2010年高考一轮复习教案：第一章 从实验学化学(共57页精美word)
文档属性
| 名称 | 2010年高考一轮复习教案：第一章 从实验学化学(共57页精美word) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 777.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-02 21:51:00 | ||
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文档简介
第一章 从实验学化学
一、本章内容概述
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导
1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯
2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力
3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能
4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法
5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性
6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用
7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义
8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点
9.运用量方程，建立概念之间的联系
三、高考命题趋势
化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
预计今后的高考命题有以下趋势：
1．高考实验试题的立意强调“独立、探究、创新”
分析这几年实验试题，一般是30分实验试题中有10-15分是考查基本实验的基本操作，只要学生在学习过程中独立做过实验就能顺利答出；15-20分是要通过创新思考才能得分的。基本实验内容的分数、课本实验的变化的分数比例约占2:3。
2．高考实验试题的知识范围重视课本实验的组合
分析近几年高考试卷中的实验试题，大多是课本中不同实验之间的组合问题。试题中将不同阶段接触的实验内容综合在同一道试题中。可以是基础理论的实验跟元素化合物的实验内容的综合、也可以是有机化学实验跟无机化学实验的综合等等。
3．高考实验试题的能力测试向着科学探究方面倾斜
新课标更加重视强调学生的自主和探究性学习，所以今后高考对实验的考查与以往的实验试题比较，近几年的高考实验试题的考查范围逐渐扩大，能力要求也逐渐提高了。
第一课时
主干知识梳理
一、实验安全
意外事故处理
酒精洒在桌面上燃烧，应立即用湿布扑盖
酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是浓硫酸应先迅速用抹布擦拭，再用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。
碱洒在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不要用手揉眼
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发（以粗盐的提纯为例）
（1）实验原理
①粗食盐中的泥沙等不溶性杂质，可用过滤的方法除去
②粗食盐中的Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，应用化学方法使其转化为NaCl。
试剂的加入顺序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。关键Na2CO3要在BaCl2之后，而HCl必须放在最后
（2）实验步骤
称取 天平使用前应先将游码归零，然后调平，在左右两盘上放大小、质量相同的纸片，再加药品
溶解 将粗盐放入烧杯中加适量水，用玻璃棒不断搅拌
过滤 一贴二低三靠，具体为：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液面低于滤纸边缘；烧杯中紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发 将③所得的溶液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒不断搅动液体，防止因局部温度过高而造成液体的飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干，即得纯净氯化钠
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 一、基本化学实验操作及意外事故处理基本化学实验操作包括仪器的洗涤，药品的取用和试纸的使用，还有试剂的溶解，物质的加热方法。意外事故包括割伤、烫伤、酸或碱灼伤、酒精及电失火等几类。只有正确操作充分保证实验安全才能顺利完成实验任务，才能很好的保障同学们的自身利益。中学实验一些具体操作①药品取用：a、不能用手直接拿药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝任何药品的味道b、块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，药品放入容器口后在把容器慢慢竖起，使药品缓慢地滑到容器底部，以免打破容器 ②连接仪器： 切不可把容器放到实验台上再使劲塞进塞子，因为这样易压碎容器 ③酒精灯的使用：a、添加酒精时不能超过容积的三分之二。b、绝对禁止向燃烧着的酒精灯里加酒精，以免失火c、绝对禁止用酒精灯取引燃另一酒精灯d、用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，切不可用嘴去吹④物质加热：a、给固体加热可用坩埚，给液体加热可用试管、烧杯等，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。b、给试管里的液体加热，要进行预热，液体最好不要超过容积的三分之一，要使试管倾斜一定角度（约45。），加热时切不可让试管口朝着自己或有人的方向。【例1】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【解析】 在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。D说法不正确，量筒不能用来配制溶液。本题答案是D。【答案】 D【小结】本题考查的是实验过程中有关安全问题的常识。怎样对待实验中可能出现的事故，临危不惧的处理实验事故时实验者的必备素质。2、物质分离提纯的注意事项（1）原则：不增、不变、易分。“不增”指的是在提纯过程中不增加新物质，“不变”指的是提纯的物质性质不能改变；“易分”使杂质与被提纯物质容易分开。（2）化学分离提纯法用化学分离和提纯物质时要注意：① 不引入新的杂质；② 不能减少被提纯物质的质量；③ 操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离。【例2】分离和提纯是十分普遍的两种化学工艺，如冶金工业上对矿物的处理、制药业对有效药物成分的提取、高纯硅的纯化、工业污水及尾气中有害成分或有用成分的分离等等，这里面都涉及分离与提纯。你了解混合物的分离方法有哪些吗 各种方法的适用条件分别是什么 试举例说明。 【解析】 通常情况下，可用加热升华的方法直接分离两固体混合物，该法适用于分离易升华的固体(如I2)与热稳定性好的固体的混合物。固液分离的方法是过滤，也可与溶解、结晶相联合分离易溶性固体与难溶性固体的混合物。互不相溶的液体混合物易用分液的方法分离，而互溶的液体混合物则适用于蒸馏的分离方法。胶体与溶液的混合体系应用渗析的方法分离。KNO3与NaCl的混合物易用溶解结晶的方法分离。另外，皂化产物、蛋白质还可用盐析的方法分离、提纯。总之，混合物分离的方法有多种，教师应指导学生根据混合物中各成分的特点选择合理实用的方法。【答案】(略)。【小结】提纯除杂题目，重在细心分析除杂顺序。有三点很重要：一是不引入新的杂质二是试剂要过量，三是过量试剂要除去。 【针对练习】（右栏）1-1某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为( )
A.大于15mL B.小于15mL C.等于15mL D.无法确定1-2 量取25ml液体，最好选用( )A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量1-3观察右图，量筒中液体的体积读数是A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml D. 1.7ml 1-4请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？1－5．每一只量筒，在其最大刻度的上方，都有一段没有刻度的空白，如图所示。现有一只100 mL的量筒、一只50 mL的小烧杯、托盘天平。请用两种方法测出100 mL量筒上方空白的容积，简述操作步骤及确定容积的方法。方法一：方法二：答案：方法一：在量筒中装满水，将其中一小部分水倒入小烧杯中，读出剩下水的体积为V1，将量筒中的水全部倒出，再用量筒测出烧杯的水的体积为V2，则空白部分的容积是V2－（100 mL－V1）。方法二：原理操作同一，就是将V2的测量换成“先称量小烧杯的质量为m1，将一部分水倒入小烧杯后，再称量其质量为m2，则空白部分的容积是： －（100 mL－V1）。1－6 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。(A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部答案：D2-1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：（ ）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2-2有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。 2－3、（06山东德州）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。（1）B物质的化学式为 。 （2）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 。 （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。答案：（1）BaCl2 （2）加入过量K2CO3后，滤液中含有KCl与K2CO3，应加过量盐酸后再蒸发结晶才能得到纯的KCl （3）沉淀A、固体B、固体C中任何一种的质量
【课时同步练习】
〖基础达标〗
一、选择题
．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不做实验，就什么都不知
B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未来化学的方向是经验化
．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检
D．滴管不能交叉使用
．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①
C．②④③① D．③②①④
．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
【能力提升】
1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中
往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种
气体的除杂装置是 （ ）
A．H2 B． Cl2
C． H2S D．CO2
6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
7．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是______________。
9（增加）．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
实 验 设 计
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸，充分搅拌至固体不再溶解
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
答案：12．②：过滤 ；安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ③：稀释（或沉淀）；在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌 ④：过滤 ；重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤：向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ⑥：用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
边栏内容：事故的防止和处理中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。注意事项和处理方法归纳如下：1．有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。有毒气体(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理。2．化学灼伤主要是强酸(如浓H2SO4、浓HNO3)、强碱(如NaOH、KOH)，溴、酚等对人体的腐蚀。被浓H2SO4灼伤后，立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。3．轻度烫伤或烧伤用酒精消毒后，涂上烫伤膏。4．易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。切割白磷时要水下进行。钠、钾着火，立即用砂覆盖。5．易爆物质的取用要严格控制用量。点燃H2、CO、CH4、C2H2等气体前必须验纯。KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。配制银氯溶液时，必须将氨水向AgNO3溶液中缓慢滴入，且不得过量，否则会生成易爆炸的Ag3N，并且随配随用，不可久置。
第二课时
【主干知识梳理】
1、蒸馏
实验装置：（在右边画出蒸馏装置图）
a.温度计的位置：蒸馏烧瓶的支管口处
b.冷凝水的流向：下进上出
c.锥形瓶换为烧杯可以吗？不可以
d.烧瓶下为何垫石棉网？防止受热不均匀炸裂烧瓶
e.烧瓶中加沸石的目的：防止液体暴沸
2、萃取和分液
（1）萃取 ①定义：将目标物质从溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
②萃取剂选用原则两种溶剂互不相溶且不反应 溶剂在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 溶质与萃取剂不反应
（2）分液①定义：将两种不相溶的液体分开的过程。
②仪器分液漏斗_
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏）1、萃取和分液 萃取和分液是混合分离常用的方法。解此类题的关键一是要把握好萃取操作的方法及为什么这么操作，二是要领会理解萃取的原理。只有掌握了有关物质的性质、有关仪器的使用和实验注意事项，才能在解决具体问题时综合运用这些知识、技能、进行正确地推断和判断。萃取主要是指将目标物质在互不相容的物质中转化的过程，可在烧杯中进行。而分液是将互不相容的物质分开的过程。 分液时上层液体只能从上口倒出，因此要及时关闭活塞，不要让上层液从下口流出，以免混入下层液。萃取时往往只考虑溶质在两溶剂中溶解度相差大，而对两溶剂不能互溶最易忽视，致使无法分液。【例1】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔。
（H）静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序为( )→( )→( )→A→G→( )→E→F
（2）上述 E 步紧的操作中应注意 ________________。 上述（G）步骤操作的目的是 _________________。（3）能选用CCl4从碘中萃取碘的原因是____________ 。
（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为( )
A．酒精易挥发 B．酒精易密度小 C．酒精有毒 D．酒精与水互溶【解析】（1）题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→G→( )→E→F，只要考虑到静置，分层后才能分液，操作顺序应为：A→G→（H）→E→F。前三个步骤只需将B、C、D三个步骤加以排序，萃取操作开始步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。（2）操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。为保证分液漏斗内液体顺利滴下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通，所以要打开分液漏斗上部的塞子或使塞子的凹痕与小孔相对。（3）萃取剂的选择应是两种溶液不互溶，而且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶液溶剂中的溶解度，而CCl4具备了上述特点。（4）酒精与水互溶不能选用做萃取剂所以应选取。【答案】（1）C；B；D；H。（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗里液体能够流出。（3）CCl4与水不互溶，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。【小结】解答此类题的关键是熟练掌握萃取分液的操作方法。遇到题目要能够在头脑中迅速出现操作步骤，依题目按顺序答题。 【针对练习】（右栏）1-1回答下列问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ ____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 1-2化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法1-3下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤1-4在四氯化碳萃取碘水的实验中,如何用实验方法知道那一层是水层,写出两种方法. ⑴ ；⑵ 。1－5．（增加）（06山东济宁）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书 [品名和组成] 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Cydiodine Tablets 华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。 [有效期]二年根据上述说明和所学化学知识回答：⑴①素片中含有的活性成分是 (写分子式)；②请推断华素片 （“是”或“不是”）白色的。⑵某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：①取出一粒药片，认真观察其外观；将该药片放入研钵中研碎后，分装在二个小试管中并分别加入约2 mL蒸馏水，向另一支试管中加入约0.5 mL (填选项字母),并用力振荡；A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油②描述加入该液体后可能观察到的现象 ；⑶请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验操作方法和实验结论） 答案：（1）①I2；②不是 （2）①C ②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层.⑧四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多. （3）由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色，可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色，则证明有单质碘存在.
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A、K2CO3和KCl B、KCl和Na2CO3
C、NaCl和MgCl2 D、NaCl和KCl
2.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32－
3. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu CuO 盐酸、过滤
D．CaCO3 CaO H2O、过滤
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5． 进行分液操作时，下列实验一定不会用到的是（ ）
A、锥形瓶 B、分液漏斗
C、烧杯 D、温度计
6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
7．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．①③⑥
8．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大
[能力提升]
1．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A、互溶的液态混合物可用分液方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
2．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的( )
A．石灰水 B．生石灰粉末
C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5．．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（ ）
A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且必须比水密度大
D、不溶于水，且必须比水密度小
6．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g/ml，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 D．冰冻法
8．利用图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____
(写序号)；
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____，
这时气体由_____口进入；
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有____；
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有____，这时气体由____口进入。
9．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，它们两两混合时的现象：① A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合后产生白色沉淀，加热后产生气体，用湿润的红色石蕊试液纸检验变蓝色。 ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。填写空白：
（1）化学式：A_________ B_________ C_________ D_________ E_________
（2）写化学方程式
A和B的反应 _________________________________________
B和C的反应 ________________________________
B和E的反应 ________________________________
边栏内容：1．物质的分离、提纯的一般原则物质的分离和提纯既有区别又有联系的。分离是把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质；提纯是把被提纯物质中的杂除去，并分离出纯净的被提纯物。由此可知，分离和提纯是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即原理相同。提纯过程，也包含分离过程，只是杂质部分通常弃之。分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。2．常见物质分离提纯的方法如下表：
第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
主干知识梳理
一、物质的量的单位——摩尔
1、摩尔的定义
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
2、阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为
mol－1 。
3、物质的量
物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。
4、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、物质的量化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量注意：⑴摩尔是物质的量的单位，摩尔和物质的量都表示含有一定数目粒子的集体。每摩尔含有6.02×1023个粒子，而物质的量所描述的粒子数目是不确定的。⑵“物质的量”四个字是一个完整的概念，不能拆分。（3）描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如：1molH2O ，2molFe3+，1.5molH等等。[例题1] 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【小结】在解有关概念类题时，要明确概念的内涵和外延，同时了解这些概念与相关概念的区别和联系，这样就能稳操胜券。2、摩尔质量与物质式量的关系：（1）摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的前提是以克为单位；相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1），一定要注明单位！如： Mg的相对分子质量为24；Mg的摩尔质量是24g/mol。KCl的相对分子质量为74.5；KCl的摩尔质量是74.5g/mol。CO32-的相对分子质量为60；CO32-的摩尔质量是60g/mol。(2)物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M或m=n·M M=m/n [例题2 ] 24.5gH2SO4的物质的量是多少？【解析】H2SO4的相对分子质量是98.0，则M（H2SO4）=98.0g/mol n（H2SO4）===0.250【答案】24.5gH2SO4的物质的量是0.250mol。 【小结】物质的摩尔质量与相对分子质量是不同的概念，区别在于前者由单位，后者没有。解此类型题目同学们一定要注意单位问题。 【针对练习】（右栏）1-1、下列描述正确的是 （ ）A、5.5mol氢 B、3mol氧气C、4.8mol黄豆粒 D、2molH2SO41-2、1molH2含氢气分子数 ；2.5molO2含氧原子数 ；9.06×1023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA1-3、下列说法中正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.02×1023mol—1，但不能说6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，B、C项错误；1mol任何物质中所含微粒数为阿伏加德罗常数，D项正确。答案：D1－4．（06年扬州市期末调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是（ ）A．4 g氦气所含原子个数为NA B．18 g水含有8 NA个电子C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA答案：B2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:92-2、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量是多少2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD． 1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA答案：AC
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1、下列说法中正确的是（ ）
A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl
3、下列说法中正确的是（ ）
A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒
D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ）
A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3
5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1
B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
（增加）下列说法中不正确的是（ ）
A、Na的摩尔质量为23g
B、Na的摩尔质量为23
C、Na的摩尔质量为23g·mol—1
D、Na的摩尔质量为2.3×10—2 kg·mol—1
解析：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个物理量，常用单位为g·mol—1，g·mol—1与10—3 kg·mol—1是等同的，C、D项正确。
答案：AB
6、含有不同氧原子数的两种物质是（ ）
A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2
C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
7、49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是
，其中含有 molH，含有 gO。
8、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。
[能力提升]
1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A.44g B. 22g C.18g D.9g
2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ）
A.6 B. 8 C.10 D.28
3、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）
A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2
4、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比
5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）
A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3
6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.31 D.14
7、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）
A、1：2 B、2：1 C 3：5 D、5：3
8、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。
9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与____ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。
10、24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生____ molH+和 molSO42-。
11、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。
边栏内容：了解国际单位制（SI）摩尔是1971年10月第14届国际计量大会通过的国际单位制中7个基本单位之一，在中学化学中引入摩尔这个单位是非常重要的。在引入物质的量这一物理量时，同学们可从认识引入该物理量的必要性入手，以增强学生学习的积极性。例如，大家用托盘天平称量粒小米、1粒大米和1粒大豆的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米、 100粒大豆的质量。以此来说明尽管小米、大米、大豆都是宏观物体而不是微观粒子，可是用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。所以科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。介绍物质的量时，同学们可以联想熟知的长度、质量、时间等，而“物质的量”与它们一样是一个基本物理量的名称，四个字是一个整体，不能拆开理解。有关物质的量的单位──摩尔的学习 （1）了解摩尔是物质的量的单位。像长度、质量、时间分别具有米、千克、秒等单位一样，物质的量这个基本物理量也有它的单位──摩尔。 （2）每一基本物理量的单位都有它的标准。如质量单位──千克的标准是国际千克原器，这一点学生在初中物理中已经学过，在联想的基础上，我们可以认识到摩尔这个单位是以0.012 kg 12C中所含的原子数目为标准的，而0.012 kg 12C中所含的原子数目约为6.02×1023，所以1 mo1任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。 （3）应该特别注意，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。（附：国际单位制）物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd
第二课时
主干知识梳理
一、气体摩尔体积
1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。
符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)
2、气体摩尔体积的简单计算
n =V/Vm （n：物质的量V：气体体积 Vm：气体摩尔体积）
二、阿伏加德罗定律
内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2 。 可以表示为V1/V2=N1/N2
推论：
①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比
②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2
④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2
⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、气体摩尔体积（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。（2）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。 （3）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。 （4）气体的体积，在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关【例１】 判断正误,并说明理由。（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。（3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。【解析】（1）×，物质应是气体 （2）×，未指明条件——标况（3）√，气体体积与分子种类无关（4）×，未指明气体体积是否在相同条件下测定（5）×，只在标况下 （6）×，不一定【小结】讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。四要素：①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：22.4L2、化学方程式的意义 CuO+H2=== Cu+H2O 对该方程式可描述1个氧化铜分子与1个氢气分子恰好完全反应生成1个铜原子和1个水分子，同理也可以表示NA个氧化铜分子与NA个氢气分子恰好完全反应生成NA个铜原子和NA个水分子因此还可以表示1molCuO恰好与1mol氢气完全反应，生成1摩尔 Cu和1molH2O，在标准状况下，1molCuO恰好与22.4L氢气完全反应，生成1摩尔 Cu和1molH2O。可得结论：参加反应的各物质的物质的量的比等于化学方程式的系数比。【例2】完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？【解析】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4)2mol : 1mol ==0.1mol : n(H2SO4)n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05molH2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量为m==nM==0.05mol×98g/mol==4.9g【答案】完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。【小结】会利用物质的量进行化学方程式计算是高中化学计算的重点，同学们应认真理解，能够熟练运用并理解涵义。 【针对练习】 （右栏）1-1（1） 在标准状况下，1molCO2的体积为 ，1.5molCO2的体积为 （2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是 。（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 （4）判断：A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8LD 0.5mol H2与0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等（5）关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是（ ）A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①②1-2（06全国Ⅰ）.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为１NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１ NA1－3、判断下列叙述哪项正确( )A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．1 mol气体的体积约为22.4LC．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同D．标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L解析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L/ mol，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。。答案：D 2-1已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为？2-2、有ＮaCl、AlCl3、CaCl2三种物质的量 相等，分别与足了量的AgNO3 溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比▁▁▁▁▁ ，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液的物质的量之比是▁▁▁▁ 。2－3、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为( )A．28 B．29 C．30 D．48解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压下，不同气体间的密度比，等于它们的摩尔质量之比。即：ρ1: ρ2=M1:2。设空瓶的体积为VL，气体A的式量为MM=30答案：C2－4、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30.4%和25.9%。若甲的化学式为XY2，乙的化学式为( )A．XY B．X2Y C．X2Y2 D．X2Y5解析：解法一 甲化合物中n(X):n(Y)= 乙化合物中n(X):n(Y)= =所以乙的化学式为X2Y5解法二：（技巧解题）由于在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30.4%和25.9%。即在甲中的含量高，而甲的化学式为XY2，故乙的化学式中n(X)：n(Y)<1：2,答案只能是D。答案：D
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B． 摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A．6.72L CO B.6.6gCO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
6．下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子
D．由已知信息可得：
9．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
10．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___
__ g·mol-1。
[能力提升]
1．若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．g B．g C．g D．g
2．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．×50×18×6.02×1023
B．×6.02×1023
C．×6.02×1023 D．
3．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）
A．×29 B．×29
C.×29 D．×29
4．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17
C．44 D．64
5．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水
D．10g氖
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为16∶11
B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11
D．体积比为11∶16
7．molN 2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．在同温同压下体积相等
B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等
D．分子数相等
8．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）
A． B．
C． D．
9、3.01×1023个O2在标准状况下的体积是： 33.6L标准状况下的H2的物质的量是 含H2的个数为 。
边栏内容：气体摩尔体积的常见应用： 标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ② （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。
第三课时
主干知识梳理
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
2、数学表达式： C=
3、单位： mol/L(或mol·L-1)
二、一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。
①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。
②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠
③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。
④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。
⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。
把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
3、误差分析：
配制物质的量浓度溶液的误差分析:
1．配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。
2．配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。
3．溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 (小)。
4．易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 (小)。
5．定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏 (大)。
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、溶液物质的量浓度的求算：有溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V知道解题关键找到所求物质的物质的量和溶液的体积。解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。例如将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质物质的量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用下面的公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）【例１】将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得： 〔HCl（aq）〕＝ （HCl）＝ （HCl）＝＝【答案】D【小结】解此类题目最易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当作溶液的体积，忽略了HCl（g）溶于水后溶液体积的变化。2、一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学实验中非常重要的实验，掌握了常用仪器（天平、药匙、量筒、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）的使用方法和操作步骤，学会用溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V进行误差分析，这类题就能迎刃而解了。【例2】（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。【答案】（1）EFGCHF（2）BCD【小结】一定物质的量浓度溶液的配制是个定量实验。此类实验题的完善解答必须建立在熟练掌握实验的基本操作和技能的基础上，并配以扎实的文字功底和细密的思维。 【针对练习】（右栏）1-1将53gNa2CO3溶于水配成250ml溶液，C（Na2CO3）= 1-2已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。1-3在标准状况下将560体积的氨气溶于1体积水中，所得溶液的密度是0．9g／cm3，求该溶液的质量分数和物质的量浓度。1－4：500mL 98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？解析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度：2-1、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。2-2配制约0．1mol儿盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1、2、3……)填写在括号里，并在横线上填人适当的仪器名称、操作方法和适当序号。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ( )在盐酸冷却后，沿—————— 注入—————— mL的——————中。 ( )用——————量取密度为1．19g／em3，溶质的质量分数为37％的浓盐酸约——————ml注入烧杯中。 ( )用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度——————————处，改用————————加蒸馏水，使溶液的—————————— 与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀，并转移人试剂瓶中贴上标签。2－3(06重庆卷)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________。答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g
6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（ ）
A. 1mol/L B. 2mol/L
C. 3 mol/L D. 4mol/L
8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )
A.1mol.L-1 B.0.1mol.L-1 C.0.001mol.L-1 D.10mol.L-1
9、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A、1：3 B、3：1
C、5：2 D、15：2
10、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、0.03mol/L B、0.3mol/L
C、0.05mol/L D、0.04mol/
11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
解析： (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.
答案 ：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F. (2)B、C、D.
【能力提升】
1．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
2．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
4．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
5、VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A、m/V mol.L-1 B. m/27V mol.l-1
C.m/18V mol.L-1 D.m/54V mol.L-1
6、在标准状况下，将22.4LHCl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g.cm-3),下列说法正确的是（ ）
①. 质量分数为26.7％ ② .物质的量浓度为10mol.L-1
③.因缺少数据质量分数无法计算 ④ .因缺少数据物质的量浓度无法计算
A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
7、某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g，均可使溶液达到饱和。则该温度下KNO3的溶解度为
A. 10g B. 20g C. 50g D. 100g
8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L-1)为
A. 25.4d B. 12.7d C. 6.97d D. 6.35d
9、在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为
A. 小于100ml B.大于100ml C.等于100ml D.等于100/d ml
10、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.L-1,则下列说法中不正确的是
A.25℃，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000) ×100％
C.20℃时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3
11．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）______________________
边栏内容：配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题① 配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④ 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤ 配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥ 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦ 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧ 溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨ 用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩ 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体.因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.
【单元知识构建】
一、物质的分离和提纯
二、常见离子的检验：
离子 检验方法 现象 原理
H＋ ①用紫色石蕊试液②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 ①紫色石蕊变红②pH试纸变色pH<7 石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色
OH－ ①用紫色石蕊试液②用pH试纸检验 ①紫色石蕊变蓝②pH试纸变色pH>7 同上
Cl－ 取溶液少许滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
CO32－ 加稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水 有气体生成,澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
SO42－ 取溶液少许滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
NH4＋ 取固体或溶液少许滴加NaOH溶液,加热产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+ H2O
三、以物质的量为核心的有关概念的相互关系
【综合探究创新】
【高考题选讲】
例1．(06年江苏理综卷)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：容量瓶不能作为溶解和反应的容器，所以A选项错误；称取10.6 g无水碳酸钠，应加入少量蒸馏水搅拌、溶解并恢复至室温后用玻璃棒引流至100mL容量瓶中，加水定容，再塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，所以BC选项错误，正确的答案只有D。
答案：D
例2．（06年江苏理综卷）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A ______________ B______________C______________D______________
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，C___________________________
解析：此题考查的内容为基本仪器和基本实验操作。
答案：(1)③⑤④⑥
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27．4
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶
例3．（06年四川卷）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
解析：本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂氧化I－得到I2，最后用萃取剂从水溶液中萃取I2。
萃取剂选择有两个条件：①与原溶剂互不相溶，且不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
答案：(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
例4. （06全国卷二）某氯化镁溶液的密度为1.18g cm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol
C. 0.74mol D. 1.5mol
解析：300mL该溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18 g cm-3×5.1%÷24 g mol-1=0.75mol，则n(Cl-)=2 n(Mg2+)=1.5mol。所以正确的答案为D。
答案：D
例5．（06上海化学）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。由阿伏加德罗定律知，n(B)=2 n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。
答案：A
【高考题探究】
1．（00年全国）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
(A)加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(B)加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(C)加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(D)加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：做与提纯有关的实验题时要掌握一个原则：除杂而不能混入新的杂质。A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C步骤中加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用。
答案：D
2．（01年广东）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 （ ）
A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
解析：CO2中通常混有HCl、H2O（g），而室温1体积水溶解1体积CO2，A错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO2是潮湿的，C、D错；气体先通过饱和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通过H2SO4得以干燥，B对。
答案：B
3、（06广东化学）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：本题主要考查考生对阿伏加德罗定律的理解和综合应用能力。因为M(N2)=M(CO)=28g·mol－1，所以由n=m/M可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然A正确；同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，B不正确；同理同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不一定相等；同体积同密度的C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别为、，原子个数比为，C正确。
答案：AC
4．(05川、贵、云、陕、甘理综)在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
解析：混合气体的体积等于个气体的体积之和。
答案：D
5. （04年上海化学）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
答案：AB
6．（06年江苏卷）以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
解析：由所给图示知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
答案：D
7．（04年江苏卷）请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
答案：⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
8．（04年广东）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过
b和c排入B中。
单元测试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每题3分，共54分）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量
一、本章内容概述
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导
1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯
2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力
3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能
4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法
5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性
6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用
7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义
8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点
9.运用量方程，建立概念之间的联系
三、高考命题趋势
化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
预计今后的高考命题有以下趋势：
1．高考实验试题的立意强调“独立、探究、创新”
分析这几年实验试题，一般是30分实验试题中有10-15分是考查基本实验的基本操作，只要学生在学习过程中独立做过实验就能顺利答出；15-20分是要通过创新思考才能得分的。基本实验内容的分数、课本实验的变化的分数比例约占2:3。
2．高考实验试题的知识范围重视课本实验的组合
分析近几年高考试卷中的实验试题，大多是课本中不同实验之间的组合问题。试题中将不同阶段接触的实验内容综合在同一道试题中。可以是基础理论的实验跟元素化合物的实验内容的综合、也可以是有机化学实验跟无机化学实验的综合等等。
3．高考实验试题的能力测试向着科学探究方面倾斜
新课标更加重视强调学生的自主和探究性学习，所以今后高考对实验的考查与以往的实验试题比较，近几年的高考实验试题的考查范围逐渐扩大，能力要求也逐渐提高了。
第一课时
主干知识梳理
一、实验安全
意外事故处理
酒精洒在桌面上燃烧，应立即用湿布扑盖
酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是浓硫酸应先迅速用抹布擦拭，再用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。
碱洒在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不要用手揉眼
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发（以粗盐的提纯为例）
（1）实验原理
①粗食盐中的泥沙等不溶性杂质，可用过滤的方法除去
②粗食盐中的Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，应用化学方法使其转化为NaCl。
试剂的加入顺序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。关键Na2CO3要在BaCl2之后，而HCl必须放在最后
（2）实验步骤
称取 天平使用前应先将游码归零，然后调平，在左右两盘上放大小、质量相同的纸片，再加药品
溶解 将粗盐放入烧杯中加适量水，用玻璃棒不断搅拌
过滤 一贴二低三靠，具体为：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液面低于滤纸边缘；烧杯中紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发 将③所得的溶液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒不断搅动液体，防止因局部温度过高而造成液体的飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干，即得纯净氯化钠
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 一、基本化学实验操作及意外事故处理基本化学实验操作包括仪器的洗涤，药品的取用和试纸的使用，还有试剂的溶解，物质的加热方法。意外事故包括割伤、烫伤、酸或碱灼伤、酒精及电失火等几类。只有正确操作充分保证实验安全才能顺利完成实验任务，才能很好的保障同学们的自身利益。中学实验一些具体操作①药品取用：a、不能用手直接拿药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝任何药品的味道b、块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，药品放入容器口后在把容器慢慢竖起，使药品缓慢地滑到容器底部，以免打破容器 ②连接仪器： 切不可把容器放到实验台上再使劲塞进塞子，因为这样易压碎容器 ③酒精灯的使用：a、添加酒精时不能超过容积的三分之二。b、绝对禁止向燃烧着的酒精灯里加酒精，以免失火c、绝对禁止用酒精灯取引燃另一酒精灯d、用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，切不可用嘴去吹④物质加热：a、给固体加热可用坩埚，给液体加热可用试管、烧杯等，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。b、给试管里的液体加热，要进行预热，液体最好不要超过容积的三分之一，要使试管倾斜一定角度（约45。），加热时切不可让试管口朝着自己或有人的方向。【例1】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【解析】 在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。D说法不正确，量筒不能用来配制溶液。本题答案是D。【答案】 D【小结】本题考查的是实验过程中有关安全问题的常识。怎样对待实验中可能出现的事故，临危不惧的处理实验事故时实验者的必备素质。2、物质分离提纯的注意事项（1）原则：不增、不变、易分。“不增”指的是在提纯过程中不增加新物质，“不变”指的是提纯的物质性质不能改变；“易分”使杂质与被提纯物质容易分开。（2）化学分离提纯法用化学分离和提纯物质时要注意：① 不引入新的杂质；② 不能减少被提纯物质的质量；③ 操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离。【例2】分离和提纯是十分普遍的两种化学工艺，如冶金工业上对矿物的处理、制药业对有效药物成分的提取、高纯硅的纯化、工业污水及尾气中有害成分或有用成分的分离等等，这里面都涉及分离与提纯。你了解混合物的分离方法有哪些吗 各种方法的适用条件分别是什么 试举例说明。 【解析】 通常情况下，可用加热升华的方法直接分离两固体混合物，该法适用于分离易升华的固体(如I2)与热稳定性好的固体的混合物。固液分离的方法是过滤，也可与溶解、结晶相联合分离易溶性固体与难溶性固体的混合物。互不相溶的液体混合物易用分液的方法分离，而互溶的液体混合物则适用于蒸馏的分离方法。胶体与溶液的混合体系应用渗析的方法分离。KNO3与NaCl的混合物易用溶解结晶的方法分离。另外，皂化产物、蛋白质还可用盐析的方法分离、提纯。总之，混合物分离的方法有多种，教师应指导学生根据混合物中各成分的特点选择合理实用的方法。【答案】(略)。【小结】提纯除杂题目，重在细心分析除杂顺序。有三点很重要：一是不引入新的杂质二是试剂要过量，三是过量试剂要除去。 【针对练习】（右栏）1-1某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为( )
A.大于15mL B.小于15mL C.等于15mL D.无法确定1-2 量取25ml液体，最好选用( )A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量1-3观察右图，量筒中液体的体积读数是A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml D. 1.7ml 1-4请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？1－5．每一只量筒，在其最大刻度的上方，都有一段没有刻度的空白，如图所示。现有一只100 mL的量筒、一只50 mL的小烧杯、托盘天平。请用两种方法测出100 mL量筒上方空白的容积，简述操作步骤及确定容积的方法。方法一：方法二：答案：方法一：在量筒中装满水，将其中一小部分水倒入小烧杯中，读出剩下水的体积为V1，将量筒中的水全部倒出，再用量筒测出烧杯的水的体积为V2，则空白部分的容积是V2－（100 mL－V1）。方法二：原理操作同一，就是将V2的测量换成“先称量小烧杯的质量为m1，将一部分水倒入小烧杯后，再称量其质量为m2，则空白部分的容积是： －（100 mL－V1）。1－6 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。(A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部答案：D2-1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：（ ）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2-2有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。 2－3、（06山东德州）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。（1）B物质的化学式为 。 （2）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 。 （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。答案：（1）BaCl2 （2）加入过量K2CO3后，滤液中含有KCl与K2CO3，应加过量盐酸后再蒸发结晶才能得到纯的KCl （3）沉淀A、固体B、固体C中任何一种的质量
【课时同步练习】
〖基础达标〗
一、选择题
．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不做实验，就什么都不知
B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未来化学的方向是经验化
．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检
D．滴管不能交叉使用
．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①
C．②④③① D．③②①④
．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
【能力提升】
1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中
往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种
气体的除杂装置是 （ ）
A．H2 B． Cl2
C． H2S D．CO2
6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
7．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是______________。
9（增加）．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
实 验 设 计
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸，充分搅拌至固体不再溶解
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀是否洗净
答案：12．②：过滤 ；安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ③：稀释（或沉淀）；在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌 ④：过滤 ；重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤：向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ⑥：用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。
边栏内容：事故的防止和处理中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。注意事项和处理方法归纳如下：1．有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。有毒气体(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理。2．化学灼伤主要是强酸(如浓H2SO4、浓HNO3)、强碱(如NaOH、KOH)，溴、酚等对人体的腐蚀。被浓H2SO4灼伤后，立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。3．轻度烫伤或烧伤用酒精消毒后，涂上烫伤膏。4．易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。切割白磷时要水下进行。钠、钾着火，立即用砂覆盖。5．易爆物质的取用要严格控制用量。点燃H2、CO、CH4、C2H2等气体前必须验纯。KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。配制银氯溶液时，必须将氨水向AgNO3溶液中缓慢滴入，且不得过量，否则会生成易爆炸的Ag3N，并且随配随用，不可久置。
第二课时
【主干知识梳理】
1、蒸馏
实验装置：（在右边画出蒸馏装置图）
a.温度计的位置：蒸馏烧瓶的支管口处
b.冷凝水的流向：下进上出
c.锥形瓶换为烧杯可以吗？不可以
d.烧瓶下为何垫石棉网？防止受热不均匀炸裂烧瓶
e.烧瓶中加沸石的目的：防止液体暴沸
2、萃取和分液
（1）萃取 ①定义：将目标物质从溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
②萃取剂选用原则两种溶剂互不相溶且不反应 溶剂在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 溶质与萃取剂不反应
（2）分液①定义：将两种不相溶的液体分开的过程。
②仪器分液漏斗_
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏）1、萃取和分液 萃取和分液是混合分离常用的方法。解此类题的关键一是要把握好萃取操作的方法及为什么这么操作，二是要领会理解萃取的原理。只有掌握了有关物质的性质、有关仪器的使用和实验注意事项，才能在解决具体问题时综合运用这些知识、技能、进行正确地推断和判断。萃取主要是指将目标物质在互不相容的物质中转化的过程，可在烧杯中进行。而分液是将互不相容的物质分开的过程。 分液时上层液体只能从上口倒出，因此要及时关闭活塞，不要让上层液从下口流出，以免混入下层液。萃取时往往只考虑溶质在两溶剂中溶解度相差大，而对两溶剂不能互溶最易忽视，致使无法分液。【例1】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔。
（H）静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序为( )→( )→( )→A→G→( )→E→F
（2）上述 E 步紧的操作中应注意 ________________。 上述（G）步骤操作的目的是 _________________。（3）能选用CCl4从碘中萃取碘的原因是____________ 。
（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为( )
A．酒精易挥发 B．酒精易密度小 C．酒精有毒 D．酒精与水互溶【解析】（1）题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→G→( )→E→F，只要考虑到静置，分层后才能分液，操作顺序应为：A→G→（H）→E→F。前三个步骤只需将B、C、D三个步骤加以排序，萃取操作开始步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。（2）操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。为保证分液漏斗内液体顺利滴下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通，所以要打开分液漏斗上部的塞子或使塞子的凹痕与小孔相对。（3）萃取剂的选择应是两种溶液不互溶，而且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶液溶剂中的溶解度，而CCl4具备了上述特点。（4）酒精与水互溶不能选用做萃取剂所以应选取。【答案】（1）C；B；D；H。（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗里液体能够流出。（3）CCl4与水不互溶，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。【小结】解答此类题的关键是熟练掌握萃取分液的操作方法。遇到题目要能够在头脑中迅速出现操作步骤，依题目按顺序答题。 【针对练习】（右栏）1-1回答下列问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ ____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 1-2化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法1-3下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤1-4在四氯化碳萃取碘水的实验中,如何用实验方法知道那一层是水层,写出两种方法. ⑴ ；⑵ 。1－5．（增加）（06山东济宁）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书 [品名和组成] 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Cydiodine Tablets 华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。 [有效期]二年根据上述说明和所学化学知识回答：⑴①素片中含有的活性成分是 (写分子式)；②请推断华素片 （“是”或“不是”）白色的。⑵某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：①取出一粒药片，认真观察其外观；将该药片放入研钵中研碎后，分装在二个小试管中并分别加入约2 mL蒸馏水，向另一支试管中加入约0.5 mL (填选项字母),并用力振荡；A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油②描述加入该液体后可能观察到的现象 ；⑶请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验操作方法和实验结论） 答案：（1）①I2；②不是 （2）①C ②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层.⑧四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多. （3）由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色，可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色，则证明有单质碘存在.
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A、K2CO3和KCl B、KCl和Na2CO3
C、NaCl和MgCl2 D、NaCl和KCl
2.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32－
3. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu CuO 盐酸、过滤
D．CaCO3 CaO H2O、过滤
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5． 进行分液操作时，下列实验一定不会用到的是（ ）
A、锥形瓶 B、分液漏斗
C、烧杯 D、温度计
6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
7．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．①③⑥
8．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大
[能力提升]
1．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A、互溶的液态混合物可用分液方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
2．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的( )
A．石灰水 B．生石灰粉末
C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5．．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（ ）
A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且必须比水密度大
D、不溶于水，且必须比水密度小
6．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g/ml，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 D．冰冻法
8．利用图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____
(写序号)；
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有____，
这时气体由_____口进入；
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有____；
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有____，这时气体由____口进入。
9．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，它们两两混合时的现象：① A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合后产生白色沉淀，加热后产生气体，用湿润的红色石蕊试液纸检验变蓝色。 ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。填写空白：
（1）化学式：A_________ B_________ C_________ D_________ E_________
（2）写化学方程式
A和B的反应 _________________________________________
B和C的反应 ________________________________
B和E的反应 ________________________________
边栏内容：1．物质的分离、提纯的一般原则物质的分离和提纯既有区别又有联系的。分离是把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质；提纯是把被提纯物质中的杂除去，并分离出纯净的被提纯物。由此可知，分离和提纯是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即原理相同。提纯过程，也包含分离过程，只是杂质部分通常弃之。分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。2．常见物质分离提纯的方法如下表：
第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
主干知识梳理
一、物质的量的单位——摩尔
1、摩尔的定义
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
2、阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为
mol－1 。
3、物质的量
物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。
4、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、物质的量化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量注意：⑴摩尔是物质的量的单位，摩尔和物质的量都表示含有一定数目粒子的集体。每摩尔含有6.02×1023个粒子，而物质的量所描述的粒子数目是不确定的。⑵“物质的量”四个字是一个完整的概念，不能拆分。（3）描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如：1molH2O ，2molFe3+，1.5molH等等。[例题1] 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1【小结】在解有关概念类题时，要明确概念的内涵和外延，同时了解这些概念与相关概念的区别和联系，这样就能稳操胜券。2、摩尔质量与物质式量的关系：（1）摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的前提是以克为单位；相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1），一定要注明单位！如： Mg的相对分子质量为24；Mg的摩尔质量是24g/mol。KCl的相对分子质量为74.5；KCl的摩尔质量是74.5g/mol。CO32-的相对分子质量为60；CO32-的摩尔质量是60g/mol。(2)物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M或m=n·M M=m/n [例题2 ] 24.5gH2SO4的物质的量是多少？【解析】H2SO4的相对分子质量是98.0，则M（H2SO4）=98.0g/mol n（H2SO4）===0.250【答案】24.5gH2SO4的物质的量是0.250mol。 【小结】物质的摩尔质量与相对分子质量是不同的概念，区别在于前者由单位，后者没有。解此类型题目同学们一定要注意单位问题。 【针对练习】（右栏）1-1、下列描述正确的是 （ ）A、5.5mol氢 B、3mol氧气C、4.8mol黄豆粒 D、2molH2SO41-2、1molH2含氢气分子数 ；2.5molO2含氧原子数 ；9.06×1023个氨气分子中氨气的物质的量为 ；1molCH4中的电子数为 。1-3、(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA1-3、下列说法中正确的是（ ）A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023C、6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量。物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子集合体中的微粒数，其近似值为6.02×1023mol—1，但不能说6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，B、C项错误；1mol任何物质中所含微粒数为阿伏加德罗常数，D项正确。答案：D1－4．（06年扬州市期末调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是（ ）A．4 g氦气所含原子个数为NA B．18 g水含有8 NA个电子C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA答案：B2-1（05全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:92-2、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量是多少2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD． 1mol硫酸与足量锌反应，转移电子数为1NA答案：AC
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1、下列说法中正确的是（ ）
A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位
C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示
D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl
3、下列说法中正确的是（ ）
A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒
D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol
4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ）
A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3
5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1
B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
（增加）下列说法中不正确的是（ ）
A、Na的摩尔质量为23g
B、Na的摩尔质量为23
C、Na的摩尔质量为23g·mol—1
D、Na的摩尔质量为2.3×10—2 kg·mol—1
解析：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个物理量，常用单位为g·mol—1，g·mol—1与10—3 kg·mol—1是等同的，C、D项正确。
答案：AB
6、含有不同氧原子数的两种物质是（ ）
A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2
C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4
7、49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是
，其中含有 molH，含有 gO。
8、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。
[能力提升]
1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A.44g B. 22g C.18g D.9g
2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ）
A.6 B. 8 C.10 D.28
3、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）
A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2
4、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比
5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）
A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3
6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.31 D.14
7、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）
A、1：2 B、2：1 C 3：5 D、5：3
8、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。
9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与____ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。
10、24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生____ molH+和 molSO42-。
11、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。
边栏内容：了解国际单位制（SI）摩尔是1971年10月第14届国际计量大会通过的国际单位制中7个基本单位之一，在中学化学中引入摩尔这个单位是非常重要的。在引入物质的量这一物理量时，同学们可从认识引入该物理量的必要性入手，以增强学生学习的积极性。例如，大家用托盘天平称量粒小米、1粒大米和1粒大豆的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米、 100粒大豆的质量。以此来说明尽管小米、大米、大豆都是宏观物体而不是微观粒子，可是用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。所以科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。介绍物质的量时，同学们可以联想熟知的长度、质量、时间等，而“物质的量”与它们一样是一个基本物理量的名称，四个字是一个整体，不能拆开理解。有关物质的量的单位──摩尔的学习 （1）了解摩尔是物质的量的单位。像长度、质量、时间分别具有米、千克、秒等单位一样，物质的量这个基本物理量也有它的单位──摩尔。 （2）每一基本物理量的单位都有它的标准。如质量单位──千克的标准是国际千克原器，这一点学生在初中物理中已经学过，在联想的基础上，我们可以认识到摩尔这个单位是以0.012 kg 12C中所含的原子数目为标准的，而0.012 kg 12C中所含的原子数目约为6.02×1023，所以1 mo1任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。 （3）应该特别注意，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。（附：国际单位制）物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd
第二课时
主干知识梳理
一、气体摩尔体积
1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。
符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)
2、气体摩尔体积的简单计算
n =V/Vm （n：物质的量V：气体体积 Vm：气体摩尔体积）
二、阿伏加德罗定律
内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2 。 可以表示为V1/V2=N1/N2
推论：
①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比
②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2
④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2
⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、气体摩尔体积（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。（2）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。 （3）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。 （4）气体的体积，在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关【例１】 判断正误,并说明理由。（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。（3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。【解析】（1）×，物质应是气体 （2）×，未指明条件——标况（3）√，气体体积与分子种类无关（4）×，未指明气体体积是否在相同条件下测定（5）×，只在标况下 （6）×，不一定【小结】讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。四要素：①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：22.4L2、化学方程式的意义 CuO+H2=== Cu+H2O 对该方程式可描述1个氧化铜分子与1个氢气分子恰好完全反应生成1个铜原子和1个水分子，同理也可以表示NA个氧化铜分子与NA个氢气分子恰好完全反应生成NA个铜原子和NA个水分子因此还可以表示1molCuO恰好与1mol氢气完全反应，生成1摩尔 Cu和1molH2O，在标准状况下，1molCuO恰好与22.4L氢气完全反应，生成1摩尔 Cu和1molH2O。可得结论：参加反应的各物质的物质的量的比等于化学方程式的系数比。【例2】完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？【解析】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4)2mol : 1mol ==0.1mol : n(H2SO4)n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05molH2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量为m==nM==0.05mol×98g/mol==4.9g【答案】完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。【小结】会利用物质的量进行化学方程式计算是高中化学计算的重点，同学们应认真理解，能够熟练运用并理解涵义。 【针对练习】 （右栏）1-1（1） 在标准状况下，1molCO2的体积为 ，1.5molCO2的体积为 （2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是 。（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 （4）判断：A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8LD 0.5mol H2与0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等（5）关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是（ ）A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①②1-2（06全国Ⅰ）.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为１NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１ NA1－3、判断下列叙述哪项正确( )A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．1 mol气体的体积约为22.4LC．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同D．标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L解析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L/ mol，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。。答案：D 2-1已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为？2-2、有ＮaCl、AlCl3、CaCl2三种物质的量 相等，分别与足了量的AgNO3 溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比▁▁▁▁▁ ，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液的物质的量之比是▁▁▁▁ 。2－3、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为( )A．28 B．29 C．30 D．48解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压下，不同气体间的密度比，等于它们的摩尔质量之比。即：ρ1: ρ2=M1:2。设空瓶的体积为VL，气体A的式量为MM=30答案：C2－4、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30.4%和25.9%。若甲的化学式为XY2，乙的化学式为( )A．XY B．X2Y C．X2Y2 D．X2Y5解析：解法一 甲化合物中n(X):n(Y)= 乙化合物中n(X):n(Y)= =所以乙的化学式为X2Y5解法二：（技巧解题）由于在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30.4%和25.9%。即在甲中的含量高，而甲的化学式为XY2，故乙的化学式中n(X)：n(Y)<1：2,答案只能是D。答案：D
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B． 摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A．6.72L CO B.6.6gCO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
6．下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子
D．由已知信息可得：
9．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
10．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___
__ g·mol-1。
[能力提升]
1．若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．g B．g C．g D．g
2．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．×50×18×6.02×1023
B．×6.02×1023
C．×6.02×1023 D．
3．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）
A．×29 B．×29
C.×29 D．×29
4．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17
C．44 D．64
5．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水
D．10g氖
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为16∶11
B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11
D．体积比为11∶16
7．molN 2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．在同温同压下体积相等
B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等
D．分子数相等
8．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）
A． B．
C． D．
9、3.01×1023个O2在标准状况下的体积是： 33.6L标准状况下的H2的物质的量是 含H2的个数为 。
边栏内容：气体摩尔体积的常见应用： 标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ② （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。
第三课时
主干知识梳理
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
2、数学表达式： C=
3、单位： mol/L(或mol·L-1)
二、一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。
①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。
②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠
③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。
④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。
⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。
把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
3、误差分析：
配制物质的量浓度溶液的误差分析:
1．配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。
2．配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。
3．溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 (小)。
4．易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 (小)。
5．定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏 (大)。
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）1、溶液物质的量浓度的求算：有溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V知道解题关键找到所求物质的物质的量和溶液的体积。解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。例如将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质物质的量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用下面的公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）【例１】将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得： 〔HCl（aq）〕＝ （HCl）＝ （HCl）＝＝【答案】D【小结】解此类题目最易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当作溶液的体积，忽略了HCl（g）溶于水后溶液体积的变化。2、一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学实验中非常重要的实验，掌握了常用仪器（天平、药匙、量筒、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）的使用方法和操作步骤，学会用溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V进行误差分析，这类题就能迎刃而解了。【例2】（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。【答案】（1）EFGCHF（2）BCD【小结】一定物质的量浓度溶液的配制是个定量实验。此类实验题的完善解答必须建立在熟练掌握实验的基本操作和技能的基础上，并配以扎实的文字功底和细密的思维。 【针对练习】（右栏）1-1将53gNa2CO3溶于水配成250ml溶液，C（Na2CO3）= 1-2已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。1-3在标准状况下将560体积的氨气溶于1体积水中，所得溶液的密度是0．9g／cm3，求该溶液的质量分数和物质的量浓度。1－4：500mL 98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？解析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度：2-1、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。2-2配制约0．1mol儿盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1、2、3……)填写在括号里，并在横线上填人适当的仪器名称、操作方法和适当序号。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ( )在盐酸冷却后，沿—————— 注入—————— mL的——————中。 ( )用——————量取密度为1．19g／em3，溶质的质量分数为37％的浓盐酸约——————ml注入烧杯中。 ( )用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度——————————处，改用————————加蒸馏水，使溶液的—————————— 与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀，并转移人试剂瓶中贴上标签。2－3(06重庆卷)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________。答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g
6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（ ）
A. 1mol/L B. 2mol/L
C. 3 mol/L D. 4mol/L
8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )
A.1mol.L-1 B.0.1mol.L-1 C.0.001mol.L-1 D.10mol.L-1
9、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A、1：3 B、3：1
C、5：2 D、15：2
10、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、0.03mol/L B、0.3mol/L
C、0.05mol/L D、0.04mol/
11、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
解析： (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.
答案 ：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F. (2)B、C、D.
【能力提升】
1．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
2．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
4．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
5、VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A、m/V mol.L-1 B. m/27V mol.l-1
C.m/18V mol.L-1 D.m/54V mol.L-1
6、在标准状况下，将22.4LHCl(g)溶于100ml水中(水的密度是1g.cm-3),下列说法正确的是（ ）
①. 质量分数为26.7％ ② .物质的量浓度为10mol.L-1
③.因缺少数据质量分数无法计算 ④ .因缺少数据物质的量浓度无法计算
A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
7、某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g，均可使溶液达到饱和。则该温度下KNO3的溶解度为
A. 10g B. 20g C. 50g D. 100g
8、密度为dg.ml-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L-1)为
A. 25.4d B. 12.7d C. 6.97d D. 6.35d
9、在100克浓度为18mol.L-1、密度为d(g.cm-1)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol.L-1的硫酸，则加入水的体积为
A. 小于100ml B.大于100ml C.等于100ml D.等于100/d ml
10、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol.L-1,则下列说法中不正确的是
A.25℃，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000) ×100％
C.20℃时，密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.cm-3
11．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）______________________
边栏内容：配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题① 配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④ 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤ 配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥ 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦ 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧ 溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨ 用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩ 配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体.因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.
【单元知识构建】
一、物质的分离和提纯
二、常见离子的检验：
离子 检验方法 现象 原理
H＋ ①用紫色石蕊试液②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上 ①紫色石蕊变红②pH试纸变色pH<7 石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色
OH－ ①用紫色石蕊试液②用pH试纸检验 ①紫色石蕊变蓝②pH试纸变色pH>7 同上
Cl－ 取溶液少许滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
CO32－ 加稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水 有气体生成,澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
SO42－ 取溶液少许滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
NH4＋ 取固体或溶液少许滴加NaOH溶液,加热产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+ H2O
三、以物质的量为核心的有关概念的相互关系
【综合探究创新】
【高考题选讲】
例1．(06年江苏理综卷)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：容量瓶不能作为溶解和反应的容器，所以A选项错误；称取10.6 g无水碳酸钠，应加入少量蒸馏水搅拌、溶解并恢复至室温后用玻璃棒引流至100mL容量瓶中，加水定容，再塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，所以BC选项错误，正确的答案只有D。
答案：D
例2．（06年江苏理综卷）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A ______________ B______________C______________D______________
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，C___________________________
解析：此题考查的内容为基本仪器和基本实验操作。
答案：(1)③⑤④⑥
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27．4
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶
例3．（06年四川卷）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
解析：本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂氧化I－得到I2，最后用萃取剂从水溶液中萃取I2。
萃取剂选择有两个条件：①与原溶剂互不相溶，且不反应；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
答案：(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
例4. （06全国卷二）某氯化镁溶液的密度为1.18g cm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol
C. 0.74mol D. 1.5mol
解析：300mL该溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18 g cm-3×5.1%÷24 g mol-1=0.75mol，则n(Cl-)=2 n(Mg2+)=1.5mol。所以正确的答案为D。
答案：D
例5．（06上海化学）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。由阿伏加德罗定律知，n(B)=2 n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。
答案：A
【高考题探究】
1．（00年全国）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
(A)加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(B)加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(C)加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(D)加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：做与提纯有关的实验题时要掌握一个原则：除杂而不能混入新的杂质。A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C步骤中加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用。
答案：D
2．（01年广东）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 （ ）
A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
解析：CO2中通常混有HCl、H2O（g），而室温1体积水溶解1体积CO2，A错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO2是潮湿的，C、D错；气体先通过饱和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通过H2SO4得以干燥，B对。
答案：B
3、（06广东化学）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：本题主要考查考生对阿伏加德罗定律的理解和综合应用能力。因为M(N2)=M(CO)=28g·mol－1，所以由n=m/M可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然A正确；同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，B不正确；同理同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不一定相等；同体积同密度的C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别为、，原子个数比为，C正确。
答案：AC
4．(05川、贵、云、陕、甘理综)在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
解析：混合气体的体积等于个气体的体积之和。
答案：D
5. （04年上海化学）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
答案：AB
6．（06年江苏卷）以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
解析：由所给图示知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
答案：D
7．（04年江苏卷）请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
答案：⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
8．（04年广东）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过
b和c排入B中。
单元测试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每题3分，共54分）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量
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