第三节 化学平衡导学案（第2课时）

第三节 化学平衡导学案 (第2课时)
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【课标要求】：
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
【重点】
浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
【难点】
用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
阅读教材：P26-28
知识要点：
一、化学平衡的移动
化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新条件下建立___________
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡移动的性质：
⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向______方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向______方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________
巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动
二、影响化学平衡的条件
（一）、浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动
增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动
减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动
减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动
【结论】：
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
【练习】
1、 在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO4—有下列平衡关系：Cr2O72— +H2O
2CrO4—+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色。
⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为
⑵向已加入NaOH溶液的⑴中再加入过量的H2SO4溶液，溶液呈 色，因为
。
⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知Ba(CrO4)2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为
。
2、对于密闭容器中进行的反应：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)，如果温度保持不变，下列说法中正确是（ ）
A增加的SO2浓度，正反应速率先增大，后保持不变
B增加的O2浓度，正反应速率逐渐增大
C增加的SO2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变
D增加的O2浓度，逆反应速率逐渐增大
（二）、压强对化学平衡的影响 ，
规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；
减小压强，化学平衡向____________________________________移动；
体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。
【讨论】1、对于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？
【练习】
3、压强变化不会使下列反应的平衡发生移动的是（ ）
A、Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
B、2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）
C、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；
D、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；
4、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强对反应的影响是（ ）
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
（三）、温度对化学平衡的影响
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动
结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，
降低温度化学平衡向________________________移动，
【练习】
5、反应X(g)+2Y(g) 2Z(g） △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列说法正确的是（ ）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动
（四）、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动
例：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：达平衡后，
1 若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向______________方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为_________________；
②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_____________方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为_________________；
③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向__________________方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为____________________。
【小结】：平衡移动的结果是：减弱改变但不抵消改变
（五）、催化剂对化学平衡的影响
催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间
【随堂练习】
1. 在可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H ＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．适当温度、高压
2．在一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）
A．恒温、恒时，充入NH3
B．恒温、恒容时，充入N2
C．恒温、恒压时，充入He
D．恒温、恒容时，充入He
3.已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( )
A. 平衡向正向移动 B. a＜b+c
C. X的转化率降低 D. Z的体积分数减小
5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥
6、下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不变的是（ ）
A、N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)
B、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
C、S(s)＋O2(g) SO2(g)
D、CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)
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