2010年高考一轮复习教案：第二章 化学物质及其变化（共64页精美word）
文档属性
| 名称 | 2010年高考一轮复习教案：第二章 化学物质及其变化（共64页精美word） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 404.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-02 21:52:00 | ||
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文档简介
第二章 化学物质及其变化
一、本章内容概述
本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导
1、 理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、 通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、 学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、 利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势
1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质
2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：
⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：
①理解离子反应的概念，
②掌握离子反应发生的条件，
③会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题主要以选择题的形式出现，是高考中常见题型和必考知识点。
⑵正确书官吏离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
3、对于氧化还原反应的考查主要有以下几个方面：
⑴理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：
①从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
②理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
⑵．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：
①从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、反应条件等进行判断。
②常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
⑶．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：
用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
⑷．氧化还原反应的有关计算：
根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
⑸．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
第一节 物质的分类(第一课时)
主干知识梳理
一、简单分类法及其应用
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有 标准 ，根据 可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。如下图：
2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型 实 例
A+B=AB 化合反应 2H2+O22H2O
AB=A+B 分解反应 CaCO3CaO+CO2↑
AB+C=A+CB 置换反应 H2+CuOCu+H2O
AB+CD=AD+CB 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1、物质的分类：我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。而根据组成对物质进行分类是最常用的方法。举例如下：注意：①纯净物和混合物的区别主要是看它是否由同种物质组成。若是由分子构成的物质，混合物就是由不同分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。例如：冰水混合物，表面上看为混合物，但是它们实质上都是由同一种物质――水组成，只是状态不同，所以冰水混合物仍为纯净物。②氧化物和含氧化合物的区别，主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧；而含氧化合物组成可以是两种元素，也可以是多种元素，但必定含有氧元素。也就是说，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。③酸碱盐的性质主要决定于它们所电离生成离子的性质。④化合物还可以根据其在水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。【例1】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。【答案】D点评：试题考查物质的组成与分类，若不仔细考虑，容易错选A或B。对物质合理分类，有助于人们按物质类别认识和研究物质的结构、组成和性质。化学上，通常根据物质的组成进行分类。考生在做物质分类方面的一些基本概念题目时，如果对概念的内涵和外延理解不透彻是很容易选错的。同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。2、化学反应的分类化学反应通常是按照物质转化过程中所发生的化学反应的特征分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。从人类的生产和生活的需要的角度出发来考虑物质之间转化的意义有下面的转化：物质的转化类型实例单质→化合物氢气生成氯化氢金属氧化物→氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸→盐盐酸生成氯化钠化合物→单质氯化钠生成钠盐→氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物→有机物二氧化碳生成葡萄糖【例2】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A、CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B、Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反应C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。【答案】C点评：四种基本反应类型只是我们初中学过的一种分类方式，至于C选项是什么类型，我们可以带着这个疑问，在下一专题学习探究。也就是说，反应的分类方式不仅仅局限于我们初中所学的四种类型。 【针对练习】 （右栏） 1-1根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙。分别属于什么类型？ 1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 *（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、 （6）铜、金、汞、钠1-3下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（ ）A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水1－4．（07山东济宁期末）下列树状分类法正确的是（ ） A．B． C．化合物 D．答案：A1－5、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物 B有机物C盐类 D非金属单质解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯，废纸的主要成分是纤维素，它们和旧橡胶制品都属于有机物。答案：B2-1下列说法正确的是
A．纯净物是指由同种元素组成的物质 B．由同种元素组成的纯净物叫单质
C．由不同种分子组成的物质叫化合物 D．一种元素只能组成一种单质 2-2已知化学反应前后元素种类不变，阿忠同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上 ，由此说明蜡烛中一定含有 元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，再观察到的现象是 ，由此说明蜡烛中一定含有 元素。2-3人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。请分析上述材料并回答下列问题： ⑴其中属于碳的单质的有（填序号） ，属于碳的氧化物的有（填序号） ；⑵如果某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式 。2－4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式化合反应___________________________分解反应________ ________置换反应____________ ____________ 复分解反应_________________________答案：3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ）
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2. 根据物质的分类，水不属于（ ）
A、氧化物 B、单质 C、化合物 D、纯净物
3. 单质和化合物的区别在于是否由（ ）
A、同种物质组成 B、单质 C、同种元素组成 D、化合物
4. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）
A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物
5. 下列各组物质都是氧化物的是（ ）
A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3
C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O
6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A、它是由氢气和氧气组成
B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C、它是由氢元素和氧元素组成
D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成
7. 单质与化合物的根本区别是（ ）
A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B、单质是纯净物，化合物是混合物
C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体
8．下列说法不正确的是（ ）
A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐
C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D、血糖属于混合物
（增加）下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
解析：本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
答案 B。
9．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混合物的是（填物质代号） ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
10 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示）
、 、
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ ；原因
【能力提升】
1．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
3. 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，与这三种物质可归为一类的是
A．H2SO4 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO
4．人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A．①⑥⑦⑧⑨ B．②④⑧⑨⑩ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑨
5．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
（增加）.下列关于物质的分类正确的组合是
分 类组 合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化氮
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 硝酸 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 硫酸 苏打 氧化钠 硫酸酐
答案：D
6．酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外，还可能生成酸式盐，如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等，或者碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
（1）CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3），也可能生成酸式盐——碳酸氢钠（NaHCO3）。你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（4）下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸 ②酸式盐 ③碱 ④碱式盐 ⑤碱性氧化物
A．①② B．①②③④ Ｃ．②④ Ｄ．①②④
7．1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
(1) 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子.
(2)H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)
8．有下列15种物质：
（1）氯化钠 （2）氧化钙 （3）碳酸钠 （4）金属钠 （5）氧气 （6）氢气 （7）氢氧化钠 （8）硫酸 （9）金属铁 （10）硫单质 （11）液溴 （12）二氧化碳 （13）硝酸钾 （14）氨气 （15）二氧化硅
(1) 请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处：
金属单质
单 质
非金属单质
酸
A、按物质类别 碱
化合物 盐
氧化物
其他
固态
B、按状态（常温）液态
气态
微溶于水
易溶于水
C、按溶解性 不溶于水
溶于水并与水反应
（2）还可以从哪些角度对上述进行分类？
边栏内容：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图：其中的转化关系见下面：① 非金属单质（氧气除外） + 金属单质 → 无氧酸盐② 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐③ 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水④ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水⑤ 酸 + 碱 → 盐 + 水⑥ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐⑦ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐⑧ 盐 + 盐 → 新盐 + 另一新盐⑨ 金属单质 + 盐 → 新金属 + 新盐⑩ 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
第二课时
主干知识梳理
一、物质的分散体系
1.分散系
分散系：把一种（或多种）物质分所在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质称作分散质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式，如下图：
（2）分散系的分类：
浊液：分散质粒子的直径大于100nm；
胶体：分散质粒子的直径1－100nm；
溶液：分散质粒子的直径小于1nm。
2.氢氧化铁胶体的制备
（1）制备原理
氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。
反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
3. 胶体的性质
丁达尔效应
把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而硫酸铜溶液中则没有。
4. 胶体的应用
1 士壤的保肥作用
2 制豆腐的化学原理
3 江河入海口处形成三角洲
4 明矾净水原理
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1、三种分散系的比较说明：胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运动是胶体稳定的次要原因。②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。胶体的胶粒带相同的电荷是胶体稳定的主要原因。【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ）A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定透明【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。【答案】B【例2】下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸C、胶粒做不停的、无秩序的运动 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】：这是一个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶体的稳定性均做了考查，从各个所给答案分析后直接可得出答案C。【答案】C小结：胶体是一种分散系，其本质特征是分散质微粒直径为1nm~100nm,不仅存在液溶胶，还存在气溶胶和固溶胶。2.氢氧化铁胶体饱和氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具有胶体的三大特性：电泳现象、布朗运动、丁达尔效应。【例3】（2002年上海高考化学试题4）．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液【解析】本题考察了胶体的制备。氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具体操作是：取一只烧杯加入50ml蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。【答案】B点评：氢氧化铁胶体胶体制备时应注意控制加热时间不可持续加热。胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷而胶体呈电中性。 【针对练习】（右栏）1-1（06全国高考卷2）下列叙述正确的是（ ）A. 直径介于 1nm～10nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜1-2 ．下列分散系最稳定的是（ ）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液1-3胶体最本质的特征是（ ）A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间1－4．(04年上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜答案：C1－5．（02年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B．能透过半透膜C．都会产生丁达尔现象 D．呈红褐色答案：D1－6、（05年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小答案：C2-1就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。 ⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 ⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 2-2已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或____________适量。即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）2-3请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。问题①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ②如何确定你制备的胶体是否成功？ ③若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象： 原因 。
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液
4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）
A、呈红褐色
B、可通过半透膜
C、都比较稳定，密封放置不产生沉淀
D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
5、胶体最本质的特征是（ ）
A、丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
6、下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）
A．CH3CH2OH水溶液 B．雾
C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水
7、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ） ( http: / / www. / course / 40722 / yx / HX_22_02_015 / )
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
8、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．（增加）（06年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）
A.有丁达尔效应 （光亮的通路） B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
答案：A
9．21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。
纳米是 单位，1纳米等于 米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1～100nm范围内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样。
【能力提升】
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．（删掉）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
（增加）（06年山东济宁）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5．5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中的分散质为Fe2O3， D．溶液中的粒子做有规律的运动
答案：B
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答5、6两题。
．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶
液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。
① 。
② 。
③ 。
边栏内容：胶体的主要性质1、丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。2、布朗运动：胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。3、电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。4、胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：（1）加入电解质（2）加热（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体
第二节 离子反应（第一课时）
主干知识梳理
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式
电离方程式是表示电解质电离的式子。
2、 强电解质、弱电解质
1、 定义
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。【例1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固固体⑩盐酸。以上物质能导电的______________________________，以上物质属于电解质的是___________________,不属于电解质的是______________，以上物质中，溶于水能够导电的物质_________________________。【解析】①NaCl晶体和⑨KOH固体都不导电，溶于水或融化后导电，属于电解质；②液态HCl和⑧纯H2SO4它们本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；③CaCO3不导电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；④熔融KCl导电，其水溶液也导电，属于电解质；⑤蔗糖不导电，溶于水和融化后都不导电，不属于电解质；⑥铜导电，但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑦CO2本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，但溶于水可导电；⑩盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。 【答案】④⑥⑩；①②③④⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨⑩。点评：（1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必然联系。（2）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些物质与水作用生成的新物质电离所致。2、强电解质、弱电解质1、实例：强电解质：绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（H2SO4、HCl、HClO4）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）弱电解质：弱酸（CH3COOH、HF、H2CO3弱碱（NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2）强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。【例2】有下列物质（1）胆矾（2）CaCO3(3)硝酸（4）硫化氢（5）SO3(6)Mg(7)石墨（8）氨水（9）NH3·H2O其中属于强电解质的是：_________属于弱电解质的是_____________________。【解析】（8）氨水是混合物不属于电解质；(6)Mg(7)石墨是单质不属于电解质；（5）SO3本身不能电离，不是电解质，属于非电解质；（1）胆矾（2）CaCO3为盐是强解质；(3)硝酸为强酸是强解质；（4）硫化氢是弱酸，（9）NH3·H2O是弱碱都是弱电解质。【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）点评：判断电解质强弱的标准是电解质在电离条件下是否完全电离，而不是以其溶解性大小判断的。BaSO4在水溶液中只要是溶解了，就会完全电离，BaSO4=Ba2++ SO42＋，所以BaSO4是强电解质。 【针对练习】（右栏） 1-1下列物质：①能导电的是（ ）②属于电解质的是（ ）③属于非电解质的是（ ） A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇1-2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡1－3.（增加）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾解析：电解质和非电解质的前提是纯净的化合物，所以B选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，所以A选项错误；液态的氯化氢属于共价化合物，液态时不电离，故C答案也错；离子化合物熔融状态下能电离，所以D选项正确。答案：D1－4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖解析：在水溶液中存在溶质分子的情况，一是弱电解质，二是非电解质。所以正确的答案为D。答案：D1－5．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解答案：C2-1下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编 号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH2-2下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHCO3=Na++H++CO32-B、NaHSO4= Na++H++SO42-（水溶液中）C、BaCl2=Ba2++2Cl-D、Na2SO4= 2Na++SO42-2-3（增加）下列物质中，属于强电解质的是（ ）（A）SO3 （B）H3PO4 （C）BaSO4 （D）HI解析：SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。答案：（C）、（D）。2－4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）（A）A为非电解质 （B）A是强电解质（C）A是离子化合物 （D）A是弱电解质解析：在熔融状态下能够电离的化合物肯定是离子化合物，且这也是区分离子化合物和共价化合物的方法。能够完全电离说明是强电解质。答案：B、C
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
电离特点 完全电离、不可逆、不存在电离平衡 部分电离、可逆、 存在电离平衡 本身不能直接电离
化合物种类 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物 弱酸、弱碱、水 多数有机物、 非金属氧化物
水溶液中溶质粒子种类 水合离子无溶质分子 水合离子和溶质分子 溶质分子或与水反应的产物的分子或离子
结构特点 离子键结合的离子化合物、强极性键结合的强极性共价化合物 弱极性键结合的弱极性共价化合物 极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物
电离方程式 表示方法 HCl =H＋ +Cl― (用等号) CH3COOHCH3COO― +H+ （用可逆符号）
离子方程式中 表示形式 可溶：用实际参加反应的离子符号表示不溶：用化学式表示 用化学式表示 用化学式表示
实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、NH3、H2O等 C2H5OH、SO2、CO等
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．下列物质是非电解质的是（ ）
A．铜 B．P2O5 C．蔗糖 D．NaCl
2．关于电解质的说法错误的是（ ）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．H2CO3 B． C．NaHCO3 D．NaHSO4
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
5．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
6．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．稀H2SO4 D．固态KCl
7．下列说法正确的是（ ）
CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等
NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强
8．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
9．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正
确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
11．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
13．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____； (2)以上物质属于电解质的是____；
(3)以上物质属于非电解质的是____；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____
边栏内容：1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下 自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。3.电解质和非电解质的本质区别电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下 自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。4．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、NH3、H2O等。有关强电解质和弱电解质的说明：①强电解质和弱电解质都属于电解质，对电解质在水溶液里是否完全电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。②强电解质有：强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧化物。③弱电解质有：弱酸、弱碱、少数盐、水。
第二课时
主干知识梳理
离子反应
1、 定义：有离子参加的反应
2、离子方程式及书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程。
离子方程式的书写（以碳酸钠与盐酸的反应为例）
第一步：写 写出反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第二步：拆 把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式，难溶、难电离以及气体、单质、氧化物，仍用分子式表示。2Na＋＋CO32－+2H＋＋Cl－=2Na＋＋Cl－+H2O+CO2↑
第三步：删 删去方程式两边没有参加反应的离子。CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
第四步：查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。
3、离子方程式的意义
离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可代表示同一类型的离子反应。
4、离子反应发生的条件
1 复分解反应：生成难溶物；生成难电离物；生成挥发性物质。
2 溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应。
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 一、离子方程式的书写（增加）必须遵守“三大守恒”离子方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类守恒；②方程式两边原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带电荷数的代数和应守恒。必须符合反应事实(1)化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号；不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质和氧化物均应写成化学式。如：CaCO3 、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca(OH)2，而澄清的石灰水则应拆写成Ca2＋和2OH― ，又如：NH4＋和OH― 反应，一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH4＋+OH― = NH3↑+H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4＋+OH― =NH3·H2O。弱电解质的电离、用可逆符号。如：CH3COOHCH3COO-+H+。⑵弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度(书写规律为：以不足量的物质为标准，一般设为1mol，其它的物质需要多少就取多少，如果出现了分数，最后再化为整数)。如未给出反应物的量的关系，则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生。如NaHCO3和Ca（OH)2反应，NaHCO3不足，则应写成HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O；若NaHCO3过量，则应写成2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。若未加说明反应的量的关系，则二者均可。【例1】 下列离子方程式中不正确的是[ ]A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-＝H2OD.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：【解析】根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理．检查各选项，A、C、D正确．B错．【答案】 B【例2】（06全国Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-【解析】A、Al(OH)3不溶于弱碱。B、苏打是Na2CO3，物质写错。C、醋酸为弱电解质应写成分子形式，不能拆。【答案】D小结：解此类型题目时应当采用正向思维，即对每一个离子方程式进行分析。每一个离子方程式都应与化学方程式相吻合，不能臆造。 【针对练习】（右栏）根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。1-1检验氯离子的反应_________________________1-2.实验室用稀硫酸与锌反应制备氢气_____________________1-3.用澄清石灰石检验二氧化碳气体________________________1-4.盐酸与氢氧化钠溶液的反应_____________________________1-5.硫酸与氢氧化钠溶液的反应_____________________________1-6（05上海）下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+＝H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH ＝C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-1-7（05江苏）下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：＋OH H2O＋NH3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH ＝H2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O增加1-8．(06上海卷)下列离子方程式中正确的是（ ）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2O答案：AC1-9．（06江苏理综卷）下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+答案：C1-10．（06广东卷）下列离子方程式正确的是A Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OD Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案：AD1-11.（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+答案：B
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
增加（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑
（7）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（8）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（9）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
（10）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（11）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
（12）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
（13）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
（14）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
（15）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NHH2O+NH3↑
（16）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）电荷不守恒，（8）正确，（9）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（10）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（11）正确，（12）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（13）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（14）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（16）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（8）（11）（15）
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3、（删掉）下列离子反应方程式书写错误的是
A、氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B、浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、碘化钾溶液跟足量溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
D、甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
（增加）（06年扬州市期末调研，11）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2+、SO、K+ B．NH、Cl－、Na+、Ba2+
C．SO、Cl－、CO、Na+ D．HCO、K+、NO、SO
解析：HCO在酸性和碱性条件下都不能大量存在。
答案：D
4．04上海化学下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 ＋ 2 H+ ＝ H2S ↑
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ ＋ H2S ＝ CuS↓ ＋ 2H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ ＋ 4NH3 H2O ＝ ＋ 4 ＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋ OH- ＝ ＋ H2O
5．04福浙理综下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
（增加）（06年南京市二模，14）下列反应的离子方程式正确的是
A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．A．小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2+H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
答案：D
8、写出下列反应的离子方程式
⑴向澄清石灰水中加硝酸：
__________________________________
⑵用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：
__________________________________
⑶锌粉加入硫酸氢钠溶液中：
__________________________________
⑷向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：
__________________________________
9、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
10、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
【能力提升】
1.（删掉）能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)硫化钠和硫酸的反应:S2-+2H+=H2S↑
（增加）（06年江苏连云港市期末调研，12）下列离子方程式书写不正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B．向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3↓
C．HS－电离：HS-+H2OH3O++S2-
D．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O
答案：A
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钠溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
(D)铜片跟稀硫酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑
3.下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
4.下列离子方程式不正确的是 ( )
(A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=HCO3-
(C) 硫酸铝溶液跟氢氧化镁反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
5.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
7.下列 反 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是
A..碳 酸 氢 钙 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 应 HCO3－+ H+=H2O+CO2↑
B..饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C..向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2O
D..碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
8.在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
9．除去下列物质中的杂质。
⑴Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_______________，
反应的离子方程式是_________________________________。
⑵ NaHCO3溶液中的NaHCO3，方法是_______________，
反应的离子方程式是_________________________________。
⑶NaCI溶液中的Na2CO3，方法是______________，
反应的离子方程式是__________________________________。
⑷NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_______________，
反应的离子方程式是__________________________________。
（增加）（06年江苏连云港市期末调研，19）在含有n molCa(OH)2的澄清石灰水中， 加入含
NaHCO3 x mol的碳酸氢钠溶液，写出下列情况下反应的离子方程式。
①当x≤n时：
②当x≥2n时：
答案：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+CO32-+2H2O
10.将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，计算写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式、离子方程式。
边栏内容：离子方程式书写要点：①首先写出该反应的化学方程式，并分析该反应中反应物和生成物是否能以离子形式存在。a一般能以离子形式存在的物质：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、(RbOH、CsOH)等；酸：HBr、HI、H2SO4、HCl、H2SO4、HClO4；绝大多数易溶性盐。b沉淀和气体和氧化物一般保留化学式。②删除方程式两边的相同的阴、阳离子和其他反应物、生成物。③检查方程式是否配平：a根据质量守恒定律；b根据电荷守恒；c根据电子守恒。
第三课时
1、复习：
离子反应有离子参加的反应或生成的反应。
离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
离子反应发生条件 ________________________________
离子方程式意义离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可代表示同一类型的离子反应。
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1. （增加）判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。⑵看“＝” “” “↓ ” “↑”等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－+H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。例1 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．(1)Cu2+＋S2-＝CuS↓CuCl2＋Na2S＝CuS↓＋2NaCl(2)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑Zn＋H2S＝ZnS↓＋H2↑(4)Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2AgCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(5)H+＋OH-＝H2OH2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O解析 (2)是错误的．因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+．正确的方程式为：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(用稀H2SO4亦可)程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)(5)是错误的．因为H2S是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+．正确的方程式为：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O小结：离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ 例3. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+==Al(OH)3 ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。2、离子能否大量共存判断结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如：结合生成气体物质的离子不能大量共存，如：结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：弱酸酸式酸根离子不能与氢离子、氢氧根离子共存，如：在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离了，如：说明：解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：①某无色溶液，表明不存在Cu2+. Fe2+. Fe3+. MnO等有颜色离子。②某强酸性溶液，表明有大量H+存在。③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。④某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO。【例2】下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、 HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④【解析】本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。【答案】B【例3】（05全国）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+ Na+ SO42- S2O32- B.NH4+ Mg2+ SO42- Cl- C.Na+ K+ Cl- D. K+ Na+ AlO2- NO3-【解析】pH=1的溶液为酸性溶液。 A. S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 可以大量共存 C. HCO3-+H+=CO2↑+H2O D. AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓【答案】B。小结：只要离子间发生化学反应离子就不能共存，解此类题目时，同学们一定要审清题，注意隐含条件如：溶液颜色、溶液PH等。 【针对练习】（右栏）1-1下列反应离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液加过量氨水： Al3++3OH-=Al（OH）3↓B CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓C 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH-=HCO3-D 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1-2 (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式________ ．1-3下列反应的离子方程式正确的是( ) A..碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+ H+=H2O+CO2↑ B..饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC..向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO21-4．（06年广州市一模，12）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热NH4++OH- NH3 ↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓答案：B1-5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( C )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O答案：C1－6．能正确表示下列反应的离子方程式是( A )A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓答案：A1－7．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( D )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+答案：D2－1. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O 2－2. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O 2－3. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。SO2跟NaOH溶液的反应呢？2－4. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓ 2－5. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O 2－6. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－ ⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)2-1.（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-答案：D2-2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、SO32-2-3（05高考上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2-4．（06上海卷）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—答案：B2－5（增加）某溶液中可能含有HN、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。【解析】解此类题的关键是分析清楚每个实验的现象，同时要注意离子共存问题，若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除掉。本题由①可排除Ag+、CO（Ag+与Cl－生成AgCl白色沉淀，CO与H+生成CO2)。由②肯定了Fe2+( 生成Fe(OH)2白色沉淀），则与Fe2+不共存的OH－即被排除。由于溶液呈电中性，则必有SO存在，进一步又可排除与S O不共存的Ba2+。由③可知肯定有NH存在（因NH3可使湿润红色石蕊试纸变蓝。【答案】肯定有NH、Fe2+、SO肯定无Ba2+、Ag+、OH－、CO。
【巩固练习】
1．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是： （ ）
A K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－
C CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
2．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 （ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
4．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是： （ ）
A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+ B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－
C． K+，NO3－，Na+，Cl－ D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－
5、某溶液跟紫色石蕊作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
A、SO42- B、S2- C、NO3- D、Cl-
6.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ）
A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-
C． S2-、Na+、K+、Al3+ D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
7.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 （ ）
A． CO32- B． SO42- C． NO3- D ．S2-
8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是： （ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
9．（02上海综合测试）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2＋和SO42－ B Cu2＋ 和 Cl- C. SO42－ 和K+ D.Ag+和NO3-
10．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则
溶液中NO3－的个数为 （ ）
A．n B．2n C．3n D．4n
11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－ 、S2－
B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO
C.滴加酚酞试液显红色的溶液 K+、Cu2+、Br－、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 Ba2+ 、CO、NO、Na+
（删掉）12.含有下列离子的水溶液中，能被还原剂还原的离子是( )
A.K+ B.Cu2+ C.S2- D.OH-
13.已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+则下述离子组中能与上述离子共存的是( )
A.CO32-、Cl- B.SO42-、Cl-
C.NO-3 OH- SO42- D.OH-、NO3-
14．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A.Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
17．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
（删除）18．Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性
（1）向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是____________________
（2）Na2CO3溶液呈碱性，滴加过量的BaCl2溶液，你会看到的现象是______
_ __，原因
____________________ 。 （用离子方程式表示）
18．（增加）(2004广东21) A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
答案： Ba(OH)2, Al2(SO4)3, K2CO3, Fe(NO3)3
19．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式：
。
（2）求参加反应的Fe的质量：
。
20.某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
(1)先检验 加入 试剂(或溶液).
(2)再检验 加入 试剂(或溶液).
(3)最后检验 加入 试剂(或溶液).
21. ⑴KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
⑵．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3·H2O；
⑶NH3·H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
第三节 氧化还原反应（第一课时）
主干知识梳理
一．从元素的化合价的角度分析：
从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应
2Na+Cl2点燃2NaCl
由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
氧化反应所含元素有化合价升高的反应，
还原反应所含元素有化合价降低的反应。
氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化剂化合价降低的物质, 被还原
还原剂化合价升高的物质，被氧化
二、从电子转移的角度分析：
电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。
2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。
5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。
6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。
7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。
小结：基本概念之间的关系：
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
三、电子转移的表示方法
（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O Cl Cl Cl
若理解为右图则错了。
Cl Cl Cl
四．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1．氧化还原反应的判断方法凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。【例1】.判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。① ② ③ ④ ⑤ 【解析】判断一化学反应是否为氧化还原反应可通过它的外在表现——是否有元素的化合价发生变化，如果有就是氧化还原反应。①②④⑤中都存在元素化合价变化。【答案】①②④⑤【例2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1【解析】氧化剂→得电子→价降低→被还原→还原产物；还原剂→失电子→价升高→被氧化→氧化产物，可知A、B、C都错。【答案】D小结：解此类题关键是能否快速准确的标定各元素在
一、本章内容概述
本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导
1、 理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、 通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、 学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、 利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势
1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质
2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：
⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：
①理解离子反应的概念，
②掌握离子反应发生的条件，
③会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题主要以选择题的形式出现，是高考中常见题型和必考知识点。
⑵正确书官吏离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
3、对于氧化还原反应的考查主要有以下几个方面：
⑴理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：
①从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
②理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
⑵．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：
①从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、反应条件等进行判断。
②常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
⑶．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：
用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
⑷．氧化还原反应的有关计算：
根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
⑸．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
第一节 物质的分类(第一课时)
主干知识梳理
一、简单分类法及其应用
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有 标准 ，根据 可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。如下图：
2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型 实 例
A+B=AB 化合反应 2H2+O22H2O
AB=A+B 分解反应 CaCO3CaO+CO2↑
AB+C=A+CB 置换反应 H2+CuOCu+H2O
AB+CD=AD+CB 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1、物质的分类：我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。而根据组成对物质进行分类是最常用的方法。举例如下：注意：①纯净物和混合物的区别主要是看它是否由同种物质组成。若是由分子构成的物质，混合物就是由不同分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。例如：冰水混合物，表面上看为混合物，但是它们实质上都是由同一种物质――水组成，只是状态不同，所以冰水混合物仍为纯净物。②氧化物和含氧化合物的区别，主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧；而含氧化合物组成可以是两种元素，也可以是多种元素，但必定含有氧元素。也就是说，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。③酸碱盐的性质主要决定于它们所电离生成离子的性质。④化合物还可以根据其在水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。【例1】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。【答案】D点评：试题考查物质的组成与分类，若不仔细考虑，容易错选A或B。对物质合理分类，有助于人们按物质类别认识和研究物质的结构、组成和性质。化学上，通常根据物质的组成进行分类。考生在做物质分类方面的一些基本概念题目时，如果对概念的内涵和外延理解不透彻是很容易选错的。同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。2、化学反应的分类化学反应通常是按照物质转化过程中所发生的化学反应的特征分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。从人类的生产和生活的需要的角度出发来考虑物质之间转化的意义有下面的转化：物质的转化类型实例单质→化合物氢气生成氯化氢金属氧化物→氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸→盐盐酸生成氯化钠化合物→单质氯化钠生成钠盐→氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物→有机物二氧化碳生成葡萄糖【例2】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A、CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B、Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反应C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。【答案】C点评：四种基本反应类型只是我们初中学过的一种分类方式，至于C选项是什么类型，我们可以带着这个疑问，在下一专题学习探究。也就是说，反应的分类方式不仅仅局限于我们初中所学的四种类型。 【针对练习】 （右栏） 1-1根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙。分别属于什么类型？ 1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 *（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、 （6）铜、金、汞、钠1-3下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是（ ）A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水1－4．（07山东济宁期末）下列树状分类法正确的是（ ） A．B． C．化合物 D．答案：A1－5、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物 B有机物C盐类 D非金属单质解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯，废纸的主要成分是纤维素，它们和旧橡胶制品都属于有机物。答案：B2-1下列说法正确的是
A．纯净物是指由同种元素组成的物质 B．由同种元素组成的纯净物叫单质
C．由不同种分子组成的物质叫化合物 D．一种元素只能组成一种单质 2-2已知化学反应前后元素种类不变，阿忠同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上 ，由此说明蜡烛中一定含有 元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，再观察到的现象是 ，由此说明蜡烛中一定含有 元素。2-3人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。请分析上述材料并回答下列问题： ⑴其中属于碳的单质的有（填序号） ，属于碳的氧化物的有（填序号） ；⑵如果某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式 。2－4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式化合反应___________________________分解反应________ ________置换反应____________ ____________ 复分解反应_________________________答案：3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ）
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
2. 根据物质的分类，水不属于（ ）
A、氧化物 B、单质 C、化合物 D、纯净物
3. 单质和化合物的区别在于是否由（ ）
A、同种物质组成 B、单质 C、同种元素组成 D、化合物
4. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）
A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物
5. 下列各组物质都是氧化物的是（ ）
A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3
C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O
6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A、它是由氢气和氧气组成
B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C、它是由氢元素和氧元素组成
D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成
7. 单质与化合物的根本区别是（ ）
A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B、单质是纯净物，化合物是混合物
C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D、单质是气体，化合物是固体
8．下列说法不正确的是（ ）
A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐
C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在
D、血糖属于混合物
（增加）下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
解析：本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
答案 B。
9．在①海水②镁粉③高锰酸钾④冰水⑤空气⑥氧化镁⑦氯化钠⑧白磷⑨碳酸氢铵⑩液氧中，属于混合物的是（填物质代号） ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
10 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
（3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示）
、 、
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ ；原因
【能力提升】
1．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
3. 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，与这三种物质可归为一类的是
A．H2SO4 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO
4．人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A．①⑥⑦⑧⑨ B．②④⑧⑨⑩ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑨
5．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
（增加）.下列关于物质的分类正确的组合是
分 类组 合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化氮
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 硝酸 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 硫酸 苏打 氧化钠 硫酸酐
答案：D
6．酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外，还可能生成酸式盐，如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等，或者碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
（1）CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3），也可能生成酸式盐——碳酸氢钠（NaHCO3）。你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（4）下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸 ②酸式盐 ③碱 ④碱式盐 ⑤碱性氧化物
A．①② B．①②③④ Ｃ．②④ Ｄ．①②④
7．1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
(1) 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子.
(2)H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)
8．有下列15种物质：
（1）氯化钠 （2）氧化钙 （3）碳酸钠 （4）金属钠 （5）氧气 （6）氢气 （7）氢氧化钠 （8）硫酸 （9）金属铁 （10）硫单质 （11）液溴 （12）二氧化碳 （13）硝酸钾 （14）氨气 （15）二氧化硅
(1) 请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处：
金属单质
单 质
非金属单质
酸
A、按物质类别 碱
化合物 盐
氧化物
其他
固态
B、按状态（常温）液态
气态
微溶于水
易溶于水
C、按溶解性 不溶于水
溶于水并与水反应
（2）还可以从哪些角度对上述进行分类？
边栏内容：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图：其中的转化关系见下面：① 非金属单质（氧气除外） + 金属单质 → 无氧酸盐② 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐③ 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水④ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水⑤ 酸 + 碱 → 盐 + 水⑥ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐⑦ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐⑧ 盐 + 盐 → 新盐 + 另一新盐⑨ 金属单质 + 盐 → 新金属 + 新盐⑩ 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
第二课时
主干知识梳理
一、物质的分散体系
1.分散系
分散系：把一种（或多种）物质分所在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质称作分散质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式，如下图：
（2）分散系的分类：
浊液：分散质粒子的直径大于100nm；
胶体：分散质粒子的直径1－100nm；
溶液：分散质粒子的直径小于1nm。
2.氢氧化铁胶体的制备
（1）制备原理
氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。
反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
3. 胶体的性质
丁达尔效应
把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而硫酸铜溶液中则没有。
4. 胶体的应用
1 士壤的保肥作用
2 制豆腐的化学原理
3 江河入海口处形成三角洲
4 明矾净水原理
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1、三种分散系的比较说明：胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运动是胶体稳定的次要原因。②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。胶体的胶粒带相同的电荷是胶体稳定的主要原因。【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ）A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定透明【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。【答案】B【例2】下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸C、胶粒做不停的、无秩序的运动 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】：这是一个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶体的稳定性均做了考查，从各个所给答案分析后直接可得出答案C。【答案】C小结：胶体是一种分散系，其本质特征是分散质微粒直径为1nm~100nm,不仅存在液溶胶，还存在气溶胶和固溶胶。2.氢氧化铁胶体饱和氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具有胶体的三大特性：电泳现象、布朗运动、丁达尔效应。【例3】（2002年上海高考化学试题4）．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液【解析】本题考察了胶体的制备。氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。具体操作是：取一只烧杯加入50ml蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。【答案】B点评：氢氧化铁胶体胶体制备时应注意控制加热时间不可持续加热。胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷而胶体呈电中性。 【针对练习】（右栏）1-1（06全国高考卷2）下列叙述正确的是（ ）A. 直径介于 1nm～10nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜1-2 ．下列分散系最稳定的是（ ）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液1-3胶体最本质的特征是（ ）A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间1－4．(04年上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜答案：C1－5．（02年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B．能透过半透膜C．都会产生丁达尔现象 D．呈红褐色答案：D1－6、（05年清远）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小答案：C2-1就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。 ⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 ⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 2-2已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或____________适量。即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）2-3请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。问题①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ②如何确定你制备的胶体是否成功？ ③若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象： 原因 。
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中
D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液
4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）
A、呈红褐色
B、可通过半透膜
C、都比较稳定，密封放置不产生沉淀
D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
5、胶体最本质的特征是（ ）
A、丁达尔效应
B、可以通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
6、下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）
A．CH3CH2OH水溶液 B．雾
C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水
7、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ） ( http: / / www. / course / 40722 / yx / HX_22_02_015 / )
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
8、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
9．（增加）（06年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）
A.有丁达尔效应 （光亮的通路） B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
答案：A
9．21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。
纳米是 单位，1纳米等于 米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1～100nm范围内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样。
【能力提升】
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
．（删掉）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
A．渗析 B．电泳 C．凝聚 D．丁达尔现象
（增加）（06年山东济宁）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5．5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中的分散质为Fe2O3， D．溶液中的粒子做有规律的运动
答案：B
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答5、6两题。
．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶
液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。
① 。
② 。
③ 。
边栏内容：胶体的主要性质1、丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。2、布朗运动：胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。3、电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。4、胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：（1）加入电解质（2）加热（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体
第二节 离子反应（第一课时）
主干知识梳理
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式
电离方程式是表示电解质电离的式子。
2、 强电解质、弱电解质
1、 定义
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。【例1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固固体⑩盐酸。以上物质能导电的______________________________，以上物质属于电解质的是___________________,不属于电解质的是______________，以上物质中，溶于水能够导电的物质_________________________。【解析】①NaCl晶体和⑨KOH固体都不导电，溶于水或融化后导电，属于电解质；②液态HCl和⑧纯H2SO4它们本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；③CaCO3不导电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；④熔融KCl导电，其水溶液也导电，属于电解质；⑤蔗糖不导电，溶于水和融化后都不导电，不属于电解质；⑥铜导电，但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑦CO2本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，但溶于水可导电；⑩盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。 【答案】④⑥⑩；①②③④⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨⑩。点评：（1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必然联系。（2）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些物质与水作用生成的新物质电离所致。2、强电解质、弱电解质1、实例：强电解质：绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（H2SO4、HCl、HClO4）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）弱电解质：弱酸（CH3COOH、HF、H2CO3弱碱（NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2）强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。【例2】有下列物质（1）胆矾（2）CaCO3(3)硝酸（4）硫化氢（5）SO3(6)Mg(7)石墨（8）氨水（9）NH3·H2O其中属于强电解质的是：_________属于弱电解质的是_____________________。【解析】（8）氨水是混合物不属于电解质；(6)Mg(7)石墨是单质不属于电解质；（5）SO3本身不能电离，不是电解质，属于非电解质；（1）胆矾（2）CaCO3为盐是强解质；(3)硝酸为强酸是强解质；（4）硫化氢是弱酸，（9）NH3·H2O是弱碱都是弱电解质。【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）点评：判断电解质强弱的标准是电解质在电离条件下是否完全电离，而不是以其溶解性大小判断的。BaSO4在水溶液中只要是溶解了，就会完全电离，BaSO4=Ba2++ SO42＋，所以BaSO4是强电解质。 【针对练习】（右栏） 1-1下列物质：①能导电的是（ ）②属于电解质的是（ ）③属于非电解质的是（ ） A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇1-2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡1－3.（增加）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾解析：电解质和非电解质的前提是纯净的化合物，所以B选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，所以A选项错误；液态的氯化氢属于共价化合物，液态时不电离，故C答案也错；离子化合物熔融状态下能电离，所以D选项正确。答案：D1－4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖解析：在水溶液中存在溶质分子的情况，一是弱电解质，二是非电解质。所以正确的答案为D。答案：D1－5．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解答案：C2-1下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编 号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH2-2下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHCO3=Na++H++CO32-B、NaHSO4= Na++H++SO42-（水溶液中）C、BaCl2=Ba2++2Cl-D、Na2SO4= 2Na++SO42-2-3（增加）下列物质中，属于强电解质的是（ ）（A）SO3 （B）H3PO4 （C）BaSO4 （D）HI解析：SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。答案：（C）、（D）。2－4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）（A）A为非电解质 （B）A是强电解质（C）A是离子化合物 （D）A是弱电解质解析：在熔融状态下能够电离的化合物肯定是离子化合物，且这也是区分离子化合物和共价化合物的方法。能够完全电离说明是强电解质。答案：B、C
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
电离特点 完全电离、不可逆、不存在电离平衡 部分电离、可逆、 存在电离平衡 本身不能直接电离
化合物种类 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物 弱酸、弱碱、水 多数有机物、 非金属氧化物
水溶液中溶质粒子种类 水合离子无溶质分子 水合离子和溶质分子 溶质分子或与水反应的产物的分子或离子
结构特点 离子键结合的离子化合物、强极性键结合的强极性共价化合物 弱极性键结合的弱极性共价化合物 极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物
电离方程式 表示方法 HCl =H＋ +Cl― (用等号) CH3COOHCH3COO― +H+ （用可逆符号）
离子方程式中 表示形式 可溶：用实际参加反应的离子符号表示不溶：用化学式表示 用化学式表示 用化学式表示
实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、NH3、H2O等 C2H5OH、SO2、CO等
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．下列物质是非电解质的是（ ）
A．铜 B．P2O5 C．蔗糖 D．NaCl
2．关于电解质的说法错误的是（ ）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．H2CO3 B． C．NaHCO3 D．NaHSO4
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
5．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
6．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．稀H2SO4 D．固态KCl
7．下列说法正确的是（ ）
CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等
NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强
8．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
9．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正
确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
11．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
13．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____； (2)以上物质属于电解质的是____；
(3)以上物质属于非电解质的是____；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____
边栏内容：1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下 自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。3.电解质和非电解质的本质区别电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下 自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。4．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、NH3、H2O等。有关强电解质和弱电解质的说明：①强电解质和弱电解质都属于电解质，对电解质在水溶液里是否完全电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。②强电解质有：强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧化物。③弱电解质有：弱酸、弱碱、少数盐、水。
第二课时
主干知识梳理
离子反应
1、 定义：有离子参加的反应
2、离子方程式及书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程。
离子方程式的书写（以碳酸钠与盐酸的反应为例）
第一步：写 写出反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第二步：拆 把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式，难溶、难电离以及气体、单质、氧化物，仍用分子式表示。2Na＋＋CO32－+2H＋＋Cl－=2Na＋＋Cl－+H2O+CO2↑
第三步：删 删去方程式两边没有参加反应的离子。CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
第四步：查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。
3、离子方程式的意义
离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可代表示同一类型的离子反应。
4、离子反应发生的条件
1 复分解反应：生成难溶物；生成难电离物；生成挥发性物质。
2 溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应。
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 一、离子方程式的书写（增加）必须遵守“三大守恒”离子方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类守恒；②方程式两边原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带电荷数的代数和应守恒。必须符合反应事实(1)化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号；不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质和氧化物均应写成化学式。如：CaCO3 、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca(OH)2，而澄清的石灰水则应拆写成Ca2＋和2OH― ，又如：NH4＋和OH― 反应，一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH4＋+OH― = NH3↑+H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4＋+OH― =NH3·H2O。弱电解质的电离、用可逆符号。如：CH3COOHCH3COO-+H+。⑵弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度(书写规律为：以不足量的物质为标准，一般设为1mol，其它的物质需要多少就取多少，如果出现了分数，最后再化为整数)。如未给出反应物的量的关系，则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生。如NaHCO3和Ca（OH)2反应，NaHCO3不足，则应写成HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O；若NaHCO3过量，则应写成2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。若未加说明反应的量的关系，则二者均可。【例1】 下列离子方程式中不正确的是[ ]A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-＝H2OD.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：【解析】根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理．检查各选项，A、C、D正确．B错．【答案】 B【例2】（06全国Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-【解析】A、Al(OH)3不溶于弱碱。B、苏打是Na2CO3，物质写错。C、醋酸为弱电解质应写成分子形式，不能拆。【答案】D小结：解此类型题目时应当采用正向思维，即对每一个离子方程式进行分析。每一个离子方程式都应与化学方程式相吻合，不能臆造。 【针对练习】（右栏）根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。1-1检验氯离子的反应_________________________1-2.实验室用稀硫酸与锌反应制备氢气_____________________1-3.用澄清石灰石检验二氧化碳气体________________________1-4.盐酸与氢氧化钠溶液的反应_____________________________1-5.硫酸与氢氧化钠溶液的反应_____________________________1-6（05上海）下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+＝H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH ＝C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-1-7（05江苏）下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：＋OH H2O＋NH3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH ＝H2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O增加1-8．(06上海卷)下列离子方程式中正确的是（ ）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2O答案：AC1-9．（06江苏理综卷）下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+答案：C1-10．（06广东卷）下列离子方程式正确的是A Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OD Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案：AD1-11.（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+答案：B
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
增加（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2↑
（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液
Ca2++ HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO+H2↑
（7）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（8）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（9）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
（10）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（11）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO+H2O
（12）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco
（13）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
（14）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
（15）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NHH2O+NH3↑
（16）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－====Al(OH)3↓
【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）电荷不守恒，（8）正确，（9）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（10）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（11）正确，（12）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（13）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（14）Ca(OH)2少量时，OH－与HCO完全转化成CO，无OH－剩余，（16）未考虑NH3·H2O是弱碱。
【答案】（1）（2）（8）（11）（15）
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3、（删掉）下列离子反应方程式书写错误的是
A、氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B、浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、碘化钾溶液跟足量溴水：2I-+Br2=I2+2Br-
D、甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
（增加）（06年扬州市期末调研，11）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2+、SO、K+ B．NH、Cl－、Na+、Ba2+
C．SO、Cl－、CO、Na+ D．HCO、K+、NO、SO
解析：HCO在酸性和碱性条件下都不能大量存在。
答案：D
4．04上海化学下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 ＋ 2 H+ ＝ H2S ↑
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ ＋ H2S ＝ CuS↓ ＋ 2H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ ＋ 4NH3 H2O ＝ ＋ 4 ＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋ OH- ＝ ＋ H2O
5．04福浙理综下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
（增加）（06年南京市二模，14）下列反应的离子方程式正确的是
A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．A．小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2+H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
答案：D
8、写出下列反应的离子方程式
⑴向澄清石灰水中加硝酸：
__________________________________
⑵用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：
__________________________________
⑶锌粉加入硫酸氢钠溶液中：
__________________________________
⑷向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：
__________________________________
9、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
10、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
【能力提升】
1.（删掉）能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)硫化钠和硫酸的反应:S2-+2H+=H2S↑
（增加）（06年江苏连云港市期末调研，12）下列离子方程式书写不正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B．向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3↓
C．HS－电离：HS-+H2OH3O++S2-
D．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O
答案：A
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钠溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
(D)铜片跟稀硫酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑
3.下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
4.下列离子方程式不正确的是 ( )
(A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=HCO3-
(C) 硫酸铝溶液跟氢氧化镁反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
5.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
7.下列 反 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是
A..碳 酸 氢 钙 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 应 HCO3－+ H+=H2O+CO2↑
B..饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C..向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2O
D..碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
8.在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
9．除去下列物质中的杂质。
⑴Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_______________，
反应的离子方程式是_________________________________。
⑵ NaHCO3溶液中的NaHCO3，方法是_______________，
反应的离子方程式是_________________________________。
⑶NaCI溶液中的Na2CO3，方法是______________，
反应的离子方程式是__________________________________。
⑷NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_______________，
反应的离子方程式是__________________________________。
（增加）（06年江苏连云港市期末调研，19）在含有n molCa(OH)2的澄清石灰水中， 加入含
NaHCO3 x mol的碳酸氢钠溶液，写出下列情况下反应的离子方程式。
①当x≤n时：
②当x≥2n时：
答案：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+CO32-+2H2O
10.将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，计算写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式、离子方程式。
边栏内容：离子方程式书写要点：①首先写出该反应的化学方程式，并分析该反应中反应物和生成物是否能以离子形式存在。a一般能以离子形式存在的物质：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、(RbOH、CsOH)等；酸：HBr、HI、H2SO4、HCl、H2SO4、HClO4；绝大多数易溶性盐。b沉淀和气体和氧化物一般保留化学式。②删除方程式两边的相同的阴、阳离子和其他反应物、生成物。③检查方程式是否配平：a根据质量守恒定律；b根据电荷守恒；c根据电子守恒。
第三课时
1、复习：
离子反应有离子参加的反应或生成的反应。
离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
离子反应发生条件 ________________________________
离子方程式意义离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可代表示同一类型的离子反应。
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1. （增加）判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。⑵看“＝” “” “↓ ” “↑”等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－+H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。例1 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．(1)Cu2+＋S2-＝CuS↓CuCl2＋Na2S＝CuS↓＋2NaCl(2)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑Zn＋H2S＝ZnS↓＋H2↑(4)Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2AgCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(5)H+＋OH-＝H2OH2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O解析 (2)是错误的．因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+．正确的方程式为：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(用稀H2SO4亦可)程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)(5)是错误的．因为H2S是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+．正确的方程式为：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O小结：离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ 例3. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+==Al(OH)3 ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。2、离子能否大量共存判断结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如：结合生成气体物质的离子不能大量共存，如：结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：弱酸酸式酸根离子不能与氢离子、氢氧根离子共存，如：在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离了，如：说明：解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：①某无色溶液，表明不存在Cu2+. Fe2+. Fe3+. MnO等有颜色离子。②某强酸性溶液，表明有大量H+存在。③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。④某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO。【例2】下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、 HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④【解析】本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。【答案】B【例3】（05全国）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+ Na+ SO42- S2O32- B.NH4+ Mg2+ SO42- Cl- C.Na+ K+ Cl- D. K+ Na+ AlO2- NO3-【解析】pH=1的溶液为酸性溶液。 A. S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 可以大量共存 C. HCO3-+H+=CO2↑+H2O D. AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓【答案】B。小结：只要离子间发生化学反应离子就不能共存，解此类题目时，同学们一定要审清题，注意隐含条件如：溶液颜色、溶液PH等。 【针对练习】（右栏）1-1下列反应离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液加过量氨水： Al3++3OH-=Al（OH）3↓B CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓C 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH-=HCO3-D 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1-2 (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式________ ．1-3下列反应的离子方程式正确的是( ) A..碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+ H+=H2O+CO2↑ B..饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC..向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO21-4．（06年广州市一模，12）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热NH4++OH- NH3 ↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓答案：B1-5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( C )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O答案：C1－6．能正确表示下列反应的离子方程式是( A )A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓答案：A1－7．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( D )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+答案：D2－1. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O 2－2. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O 2－3. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。SO2跟NaOH溶液的反应呢？2－4. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓ 2－5. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O 2－6. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－ ⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)2-1.（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-答案：D2-2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、SO32-2-3（05高考上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2-4．（06上海卷）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—答案：B2－5（增加）某溶液中可能含有HN、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。【解析】解此类题的关键是分析清楚每个实验的现象，同时要注意离子共存问题，若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除掉。本题由①可排除Ag+、CO（Ag+与Cl－生成AgCl白色沉淀，CO与H+生成CO2)。由②肯定了Fe2+( 生成Fe(OH)2白色沉淀），则与Fe2+不共存的OH－即被排除。由于溶液呈电中性，则必有SO存在，进一步又可排除与S O不共存的Ba2+。由③可知肯定有NH存在（因NH3可使湿润红色石蕊试纸变蓝。【答案】肯定有NH、Fe2+、SO肯定无Ba2+、Ag+、OH－、CO。
【巩固练习】
1．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是： （ ）
A K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－
C CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
2．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 （ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
4．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是： （ ）
A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+ B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－
C． K+，NO3－，Na+，Cl－ D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－
5、某溶液跟紫色石蕊作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
A、SO42- B、S2- C、NO3- D、Cl-
6.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ）
A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-
C． S2-、Na+、K+、Al3+ D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
7.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 （ ）
A． CO32- B． SO42- C． NO3- D ．S2-
8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是： （ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
9．（02上海综合测试）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2＋和SO42－ B Cu2＋ 和 Cl- C. SO42－ 和K+ D.Ag+和NO3-
10．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则
溶液中NO3－的个数为 （ ）
A．n B．2n C．3n D．4n
11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－ 、S2－
B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO
C.滴加酚酞试液显红色的溶液 K+、Cu2+、Br－、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 Ba2+ 、CO、NO、Na+
（删掉）12.含有下列离子的水溶液中，能被还原剂还原的离子是( )
A.K+ B.Cu2+ C.S2- D.OH-
13.已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+则下述离子组中能与上述离子共存的是( )
A.CO32-、Cl- B.SO42-、Cl-
C.NO-3 OH- SO42- D.OH-、NO3-
14．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A.Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
17．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
（删除）18．Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性
（1）向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是____________________
（2）Na2CO3溶液呈碱性，滴加过量的BaCl2溶液，你会看到的现象是______
_ __，原因
____________________ 。 （用离子方程式表示）
18．（增加）(2004广东21) A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
答案： Ba(OH)2, Al2(SO4)3, K2CO3, Fe(NO3)3
19．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式：
。
（2）求参加反应的Fe的质量：
。
20.某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
(1)先检验 加入 试剂(或溶液).
(2)再检验 加入 试剂(或溶液).
(3)最后检验 加入 试剂(或溶液).
21. ⑴KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
⑵．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3·H2O；
⑶NH3·H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
第三节 氧化还原反应（第一课时）
主干知识梳理
一．从元素的化合价的角度分析：
从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应
2Na+Cl2点燃2NaCl
由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
氧化反应所含元素有化合价升高的反应，
还原反应所含元素有化合价降低的反应。
氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化剂化合价降低的物质, 被还原
还原剂化合价升高的物质，被氧化
二、从电子转移的角度分析：
电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。
2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。
5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。
6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。
7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。
小结：基本概念之间的关系：
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
三、电子转移的表示方法
（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O Cl Cl Cl
若理解为右图则错了。
Cl Cl Cl
四．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1．氧化还原反应的判断方法凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。【例1】.判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。① ② ③ ④ ⑤ 【解析】判断一化学反应是否为氧化还原反应可通过它的外在表现——是否有元素的化合价发生变化，如果有就是氧化还原反应。①②④⑤中都存在元素化合价变化。【答案】①②④⑤【例2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1【解析】氧化剂→得电子→价降低→被还原→还原产物；还原剂→失电子→价升高→被氧化→氧化产物，可知A、B、C都错。【答案】D小结：解此类题关键是能否快速准确的标定各元素在
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