化学平衡的移动学案[无答案]
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第三单元 化学平衡的移动学案
[知识回顾]：
1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？
2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？
第一课时 影响化学平衡移动的因素
[知识学习]
1、浓度变化对化学平衡的影响
[活动与探究]：
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：
[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，
结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？
2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O
现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
方法一：_______________________________________________________。
方法二：_______________________________________________________。
2、压强变化对化学平衡的影响
[交流与讨论]：
1、根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？
2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响
增大压强 减小压强
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
N2O4(g) 2NO2(g)
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
结论:对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)
（1）若a+b>c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。
（3）若a+b3、温度变化对化学平衡的影响
[活动与探究]
将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：Co2+ + 4Cl- CoCl42- △H<0
取三支试管，向其中分别加入适量CoCl2的盐酸溶液，将其中一支试管用酒精灯微热，现象为：
____________________,说明平衡向________方向移动；其中一支试管置于冰水中，现象为：_________________________________________________________________________________
____________,说明平衡向_______方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_________方向移动；降低温度平衡向_____方向移动。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：_________________________________________________ _ _ _。
[问题探究]
已知工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，试讨论分析为了提高氨的产率及产量，应采取哪些措施？
[课堂练习]1、某研究单位把空气中的CO2浓度提高3~5倍，O2的浓度尽量减少，结果使C6H12O6取得了良好的增产效果。从反应6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2试解释增产原因_________________________________________________________。
2、煤的气化方法之一是：使煤和水作用生成CO和H2，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，这是一个体积增大的吸热反应，工业上常在高温（1273K）、加压(1.5X106Pa)条件下使煤粉和H2O（g）作用。
（1）为什么要用煤粉？_____________________
(2)为什么要在加压条件下进行 ___________________________________________
[课后练习]
1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B、 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C、 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）
A、 降温 B、减小HI的浓度
C、增大反应容器的体积 D、增大H2的浓度
3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（ ）
A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃
C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度
4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）
A、恒温、恒压时，充入NH3 B、恒温、恒容时，充入N2
C、恒温、恒压时，充入He D、恒温、恒容时，充入He
5、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。
6、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。
7、烟草不完全燃烧时产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：
CO+Hb·O2 O2+Hb·CO，实验证明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10%，通常人肺的血液中O2的溶解度达1.6X10-6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8X10-6mol/L。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。
（1）血红蛋白的生理学功能为_____________________________________
（2）一氧化碳使人中毒的机理为___________________________________
（3）Hb与CO通过什么化学键结合成Hb·CO分子的？_________并判断Hb·CO分子与Hb·O2分子的稳定性强弱。________________
（4）抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO浓度是Hb·O2的____________倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。
8、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。试求：
（1）H2的反应速率？
（2）CO的转化率？
9、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
(1)x值等于__________
(2)B的平衡浓度为__________
(3)A的转化率为_____________
(4)生成D的反应速率___________
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）
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[知识回顾]：
1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？
2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？
第一课时 影响化学平衡移动的因素
[知识学习]
1、浓度变化对化学平衡的影响
[活动与探究]：
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：
[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，
结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？
2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O
现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
方法一：_______________________________________________________。
方法二：_______________________________________________________。
2、压强变化对化学平衡的影响
[交流与讨论]：
1、根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？
2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响
增大压强 减小压强
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
N2O4(g) 2NO2(g)
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
结论:对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)
（1）若a+b>c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。
（3）若a+b
[活动与探究]
将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：Co2+ + 4Cl- CoCl42- △H<0
取三支试管，向其中分别加入适量CoCl2的盐酸溶液，将其中一支试管用酒精灯微热，现象为：
____________________,说明平衡向________方向移动；其中一支试管置于冰水中，现象为：_________________________________________________________________________________
____________,说明平衡向_______方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_________方向移动；降低温度平衡向_____方向移动。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：_________________________________________________ _ _ _。
[问题探究]
已知工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，试讨论分析为了提高氨的产率及产量，应采取哪些措施？
[课堂练习]1、某研究单位把空气中的CO2浓度提高3~5倍，O2的浓度尽量减少，结果使C6H12O6取得了良好的增产效果。从反应6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2试解释增产原因_________________________________________________________。
2、煤的气化方法之一是：使煤和水作用生成CO和H2，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，这是一个体积增大的吸热反应，工业上常在高温（1273K）、加压(1.5X106Pa)条件下使煤粉和H2O（g）作用。
（1）为什么要用煤粉？_____________________
(2)为什么要在加压条件下进行 ___________________________________________
[课后练习]
1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B、 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C、 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）
A、 降温 B、减小HI的浓度
C、增大反应容器的体积 D、增大H2的浓度
3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（ ）
A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃
C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度
4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）
A、恒温、恒压时，充入NH3 B、恒温、恒容时，充入N2
C、恒温、恒压时，充入He D、恒温、恒容时，充入He
5、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。
6、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。
7、烟草不完全燃烧时产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：
CO+Hb·O2 O2+Hb·CO，实验证明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10%，通常人肺的血液中O2的溶解度达1.6X10-6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8X10-6mol/L。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。
（1）血红蛋白的生理学功能为_____________________________________
（2）一氧化碳使人中毒的机理为___________________________________
（3）Hb与CO通过什么化学键结合成Hb·CO分子的？_________并判断Hb·CO分子与Hb·O2分子的稳定性强弱。________________
（4）抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO浓度是Hb·O2的____________倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。
8、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。试求：
（1）H2的反应速率？
（2）CO的转化率？
9、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
(1)x值等于__________
(2)B的平衡浓度为__________
(3)A的转化率为_____________
(4)生成D的反应速率___________
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）
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