据实验现象，探索下列问题：
（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素
是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值为
什么不相等？ 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。 快慢02.4一、强弱电解质 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：强电解质：
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。 在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。
CaCO3、HNO3属于强电解质
CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：溶解部分是否完全电离!小结：离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱
电
解
质强电解质离子型氧化物电解质非
电
解
质多数有机物某些非金属氧化物化合物二、弱电解质的电离平衡思考与讨论： (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；
2.填写下表的空白：达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0逆 弱电解质的电离是可逆的思考与讨论： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？逆正逆正正CH3COOH CH3COO－+H＋ NH3·H2O NH4 + + OH -右左左右3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度
电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。
②浓度
浓度越大，电离程度越小。
③其他因素说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS- H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? （填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【课堂练习】1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD 3.
1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________，
最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 __________________，
最终收集到的氢气的物质的量 ________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡状态②电离平衡特点③影响电离平衡的因素 祝
同学们
学习进步！
非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、
⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物 的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 根据实验现象，探索下列问题：
（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素
是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值为
什么不相等？ 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。 快慢02.4一、强弱电解质 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：强电解质：
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。 在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。
CaCO3、HNO3属于强电解质
CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：溶解部分是否完全电离!小结：离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱
电
解
质强电解质离子型氧化物电解质非
电
解
质多数有机物某些非金属氧化物化合物二、弱电解质的电离平衡思考与讨论： (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；
2.填写下表的空白：达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0逆 弱电解质的电离是可逆的思考与讨论： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？逆正逆正正CH3COOH CH3COO－+H＋ NH3·H2O NH4 + + OH -右左左右3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度
电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。
②浓度
浓度越大，电离程度越小。
③其他因素说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS- H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? （填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【课堂练习】1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD 3.
1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________，
最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 __________________，
最终收集到的氢气的物质的量 ________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡状态②电离平衡特点③影响电离平衡的因素 祝
同学们
学习进步！