广东省郑中钧中学09-10学年高二化学单元测试：第一章 化学反应与能量（新人教版选修4）

郑中钧中学人教版选修4第一章《化学反应与能量》单元测试
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟,2009.9。
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
1．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．此反应一定有热量的变化
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1????? B．-317.3 kJ·mol-1???? C．-332.8 kJ·mol-1? D．317.3 kJ·mol-1
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（ ）21世纪教育网
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
8． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =-57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) △H =-57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) △H =-5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) △H =-11036 kJ/mol
9．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2>△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第二部分 非选择题（共50分）
班级 学号 姓名 成绩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
三、非选择题（共50分）21世纪教育网
11. （12分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_____________________________________________________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________________
12．（8分）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) ==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；△H
（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣 可以用来制造
，尾气经分离除去SiF4(g) 后 可以用来制造 等。
已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H ，△H=
13．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) == O+2(g) + e— △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—== PtF6—(g) △H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。
21世纪教育网
14．（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是________ _
。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
。
图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
B
C
A
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）
题号
7
8
9
10
答案
三、非选择题（共50分）21世纪教育网
11．（12分）（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
12．（8分）（1）CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂
（2）△H=△H1+3△H2+18△H3
13．（10分）（1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6
14．（20分）
（1）?NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234?kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）
（2）①P(s) +3/2Cl2(g) == PCl3(g) △H＝－306?kJ/mol
PCl5(g) == PCl3(g) +Cl2(g) △H＝+93kJ/mol
②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
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