广东省郑中钧中学09-10学年高二化学单元测试：1.1 化学反应与能量变化（新人教版选修4）

郑中钧中学2011届高二级化学追踪资料系列一
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
第一、二课时
学习重点：1．了解化学反应中的能量变化；
2．了解放热反应和吸热反应的概念；
3．会书写热化学方程式。
二、追踪练习：
1.下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1
6．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
7．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )。
A．吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C．放热44kJ D. 吸热44KJ
8．下列说法中正确的是
A.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应?
B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应?
C.木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应?
D.用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量
9．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ
10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )

11．（08江门调研）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 b
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H ＝－2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1) △H ＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1) △H ＝ b kJ/mol
12．（08东莞一模）下列说法或表示法正确的是C
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1
13．（08汕头二模）根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 AD
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23 kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23 kJ·mol-1
C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
14．(09广州一模-3)已知25℃、101kPa时：
4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－2835kJ·mol－1
4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s） △H ＝－3119kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
15．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热
（kJ/mol）
49.7
37.3
77
100.1
上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
?? ； ?。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是????? ?? 。
16．25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水2mol，放出热量1008.9kJ热量。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）
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三、高考链接：
1 (09上海-4)．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
2 (09上海-5)．下列对化学反应的认识错误的是21世纪教育网
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
3 (09重庆-12).下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确) C
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g); ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l); ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2+2NO; ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
4 (09上海理综-10)．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是B
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
5 (02上海春-20)．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和
水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰
6 (03全国理综-13)．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热
量，下列热化学方程式正确的是
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
7 (03江苏-4)．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
四、温馨提示：
1．重难点突破：《中学化学教材全解》P5)-P6)
2．重要习题：《中学化学教材全解》P14)例3， P15) 例4、5，P17)3
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