高三化学资源

文件名:第九讲 非金属元素（理科基础学案） 最后修改时间 2007-09-23 打印日期 2007-09-24
第九讲 非金属元素（文科）
课标要求
1.常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；
【知识要点】
第一课时
一、硅及其化合物
（一）硅
1.存在的状态及含量
硅在自然界是以________态存在的，地壳中硅含量仅次于_____，居第二位。
2.物理性质
硅是_____色、有________光泽、硬而脆的固体，是一种半导体，单质硅有 和 两种同素异形体。它的结构类似于_________，熔点和沸点都很________，硬度很________。
3、用途：________________________
（二）二氧化硅
1.物理性质：无色晶体，硬度大，熔点高，难溶于水。硅石、水晶、沙子、石英的主要成分为________。广泛存在于 中，是构成岩石的主要成分。
2.化学性质：性质稳定，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。常温下只与HF、强碱反应：
⑴与氢氟酸：_________________________________________(工业上用氢氟酸雕刻玻璃）
⑵与碱性氧化物：SiO2 + CaOCaSiO3
⑶与强碱溶液：SiO2＋NaOH－ （盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。）
3.主要用途
制造光导纤维的主要原料是____________，______________常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等。
（三）硅酸
硅酸H2SiO3（白色粉末），酸性比碳酸弱，不溶于水。Na2SiO3＋CO2＋H2O－____________________
二、氯气
1、卤族元素
（1）卤族包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）（名称及符号）等五种元素。它们的最外层电子数是 ，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
（2）卤族元素随核电荷数的依次增加，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，电负性依次 ，得电子能力 。
（3）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
常温下：氟、氯、溴、碘单质的状态依次是 。
注意特殊性：氟是最 的非金属元素，单质的氧化性 ，只有 价，没有 价。无含氧酸。
2．氯气的性质与用途：
（1）物理性质：氯气是一种 颜色的有强烈刺激性气味的有毒气体。
（2）化学性质：
性质1、与金属、非金属单质反应。用氯气进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象 反应方程式
氯气与钠的反应
氯气与氢气的反应
性质2、氯气与水反应。将氯气通入水中可以得到 色的氯水，说明 ，氯气还能与水发生反应，反应方程式为 。氯水长时间放置之后溶液中的溶质是 ，发生的化学反应方程式为 。用新制的氯水进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象
石蕊试液
干燥的红色纸条
AgNO3溶液
性质3、氯气能与碱发生化学反应。利用这一性质可以用来制取漂白粉。请写出反应方程式 ，漂白粉的成分是 ，有效成分是 。漂白粉起漂白作用的反应原理是 。
3．氯离子的检验
氯离子的检验方法是 ，离子方程式为 。
基础训练
1.用氧化铝和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是( )
A．石英坩锅 　　B．瓷坩锅 　　C．铁坩锅 　　　D．刚玉制坩锅
2.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个吸收装置应依次装入( )
A.NaOH溶液；无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
3.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是　　( )
A.水、浓H2SO4、洗气 　　　　　　　　　　B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气
C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气　　　　D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
4．下列关于硅的说法不正确的是 ( )
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应
5．下列说法正确的是　　　　( )
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
6.在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气　　　　　( )
A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤和⑧ D.只有⑤
7.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是　　　( )
A．碳酸钠溶液 　　B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 　D．氯化钠溶液
8．石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需石灰石　　　( )
A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
9.下列氯化物中，既能用金属与氯气直接反应得到，又能用金属与盐酸反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
10.氯气曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当氯气顺风释放时，通常可用的防御方法是（ ）
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应多饮豆浆和牛乳
C．用NaOH溶液浸湿软布蒙面 D．用肥皂水或苏打水浸湿软布蒙面
11．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④HBr ⑤HCl ⑥溴蒸气
A、①③④ B、①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
12．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br
13．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．盐酸 B．CaCl2 C．氯水和CCl4 D．KCl
14．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸前，常需把水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（ ）
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中次氯酸分解 D.使水中pH减小
15．某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．AlCl3 D．Na2SO3
第二课时
知识要点
三、硫及其化合物
（一）二氧化硫
1.物理性质： 色、 味的有毒气体， 密度比空气 ，易液化， 溶于水（1体积水可溶解40体积二氧化硫）
2.化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性：SO2 + H2O — SO2 + CaO —
SO2 + Ca(OH)2 —
（2）具有弱氧化性
（3）具有还原性：能被 等强氧化剂氧化成。
SO2 + O2 — 与卤素单质的反应（如氯气）
（4）具有漂白性：
品红溶液→通入SO2→现象： →加热至沸腾→现象：
品红溶液→通入Cl2→现象： →加热至沸腾→现象：
紫色石蕊试液→通入SO2→现象： ；紫色石蕊试液→通入Cl2→现象：
（五）硫酸
1.浓硫酸的物理性质：无色油状粘稠液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发。
2.化学性质：二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+）　　
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：常作
（2）脱水性： 若不慎溅到皮肤应
（3）强氧化性：
加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但一般都生成 气体，而不是
浓硫酸除了能氧化金属和一些非金属以外，还会与还原性的化合物反应如H2S、HI等
（六）SO检验
原理：利用Ba2+ + SO＝ BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。
检验的方法：
四、氮及其化合物
1、相互转化（写出相应的方程式）
①
② ③
④
⑤
① ；
② ；
③
④ ；⑤ 。
2、特殊性质
（1）一氧化氮是 色 溶于水的气体，实验室收集一氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（2）二氧化氮是 色的气体，密度比空气 ， 溶于水；实验室收集二氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（3）硝酸是一种 很强的酸，几乎能与所有的金属（ 、 等少数金属除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
①常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生 。
②一般稀硝酸被还原为 ，浓硝酸被还原为 。
（4）氨气是 颜色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。氨气易液化，液化的氨叫做 。
（5）铵盐的性质
①溶解：铵盐都易溶于水
②热解：受热分解 NH4Cl 。
③碱解：与碱的反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 。
基础训练
1.关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ）
A.常温下为气体，难液化 B.无色有刺激性气味、有毒
C.可使澄清的石灰水变浑浊 D.既可溶于水又可与水反应
2.下列物质中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（ ）
A.Pb B.Al C.Mg D.Zn
3.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是（ ）
A、浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B、浓硫酸和稀硫酸都有脱水性
C、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 D、浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内
4.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
5.在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
6.下列实验能说明SO2具有漂白作用（ ）
A、SO2气体能使溴水褪色 B、SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、SO2气体能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D、SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
7.下列说法不正确的是 （ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫
8.为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是 （ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
9.现有下列物质：（1）氯水（2）氨水（3）浓硝酸（4）氢氧化钠（5）溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ）
A、全部 B、（1）（3）（5） C、（1）（3） D、（1）（2）
10.对下列事实的解释错误的是 ( )
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
11.下列气体中有刺激性气味、有毒、无色的气体是（ ）
A、N2 B、NH3 C、SO2 D、NO2.
12.在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）
a（干燥气体） b（液体）
A NO2 水
B SO2 水
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1mol/L盐酸
13. 下列物质与用途间的描述不符的是
A. 液氮可用作冷冻剂 B. 氮气可填充在灯泡中作保护气
C. 氨气可用作致冷剂 D. 氨气可填充在灯泡中作保护气
HNO3
NH4Cl
NH3·H2O
Cl2
浓H3PO4+NaBr
HBr
NO2
NO
N2
NH3
PAGE
第 1 页 共 6 页电解质溶液中离子浓度大小比较学案
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+) c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+) c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-) c(H+)；
⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：
2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中
【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
3．水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子
如碳酸钠溶液中，
又如醋酸钠溶液中
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
【常见题型】
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒
1.弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2.弱碱溶液：
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
3.强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
4.强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A． c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
5.强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
练习：
1、(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。
A．c(Na+)＝2c(CO32-
B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)
D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)
2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
3、 已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
A。①②B。②③C。②④D。①②③
4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D、N3 与CO2含相等电子数
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
※※关注混合后溶液的酸碱性
混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
1、两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
　　　A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。
练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
2、两种物质恰好完全反应
【例】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
（1）酸与碱反应型※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH
在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误
（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）
【例1】：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
【例2】： 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN)c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
【例3】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
【例4】（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )
A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
※※变式：pH等于7型
【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；
※※未指明酸碱的强弱：
例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )
A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]
C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]
练习、 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）
【例1】. (2001年上海高考题)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：
c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【例3】 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
练习1：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
4、不同物质同种离子浓度比较型：
【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3
练习：
1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
2、（2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（A）
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
5、其他类型
※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况
有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。
【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
※关注未知二元酸的电离情况 对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。
【例2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－H++A2－ 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是： （用离子方程式表示）
⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-；HA-H++A2-　　已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（ C(OH-)＞C(H+) ）
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1） A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关系有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关系有
(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。
※※关注隐含信息的发掘
有些试题把很重要的信息隐含在了题目中，当然，这些信息往往是大家都知道的，没有在题目中明确表示出来，这就需要学生有较高的感悟力。
【例3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
⑴判断K+、Cl－是否存在？K+ ；Cl－ （填下列序号）。
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。
补充关于水的电离的有关计算：
例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )
A 10－2 B 2倍 C 102 D 10倍
练习1： 25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )
A 103 B 10－2 C 10－3 D 2
练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ )
A 11 B 3 C 8 D 7
练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的108 D前者是后者的108
练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的
c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )
A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g
练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )
A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11
C 14：13：12：11 D 100；10：1：0
练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3- B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-
C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42- D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-
PAGE
4第六讲 物质结构
（2课时）
考纲要求：
1. 元素、核素、同位素的含义
2. 原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
3. 原子核外电子排布；原子结构示意图的表示方法
4. 化学键的定义；离子键、共价键的形成
知识要点：
一、原子结构
1.原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。
2.原子内的电量关系：核电荷数=_____________=_____________
3.原子内的质量数、质子数、中子数的关系：质量数=______________+_______________
4.元素、核素、同位素
元素 核素 同位素
概念
氢元素有氢H、重氢D、超重氢T三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。
H、D、T三种原子的 都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为 。
二．原子核外电子的排布
1．写出Li、S、K、Cl-、Ca2+的原子结构示意图
Li S K Cl- Ca2+
２．写出有10个电子的微粒的符号
1.原子：_______________________ 2.阳离子：___________________
3.阴离子：_____________________ 4.双原子分子：_________________
5.三原子分子：_________________ 6.四原子分子：__________________
7.五原子分子：________________
三． 化学键
１．概念
人们把 的作用力通称为化学键。我们所学过的化学键有 和 。
2．离子键和共价键的比较
离子键 共价键
概念
成键微粒
相互作用的实质
形成条件
形成化合物的类型
实例
3．按照共用电子的偏向与否，我们可以将共价键分为 和 两类，
4．我们学习过，在化学反应中，原子不变，只是有新的分子形成的过程，其实在这个过程中，分子被破坏的过程中，就有 被破坏，生成新的分子的过程中，就有 生成。所以化学反应的过程不单是新物质新分子生成的过程，其中也包含了化学键的破坏与生成。
5．在干冰中，CO2分子之间存在的作用是 ，C和O原子之间的作用是 。干冰汽化的过程是 被破坏的过程，这是 变化。
6．选择适当的物质填空：
H2 NaOH NH4Cl N2 Na2O2 K2CO3 He 金刚石 HCl 硅 NH3 CO2 H2O NaCl H2O2 K2O CH4
（1）没有化学键的物质___________________________________________
（2）由静电作用形成化学键而构成的物质___________________________________________
（3）只有离子键的物质___________________________________________
(4)既有离子键又有非极性键的物质___________________________________________
(5)只有极性键的物质___________________________________________
(6)只有非极性键的物质___________________________________________
(7)既有极性键,又有非极性键的物质___________________________________________
6．写出下列物质的电子式或结构式
（1）单质： H2 Cl2 N2
电子式：____________ ____________ ____________
结构式：____________ ____________ ____________
（2）离子化合物： KI CaO MgCl2
电子式： ____________ ____________ ____________
Na2S Na2O2 NaOH NH4Cl
电子式：_________ ___________ ____________ ___________
（3）共价化合物： HF H2O NH3
电子式： ____________ ___________ ____________
结构式： ____________ ____________ ____________
CH4 CO2 CCl4 H2O2
电子式：_________ ___________ ____________ ___________
结构式：_________ ___________ ____________ ___________
7．用电子式表示下列物质的形成过程
1.CaBr2_______________________________________________________________
2.H2S_______________________________________________________________
3.CS2_______________________________________________________________
基础训练：
1． 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是
A．质量数202 B．核外电子数202
C．原子序数78 D．核内有124个中子
2．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
4． Na和Na+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①②　　 B．②③　　 C．③④　　 D．②③④
5．关于Na＋,下面的叙述中正确的是
A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为11 D. 质量数为11
6．H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
7．以下互为同位素的是
A、石墨与金刚石 B、D2和T2
C、CO和CO2 D、和
8．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A． S B．Mg C． Cl D． Be
9．已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的
A．相对原子质量 B．中子数
C．质子数 D．核外电子数
10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．KOH
11．下列物质中，只含非极性共价键的是　
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
12．下列物质中，含有极性共价键的是
A．水 B．氯化镁 C．单质碘 D．溴化钾
13．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]-2
C．Cl C Cl D．Na+ [ O O ]2- Na+
Cl
Cl
PAGE
1第一部分 基本概念与基本理论
第一讲物质的组成、分类与变化
一、教学目的
1．了解物质的元素、分子、原子、离子的概念的涵义，
2． 理解物质分类：⑴ 金属和非金属⑵单质与化合物⑶纯净物与混合物的概念。
3．理解物质的性质与变化：⑴物理性质与化学性质⑵物理变化与化学变化
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体的概念及其重要性质和应用。
第一课时
教学过程：
1．学案导学
一．组成微粒
自然界中的各种物质都是以 等不同的微粒构成
[例题]下列物质由什么微粒构成：O2 Ar Na P4 SiO2 C60 HCl NaCl
1． 分子：是 的一种微粒。由 组成，构成的物质为 晶体。
问：分子是否保持物质的物理性质？你还能举出哪些由分子构成的物质？
2． 原子：是 微粒。由 组成，用 来表示，由原子直接构成的物质为 晶体。
问：原子是否是构成物质的最小微粒。你还能举出哪些由原子构成的物质？
三、离子：是 。由 形成 为简单离子，由 形成 为复杂离子。用 来表示。由离子构成的物质为 晶体。
问：你还能举出哪些由离子构成的物质？
4、 微观→宏观
元素： 叫做元素。
问：原子改成微粒行不行？
元素的存在：游离态、化合态。元素只讲种类不讲个数，而原子既讲种类又讲个数。
核素：是具有 一种原子。（即某一种同位素原子）。
同位素：是 不同原子（即核素）互称同位素。同位素的化性相同而物性不同。
四种原子量的概念（选讲）
二．物质分类
单质：
纯净物｛化合物：
物质｛混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、空气、石油及其工业产品、油脂、高分子化合物、有机中的同分异构、胶体、漂白粉、普钙、玻璃、水泥等。
[思考]：见高考备考指南第二页思考。
[辨析]：H－D是化合物还是单质？由不同种原子构成的纯净物一定是化合物由同种原子构成的一定是纯净物？含金属元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是混合物吗？
[归纳]：区分纯净、混合物的关键是是否同种 组成，区分单质、化合物的关键是是否同种 组成。纯净物、化合物辨析：结晶化合物、复盐属于纯净物。
1、 金属 常温下唯一为液态的是 。
通性：a 与 或 反应置换氢气。（活泼金属，非氧化性酸，反应实质为氢离子与金属反应）此点可作为衡量元素的 的强弱。
b 与氧气化合生成 。（铂、金除外）
c 与其他非金属化合。（非金属氧化性强弱和产物中金属元素的化合价）
d 互相置换。（盐溶液或熔融状态，活泼制不活泼）
注意：金属在盐溶液中的反应。例：钠＋硫酸铜溶液 铜＋氯化铁
2、 非金属常温下唯一为液态的是 。
通性：a 与金属反应得无氧酸盐（氧气除外）
b 与氧气反应得 。与氢气反应得 。
c 某些非金属可与水或碱反应。（歧化（如氯气、硫等）或置换氢气（如硅））
d 相互置换。例：卤素间（氟气的特殊性）、碳＋水、氧气＋硫化氢。
3、氧化物
[辨析]： 非金属氧化物都是酸性氧化物。 酸性氧化物都是非金属氧化物。
酸性氧化物都是酸酐。 酸酐都是酸性氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物都是酸性氧化物。
1、 酸性氧化物
a、大多数能与水 生成 的含氧酸。（ 等除外）
b、跟碱反应 生成 盐（正盐或酸式盐）和水。
c、跟碱性氧化物化合 生成 含氧酸盐。
2、 碱性氧化物
a、少数能跟水化合 生成 的碱（可溶性）。
b、跟酸反应 生成 盐和水。
c、跟酸性氧化物化合 生成 盐。
3、 两性氧化物（氧化铝）既能跟强酸又能跟强碱反应生成盐和水。
4、 过氧化物、超氧化物（过氧化钠、超氧化钾）
[归纳]金属氧化物和非金属氧化物是从 来区分，而酸性氧化物和碱性氧化物是从 来区分。
分类：｛成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
不成盐氧化物：CO、NO等
过氧化物、超氧化物
4、酸：电离时生成的阳离子 的化合物。
[思考]：你能对酸进行一下分类吗？酸的通性有哪些？
5、碱：电离时生成的阴离子 的化合物。
[思考]你能对碱进行一下分类吗？碱的通性有哪些？
三．物质的性质及变化
[例题]下列变化：1。导电 2。爆炸 3。缓慢氧化 4。变色 5。无水硫酸铜吸水 6。工业制氧气 7白磷变红磷 8。久置的浓硝酸变黄，其中一定属于化学变化的是
归纳：化学变化与物理变化相比，有以下特征：
1．有 生成，2。常伴有 等现象
3。变化的本质是
4．例举：升华、干馏、分馏、溶解（讨论）、溶液导电、盐析、渗析、萃取、胆矾加热、风华、裂化等。
[思考] 见高考备考指南第二页思考。
[例题]下列性质中，属于物理性质的是：
A物质的金属性和非金属性 B氯化铜溶液的导电性
C双氧水的氧化性 D浓硫酸的不挥发性
[归纳]物理性质： 等。
化学性质： 等。
2。典型例题。
[例1]．下列各组物质用物理性质较难鉴别的是 ( )
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体 D.碘晶体和高锰酸钾晶体
[例2]．下列物质中有固定沸点的是 ( )
A.甘油 B.花生油 C.汽油 D.煤焦油
[例3]．下列关于分子，原子的叙述中正确的是 （ ）
A原子是化学变化中的最小微粒 B原子是不能再分的最小粒子
C分子是保持物质化学性质的一种粒子 D分子的大小及质量都比原子大
[例4]. 下列说法正确的是 （ ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物
B、凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C、与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
D、金属氧化物都是碱性氧化物
【例5】单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列说法正确的是（ ）
A、X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B、X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属
C、X是金属，Y一定是金属
D、X是金属时，Y一定比X活泼。
【例6】下列物质中有固定沸点的是 （ ）
A、糖水 B、重水 C、溴水 D、王水
【例7】中国是世界文明古国，颜料应用也特别早，朱砂（或丹砂）就是一种朱红色的颜料，距今4000多年我国就已使用朱砂作颜料了。试用下面的试验来确定朱砂的元素组成，并回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。
（2）写出A 转化为B的化学方程式。
本题涉及的反应是: HgS +O2 = SO2+Hg ,SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HCl ,
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl ,3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 +2NO + 4H2O
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
3．达标练习。
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　( )
A．H、D、T、H+是氢元素四种不同微粒 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．35Cl和37Cl互为同位素 D．氢气和重氢气互为同位素
3．下列各组物质间互为同素异形体的是　　　　　　( )
A．C60、金刚石、石墨 B．氧气和臭氧
C．氢气和重氢气 D．水和重水
4．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，这三个论点中，不确切的是　　( )
A．只有③ B．①、③ C．②、③ D．①、②、③
5．下列物质中，肯定是纯净物的是　( )
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
6．下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是　( )
A．盐酸 B．明矾 C．石蜡 D．溶有少量甲醛的乙酸乙酯
7．下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．全都正确 B．全都错误 C．只有①、⑤、⑦正确 D．除⑦外都正确
8．某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是　　　　　　 ( )
A．（b-a）/31 B．（b-2a）/62 C．（a-b）/31 D．（b+2a）/62
9．某单质X能从某盐溶液中置换出单质Y，由此推断下列各有关说法中，正确的是( )
A．X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
10．下列说法中正确的是　( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．某元素的一个原子含有m个质子和n个中子，不能由此确定该元素的原子量
二、非选择题
11．有一种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，可采用的方法是____。
12．已知有S,H,O,Na四种元素，请用这四种元素组成的常见物质完成下列各题。
（1）题干中的硫元素，以游离态存在的是 以化合态存在的是
（2）单质有金属单质和非金属单质，其中金属单质有
非金属单质有
（3）化合物有氧化物，酸，碱，盐之分，其中氧化物中，酸性氧化物有
，碱性氧化物有
，盐中，正盐有
，酸式盐有
答　 案一、选择题1．A、D　 2．A、C　 3．A、B　 4．D　 5．C　 6．B　 7．B　 8．A、B　 9．B　 10．D
二、非选择题
11．取2份该金属氧化物少量，各放入1个试管中，分别加入适量稀硝酸、烧碱溶液（可适当加热），只溶于稀硝酸的是碱性氧化物，只溶于烧碱溶液的是酸性氧化物，既溶于稀硝酸又溶于烧碱溶液的是两性氧化物。
12．(1) S, H2S SO2 SO3 Na2S H2SO4
(2)Na, S,H2 O2 O3
(3)SO2 SO3, Na2O, Na2S Na2SO3 Na2SO4, NaHS NaHSO3 NaHSO4
提示：3．形成同素异形体的原因是：（1）晶体中原子排列方式不同，如金刚石和石墨，（2）分子中原子个数不同，如氧气和臭氧。由同位素形成的不同单质不互为同素异形体。
6．纯净物中组成物质的各元素的质量分数是一定的，但最简式相同的两种物质的混合物，其组成元素的质量分数也是一定的。
7．①元素的相对原子质量是由该元素各同位素原子量与原子百分组成求出的平均值，元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值是该元素某同位素的原子量；④氢原子是唯一没有中子的原子⑦同种元素组成的单质可能是两种同素异形体混合在一起形成的混合物。
8．元素的化合价可有奇数和偶数。
若化合价为奇数，其 酸盐的化学式可表示为：M2（SO4）x；若化合价为偶数，其硫酸盐的化学式可表示为：M（SO4）x/2。
9．B．锌和硫酸氢钠溶液反应时，可生成硫酸锌和氢气。
10．D．选项中只能确定该元素一种同位素的质量数。
第二课时
教学过程：
1．学案导学
一、分散系
1、概念
2、分散质
3、分散剂
4、分类 根据分散质粒子的大小来划分
分散系 分散质 粒子大小 特征 实例
悬浊液
乳浊液
胶体
溶液
1nm = 10-9m
二、胶 体
1．概念
这是胶体与其它分散系的本质区别
常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤
2．胶体的制备
（1）利用水解反应制备Fe（OH）3胶体
[思考] 见高考备考指南第二页思考。并分析原理。
3、胶体的精制－渗析
（1）概念
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。
渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。
4、胶体的分类
液溶胶 例：Fe（OH）3 、 AgI胶体
按分散剂状态分 气溶胶 例：雾、云、烟
固溶胶 例：烟水晶、有色玻璃
[例题]下列判断正确的是 ( )
1.分散系一定是混合物.
2.浊液可用过滤的方法分离.
3.任何物质在水中都有一定的溶解度.
4.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出.
5.丁达尔现象,布郎运动,电泳现象都是胶体的物理性质.
6.因为胶粒比溶液中溶质微粒大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
7.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8.相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些
[归纳]:
5、各类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径
分散质粒子
性质 外观
稳定性
分散质能否透过滤纸
分散质能否透过半透膜
三、胶体的性质
[例题]下列事实与胶体的性质有关的是 ( )
1.用盐卤点豆腐;2.江河入海处易形成沙洲;3.同一支钢笔使用不同牌子的蓝黑墨水易发生堵塞;4.清晨在密林中可看到一缕缕光束;5.氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀.
1．丁达尔效应
（1）定义： 叫丁达尔效应
（2）成因：胶体分散质粒子较大，使光波发生散射。
（3）应用： 。
2．布朗运动现象
（1）定义：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象
（2）成因：小分子（或分散剂粒子）从各个方向撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向上所受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每瞬间都在改变。因而作不停的、无秩序的运动。
3．电泳现象
（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳，电泳现象是物理变化。
（2）形成原因
由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的.
4．胶体的聚沉
（1）胶体较稳定
原因：许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥，一般情况下不容易聚集.
（2）胶体的聚沉（物理变化）
在一定条件下，胶体的粒子聚集成较大颗粒，而形成沉淀析出.
（3）原理：减弱或中和胶粒的电荷，以减弱胶粒相互间的斥力
（4）胶体聚沉的方法
a.加入电解质
通常制备胶体时溶液要稀，就是为了避免电解质过剩，使胶体聚沉。
如：豆浆中加入盐卤（主要成分是MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O），可使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉。
b.加入带相反电荷的胶体
如：Fe（OH）3胶体和硅酸胶体混合可发生聚沉
c．加热
加热降低了胶粒对离子的吸附作用，从而减少胶粒带电量，同时增加了胶粒的动能，碰撞机会增多，易聚集沉淀。
（5）应用：明矾净水
四、胶体的应用
1．制备Fe（OH）3胶体时，有一部分FeCl3溶解在里面，怎样把它除去？
2．怎样用实验的方法鉴别胶体和溶液？
3．为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？
4.实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血.
2。达标练习。
1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（ ）
（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3OH-
（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+
2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ）
（A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3胶体
3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ ）
（A）加入碘水变蓝色 （B）加入NaI溶液不变蓝色
（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀 （D）加入溴水变蓝色
5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是( )
（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
（B）Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3
（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）
（A）硫铵 （B）碳铵 （C）硝铵 （D）氯化铵
7．下列属于胶体的是 ( )
①肥皂水 ②烟水晶 ③水玻璃 ④蔗糖 ⑤尿素 ⑥淀粉溶液
（A）只有⑥ （B）①②③ （C）①②⑥ （D）①②③④⑥
8．下列有关胶体的叙述正确的是 ( )
（A）胶体是均匀，透明的液体
（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯
（D）制备胶体必须在加热条件下进行
9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )
（A）食盐水 （B）碘酒 （C）淀粉溶液 （D）Fe(OH)3溶胶
10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是 ( )
（A）四氯化碳、碘水 （B）甲醇、水 （C）汽油、水 （D）乙酸乙酯、水
11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法
（3）如何用实验证明两者已完全分离
（4）如何证明半透膜破损
（5）如何证明两者已部分分离
（6）如何操作能使两者完全分离
12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来
答案：1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B
11．(1)取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。
（2）因Br-半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。
（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。
（4）若用碘水检验出烧杯中的液体含淀粉，则说明半透膜破损。
（5）从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。
（6）烧杯中的水要不断更换。
12．先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。
溴水 BaCl2
在空气中加热
朱砂
气体A 无色溶液C 白色沉淀D
蒸气B 无色溶液E 银白色液体B
硝酸 铜
冷 凝文科基础《原电池》复习教学设计
广州47中学 路石
[课标]举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
[解读]该部分内容评价的重点在于学生是否学会并能够有意识地从多种角度甚至是多个层面去认识看起来较熟悉的化学反应。
[考纲]了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池的构成
思考1：判断下列装置是否为原电池？
结论：组成原电池的条件 （两极一液一连线）
①电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。
②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。
③导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。
二、原电池反应本质
思考2：下列哪些反应可以形成原电池
（1）CuCl2+NaOH
（2）Fe+H2SO4
（3）Fe+CuSO4
结论：原电池反应的实质是自发的氧化还原反应
练习：P11—19、20
三、原电池的电极反应及判断
思考3：以上述（3）（5）为例，
两个原电池反应一样吗？
指出原电池的两个电极名称？电子流向？
原电池的总离子反应？两个电极反应及反应类型？
总反应：Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑
负极：Fe - 2e = Fe2+ （氧化反应）
正极：2H+ + 2e = H2↑ （还原反应）
练习：p11—18、22、23、24
四、生活中常见化学电源的种类
1、干电池：
锌锰电池——碱性锌锰电池 负极？正极？
2、充电电池：
铅蓄电池——
镍镉电池、汞电池、锂电池
3、燃料电池：
练习：p12—25、26
五、金属的腐蚀和防护
1、化学腐蚀：
2、电化腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀（p8文科基础）
3、金属的防护
练习：p11—21、p12—27
小结：
1、 原电池反应的本质(自发的氧化还原反应 )
2、 原电池的构成（两极一液一连线）
3、 原电池电极反应判断（负极—氧化反应 正极——还原反应）
4、 生活中常见的原电池（干电池、充电电池、燃料电池）
5、 金属的腐蚀和防护（析氢和吸氧腐蚀）电解质 离子反应
考点突破
1、关于电解质的概念 2、离子反应的条件及离子共存问题
3、离子方程式的书写及正误判断问题
一、几个概念
1、电解质： 。例如： 。
2、非电解质： 。例如： 。
3、强电解质： 如：
4、弱电解质： 。如：
注意事项：1、电解质、非电解质应是 ；
2、电解质导电须有外界条件： ；
3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其 无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 。
５、电解质 导电。不导电物质 是非电解质；非电解质 不导电，导电物质 是电解质。（填一定或不一定）
电离方程式 强电解质的电离：NaHCO3 NaHSO4
弱电解质的电离：CH3COOH NH3·H2O
溶液的导电能力：（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此 可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于 。导电性强的溶液 是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力 强于弱电解质。（填一定或不一定）
典例分析:例题1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水
C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电
例题2、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ ）
A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠
例题3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
离子反应
考点突破
1、离子反应的条件及离子共存问题
2、离子方程式的书写及正误判断问题
一、离子反应的相关概念
离子反应—— 。
离子反应的实质—— 。 参考零距离归纳离子反应发生的条件,离子共存,离子方程式的书写都会涉及到的知识储备:
1. 难溶物质的归纳
2. 难电离物质的归纳
3. 挥发性物质的归纳
4. 离子间氧化还原反应的归纳
5. 离子间的双水解的归纳
1.离子反应发生的条件
除了上述五个条件,你还能归纳出哪些
2.离子共存:凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
典例分析1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+
（3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
2、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
判断离子共存你认为还要注意哪些
3.离子方程式的书写
离子方程式的定义：用 的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：
不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 的离子反应
离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；
请归纳拆的有哪些类物质:
不拆的有哪些类物质:
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；同时包括化简.
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。
注意： 过量、不足量问题
1、Ca(OH)2溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
2、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
3. 滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
1、Al3+与OH-
2、CO32-与H+
3、AgNO3与NH3·H2O
4. 离子方程式的配比问题(谁少谁保持)
1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：
5与反应的要求有关。
1． NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大。
2。NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性。
典例分析例题3、下列离子方程式正确的是：
（A）铜片与稀硝酸反应
Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应
Ba2++2OH－+ 2H+ + SO42— = BaSO4↓+2H2O
（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2
ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
离子方程式的常见错误
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2++H2↑
3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+
8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
11、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
14、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑
15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
20、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体
2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
22、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O
25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
26、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
PAGE
7化学提高班训练（二）——离子反应
2007-11-14
一、巩固旧内容（电化学）
1．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （ ）
A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
B．电解池阴极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH－
C．电解后n(Na2CO3)不变，n(KOH)也不变
D．电池中c(KOH)变小，电解池中溶液pH减小
2．将0.1 L含有0.01mol CuSO4和0.02molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ﹙ ﹚
A．阳极被氧化，电极反应式只有：Ni - 2e— == Ni2+
B．电解过程中，阳极质量的减少比阴极质量的增加小
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Ni2+、Fe2+ 和Zn2+
D．阴极发生的反应只有：Ni2+ + 2e— == Ni
4．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法错误的是
A．锂离子电池放电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
二、复习新内容（离子反应）
5．下列各组离子中，可能能大量共存的是：
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO3、C1－、K+
B．pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
6．下列各组离子中，可能能大量共存的是：
A．K+、H+、S2O32－、Cl－ B．H+、MnO4－ 、I－ 、K+
C．H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ D．NH4+、Al3+、H+ 、SO42－
7．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
8．下列各组离子能在pH=14的溶液中大量共存的是
A．Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ B．K+、SO32－、I－ 、H+
C．Na+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ D．NH4+、Al3+、Cl－ 、SO42－
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
B．次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
C．把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+ + Zn = Fe + 3Zn2+
D．在漂白粉的溶液中加入过量的CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： CO32- + H+ = HCO3－
D．铜与稀盐酸反应： Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
B．碳酸钙加入醋酸： CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- + H2O
C．硫化亚铁跟盐酸反应： S2- + 2H+ = H2S↑
D．NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：
Ba2++2OH--+SO42- + 2H+=BaSO4↓+2H2O
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3－
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
C．Ba(OH)2与少量的NaHSO4 ：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D．电解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl2↑
13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大，则溶液中的离子有：_________________。
14．书写离子反应方程式
（1）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应：
（2）Ba(OH)2与过量的NaHCO3反应：
15．书写离子反应方程式
（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2气体
（2）FeBr2 与Cl2 1︰1反应
（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2气体
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A D D A D B C D C D AC
13．NH4+、OH-、H+
14．
15．2007—2008高三第一轮复习单元测试化学试卷
（物质的组成、分类和变化 氧化还原反应 离子反应 物质的量） 2007-8-20
时间：120分钟 总分：150分 命题：47中毛艳滨
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题3分，共45分）
1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
7．在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B．NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
C．ClO3－、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
9、下列描述中，符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
10．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）
A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
13．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
15．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
二、不定项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
16．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
17．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
18．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
19．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
0．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
21．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)mol C．()mol D．(V×c－3a-3b)×63g
22、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
23．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
24. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At　。
则下列叙述正确的是（　　　）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
25．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
26．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3。36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A 0．336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升
27．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
28．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．100VρM/（MV+2240）
29、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是
A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．1molCH4分子中共价键总数为4NA
C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
30．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．t℃时A的溶解度为75 g
C．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D．原溶液中A的质量分数为40％
三、填空题（本小题包括3小题，共30分）
31．（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1）如何检查装置的气密性？____________________________________________ 。
(2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________ （请填写步骤代号）
(3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
___________________________________________________________
(4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
32．（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+===I2＋2H2O
③ ＋2＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-
请回答以下问题：
(l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
(2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是___________________________。
(3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
33、（14分） [1] ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
五、计算题（30分）
34. (12分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2,NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.
(1)此时溶液中所含NO3－为 mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
35.(18分)黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
(2)已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D D D A A C B D A B B C A
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B C B CD B B B B C C B BD C
31（8分）答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2）②①③ (3）慢慢将量筒下移 (4）
32．（8分）答案：(1) 2 5 6 2 5 8 (2）淀粉溶液 (3） (4）否
33、（14分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
34．（12分）
⑴ 0.3 6分）
⑵
35．答案：（1）82.8% (2）① 15mol ②4.5mol (3) 3mol
O
‖
CH3—C—O—OH
O
‖
CH3—C—O—OH
^1水的电离和溶液的pH
【知识要点】
1．水是一种极弱的电解质：
⑴ 常温下，纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ _____ mol/L、KW＝ _____________
⑵ 影响水的电离平衡的因素
例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？
① 加入酸溶液或加入碱溶液。 ② 加入强酸强碱盐溶液 。
③ 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。
④ 升高或降低温度。 ⑤ 投入金属钠。
归纳：
① 温度：水的电离是 ____ 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ，pH变 _____ ，KW ______ 。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；
② 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的c(H＋) ____ 酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝ ；碱溶液中的c(OH－) _ 碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝ ；
③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ____ ，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ____ ；
④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋ ，因而 _____ 水的电离。
⑶ 水的离子积只与 ____________ 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。
[题1] 25℃时，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中， 水的离子积是( )
A．1×10-14 B．1×10-13 C．32×10-14 D．1.32×10-15
[题2]常温下，0.05 mol·L-1 硫酸溶液中， c(H+)= ，c(OH-) = ，水电离出的c(H+)= ，水电离出的c(0H-)= 。
[题3]某NH4C1溶液的pH为5，则溶液中c(H+)为 ，c(OH-)为 ，由水电离出的c(H+)为 。
[题4]某Na2CO3溶液的pH为11，则溶液中c(H+)为 ，c(OH-)为 ，由水电离出的c(OH-)为 。
[题5] 0.01mol·L-1 NaOH溶液中的c(H+) 是0.0005mol·L-1Ba（OH）2溶液中c(H+)的( )
A．10倍 B．20倍 C．1/10倍 D．1/20
[题6]能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)﹥c(OH-) 的操作是：
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体 D．向水中加入食盐晶体
. [题7]在常温时,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1*10-11mol/L,则该溶液的PH___
2．溶液的pH：
⑴ 计算方法：pH＝ ____________
⑵ 测定方法： ________________ ； _________ ；pH计
3．溶液酸碱性的定性判断
⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。
思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7
2.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫酸等体积混合后溶液的PH__7
3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7
4.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的PH__7
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？
4．关于溶液pH的计算
⑴ 强酸或强碱溶液pH的计算、
例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值 pH值=12 的NaOH 的物质的量浓度为 。
⑵ 强酸或强碱稀释后溶液pH的计算及估算
1、酸的稀释：
在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？
将pH=5的醋酸溶液稀释。
① 稀释10倍，求pH值（范围）② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=)
2、 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？
pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。
⑶ 强酸与强酸混合后溶液pH的计算
pH=2的盐酸和pH=3的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
⑶ 强碱与强碱混合后溶液pH的计算
pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。
pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。
⑶ 强酸与强碱混合后溶液pH的计算
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
【例题】
【例1】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L
【例2】在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
【例3】相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
【例4】下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
【课堂练习】
1．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中 Na+、 S2－、K+、 MnO4－
B．pH＝7的溶液中.Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．pH＞7的溶液中 Na+、AlO2－、SO42－、K+
D．pH＝0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO－
2．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是
A．两烧杯中参加反应的锌粒等量 B．反应开始时产生H2的速率相等
C．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
3．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
4．pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
5．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
6．⑴ 某温度时，水的离子积为Kw＝1×10－12，将此温度下pH＝10的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH＝6，则a∶b＝_______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________。
⑵ 已知某溶液中只含有四种离子：A＋、B－、H＋、OH－，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A＋和B－组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：Na＋、Ag＋、NH4＋、Cl－、NO3－、CH3COO－、H＋、OH－。
c(B－)＞c(A＋)＞c(H＋)＞c(OH－)： ；
c(A＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)： ；
c(H＋)＞c(B－)＞c(A＋)＞c(OH－)： 。
【课后作业】
1．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
2．在水电离出的c(OH－)＝1.0×10＝13 mol/L的溶液中，一定不能共存的离子组
A．NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－ B．CO32－、PO43－、K+、Na+
C．Na+、HCO3－、HS－、Cl－ D．Fe3+ 、K+、Cl－、NO3－
3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测的c(SO42－)＝0.105mol/L、c(Al3＋)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42－)。则c(K+)为
A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D ．0.040mol/L
4．25°C时，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10—a mol/L，以下说法中正确的
A．a＞7时，水的电离一定受到促进 B．a＜7时，水的电离一定受到抑制
C．a＞7时，溶液的pH为a或14—a D．a＜7时，溶液的pH为a或14—a
5．取相同体积、相同pH的CH3COOH和HCl溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和。若所得溶液的pH分别为pH1和pH2，则关于两者的比较正确的是
A．pH1＞pH2 B．pH1＜pH2 C．pH1＝pH2 D．无法比较
6．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH—)/ c(H＋)恒等于10－8mol/L，下列叙述
正确的是
A．溶液中水电离出的c(OH—)＝10－10mol/L B．溶液中c(HA)+ c(A—)＝0.1 mol/L
C．与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：
c(A—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释，溶液得c(OH－)均增大
7．将a g 含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度为
A．[(b—c)/125a]×100% B．[(b—2c)/125a]×100%
C．[(b—c)/250a]×100% D．[(8b—8c)/ a]×100%
8．常温下，某溶液中由水电离产生的OH－的物质的量浓度为1×10－12mol/L，此溶液可能是
A．pH＝12的KCN溶液 B．pH＝12的NaOH溶液
C．0.01mol/L H2SO4 D．0.01mol/L HCl
9．“酸碱质子理论”认为，凡是能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子(H＋)的分子或离子都是碱，物质酸性或碱性的强弱取决于分子或离子给出或接受质子(H＋)的能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．HCO3－既是酸又是碱，NH3即不是酸又不是碱
B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应
C．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应
D．碱性强弱顺序：C6H5O－＞OH－＞C2H5O－
10．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；
③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。
A．② B．①② C．②③ D．③④
11．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
12．常温下，向0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如右图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列说法中不正确的是
A．溶液的pH：aB．a、b溶液呈酸性
C．c、d溶液呈碱性
D．在c点溶液的导电能力趋近于零
13．某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
14．室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝ ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。
15．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸溶液和该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：
⑴ 若a＋b＝14，则Va/ Vb ＝ ；⑵ 若a＋b＝13，则Va/ Vb＝ ；
⑶ 若a＋b＞14，则Va/ Vb＝ ，且Va Vb（填“＜”、“＞”或“＝”）。
16．由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)＝0.1mol/L，c(MgCl2)＝0.1mol/L，c(AlCl3)＝1.2mol/L。
⑴ 已知溶液中c(Mg2＋)与溶液pH的关系为lgc(Mg2＋)＝17－2pH，向混合溶液中加入NaOH固体至pH＝9，是否有Mg(OH)2沉淀生成 (不考虑加入NaOH后溶液体积的变化)，理由是 ；
⑵ 向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2－)随pH变化如下：
pH 8 9 10 11
c(AlO2－)/mol·L－1 10－3 10－2 10－1 1
试写出碱性条件下c(AlO2－)与pH的关系 ；
⑶ 向混合溶液中加入NaOH固体至pH＝11，需要NaOH固体的质量是多少？（当溶液中某种离子的物质的量浓度≤1×10－5mol/L时，可视为该离子沉淀完全）
17．有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？
18．水的电离平衡曲线如图所示：
⑴若以A点表示25°C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升100°C时，水的离子积从 增加到 。
⑵将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，致使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
⑶已知AnBm的离子积=c(Am+)×c(Bn－)，若某温度下，Ca(OH)2
的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约
为 。
参考答案
例题：
1．CD 提示：pH=12的溶液呈碱性，可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；若是碱溶液，会抑制水的电离；若是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离。
2．D 提示：由于NaHSO4溶液的浓度、体积均未知，求算看似有一定难度，但注意到当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，此时Ba(OH)2溶液中的OH-被中和1/2，即可求解。
3．A 提示：强酸和弱酸的区别在于是否完全电离，当pH相同时，两溶液的物质的量浓度有何关系。
4．C 提示：注意KW随温度的变化而变化。
课堂练习：1．C 2．C 3．D 4．D 5．AD
6．⑴ 10∶1 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＝c(OH－)或：c(Na＋)＝2c(SO42－)＞c(H＋)＝c(OH－)
⑵ ① NH4Cl(或AgNO3或NH4NO3) ② CH3COONa
③ 因为c(A＋)＋c(H＋)＞c(B－)＋c(OH－)，不遵循电荷守恒
课后作业：
1．AC 2．C 3．B 4．CD 5．B 6．BD 7．A 8．BD 9．C 10．D 11．AB 12．BD
13．2×10－7 8×10－11 8×10－11 高于
14．2∶1 200∶1
15．⑴ 1:1 ⑵ 1:10 ⑶ 10a＋b－14 ＞
16．⑴ 否 将pH＝9代入关系式，得c(Mg2＋)＝0.1mol/L，没有变化，故没有Mg(OH)2沉淀出现 ⑵ lgc(AlO2－)＝pH－11或c(AlO2－)＝10pH－11⑶ 将pH＝11代入lgc(Mg2＋)＝17－2pH和lgc(AlO2－)＝pH－11，得c(Mg2＋)＝10－5mol/L
c(AlO2－)＝1mol/L。因为原溶液中n(H＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.1mol，n(Al 3＋)＝1.2mol，
消耗NaOH分别为0.1mol、0.1mol、3.6mol，生成的Al(OH)3再消耗NaOH1mol，因此共消耗NaOH的质量为：(0.1mol＋0.1mol＋1.2mol＋1mol)×40g/mol＝196g
17．⑴0.025 mol/L 0.025 mol/L ⑵ 1.3 1.8 提示：从图可知，滴入20ml 0.025mol/LBa(OH)2，生成BaSO4沉淀达最大量，从而可推算出混合液中硫酸的量。
18．⑴ 10－14 10－12 ⑵ 2∶9
⑶ 0.004 100g 水中溶有0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。
所以c(Ca2+)＝＝0.1 mol/L c(OH－)＝0.2 mol/L
故Ca(OH)2离子积＝ c(Ca2＋)×c(OH－)2＝0.1×(0.2)2 ＝0.004
PAGE
76．溶解度及有关计算
教学目标
知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的简单计算。
能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。
科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。
教学过程设计
一、饱和溶液和不饱和溶液
1．饱和溶液 ，不饱和溶液
2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？
3。请写出配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤.
[例题]：氯气在下列液体中溶解度最小的是　( )
A．水　　　　　 B．饱和食盐水 C．氢氧化钠溶液　　　　 D．饱和石灰水
二、溶解度（S）
1．溶解度
在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1） ；（2） ；（3） 这三个关键性的词语。
气体的溶解度是如何表示的？
影响溶解度的因素有哪些？
2．溶解度曲线
请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度及各种物质溶解度与温度的关系。
3．有关溶解度的计算
溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是　( )
A．等于1.06g　　B．等于2.86 g C．大于 2.86 g　 D．大于1.06g，小于2.86g
【小结】
一、有关溶解度计算的常用公式有：
1 某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％=
②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=
溶质质量∶饱和溶液质量=
③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到 。若晶体中不含结晶水，则：
蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=
若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成 。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=
④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：
若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：
析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量= ∶100
析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量= ∶（100+S高温）上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。
　[达标练习]：　
1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L
D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g第二讲 化学反应与能量（一）
考纲要求
1．化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式
2．质量守恒定律的含义
3．化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应等概念
4．能源在人类生存和社会发展中的重要作用
5．原电池原理
6．常见化学电源的种类
7．金属腐蚀的化学原理；防止金属腐蚀的措施
知识要点
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）当E1>E2时，Q1____Q2——_______反应；
（2）当E1二、化学能与热能
1．任何化学反应除遵循______________外，同样也遵循______________。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于________________。
放热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
化学反应
吸热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
3．常见的放热反应：（1）____________（2）________________
（3）____________（4）________________
4．常见的吸热反应：（1）__________（2）____________（3）____________
5．溶解放热吸热属于物理变化（注意区分）
基础练习
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
2．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键要消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键要消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q23．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
《理科基础》P14 26、27、29、32
拓展练习
4．1molCH3CH2OH（1）在一定条件下完全燃烧生成气态H2O和气态CO2，放出热量为Q1；等量的CH3CH2OH（2）在同样的条件下完全燃烧生成液态H2O和气态CO2，放出热量为Q2，Q1与Q2的关系为
A．Q1< Q2 B．Q1> Q2 C．Q1= Q2 D．无法确定
5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是
A．粉碎固体燃料，增大反应接触面积
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放
D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧
《理科基础》P14 25、28、30、33、34、35
三、化学能与电能
1．原电池的本质：_________________________________________________。
2．原电池的形成条件
（1）________________________________________；
（2）________________________________________；
（3）________________________________________。
3．判断原电池正、负极的方法
（1）由组成原电池的两极材料判断，一般是__________为负极，__________为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由__________流向__________，电子是由__________流向__________；
（3）根据原电池两极发生的变化判断，失电子发生氧化反应的是__________，得电子发生还原反应的是__________；
（4）根据电极的现象判断，电极溶解的为__________，电极有气体（如H2）生成或有金属（如Cu）析出的为__________。
[练习] 《理科基础》P9
4．金属的腐蚀和防护
（1）________腐蚀更为普遍（2）防护的措施：__________________________________________________________ __________________________________________________________
基础训练
1．下列哪个反应不能设计成原电池
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B．CH4+2O2====CO2+2H2O
C．Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
D．HCl+NaOH====NaCl+H2O
2．下列关于铜锌原电池的有关叙述中不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜是正极，铜不易失去电子
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
4．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
5．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池材料及电解质溶液可能是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn C
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
6．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
《理科基础》P13 16、20、22
拓展练习
8．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
9．对右图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是
A．铜极是负极
B．铜片上有气泡产生
C．一段时间后，溶液的pH值减小
D．一段时间后溶液的质量减轻
10．碳素钢是含碳的铁合金。在潮湿的空气中，碳素钢的表面吸附了一层薄薄的水膜。如果水膜中溶解了酸性气体，使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就构成了原电池。在这无数上微小的原电池中
A．C是正极，发生氧化反应 B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是负极，发生氧化反应 D．Fe是正极，发生还原反应
11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A．a > b > c > d B．a > c > b > d C．c > a > b > d D．b > d > c > a
12．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH——4e—====4H2O和O2+2H2O+4e—====4OH—，则下列叙述正确的是
A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
B．通氢气的一极发生的是氧化反应
C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
D．工作时负极区附近的pH值增大
《理科基础》P13 17、18、19、21
反应物总能量E1
生成物总能量E2
旧键断裂
新键形成
____热Q1
____热Q2文件名:第九讲 非金属元素（理科基础学案） 最后修改时间 2007-09-24 打印日期 2007-10-28
第九讲 非金属元素（一）（理科）
课标要求
1.常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；
【知识要点】
第一课时（硅及其化合物）
一、硅及其化合物
（一）硅
1.存在的状态及含量
硅在自然界是以________态存在的，地壳中硅含量仅次于_____，居第二位。
2.物理性质
硅是_____色、有________光泽、硬而脆的固体，是一种半导体，单质硅有 和 两种同素异形体。它的结构类似于_________，熔点和沸点都很________，硬度很________。
3、用途：________________________
（二）二氧化硅
1.物理性质：无色晶体，硬度大，熔点高，难溶于水。硅石、水晶、沙子、石英的主要成分为________。广泛存在于 中，是构成岩石的主要成分。
2.化学性质：性质稳定，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。常温下只与HF、强碱反应：
⑴与氢氟酸：_________________________________________(工业上用氢氟酸雕刻玻璃）
⑵与碱性氧化物：SiO2 + CaOCaSiO3
⑶与强碱溶液：SiO2＋NaOH－ （盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。）
3.主要用途
制造光导纤维的主要原料是____________，______________常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等。
4.二氧化碳与二氧化硅的性质比较
物 质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
（三）硅酸
硅酸H2SiO3（白色粉末），酸性比碳酸弱，不溶于水。Na2SiO3＋CO2＋H2O－____________________
基础训练
1．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中(　　　)
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种　　
B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种　　
D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
2．下列元素在自然界没有游离态存在的是 （ 　　）
A.碳 B.硫 C.硅 D.氮
3．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个吸收装置应依次装入( )
A.NaOH溶液；无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
4．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是　　( )
A.水、浓H2SO4、洗气 　　　　　　　　　　B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气
C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气　　　　D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
5．下列关于硅的说法不正确的是 ( )
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应
6．熔融烧碱应选用的器皿是　　　　( )
A.石英坩埚　 　　B.生铁坩埚　　　C.普通玻璃坩埚　　　 D.陶瓷坩埚
7．下列说法正确的是　　　　( )
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
8．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气　　　　　( )
A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤和⑧ D.只有⑤
9．下列有关二氧化硅的叙述中错误的是　　　( )
A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D．光导纤维的主要原料就是SiO2
10．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是　　　( )
A．碳酸钠溶液 　　B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 　D．氯化钠溶液
11．Na2SiO3与Na2CO3的共同性质是( )
①易溶于水 ②水溶液能与CO2作用 ③与稀硫酸发生复分解反应 ④水溶液有粘接性能
A.④ B.①②③ C.除②外 D.①②③④
12．石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需石灰石　　　( )
A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
13．用氧化铝和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是( )
A．石英坩锅 　　B．瓷坩锅 　　C．铁坩锅 　　　D．刚玉制坩锅
第二课时（氯及其化合物）
知识要点
二、氯及其化合物
1、卤族元素
（1）卤族包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）（名称及符号）等五种元素。它们的价电子数是 ，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
（2）卤族元素随核电荷数的依次增加，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，电负性依次 ，得电子能力 。
（3）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
常温下：氟、氯、溴、碘、砹单质的状态依次是 。
注意特殊性：氟是最 的非金属元素，单质的氧化性 ，只有 价，没有 价。无含氧酸。
2、氯气的性质与用途：
（1）物理性质：氯气是一种 颜色的有强烈刺激性气味的有毒气体，进行有关氯气的实验时要注意的问题是 。氯气在低温、加压的条件下可以转变为液态（称为 ）和固态。
（2）化学性质：
性质1、与金属、非金属单质反应。用氯气进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象 反应方程式
氯气与钠
氯气与氢气
性质2、氯气与水反应。用新制的氯水进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象 反应方程式
石蕊试液
干燥的红色纸条
FeCl2溶液
AgNO3溶液
性质3、氯气能与碱发生化学反应。利用这一性质可以用来制取漂白粉。请写出反应方程式 ，漂白粉的成分是 ，有效成分是 。漂白粉起漂白作用的反应原理是 。你认为存放漂白粉应注意的是 。84消毒液（或称为漂液）的有效成分是次氯酸钠，将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得上述物质，请写出反应方程式 。
2．氯离子的检验
氯离子的检验方法是 ，离子方程式为 。
基础训练
1．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验碘单质的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物（ ）
A。②③④⑤⑥ B。①②③④⑤ C。②③④⑤ D。全部
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．食盐水 D．碘酒
3．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④HBr ⑤HCl ⑥溴蒸气
A、①③④ B、①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br
5．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（ ）
A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
6．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸
7．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．盐酸 B．CaCl2 C．氯水和CCl4 D．KCl
8．某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．AlCl3 D．Na2SO3
9．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸前，常需把水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（ ）
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中次氯酸分解 D.使水中pH减小
10．将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内，一段长时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管；b.液体充满试管；c.试管内余有少量无色气体；d.剩余的气体呈黄绿色；e.试管内液体无色；f.试管内液体呈黄绿色，其中正确的组合是（ ）
A．ace B．be C．af D．df
11．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）
A．二氧化氮通入水中 B.氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氯气通入水中
12．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A、KCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
三、硫及其化合物
（一）二氧化硫
1.物理性质： 色、 味的有毒气体， 密度比空气 ，易液化， 溶于水（1体积水可溶解40体积二氧化硫）
2.化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性：SO2 + H2O — SO2 + CaO —
SO2 + Ca(OH)2 —
（2）具有弱氧化性
（3）具有还原性：能被 等强氧化剂氧化成。
SO2 + O2 — 与卤素单质的反应（如氯气）
（4）具有漂白性：
品红溶液→通入SO2→现象： →加热至沸腾→现象：
品红溶液→通入Cl2→现象： →加热至沸腾→现象：
紫色石蕊试液→通入SO2→现象： ；紫色石蕊试液→通入Cl2→现象：
（二）硫酸
1、浓硫酸的物理性质：无色油状粘稠液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发。
2、化学性质：二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+）　　
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：常作
（2）脱水性： 若不慎溅到皮肤应
（3）强氧化性：
实验操作 实验现象 现象解释及有关反应方程式
Cu与浓硫酸，常温
Cu与浓硫酸，加热，将湿润的品红试纸放在试管口，将生成物加水溶解
常温下，将铁，铝放入浓硫酸中
在小烧杯中加10克蔗糖，加7mL浓硫酸，不断搅拌
加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但一般都生成 气体，而不是
六、SO42-检验
原理：利用Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。
检验的方法：
基础训练
1、关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ）
A、常温下为气体，难液化 B、无色有刺激性气味、有毒
C、可使澄清的石灰水变浑浊 D、既可溶于水又可与水反应
2、在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
3、下列实验能说明SO2具有漂白作用（ ）
A、SO2气体能使溴水褪色 B、SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、SO2气体能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D、SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
4、下列物质中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（ ）
A、Pb B、Al C、Mg D、Zn
5、下列关于硫酸性质的叙述中正确的是（ ）
A、浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B、浓硫酸和稀硫酸都有脱水性
C、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 D、浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内
6、向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A、小于0.45mol B、等于0.45mol
C、在0.45mol~0.90mol 之间 D、大于0.90mol
7、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
8、下列说法不正确的是 （ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫
9、现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
四、氮及其化合物
1、相互转化（写出相应的方程式）
①
② ③
④
⑤
① ；
② ；
③
④ ；⑤ 。
2、特殊性质
（1）一氧化氮是 色 溶于水的气体，实验室收集一氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（2）二氧化氮是 色的气体，密度比空气 ， 溶于水；实验室收集二氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（3）硝酸是一种 很强的酸，几乎能与所有的金属（ 、 等少数金属除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
①常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生 。
②一般稀硝酸被还原为 ，浓硝酸被还原为 。
（4）氨气是 颜色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。氨气易液化，液化的氨叫做 。
（5）铵盐的性质
①溶解：铵盐都易溶于水
②热解：受热分解 NH4Cl 。
③碱解：与碱的反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 。
基础训练
1、氮的固定是指 ( )
A、植物从土壤中吸收含氮养料
B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D、将空气中的氮气转变为含氮化合物
2、下列气体中有刺激性气味、有毒、无色的气体是（ ）
A、NO B、NH3 C、SO2 D、NO2
3、为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是 （ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
4、现有下列物质：（1）氯水（2）氨水（3）浓硝酸（4）氢氧化钠（5）溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ）
A、全部 B、（1）（3）（5） C、（1）（3） D、（1）（2）
5、对下列事实的解释错误的是 ( )
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
6、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A、K+、Na+、Mg2+、 N03- B、K+、Na+、SO42-、Cl-　　
C、CO32-、Cl-、I-、NH4+ D、NH4+ 、Ba2+、K+、0H-
7、下列元素中不属于氮族元素的是 （ ）
A、As B、P C、S D、N
8、氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是 （ ）
A、原子半径：CP>Cl C、还原性：SiH49、下列各组气体，通常条件下能稳定共存的是 （ ）
A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2
10、同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是 ( )
A、它是一种离子化合物 B、在加热条件下可分解，生成一种有色气体
C、该化合物不与碱反应 D、该化合物可由PH3及HI化合而成
11、已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强。②盐酸是比氢硫酸更强的酸。③氯化氢比硫化氢稳定。④氯气与硫化氢混合可产生单质硫。⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）
A、①②③ B、②④⑤ C、①③④ D、②③⑤
12、砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质是 （ ）
A、砷在通常状况值下是固体 B、砷可以有-3，+3，+5等多种化合价
C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷弱
HNO3
NO2
NO
N2
NH3
NH3·H2O
NH4Cl
PAGE
第 4 页 共 9 页第七讲 元素同期律和元素周期表（文）
考纲要求：
1. 元素周期律的实质
2. 元素周期表（长式）的结构（周期、族）；常见元素的名称、符号、离子符号
3. 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
4. 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5. 同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
知识要点：
1.元素周期表的结构
(1)元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期，_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。
(2)从元素化合价与周期表位置的关系来看：
元素的最高正价=________________________________
元素的负化合价=________________________________
2.化合物通式
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
3．周期表中元素性质的递变规律
内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
原子结构 电子层数
最外层电子数
原子半径
元素性质 元素的主要化合价
元素的金属性与非金属性
单质的还原性与氧化性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
非金属元素气态氢化物的稳定性
得、失电子能力
4．判断元素金属性强弱的依据
（1）单质与 或 的置换反应越剧烈，其金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其金属性越强。
5．判断元素非金属性强弱的依据
（1）单质越易与氢气化合生成 ，且 越稳定，其非金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其非金属性越强。
基础训练：
1．世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.最早发现了氧气
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
4．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A. H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO4
5．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的多
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的大
A
B C
6．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
7．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药
8．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗 是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
9．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
11.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
12．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
PAGE
1第三讲 化学反应与能量（二）
课标要求
1．氧化还原反应的本质。
知识要点
一、氧化还原反应
凡是有________________________________________的化学反应都是氧化还原反应。
1．本质：________________________________________________
2．表现：________________________________________________
3．还原剂：_______电子→化合价_________→发生_________反应→具有__________性。
4．氧化剂：_______电子→化合价_________→发生_________反应→具有__________性。
归纳：（1）升失氧是_____________剂；降得还是_________________剂。
（2）用常见的氧化剂（氧气）或者还原剂（氢气）来逆推。
其他：
例：反应Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2中，_________是氧化剂_________被氧化，被还原的元素是______
[练习]完成《理科基础》P9练习（S、Na、CO、C2H4）
二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系
三、氧化还原反应的实际应用
1、燃烧与灭火
（1）燃烧的条件：________________________________________________________
（2）灭火的措施：________________________________________________________
（3）爆炸：______________________________，为了防止爆炸，点燃气体前需要____。
（4）常见的易燃易爆物质：
①单质，如____________________
②气体，如____________
③大部分的有机物，如________________
2、原电池
基础训练
1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是
A．用硫制硫酸
B．用石英、石灰石和纯碱制玻璃
C．用铝土矿冶炼金属铝
D．用氯气与石灰乳制漂白粉
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O══==2NaOH+H2↑
B．2Fe(OH)3══==Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3
D．Cu(OH)2+2HCl==══CuCl2+2H2O
5．下列关于化学反应基本类型的说法，不正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有的复分解反应也是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
6．已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应是
2FeCl3+Cu=====2FeCl2+CuCl2
对该反应的以下认识中，正确的是
A．属于置换反应
B．属于复分解反应
C．属于氧化还原反应
D．反应中有化合价的变化，没有电子的得失
7．铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应
3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2
该反应曾用于工业上制造氢气。该反应中的氧化剂是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2H2O=====2H2↑+O2↑ D．C+H2O（g）=====CO+H2
15．在2KI+Cl2=====2KCl+I2的反应中，被氧化的元素是
A．K B．I C．Cl D．I和Cl
20．需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．H+→H2 D．CaO→Ca(OH)2
8．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+H2SO4=====2NaCl+CO2↑+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaCO3+CO2+H2O=====Ca(HCO3)2
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ B．Na2O+H2O=====2NaOH
C．Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH+HCl=====NaCl+H2O
B．Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑
D．CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
10．下列反应中，H2O作氧化剂的是
A．CaO+H2O=====Ca(OH)2
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．2F2+2H2O=====4HF+O2
D．C+H2O（g）=====CO+H2
12．下列关于反应Cl2+H2O=====HCl+HClO的说法中，正确的是
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．H2O是氧化剂，Cl2是还原剂
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．H2O既是氧化剂又是还原剂
13．下列反应中，氮元素被还原的是
A．2NO+O2=====2NO2
B．N2+O2=====2NO
C．Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．HNO3+NaOH=====NaNO3+H2O
14．下列反应中，氧元素被氧化的是
A．2H2+O2=====2H2O B．CuO+H2Cu+H2O
C．Cu(OH)2CuO+H2O D．2KClO3=====2KCl+3O2↑
16．下列反应中，同一元素既被氧化又被还原的是
A．Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2KClO3=====2KCl+3O2↑ D．CuO+H2Cu+H2O
17．下列变化中，元素化合价升高的是
A．KCl→AgCl B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CO2 D．H2→H2O
21．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．H2O→O2 B．CO2→CO C．Cl—→Cl2 D．SO2→SO32—
22．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．一定同时被氧化和被还原 D．可能被氧化也可能被还原
23．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C．蛋白质是人体必须的营养物质，所以每天摄入的蛋白质越多越好。
D．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡
．（揭开雪耳的“神秘面纱”）银耳本身为淡黄色，福建省生产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是( )
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
氧化还原反应
__________
________
_________
__________
置换反应
高温
通电
Δ
MnO2
放电
Δ
MnO2
高温第二单元 元素及其化合物
第八讲 常见的金属元素及其化合物
（4课时）
[考纲要求]
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
1、金属的活动顺序
2、常见金属及其化合物的主要性质及应用
3、合金的概念及其重要应用
知识要点
一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气化合 ________________ ___________________ ________ ____
置换水中H+ ________ ________________ ________________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ________________ ____________ ____
冶炼方法 ________________ ____________ ______
典型金属 Na Al Fe Cu
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气反应的条件及产物 ________________ __________ _____________ ________
与水反应的条件及产物 ______________________ ____________________ _________________ ___________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ____________ ____________ ____
冶炼的方程式 __________________________ __________________________ _________________________ __________________________
二、钠及其化合物
1．钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质
钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
电子式
颜色和状态
2．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表
碳酸钠 碳酸氢钠
水溶性比较
溶解过程放热比较
水溶液碱性比较
热稳定性
与酸反应现象比较
与NaOH反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
3．钠及其化合物的相互转化
①
③ ④ ⑤
⑧
②
⑥ ⑦
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
三、铝及其化合物的相互转化
① ③
④ ②
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
四、铁及其化合物
[练习]
1、写出上述转化的化学方程式
①______________________
⑥__________________________________________
⑦______________________________________________
⑧____________________________________
2、写出上述转化的离子方程式
④________________________
⑤______________________________
⑨______________________________________
⑩______________________
3、写出需要的试剂或者条件
②__________；③__________；(11)__________；(12)__________；
(13)____________________；(14)____________________； (15)__________。
五、合金
1、合金
（1）成分：________________________
（2）性质：____________________________________
（3）形成方式：________________________
（4）特点：_____________________________________________________________________
2、常见合金
（1）铁合金
生铁：含碳量越高，硬度越______
铁合金 含碳量越低，韧性越______
（含C量）
合金钢：____________等
（2）铝合金和铜合金
成分：
铝合金 性能：
用途：
青铜：
铜合金 黄铜：
白铜：
基础练习
1、铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铷的熔点比钾的高；②氯化铷的水溶液PH=7；③RbOH的碱性比NaOH强；④铷没有共价化合物；⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁。
A．②③④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
2、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）
①与水反应比钠剧烈；②它的原子半径比钠小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；⑤它是还原剂。
A．①和④ B．②和③ C．③和⑤ D．只有①
3、下列关于铯的描述中，正确的是（ ）
A．CsOH是一种可溶于水的强碱性物质 B．Cs在空气中燃烧只生成一种氧化物(Cs2O)
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
4、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 ( )
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
5、做焰色反应实验时所用的铂丝每次用完后都要（ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止
D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
6、鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ( )
A．K2CO3和NaCl B.KCI和Na2CO3 C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
7、某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是 ( )
A．钾的单质 B. 钾的化合物 C. 含有钾元素 D. 含有钾离子
8、取一小块钠，放在盛有细沙的燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是：（ ）
（1）金属钠先熔化（2）在空气中燃烧，呈现黄色火花（3）燃烧后为白色固体
（4）燃烧时火焰为黄色（5）燃烧后生成淡黄色的固体
A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（1）（4）（5） D．（4）（5）
9、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
10、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积大
B．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH大于后者
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将NaOH溶液分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者不反应，后者不产生沉淀，但是有反应。
11、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B.加热 C.通入CO2 D.加入盐酸
12、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 为 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
14、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )
A．Ag　　　 B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe
15、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
16、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 ( )
A．1︰1 B．2︰3 C．1︰2 D．1︰3
17、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
18、如图所示的实验中，投入铝片后 ( ) 铝
A. ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B. ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D. ①和②中都产生气泡，且都是H2
19、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
20、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
21、下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
22、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （　）
A. 氧化物　　　B. 化合物　　C. 金属或合金　D. 非金属
23、钢和生铁中碳的质量分数相比　( ).
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
24、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉
25、铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 ( )
A. 盐酸　　 B. Cu(NO3)2溶液 　 C. 稀硫酸　　 　 D. FeCl3溶液
26、下列说法错误的是 ( )
A、区别KCl和NaCl可用焰色反应
B、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来作胃酸中和剂
C、因为铜盐有毒，所以使用铜器皿不安全
D、明矾和硫酸铁都可以净水\
27、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
Al2O3
Al
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe2O3
FeO
Fe(OH)3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(SCN)3电化学复习一
高考命题趋势：
关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，已成高考的必考题。考查的内容有：
1、原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；
2、根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；
3、根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；
4、新型电池的电极反应及应用；
5、有关电解产物的判断和计算。
其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。
本节课学习目标：
、掌握原电池、电解池的有关概念及判断；
、牢记放电顺序，能准确判断电极反应，能正确书写电极反应式及总反应式；
原电池 电解池 电镀池
定义 将_________能转变成_____能的装置 将_________能转变成_____能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
装置举例
形成条件 ①②③ ①②③ ①镀层金属接电源___极，待镀金属接电源___极；②电镀液必须含有________的离子（电镀过程_________不变）
电极名称 _______极：较活泼的金属_______极：较不活泼的金属或能导电的非金属 _____极：与电源____极相连的极_____极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是________阴极：镀件
电极反应 负极：________反应，金属____电子正极：_________反应，溶液中的_____得电子或____得电子（吸氧腐蚀） 阳极：_____反应，溶液中的______或_______失电子阴极：_____反应，溶液中的_______得电子 阳极：金属电极失电子（溶解）阴极：电镀液中阳离子得电子（控制条件，H+不放电）
电子流向 由____极沿导线流向_____极 由电源____极流入____极，再由____极流回电源___极 同电解池
一、原电池
（一）简单原电池的判断
例1、下列装置中，能组成原电池的是：( )
练习1、下列装置是不是原电池 若是，指出正负极，并写出电极反应。
例2、下列哪些反应可以形成原电池
（1）CuCl2+NaOH （2）Fe+H2SO4 （3）Fe+CuSO4
(5)H2 + O2
结论：原电池反应的实质是___________________________
练习：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图；
②标明电极材料和电解质溶液；
③写出电极反应式。
小结：原电池正负极的判断
1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；
发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确，如Al—Cu—稀硫酸，
但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助）。
（二）常见原电池的种类及电极方程式的书写
1、锌—锰干电池：负极：__________；正极：________。以NH4Cl和淀粉糊为电解质，还填充有MnO2和炭黑。
总反应：Zn ＋2MnO2 ＋ 2NH4+ ＝ Zn2+ ＋ Mn2O3 ＋ 2NH3 ↑＋ H2O
负极：
正极：
练习：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝ Zn(OH)2(s)
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
2、铅蓄电池(Pb—PbO2—H2SO4)：放电时是_______池；充电时是_______池。
_________电过程：
负极：
正极：
_________电过程：
阳极：
阴极：
练习：蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：
下列有关蓄电池的叙述中错误的是 （ ）
A、 放电时，铁是负极，NiO2是正极
B、 充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—
C、 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D、该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
3、锂电池：用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。
总反应：3SOCl2 + 8Li = 6LiCl + Li2SO3 + 2S
负极：
正极：
练习：锂电池是新一代高能电池，目前已经研制成多种锂电池（已广泛应用于手机行业中）。某种锂电池总的反应式为：Li+ MnO2 ＝ LiMnO2，关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A 放电时，负极反应：Li —e- ＝ Li+ B 放电时，负极反应：MnO2 ＋ e- ＝ MnO2-
C 电池反应时，锂为正极，二氧化锰为负极 D.电池反应时，混合物由黑色变成紫色
4、新型燃料电池：常见有氢氧燃烧电池和甲烷氧气燃烧电池
例3、宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制成，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和电解质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？若电解质溶液为NaCl时又如何？（要求学生类推完成）
（1）电解质为盐酸或硫酸时：
　负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
（2）电解质为KOH时：
　负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
（3）电解质为NaCl时：
　负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值_____
拓展：如把H2改CH4，用KOH作电解质溶液，则电极反应为：
负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
练习：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，现可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐的混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为就阴极助燃气，制得在6500C下的燃料电池，
总反应式：
负极：
正极：
（三）原电池应用
主要有两方面：
其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发______________；
其二，________原电池反应发生，应用于金属的_______________。
1、金属的腐蚀：
(1)化学腐蚀——由一般的化学反应引起的腐蚀。_______（有或无）电流产生。
(2)电化腐蚀：_______（有或无）电流产生。以钢铁的腐蚀为例
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条 件 水膜_____性较强 水膜_____性很弱或非______性
正极反应
负极反应
铁锈形成过程 ----------------
a.
◇金属腐蚀的一般规律：
（1）下列金属腐蚀的速度由快到慢的次序；______________________________
①有防护腐蚀措施的腐蚀 ②化学腐蚀 ③电解原理引起的腐蚀 ④原电池原理引起的腐蚀
（2）对同一金属来说，腐蚀快慢：
强电解质溶液______弱电解质溶液______非电解质溶液
（3）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越______。
（4）对同一电解质溶液而言，溶液浓度越大，腐蚀越______。
（5）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故________腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外只有在金属性活动顺序表中位于氢前面的金属才发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能发生吸氧腐蚀。如铁锈的形成、铜绿的形成就属吸氧腐蚀。
铜绿形成的原理：
正极：_________________________ 负极：__________________________
_________________________________ ___________________________________
2.金属防护： (1)改变金属内部组织结构
(2)在金属表面覆盖保护
(3)电化学保护法[牺牲阳(负)极的阴(正)极保护法] 注：原电池的负极又叫阳极，正极又叫阴极。
3.制造新化学电源（注意新型原电池、电解池在考题中的出现，常以判定电极反应是否正确、电子转移是否正确以及溶液的酸碱性的变化的形式出现。在填空题中可能会让我们由已知信息书写电极反应，希望同学们加强这方面知识的归纳和总结，并逐步形成一定的技巧和能力。）
练习：
1、有关右图装置的叙述正确的是（ ）
A．这是一个原电池装置
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Fe为阴极，
电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3
D．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－
2、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③
B．②>①>③>④
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①
PAGE
8第七讲．元素同期律和元素周期表
（1课时）
考纲要求：
1. 元素周期律的实质
2. 元素周期表（长式）的结构（周期、族）；常见元素的名称、符号、离子符号
3. 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
4. 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5. 同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
知识要点：
1.元素周期律：_______________________________________________________。
2.元素周期表的结构
(1)元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期，_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。
(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：
元素的最高正价=________________________________
元素的负化合价=________________________________
3.化合物通式
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
４．周期表中元素性质的递变规律
内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
原子结构 电子层数
最外层电子数
原子半径
元素性质 元素的主要化合价
元素的金属性与非金属性
单质的还原性与氧化性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
非金属元素气态氢化物的稳定性
得、失电子能力
5．判断元素金属性强弱的依据
（1）单质与 或 的置换反应越剧烈，其金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其金属性越强。
6．判断元素非金属性强弱的依据
（1）单质越易与氢气化合生成 ，且 越稳定，其非金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其非金属性越强。
基础训练：
1．世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.最早发现了氧气
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
4．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A. H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO4
5．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的多
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的大
A
B C
6．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
7．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药
8． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗 是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
9．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
11.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
12．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
PAGE
3化学反应及其能量变化复习
考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念
3、掌握热化学方程式的意义及书写方法
考点预览： 1、化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
2、反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系
3、热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式
4、燃烧热和中和热等概念；有关燃烧热和中和热的简单计算
5、化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件
考点1 放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有总能量
与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量______反应物分子断键时吸收的总能 生成物分子成键时释放的总能量______反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法 ΔH______0 ΔH______0
图示
实例
总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是____________的；燃烧反应、中和反应都是____________的。
大多数的分解反应都是吸热的，大多数的化合反应都是放热的。也有例外，以下反应都是吸热反应，应掌握：
①H2+I2 ＝ 2HI ②N2+O2 2NO ③CO2+C＝2CO
④C十H2O(g) ＝CO+H2 ⑤N2O4 2NO2
例1、(2005 成都模拟)下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生
例2、(2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1，C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
考点2 热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点：
(1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“ ”隔开。若为放热反应，ΔH为“ ”：若为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH的单位一般为
(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的 。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。
(5)由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)； ΔH=-285.8kJ·mol-1则：
H2O(1)＝H2(g)+ O2(g)；ΔH=____________kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；ΔH=____________kJ·mol-1
例3、(2005·南京)已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=-48.40kJ·mol-1
B．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ·mol-1
C．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=+5518kJ·mol-1
D．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-48.40kJ·mol-1
点拨：先看物质状态，再看ΔH的正负，最后看方程式前系数与ΔH数值一致。
考点3 盖斯定律及其应用
盖斯定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________
思考1：对盖斯定律的理解：
(1)
(2)
(3)
(4)
思考2：△H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？
找出能量守恒的等量的关系
图1 图2
找起点 A
找终点 C
过程 A→B→C A→C
列式 △H1+△H2=△H3
注意配平 在具体实例中要注意
求解
例4、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下
C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　 反应３
C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1　　　　　　反应１
CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1　　　　　 　反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1） 找起点C(s),
（2） 终点是CO(g),
（3） 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。
（4） 也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2 △H2=-283.0 KJ·mol-1
那 CO2→CO 的焓变就是= —△H2=+283.0 KJ·mol-1
（5） 求解：
△H3=___________________________________________________
方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO2；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2=-110.5 KJ·mol-1
方法3：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上
（2） 找出中间产物 CO2
（3） 利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３
（4） 列式：　　△H1—△H2=△H3
（5） 求解可得
练习
1、298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？
2、乙醇的燃烧热是△H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
3、已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定　　
5、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )
A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3
6、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1
7、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
8、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
考点4 燃烧热
(1)概念：在______________时，______________物质______________生成______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ mol-1表示。
注意：生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393．5 kJ mol-1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以____________物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧____________物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
(4)燃烧热的计算；
Q放=n(可燃物)×ΔH c （ n为可燃物的物质的量：ΔH c为可燃物的燃烧热。）
例5、 (2005．全国高考，江苏 4)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)，甲烷(CH4)的热化学方程式分别为 ( )
H2(g)+ O2(g)==H2O(1)；ΔH=-285.8kJ mol-1
CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283.0kJ mol-1
C8H18(l)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)；ΔH=-5518kJ mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3kJ mol-1
相同质量的H2、CO、C8Hl8、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
考点5 燃料的充分燃烧
(1)化石燃料：包括___________、___________ 、___________等，属非再生能源。
(2)充分燃烧的条件，要有___________且要有______________________。
(3)不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源，易产生污染物。
(4)煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧器，煤的气化和液化，转化为水煤气或于馏煤气
例6、我国锅炉煤燃烧采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 ( )
A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
考点6 中和热
(1)概念：在___________中，酸跟碱发生中和反应生成______________________，这时的反应热，叫中和热。
(2)理解时应注意，
①稀溶液是指溶于大量水的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③中和反应的实质是______________________，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
(3)中和热的表示， 。
注：以下反应热均非中和热：
① H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)== BaSO4(s)+H2O(1)
②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O (此处还有NaOH的溶解热)，
③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1) (此处还有CH3COOH的电离热)
例7、(2004 深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H十(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ mol-1；分别向1L 0.5mo1 L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔHl、ΔH2、ΔH3它们的关系正确的是( )
A、ΔH l>ΔH2>ΔH3 B、ΔH2<ΔH3<ΔH l
C．ΔH l= ΔH2=ΔH3 D、 ΔH l<ΔH3<ΔH2
考点7 中和热的测定
(1)主要仪器，
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)，环形玻璃搅拌棒。
(2)实验步骤：
①组装仪器如图所示。
②分别量取50mL 0.5mo1 L-1的盐酸和50mL0.55 mo1 L-1NaOH溶液，记录起始温度t1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。
④重复实验二次，取平均值。
⑤计算△H；
(3)可能的误差：
①未及时测出最高温度——其值_________，
②使用一个量筒且未清洗干净——其值_________。
③烧杯过大——其值_________。
(4)注意事项
①为了保证0.50 mo1 L-1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mo1 L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。
②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值_________。
例8、(2004．1连云港一模)用50mL 0.50 mo1 L-1的盐酸与50mL0.55 mo1 L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题；
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 _________ (填“能”或“不能”)，其原因是 __________________ ；
(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mo1 L-1，实验中若改用60mL0.50 mo1 L-1的盐酸与50mL 0.55 mo1 L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________ (填“相等”不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________ (填“相等“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成lmol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为， ，
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________ (填字母代号)。
a、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
b，把量筒中的氢氧化钠溶液倒人小烧杯时动作迟缓
c、做本实验的当天室温较高
d．将50mL 0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55 mo1·L-1的氨水
e、在量取盐酸时仰视读数
l、大烧杯的盖板中间小孔太大
考点8 能量变化的综合利用
随着社会的发展和人们生活水平的提高，人类对能源的需求越来越大。它对周围的环境产生了越来越大的影响，因此能源问题成为涉及人类生活和世界发展的热点问题。从能源问题可引出很多学科的知识要点，以不同角度设问的综合试题成了考查学生分析问题解决问题能力的试金石。灵活运用能量间的相互转化关系是解决该类问题的关键。
最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
例9、 (2004·泰安市)有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A、化学能 B．热能 C、生物能 D、电能
基础过关
1，(2006．江苏)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为285.5KJ／mo1，则水电解的热化学方程式为:
2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1
B．1moI甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： 1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ／mo1
D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol
2．(2005。崇文)分析下面的能量变化示意图1—35，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=a(a>0)
B.2A(g)十B(g)=2C(g);△H=a(a<0)
C.2A十B=2C;△H=a(a<0)
D. 2C=2A+B;△H=a(a>0)
3．(2005 华中师大一附中)下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是 ( )
A.H2(g)+C12(g)=2HCl(g);△H= 一184．6kJ／mo1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=一802．3kJ／mo1
C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H=一283kJ／mo1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H＝一571．6kJ／mo1
4。(2005 石家庄)下列各图1—3—6中，表示正反应是吸热反应的图象是 ( )
5．(2005 全国I．13)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mo1二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)十2H2O(1)；△H= 一4bkJ／mol
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);△H= 2bkJ／mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);△H= 一2bkJ／mol
D. 2C2H2(g)十5O2(g)=4CO2(g)十2H2O(1);△H= bkJ／mol
6．(2004 全国、湖南、湖北 8)已知
(1)H2(g)+l／2O2(g)=H2O(g);△H1=akJ mo1—1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bkJ mo1—1
(3)H2(g)+1／2O2(g)=H2O(1)；△H3=ckJ mo1—1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H4=dkJ mo1—1 下列关系式中正确的是 ( )
A．ad>0 C.2a=b<0 D．2c=d>0
7．(2004 太原)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5mo1CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为 ，CH4的燃烧热为 .
能力提升
1．(2006 长沙)已知在25℃、105Pa时，1mo1C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mo1CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ，下列说法正确的是 ( )
A.在25℃、105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨)+O2(气)＝2CO(气);△H=110．5kJ／mo1
B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ
C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D.取等物质的量的金刚石和石墨，如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热
2．(2006 山东)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1);△H= -571.6kJ／mo1，C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= -2220kJ／mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mo1，完全燃烧时放出3847kJ的热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比为( )
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
3．(2005 东城)2003年10月15日我国成功发射了第一艘 载人航天飞船一“神舟”五号。从此我国进入了航天大国和航天强国的行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气.已知；
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67．7kJ／mo1。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H= 一534kJ／mo1
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )
A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1);△H= 一1135.7kJ／mo1
B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= 一1000.3kJ／mol
C．N2H4(g)+NO2(g)=3／2N2(g)+2H2O(1)；△H= 一1135．7kJ／mol
D. 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g);△H=一1135．7kJ／mo1
4．(2005 南通)阿伏德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)十5/2O2(气) =2CO2(气)+H2O(液);
△H= 一1300kJ mol-1的下列说法中，正确的是 ( )
A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的船量
B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量
D．有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ能量 拾遗补缺： 5．(2005 海淀)已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518hJ mo1-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ mo1-1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18(1)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H＝+5518kJ mol-1
②C8H18(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H= 一5518kJ mo1—1
③H++OH- = H2O;△H＝一57．3kJ mol—1
④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O；△H=+57．3kJ mo1—1
A．①③ B．②③ C．②④ D.只有②
6．(2006，南通)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mo1化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ mol-1、P—O360KJ mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498KJ． mol -1，则P4+3O2=P4O6的反应热△H为( )
A．+1638kJ mol-1 B.一1638 kJ mol-1 C.一126 kJ mol-1 D.+126 kJ mol-1
7．(2005 全国高考 天津 29)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)，在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ，其相应的质量(g)为 。
(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ／mol，则1mo1P与O2反应生成固态P2O3的
反应热△H 。
(3)写出lmo1P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
8．(2005 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气放出大量热。已知0．4mo1 N2H4(1)与足量H2O2 (1)反应生成N2和水蒸气放出256．65kJ的热量。
(1)写出N2H4和H2O2的结构式;N2H4 ，H2O2 。
(2)写出反应的热化学方程式： 。
(3)已知H2O(g)=H2O(1) △H：一44kJ／mo1，则16g液态肼与足量H2O2 (1)反应生成N2和液态水时，放出热量 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是 .
9．(2005 武汉模拟)化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的重要用途之一就是间接计算有些反应的反应热。
1mo1气态钠离子和1mol气态氯离于结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能. ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 ( ) 。
A、Na+(g)+C1-(g)＝NaCl(s)；△H B、Na(s)+1/2C12(g)＝NaCl(s);△H1
C、Na(s) = Na(g);△H2 D、Na(g)-e- = Na+(g)；△H3
E、1/2Cl2(g)＝C1(g)；△H4 F．Cl(g)+e?=Cl?(g)；△H5
②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 。
反应热专项练习
1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）
　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol
　　C．
　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）
　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
　　C．1，3—环己二烯比苯稳定 　　D．苯比1，3—环己二烯稳定
4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）
　　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　）
　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1　　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
　　B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1　　　 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
　　C． 　　 　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
　　D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　　　
6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）
　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ
7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　）
　　A．△H1＞△H2＞△H3　　B．△H1＜△H3＜△H2　　
C．△H1＝△H3＞△H2　　D．△H1＞△H3＞△H2
8、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　）
　　A．放热的反应发生时不必加热
　　B．化学反应一定有能量变化
　　C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
9、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）
　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
10、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　）
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q
11、下列说法正确的是（　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
12、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
13、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
15、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。
16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：　　
　　根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
　　试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是　　_______________________。
　　17、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
　　（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
图１
图２
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｂ
Ａ
Ｃ
△H1
△H1
△H2
△H2
△H3
△H3
PAGE
11第一章第一节 生命的基础能源——糖类
小测一
1、葡萄糖的分子式为：_________________________
2、葡萄糖的官能团有：___________________________
3、写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________________________________________________________
4、写出葡萄糖在人体被消化的化学方程式：
__________________________________________________________________________________
第一章第一节 生命的基础能源——糖类
小测二
1、纤维素的分子式为：______________________
2、在下列物质中：
A、葡萄糖 B、蔗糖 C、麦芽糖
D、淀粉 E、纤维素
（1）能与新制的氢氧化铜反应的有：___________
（2）能水解的有：______________________
（3）互为同分异构体的是：______________________
（4）人体不能消化的是：______________________
（5）属于天然高分子化合物的有：___________
（6）有甜味的有：______________________
3、淀粉溶液遇碘变___________色
4、写出光合作用的有关化学方程式：
________________________________________________
第一章第二节 重要的体内能源——油脂
1、天然油脂大多是____甘油酯；
2、天然油脂都属于________（纯净、混合）物，它们是否属于天然高分子？________（是，不是）；
3、写出油脂的结构式：
4、一般植物油能发生的反应有：________________
5、植物油与动物油相比，哪类不饱和度高？________；一般来说，哪类更有利于人类的健康？________。
第一章第三节 生命的基础——蛋白质
1、肽键的结构式为：____________
2、氨基酸的通式为：____________
3、举出2种可以让蛋白质盐析的盐：
_____________、_______________
4、举出4类使蛋白质发生变性的操作：
________________________________________________________________________________________________
5、往鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，现象是：____________
第一章第四节 维生素和微量元素
1、人体的六大营养元素分别为：
______、______、______、______、______、_________
2、维生素按不同的溶解性可以分为：
_________、____________
3、维生素C又称为__________________，其化学特性是容易______电子，具有很强的_________性，缺乏维生素C一般需要吃__________________。
4、碘是人体必需的微量元素之一，有“______元素”之称，其主要存在____________，缺乏碘常见的的就是____________病，加碘盐的加入的是_________。
5、铁因为是人体的微量元素，缺铁会引起_________病。
第二章 第一节 合理选择饮食
1、举出水在人体内所起的2个作用：
（1）____________________________________
（2）____________________________________
2、举出2种酸性食物：
________________、________________
3、举出2种碱性食物：
________________、________________
4、正常情况下，人体血液的pH总保持________范围，因此必须多摄入蔬菜水果。
5、食品添加剂主要包括：
________、________、________、____________
6、家庭里面经常用到的食品添加剂有：
____________________________________
第二章 第二节 正确使用药物
1、阿司匹林是一种常见的治疗________的药物，具有____________作用；
2、阿司匹林____溶于水；大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应、水杨酸反应，出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注____________溶液。
3、青霉素是最重要的____________，即________药，使用之前一定药进行____________试验，因其可能会引起____________。
4、抗酸药是一类治疗________的药物，常见的物质有：
________________________________________（举3种）
并写出其中一种跟盐酸反应的化学方程式：
____________________________________________
5、麻黄碱的作用主要是________________，同时其也是一种国际奥委会严格禁止的____________剂。
6、处方药的代号为_______，非处方药的代号是______。
第三章 第一节 合 金
1、合金是由________________________熔合而成的具有____________的物质，属于________物（纯净，混合）。
2、合金的熔点一般比各成分金属的熔点________；
而其强度则比各成分金属的强度________。
3、根据含碳量不同，铁合金可以分为______和________；
4、铝合金主要用在______________________________
______________________________等方面。
5、常见的铜合金有________、________、________；
6、举出两种新型合金：
____________________、________________
第三章 第二节 金属的腐蚀和防护
1、金属的腐蚀包括____________和________________；其中常见的是____________。
2、金属的电化学腐蚀按照电解质溶液的酸碱性还可以分为____________和____________，它们的负极的电极反应都为____________________________。
3、金属的防护措施主要有：
（1）隔绝水膜。常见的做法是____________________、____________________________；
（2）连接更活泼的金属，如：____________________
____________________；
（3）改变金属的内部结构，如往铁中添加其他金属或非金属制成不锈钢。
第三章 第三节 玻璃、陶瓷和水泥
1、制造普通玻璃的主要原料是：
石英（SiO2）、________________和________________
2、玻璃的主要成分为____________、____________、________________。
3、彩色玻璃是往玻璃中加入某些金属氧化物而制成的，我们用在做焰色用到的蓝色玻璃是添加了________。
4、制造陶瓷器的主要原料是____________。
5、制造水泥的主要原料是________________________，而其主要成分是__________________________________
__________________________________。
6、光导纤维的材料是__________；高温结构陶瓷的优点是________。
第三章 第四节 塑料、纤维和橡胶
1、三大合成材料是________、________、________。
2、塑料可以分成________________和_______________。
3、合成纤维的优良性能有：________________________；
4、“六大纶”分别是________、________、________、________、________、________。
5、许多橡胶是线形结构，可塑性好，但强度和韧性差，所以必须对其进行________，而为了增强轮胎的耐磨性可以往橡胶里面加入________。
6、玻璃纤维增强塑料，也叫____________，是一种常见的________材料。
第四章 第一节 改善大气质量
1、大气污染物主要有：颗粒物、________、________、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
2、正常雨水偏____性，pH约为________，这是因为大气中的________溶于雨水的缘故。
3、酸雨是指________________的降水，引起酸雨的主要物质是____________和____________。
4、引起“臭氧空洞”的物质主要是________________。
5、引起温室效应的主要气体是________，而近几年又发现另外一种气体的温室效应效果更强，该气体是______。
6、改善大气质量，常见的措施有：
（1）减少____________________等燃烧产生的污染；
（2）减少____________________尾气污染；
（3）减少室内空气污染。
第四章 第二节 爱护水资源
1、水体污染主要有：
（1）________污染：
其中，典型的例子有日本的水俣病（是由于________引起的）和痛痛病（是由于________引起的）。
（2）____________________污染：
引起的主要原因是生活污水和某些工业废水中含有________的化合物；也叫做“水体富营养化”，这种现象在湖泊中出现称为“___________”，在海湾出现叫做“_______”。
（3）其他。例如石油泄露、农药的广泛使用等
2、污水处理中主要的化学方法有：
（1）________法。使用的物质有________。
（2）________法。常用的物质有________和________。
（3）________法。例如________________。
第四章 第三节 垃圾资源化
1、垃圾处理的原则是：____________、_____________、__________；
2、垃圾常用处理的方法有：____________、________和________；
3、垃圾处理的发展方向是____________________；
4、“白色污染”是指________________________；3R运动是治理“白色污染”的措施之一，即要求做到废塑料的Reduce________、Reuse________、Recycle________。
5、白色污染的危害：
（1）难分解，破坏土壤结构，污染地下水等；
（2）焚烧会产生____________；
（3）发泡塑料中含有氟氯代烷，会破坏________和加剧温室效应；
（4）危害动物、造成海难等。第十二讲 烃（文基）2007年11月29日星期四
第十二讲 烃的学案（文）
【考纲要求】1.有机化合物中碳的成键特征 2.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 3.石油、煤、天然气、乙烯、氯乙烯、苯等物质在化工生产及生活中的重要应用
一、同系物和同分异构体
1．同系物：凡具有相同的通式， ，在分子组成上相差 的物质互称为同系物。互为同系物的有机物，具有相似的化学性质。
2．同分异构体： 相同， 不同的物质互称为同分异构体。
注意点：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性变化。碳原子数目越多，其熔点沸点 。
【练习一】
⑴同系物具有（ ）
①相同的通式 ②相同的物理性质 ③相似的化学性质 ④相似的结构特征 ⑤不同的分子式 ⑥相同的相对分子质量
A．①②③④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②④⑤⑥
⑵下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必为同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
⑶下列有机物中，属于烃的是（ ）
A．硝基苯 B．乙醇 C．一氯甲烷 D．苯
二、甲烷、乙烯、苯
甲烷 乙烯 苯
分子式
结构简式
空间结构
与KMnO4酸性溶液的现象
与溴水反应的情况
在空气中点燃
特征反应
【练习二】
．下列有关甲烷的化学性质的说法中，错误的是（ ）
A．甲烷化学性质稳定，不跟强酸、强碱和高锰酸钾溶液反应
B．它能使溴水褪色
C．甲烷是有机物，可以燃烧 D．它能跟卤素单质起取代反应
．下列性质不属于烷烃性质的是（ ）
A．燃烧产物只有CO2 和H2O B．与卤素单质发生取代反应
C．都溶于水 D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应
．光照对下列化学反应几乎没有影响的是（ ）
A．氯气与氢气反应 B．氯气与甲烷反应 C．次氯酸的分解 D．甲烷与氧气反应
．南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的。下列物质对香蕉有催熟作用的是 （ ）
A．乙烯 　　　　B．乙醇 C.乙酸 　　　　 D．苯
．下列关于苯的说法错误的是 （ ）
A．苯是平面正六边型结构，所有原子在同一平面上
B．苯分子中含有C=C双键，与乙烯性质相似，也能与溴水发生加成反应
C．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，能发生加成反应
D．可以用水来区分苯和四氯化碳溶液
三、有机反应类型
取代反应 加成反应 氧化反应
特点
举例
【练习三】
1．现有物质：①CH3－CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④苯，其中能与H2发生加成反应的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．通常情况下，下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①C2H4 ②CH2=CH－CH3 ③苯 ④CH3－CH3
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．下列反应中属于取代反应的是（ ）
A．由乙烯制取聚乙烯 B．由乙烯制取一氯乙烷
C．由苯制取硝基苯 D．由苯制取环己烷
4．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是 （ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烯和HCl作用
5．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇
C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水
四、烃燃料规律
【练习四】
1．物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是 （ ）
A．C2H2 B．C2H6 C．C4H6 D．C4H8
2.若1mol 某气态烃CxHy完全燃烧，消耗了3mol 氧气，则
A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8
3.某有机物在氧气中充分燃烧生成的H2O和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是
A．该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中C、H个数比为2∶1
C．该有机物必定含有氧元素
D．无法判断该有机物是否含有氧元素
规律：在物质的量相同的情况下：烃(CxHy)中x+y的值越大，完全燃烧时，其耗氧量 ；在质量相同的情况下，烃中氢的质量分数越大，完全燃烧时，其耗氧量 。
五、煤、石油、天然气
【练习五】
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
2．国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油即在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是（ ）
A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油 D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
3．下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （ ）
A．煤 B．酒精 C．汽油 D．氢气
4．含有碳元素的混合物是 （ ）
①二氧化碳 ②石灰石 ③甲烷 ④天然气 ⑤一氧化碳 ⑥石油 ⑦乙醇 ⑧煤 ⑨醋酸 ⑩水煤气
A．①②③④⑤ B．⑥⑦⑧⑨⑩ C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
5．下列说法错误的是（ ）
A．石油含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
6．在正常条件下，下列燃烧所产生的污染物最少的是 （ ）
A．天然气 B．煤 C．木材 D．液化石油气
PAGE
第 3 页,共 3页氧化还原反应
一、教学目的：
1．知识目的：
⑴．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
⑵．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
⑶．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
2．能力目的：
⑴．掌握从不同的角度分析化学反应的方法
⑵．理解和掌握有关氧化还原反应的一些列的概念
⑶．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应
⑷．能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
⑸．运用氧化还原规律解决一些实际的问题
3．考纲透视：
⑴．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
⑵．判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
⑶．判断反应是否属于氧化还原反应
⑷．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应
⑸．氧化还原反应方程式的配平
⑹．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题
(7). 正确书写化学方程式和离子方程式
二、教学重点：有关概念的理解和掌握
三、教学难点：氧化还原反应的守恒规律的应用
考点1：氧化还原反应
四、教学过程：
1．学案导学
⑴有关氧化还原反应的概念：
氧化反应：物质所含元素化合价 （ 电子或电子对 ）的反应。
还原反应：物质所含元素化合价 （ 电子或电子对 ）的反应。
氧化还原反应：凡是物质所含元素化合价 （或 ）的反应。
⑵氧化还原反应的特征和本质：
氧化还原反应的特征是 ；氧化还原反应的本质是 。
⑷氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物等概念：
氧化剂：是 电子（或电子对 ）的反应物。
还原剂：是 电子（或电子对 ）的反应物。
还原产物：物质 电子（或元素化合价 ）后的生成物。
氧化产物：物质 电子（或元素化合价 ）后的生成物。
⑸氧化还原反应中的几对概念：[口诀:升被养(氧),降被换(还)]
氧化剂 → （ ） → （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）
反应物 → 化合价变化 → 表现性质 → 变化过程 → 发生反应 → 所得产物
还原剂 → （ ） → （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）
或以H2 + CuO = H2O + Cu 加以记忆
⑹氧化还原反应
氧化还原反应中：氧化剂 总数目≡还原剂 总数目；
中的元素的化合价 总数≡ 中的元素的化合价 总数。
⑺常见氧化剂：
①活泼非金属单质，如： 等；
②含高价元素的含氧酸，如： 等；
③含高价元素的盐，如： 等；
④含高价元素的氧化物，如： 等；
⑤过氧化物，如： 等。
⑻常见还原剂：
①活泼金属单质，如： 等；
②某些非金属单质，如： 等；
③元素处于低价态的物质，如： 等。
思考：① 归纳总结上述常见的氧化剂被还原后的产物是什么？常见的还原剂被氧化后的产物是什么？
② 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？
2、自学提升
思考：你有那些方法来判断物质氧化性或还原性的强弱？
阅读以下材料，归纳、补充和提升自己。
物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法：
①根据金属活动顺序进行判断（或置换反应）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性逐渐 （还原性逐渐 ）
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag +
氧化性逐渐
[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu
②根据非金属活动顺序进行判断（或置换反应）
F2 Cl2 Br2 I 2 S
氧化性逐渐
F— Cl— Br— I— S2—
还原性逐渐
③根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
④根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
如：Mn02十4HCl(浓) ?MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易反应(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02
⑤根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+S Cu2S
C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2 S
思考：还有哪些反应可以证明？
⑥根据元素周期表判断
Ⅰ、同一周期：从左至右 金属性（或单质的 性）逐渐
非金属性（或单质的 性）逐渐
Ⅱ、同一主族：从上到下 金属性（或单质的 性）逐渐
非金属性（或单质的 性）逐渐
⑦根据电化学原理：如原电池、电解池等的电极反应
Ⅰ、原电池 金属性（或还原性）：负极 正极
Ⅱ、电解池（惰性电极）：利用阴、阳两极离子的放电顺序判断
⑧根据化学反应中的能量变化来判断：
如：H2+X2=2HX；△H1 ；H2+Y2=2HY；△H2
如△H1<△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X—的还原性比Y—的还原性弱。
注：举例说明
⑨其它方面：如浓度、温度等的影响
浓度：氧化性 HNO3（浓） HNO3（稀） H2SO4（浓） H2SO4（稀）
还原性 HCl（浓） HCl（稀）
温度：同一物质，温度越高，氧化性或还原性越强。
3、典例分析
[例1]下列叙述正确的是
A、元素的单质只可由还原含该元素的化合物来制得
B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
[例2]（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
[例3]（06广东13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
[例4]（06全国理综Ⅱ28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
[答案]
⑴氧化物（I）的化学式（分子式）是Fe2O3，氧化物（II）的化学式（分子式）是CO
⑵反应①的化学方程式是：Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋3CO2
反应②的化学方程式是：CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
反应③的化学方程式是：C ＋ H2O CO ＋ H2
五、达标练习：
1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
2、已知有如下反应：
①2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2
②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br—
③2Fe (CN ) 64— + I2 = 2Fe (CN ) 63— + 2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—
B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—
D．Fe (CN ) 63— ＞Fe3+＞Br2＞I2
3、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
4、某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、Fe Cl2 B、浓盐酸 C、K MnO4 D、Fe Cl3
5、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：
Cl— ﹤Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤I—﹤SO2 ，则下列反应不可能发生的是：
A、2 Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42— +4H+
B、I2 + SO2 +2 H2O = H2SO4 + 2HI
C、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2 H2O
D、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ +2 I—
6、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
7、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（ ）
A．实验③说明KI被氧化
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．实验①证明Cl—具有还原性
D．上述实验证明氧化性：ClO3—< Cl28、高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、
KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温
下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －　+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A. 高铁酸钾中铁显+3价
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
9、（07全国理综）已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
10、用字母L、M、Q、R、X分别代表5种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，在一定的条件下，它们有如下的相互转化关系（未配平）：
①Q + HCl → M + Cl2 ②R + L → X + H2O ③R + O2 → L + H2O
请判断：
（1）已知这5种物质中有一种是HNO3 ，它是 （填字母），判断的依据是
。
（2）反应③是在催化剂存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的化学式是 。
（3）某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）
A、NO + HNO3 → N2O3 + H2O B、NH 3+ NO → HNO2 + H2O
C、N2O4 + H2O → HNO3 + HNO2 D、NH3 + HNO2 → N2 + H2O
其中你认为一定不可能实现的是 （填编号）
[答案]10、（1）Q （2）N2 （3）B
考点2：氧化还原反应方程式的配平
教学过程：
1．学案导学
（1）配平原则：
A、氧化还原反应中，氧化剂 和还原剂 相等。或氧化剂化合价
总数与还原剂化合价 总数相等。
B、 有离子参加或生成的氧化还原反应中，反应前后离子 相等。
（2）氧化还原反应的配平步骤：
一标：确定化合价改变的元素反应前后的化合价
二找：找出元素化合价的变化值，及最小公倍数
三定：用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂、还原剂及对应产物的系数
四配：调整物质的计量数，用观察法配平其它的反应物或生成物的系数
五查：检查是否符合电子守恒、质量守恒、电荷守恒等
（3）标出下列化合物中加点元素的化合价
NH4+ H2O2 Cu2S FeS2 Fe3O4 Na2FeO4 Ag(NH3)2OH KAl(SO4)2 (NH4)2PtCl6
K2Cr2O7 Na2S2O3 K2S2O7 Na2S2O8
CH4 C2H6 C2H4 C2H2 C2H5OH CH3CHO CH3COOH (有机物中碳元素的化合价)
2、课堂练习：配平下列反应方程式
（1） Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
(3) H2O2 + MnO4— + H+ — Mn2+ + O2 + H2O
（4） C2H5OH + Cr2O72— + H+ — CH3COOH + Cr3+ + H2O
判断：下列反应的配平都正确吗？
H2O2 + 2 MnO4— + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 + 4H2O
5H2O2 + 2 MnO4— + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
3H2O2 + 2MnO4— + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2 + 6H2O
3、典例分析
[例1] 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是：
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
[例2] （05江苏）Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A、1︰7 B、1︰9 C、1︰5 D、2︰9
[例3]（06天津理综29）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4－+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
MnO4－+ Fe2++ Ｈ＋＝ Mn2++ Fe3+＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500ｍＬ0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的
质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
[答案]（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%
4、达标练习
1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
2、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + □
关于此反应的叙述正确的是：
A．该反应的还原剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是10e－ D．配平该反应后，H+的系数是8
3、配平反应 KClO3 + HCl(浓) KCl + Cl2↑+ H2O，
当有5mol电子发生转移时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比是（ ）
A．1 ︰5 B．5︰ 1 C．6 ︰1 D．1 ︰6
4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．4︰1 B．11︰3 C．3︰1 D．21︰5
5、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==5FeSO4+12H2SO4+7Cu2S中，1molCuSO4能氧化S的物质的量是 （ ）
A．5/14mol B．5/7mol Ｃ．1/7mol Ｄ．4/7mol
6、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A．0.0075mol/L B．0.008mol/L C．0.08mol/L D．0.075mol/L
7、(2004年合肥模拟题)已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是
A.反应中水参加反应
B.反应后溶液呈无色
C.该反应的还原剂为K2S2O8
D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2
8、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
9、 （05广州一模）在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
10、(06上海)（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ → + + + H2O
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□ + □ →
[答案]10、（1）FeSO4 + HNO3 → Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O
（2）FeSO4、N （3）得到、4 （4）24 FeSO4 、30 HNO3
[课后拓展]
氧化还原反应的基本规律：
①相等规律
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子得失（或元素的化合价升高或降低）的数目一定相等
②表现性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
③性质强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
④反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2
⑤价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象，即“只靠拢，不交叉，不换位”。
而不是
⑥歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O
氧化还原反应的表示法：
①双线桥表示法：表示同种元素在在反应前后转移电子的情况，箭头由反应前指向反应后。
②单线桥表示法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。
注：本学案是在113中刘建萍老师的案例基础上略做修改，在此表示衷心感谢！
附：考点对照表
考点 能力考查A、识记 B、理解 C、应用 题号 错题分析
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
2、判断反应是否属于氧化还原反应
3、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
4、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应
5、氧化还原反应方程式的配平
6、物质氧化性和还原性相对强弱的判断
7、运用氧化还原规律解决一些实际的问题
8、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题广州市第四十七中学元素及其化合物测试题
（考试时间：90分钟）
第一部分选择题(共70分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石
蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O
2．下列关于反应类型的关系合理的是
3．我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为：
RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于可逆反应
C．生成的产物在分类上属于复盐 D．RE在化合物中的化合价为＋3
4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点（0C） 97.5 1083 660 1535
沸点（0C） 883 2595 2200 3000
其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
5．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
6．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋ Mg==MgC12＋2Rb。这一反应能进行的原因是
A．在高温下镁的金属活泼性比铷强
B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去
D．MgC12的稳定性比RbCl的强
7．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－
8．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
9．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为
A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2－ D. AlO2－和Al(OH)3
10．1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉。
A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
12．下列化合物不能通过化合反应获得的是
A．CuS B．Na2O2 C．Fe(OH)3 D．FeS
13．下列叙述中，不正确的是
　 A．Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色
　 B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中
　 C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应
　 D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成
14．在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O，以下叙述正确的
　 A、Fe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应
　 B、检验红砖中红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向溶液中滴加KSCN溶液
　 C、向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有SO42－
　 D、钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐
15．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
A． Fe3＋、NO3、Cl、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na＋、K＋、CO32 D．NO3、K＋、AlO2、OH
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+ HCO3－＝ CaCO3↓+ H2O
C．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成原电池，正极反应式为：2H+ + 2e－＝ H2↑
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝ Fe3＋+3H2O
17．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 －
18．铜和镁的合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5.152L的NO2气体已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A 902 g B 851 g C 826 g D 704 g
19．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
班级 ______ 姓名_____________ 学号___________ 成绩
第二部分 非选择题（共80分）
21．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________________ ；
（2）第④步中，相关的离子方程式是____________________________________________________ ；
第⑥步中，相关的离子方程式是________________________________________________________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_______________
______________________________________________________________。
22．（14分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
① 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。
② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
。
③ 证明NH3具有还原性的实验现象是
。
（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O。
在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：
。
23．（17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
___SiO2＋___C＋___N2___Si3N4＋___CO
（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在空白处)；
（2）该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
（4）将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
（6）若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
24．（17分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________________________ 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是__________________________________ _。
（3）已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________________________ 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。
25．（18分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是______________________。将所得溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_________________________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
_____________________ 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
元素及其化合物测试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B B D B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C A B A A B AD AC
21．（14分）（1）静置，在上层清液中再滴加几滴BaCl2若无沉淀，证明BaCl2过量
（2）Ba2++CO32-= BaCO3↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓
OH－ + H+ ＝ H2O CO32－ + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
（3） 沉淀重新溶解进入滤液 ，杂质除不去
22．（14分）（1）① 吸收水蒸气 吸收氨气，防止污染
② NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出
③ 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生
（2）加热浓缩；冷却结晶；过滤
23．（17分）(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；减小。
(5)逆。 (6)6
24．（17分） (1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10－5。 ③。
25．（18分）实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；有气泡产生；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3;Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验III：Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性
②SO32－水解能力较CO32－小
PAGE
5恒容、恒压条件下的化学平衡问题
第一组
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度：
A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：
A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：
A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断
体会:
课后作业
1-4、一定条件下，建立平衡2NO2 (g)　　　N2O4(g)，以下说法正确的是：
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
第二组
2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL
2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL
2-3、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL
体会:
课后作业
2-4、将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是：
A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3
2-5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是：
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
第三组
3-1、（国庆作业）在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A( ) + B( ) xC(g)；ΔH＜0。平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A. x ＝4
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
3-2、（国庆作业）一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是：
A．甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
体会:
课后作业
3-3、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A 等于p% B 大于p% C 小于p% D 无法判断
3-4、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：
2X( )＋Y( )aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是：
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
3-5、如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
图2
图1
PAGE
3电解质 离子反应
考点突破
1、关于电解质的概念 2、离子反应的条件及离子共存问题
3、离子方程式的书写及正误判断问题
一、几个概念
1、电解质： 。例如： 。
2、非电解质： 。例如： 。
3、强电解质： 如：
4、弱电解质： 。如：
注意事项：1、电解质、非电解质应是 ；
2、电解质导电须有外界条件： ；
3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其 无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 。
５、电解质 导电。不导电物质 是非电解质；非电解质 不导电，导电物质 是电解质。（填一定或不一定）
电离方程式 强电解质的电离：NaHCO3 NaHSO4
弱电解质的电离：CH3COOH NH3·H2O
溶液的导电能力：（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此 可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于 。导电性强的溶液 是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力 强于弱电解质。（填一定或不一定）
典例分析:例题1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水
C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电
例题2、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（ ）
A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠
例题3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
离子反应
考点突破
1、离子反应的条件及离子共存问题
2、离子方程式的书写及正误判断问题
一、离子反应的相关概念
离子反应—— 。
离子反应的实质—— 。 参考零距离归纳离子反应发生的条件,离子共存,离子方程式的书写都会涉及到的知识储备:
1. 难溶物质的归纳
2. 难电离物质的归纳
3. 挥发性物质的归纳
4. 离子间氧化还原反应的归纳
5. 离子间的双水解的归纳
1.离子反应发生的条件
除了上述五个条件,你还能归纳出哪些
2.离子共存:凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
典例分析1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+
（3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
2、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
判断离子共存你认为还要注意哪些
3.离子方程式的书写
离子方程式的定义：用 的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：
不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 的离子反应
离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；
请归纳拆的有哪些类物质:
不拆的有哪些类物质:
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；同时包括化简.
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。
注意： 过量、不足量问题
1、Ca(OH)2溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
2、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
3. 滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
1、Al3+与OH-
2、CO32-与H+
3、AgNO3与NH3·H2O
4. 离子方程式的配比问题(谁少谁保持)
1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：
5与反应的要求有关。
1． NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大。
2。NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性。
典例分析例题3、下列离子方程式正确的是：
（A）铜片与稀硝酸反应
Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应
Ba2++2OH－+ 2H+ + SO42— = BaSO4↓+2H2O
（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2
ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
离子方程式的常见错误
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2++H2↑
3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+
8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
11、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
14、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑
15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
20、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体
2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
22、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O
25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
26、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
PAGE
7第五讲 化学中常见计量（第二课时）
课标要求
1．相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算
2．溶液中溶质的质量分数的概念
3．物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
4．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其相关计算
知识要点
四、物质的量浓度
1．物质的量浓度是指单位体积溶液里所含______________________，是____________表示方法之一。符号__________表示，单位为__________。
2．物质的量与物质的量浓度的转换关系式为______________________。
五、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤：
1．计算：需要称量NaCl固体的质量为___________________________________（列式计算）。
2．在天平上准确称量NaCl固体，称量时，药品须放在__________（不能直接放在托盘上，如果是腐蚀性的药品必须放在__________中），并遵循左____右______。
3．将药品放入________中，加入适量________，并用__________搅拌以加速溶解。
4 将溶解后的溶液静置并______________后转移至__________中。
5．洗涤烧杯和玻璃棒________次，洗涤液应当____________________中，否则溶液的浓度偏__________。
6．往容量瓶中加入适量的水，当接近刻度线时改用__________小心滴加，至溶液__________与容量瓶的__________时立即停止。
7．振荡，摇匀。
六、其他常用量的计算
1．相对原子质量的计算
（1）相对原子质量=
（2）相对原子质量也可近似用质量数（A）来代替。A = Z（质子数）+N（中子数）
2．相对分子质量的计算
Mr =
3溶液的有关计算
（1）溶质的质量分数
①质量分数与溶液、溶质质量的关系：
②质量分数与溶解度的关系：
（2）有关溶解度的计算
①某温度下的饱和溶液：
②质量分数为a%的某饱和溶液：
基础训练
1．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
2．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含0.2molH2SO4 D．1L溶液中含19.6gH2SO4
3．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－的总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋的数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
4．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
5．500mL0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的质量是
A．40g B．4g C．2g D．1g
6．容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥碱式或酸式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．通常状况下，17g NH3含有的电子数为10NA
C．1Ll mol／LNa2SO4溶液中Na＋的个数为0.5NA
D．标况下，NA个HCl溶于1L水，得到的溶液浓度为1mol/L
8．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mLlmol/LCaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150mL1mo1/LNaCl溶液 B．100mL1.5mol/LMgCl2溶液
C．75mL2mo1/LKCl溶液 D．75mL1mol/LA1C13溶液
9．在标准状况下，某气体密度为1.25g· L -1，则该其气体的相对分子质量为 （ ）
A.12.5 B. 14 C. 28 D. 30
10．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液
D.相同温度下，增大压强，100 g水中溶入氧气的质量增加
拓展训练
11．实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500mL溶液。
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500mL溶液。
12．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L－1 NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1 H2SO4水溶液，③30mL 0.40mol·L－1 HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1 CH3COOH水溶液 ，⑤50mL 0.20mol·L－1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
13．V L硫酸铁溶液中，含有m g 铁离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（mol/L）
A．3m/56V B．m/56V
C．112m/3V D．3m/112V
14．含10 mol NaOH的溶液与8mol CO2充分反应，生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2
C．1：3 D．1：4
15．标准状况下，将充满HCl气体的烧瓶进行喷泉实验（液体用蒸馏水）后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）
A．1 B．1/22.4 C．1/11.2 D．无法计算第四讲 离子反应（2课时）
课标要求
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
知识要点
一、电解质、电离
1．____________________________________________________________叫做电解质。
2．____________________________________________________________叫做电离。
3．电离方程式：________________________________
如H2SO4的电离方程式为________________________________________________
4电解质溶液导电的实质：电解质在水溶液中电离出________________，在外加电源后，阴阳离子发生________________而导电。
[练习]《备考指南》P16练习
二、离子反应、离子方程式
1．____________________________________________________________叫做离子方程式。离子方程式不但表示某个具体的反应，还表示__________________________的离子反应。
2．离子方程式的书写步骤：____________________________。
3．判断一个离子方程式是否正确，要考虑：
（1）是否符合反应事实。
（2）是否正确地用离子符号或化学式表示，要用离子表示的有：
①强酸，如___________、__________、____________________________
②强碱，如___________、__________、_______________________________
③可溶盐，如________________________________、________________、________________
（3）方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
三、离子共存
1．在同一溶液中离子间__________则能共存，否则不能共存。
2．在判断离子能否共存时还要注意题目所给的限制条件，如“在碱性溶液中”（增加OH—）、“pH=1的溶液”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子）。
（1）常见的有色离子：__________________________________________________。
（2）不能与H+共存的离子：_____________________________________________。
（3）不能与OH—共存的离子：___________________________________________。
（4）相互反应生成沉淀的离子：_________________________________________。
（5）具有还原性的离子与具有氧化性的离子不能共存（离子之间会发生氧化还原反应），如NO3—、H+、Fe2+三种离子不能共存。
基础训练
1．下列物质属于电解质的是
A．铜线 B．NaCl溶液 C．NaCl D．加碘食盐
2．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．铝
3．下列物质中，含有自由移动Cl—的是
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢
4．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=====H2++SO42－ B．Ba(OH)2=====Ba2++OH－
C．NaNO3=====Na++NO3－ D．HClO=====H++Cl－+O2－
5．硫酸在水中发生电离的电离方程式，正确的是
A．H2SO4=====H2+S+O4 B．H2SO4=====H++SO4—2
C．H2SO4=====2H++SO42— D．H2SO4=====H2++SO42—
6．能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2=====BaSO4↓+2H2O的离子方程式是
A．2H++2OH—+Ba2++SO42—=====BaSO4↓+2H2O
B．H++OH—=====H2O
C．H++OH—+Ba2++SO42—=====BaSO4↓+H2O
D．Ba2++SO42—=====BaSO4↓
7．下列化学方程式中，不能用H++OH—=====H2O表示的是
A．2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=====BaCl2+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=====KCl+H2O
8．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应 Na+H2O=====Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH－=====H2O
C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=====Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag++Cl－=====AgCl↓
9．下列离子方程式书写正确的是
A．常温下氯气与水反应 Cl2+H2O==══H++Cl—+HClO
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3++3OH—══==Al(OH)3↓
C．铜与稀硝酸反应 Cu+2H+══==Cu2++H2↑
D．钠与水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42—=====BaSO4↓
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH—=====Al(OH)3↓
C．将铁投入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+=====2Fe2+
D．氢氧化铝溶于盐酸中 Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O
11．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=====Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 SO42—+Ba2+=====BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上 CaCO3+2H+=====Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合 Cu2++SO42—=====CuSO4
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3====CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 2H++Ca(OH)2====Ca2++2H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
13．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C．NH4+、Na+、CO32—、Cl— D．Na+、Ca2+、Cl—、OH—
14．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．K+、SO42—、Cl—、Cu2+ B．K+、Cl—、NO3—、Na+
C．H+、SO42－、Cl－、CO32－ D．Fe3+、Cl－、H+、SO42－
15．某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、Cl－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
16．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是
A．NH4+、K+、CO32—、OH— B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—
C．Na+、Ag+、HCO3—、I— D．K+、NH4+、Cl—、Br—
17．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、H+
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—
20．下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是
A．K+、Ag+、Cl—、NO3— B．Na+、AlO2—、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、SO42—、NO3— D．Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
21．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—
C．K+、Na+、Fe2+、NO3— D．CO32—、SO42—、Cu2+、NH4+
．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+　 HCO K+　 OH- B．Fe3+ SCN-　 NH　 Cl-
C．Na+ H+ SO S2O D．Al3+　 OH- Na+ 　 NH
11．C【解析】选项A因HCO、OH-发生复分解反应而不能共存，选项B因Fe3+、SCN-发生反应而不能共存，选项C因H+、S2O发生氧化还原反应生成S、SO2而不能共存，选项D因Al3+、OH-发生复分解反应而不能共存，OH-、NH复分解而不能共存。
．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是（ ）
A．K+ NH　 Cl-　　 NO B．K+　　Na+　 Cl-　 HCO
C．K+　 NH　 Cl-　 SO D．K+　 CO　 Cl-　 MnO
12．C【解析】题目要求溶液中加入铝粉产生氢气，说明此溶液可能为酸性或碱性。选项A在酸性时因有NO而不会产生氢气，选项B中HCO在酸性和碱性时都不共存，选项C在酸性时可共存，选项D中的MnO是有色离子。
．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
13．D【解析】因为题目比较的是溶液所含离子、分子总数的大小顺序，溶质相对于溶剂来说，溶剂占主导，实际上是比较溶剂的多少。
．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
14． D【解析】根据Cl—+Ag+=AgCl↓，因为Ag+的量是一定的，即NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl—的量要相等。
．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)
15．B【解析】8g SO3中含氧原子的物质的量为0.3mol，6.6gCO2中含氧原子的物质的量是0.3mol，6.4gSO2含有0.2molO。D是最容易出错误的，6.72L CO很容易误认为0.3molCO。
．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ ）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、Cl—、NO
B．能使石蕊呈红色的溶液中：K+、SO、SO、ClO—
C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO、[Ag（NH3）2]+
D．无色溶液中：K+、Cl—、PO、SO
58．D【解析】能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，与Al3+不能大量共存；能使石蕊呈红色的溶液呈酸性，SO不能与H+大量共存。葡萄糖的银镜反应需要在碱性条件才能进行，[Ag（NH3）2]+也只能在碱性条件下才能存在。
．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为（ ）
A.0.2 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
69．C【解析】混合溶液中SO的总物质的量为：0.1 L×0.3 mol·L－1+0.05 L×0.2 mol·L－1×3= 0.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和， V（aq） = 150 mL，
c（SO）= = 0.4 mol·L－1。
．下列离子方程式的书写不正确的是( )
A．铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B．Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
C． 醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
D． MgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2++ H2O + CO2↑电化学复习三——电解计算及图像题型训练
电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。
例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2.0mol/L
例2、⑴用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为：
A．2.24L　　　B．4.48L　　C．1.12L　　　D．11.2L
⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：
A．27mg　　　 B．54mg　　　 C．108mg　　　D．216mg
（3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为( )
A.10 B.11 C.12 D.13
例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
练习：
1、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面
（1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。
（2）若将甲装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是__________________，试管里的水面会上升，最终上升高约为_____________。
2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
3、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
4、利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO3溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为 （ 　）
序号 阳极质量（克） 阴极质量（克）
A 100.0 128.0
B 93.60 121.6
C 119.0 91.00
D 88.21 139.8
5、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D
6、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 　　　　D．F表示生成硫酸的物质的量
7、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 ( )
A．①④　　 　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③
8、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 ( )
　　A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是：
A、Ⅰ和Ⅲ B、Ⅰ和Ⅳ
C、Ⅱ和Ⅲ D、Ⅱ和Ⅳ
10、按如图所示装置进行实验，若图中的x轴表示流入阴极的电子的量，则从理论上看，y轴不可能表示
A. Ag+ 物质的量浓度
B.NO3-物质的量浓度
C.溶液的pH
D.银棒的质量
11、有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。
(1)析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。
(2)电解后两个烧杯中溶液PH值都增大的是 。
(3)电解后电极上有固体物质析出的是 。
(4)电解后有一个烧杯中溶液PH值不发生变化的是 。
(5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。
12、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为多少 g。
13、有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：
（1）金属M的原子量为 ，x = ， n = 。
（2）C极为 极。（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变） 。
14、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
15、如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：


　　①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
　　②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________ 。
③写出电极反应式：A极____ ____，
C极______ _______。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） ________。说明理由____________________________。
16、关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题，化学界有以下两种不同的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。二是实验派经过反复多次精确的实验测定证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线关系。请回答：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是（用离子方程式表示）
_______________________________________________。
（2）理论派所持观点的理论依据是
______________________________________________________________________。
（3）实验派的结论是①_______________________________；他们所述“精确实验”是通过②____________________________________来准确测定溶液的pH的。该观点的理由是③____________________________________________________（从化学原理加以简述）。
1、甲溶液的PH值大于乙溶液的PH值。甲：Fe-2e = Fe2+(负极)、2H2O+O2+4e = 4OH-(正极);乙： Fe-2e = Fe2+(负极)、2H++2e = H2(正极)
11、（1）①③ （2）① （3） ③ （4）②
12、解析：电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，，为0.01mol，，为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生，即 0.02mol的Ag。则n(e) ∶n(Ag) ∶n(O2) ∶n(H2)= 0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1.
由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此[AgNO3]不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此[H2SO4]增大，由于[H+]增大，故溶液的pH减小。
设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，则：，解得：。
答案：（1）正（2）Ag、2.16（3）2∶∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。
13、（1），含金属M也为。M的原子量。 解得：
188 + 18 n =242，n = 3。
（2） 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。
（3）有0.01mol电子通过电极，就有0.01mol OH－放电，在溶液中就生成0.01mol H+。
答案：（1）64、2、3；（2）负；（3）1。
14.（1）电解池A：2H+ + 2I—H2↑+ I2
电解池B：4Fe3+ + 2H2OO2↑+ 4H+ + 4Fe2+
光催化反应池：2 Fe2+ + I22 Fe3+ + 2I—
(2)
转移电子的物质的量为n(e—)=2n(H2)=0.150mol2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)= n(e—)= 0.300mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol
（3）根据化学反应2 Fe2+ + I22 Fe3+ + 2I—
光催化反应生成I—的速率v(I—)=v(Fe2+)= c mol·min-1
电解池A中消耗I—的速率应等于光催化反应中生成I—的速率
a mol·L-1Q — b mol·min-1Q= c mol·min-1
15、【命题意图】考查电解池的有关性质。
【解析】①电解KOH溶液，实质上是电解水；根据4OH——4e＝2H2O＋O2↑和4H＋＋4e＝2H2↑可知，产生的氢气（正极）的体积应是产生氧气（负极）的体积的两倍。所以，从A、B中的气体体积可知：a为负极，b为正极。
【答】①负、正。②紫色向D方向移动，两极有气体产生。　③4OH——4e＝2H2O＋O2 ↑，
4H＋＋4e＝2H2↑。　④是；组成氢氧燃料电池。
乙
甲
4
x/mol
2
O
y/mol
F
E
CuSO4溶液
Cu
C
PAGE
7盐类的水解(一)
【知识要点】
知识点一：盐类水解概念:
1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
知识点二：盐类水解的实质
1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为
知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：
1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2．多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。
4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3： Na2CO3：
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：
知识点四：影响盐类水解因素：
主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .
2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
4．针对下列平衡体系回答问题
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 移动方向 H＋数 PH Fe3＋水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
加FeCl3
【例题】
[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）
A、④>①>③>② B、①>④>③>②
C、①>②>③>④ D、④>③>①>②
[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：
A、氨水具有挥发性
B、1mol/L氨水溶液的pH=10
C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5
D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
[例3] 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（ ）
A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH
【课堂练习】
1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3
　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断
2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
　A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
　B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
　C．HS－＋H＋=== H2S
　D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
　A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是
　A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
　A．c(A－) ≥ c(NH4＋)　　　　　　　　　　　B. c(A－) ≤ c(M+)　
　C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－)　　　D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
　　　　Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
　A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
　A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰
8. 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
　A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断
9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是
　A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠
10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为
　A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 　B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
　C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
12. 下列离子方程式正确的是
　A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑
　B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－
　C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====Al(OH)3↓+3CO2↑
　D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO
13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时
　A [NH4+]=[Cl-] B [NH4+]>[Cl-] C [NH4+]<[Cl-] D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
　A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
　C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
15. 浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是
　A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是
　 A.Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
　 C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
17. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则
A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC18. 下列各组物质能一起混合施用的是
　A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用
　B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用
　C. 重钙施入碱性土壤中
　D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
19. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是
20. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
【课后作业】
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl： NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.NaF： F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）
A.[HSO3-]=[HCO3-] B.[SO32-]=[CO32-]
C.[Na+]相等 D.水的电离度相等
3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH. ( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入 ( )
A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+
5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
6．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
7．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( )
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
10．明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性，原因是_ _ _．
把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是_ __ ．
11．(05年全国卷三)能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
12.(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
13.(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
14.(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
15.（05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性 强于 （写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
。
16. （06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
17.（07北京理综）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
参考答案：
【例题】
例1解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。
例2 解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明[OH-]=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，说明该碱是弱碱。答案为BC
例3解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案应选D。
【课堂练习】
1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。20. ②①③⑧⑦⑥⑤④
【课后作业】
1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D
10. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、
气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑
11．A 12 C 13 D 14 C 15（1） （2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+
16.A 17.C
PAGE
7第五讲 化学反应速率和化学平衡（理）
（第二课时）
考纲要求：
1. 化学反应速率概念
2. 外界条件（ 浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响
3. 可逆反应
4. 化学平衡的概念
知识要点：（第一课时）
一、化学反应速率
1．概念：通常用______________内，反应物___________________________或生成物___________________________（均取正值）来表示化学反应速率。
表示方法　　　　　　　　　　；单位　　　　　　　　　　　　。
注意：①化学反应速率表示的是瞬时反应速率。
②同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同。
2．各反应速率间的关系：如反应：mA＋nB＝pC＋qD
V(A): V(B) : V(C): V(D)= 。
3．影响化学反应速率的因素
决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　，影响化学反应速率的条件主要有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。
填写下表：
条件的改变 对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度
增大容器中气体的压强
升高温度
使用适当的催化剂
基础训练：
1.反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
2.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是
A．V(A)=0.005mol/(L·s) B．V(C)=0.002mol/(L·s)
C．V(B)=V(A)/3 D．V(A)=0.001mol/(L·s)
3．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则此反应的平均速率ν(H2O)可表示为
A． 0.0045 mol/（L·s） B． 0.00075 mol/（L·s）
C． 0.0010 mol/（L·s） D． 0.0015mol/（L·s）
4.在N2 + 3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
5.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
6.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　
V(B2)=1.2 mol／(L·s) , V(C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
7.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
8.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
9．汽车尾气里的NO和CO都是有害物质，它们缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列措施不正确的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．降低压强
10.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③增大CO2 的浓度 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
11.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
12.等物质的量的下列金属与一定物质的量浓度的酸反应，则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 铜Cu 6mol/L硝酸 100mL 70℃
B 锌Zn 6mol/L盐酸 100mL 60℃
C 铝Al 18.4mol/L浓硫酸 100mL 100℃
D 锌Zn 2mol/L硫酸 100mL 60℃
13.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
化学反应速率和化学平衡（理）
（第二课时）
知识要点：
二、化学平衡
１．概念
当一个可逆反应进行到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时，反应物和生成物的　　　　　　　不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。对于可逆反应体系来说，称之为　　　　　　　　状态。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。
特征：　　　　　　　　　　　　　　　　。
如何理解V(正)＝ V(逆)
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有　　　　molN2生成
（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有　　　　molNH3反应掉
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有　　　　　molNH3生成
（4）若有1mol N≡N键断裂，则有 mol N-H键断裂
以上均表示V(正)＝ V(逆)
2．百分含量不变标志
混合体系中各组成成分的 　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等不随时间变化而改变。
基础训练：
《备考指南》 P25 1~10
14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
15.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
17．下列说法正确的是
A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
18．可逆反应：2SO2+O22 SO3，达到平衡后，通入18 O2，一定时间后，18 O2存在于
A．SO2、SO3、O2 B．SO2、SO3
C．SO2、 O2 D．SO3、O2
19.可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
20．在一定温度下，能够说明可逆反应A(g)+3B(g)2 C(g)达到了平衡状态的是
A．生成C的速率与生成A的速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
21．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
22.在一定温度下，A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB
B．单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A2
C．单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol AB
D．单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B
PAGE
1离子浓度大小的比较学案
--------有弱电解质参加的酸碱中和
[考点分析] 盐类水解是历年高考命题的热点之一，其中离子浓度的大小比较是年年必考的，且具有很高的连续性和稳定性。
请同学们思考回答
1．完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol，需要氨水------------- mol，
2．酸碱完全中和后溶液呈中性吗？
3．如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性？
4．酸性溶液中可以存在可以存在NH3 H2O吗？
1． pH数轴法
（学生活动） 请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和
请同学们判断A、B和C三个点以及①、②、③三个区间的离子大小关系？分别存在哪些平衡关系？
溶液中的溶质 溶液中的平衡关系 离子浓度大小比较
A点
B点
C点
区间①
区间②
区间③
课堂巩固
1．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
2．已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
填写下列空白：
（1）上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是------------------------------------------。
（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）；
（3）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是 ；
（4）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3 H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。
3．某溶液中仅含Na+、H+、 OH— 、CH3COO——有四种离子，下列说法不正确的是
A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的不会发生显著变化
B．溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na+)> c(CH3COO——) > c(OH— ) >c(H+)
C．当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na+)> c(OH— ) > c(CH3COO——) >c(H+)
D．当四种离子之间能满足c(CH3COO——) >c(Na+)>c(H+)> c(OH— ) 时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
4．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
5．（2002年上海 20）在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
尊敬的各位老师、各位家长、小朋友们：
大家下午好！ 今天，我非常荣幸地参加女儿的毕业典礼，并作为家长代表在此发言。我此刻的心情和所有其他家长朋友一样，心中充满感激。首先请允许我代表所有的家长真诚地感谢五山花园幼儿园的老师们3年来对我们孩子的关心与呵护，感谢你们长久以来的努力工作，感谢你们长久以来的默默奉献，感谢你们长久以来的爱的行动，正是你们的努力、你们奉献、你们的爱成就了孩子们的快乐、幸福和笑容。同时我还要向即将毕业的孩子们表示祝贺，祝福每个孩子迈出了人生新的旅程，祝福你们都会有美好的未来，此时此刻的我，看到孩子们那张张充满自信、爱心、勇敢、乐学、健康…的小脸，我被每个孩子身上所呈现出来的那种盎然生机深深地感动了。三年前我们把孩子送到五山花园幼儿园，那时的孩子害羞、胆怯，也很稚嫩，说是一张白纸一点不为过。前几天，女儿在家每天都深情并茂的念着“毕业诗”，我说“为什么？”，她说“要毕业了，舍不得老师和幼儿园”。是啊，经过幼儿教育理念的浇灌、老师悉心的培育，在三年的幼儿学习和生活中，不仅使她们系统地完成了语言、科学、社会、健康、美工等课程的学习，而且在与老师和小朋友的朝夕相处中，他们更学会了互帮互助，团结友爱，乐观上进。看着孩子们在幼儿园里快乐的生活，健康的成长，养成了很好的生活学习习惯，而且得到了最好的启蒙教育，作为家长，我感叹自己是是幸运的，选择了适合孩子性格特质的开放式教育环境——五山花园幼儿园。在幼儿园启发和激励的教育方式下，我的孩子不断地让我感动和惊喜。所以，我衷心感谢并祝福五山花园幼儿园越办越好！对于五山花园幼儿园的老师们的工作，我想说两句话，工作态度上是“敬业的”，业务能力上是“职业的”。幼儿园老师的敬业精神体现在三个方面：对本职工作，勤勤恳恳，有“责任心”；对孩子体贴关怀，有“爱心”；对家长能尊重理解，有“理解宽容之心”。在工作上的责任心的事例很多，可以说无时无刻、方方面面都能体现出来。举一个小例子，为了让孩子们在开学之后能有一个焕然一新的感觉，班的三位老师经常利用假期时间，花费很大的心思，去做教具、布置教室的墙壁、活动区，看似平平常常的一个教具，一个装饰其实都体现出了老师们的一片苦心，在不经意间，让孩子们学到了知识，学会了审美。这样的事例还有很多。说句心里话，在孩子即将毕业之际，我们对幼儿园依依不舍很大程度上是因为长期以来我们家长本身对班级老师产生的依赖心理，可以说，只要孩子在幼儿园里我们就放心的、解放了。工作忙、加班，过了接孩子的点儿了：没关系，老师一定在等着；孩子病了，暂时上不了幼儿园：没关系，缺席的课程老师肯定能设法给补上；孩子最近不爱吃饭了、在家爱耍小脾气了：赶紧找老师帮忙给收拾收拾，等等。这种依赖心理是建立相互理解和信任的基础上的，体现了老师们的“理解宽容之心”。幼儿园老师们是有责任心的，是有爱心的，是敬业的，对此家长们都深有感触，在敬业精神方面，幼儿园的老师们无可挑剔。同时五山花园幼儿园的优秀不仅体现在拥有一大批敬业的幼教老师，更体现在这些敬业的老师们具有丰富的幼教经验、先进的教育理念。就是我们说的，是“职业”的教师。通过老师的培育，孩子提高了自信心，学会了合作、交朋友；提高了动手、表达、思维能力；也许最重要的他们普遍的在学习中得到了快乐。时间也许会冲断我们的回忆，但是，岁月绝对磨灭不了我们与幼儿园的深情。衷心地感谢所有的老师！你们的辛劳，我们记得，我们的孩子也永远记得！最后，让我深情地向老师们鞠躬，再一次道一声：感谢你们！谢谢！
朱心灵家长
在儿子幼儿园毕业典礼上的讲话
各位老师、各位家长、小朋友们：
大家好!我是大（1）班刘雨翀的妈妈，今天有幸站在这里，向即将结束幼儿园生活的孩子们及其家长表示祝贺。回想过去，从孩子呱呱坠地到今天骄傲地站在这里，多少的酸甜苦辣，多少的快乐欣喜，多少的紧张焦虑，所有的日子，我们和孩子一起走过。
也许，在若干年后，我们的孩子会渐渐忘记这一天，毕竟他们人生的路还很长很长，他们今后会经历许多对于他们来说重要的事情，升学、就业、成家。但是对于母亲，所有今天坐在这里的父母亲，我相信，我们将永远记得这一天，记得孩子生命中的第一个毕业典礼。
每一个妈妈都清晰记得孩子的第一次啼哭，第一次微笑，他第一次叫爸爸妈妈，他长出的第一颗牙，他迈出人生的第一步。我还记得儿子第一次打点滴时那无助的哭声让我怎样的心碎，第一天上幼儿园时扑向我的身影让我怎样的牵肠挂肚，更有他在幼儿园讲故事比赛中获得一等奖时灿烂的笑容和骄傲的神情，以及他在临睡前附在我耳边略带羞涩的低语“妈妈，我爱你！”
一切一切的记忆，仿佛就在昨天。而今天，儿子和他的伙伴们终于长大了，从幼儿成长为一个小小少年。而且就要成为一名小学生，从此开始漫长的求学生涯和人生之旅。我愿代表所有的妈妈在你们的书包里装入爱和叮咛。
小朋友们！妈妈希望你们能够坚强。学校是一个充满了竞争的舞台，有时候，你们必须正视一些失败。你们未来的同学会有许多和你们同样优秀，甚至还有一些更为出类拔萃，遇到困难和压力的时候，妈妈希望你们能坚强。当有人跑在你们前面的时候，不要指望别人能放慢脚步，而是自己该如何加快脚步追上去。只要你们努力了，就是最好的！
妈妈也希望你们能够勤奋。天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的汗水。妈妈希望你们能够充分利用你们的聪慧，努力勤奋地学习，不要怕吃苦，记住妈妈永远会陪在你们身边鼓励你，为你们加油！
妈妈还希望你们能够有一颗宽容和慈爱的心。希望你们能爱祖国、爱父母、爱老师、爱同学。希望你们做到这一点，是希望你们能拥有更多的快乐。我想你们是一定会做到的，因为你们是那么地善良纯真。
不久，你们就要背起书包走进校园。当妈妈松开你们小手的刹那，许多路就需要你们自己来走。妈妈希望，看到的是你们坚定的脚步，不管遇到多大的风雨，妈妈的爱始终陪伴着你们！！
今天，我要代表所有的父母，诚挚地感谢孩子的老师。是你们，象妈妈一样关心、培育了我们的孩子，给了他们宽厚无私的爱；是你们，象园丁一样为他们修枝剪杈，让他们茁壮成长。正如孩子们毕业诗中所写，是你们给了他们知识，更教给了他们做人的道理。教书育人是教师的天职，这种高尚的职业道德在南城县幼儿园老师的身上体现得更加完美、更加突出。是你们采用生动、活泼的教学方法，委婉、亲切的语言为孩子们上好语言、数学、社会、健康、科学等各门课程，启迪了他们的智慧之窗，是你们为孩子们开展跳绳、讲故事、朗诵等各种活动，使几年前那些羞涩、胆怯、爱哭的小不点变成了眼前这些健康、自信、正直、快乐的阳光儿童，是你们在稚嫩的心灵中播撒下优良品质的种子，这必将帮助孩子们长成参天大树！有一次，儿子不听话挨打了，他竟然哭着说：“我要找吴老师、邓老师”，原来在孩子心中幼儿园里亲爱的老师有时比妈妈还要亲！作为母亲，没有任何语言能表达我心中的崇敬和感谢。谢谢你们！！
我还要代表所有的父母，诚挚地感谢幼儿园的阿姨们！从为小朋友们擦干净鼻涕、眼泪，扣好纽扣，拉上拉链，换下尿湿的裤子，摸着头哄他们别哭，手把手教会他们洗手、吃饭，到现在小朋友们能抢着帮忙搬西瓜，摆凳子，我相信阿姨们！你们心中的那份欣慰、快乐一定是无与伦比的。偶尔爱子情深的家长面对孩子的啼哭，抓痕对你们露出责备的眼神，你们的心中一定很委屈，可我总是看见你们微笑的脸庞，听到你们温柔的话语，从你们对孩子的声声赞许中，谁都能听出你们对孩子们的由衷的喜爱？谢谢你们三年来对孩子们的悉心照料！谢谢！
我感叹自己是是幸运的，选择了适合孩子性格特质的开放式教育环境——南城县幼儿园。在幼儿园启发和激励的教育方式下，我的孩子不断地让我感动和惊喜。所以，我衷心感谢并祝福南城县幼儿园越办越好！
最后，小朋友们！再次祝愿你们为今天而快乐和骄傲！
PAGE
6第二讲 化学反应与能量（一）
考纲要求
1．化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式
2．质量守恒定律的含义
3．化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应等概念
4．能源在人类生存和社会发展中的重要作用
5．原电池原理
6．常见化学电源的种类
7．金属腐蚀的化学原理；防止金属腐蚀的措施
知识要点
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）当E1>E2时，Q1____Q2——_______反应；
（2）当E1二、化学能与热能
1．任何化学反应除遵循______________外，同样也遵循______________。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于________________。
放热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
化学反应
吸热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
3．常见的放热反应：（1）____________（2）________________
（3）____________（4）________________
4．常见的吸热反应：（1）__________（2）____________（3）____________
5．溶解放热吸热属于物理变化（注意区分）
基础练习
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
2．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键要消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键要消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q23．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
拓展练习
4．1molCH3CH2OH（1）在一定条件下完全燃烧生成气态H2O和气态CO2，放出热量为Q1；等量的CH3CH2OH（2）在同样的条件下完全燃烧生成液态H2O和气态CO2，放出热量为Q2，Q1与Q2的关系为
A．Q1< Q2 B．Q1> Q2 C．Q1= Q2 D．无法确定
5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是
A．粉碎固体燃料，增大反应接触面积
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放
D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧
《理科基础》P14 25、26、27、28、29、30、32、33、34、35
三、化学能与电能
1．原电池的本质：_________________________________________________。
2．原电池的形成条件
（1）________________________________________；
（2）________________________________________；
（3）________________________________________。
3．判断原电池正、负极的方法
（1）由组成原电池的两极材料判断，一般是__________为负极，__________为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由__________流向__________，电子是由__________流向__________；
（3）根据原电池两极发生的变化判断，失电子发生氧化反应的是__________，得电子发生还原反应的是__________；
（4）根据电极的现象判断，电极溶解的为__________，电极有气体（如H2）生成或有金属（如Cu）析出的为__________。
[练习] 《理科基础》P9
4．金属的腐蚀和防护
（1）________腐蚀更为普遍（2）防护的措施：__________________________________________________________ __________________________________________________________
基础训练
1．下列哪个反应不能设计成原电池
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B．CH4+2O2====CO2+2H2O
C．Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
D．HCl+NaOH====NaCl+H2O
2．下列关于铜锌原电池的有关叙述中不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜是正极，铜不易失去电子
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
4．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
5．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池材料及电解质溶液可能是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn C
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
6．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
拓展练习
8．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
9．对右图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是
A．铜极是负极
B．铜片上有气泡产生
C．一段时间后，溶液的pH值减小
D．一段时间后溶液的质量减轻
10．碳素钢是含碳的铁合金。在潮湿的空气中，碳素钢的表面吸附了一层薄薄的水膜。如果水膜中溶解了酸性气体，使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就构成了原电池。在这无数上微小的原电池中
A．C是正极，发生氧化反应 B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是负极，发生氧化反应 D．Fe是正极，发生还原反应
11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A．a > b > c > d B．a > c > b > d C．c > a > b > d D．b > d > c > a
12．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH——4e—====4H2O和O2+2H2O+4e—====4OH—，则下列叙述正确的是
A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
B．通氢气的一极发生的是氧化反应
C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
D．工作时负极区附近的pH值增大
《理科基础》P13 16、17、18、19、20、21、22
反应物总能量E1
生成物总能量E2
旧键断裂
新键形成
____热Q1
____热Q2钠及其化合物的性质
班级 ____ 姓名_____________ 学号_________ 成绩_______
根据要求填空
1．钠在空气中燃烧的主要现象有：
______________________、___________________________；
钠与水反应的离子方程式为：_____________________________
2．过氧化钠与水反应的化学方程式为：
_____________________________________________________
3．写出碳酸钠转化为碳酸氢钠的离子方程式：
_____________________________________________________
4．写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：
_____________________________________________
5．往氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳的有关方程式：
_____________________________________________________
铝、铁及其化合物的性质
班级 ____ 姓名_________ 学号_______ 成绩_______
根据要求填空
1．铝片跟稀硫酸反应的化学方程式
______________________________________________
2．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
______________________________________________
3．铁粉与稀盐酸反应的离子方程式：
________________________________________
反应完后滴入KSCN溶液，现象：_____________；再继续滴入新制氯水，现象：____________；有关的离子方程式：________________________________，反应完后继续加入过量铁粉，振荡，现象：________，有关的离子方程式：_____________________________________；最后再往溶液中滴入几滴H2O2，现象：______________。第六讲 物质结构
考纲要求：
1. 元素、核素、同位素的含义
2. 原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
3. 原子核外电子排布；原子结构示意图的表示方法
4. 化学键的定义；离子键、共价键的形成
第一课时
知识要点：
一、原子结构
1.原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。
2.原子内的电量关系：核电荷数=_____________=_____________
3.原子内的质量数、质子数、中子数的关系：质量数=______________+_______________
4.元素、核素、同位素
元素 核素 同位素
概念
氢元素有氢H、重氢D、超重氢T三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。
H、D、T三种原子的 都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都是氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为 。
二．原子核外电子的排布
1．写出Li、S、K、Cl-、Ca2+的原子结构示意图
Li S K Cl- Ca2+
２．写出有10个电子的微粒的符号
1.原子：_______________________ 2.阳离子：___________________
3.阴离子：_____________________ 4.双原子分子：_________________
5.三原子分子：_________________ 6.四原子分子：__________________
7.五原子分子：________________
基础训练：
《备考指南》P29 1~14
1． 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是
A．质量数202 B．核外电子数202
C．原子序数78 D．核内有124个中子
2．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
4． Na和Na+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①②　　 B．②③　　 C．③④　　 D．②③④
5．关于Na＋,下面的叙述中正确的是
A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为11 D. 质量数为11
6．H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
7．以下互为同位素的是
A、石墨与金刚石 B、D2和T2
C、CO和CO2 D、和
8．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A． S B．Mg C． Cl D． Be
9．已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的
A．相对原子质量 B．中子数
C．质子数 D．核外电子数
第二课时
知识要点：
三． 化学键
１．概念
人们把 的作用力通称为化学键。我们所学过的化学键有 和 。
2．离子键和共价键的比较
离子键 共价键
概念
成键微粒
形成条件
形成化合物的类型
实例
3．按照共用电子的偏向与否，我们可以将共价键分为 和 两类，
4．我们学习过，在化学反应中，原子不变，只是有新的分子形成的过程，其实在这个过程中，分子被破坏的过程中，就有 被破坏，生成新的分子的过程中，就有 生成。所以化学反应的过程不单是新物质新分子生成的过程，其中也包含了化学键的破坏与生成。
5．在干冰中，CO2分子之间存在的作用是 ，C和O原子之间的作用是 。干冰汽化的过程是 被破坏的过程，这是 变化。
6．选择适当的物质填空：
H2 NaOH NH4Cl N2 Na2O2 K2CO3 He 金刚石 HCl 硅 NH3 CO2 H2O NaCl H2O2 K2O CH4
（1）没有化学键的物质___________________________________________
（2）由静电作用形成化学键而构成的物质___________________________________________
（3）只有离子键的物质___________________________________________
(4)既有离子键又有非极性键的物质___________________________________________
(5)只有极性键的物质___________________________________________
(6)只有非极性键的物质___________________________________________
(7)既有极性键,又有非极性键的物质___________________________________________
6．写出下列物质的电子式或结构式
（1）单质： H2 Cl2 N2
电子式： ____________ ____________ ____________
结构式： ____________ ____________ ____________
（2）离子化合物： KI CaO MgCl2
电子式： ____________ ____________ ____________
Na2S Na2O2 NaOH NH4Cl
电子式： _________ ___________ ____________ ___________
（3）共价化合物： HF H2O NH3
电子式： ____________ _______________ ____________
结构式： ____________ ________________ ____________
CH4 CO2 CCl4 H2O2
电子式：_____________ ___________ ____________ ___________
结构式：_____________ ___________ ____________ ___________
7．用电子式表示下列物质的形成过程
1.CaBr2_______________________________________________________________
2.H2S_______________________________________________________________
3.CS2_______________________________________________________________
基础训练：
10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．KOH
11．下列物质中，只含非极性共价键的是　
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
12．下列物质中，含有极性共价键的是
A．水 B．氯化镁 C．单质碘 D．溴化钾
13．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]-2
C．Cl C Cl D．Na+ [ O O ]2- Na+
Cl
Cl
PAGE
3广州市第四十七中学八月模拟考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（ ）
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．23He与24He的性质均相同
C．23He、24He 形成的分子中存在共价键
D．23He中的质子数与24He的中子数相等
2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．镍镉电池
3．下列“反应”中不是化学变化的是
A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应
4．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液中OH-总数不变，有O2放出
C.溶液的pH增大，有O2放出
D.溶液中Na+总数减少，有O2放出
5．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是
①Na+O2 ②P+ Cl2 ③ C2H5OH+ H2SO4 (浓) ④Cu+HNO3 ⑤CO2+NaOH ⑥C2H2+HCl ⑦Fe+ H2SO4 ⑧Cl2+NaOH
A．①③⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑧ D．②③⑥
6．下列各组物质的分类，正确的是
A．同位素：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．含极性键的分子：CO2、CCl4、NH3 D．同系物：、、
7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
C．K＋、NO、SO、H+、Na＋ D． MnO、K＋、Cl－、H+、SO
10．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol/L) (mol/L) V(mol/L·s)
1.0 1.0 1.0K
2.0 1.0 2.0K
2.0 4.0 4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1、n=1 B．m=、n= C．m=、n=1 D．m=1、n=
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
12．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．下列离子方程式中，正确的是
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：+2H2OAl(OH)3+OH-
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
15．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是:
A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的PH值大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
16．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是: Cu+2H+= Cu2+ +H2↑，关于此池的有关说法正确的是:
A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池可能是原电池，也可能是电解池
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
17．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 缩小体积 A的转化率
D 升高温度 混合气体密度
18. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)
B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)
19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
20．4．下列实验装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21．（7分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
22．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
23．（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______
_______ 。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____ __的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
四、（本题包括3小题，共31分）
24．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3 ；
Al2O3+Na2CO3 。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
并写出有关的离子方程
25．（9分）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
26．（12分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式：_________________ ______。
（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称： 。
（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），请判断a．苯酚、b．碳酸、c．水杨酸的酸性强弱（用字母表示）。 。
（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_ ______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列反应的化学方程式：
B+D→E： ；
该反应属于 反应。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28．（10分）由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：
Ⅰ： 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为 。
环戊烯的化学性质跟烯烃相似。
Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：
① (CH3)2C=CHCH3 (CH3)2C=O + CH3CH=O
CH2CHO
② CH2
CH2CHO
（1）写出异戊二烯（CH2=CH—C=CH2）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质
CH3
的量之比：
（2）写出由环己醇（ ）合成己二醛（ ）各步反应的化学
方程式：
（3）某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式
分别为HCHO和CH3COCH2CH2CH 。 A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，
且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A： B： 。
29．（10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a b c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数（单位电荷） 0 +1 -1 0 +2 +1 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
（1） a粒子的核外电子排布式 。
（2） b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为： ＞ （用化学式表示）。
（3） d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为： 。
（4） g粒子所构成的晶体类型属于 晶体。
（5） c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）。
4
3
NaOH溶液
CuO △
在空气中点燃
NaOH溶液
AgNO3溶液
H2SO4溶液
点燃
H2O
Na2CO3溶液
温度计
资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
……
10 20 30 40 50
t/h
C(H2S)
a.250mL烧杯中盛有50mLH2S溶液
b.250mL烧杯中盛有250mLH2S溶液
图一
图二
5 10 15 20 t/d
C(H2S)
空气→
α
pH
5
水
水
1
2
14
12
10
8
6
4
0
0.4
0.6
0.8
1
A
B
C
D
E
H2
催化剂，
浓H2SO4
H＋
Ag(NH3)2OH
H2C—CH2
CH2
HC = CH
H2C—CH2
CH2
HC = CH
(1)O3
(2)Zn,H2O
(1)O3
(2)Zn,H2O
OH
CH2CH2CHO
CH2CH2CHO
CCH2CHO
CCOCH3
H2C—CH2
CH2
HC = CH
H2C—CH2
CH2
HC = CH
H2C—CH2
CH2
HC = CH
H2C—CH2
CH2
HC = CH
H2C—CH2
CH2
HC = CH
第 9 页 共 11 页第六讲 物质结构
（1课时）
考纲要求：
1. 元素、核素、同位素的含义
2. 原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
3. 原子核外电子排布；原子结构示意图的表示方法
4. 化学键的定义；离子键、共价键的形成
知识要点：
一、原子结构
1.原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。
2.原子内的电量关系：核电荷数=_____________=_____________
3.原子内的质量数、质子数、中子数的关系：质量数=______________+_______________
4.元素、核素、同位素
元素 核素 同位素
概念
氢元素有氢H、重氢D、超重氢T三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。
H、D、T三种原子的 都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为 。
二．原子核外电子的排布
写出Li、S、K、Cl-、Ca2+的原子结构示意图
Li S K Cl- Ca2+
三． 化学键
１．概念
人们把 的作用力通称为化学键。我们所学过的化学键有 和 。
2．离子键和共价键的比较
离子键 共价键
概念
成键微粒
相互作用的实质
形成条件
形成化合物的类型
实例
3．按照共用电子的偏向与否，我们可以将共价键分为 和 两类，
4．我们学习过，在化学反应中，原子不变，只是有新的分子形成的过程，其实在这个过程中，分子被破坏的过程中，就有 被破坏，生成新的分子的过程中，就有 生成。所以化学反应的过程不单是新物质新分子生成的过程，其中也包含了化学键的破坏与生成。
5．在干冰中，CO2分子之间存在的作用是 ，C和O原子之间的作用是 。干冰汽化的过程是 被破坏的过程，这是 变化。
6．选择适当的物质填空：
H2 NaOH NH4Cl N2 Na2O2 K2CO3 He 金刚石 HCl 硅 NH3 CO2 H2O NaCl H2O2 K2O CH4
（1）没有化学键的物质___________________________________________
（2）由静电作用形成化学键而构成的物质___________________________________________
（3）只有离子键的物质___________________________________________
(4)既有离子键又有非极性键的物质___________________________________________
(5)只有极性键的物质___________________________________________
(6)只有非极性键的物质___________________________________________
(7)既有极性键,又有非极性键的物质___________________________________________
6．写出下列物质的电子式或结构式
（1）单质： H2 Cl2 N2
电子式：____________ ____________ ____________
结构式：____________ ____________ ____________
（2）离子化合物： KI CaO MgCl2
电子式： ____________ ____________ ____________
Na2S Na2O2 NaOH NH4Cl
电子式：_________ ___________ ____________ ___________
（3）共价化合物： HF H2O NH3
电子式： ____________ ___________ ____________
结构式： ____________ ____________ ____________
CH4 CO2 CCl4 H2O2
电子式：_________ ___________ ____________ ___________
结构式：_________ ___________ ____________ ___________
7．用电子式表示下列物质的形成过程
1.CaBr2_______________________________________________________________
2.H2S_______________________________________________________________
基础训练：
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2． Na和Na+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①②　　 B．②③　　 C．③④　　 D．②③④
3．H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
4．以下互为同位素的是
A、石墨与金刚石 B、D2和T2
C、CO和CO2 D、和
5．已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的
A．相对原子质量 B．中子数
C．质子数 D．核外电子数
6．下列物质中，只含非极性共价键的是　
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
7．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]-2
C．Cl C Cl D．Na+ [ O O ]2- Na+
Cl
Cl
PAGE
4第三讲 化学反应与能量（二）
氧化还原反应（第一课时）
课标要求
1．氧化还原反应的本质。
知识要点
一、氧化还原反应
凡是有________________________________________的化学反应都是氧化还原反应。
1．本质：________________________________________________
2．表现：________________也是判断依据（一般来说，有_______出现的反应是氧化还原反应）。
3．还原剂：_______电子→化合价_________→发生_________反应→具有__________性。
4．氧化剂：_______电子→化合价_________→发生_________反应→具有__________性。
归纳：（1）升失氧是_____________剂；降得还是_________________剂。
（2）用常见的氧化剂（氧气）或者还原剂（氢气）来逆推。
如：O2→ H2O（化合价由0→-2，化合价降低）→ 降得还
例：反应Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2中，_________是氧化剂，________是还原剂，_________被氧化，_________被还原，被氧化的元素是_______，被还原的元素是______。
[练习]完成《理科基础》P9练习（S、Na、CO、C2H4）
二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系
三、氧化还原反应的实际应用
1、燃烧与灭火
（1）燃烧的条件：________________________________________________________
（2）灭火的措施：________________________________________________________
（3）爆炸：______________________________，为了防止爆炸，点燃气体前需要_______。
（4）常见的易燃易爆物质：
①单质，如____________________
②气体，如____________
③大部分的有机物，如________________
2、原电池：由Zn、Cu、C、稀硫酸、AgNO3溶液可组成哪些原电池，举3个（填表）
编号 正极 负极 电解质溶液 反应的离子方程式方程式
1
2
3
基础训练
《理科基础》P11 1、2、3、6、7、、8、9、10、12、15
1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是
A．用硫制硫酸
B．用石英、石灰石和纯碱制玻璃
C．用铝土矿冶炼金属铝
D．用氯气与石灰乳制漂白粉
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O══==2NaOH+H2↑
B．2Fe(OH)3══==Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3
D．Cu(OH)2+2HCl==══CuCl2+2H2O
3．下列关于化学反应基本类型的说法，不正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有的复分解反应也是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
4．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2H2O=====2H2↑+O2↑ D．C+H2O（g）=====CO+H2
5．在2KI+Cl2=====2KCl+I2的反应中，被氧化的元素是
A．K B．I C．Cl D．I和Cl
6．需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．H+→H2 D．CaO→Ca(OH)2
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰
B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
C．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
D．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊
8．有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
第二课时
四、常见的氧化剂、还原剂
1．常见的氧化剂：
（1）活泼非金属，如__________________
（2）高价化合物，如_____________________
（3）过氧化物，如__________________
2．常见还原剂：
（1）活泼金属，如__________________
（2）低价化合物，如____________
（3）某些非金属，如________________________
3．比较金属性强弱的依据
（1）失去电子的能力（跟失去电子的数目_________（有关、无关））
（2）金属活动顺序：K______________________________________________________Au
（3）最高价氧化物水化物的________强弱
（4）相互置换：金属性____的能置换出金属性____的
（5）原电池的电极，金属性强的是______，金属性弱的做______
五、氧化还原反应中电子数的计算
得失电子数=变价原子化合价的变化数×变价原子的数目
如1mol 金属铝变成铝离子失去的电子数为3NA
基础训练
《理科基础》P11 4、5、11、13、14
1．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+H2SO4=====2NaCl+CO2↑+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaCO3+CO2+H2O=====Ca(HCO3)2
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ B．Na2O+H2O=====2NaOH
C．Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH+HCl=====NaCl+H2O
B．Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑
D．CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
5．下列反应中，H2O作氧化剂的是
A．CaO+H2O=====Ca(OH)2
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．2F2+2H2O=====4HF+O2
D．C+H2O（g）=====CO+H2
6．下列关于反应Cl2+H2O=====HCl+HClO的说法中，正确的是
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．H2O是氧化剂，Cl2是还原剂
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．H2O既是氧化剂又是还原剂
7．下列反应中，氮元素被还原的是
A．2NO+O2=====2NO2
B．N2+O2=====2NO
C．Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．HNO3+NaOH=====NaNO3+H2O
8．下列反应中，氧元素被氧化的是
A．2H2+O2=====2H2O B．CuO+H2Cu+H2O
C．Cu(OH)2CuO+H2O D．2KClO3=====2KCl+3O2↑
9．下列反应中，同一元素既被氧化又被还原的是
A．Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2KClO3=====2KCl+3O2↑ D．CuO+H2Cu+H2O
10．下列变化中，元素化合价升高的是
A．KCl→AgCl B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CO2 D．H2→H2O
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．H2O→O2 B．CO2→CO C．Cl—→Cl2 D．SO2→SO32—
12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
________
氧化还原反应
__________
________
_______
__________
置换反应
高温
通电
Δ
MnO2
放电
高温第七讲．元素同期律和元素周期表
（3课时）
考纲要求：
1. 元素周期律的实质
2. 元素周期表（长式）的结构（周期、族）；常见元素的名称、符号、离子符号
3. 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
4. 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5. 同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
知识要点：
1.元素周期律：_______________________________________________________。
2.元素周期表的结构
(1)元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期，_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。
(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：
元素的最高正价=________________________________
元素的负化合价=________________________________
3.化合物通式
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
４．周期表中元素性质的递变规律
内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
原子结构 电子层数
最外层电子数
原子半径
元素性质 元素的主要化合价
元素的金属性与非金属性
单质的还原性与氧化性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
非金属元素气态氢化物的稳定性
得、失电子能力
5．判断元素金属性强弱的依据
（1）单质与 或 的置换反应越剧烈，其金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其金属性越强。
6．判断元素非金属性强弱的依据
（1）单质越易与氢气化合生成 ，且 越稳定，其非金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其非金属性越强。
基础训练：
1．按下列要求用元素符号或化学式填写
（1）原子半径最小的元素________________
（2）非金属性最强的元素________________
（3）自然界中存在的金属性最强的稳定元素________________
（4）常温下单质是液体的非金属元素_________
（5）熔点最低的金属元素________________
（6）地壳中含量最多的元素______________
（7）地壳中含量最多的金属元素___________
（8）目前全世界年产量最大的金属元素______ __
（9）单质可作半导体的元素(至少写两种) ____ __
（10）最强的含氧酸________________
（11）氢元素的质量分数最大的气态氢化物________________
（12）最稳定的气态氢化物________________
（13）能够组成X2Y2和X2Y化合物的元素组
2．世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.最早发现了氧气
3.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
5．下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、O B．Li、Na、K
C．Si、P、S D．F、Cl、Br
6．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.ｘ＋16 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18
7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
8．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A. H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO4
9．元素R最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中， R元素的化合价为
A. 3n-12 B. 12-3n C. 3n-10 D.6-3n
10．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的多
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的大
11．若发现114号新元素X，它的最外层有四个电子，则下列有关它的叙述中，正确的是
A.有稳定的气态氢化物XH4 B. X 的最高正价氧化物是XO2
C. X应为非金属元素 D. X的氧化物是酸性氧化物
A
B C
12．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
13．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药
14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
15．下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．氧化性：F216． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗 是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
17．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
18．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br
C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2
19．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
20．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
21．下列物质中碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．NH3·H2O D．Al(OH)3
22．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
23. 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素 B．一定是过渡元素
C．可能是金属元素也可能不是金属元素 D．一定是ⅡA族元素
24. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
25．无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
26.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
27．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
28．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是
A．是银白色质软的金属 B．形成+3价的化合物
C． Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强
29．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是
A．8和11 B． 9和12 C． 15和8 D． 12和17
30．X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．范德华力
PAGE
1高中化学总复习学案·元素化合物
第四节 铁及其化合物
一、铁
1、铁在周期表中的位置及结构
铁位于第 周期第 族，原子结构示意图为
Fe―2e―＝Fe2+ Fe―3e―＝Fe3+
2、物理性质
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
[思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？
3、化学性质
铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应（与O2、Cl2、S等）
（2）与水反应
铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应
非氧化性酸：
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 ，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe + HNO3（过量）==
Fe（过量）+ HNO3==
Fe+ HNO3（浓）
[例1]2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子 mol
（4）与盐溶液反应（与CuSO4溶液）
[例2]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ，可能有阳离子 （若铁过量呢？）
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
价态
俗名 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
与HCl反应 ① ② ③
与HNO3反应 ④ ⑤ ⑥
与HI反应 ⑦ ⑧ ⑨
特性 不稳定。在空气中加热，易被氧化成 。 用作油漆的颜料等 具有磁性
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
2、铁的氢氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
色态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
与HCl反应
热稳定性 无O2条件下，生成FeO 色→ 色→ 色
制备
[例3] (1)配制FeSO4溶液时，需加入 和 ，其作用分别是 、 。
(2)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？
(3)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程
3、铁的三种价态之间的相互转化
（1）Fe→Fe（Ⅲ）
需加入强氧化剂，如： 等；
（2）Fe→Fe（Ⅱ）
需加入弱氧化剂，如： 等；
（3）Fe（Ⅱ）→Fe（Ⅲ）
需加入氧化剂，如： 等；
（4）Fe（Ⅲ）→Fe（Ⅱ）
需加入还原剂，如： 等；
（5）Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）→Fe
需加入还原剂，如： 等
4、Fe2+和Fe3+的检验
（1）、观察法：其溶液呈 色者是 ，呈 色者是
（2）、H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 ，无明显变化的是 。
（3）、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 ，无明显变化的是 。方程式：
（4）、苯酚法：加入苯酚溶液，呈 者是 ，无明显变化的是 。
（5）、碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是 ，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是 。
（6）、淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者 ，无明显变化的是 。
方程式：
（7）、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是 ，无明显变化的是 。方程式：
（8）、KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是 ，颜色基本无变化的是 。
方程式：
[例4]请写出离子反应式（没离子反应式的写化学反应式）：
（1）、FeO与稀HNO3
FeCl2与H2O2/H+
（2）、Fe(OH)3、与氢碘酸
FeCl3与H2S
用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体
[例5]下列离子组能在溶液中大量共存的是 （　　）
A、Mg2+、Fe3、SO42–、I– 　 B、Fe2、H+、Cl–、NO3–
C、Na+、Fe3 、HCO3–、Cl– D、Mg2+、Fe3、SO42–、Cl–
[例6]在含n g硝酸的溶液里放入m g铁粉，假设有n/4g硝酸被还原，且放出的气体是NO，试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质对应的n/m值。
PAGE
4基本理论单元测验
第一部分选择题(共70分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 一个可逆的化学反应能否进行得完全，其根本因素是 （ ）
A．温度 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
2． 关于化学平衡常数的叙述正确的是
A．一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc3． 根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是
A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H< —297.23 kJ/mol
C. 在密闭容器中1mol固态S 与1molO2 反应放出的热量小于297.23 kJ
D. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
4． 将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有
A. 所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B. 所得溶液中形成了更难电离的物质
C. 上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力
D. 上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
5． 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：
A．刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大
B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍
6． 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH-)的浓度降低
7． 、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
8． 下列说法或表示法正确的是： ﹙ ﹚
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝+285.8 kJ/ mol
9． 下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
10． 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：
A．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；△H = -196.6kJ·mol-1
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；△H = -98.3kJ·mol-1
C．SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H = +98.3kJ·mol-1
D．SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H = -196.6kJ·mol-1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11． 关于C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H =－1300 kJ/mol的说法正确的是
A．10×6.02×1023电子转移时，该反应吸收1300 kJ的热量
B．1mol水的生成且为液体时，该反应放出1300 kJ的热量
C．有2×6.02×1023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出1300 kJ的热量
D．有8×6.02×1023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出1300 kJ的热量
12． 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
13． 下列各组离子中，一定能大量共存的是：
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO4、C1－、K+
B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
14． 重水(D2O)的离子积C（D+） C（OD -）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD =--lg C（D+）。下列关于pD的叙述正确的是（ ）
A．中性溶液pD=7
B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12
C．溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2
D． 在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0
15． 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ﹙ ﹚
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
16． 已知0.1 mol / L 的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－
D. 在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－
17． 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确是
A.c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)
B. c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C. c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D. c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)
18． 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 （ ）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH－
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)变小，电池中溶液pH减小
19． 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
20． 已知反应：
①101Kpa时，2C（s）+O2（g） 2CO（g）；△H= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq） H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
第二部分 非选择题（共80分）
21． （18分）（工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体 氮气 氢气 氨
熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大 C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
22． （14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
①“可燃冰”从海底取出后，将融化并放出甲烷气体。试解释其原因：
。
②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。
（2）设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
①已知该电池的负极反应为：，则该电池的正极反应为 ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 极移动。
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。
（3）能源的紧缺在很大程度上制约着经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议 。
23． （15分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供。
⑴ 从图中可见，反应体系中____________ 可循环使用
⑵ 写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
电解池A______________________________________________________________
电解池B_______________________________________________________________
光催化反应池__________________________________________________________
⑶ 若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为______。
24． （13分）25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是 ，浓度为0.002 mol·L－1的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
25． （20分）（在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入1molN2和4molH2及固体催化剂，使之反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。
(1)加入1molN2和4molH2，达到平衡时，放出的热量为 。
(2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，欲使平衡时NH3的体积分数为1/4。
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量 (填序号)
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示) ， 。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。
基本理论测验答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D C C C C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 BD CD AD CD D C A A BD A
21、（18分）答案（1） 减小
（2） A B （3）-33.42℃， 氨， N2，H2
22．（14分）（1）①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的固体，从海底取出后压强减小，各分子之间的作用力减弱，所以“可燃冰”取出后融化并放出气体。②890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）△H=－890.3kJ/mol
（2）①O2+4e-=2O2- 负②固体碳（或炭粒）
（3）寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等（合理答案均可得分）
23．（15分）
（1）I2、Fe2+（3分）
（2）电解池A： 2H+ + 2I- H2↑+I2（3分）
电解池B：4Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + O2↑+ 4H+ （3分）
光催化反应池：I2+ 2Fe2+ 2I- +2Fe3+ （3分）
（3）0.3mol （3分）
24．（13分） (1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?
②CH3COOHCH3COO－＋H＋?
③H2OH＋＋OH－?
（2）7 （3）Na＋ Cl－ （4）CH3COOH CH3COO－?
（5）CH3COO－ OH－?
25、（20分）(1)46.1kJ (2) ①C ②a+c/2=
催化剂
高温、高压
N2、H2
氮气
氮气
混合气
产品
净化
循环气体
压缩
c (NH3)2
c(N2)·c(H2)3化学与生活
．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C．蛋白质是人体必须的营养物质，所以每天摄入的蛋白质越多越好。
D．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡
19．D【解析】 A项若同时使用，则会发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，有可能会失去漂白作用；B项加碘盐；每天摄入的蛋白质并不是越多越好，因为吸收的量是有限的。。
．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是（ ）
①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
29. A【解析】①可以用碘酒，②可以用食醋，③通过肥皂，产生沉淀较多的是硬水，产生沉淀较少的或没有沉淀的是软水，④可以用手电筒。
.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是( )
A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C．铁制品在干燥的空气中易生锈
D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
52. A
．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是( )
A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致
D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
53. D
．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是（ ）
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH-)的浓度降低.
57．C【解析】蛋白质遇到强酸强碱能发生变性；在温度一定，Ca(OH)2的溶解度不变，即溶液中c(OH-)的不变；故A、B是正确的。消石灰的溶解度随着温度的升高而降低，所以D是正确的；饱和石灰水中加入生石灰，此时生石灰会遇水反应，使得溶液的体积发生变化，即使保持温度不变，Ca2+的物质的量会发生变化。
．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的
容器中，其目的是（ ）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
64．C
．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．江河入海口处易形成三角洲。 B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀。
C．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。
72． B
．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷
沸点/℃ -88.6 -42.2 -0.5 36.1 69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是（ ）
A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷 D．戊烷和己烷
80．D
.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是
A．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的油料价格
B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源
C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源
D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快
83． D
．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 C．生活饮用水与饮用纯净水的水质卫生标准相同
B．淡水的密度小于海水的密度 D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
84． C【解析】因为海水中溶有许多无机矿物质，因此其密度比淡水的要大，海水淡化的方法很多，蒸馏法只是其中的一种方法。
．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（ ）
A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性
90．D
．下列解析不科学的是（ 　 ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故．
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关．
103．B
．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
128．C2007—2008高三第一轮复习单元测试化学试卷
（物质的组成、分类和变化 氧化还原反应 离子反应 物质的量） 2007-8-20
时间：120分钟 总分：150分 命题：47中毛艳滨
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题3分，共45分）
1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
7．在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B．NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
C．ClO3－、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
9、下列描述中，符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
10．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）
A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
13．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
15．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
二、不定项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
16．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
17．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
18．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
19．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
0．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
21．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)mol C．()mol D．(V×c－3a-3b)×63g
22、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
23．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
24. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At　。
则下列叙述正确的是（　　　）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
25．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
26．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3。36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A 0．336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升
27．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
28．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．100VρM/（MV+2240）
29、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是
A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．1molCH4分子中共价键总数为4NA
C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
30．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．t℃时A的溶解度为75 g
C．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D．原溶液中A的质量分数为40％
三、填空题（本小题包括3小题，共30分）
31．（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1）如何检查装置的气密性？____________________________________________ 。
(2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________ （请填写步骤代号）
(3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
___________________________________________________________
(4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
32．（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+===I2＋2H2O
③ ＋2＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-
请回答以下问题：
(l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
(2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是___________________________。
(3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
33、（14分） [1] ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
五、计算题（30分）
34. (12分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2,NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.
(1)此时溶液中所含NO3－为 mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
35.(18分)黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
(2)已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D D D A A C B D A B B C A
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B C B CD B B B B C C B BD C
31（8分）答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2）②①③ (3）慢慢将量筒下移 (4）
32．（8分）答案：(1) 2 5 6 2 5 8 (2）淀粉溶液 (3） (4）否
33、（14分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
34．（12分）
⑴ 0.3 6分）
⑵
35．答案：（1）82.8% (2）① 15mol ②4.5mol (3) 3mol
O
‖
CH3—C—O—OH
O
‖
CH3—C—O—OH
^1第六讲 物质结构（文）
考纲要求：
1. 元素、核素、同位素的含义
2. 原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
3. 原子核外电子排布；原子结构示意图的表示方法
4. 化学键的定义；离子键、共价键的形成
知识要点：
一、原子结构
1.原子的表示方法：，其中X是______________，A表示___________，Z表示__________。
2.原子内的电量关系：核电荷数=_____________=_____________
3.原子内的质量数、质子数、中子数的关系：质量数=______________+_______________
4.元素、核素、同位素
元素 核素 同位素
概念 具有相同__________的______________的总称。 具有一定数目的________和一定数目的__________一种______。 ____________相同而____________不同的同种________的不同原子。
氢元素有氢H、重氢D、超重氢T三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。
H、D、T三种原子的 都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都是氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为 。
二、原子核外电子的排布
写出Li、S、K、Cl-、Ca2+的原子结构示意图
Li S K Cl- Ca2+
三． 化学键
１．概念
人们把 的作用力通称为化学键。我们所学过的化学键有 和 。
2．离子键和共价键的比较
离子键 共价键
概念 __________通过__________所形成的化学键 原子间通过__________所形成的化学键
成键微粒
形成条件
形成化合物的类型
实例
3．按照共用电子的偏向与否，我们可以将共价键分为 和 两类，
4．在干冰中，CO2分子之间存在的作用是 ，C和O原子之间的作用是 。干冰汽化的过程是 被破坏的过程，这是 变化。
5．选择适当的物质填空：
H2 NaOH NH4Cl N2 Na2O2 K2CO3 He 金刚石 HCl 硅 NH3 CO2 H2O NaCl H2O2 K2O CH4
（1）没有化学键的物质___________________________________________
（2）由静电作用形成化学键而构成的物质________________________________________
（3）只有离子键的物质___________________________________________
(4)既有离子键又有非极性键的物质___________________________________________
(5)只有极性键的物质___________________________________________
(6)只有非极性键的物质___________________________________________
(7)既有极性键,又有非极性键的物质___________________________________________
6．写出下列物质的电子式或结构式
（1）单质： H2 Cl2 N2
电子式：____________ ____________ ____________
结构式：____________ ____________ ____________
（2）离子化合物： KI CaO MgCl2
电子式： ____________ ____________ ____________
Na2S Na2O2 NaOH NH4Cl
电子式：_________ ___________ ____________ ___________
（3）共价化合物： HF H2O NH3
电子式： ____________ ___________ ____________
结构式： ____________ ____________ ____________
CH4 CO2 H2O2
电子式：____________ _________________ _________________
结构式：____________ _________________ _________________
7．用电子式表示下列物质的形成过程（见《备考指南》P29）
基础训练：
《备考指南》P29~31
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2． Na和Na+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①②　　 B．②③　　 C．③④　　 D．②③④
3．H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
4．以下互为同位素的是
A、石墨与金刚石 B、D2和T2
C、CO和CO2 D、和
5．已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的
A．相对原子质量 B．中子数
C．质子数 D．核外电子数
6．下列物质中，只含非极性共价键的是　
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
7．下列电子式书写正确的是
A． O C O B．Ca2+ [ Cl ]-2
C．Cl C Cl D．Na+ [ O O ]2- Na+
Cl
Cl
PAGE
1专题 电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，
+
2H2O2OH-+2H+，

2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
3．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：
，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
［规律总结］
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
【常见题型】
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒
1.弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
2.弱碱溶液：
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程：NH4++H2OH++NH3·H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）
4.强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A． c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
5.强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。
练习：
1、(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( c )。
A．c(Na+)＝2c(CO32-
B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)
D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)
2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（CD ）
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
3、 已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
A。①②B。②③C。②④D。①②③
4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（BC ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D、N3 与CO2含相等电子数
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
※※关注混合后溶液的酸碱性
混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
1、两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
　　　A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。
练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
2、两种物质恰好完全反应
【例】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-
故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。
练习：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
（1）酸与碱反应型※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH
在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误
（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）
【例1】：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
【例2】： 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c(HCN)c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选B D
【例3】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C
【例4】（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )
A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。
变式练习： （2004年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A）
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
[解析]因为，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A项正确。
※※变式：pH等于7型
【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+)
B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+)
D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
[解析]本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-)
因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。
练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；
※※未指明酸碱的强弱：
例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )
A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]
C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]
解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则[A-]=[M+] ，若是弱酸则 [A-]＜[M+] ，还要考虑MA的水解，所以选B C
练习、 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）
【例1】. (2001年上海高考题)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
[解析]两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。
【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：
c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-要水解，C错。D项混合后溶质为CH3COOH 、HCl 、NaCl，溶液现酸性，D错。
【例3】 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
解析：为了便于计算，设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，则n(OH－)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3－)=3mol ；反应后.n(OH－)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol ，所以选B
练习1：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
4、不同物质同种离子浓度比较型：
【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3
[解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。
练习：
1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
2、（2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（A）
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
5、其他类型
※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况
有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。
【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－) D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB
练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
※※关注未知二元酸的电离情况
对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。
【例2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－H++A2－ 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是： （用离子方程式表示）
⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”，因此在NaHA溶液中仅存在HA－H++A2－电离情况，没有HA－的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。
答案：⑴ 碱性 ， A2－+H2OHA－+OH－ ⑵ BCD ⑶< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离⑷ (Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )
练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-；HA-H++A2-　　已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（ C(OH-)＞C(H+) ）
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1） A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关系有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关系有
(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。
※※关注隐含信息的发掘
有些试题把很重要的信息隐含在了题目中，当然，这些信息往往是大家都知道的，没有在题目中明确表示出来，这就需要学生有较高的感悟力。
【例3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
⑴判断K+、Cl－是否存在？K+ ；Cl－ （填下列序号）。
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。
解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第③步可以确定c(SO 42－)=0.1mol·L－1；c(CO32－)=0.2mol·L－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·L－1，Cl－不确定。
补充关于水的电离的有关计算：
例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )
A 10－2 B 2倍 C 102 D 10倍
练习1： 25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )
A 103 B 10－2 C 10－3 D 2
练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ )
A 11 B 3 C 8 D 7
练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的108 D前者是后者的108
练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的
c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )
A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g
练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )
A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11
C 14：13：12：11 D 100；10：1：0
练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3- B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-
C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42- D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-
PAGE
1第七讲．元素同期律和元素周期表
考纲要求：
1. 元素周期律的实质
2. 元素周期表（长式）的结构（周期、族）；常见元素的名称、符号、离子符号
3. 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
4. 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5. 同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
第一课时
知识要点：
一、元素周期表
1、元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期（其中有____个短周期，____个长周期），_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。
2、从元素化合价与周期表位置的关系来看：
元素的最高正价=________________________________
元素的负化合价=________________________________
3.化合物通式
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物
基础训练：
1．按下列要求用元素符号或化学式填写
（1）原子半径最小的元素________________
（2）非金属性最强的元素________________
（3）自然界中存在的金属性最强的稳定元素________________
（4）常温下单质是液体的非金属元素_________
（5）熔点最低的金属元素________________
（6）地壳中含量最多的元素______________
（7）地壳中含量最多的金属元素___________
（8）目前全世界年产量最大的金属元素______ __
（9）单质可作半导体的元素(至少写两种) ____ __
（10）最强的含氧酸________________
（12）最稳定的气态氢化物________________
2．世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.最早发现了氧气
3．X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．范德华力
4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
5．下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、O B．Li、Na、K
C．Si、P、S D．F、Cl、Br
6．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.ｘ＋16 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18
7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
8．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A. H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO4
9．元素R最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中， R元素的化合价为
A. 3n-12 B. 12-3n C. 3n-10 D.6-3n
10．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的多
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的大
11．若发现114号新元素X，它的最外层有四个电子，则下列有关它的叙述中，正确的是
A.有稳定的气态氢化物XH4 B. X 的最高正价氧化物是XO2
C. X应为非金属元素 D. X的氧化物是酸性氧化物
A
B C
12．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
13．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药
14．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
15. 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素 B．一定是过渡元素
C．可能是金属元素也可能不是金属元素 D．一定是ⅡA族元素
第二课时
知识要点：
二、元素周期律
1．周期表中元素性质的递变规律
内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
原子结构 电子层数
最外层电子数
原子半径
元素性质 元素的主要化合价
元素的金属性与非金属性
单质的还原性与氧化性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
非金属元素气态氢化物的稳定性
得、失电子能力
2．判断元素金属性强弱的依据
（1）单质与 或 的置换反应越剧烈，其金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其金属性越强。
3．判断元素非金属性强弱的依据
（1）单质越易与氢气化合生成 ，且 越稳定，其非金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 性越强，其非金属性越强。
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
基础训练：
16．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
17．下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．氧化性：F218．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
19．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
20．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br
C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2
21．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
22．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
23．下列物质中碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．NH3·H2O D．Al(OH)3
24. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
25.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
26．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
27．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是
A．是银白色质软的金属 B．形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强
PAGE
4第一部分 基本概念与基本理论
第二讲化学中常用的物理量-----物质的量
第一课时
一、教学目的
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
重点、难点　　　 物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）
教学过程：
1．学案导学
一、基本概念辨识
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？
[归纳]
【例题】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？
二．阿伏加德罗常数
【例题】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1 mol L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【规律总结】
１、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 即i1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非 的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为 组成，Cl2、N2、O2、H2为 分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
２、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
【强调】温度和压强条件只影响 ，而不影响气体的 ，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
三．质量守恒定律与阿伏加德罗定律。
1．质量守恒定律
【例题】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和
B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和
C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和
D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
【小结】化学反应的实质是 组成、 结构发生了变化。
【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？
在宏观上 ；从微观上
。
2．阿伏加德罗定律
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT
[提问]请根据pV=nRT填写以下表格：
条件 结论 文字
T、P相同
T、V相同
T、P相同
T、P、V相同
T、P、m相同
3。综合应用。
1．．气体的平均相对分子质量（平均分子量）
[讨论]① 等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？
② 等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？
③ 甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？
④ 80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？
⑤ 150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？
【引导小结】气体分子量计算的常用公式：
①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×
②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成 。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。
④
2．质量守恒定律和阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
【例题】在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 2H2O+2S B．2H2S+3O2 2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2 4H2O+4CO2
（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是 ；符合关系式d前=d后和V前=V后的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 （请填写反应的代号）。
【引导小结】有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？
[典型例题]。
【例题1】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
【例题2】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子
B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
【例题3】设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：( )
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个
D．常温下，18g重水所含中子数为10NA个
　[达标练习]
　一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )
A．H2SO4·1/9H2O　　　　　　　　　　　　 B．H2SO4·H2O
C．H2SO4·SO3　　　　　　　　　　　　　 D．SO3 ·10/9H2O
2．能从水溶液中还原 6molH+的是　( )
A． 2 mol Fe　　B． 6 mol OH-　　　C．6 molI-　　　　D． 6 mol Li
3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　( )
A．5.6 L　　　　B．11.2L　　　　　C．22. 4L　　　　 D．44.8L
4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　( )
A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气
C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气
5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 ( )
A．3.3×1025　　　　　　B．3.3×1024　　　　　　　　C．7.5×1023　　　 D．7.5×1022
6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　( )
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键
B．0.1mol甲基中含NA个电子
C．16g臭氧O3中含有NA个氧原子
D．31g白磷P4中含有1.5NA个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　( )
A．29∶8∶13　　　　　B．22∶1∶14　　　　C．13∶8∶29　　　　　 D．26∶16∶57
8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）( )　
A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g　　　　B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g　　　　 D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g
9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是( )
A．1∶1　　　　　B．2∶3　　　　　　C．3∶2　　　　　　D．1∶4
10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是( )
A．8.5 g·L-1 　　　　B．18．25g·L-1　　　C．18.5 g·L-1　　 D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6LCO2
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
答　 案
一、选择题
1．A、D　 2．D　 3．C　 4．B、D　 5．C　 6．A、B　 7．C、D　 8．D　 9．A、C　 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④②
12．8　 10
13．180 360 361.8 341
14．1∶4
提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；
C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。
6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。
其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①
根据反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
xmL　 x/2mL
2NO+O2=2NO2
ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2
生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL
反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程②
根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：Cl2+2I-=2Cl-+I2
第二课时
教学目标
知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点　 有关物质的量浓度计算的5种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。　
教学过程：
1． 学案导学
1、 物质的量浓度
1．概念 叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
【主要仪器】：
【操作步骤】：⑴ 计算
⑵ 称量
1 固体：用 称量
2 液体：用 量取
[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重应如何调零？
⑶ 溶解
[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？
⑷ 转移 需用 引流
[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？
⑸ 洗涤 洗涤液转移至容量瓶中
⑹ 轻轻振荡
⑺ 定容
[讨论]定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？
⑻ 摇匀
【误差分析】：根据判断
⑴ 称量误差
①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH
⑵ 洗涤误差
未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶
⑶ 定容误差
①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
3．有关物质的量浓度的计算
⑴一般计算
⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
[例题] 63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？
⑶稀释问题
[例题]将12 mol·L-1的盐酸（密度为ρ1 g·mL-1）50mL和1 mol·L-1的盐酸（密度为ρ2 g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1。求混合后溶液的物质的量浓度。
【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
[跟进]：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1
原理：稀释过程中， 保持不变。
⑷气体溶质问题
[例2]标准状况下，A L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液的质量分数为 ，溶液的物质的量浓度为 。
【提问】指导讨论：（1）这类型题目的基本入手点是什么？
（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
[跟进]标准状况下，1体积水中可溶解700体积的氨气，所得溶液密度为0.90g·mL-1，则所得氨水的物质的量浓度为多少？
⑸烧瓶内气体溶于水的浓度计算
[例4]标准状况下，用NH3做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
【提问】指导讨论：
（1）解题基本入手点是什么？
（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
【小结】所得溶液的浓度与 无关。
[跟进1]标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
【小结】所得溶液的浓度还与 无关。
[跟进2]标准状况下，一圆底烧瓶充满NO2气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
[跟进3]标准状况下，将NO2和O2按4∶1的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
[跟进4]标准状况下，将NO和O2按4∶3的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
[跟进5]标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度的范围是多少？
[小结]：
[达标练习]
　 一、选择题
1．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水
B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液
2．将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为　( )
A． M mol·L-1　　　　 B．2Mmol·L-1 C．M/2 mol·L-1　　　 D．无法确定
3．将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）　( )
A．1000ρa/（50a+m）　　　　　　　　　　 B．ρa/（46a＋m）
C． 1000ρa/（48a+m）　　　　　　　　　 D．1000ρa/（46a+m）
4．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 ( )
A．8.1g　　　　　 B．6.75g C．5.4g　　　　　　 D．2.7g
5．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为　( )
A．25.4ρmol·L-1　　　B．12.7ρmol·L-1 C．6.97ρmol·L-1　 D．6.35ρmol·L-1
6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为　( )　
A．小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.45 mol
C．在0.45mol和0.90mol之间　　　　　 D．大于0.90mol
7．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为( )
A．小于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100mL
C．大于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于100/ρmL
8．硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，再向其中加入等体积的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（mol·L-1）为　 ( )
A．0.20　　　　　B．0.25 C．0.225　　　　　 D．0.45
9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）　( )
A．M/V　　　　　　 B．2M/3V C．2（M+N）/3V　　　　 D．（M+N）/V
10．在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是　( )
A．m/12≥x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 B．m/24≥x≥m/65
C．m/12＞x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 D．m/24≥x≥m/32.5
二、非选择题
11．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。
12．将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液的体积不变。
计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
答　 案
一、选择题
1．D　 2．C　 3．D　 4．B　 5．C　 6．A　 7．A　 8．B　 9．D　 10．C
二、非选择题
11．2.34
12．（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1
提示：2．氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），
AmL×Mmol·L-1=2AmL·x，得：x=M/2mol·L-1。
3．将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为：
m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a
溶液的浓度为：1000ρa/（46a+m）mol·L-1
4．根据反应的离子方程式：
2Al+6H+=2Al3+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
若铝均不足，则生成氢气的体积比为1∶1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。
5．根据反应的化学方程式：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5 g　　　　　　 143.5g
依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5g，则含溶质HCl36.5g（1mol）。
6．如果铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因此，硫酸只能有一部分参加反应。
7．硫酸的浓度由18mol·L-1‘稀释成9mol·L-1，则溶液的体积将增大为原来的2倍。加入水的质量（g）为：
（100/ρ）×2×ρ′-100
（ρ′为9mol·L-1硫酸溶液的密度）
因为p′＜ρ，所以加入水的质量＜100g，即体积小于100mL。
8．根据溶液中的电荷守恒得：C(K+)+C(Al3+)×3=C(SO42-)×2
9．根据反应的化学方程式，生成的产物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物质的量相等，故所需NaOH的物质的量最小为M+Nmol。
10．依题意，若mg镁恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/12mol·L-1；若mg锌恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/32.5mol·L-1。
现有一种金属剩余，说明镁过量，而锌不过量，则：m/12＞x≥m/32.5。
11．根据钠离子在整个过程中的守恒关系，得：Na+～NaCl，从而得出生成固体产物NaCl的物质的量为0.04mol。
12．根据反应的离子方程式：FeS+2H+=Fe2+H2S↑，可判断出盐酸过量。以FeS的量计算出反应生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S气体为0.080mol，标准状况下的体积为1.792L。氧化还原反应
一、教学目的：
1．知识目的：
⑴．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
⑵．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
⑶．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
2．能力目的：
⑴．掌握从不同的角度分析化学反应的方法
⑵．理解和掌握有关氧化还原反应的一些列的概念
⑶．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应
⑷．能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
⑸．运用氧化还原规律解决一些实际的问题
3．考纲透视：
⑴．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
⑵．判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
⑶．判断反应是否属于氧化还原反应
⑷．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应
⑸．氧化还原反应方程式的配平
⑹．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题
(7). 正确书写化学方程式和离子方程式
二、教学重点：有关概念的理解和掌握
三、教学难点：氧化还原反应的守恒规律的应用
考点1：氧化还原反应
四、教学过程：
1．学案导学
⑴有关氧化还原反应的概念：
氧化反应：物质所含元素化合价 （ 电子或电子对 ）的反应。
还原反应：物质所含元素化合价 （ 电子或电子对 ）的反应。
氧化还原反应：凡是物质所含元素化合价 （或 ）的反应。
⑵氧化还原反应的特征和本质：
氧化还原反应的特征是 ；氧化还原反应的本质是 。
⑷氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物等概念：
氧化剂：是 电子（或电子对 ）的反应物。
还原剂：是 电子（或电子对 ）的反应物。
还原产物：物质 电子（或元素化合价 ）后的生成物。
氧化产物：物质 电子（或元素化合价 ）后的生成物。
⑸氧化还原反应中的几对概念：[口诀:升被养(氧),降被换(还)]
氧化剂 → （ ） → （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）
反应物 → 化合价变化 → 表现性质 → 变化过程 → 发生反应 → 所得产物
还原剂 → （ ） → （ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）
或以H2 + CuO = H2O + Cu 加以记忆
⑹氧化还原反应
氧化还原反应中：氧化剂 总数目≡还原剂 总数目；
中的元素的化合价 总数≡ 中的元素的化合价 总数。
⑺常见氧化剂：
①活泼非金属单质，如： 等；
②含高价元素的含氧酸，如： 等；
③含高价元素的盐，如： 等；
④含高价元素的氧化物，如： 等；
⑤过氧化物，如： 等。
⑻常见还原剂：
①活泼金属单质，如： 等；
②某些非金属单质，如： 等；
③元素处于低价态的物质，如： 等。
思考：① 归纳总结上述常见的氧化剂被还原后的产物是什么？常见的还原剂被氧化后的产物是什么？
② 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？
2、自学提升
思考：你有那些方法来判断物质氧化性或还原性的强弱？
阅读以下材料，归纳、补充和提升自己。
物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法：
①根据金属活动顺序进行判断（或置换反应）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性逐渐 （还原性逐渐 ）
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag +
氧化性逐渐
[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu
②根据非金属活动顺序进行判断（或置换反应）
F2 Cl2 Br2 I 2 S
氧化性逐渐
F— Cl— Br— I— S2—
还原性逐渐
③根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
④根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
如：Mn02十4HCl(浓) ?MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易反应(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02
⑤根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+S Cu2S
C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2 S
思考：还有哪些反应可以证明？
⑥根据元素周期表判断
Ⅰ、同一周期：从左至右 金属性（或单质的 性）逐渐
非金属性（或单质的 性）逐渐
Ⅱ、同一主族：从上到下 金属性（或单质的 性）逐渐
非金属性（或单质的 性）逐渐
⑦根据电化学原理：如原电池、电解池等的电极反应
Ⅰ、原电池 金属性（或还原性）：负极 正极
Ⅱ、电解池（惰性电极）：利用阴、阳两极离子的放电顺序判断
⑧根据化学反应中的能量变化来判断：
如：H2+X2=2HX；△H1 ；H2+Y2=2HY；△H2
如△H1<△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X—的还原性比Y—的还原性弱。
注：举例说明
⑨其它方面：如浓度、温度等的影响
浓度：氧化性 HNO3（浓） HNO3（稀） H2SO4（浓） H2SO4（稀）
还原性 HCl（浓） HCl（稀）
温度：同一物质，温度越高，氧化性或还原性越强。
3、典例分析
[例1]下列叙述正确的是
A、元素的单质只可由还原含该元素的化合物来制得
B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
[例2]（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
[例3]（06广东13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
[例4]（06全国理综Ⅱ28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
[答案]
⑴氧化物（I）的化学式（分子式）是Fe2O3，氧化物（II）的化学式（分子式）是CO
⑵反应①的化学方程式是：Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋3CO2
反应②的化学方程式是：CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
反应③的化学方程式是：C ＋ H2O CO ＋ H2
五、达标练习：
1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
2、已知有如下反应：
①2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2
②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br—
③2Fe (CN ) 64— + I2 = 2Fe (CN ) 63— + 2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—
B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—
D．Fe (CN ) 63— ＞Fe3+＞Br2＞I2
3、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
4、某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、Fe Cl2 B、浓盐酸 C、K MnO4 D、Fe Cl3
5、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：
Cl— ﹤Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤I—﹤SO2 ，则下列反应不可能发生的是：
A、2 Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42— +4H+
B、I2 + SO2 +2 H2O = H2SO4 + 2HI
C、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2 H2O
D、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ +2 I—
6、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
7、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（ ）
A．实验③说明KI被氧化
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．实验①证明Cl—具有还原性
D．上述实验证明氧化性：ClO3—< Cl28、高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、
KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温
下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －　+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A. 高铁酸钾中铁显+3价
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
9、（07全国理综）已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
10、用字母L、M、Q、R、X分别代表5种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，在一定的条件下，它们有如下的相互转化关系（未配平）：
①Q + HCl → M + Cl2 ②R + L → X + H2O ③R + O2 → L + H2O
请判断：
（1）已知这5种物质中有一种是HNO3 ，它是 （填字母），判断的依据是
。
（2）反应③是在催化剂存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2小的气体，那么X的化学式是 。
（3）某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）
A、NO + HNO3 → N2O3 + H2O B、NH 3+ NO → HNO2 + H2O
C、N2O4 + H2O → HNO3 + HNO2 D、NH3 + HNO2 → N2 + H2O
其中你认为一定不可能实现的是 （填编号）
[答案]10、（1）Q （2）N2 （3）B
考点2：氧化还原反应方程式的配平
教学过程：
1．学案导学
（1）配平原则：
A、氧化还原反应中，氧化剂 和还原剂 相等。或氧化剂化合价
总数与还原剂化合价 总数相等。
B、 有离子参加或生成的氧化还原反应中，反应前后离子 相等。
（2）氧化还原反应的配平步骤：
一标：确定化合价改变的元素反应前后的化合价
二找：找出元素化合价的变化值，及最小公倍数
三定：用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂、还原剂及对应产物的系数
四配：调整物质的计量数，用观察法配平其它的反应物或生成物的系数
五查：检查是否符合电子守恒、质量守恒、电荷守恒等
（3）标出下列化合物中加点元素的化合价
NH4+ H2O2 Cu2S FeS2 Fe3O4 Na2FeO4 Ag(NH3)2OH KAl(SO4)2 (NH4)2PtCl6
K2Cr2O7 Na2S2O3 K2S2O7 Na2S2O8
CH4 C2H6 C2H4 C2H2 C2H5OH CH3CHO CH3COOH (有机物中碳元素的化合价)
2、课堂练习：配平下列反应方程式
（1） Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
(3) H2O2 + MnO4— + H+ — Mn2+ + O2 + H2O
（4） C2H5OH + Cr2O72— + H+ — CH3COOH + Cr3+ + H2O
判断：下列反应的配平都正确吗？
H2O2 + 2 MnO4— + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 + 4H2O
5H2O2 + 2 MnO4— + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
3H2O2 + 2MnO4— + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2 + 6H2O
3、典例分析
[例1] 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是：
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
[例2] （05江苏）Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为1︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A、1︰7 B、1︰9 C、1︰5 D、2︰9
[例3]（06天津理综29）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4－+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
MnO4－+ Fe2++ Ｈ＋＝ Mn2++ Fe3+＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500ｍＬ0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的
质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
[答案]（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%
4、达标练习
1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
2、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + □
关于此反应的叙述正确的是：
A．该反应的还原剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是10e－ D．配平该反应后，H+的系数是8
3、配平反应 KClO3 + HCl(浓) KCl + Cl2↑+ H2O，
当有5mol电子发生转移时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比是（ ）
A．1 ︰5 B．5︰ 1 C．6 ︰1 D．1 ︰6
4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．4︰1 B．11︰3 C．3︰1 D．21︰5
5、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==5FeSO4+12H2SO4+7Cu2S中，1molCuSO4能氧化S的物质的量是 （ ）
A．5/14mol B．5/7mol Ｃ．1/7mol Ｄ．4/7mol
6、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A．0.0075mol/L B．0.008mol/L C．0.08mol/L D．0.075mol/L
7、(2004年合肥模拟题)已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是
A.反应中水参加反应
B.反应后溶液呈无色
C.该反应的还原剂为K2S2O8
D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2
8、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
9、 （05广州一模）在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
10、(06上海)（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ → + + + H2O
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□ + □ →
[答案]10、（1）FeSO4 + HNO3 → Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O
（2）FeSO4、N （3）得到、4 （4）24 FeSO4 、30 HNO3
[课后拓展]
氧化还原反应的基本规律：
①相等规律
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子得失（或元素的化合价升高或降低）的数目一定相等
②表现性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
③性质强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
④反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2
⑤价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象，即“只靠拢，不交叉，不换位”。
而不是
⑥歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O
氧化还原反应的表示法：
①双线桥表示法：表示同种元素在在反应前后转移电子的情况，箭头由反应前指向反应后。
②单线桥表示法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素。
注：本学案是在113中刘建萍老师的案例基础上略做修改，在此表示衷心感谢！
附：考点对照表
考点 能力考查A、识记 B、理解 C、应用 题号 错题分析
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
2、判断反应是否属于氧化还原反应
3、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
4、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应
5、氧化还原反应方程式的配平
6、物质氧化性和还原性相对强弱的判断
7、运用氧化还原规律解决一些实际的问题
8、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题第五讲 化学中常见计量（第二课时）
课标要求
1．相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算
2．溶液中溶质的质量分数的概念
3．物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
4．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其相关计算
知识要点
四、物质的量浓度
1．物质的量浓度是指单位体积溶液里所含______________________，是____________表示方法之一。符号__________表示，单位为__________。
2．物质的量与物质的量浓度的转换关系式为______________________。
五、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤：
1．计算：需要称量NaCl固体的质量为___________________________________（列式计算）。
2．在天平上准确称量NaCl固体，称量时，药品须放在__________（不能直接放在托盘上，如果是腐蚀性的药品必须放在__________中），并遵循左____右______。
3．将药品放入________中，加入适量________，并用__________搅拌以加速溶解。
4 将溶解后的溶液静置并______________后转移至__________中。
5．洗涤烧杯和玻璃棒________次，洗涤液应当____________________中，否则溶液的浓度偏__________。
6．往容量瓶中加入适量的水，当接近刻度线时改用__________小心滴加，至溶液__________与容量瓶的__________时立即停止。
7．振荡，摇匀。
可能使浓度偏高的操作有（举2例）________________________________________。
可能使浓度偏低的操作有（举2例）________________________________________。
对浓度不影响的操作（举1例）_________________________。
基础训练
《理科基础》P22 10、11、14~18
1．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
2．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含0.2molH2SO4 D．1L溶液中含19.6gH2SO4
3．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－的总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋的数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
4．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
5．500mL0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的质量是
A．40g B．4g C．2g D．1g
6．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
A．搅拌，增大溶质的溶解度 B．研磨，使固体变为粉末
C．引流，向容量瓶转移溶液 D．引流，向烧杯中加蒸馏水
7．容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥碱式或酸式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．1Ll mol／LNa2SO4溶液中Na＋的个数为0.5NA
D．1L物质的量浓度为1mol/L的HCl溶液中，含有的HCl分子个数为NA
9．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mLlmol/LCaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150mL1mo1/LNaCl溶液 B．100mL1.5mol/LMgCl2溶液
C．75mL2mo1/LKCl溶液 D．75mL1mol/LA1C13溶液
10．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
11．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L－1 NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1 H2SO4水溶液，③30mL 0.40mol·L－1 HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1 CH3COOH水溶液 ，⑤50mL 0.20mol·L－1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
拓展训练
12．实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500mL溶液。
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500mL溶液。
13．V L硫酸铁溶液中，含有m g 铁离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（mol/L）
A．3m/56V B．m/56V
C．112m/3V D．3m/112V
14．含10 mol NaOH的溶液与8mol CO2充分反应，生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2
C．1：3 D．1：4
15．标准状况下，将充满HCl气体的烧瓶进行喷泉实验（液体用蒸馏水）后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）
A．1 B．1/22.4 C．1/11.2 D．无法计算
第五讲 化学中常见计量（第三课时）
课标要求
1．相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算
2．溶液中溶质的质量分数的概念
3．物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
4．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其相关计算
知识要点
六、其他常用量的计算
1．相对原子质量的计算
（1）相对原子质量=
（2）相对原子质量也可近似用质量数（A）来代替。A = Z（质子数）+N（中子数）
2．相对分子质量的计算
Mr =
3溶液的有关计算
（1）溶质的质量分数
①质量分数与溶液、溶质质量的关系：
②质量分数与溶解度的关系：
（2）有关溶解度的计算
①某温度下的饱和溶液：
②质量分数为a%的某饱和溶液：
基础训练
《理科基础》P23 19~23
1．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣的物质的量为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.4mol/L
2．标况下，11.2L气体X的质量为8g，则X的相对原子质量为( )
A、4 B、8 C、16 D、32
3．在标准状况下，某气体密度为1.25g· L -1，则该其气体的相对分子质量为 （ ）
A.12.5 B. 14 C. 28 D. 30
4．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为（ ）
A.0.2 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
5．某温度下，80克水溶解20克某物质得到饱和溶液，则该物质的溶解度为
A.20 B. 20克 C. 25 D. 25克
6．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )
A、21.6 B、28 C、14 D、31
7．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液
D.一定温度下，增大压强，100 g水中能溶解的氧气的质量增加化学反应速率和化学平衡
班级 ______ 姓名_____________ 学号___________ 成绩_______
题号 1 2 3 4 5
答案
1．反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，5s内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是
A．V(A)=1.2mol/(L·s) B．V(C)=V(A)/2
C．V(C)=1.2mol/(L·s) D．V(B)=0.6mol/(L·s)
2．某密闭容器中N2的浓度为6mol/L，进行了如下反应N2 + 3H2 2NH3，5s后N2的2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
3．甲、乙两个相同体积的容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每秒减少0.2 mol A，则两容器的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
4.可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应不在进行了
B．正、逆反应都还在继续进行
C．正、逆反应的速率相等且不为0
D．正、逆反应的速率均为零
5.在一定温度下，A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成x mol A2，同时减少2x mol AB
B．单位时间内生成 x mol AB, 同时生成x mol A2
C．单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol A2
D．单位时间内1mol A-A键形成，同时形成1mol A-B
物 质 结 构
班级 ____ 姓名___________ 学号________ 成绩_______
只有一个正确答案
题号 1 2 3 4 5
答案
1．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法正确的是
A．质子数202 B．核外电子数78
C．核电荷数202 D．核内有78个中子
2．以下互为同位素的是
A、氧气和臭氧 B、D和T
C、丁烷和异丁烷 D、1H2O和2H2O
3．已知一种原子的核电荷数，可以确定该原子的
A．质量数 B．中子数
C．相对原子质量 D．核外电子数
4．下列物质中，含非极性共价键的是　
A．KOH B．H2O2
C．H2S D．NaCl
5．下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键的是
A．NaOH B．MgBr2
C．Na2S D．CO2硅、氯及其化合物的性质
班级 ____ 姓名_____________ 学号_________ 成绩_______
根据要求填空
1．氢气在氯气中燃烧的主要现象有：
______________________、___________________________；
2．盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因（用离子方程式表示______________________________________；
制取硅酸的离子方程式为：_____________________________
3．写出用氯气制取漂白粉的化学方程式：
_____________________________________________________
4．漂白粉起漂白作用的反应原理是 。往氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳的有关方程式：
_____________________________________________________
5．检验氯离子的离子方程式：
_____________________________________________
硫、氮及其化合物的性质
班级 ____ 姓名_________ 学号_______ 成绩_______
根据要求填空
1．少量SO2通入澄清石灰水的现象是：____________；检验SO2一般使用的试剂是：______________
2．Cu与浓硫酸共热的化学方程式
______________________________________________
检验硫酸根的离子方程式为：
______________________________________________
3．将二氧化氮通入水里，发生反应的方程式为：
________________________________________
4．写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：
___________________________________
5．写出铜根浓硝酸反应的化学方程式：
___________________________________
6．写出实验室制取氨气的化学方程式：
___________________________________第五讲 化学中常见计量（第二课时）
课标要求
1．相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算
2．溶液中溶质的质量分数的概念
3．物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
4．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其相关计算
巩固练习
1、1molO2的质量为________
2、标况下，11.2L N2所含的分子数为，质量为________
3、4.9g H2SO4的物质的量为________，含有的S原子数为________________，氧原子数为________________，氢分子数为________________
4、同物质的量的SO2和SO3，其原子个数比为________，质量比为________，硫元素的质量比为________，氧元素的质量比为________
5、含有3.01×1023个氢原子的水的质量为__________，标况下的体积约为__________
6、32g硫粉与32g铜粉共热，可以生成_____克________（填产物），剩余_____克_____。
7、同温同压下，同体积的两个密闭容器，一个装有C2H4，一个装有CH4与C3H4的混合物，则两容器中一定相同的是________________________________________。
知识要点
四、物质的量浓度
1．物质的量浓度是指单位体积溶液里所含______________________，是____________表示方法之一。符号__________表示，单位为__________。
2．物质的量与物质的量浓度的转换关系式为______________________。
五、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤：
1．计算：需要称量NaCl固体的质量为___________________________________（列式计算）。
2．在天平上准确称量NaCl固体，称量时，药品须放在__________（不能直接放在托盘上，如果是腐蚀性的药品必须放在__________中），并遵循左____右______。
3．将药品放入________中，加入适量________，并用__________搅拌以加速溶解。
4 将溶解后的溶液静置并______________后转移至__________中。
5．洗涤烧杯和玻璃棒________次，洗涤液应当____________________中，否则溶液的浓度偏__________。
6．往容量瓶中加入适量的水，当接近刻度线时改用__________小心滴加，至溶液__________与容量瓶的__________时立即停止。
7．振荡，摇匀。
可能使浓度偏高的操作有（举2例）________________________________________。
可能使浓度偏低的操作有（举2例）________________________________________。
对浓度不影响的操作（举1例）_________________________。
基础训练
1．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
2．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
3．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含0.2molH2SO4 D．1L溶液中含19.6gH2SO4
4．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－的总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋的数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
5．配制1L物质的量浓度为0.1mol/LNa2SO4的溶液，需要Na2SO4的质量为
A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g
6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
7．将5mL18mol/L的硫酸溶液稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
A．9mol/L B．3.6mol/L C．2mol/L D．0.9mol/L
8．500mL0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的质量是
A．40g B．4g C．2g D．1g
9．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
A．搅拌，增大溶质的溶解度 B．研磨，使固体变为粉末
C．引流，向容量瓶转移溶液 D．引流，向烧杯中加蒸馏水
10．容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥碱式或酸式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．1Ll mol／LNa2SO4溶液中Na＋的个数为0.5NA
D．1L物质的量浓度为1mol/L的HCl溶液中，含有的HCl分子个数为NA
12．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mLlmol/LCaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150mL1mo1/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LMgCl2溶液
C．150mL2mo1/LKCl溶液 D．75mL1mol/LA1C13溶液
13．使相同体积、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，需用物质的量浓度相同的硝酸银溶液的体积比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
14．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将14.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．③
15．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
16．配制100mL1.0mol/LFeSO4溶液，下列操作正确的是
A．称取27.8gFeSO4·7H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取27.8gFeSO4·7H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移FeSO4溶液时，不需用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
17．实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500mL溶液。
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500mL溶液。
18．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L－1 NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1 H2SO4水溶液，③30mL 0.40mol·L－1 HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1 CH3COOH水溶液 ，⑤50mL 0.20mol·L－1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
19．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
20．V L硫酸铁溶液中，含有m g 铁离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（mol/L）
A．3m/56V B．m/56V
C．112m/3V D．3m/112V
21．含10 mol NaOH的溶液与8mol CO2充分反应，生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2
C．1：3 D．1：4
22．标准状况下，将充满HCl气体的烧瓶进行喷泉实验（液体用蒸馏水）后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）
A．1 B．1/22.4 C．1/11.2 D．无法计算第十八讲 常见气体的制备
（1课时）
考纲要求：
常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）
知识要点：
1． 气体发生装置
根据 、 、 等因素来选择气体发生装置。常见气体发生装置有以下几套：
（1）固体反应物（加热） （2）固液反应物（不加热） （3）固液反应物（加热）
二．气体收集装置
根据 、 等性质来选择气体收集装置。气体收集方法主有 、 、 。
三．几种气体制备的反应原理
完成下表：
气体 原理（用化学方程式表示） 发生装置 收集方法
H2
O2
CO2
NH3
SO2
NO
NO2
四．气体的净化与干燥
1．根据 和 的性质差异来选择除杂试剂和装置。
2．气体净化剂的选择：所选用的吸收剂只能吸收 ，而不能与 反应。一般情况下：
①易溶于水或能与水反应不生成其它气体的杂质可用 来吸收。
②酸性杂质可用 性物质吸收，碱性杂质可用 性物质吸收。
③还原性杂质可用 性较强的物质吸收，氧化性杂质可用 性较强的物质吸收。
④能与杂质反应生成 或 的物质也可作为吸收剂。
⑤水分可用 剂来吸收。
3．气体的干燥
干燥剂 盛放仪器 适用范围 适用气体
酸性 浓硫酸、硅胶、五氧化二磷
碱性 生石灰、碱石灰、固体NaOH
中性 无水氯化钙
4．气体净化与干燥时应注意的事项：
①一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先 后 ；若采用加热除去杂质，则是先 后 。
②对于 的气体尾气，必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使他们变为无毒、无害、无污物的物质。
5．气体实验装置的设计
（1）装置顺序： 装置→ 装置→ 装置→ 装置。
（2）安装顺序：由 向 ，由 向 。
（3）操作顺序： → → 。
右图装置的应用如下，指出气体的流向：
（1）排气收集装置：
①收集密度比空气小
②收集密度比空气大
（2）排水集气装置：
（3）洗气装置：
（4）量气装置：
基础训练：
1．下列反应适用于实验室制氢气的是
①锌与稀硫酸反应 ②甲烷热分解 ③电解稀硫酸 ④炽热的炭与水蒸汽反应
A．只有① B．①② C．①③ D．①②④
2．下列关于实验室制NH3的说法不正确的是
A．可用NH4Cl固体与Ca(OH)2混合加热
B．可用碱石灰干燥NH3
C．可用向下排空气法收集NH3
D．可用排水集气法收集NH3
3．下列反应适用于实验室制取氧气的是
①双氧水中加入少量二氧化锰粉末 ②氯酸钾与二氧化锰共热 ③电解水 ④加热高锰酸钾固体 ⑤电解氧化铝
A． ②③④ B．①②③④ C．全部 D．①②④
4．实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO
5．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过
　A．NaHCO3溶液　　B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水　　　D．氨水
6．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于
A．用Zn与稀H2SO4反应制H2 B．用CaO与浓氨水反应制NH3
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制C12
7．下列各组中各物质既能共存又能用浓硫酸干燥的是
A．H2、HCl、SO2 B．H2S、SO2、O2
C．NO、SO2、O2 D．H2Se、NH3、Cl2
8．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个洗气装置， 两个装置中应依次装入
A．水、无水氯化钙固体 B．饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C．浓硫酸、饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液、稀硫酸
9．下列操作不正确的是
A．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 B．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
C．碱石灰装在干燥管中干燥气体 D．实验室加热氯化铵固体来制取氨气
10．要除去HBr中的水蒸气，应选用的干燥剂是
A．浓H2SO4 B．P2O5 C．NaOH固体 D．碱石灰
11．下图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。
内装蒸馏水
以下说法不正确的是
A．a导管连接供氧钢瓶 B．a导管连接病人吸氧导气管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置可用来观察输出氧气的速度
浓硫酸
PAGE
4电化学复习一
高考命题趋势：
关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，已成高考的必考题。考查的内容有：
1、原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；
2、根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；
3、根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；
4、新型电池的电极反应及应用；
5、有关电解产物的判断和计算。
其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。
本节课学习目标：
、掌握原电池、电解池的有关概念及判断；
、牢记放电顺序，能准确判断电极反应，能正确书写电极反应式及总反应式；
原电池 电解池 电镀池
定义 将_________能转变成_____能的装置 将_________能转变成_____能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
装置举例
形成条件 ①②③ ①②③ ①镀层金属接电源___极，待镀金属接电源___极；②电镀液必须含有________的离子（电镀过程_________不变）
电极名称 _______极：较活泼的金属_______极：较不活泼的金属或能导电的非金属 _____极：与电源____极相连的极_____极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是________阴极：镀件
电极反应 负极：________反应，金属____电子正极：_________反应，溶液中的_____得电子或____得电子（吸氧腐蚀） 阳极：_____反应，溶液中的______或_______失电子阴极：_____反应，溶液中的_______得电子 阳极：金属电极失电子（溶解）阴极：电镀液中阳离子得电子（控制条件，H+不放电）
电子流向 由____极沿导线流向_____极 由电源____极流入____极，再由____极流回电源___极 同电解池
一、原电池
（一）简单原电池的判断
例1、下列装置中，能组成原电池的是：( )
练习1、下列装置是不是原电池 若是，指出正负极，并写出电极反应。
例2、下列哪些反应可以形成原电池
（1）CuCl2+NaOH （2）Fe+H2SO4 （3）Fe+CuSO4
(5)H2 + O2
结论：原电池反应的实质是___________________________
练习：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图；
②标明电极材料和电解质溶液；
③写出电极反应式。
小结：原电池正负极的判断
1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)；
发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。
3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。
4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极（此规则具有相当的局限性，它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确，如Al—Cu—稀硫酸，
但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助）。
（二）常见原电池的种类及电极方程式的书写
1、锌—锰干电池：负极：__________；正极：________。以NH4Cl和淀粉糊为电解质，还填充有MnO2和炭黑。
总反应：Zn ＋2MnO2 ＋ 2NH4+ ＝ Zn2+ ＋ Mn2O3 ＋ 2NH3 ↑＋ H2O
负极：
正极：
练习：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝ Zn(OH)2(s)
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
2、铅蓄电池(Pb—PbO2—H2SO4)：放电时是_______池；充电时是_______池。
_________电过程：
负极：
正极：
_________电过程：
阳极：
阴极：
练习：蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：
下列有关蓄电池的叙述中错误的是 （ ）
A、 放电时，铁是负极，NiO2是正极
B、 充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—
C、 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D、该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
3、锂电池：用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。
总反应：3SOCl2 + 8Li = 6LiCl + Li2SO3 + 2S
负极：
正极：
练习：锂电池是新一代高能电池，目前已经研制成多种锂电池（已广泛应用于手机行业中）。某种锂电池总的反应式为：Li+ MnO2 ＝ LiMnO2，关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A 放电时，负极反应：Li —e- ＝ Li+ B 放电时，负极反应：MnO2 ＋ e- ＝ MnO2-
C 电池反应时，锂为正极，二氧化锰为负极 D.电池反应时，混合物由黑色变成紫色
4、新型燃料电池：常见有氢氧燃烧电池和甲烷氧气燃烧电池
例3、宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制成，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和电解质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？若电解质溶液为NaCl时又如何？（要求学生类推完成）
（1）电解质为盐酸或硫酸时：
　负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
（2）电解质为KOH时：
　负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
（3）电解质为NaCl时：
　负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
拓展：如把H2改CH4，用KOH作电解质溶液，则电极反应为：
负极： PH值变_____
　正极： PH值变_____
　总反应式： PH值变_____
练习：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，现可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐的混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为就阴极助燃气，制得在6500C下的燃料电池，
总反应式：
负极：
正极：
（三）原电池应用
主要有两方面：
其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发______________；
其二，________原电池反应发生，应用于金属的_______________。
1、金属的腐蚀：
(1)化学腐蚀——由一般的化学反应引起的腐蚀。_______（有或无）电流产生。
(2)电化腐蚀：_______（有或无）电流产生。以钢铁的腐蚀为例
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条 件 水膜_____性较强 水膜_____性很弱或非______性
正极反应
负极反应
铁锈形成过程 ----------------
a.
◇金属腐蚀的一般规律：
（1）下列金属腐蚀的速度由快到慢的次序；______________________________
①有防护腐蚀措施的腐蚀 ②化学腐蚀 ③电解原理引起的腐蚀 ④原电池原理引起的腐蚀
（2）对同一金属来说，腐蚀快慢：
强电解质溶液______弱电解质溶液______非电解质溶液
（3）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越______。
（4）对同一电解质溶液而言，溶液浓度越大，腐蚀越______。
（5）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故________腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外只有在金属性活动顺序表中位于氢前面的金属才发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能发生吸氧腐蚀。如铁锈的形成、铜绿的形成就属吸氧腐蚀。
铜绿形成的原理：
正极：_________________________ 负极：__________________________
_________________________________ ___________________________________
2.金属防护： (1)改变金属内部组织结构
(2)在金属表面覆盖保护
(3)电化学保护法[牺牲阳(负)极的阴(正)极保护法] 注：原电池的负极又叫阳极，正极又叫阴极。
3.制造新化学电源（注意新型原电池、电解池在考题中的出现，常以判定电极反应是否正确、电子转移是否正确以及溶液的酸碱性的变化的形式出现。在填空题中可能会让我们由已知信息书写电极反应，希望同学们加强这方面知识的归纳和总结，并逐步形成一定的技巧和能力。）
练习：
1、有关右图装置的叙述正确的是（ ）
A．这是一个原电池装置
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Fe为阴极，
电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3
D．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－
2、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③
B．②>①>③>④
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①
PAGE
3第八讲 常见的金属元素及其化合物
（第一、二课时）
考纲要求
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
1、金属的活动顺序
2、常见金属及其化合物的主要性质及应用
3、合金的概念及其重要应用
知识要点
一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气化合 ________________ ___________________ ________ ____
置换水中H+ ________ ________________ ________________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ________________ ____________ ____
冶炼方法 ________________ ____________ ______
典型金属 Na Al Fe Cu
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气反应的条件及产物 ____________________ __________ ____________________ ________
与水反应的条件及产物 ______________________ ____________________ _________________ ___________
置换酸中H+ __________________________ __________________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ____________ ____________ ____
冶炼的方程式 __________________________ __________________________ _________________________ __________________________
二、钠及其化合物
1．钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质
钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
电子式
颜色和状态
2．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表
碳酸钠 碳酸氢钠
水溶性比较
溶解过程放热比较
水溶液碱性比较
热稳定性
与酸反应现象比较
与NaOH反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
3．钠及其化合物的相互转化
① ③ ④ ⑤
⑧
②
⑥ ⑦
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
基础训练
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子
3．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
6．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
7．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
8．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A .Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多
C .Na2CO3消耗的HCl多 D. NaHCO3消耗的HCl多
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A .对热稳定性：Na2CO3B .常温时水溶性：Na2CO3C. 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3D. 相对分子质量：Na2CO310．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是
A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤
11．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可靠的是
A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B、分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C、分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生
D、分别配成溶液，再进行焰色反应
（第三、四课时）
三、铝及其化合物的相互转化
① ③
④ ②
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
③________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________
四、铁及其化合物
①
(11)
② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
④ ⑤
(12)
(13) (15)
(14)
[练习]
1、写出上述转化的化学方程式
①______________________
⑥__________________________________________
⑦______________________________________________
⑧____________________________________
2、写出上述转化的离子方程式
④________________________
⑤______________________________
⑨______________________________________
⑩______________________
3、写出需要的试剂或者条件
②__________；③__________；(11)__________；(12)__________；
(13)____________________；(14)____________________； (15)__________。
五、合金
1、合金
（1）成分：________________________
（2）性质：____________________________________
（3）形成方式：________________________
（4）特点：_____________________________________________________________________
2、常见合金
（1）铁合金
生铁：含碳量越高，硬度越______
铁合金 含碳量越低，韧性越______
（含C量）
合金钢：____________等
（2）铝合金和铜合金
成分：
铝合金 性能：
用途：
青铜：
铜合金 黄铜：
白铜：
基础训练
12．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金门窗 D．炼铝厂制造铝锭
14. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
16．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数是
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
18．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
19．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
20．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3
21．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
22．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
23．下列关于铁的叙述中正确的是
A、纯铁更易生锈
B、铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C、铁是地壳中含量最多的金属元素
D、铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
24．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.Na+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
25．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
26．下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
27．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．无气泡产生 D．无变化
28．下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
29．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A． B．
C． D．
30．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Al(OH)3
Al
Al2O3
AlCl3
NaAlO2
Fe(SCN)3
Fe3O4
FeO
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2O3
0
NaOH溶液体积
沉淀质量命题：Zeng Sheng-jian 创建于2001年11月17日
《溶液中离子浓度大小判断》测试
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1． 在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是
①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHS ④Na2S
A．①=④>③=② B．④=①>②>③ C．①=④>③>② D．④>①>③>②
2． 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，所得溶液中阴离子数最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
3． 100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+)>c(OH－) D．c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+)
4． 物质的量浓度相同的下列溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是
A．c(PO43－)：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B．c(CO32－)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C．c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D．c(S2－)：Na2S>H2S>KHS
5． 在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是
A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L
6． 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+) > c(X－)，则下列关系中错误的是
A．c(H+) > c(OH－) B．c(HX) < c(X－)
C．c(X－) + c(HX) = 2 c(Na+) D．c(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
7． 某溶液中滴入甲基橙试液后，溶液显红色，则在该溶液中下列离子能够大量存在的是
A．HCO3－ B．ClO－ C．NO3－ D．S2－
8． 常温下，某氨水的pH = x ，某盐酸溶液的pH = y，且x + y = 14，x >11。若将上述两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度大小关系是
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
9． 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
10．在pH为1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．K+、MnO4－、Na+、HCO3－ B．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．AlO2－、K+、Mg2+、ClO－ D．Ba2+、Cl－、NO3－、Al3+
11．有五瓶溶液，分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH溶液 ②20mL 0.50mol/L H2SO4溶液 ③30mL 0.40mol/L HCl溶液 ④40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 ⑤50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液中所含离子、分子总数的大小关系是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
12．在含下列离子的溶液中，加入盐酸或氢氧化钠溶液时都不能使其浓度减小的是
A．H2PO4－ B．Al3+ C．HCO3－ D．K+
13．已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，则下列判断中一定正确的是
A．c(Na+)+ c(H+)=2c(B2－)+ c(OH－) B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)
C．c(H+)·c(OH－)= 1.0×10－14 D．溶液的pH=1.0
14．今测得某次酸雨中离子浓度大小为：c(NH4+)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L、c(SO42－)= 2.8×10－5mol/L、c(NO3－)= 2.3×10－5mol/L、c(Na+)=1.9×10－5mol/L。则此次酸雨中c(H+)约为
A．1.0×10－3mol/L B．1.0×10－4mol/L
C．1.0×10－5mol/L D．1.0×10－6mol/L
15．已知NH3结合H+和Ag+ 离子的能力，前者强于后者，若要使溶液中的Ag(NH3)2+ 离子转化为自由移动的Ag+ 离子，其有效试剂是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀氨水 D．稀硝酸
二、填空题
16．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H+ + HA－、HA－ H+ + A2－。
已知相同浓度时一级电离大于二级电离，设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合后的溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此回答下列问题（用字母代号填空）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；（3）c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
17．已知甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1.0mol/L 和 0.10mol/L，则两瓶氨水中氢氧根离子浓度之比为 （大于、小于或等于）10。其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18．某工厂甲、乙两个车间，分别排放出的污水中各含下列离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若各自单独排放会造成对环境的污染，如果混合后再排放则可以减小污染。现测得甲车间排放的污水的pH＞7。则：
（1）甲车间排放的污水中含有的4种离子可能是 ；
（2）乙车间排放的污水中含有的4种离子可能是 。
※ 《溶液中离子浓度大小问题》参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C A BD AD AB C B A D D D B B D
二、填空题
16．（1）A，D；（2）C，D；（3）D，A。
17．小于。氨水中c(OH－)= c(NH3·H2O)·α(NH3·H2O)，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度小于乙瓶氨水的电离度，所以甲、乙两瓶氨水中氢氧根离子的浓度之比小于10。
18．（1）甲： Na+、Cl－、SO42－、OH－；（2）Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3－。
第 1 页 共 1 页
第 1 页广州市第四十七中学十月模拟考试化学试题
命题人：陈曼升 审题人：毛艳滨
可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64
第一卷（76分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1、下列物质的俗名与化学式不相符合的是
A 电石 CaC2 B 明矾 KAl(SO4)2·12H2O C 萤石 MgF2 D 石灰石 CaCO3
2、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是
A 加入碘水变蓝色 B 加入NaI溶液不变蓝色
C 加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D 焰色反应显紫色
3、下列关于气体体积的叙述中，正确的是
A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是
A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定
5、下列有关标签或装置的描述不正确的是
A B
白磷试剂瓶上所贴的危险警告标签 Fe(OH)2的制备
6、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH
A ①② B ③ C ③④ D ④
7、化学工业是国民经济的重要部门之一。过去十年，世界化学工业以高于世界经济增长率的20%～30％的速度飞快发展。下列关于化工生产的叙述不正确的是
A 右图设备的进出口中：③处气体成分均多于①处气体成分
B 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料
C 用电解法精炼粗铜，溶液中CuSO4的浓度基本保持不变
D 合成氨中为提高H2的利用率使用了包括高压、及时分离氨气在
内的多种措施
8、下列叙述正确的是
A 同周期元素中VIIA族元素的原子半径最大
B VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C 室温时，零族元素的单质都是气体
D 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
9、下列物质中，既可以与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
A NaHSO4 B NaHCO3 C Na2SO3 D NH4NO3
10、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A a=b=100mL B a=b=1000mL C ab
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
11、下列反应的离子方程式正确的是
A 醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
B 硫化钠水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
C 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO
D 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
12、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
13、下列事实最能说明醋酸是弱酸的是
A 和锌反应缓慢放出氢气 B 可与碳酸钠反应放出CO2?
C 用水稀释时,溶液的pH值变大 D 0.1mol/L的该溶液pH为3
14、pH＝3 H2SO4溶液和pH＝10 的NaOH溶液混合,要使混合溶液的 pH＝7 , 则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为
A 1∶10 B 1∶9 C 1∶20 D 1∶2
15、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为[混合后溶液体积变化忽略不计]
A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L
16、将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数
A 大于30% B 小于30% C 等于30% D 无法判断
17、已达到化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响的是
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
18、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是
A X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4 B X是第二周期VA族元素
C X是第二周期VIA族元素 D X的最高化合价为+4
19、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A c(H+)＝1×10-13mol／L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
B 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
20、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol
21、在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　
A 8.1g　　　　　 B 6.75g C 5.4g　　　　　　 D 2.7g
22、有下列四种溶液 ①盐酸 ②氯化铁 ③NaOH ④碳酸钠,它们的 pH 值分别为 4、4、10、10，溶液中水的电离度分别为 α1、α2、α3、α4，则下列关系正确的是
A α1=α2=α3=α4 B α1=α3 > α2=α4 C α2=α4 > α1=α3 D α1=α2>α3=α4
三、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题4分，共20分）
23、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：
Cl— ﹤Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤I—﹤SO2 ，则下列反应不可能发生的是：
A 2 Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42— +4H+
B I2 + SO2 +2 H2O = H2SO4 + 2HI
C H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2 H2O D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ +2 I—
24、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：
（N2O42NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于冰水中冷却
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A a）甲＜乙，（b）甲＞乙 B （a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C （a）甲＜乙，（b）甲＜乙 D （a）甲＞乙，（b）甲＜乙
25、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
26、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则
A 平衡向正反应方向移动了 B 物质A的转化率减少了
C 物质B的质量分数减少了 D a27、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是
A 常温条件下，酚酞的变色范围： B 分散系的分类：
C AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D CO2与NaOH溶液反应的产物：
广州市第四十七中学十月模拟考试化学试题
姓名 学号 成绩
第二卷（74分）
四、填空题
28、（4分）已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。
⑵当溶液中只有一种溶质时离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列的是：
29、（12分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
30、（8分）有pH值相等的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
(1)若三种溶液的浓度分别为a、b、c,则它们的大小关系是C>A>B ；；
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=2b=c ；；
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,若它们的反应速度分别为a、b,、c，则反应开始时的大小关系是b>a>c ；
(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是2a=b=2c 。。
31、（9分） A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是 。
32、（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g） △H＞0
压强（kPa） 13.33 53.32 101.3
K的沸点（℃） 590 710 770
Na的沸点（℃） 700 830 890
KCl的沸点（℃） 1437
NaCl的沸点（℃） 1465
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
33、（7分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
34、（8分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7＋ KI＋ HCl→ CrCl3＋ NaCl＋ KCl＋ I2＋
35、（9分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：
X（气）+2Y（气） 3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY，
mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
36、（9分）某温度时(t℃),测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11，则该温度下水的离子积
Kw= ，在此温度下，将PH=a的H2SO4溶液Va升与PH=b的NaOH溶液Vb升混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va∶Vb
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb
（3）若所得混合液PH=10，且a =2，b=12则Va∶Vb
广州市第四十七中学十月模拟考试化学试题
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B B D B A C B D
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D B D A C A C A C B B C
三、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题4分，共20分）
23 24 25 26 27
CD C AD BC AC
四、填空题 （74分）
28、（1）否 可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa； CH3COONa、CH3COOH； CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
29、（本题共12分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl＝NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl ＝NaHCO3↓ + NH4Cl
（3）CO2 （4）I 过滤 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）a、c
30、（1） c>a>b （2） a=b>c （3） a=b=c （4） c>a=b
31、（1）O Na Al Cl (2) AlCl3 Na2O2
(3)4 AlCl3+ 6 Na2O2 + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 12 NaCl + 3O2↑
(4)Al3+ + 3AlO－ + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
32、（1）770℃ 890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度
（3）K＝C（K）/C（Na）
33、
34、（1）①、④
（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O
35．（本题共9分）（1）2a （2）15 （3）2.1 0.4
36、1×10－13（1）10∶1 （2）1∶10 （3）9∶1
NaOH溶液
FeSO4溶液
CO(CO2)
NaOH 溶液
D
C
除去CO气体中的CO2气体
赶去碱式滴定管中的气泡
催化剂
催化剂
热交换器
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
→
→
①
②
③
④
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
PAGE
1高中化学总复习学案·元素化合物
镁 铝 学 案
一、镁和铝
1、原子结构 2、物理性质 3、化学性质
（1）跟O2及其它非金属反应
（2）跟某些氧化物
（3）跟水反应
（4）跟酸的反应
（5）跟碱反应
[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为 ( )
　　A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g
【思考1】Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？请说明理由.
【例2】下列叙述正确的是 （ ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。
【例3】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序 （ ）
A．②＜①＜③＜④ B．④＝①＝②＝③ C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④
1（06江苏7）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
2（06广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑
二、镁和铝的重要化合物1、氧化镁和氧化铝
MgO Al2O3
物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高
类别 氧化物 氧化物
跟水的反应
跟酸反应
跟碱反应
用途 耐火材料 治炼铝，耐火材料
2、氢氧化镁和氢氧化铝
Mg(OH)2 Al(OH)3
物理性质 白色粉末，难溶于水 白色固体，难溶于水
类别
跟酸反应
跟碱反应
受热分解
实验室制法
【思考】（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
［思考］试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量，向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
【例1】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+2H2O ===2Al(OH)3↓+ Na2SO4
（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所消耗的试剂用量予以说明）
（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法
（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）
[例5] 向含amol Al2(SO4)3的溶液中加入含bmol Ba(OH)2溶液，试求：
⑴若b=3a，则所得沉淀的物质的量为_____ __mol
⑵若b=4a，则所得沉淀的物质的量为_______ ____mol
⑶若3a＜b＜4a，则所得的沉淀的物质的量为___ __mol
1、（06上海22）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
2．（06广东22）(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，
反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
8（06上海27）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________
(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________
V(NaOH)
b
a
O
沉淀
质
量
石灰乳
精制卤水
→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥
PAGE
3第五讲 化学中常见计量（第一课时）
课标要求
1．相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算
2．溶液中溶质的质量分数的概念
3．物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
4．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其相关计算
知识要点
一、物质的量
1．物质的量表示含有______________________________的集体，单位为__________，符号为__________，通常用来衡量、比较粒子数目的多少。
2．粒子包括_________________________________________________________________等。
3．摩尔是物质的量的__________，每摩尔物质含有_______________个粒子。
NA（阿伏加德罗常数）的数值约约为______________________________。
4．物质的量与粒子数之间的转换关系式为_________________________。
二、物质的量与物质的质量之间的转换关系
1．__________________________________________________叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为，单位是__________，数值上等于__________________________________。
2．物质的量与物质的质量之间的转换关系式为____________________。
三、物质的量与气体体积之间的转换关系
1．气体摩尔体积指的是在一定温度、一定压强下，单位物质的量的气体的体积，单位是__________，符号是__________，其中其标准状况（温度为__________，压强为__________）下气体的摩尔体积约为________________。
2．物质的量与气体体积之间的转换关系式为______________________。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的______________________；
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于______________之比，气体的密度之比等于__________之比。
推论2：气体的摩尔质量与密度的关系：____________________
标况下气体的密度=
【例题】下列说法是否正确(NA表示阿伏加德罗常数)
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
基础训练
1．24gNaOH的物质的量是
A．0.6mol B．40g/mol
C．24mol D．24ⅹ6.02ⅹ1023个
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4．同温同压下，2molO2和1molNH3两种气体具有相同的是
A．质量 B．分子数 C．原子数 D．摩尔质量
5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．氢原子数
7．阿伏加德罗常数的数值等于
A．6g碳中所含的原子个数
B．1.0l×105Pa、20℃时，0.5molO2中所含的原子个数
C．22.4LCO2中所含的分子个数
D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2LCO的原子数
8．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是
A．2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B．18克H2O所含有的电子数为8NA
C．28克氮气所含的原子数为NA
D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L O2所含的原子数为NA
9．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个氯分子的质量为35.5g
B．常温常压下，17g氨气所含有的电子数为10NA
C．在20℃，1.01×105Pa时，14g氮气中含有0.5NA个氮原子
D．22.4L氧气中含有NA个氧分子
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LC2H2的碳原子数为0.5NA
11．下列说法正确的是（ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子。
B．在标准状况下，22.4L水的质量为18 g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
12．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．16g SO3 D．9.6g H2SO4
13．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H3PO4 B．6.9g NO2
C．6.4g SO2 D．6.72L NO(常温、常压)
14．下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，1mol的二氧化硫的体积均约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何物质具有相同的物质的量相同。
拓展练习
15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
16．下列说法不正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子
B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
17．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：( )
A．标准状况下，以任意比例混合的乙烯和氢气混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
C．常温下，2.4g金属镁变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个
D．常温下，18g重水所含中子数为10NA个
18．下列说法不正确的是：
A、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
B、常温下，20g重水所含中子数为10NA个
C、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成22.4L 氢气，则有2NA电子发生转移
D、标准状况下，11.2L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为3NA广州市第47中学高三化学月考 （2007年12月5日）
化学试卷第二部分答题卷
21．（15分）．
（1） 、
（2） 、
（3） ， 。
（4） ，
。
（5）：
（6） 、 。
22．（13分）（1）　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）　　　　　，　　　 ，　　　　　 ，
　　　　　　 。①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②　　　　 。
23．（10分）⑴ 否___；
⑵ 是__。你的判断依据是 气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑶ AlO－＋H＋＋HO ==Al(OH__ 。
⑷ 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有
　　　　　　　　lCl 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A 。
⑸往浓盐酸后，再加热浓　　缩析出晶体 ______________________________________________________________________ 。
24．（12分）
⑴._______________；____________；_____________。
⑵.__________。
⑶.____________；_____________，____________________ 。
⑷.__________________________________________，__________________________。
25．（11分）
(1) ；
（2） ；
（3） 。 ；
（4） ；
（5）
。
26．( 10分）
（1）第__________周期_________族。
（2）___________________。
（3）_________ 。
（4）_______________________________________ 。
( 5 ）_____________________________________________________ 。
27. ( 9分）请写出计算步骤。
（1） ；
（2）
（3）
　　　
姓名：____________班级：____________学号：____________
PAGE
注意: 框线外禁止答题否则不予记分! 第 1页 共 2页弱电解质电离平衡
【知识要点】
1．电解质与非电解质
⑴ 强电解质、弱电解质、非电解质的比较（填写空白）
类 别 电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
电 离特 点 溶于水 电离， 可逆，不存在电离平衡 溶于水 电离，可逆，存在电离平衡 熔融状态或水溶液不能直接电离
溶质粒子种类
化合物类 别
电 离方程式
【例题】
1.练习写出下列物质的电离方程式:
A. NH3·H2O B. Ca(OH)2
C. H3PO4 D. CaCO3
E. HClO F. Al(OH)3
2.请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3
(一)属于强电解质的是_______
(二)属于弱电解质的是______
(三)属于非电解质的是______
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
4．下列叙述正确的是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电
归纳如下：
⑵ 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性
① 单质和混合物既 ______ 电解质，也 ______ 非电解质；
② 、 _____ 等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质；
③ 水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质；
④ 电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小。
2．电离平衡
一定条件下(如温度、浓度)下的 ____ 溶液中， _ 速率等于 __ 速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。
3．影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。
① 浓度：稀释能 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)；
② 温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离；
例 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、各50ml，试比较：
（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。
（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。
（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。
（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。
例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、各50ml，试比较：
（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。
（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、倍，pH值仍相等，n、m、o、的大小关系是 。
（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。
（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A. 将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。
B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。
C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。
D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。
例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？
[题3]H2S溶液中存在着H2S H+ + HS- 和 HS- H+ + S2- 的平衡
⑴当向H2S溶液中加入CuSO4固体时，电离平衡 移动 c(H2S) ， c (HS-) ，c（S2-） ，c（H+） ；
⑵当向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡 移动， c(H2S) ， c(HS-) ，c（S2-） ， c（H+） ；
⑶当向其中加入NaHS固体时，c(H2S) ；
c(HS-) ； c(S2-) 。
【课堂练习】
1．下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气
2．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是
A．水 醋酸 B．醋酸 一水合氨 C．水 氢氧化铝 D．一水合氨 苯酚
3．为减缓锌(过量)和盐酸的反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施
①加NaOH固体 ②加硫酸 ③加水 ④加固体醋酸钠 ⑤加MgO ⑥加碳酸钾
A．③④⑤ B．③④ C．②③④ D．④⑥
4．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______。(填序号)
5．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－，　
　HA－ H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0．01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白（填代号）
⑴ c(H＋)最大的是 ，最小的是 ；
⑵ c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
⑶ c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
【课后作业】
1．下列物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是（不考虑水的电离）
① Na，② HF，③ P2O5，④ K2O，⑤ 酒精，⑥ NH3，⑦ BaCO3，⑧ Cl2
A．②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑧ C．①③⑥⑧ D．①③④⑧
2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
3．下列说法正确的是
A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物 D．氨水能导电，但NH3是非电解质
4.（95全国）14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5.(97上海)24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
6.（98全国）15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
7.(99上海)13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
(A) 自来水 (B)0.5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液
8.(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
9.（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
10.（06全国理综I 11）在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
12.要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（ ）
A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热
13.（07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．再通入少量氯气，减小
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
参考答案：
例题：1．D 2．D
3． 思路分析：⑴ 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶；⑵ 甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+ 物质的量不变，pH变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+ 物质的量变大，因此pH变化较小。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+ 物质的量浓度大，所以生成H2的速率快。⑶ 乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+ 浓度的大小不够妥当。⑷ 证明某酸是弱酸还有其它方法：比如
①配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
②配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。若在HA溶液中H2 的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案：⑴ 100ml容量瓶 ⑵ ＞ B ⑶ 配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。⑷ 配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
课堂练习：1．B 2．C 3．B 4．(b) 5．⑴ A D ⑵ C D ⑶ D A
思路分析：四种溶液经换算可知是浓度皆为0.01 mol/L的下列溶液：A：H2A， B：NaHA， C：H2A 和NaHA，D：NaHA 和Na2A。⑴ 电离程度：H2A＞HA－，所以比较c(H+)谁大，只须比较A、C即可。因C中NaHA电离出HA－，抑制H2A的第一步电离，所以A中c(H+)最大。D中因A2－水解程度最大，c(OH－)大而c(H＋)小。⑵由于H2A是弱电解质，只有少量电离，故比较c(H2A)谁大时，应比较A、C因C中H2A的电离受到抑制，故c(H2A)比A中大；在比较c(H2A)谁小时，应从HA－和A2－的水解去考虑，因A2－的存在抑制了HA－的水解，故D中c(H2A)最小。⑶只有D中含Na2A，故D中c(A2－)应最大，而A中H2A经两步电离才能得到A2－，且其第一步电离抑制第二步电离，故A中c(A2－)应最小。
课后作业：
1．C 2．B 3．D 4.AD 5.AC 6.D 7.B 8.B 9.D 10.B 11.D 1 2.BD 13.D
(a)
(b)
PAGE
5文件名:第九讲 非金属元素（理科基础学案） 最后修改时间 2007-09-20 打印日期 2007-09-24
第九讲 非金属元素（理科基础学案）
课标要求
1.常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；
【知识要点】
第一课时（硅及其化合物）
一、硅及其化合物
（一）硅
1.存在的状态及含量
硅在自然界是以________态存在的，地壳中硅含量仅次于_____，居第二位。
2.物理性质
硅是_____色、有________光泽、硬而脆的固体，是一种半导体，单质硅有 和 两种同素异形体。它的结构类似于_________，熔点和沸点都很________，硬度很________。
3、用途：________________________
（二）二氧化硅
1.物理性质：无色晶体，硬度大，熔点高，难溶于水。硅石、水晶、沙子、石英的主要成分为________。广泛存在于 中，是构成岩石的主要成分。
2.化学性质：性质稳定，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。常温下只与HF、强碱反应：
⑴与氢氟酸：_________________________________________(工业上用氢氟酸雕刻玻璃）
⑵与碱性氧化物：SiO2 + CaOCaSiO3
⑶与强碱溶液：SiO2＋NaOH－ （盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。）
3.主要用途
制造光导纤维的主要原料是____________，______________常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等。
4.二氧化碳与二氧化硅的性质比较
物 质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应 　　　　
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
（三）硅酸
硅酸H2SiO3（白色粉末），酸性比碳酸弱，不溶于水。Na2SiO3＋CO2＋H2O－____________________
基础训练
1.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中(　　　)
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种　　
B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种　　
D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
2．下列元素在自然界没有游离态存在的是 （ 　　）
A.碳 B.硫 C.硅 D.氮
3.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个吸收装置应依次装入( )
A.NaOH溶液；无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
4.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是　　( )
A.水、浓H2SO4、洗气 　　　　　　　　　　B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气
C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气　　　　D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
5．下列关于硅的说法不正确的是 ( )
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应
6．熔融烧碱应选用的器皿是　　　　( )
A.石英坩埚　 　　B.生铁坩埚　　　C.普通玻璃坩埚　　　 D.陶瓷坩埚
7．下列说法正确的是　　　　( )
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
9.在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气　　　　　( )
A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤和⑧ D.只有⑤
10.下列有关二氧化硅的叙述中错误的是　　　( )
A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D．光导纤维的主要原料就是SiO2
11.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是　　　( )
A．碳酸钠溶液 　　B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 　D．氯化钠溶液
13．Na2SiO3与Na2CO3的共同性质是( )
①易溶于水 ②水溶液能与CO2作用 ③与稀硫酸发生复分解反应 ④水溶液有粘接性能
A.④ B.①②③ C.除②外 D.①②③④
14．石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需石灰石　　　( )
A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
15.用氧化铝和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是( )
A．石英坩锅 　　B．瓷坩锅 　　C．铁坩锅 　　　D．刚玉制坩锅
第二课时（氯及其化合物）
知识要点
二、氯及其化合物
1、卤族元素
（1）卤族包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）（名称及符号）等五种元素。它们的价电子数是 ，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
（2）卤族元素随核电荷数的依次增加，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，电负性依次 ，得电子能力 。
（3）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
常温下：氟、氯、溴、碘、砹单质的状态依次是 。
注意特殊性：氟是最 的非金属元素，单质的氧化性 ，只有 价，没有 价。无含氧酸。
2、氯气的性质与用途：
（1）物理性质：氯气是一种 颜色的有强烈刺激性气味的有毒气体，进行有关氯气的实验时要注意的问题是 。氯气在低温、加压的条件下可以转变为液态（称为 ）和固态。
（2）化学性质：
性质1、与金属、非金属单质反应。用氯气进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象 反应方程式
氯气与钠的反应
氯气与氢气的反应
性质2、氯气与水反应。用新制的氯水进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象 反应方程式
石蕊试液
干燥的红色纸条
FeCl2溶液
AgNO3溶液
性质3、氯气能与碱发生化学反应。利用这一性质可以用来制取漂白粉。请写出反应方程式 ，漂白粉的成分是 ，有效成分是 。漂白粉起漂白作用的反应原理是 。你认为存放漂白粉应注意的是 。84消毒液（或称为漂液）的有效成分是次氯酸钠，将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得上述物质，请写出反应方程式 。
2．氯离子的检验
氯离子的检验方法是 ，离子方程式为 。
基础训练
2．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验碘单质的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物（ ）
A。②③④⑤⑥ B。①②③④⑤ C。②③④⑤ D。全部
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．食盐水 D．碘酒
8．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④HBr ⑤HCl ⑥溴蒸气
A、①③④ B、①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br
12．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（ ）
A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
13．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸
14．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．盐酸 B．CaCl2 C．氯水和CCl4 D．KCl
15．某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．AlCl3 D．Na2SO3
16．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸前，常需把水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（ ）
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中次氯酸分解 D.使水中pH减小
17．将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内，一段长时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管；b.液体充满试管；c.试管内余有少量无色气体；d.剩余的气体呈黄绿色；e.试管内液体无色；f.试管内液体呈黄绿色，其中正确的组合是（ ）
A．ace B．be C．af D．df
18．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）
A．二氧化氮通入水中 B.氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氯气通入水中
19．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A、KCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
三、硫及其化合物
（一）二氧化硫
1.物理性质： 色、 味的有毒气体， 密度比空气 ，易液化， 溶于水（1体积水可溶解40体积二氧化硫）
2.化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性：SO2 + H2O — SO2 + CaO —
SO2 + Ca(OH)2 —
（2）具有弱氧化性
（3）具有还原性：能被 等强氧化剂氧化成。
SO2 + O2 — 与卤素单质的反应（如氯气）
（4）具有漂白性：
品红溶液→通入SO2→现象： →加热至沸腾→现象：
品红溶液→通入Cl2→现象： →加热至沸腾→现象：
紫色石蕊试液→通入SO2→现象： ；紫色石蕊试液→通入Cl2→现象：
（二）硫酸
1、浓硫酸的物理性质：无色油状粘稠液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发。
2、化学性质：二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+）　　
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：常作
（2）脱水性： 若不慎溅到皮肤应
（3）强氧化性：
实验操作 实验现象 现象解释及有关反应方程式
Cu与浓硫酸，常温
Cu与浓硫酸，加热，将湿润的品红试纸放在试管口，将生成物加水溶解
常温下，将铁，铝放入浓硫酸中
在小烧杯中加10克蔗糖，然后加1mL水，再加7mL浓硫酸，不断搅拌
加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但一般都生成 气体，而不是
浓硫酸除了能氧化金属和一些非金属以外，还会与还原性的化合物反应如H2S、HI等
六、SO42-检验
原理：利用Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。
检验的方法：
1、关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ）
A、常温下为气体，难液化 B、无色有刺激性气味、有毒
C、可使澄清的石灰水变浑浊 D、既可溶于水又可与水反应
2、在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
3、下列实验能说明SO2具有漂白作用（ ）
A、SO2气体能使溴水褪色 B、SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、SO2气体能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D、SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
4、某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。根据以上叙述判断以下结论正确的是（ ）
A、原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B、原气体中可能有SO2
C、原气体中一定含有HCl D、不能确定有无HCl，但一定有CO2
5、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
硫酸及硫酸根离子的检验的运用训练
6、下列物质中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（ ）
A、Pb B、Al C、Mg D、Zn
7、下列关于硫酸性质的叙述中正确的是（ ）
A、浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B、浓硫酸和稀硫酸都有脱水性
C、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 D、浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内
8、向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol --0.90mol 之间 D、大于0.90mol
9、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13、下列说法不正确的是 （ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫
14、能在空气中稳定存在的物质是（ ）
A、氢硫酸 B、亚硫酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液
15、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中正确的是（ ）
A、H2SO4具有氧化性 B、H2SO4具有还原性 C、H2S具有氧化性 D、SO2只具有还原性
20、现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
四、氮及其化合物
1、相互转化（写出相应的方程式）
①
② ③
④
⑤
① ；
② ；
③
④ ；⑤ 。
2、特殊性质
（1）一氧化氮是 色 溶于水的气体，实验室收集一氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（2）二氧化氮是 色的气体，密度比空气 ， 溶于水；实验室收集二氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（3）硝酸是一种 很强的酸，几乎能与所有的金属（ 、 等少数金属除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
①常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生 。
②一般稀硝酸被还原为 ，浓硝酸被还原为 。
（4）氨气是 颜色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。氨气易液化，液化的氨叫做 。
（5）铵盐的性质
①溶解：铵盐都易溶于水
②热解：受热分解 NH4Cl 。
③碱解：与碱的反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 。
基础训练
1、氮的固定是指 ( )
A、植物从土壤中吸收含氮养料 B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D、将空气中的氮气转变为含氮化合物
2、下列气体中有刺激性气味、有毒、无色的气体是（ ）
A、NO B、NH3 C、SO2 D、NO2
3、氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，此氧化物中氮的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+5
4、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”，下列NO来源不会造成环境污染的是 （ ）。
A、汽车、飞机尾气 B、工业制硝硝酸尾气 C、电闪雷鸣 D、含氮物质的燃烧
5、为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是 （ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
6、现有下列物质：（1）氯水（2）氨水（3）浓硝酸（4）氢氧化钠（5）溴，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ）
A、全部 B、（1）（3）（5） C、（1）（3） D、（1）（2）
7、对下列事实的解释错误的是 ( )
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A、K+、Na+、Mg2+、 N03- B、K+、Na+、SO42-、Cl-　　
C、CO32-、Cl-、I-、NH4+ D、NH4+ 、Ba2+、K+、0H-
13、下列元素中不属于氮族元素的是 （ ）
A、As B、P C、S D、N
14、氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是 （ ）
A、原子半径：CP>Cl C、还原性：SiH415、下列各组气体，通常条件下能稳定共存的是 （ ）
A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2
16、同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是 ( )
A、它是一种离子化合物 B、在加热条件下可分解，生成一种有色气体
C、该化合物不与碱反应 D、该化合物可由PH3及HI化合而成
17、已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强。②盐酸是比氢硫酸更强的酸。③氯化氢比硫化氢稳定。④氯气与硫化氢混合可产生单质硫。⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）
A、①②③ B、②④⑤ C、①③④ D、②③⑤
18、砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质是 （ ）
A、砷在通常状况值下是固体 B、砷可以有-3，+3，+5等多种化合价
C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷弱
19、在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）
a（干燥气体） b（液体）
A NO2 水
B SO2 水
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1mol/L盐酸
HNO3
NO2
NO
N2
NH3
NH3·H2O
NH4Cl
PAGE
第 6 页 共 11 页2007—2008高三第一轮复习单元测试化学试卷
（物质的组成、分类和变化 氧化还原反应 离子反应 物质的量） 2007-7-26
时间：120分钟 总分：150分 命题：47中毛艳滨
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题3分，共45分）
1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
7．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B．NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
C．HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
9、下列描述中，符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
10．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）
A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
13．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
15．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
二、不定项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
16．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
17．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
18．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
19．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
0．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
21．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)mol C．()mol D．(V×c－3a-3b)×63g
22、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
23．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
24. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At　。
则下列叙述正确的是（　　　）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
25．(2007年高考理综重庆卷，8)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
26．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3－、H＋、Cl－
C．MnO-4、Fe2＋、Cl－、H+、SO42- D．K＋、NO3－、SO42-、OH－、Na＋
27．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
28．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．100VρM/（MV+2240）
29、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是
A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．1molCH4分子中共价键总数为4NA
C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
30．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．t℃时A的溶解度为75 g
C．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D．原溶液中A的质量分数为40％
三、填空题（本小题包括3小题，共30分）
31．（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1）如何检查装置的气密性？____________________________________________ 。
(2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________ （请填写步骤代号）
(3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
___________________________________________________________
(4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
32．（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H===I2＋2H2O
③ ＋2＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2 + S2O32- =2I- + S4O62-
请回答以下问题：
(l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
(2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是___________________________。
(3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
33、（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：
8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ
6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ
反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
ＭｎＯ4－＋　　　Ｆｅ2＋＋　　Ｈ＋＝　　Ｍｎ2＋＋　　Ｆｅ3+＋　　Ｈ2Ｏ
（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为　　　　　ｍｏｌ。
（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。
（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。
四、推断题（15分）
34、以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
五、计算题（15分）
35．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
(1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
(2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D D D A B C B C A B B C A
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B C B CD B B B B BD C B BD C
31（8分）答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2）②①③ (3）慢慢将量筒下移 (4）
32．（8分）答案：(1) 2 5 6 2 5 8 (2）淀粉溶液 (3） (4）否
33、（14分）
（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%
34．（15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
35．答案：（1）0.006mol (2）① m(CaO) = 0.056g ② X = 1/2
O
‖
CH3—C—O—OH
O
‖
CH3—C—O—OH氮族元素学案
第二课时 硝酸
1．复习重点
1、 记住硝酸的物理性质。
2、 掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
一．物理性质
纯净硝酸是————色、易——————，有——————————气味的液体，密度比水——————。因为它
的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“————————————————”。浓硝酸为——————————————酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到————————————。
二．化学性质
不稳定（分解），一元强酸，强氧化性
1、 不稳定性——见光或受热分解
化学反应方程式————————————————————————————————————
问题1。久置硝酸为什么变黄？
问题2。浓硝酸应如何保存？
硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
2． 硝酸的氧化性
Cu+HNO3（浓）=
Cu+HNO3（稀） △
上述两反应均可用离子方程式表示为：
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：
过量的铁在稀硝酸中发生反应为：
活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：
C + 4HNO 3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O
S + HNO 3（浓） △
P + 5HNO3（浓） △
某些还原性的化合物能被硝酸氧化：
Na2SO3+HNO 3（稀）=
H2S+HNO3（稀）=
NaBr+HNO 3（浓）△
KI+HNO3（稀）=
3．一元强酸
硝酸溶于水发生电离的化学反应方程式：——————————————————————————————-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
思考：（1）与活泼金属反应能反应产生H2吗？（分析铜、铁与稀硝酸反应的情况）
（2）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应，
（3）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应
有关硝酸的计算
例1、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为……（ ）
A、几乎无气体产生 B、等于6.72 L
C、等于13.44 L D、介于13.44 L至26.88L之间
例2、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为…（ ）
A、几乎无气体产生 B、等于26.88L
C、等于13.44 L D、介于13.44 L至26.88L之间
例3、用100mL 12mol/L的浓HNO3与足量的铜粉反应，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）…（ ）
A、小于6.72 L B、等于6.72 L
C、等于13.44 L D、介于6.72 L至13.44 L之间
例4、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）……（ ）
A、几乎无气体产生 B、等于6.72 L
C、等于13.44 L D、介于6.72 L至13.44 L之间
例5、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是………………………………（ ）
A、0.01 mol B、0.03 mol C、0.04 mol D、0.01-0.03 mol
例6把0.06 mol铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，当在标准状况下收集到0.075 mol气体时，金属铜恰好全部消耗，求反应中消耗HNO3的物质的量。
例7、一定量的Cu与一定浓度的HNO3反应，生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L （不考虑NO2与N2O4转化），求反应消耗的Cu和HNO3的物质的量分别为………………………（ ）
A、n（Cu）=0.05 mol n（ HNO3 ）=0.2 mol
B、 n（Cu）=0.15 mol n（ HNO3 ）=0.4 mol
C、0.05 mol＜ n（Cu） ＜ 0.15 mol
0.2 mol ＜ n（ HNO3 ） ＜ 0.4 mol
D、 0.05 mol ≤ n（Cu） ≤ 0.15 mol
0.2 mol ≤ n（ HNO3 ） ≤0.4 mol
例8、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9
例9、锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol的电子发生转移，此时硝酸的还原产物 N 元素的化合价为……（ ）
A、+4 B、+1
C、+2 D、-3
例10、0.03 mol Cu 完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）1.12 L （标准状况下)，则混合气体的平均相对分子质量可能是………………………………（ ）
A、30 B、46 C、50 D、66
选择题：
1． 下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）
A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红
B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO 2
C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S
D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色
2．污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）
A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO
3．某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯
一的还原产物可能是（ ）
A、NH3 B、N2O C、NO D、NO2
4．可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）
A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱
5．Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而
溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A、氯化物 B、硫酸盐
C、硝酸盐 D、磷酸盐
6．下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ）
A、H 2CO3 B、HNO3 C、H 2SO3 D、H2SO4
7．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
A、Fe2O3+HNO3 B、Al (OH)3+HNO 3
C、C+HNO3（浓） D、Cu+HNO3
8．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在
相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N 2O4和反应生成气体的溶解）
A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3
9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A、常温下都能用铝容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低
10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢
地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）
A、试管内气体呈棕红色 B、试管内气体为无色是NO
C、试管内气体为无色是O2 D、试管内液面高度上升
二．填空：
11．工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是
_______________________________。
12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。
三．推断
13、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：
1 若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别
为：A____, B____, C____, D____, E_____。
②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。
拓展：喷泉实验后溶液浓度有关计算
例题1：在下图装置中，体积为V升的烧瓶中充满干燥气体NH3，将滴管中的液体H2O挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的水呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。烧瓶中所得溶液的物质的量为多少
练习2。同温同压下，两个等体积的干燥
圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行
喷泉实验，如图所示，经充分反应后，烧
瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>② B．①<② C．①==② D．不能确定
练习3。在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=4：17]。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．2：1：2 B．5：5：4
C．1：1：1 D．无法确定
EMBED AutoCAD.Drawing.14
PAGE
16．溶解度及有关计算
教学目标
知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的简单计算。
能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。
科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。
教学过程设计
一、饱和溶液和不饱和溶液
1．饱和溶液 ，不饱和溶液
2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？
3。请写出配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤.
[例题]：氯气在下列液体中溶解度最小的是　( )
A．水　　　　　 B．饱和食盐水 C．氢氧化钠溶液　　　　 D．饱和石灰水
二、溶解度（S）
1．溶解度
在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1） ；（2） ；（3） 这三个关键性的词语。
气体的溶解度是如何表示的？
影响溶解度的因素有哪些？
2．溶解度曲线
请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度及各种物质溶解度与温度的关系。
3．有关溶解度的计算
溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是　( )
A．等于1.06g　　B．等于2.86 g C．大于 2.86 g　 D．大于1.06g，小于2.86g
【小结】
一、有关溶解度计算的常用公式有：
1 某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％=
②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=
溶质质量∶饱和溶液质量=
③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到 。若晶体中不含结晶水，则：
蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=
若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成 。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=
④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：
若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：
析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量= ∶100
析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量= ∶（100+S高温）上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。
　[达标练习]：　
1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L
D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g理基复习学案
第一讲 物质的组成、分类和变化（1课时）
课标要求
1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．知道胶体是一种常见的分散系。
知识要点
一、物质的组成
二、物质的分类
1．为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有__________和__________。分类的标准不同，同一物质所属的类别也可能不同。根据物质的组成成分是否单一，物质可分为__________和__________。
2．纯净物的分类
3．混合物的分类——常见分散系的分类和特征
当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小，可把分散系分为__________、__________和__________。由于分散质__________不同，它们的性质也不同。
分散系 能否透过半透膜 是否澄清透明 是否稳定 是否具有丁达尔现象 实例
溶液
胶体
浊液
三、物质的变化及其分类
1．物理变化和化学变化
（1）_______________________________的变化叫做物理变化，如________________。
（2）_______________________________的变化叫做物理变化，如________________。
2．根据不同和分类标准，化学反应可分为不同的类型，常见的无机化学反应分类如下：
（1）根据反应物和生成物的种类，可分为_________、_________、_________和_________。
（2）根据反应中是否发生电子得失（或偏移），可分为__________和__________。
（3）根据是否有离子参加或生成，可分为__________和__________。
（4）根据反应中的能量变化，可分为__________和__________。
基础练习
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．某牌子的饮用天然矿泉水的标签印有每升水中微量元素的含量：钾2.8~6.5mg、钠7.0~13.0mg、钙6.0~16.0mg、镁1.2~3.8mg……这里的钾、钠、钙、镁是指
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3．偏二甲肼的化学式为C2H8N2，可用作火箭升空的主要燃料，下列是对偏二甲肼的叙述：①偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；②偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成；③偏二甲肼分子由2个碳元素、8个氢元素和2个氮元素构成；④偏二甲肼分子由碳原子、氢原子和氮原子构成。其中正确的是
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③
4．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中正确的是
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素 D．都是氧化物
5．10个水分子和10个硫酸分子中一样多的是
A．氢分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢气单质
6．过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液态物质，与一定量的水混合后形成的溶液可用来消毒，该消毒液是
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
7．过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于防非典型肺炎作公用场所消毒液。过氧乙酸是属于下列物质类别中的
A．混合物 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
8．下列物质属于纯净物的是
A．盐酸 B．CuSO4·5H2O C．汽油 D．水煤气
9．下列物质中属于有机物的是
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷
10．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2SO4的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐
11．下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．碘酒、干冰 B．石油、液氨
C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水
12．为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是
A．氢气 B．醇类 C．碳水化合物 D．碳氢化合物
13．下列家庭厨房常用的烹调物品，可视为纯净物的是
A．食盐 B．小苏打 C．白酒 D．食醋
14．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是
A．CO2 B．SO2 C．MgO D．KMnO4
15．垃圾是“放错地方的资源”。环保部门为了使城市垃圾得到合理使用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中，塑料袋、废纸和旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
16．下列各组物质属于同一类的是
A．天然气和水蒸气 B．苛性钠和苛性钾
C．氯化氢和氯酸钾 D．氧化镁和氯化钠
17．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．聚乙烯 B．醋酸 C．花生油 D．淀粉
18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
19．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色
20．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）超细粉末粒子，就可得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
21．不存在丁达尔效应的分散系为
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．雾 D．蛋白质溶液
22．氢氧化铁胶体与氯化铁溶液、泥浆水的本质区别在于
A．氢氧化铁胶体有丁达尔现象
B．泥浆水不能透过滤纸，而氯化铁溶液与氢氧化铁胶体均能透过滤纸
C．分散质粒子的直径不同
D．是否均一、稳定、透明
23．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
24．下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．胆矾晶体受热由蓝变白
C．石油的分馏 D．漂白的草帽久置空气中变黄
25．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
26．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
第二讲 化学反应与能量（课时1）
课标要求
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
知识要点
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）当E1>E2时，Q1（2）当E1Q2——_______反应。
二、化学能与热能
1．任何化学反应除遵循______________外，同样也遵循______________。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于________________。
放热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
化学反应
吸热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
基础练习
1．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键要消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键要消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q22．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
3．有关吸热反应X+Y====M+N的下列说法，正确的是
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．因该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
4．下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭的完全燃烧 B．木炭的不完全燃烧
C．碳酸钙的分解 D．金属钠与水的反应
5．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．甲烷燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应
6．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
7．下列说法错误的是
A．化学反应中质量一定守恒
B．化学反应中能量一定守恒
C．凡经加热才能发生的反应都是吸热反应
D．所有的酸碱中和反应都是放热反应
8．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
9．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是
A．粉碎固体燃料，增大反应接触面积
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放
D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧
10．1molCH3CH2OH（1）在一定条件下完全燃烧生成气态H2O和气态CO2，放出热量为Q1；等量的CH3CH2OH（2）在同样的条件下完全燃烧生成液态H2O和气态CO2，放出热量为Q2，Q1与Q2的关系为
A．Q1< Q2 B．Q1> Q2 C．Q1= Q2 D．无法确定
第二讲 化学反应与能量（课时2）
课标要求
1．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2．描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
知识要点
化学能与电能
1．原电池的本质：_________________________________________________。
2．原电池的形成条件
（1）________________________________________；
（2）________________________________________；
（3）________________________________________。
3．判断原电池正、负极的方法
（1）由组成原电池的两极材料判断，一般是__________为负极，__________为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由__________流向__________，电子是由__________流向__________；
（3）根据原电池里电解质溶液内离子的移动方向判断，在原电池的电解质溶液内，阳离子移向__________，阴离子移向__________；
（4）根据原电池两极发生的变化判断，失电子发生氧化反应的是__________，得电子发生还原反应的是__________；
（5）根据电极的现象判断，电极溶解的为__________，电极有气体（如H2）生成或有金属（如Cu）析出的为__________。
4．电极反应式与总反应式（以铜锌原电池为例）
负极：________________________________________；
正极：________________________________________；
总反应式的化学方程式：________________________________________；
总反应式的离子方程式：________________________________________。
基础训练
1．下列哪个反应不能设计成原电池
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B．CH4+2O2====CO2+2H2O
C．Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
D．HCl+NaOH====NaCl+H2O
2．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
3．下列关于铜锌原电池的有关叙述中不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜是正极，铜不易失去电子
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
4．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
5．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池材料及电解质溶液可能是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn C
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
6．下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，能组成原电池的是
组别 A B C D
金属棒材料 Zn、Fe Zn、Zn Zn、Ag Zn、Cu
溶液的名称 稀硫酸 硫酸铜溶液 蔗糖溶液 酒精溶液
7．某原电池的电极反应分别是
Zn—2e—=====Zn2+，Cu2++2e—=====Cu
则该原电池的正确组成是
A B C D
正极 Zn Cu Zn Cu
负极 Cu Zn Cu Zn
电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 ZnCl2溶液 ZnCl2溶液
8．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
9．对右图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是
A．铜极是负极
B．铜片上有气泡产生
C．一段时间后，溶液的pH值减小
D．一段时间后溶液的质量减轻
10．碳素钢是含碳的铁合金。在潮湿的空气中，碳素钢的表面吸附了一层薄薄的水膜。如果水膜中溶解了酸性气体，使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就构成了原电池。在这无数上微小的原电池中
A．C是正极，发生氧化反应 B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是负极，发生氧化反应 D．Fe是正极，发生还原反应
11．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A．a > b > c > d B．a > c > b > d C．c > a > b > d D．b > d > c > a
13．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
14．下列化学电源不易造成环境污染的是
A．铅蓄电池 B．锌锰电池
C．镉镍电池 D．燃料电池
15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
16．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH——4e—====4H2O和O2+2H2O+4e—====4OH—，则下列叙述正确的是
A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
B．通氢气的一极发生的是氧化反应
C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
D．工作时负极区附近的pH值增大
第三讲 氧化还原反应（2课时）
课标要求
1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
知识要点
一、氧化还原反应
凡是有________________________________________的化学反应都是氧化还原反应。
1．氧化反应：表现为元素化合价__________，其实质是该元素的原子__________的过程。
2．还原反应：表现为元素化合价__________，其实质是该元素的原子__________的过程。
3．还原剂：__________电子→化合价__________→发生__________反应→具有__________性。
4．氧化剂：__________电子→化合价__________→发生__________反应→具有__________性。
总结：_____________________________________________________________
二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系
基础训练
1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是
A．用硫制硫酸
B．用石英、石灰石和纯碱制玻璃
C．用铝土矿冶炼金属铝
D．用氯气与石灰乳制漂白粉
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O══==2NaOH+H2↑
B．2Fe(OH)3══==Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3
D．Cu(OH)2+2HCl==══CuCl2+2H2O
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ B．Na2O+H2O=====2NaOH
C．Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+H2SO4=====2NaCl+CO2↑+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaCO3+CO2+H2O=====Ca(HCO3)2
5．下列关于化学反应基本类型的说法，不正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有的复分解反应也是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
6．已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应是
2FeCl3+Cu=====2FeCl2+CuCl2
对该反应的以下认识中，正确的是
A．属于置换反应
B．属于复分解反应
C．属于氧化还原反应
D．反应中有化合价的变化，没有电子的得失
7．铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应
3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2
该反应曾用于工业上制造氢气。该反应中的氧化剂是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
8．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
9．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH+HCl=====NaCl+H2O
B．Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑
D．CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
10．下列反应中，H2O作氧化剂的是
A．CaO+H2O=====Ca(OH)2
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．2F2+2H2O=====4HF+O2
D．C+H2O（g）=====CO+H2
11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2H2O=====2H2↑+O2↑ D．C+H2O（g）=====CO+H2
12．下列关于反应Cl2+H2O=====HCl+HClO的说法中，正确的是
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．H2O是氧化剂，Cl2是还原剂
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．H2O既是氧化剂又是还原剂
13．下列反应中，氮元素被还原的是
A．2NO+O2=====2NO2
B．N2+O2=====2NO
C．Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．HNO3+NaOH=====NaNO3+H2O
14．下列反应中，氧元素被氧化的是
A．2H2+O2=====2H2O B．CuO+H2Cu+H2O
C．Cu(OH)2CuO+H2O D．2KClO3=====2KCl+3O2↑
15．在2KI+Cl2=====2KCl+I2的反应中，被氧化的元素是
A．K B．I C．Cl D．I和Cl
16．下列反应中，同一元素既被氧化又被还原的是
A．Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2KClO3=====2KCl+3O2↑ D．CuO+H2Cu+H2O
17．下列变化中，元素化合价升高的是
A．KCl→AgCl B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CO2 D．H2→H2O
18．下列粒子不具有氧化性的是
A．Cl— B．Cl2 C．H+ D．O2
19．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl— B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
20．需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．H+→H2 D．CaO→Ca(OH)2
21．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．H2O→O2 B．CO2→CO C．Cl—→Cl2 D．SO2→SO32—
22．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．一定同时被氧化和被还原 D．可能被氧化也可能被还原
23．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
第四讲 离子反应（2课时）
课标要求
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
知识要点
一、电解质、电离
1．____________________________________________________________叫做电解质。
2．____________________________________________________________叫做电离。
二、离子反应、离子方程式
1．____________________________________________________________叫做离子方程式。离子方程式表示的是__________反应的本质。
2．离子方程式的书写步骤：____________________________。
3．判断一个离子方程式是否正确，要考虑：
（1）是否符合反应事实。
（2）是否正确地用离子符号或化学式表示。
①可溶性的强酸、强碱、盐以实际参加反应的离子的符号表示。
②非电解质、弱酸、弱碱、难溶的物质、氧化物、气体等用化学式表示。
③微溶的电解质，如Ca(OH)2等，以溶液作反应物时写离子的符号，以浊液作反应物或作生成物时写化学式。
（3）方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
三、离子共存
1．在同一溶液中离子间__________则能共存，否则不能共存。
2．在判断离子能否共存时还要注意题目所给的限制条件，如“在碱性溶液中”（增加OH—）、“pH=1的溶液”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子）。
（1）常见的有色离子：__________________________________________________。
（2）不能与H+共存的离子：_____________________________________________。
（3）不能与OH—共存的离子：___________________________________________。
（4）相互反应生成沉淀的离子：_________________________________________。
（5）具有还原性的离子与具有氧化性的离子不能共存（离子之间会发生氧化还原反应），如NO3—、H+、Fe2+三种离子不能共存。
基础训练
1．下列物质属于电解质的是
A．铜线 B．NaCl溶液 C．NaCl D．加碘食盐
2．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．铝
3．下列物质中，含有自由移动Cl—的是
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢
4．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=====H2++SO42－ B．Ba(OH)2=====Ba2++OH－
C．NaNO3=====Na++NO3－ D．HClO=====H++Cl－+O2－
5．硫酸在水中发生电离的电离方程式，正确的是
A．H2SO4=====H2+S+O4 B．H2SO4=====H++SO4—2
C．H2SO4=====2H++SO42— D．H2SO4=====H2++SO42—
6．能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2=====BaSO4↓+2H2O的离子方程式是
A．2H++2OH—+Ba2++SO42—=====BaSO4↓+2H2O
B．H++OH—=====H2O
C．H++OH—+Ba2++SO42—=====BaSO4↓+H2O
D．Ba2++SO42—=====BaSO4↓
7．下列化学方程式中，不能用H++OH—=====H2O表示的是
A．2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=====BaCl2+2H2O
C．Cu(OH)2+2HNO3=====Cu(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=====KCl+H2O
8．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应 Na+H2O=====Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH－=====H2O
C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=====Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag++Cl－=====AgCl↓
9．下列离子方程式书写正确的是
A．常温下氯气与水反应 Cl2+H2O==══H++Cl—+HClO
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3++3OH—══==Al(OH)3↓
C．铜与稀硝酸反应 Cu+2H+══==Cu2++H2↑
D．钠与水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42—=====BaSO4↓
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH—=====Al(OH)3↓
C．将铁投入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+=====2Fe2+
D．氢氧化铝溶于盐酸中 Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O
11．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=====Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 SO42—+Ba2+=====BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上 CaCO3+2H+=====Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合 Cu2++SO42—=====CuSO4
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3====CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 2H++Ca(OH)2====Ca2++2H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
13．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C．NH4+、Na+、CO32—、Cl— D．Na+、Ca2+、Cl—、OH—
14．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．K+、SO42—、Cl—、Cu2+ B．K+、Cl—、NO3—、Na+
C．H+、SO42－、Cl－、CO32－ D．Fe3+、Cl－、H+、SO42－
15．某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、Cl－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
16．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是
A．NH4+、K+、CO32—、OH— B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—
C．Na+、Ag+、HCO3—、I— D．K+、NH4+、Cl—、Br—
17．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、H+
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—
20．下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是
A．K+、Ag+、Cl—、NO3— B．Na+、AlO2—、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、SO42—、NO3— D．Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
21．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—
C．K+、Na+、Fe2+、NO3— D．CO32—、SO42—、Cu2+、NH4+
第五讲 化学中常见计量（3课时）
课标要求
1．认识摩尔是物质的量的基本单位。
2．能把摩尔用于进行简单的化学计算。
3．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
知识要点
一、物质的量
1．物质的量表示含有______________________________的集体，单位为__________，符号为__________，通常用来衡量、比较粒子数目的多少。
2．粒子集体可以是__________________________________________________。
3．物质的量与粒子数之间的转换关系式为__________，其中NA（阿伏加德罗常数）为______________________________。
二、物质的量与物质的质量之间的转换关系
物质的量与物质的质量之间的转换关系式为__________，其中M（摩尔质量）指的是1mol某物质的质量，其单位是__________，数值上等于__________。
三、物质的量与气体体积之间的转换关系
1．物质的量与气体体积之间的转换关系式为__________，其中Vm（气体摩尔体积）指的是在一定温度、一定压强下，1mol气体的体积，其单位是__________，符号是__________，标准状况（温度为__________，压强为__________）下气体的摩尔体积约为__________。
2．同温同压下，气体的体积之比__________气体的物质的量之比，气体的密度之比__________气体的相对分子质量之比。
3．相同条件（同温同压）下，气体体积相同，则气体的物质的量__________，反之亦然。
四、物质的量浓度
物质的量浓度指的是用1L__________中所含__________物质的量的多少来表示溶液浓度的多少。含溶质B的溶液，其物质的量浓度用符号__________表示，单位是__________。
五、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1mol/L的NaOH溶液的步骤：
1．计算：需要称量NaOH固体的质量为__________。
2．在天平上准确称量NaOH固体，称量时，药品须放在__________，不能直接放在托盘上。
3．将药品放入烧杯中，加入适量水溶解。
4 将溶解后的溶液静置冷却至室温后转移至__________中。
5．洗涤烧杯，洗涤液应当____________________中，否则溶液的浓度偏__________。洗涤烧杯应两至三次。
6．往容量瓶中加入适量的水，当接近刻度线时改用__________小心滴加，至溶液__________与容量瓶的__________时立即停止。
7．振荡，摇匀。
以上实验中，可能造成溶液浓度偏差的步骤有__________（填编号）。
可能使浓度偏高的操作有________________________________________。
可能使浓度偏低的操作有________________________________________。
实验中用到的仪器有__________________________________________________。。
基础训练
1．24gNaOH的物质的量是
A．0.6mol B．40g/mol
C．24mol D．24ⅹ6.02ⅹ1023个
2．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
3．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含0.2molH2SO4 D．1L溶液中含19.6gH2SO4
5．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－的总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋的数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
6．配制1L物质的量浓度为0.1mol/LNa2SO4的溶液，需要Na2SO4的质量为
A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g
7．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
8．将5mL18mol/L的硫酸溶液稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
A．9mol/L B．3.6mol/L C．2mol/L D．0.9mol/L
9．500mL0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的质量是
A．40g B．4g C．2g D．1g
10．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
A．搅拌，增大溶质的溶解度 B．研磨，使固体变为粉末
C．引流，向容量瓶转移溶液 D．引流，向烧杯中加蒸馏水
11．容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥碱式或酸式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④
12．阿伏加德罗常数的数值等于
A．6g碳中所含的原子个数
B．1.0l×105Pa、20℃时，0.5molO2中所含的原子个数
C．22.4LCO中所含的分子个数
D．1Ll mol／LNa2SO4溶液中Na＋的个数
13．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是
A．2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B．18克H2O所含有的电子数为8NA
C．28克氮气所含的原子数为NA
D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L O2所含的原子数为NA
14．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个氯分子的质量为35.5g
B．常温常压下，17g氨气所含有的电子数为10NA
C．14g氮气中含有0.5NA个氮原子
D．22.4L氧气中含有NA个氧分子
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－个数为3NA
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.62gNa2O含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
17．同温同压下，1molO2和1molNH3两种气体具有相同的是
A．质量 B．分子数 C．原子数 D．摩尔质量
18．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．氢原子数
19．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mLlmol/LCaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150mL1mo1/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LMgCl2溶液
C．150mL2mo1/LKCl溶液 D．75mL1mol/LA1C13溶液
20．使相同体积、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，需用物质的量浓度相同的硝酸银溶液的体积比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
21．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将14.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．③
22．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
23．配制100mL1.0mol/LFeSO4溶液，下列操作正确的是
A．称取27.8gFeSO4·7H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取27.8gFeSO4·7H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移FeSO4溶液时，不需用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
_____
_____
_____
化合态→______
游离态→______
微观构成：_____
宏观组成：_____
物质组成
______
______
____________
____________
______
___
___
___
_______
_______
______
______
______
_____
_______
_______
物质
反应物总能量E1
生成物总能量E2
旧键断裂
新键形成
____热Q1
____热Q2
氧化还原反应
__________
________
_________
__________
置换反应
高温
通电
Δ
MnO2
放电
Δ
MnO2
高温第十八讲 常见气体的制备
（2课时）
考纲要求：
常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）
知识要点：
1． 气体发生装置
根据 、 、 等因素来选择气体发生装置。常见气体发生装置有以下几套：
（1）固体反应物（加热） （2）固液反应物（不加热） （3）固液反应物（加热）
二．气体收集装置
根据 、 等性质来选择气体收集装置。气体收集方法主有 、 、 。
三．几种气体制备的反应原理
完成下表：
气体 原理（用化学方程式表示） 发生装置 收集方法
H2
O2
CO2
NH3
SO2
NO
NO2
四．气体的净化与干燥
1．根据 和 的性质差异来选择除杂试剂和装置。
2．气体净化剂的选择：所选用的吸收剂只能吸收 ，而不能与 反应。一般情况下：
①易溶于水或能与水反应不生成其它气体的杂质可用 来吸收。
②酸性杂质可用 性物质吸收，碱性杂质可用 性物质吸收。
③还原性杂质可用 性较强的物质吸收，氧化性杂质可用 性较强的物质吸收。
④能与杂质反应生成 或 的物质也可作为吸收剂。
⑤水分可用 剂来吸收。
3．气体的干燥
干燥剂 盛放仪器 适用范围 适用气体
酸性 浓硫酸、硅胶、五氧化二磷
碱性 生石灰、碱石灰、固体NaOH
中性 无水氯化钙
4．气体净化与干燥时应注意的事项：
①一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先 后 ；若采用加热除去杂质，则是先 后 。
②对于 的气体尾气，必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使他们变为无毒、无害、无污物的物质。
5．气体实验装置的设计
（1）装置顺序： 装置→ 装置→ 装置→ 装置。
（2）安装顺序：由 向 ，由 向 。
（3）操作顺序： → → 。
右图装置的应用如下，指出气体的流向：
（1）排气收集装置：
①收集密度比空气小
②收集密度比空气大
（2）排水集气装置：
（3）洗气装置：
（4）量气装置：
基础训练：
1．下列反应适用于实验室制氢气的是
①锌与稀硫酸反应 ②甲烷热分解 ③电解稀硫酸 ④炽热的炭与水蒸汽反应
A．只有① B．①② C．①③ D．①②④
2．下列关于实验室制NH3的说法不正确的是
A．可用NH4Cl固体与Ca(OH)2混合加热
B．可用碱石灰干燥NH3
C．可用向下排空气法收集NH3
D．可用排水集气法收集NH3
3．下列反应适用于实验室制取氧气的是
①双氧水中加入少量二氧化锰粉末 ②氯酸钾与二氧化锰共热 ③电解水 ④加热高锰酸钾固体 ⑤电解氧化铝
A． ②③④ B．①②③④ C．全部 D．①②④
4．某实验室有锥形瓶、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮塞、烧杯、药匙和所需药品，可以制备下列各组中气体的是
A．NO、NO2 B．O2、H2 C．H2、CO2 D．NH3、SO2
5．设计了下列四种制备气体的方案，不宜采用的方案是
A．用双氧水和二氧化锰制备氧气 B．加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气
C．用石灰石与稀硝酸制备二氧化碳 D．用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢
6．实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是
①固体氯化铵加热分解 ②氯化铵与氢氧化钠溶液共热 ③固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
A．②③④ B．③④ C．②③ D．①②③④
7．实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO
8．下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是
A．NO2 B．C2H4 C．NH3 D．NO
9．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过
　A．NaHCO3溶液　　B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水　　　D．氨水
10．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于
A．用Zn与稀H2SO4反应制H2 B．用CaO与浓氨水反应制NH3
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制C12
11．实验室用下列方法制取气体，制得的气体可以用相同的集气方法收集的是
①氯酸钾和二氧化锰混合加热 ②浓硝酸中加入铜片 ③氯化铵和消石灰混合加热 ④稀硝酸中加入铜片
A．①和④ B．②和④ C．②和③ D．①和③
12．某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是（ ）
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
13．下列各组中各物质既能共存又能用浓硫酸干燥的是
A．H2、HCl、SO2 B．H2S、SO2、O2
C．NO、SO2、O2 D．H2Se、NH3、Cl2
14．制备下列气体的过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质），其中正确的是
A．CO2（CO）→气体通入灼热的CuO
B．C2H4（SO2 ）→气体通入盛有溴水的洗气瓶
C．NO（NO2）→通入水洗干净后，用向下排空气法收集
D．NH3(H2O) →浓H2SO4
15．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个洗气装置， 两个装置中应依次装入
A．水、无水氯化钙固体 B．饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C．浓硫酸、饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液、稀硫酸
16．在烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，则应
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色消失后，用排水集气法收集
D．立即用排水集气法收集
17．混有少量盐酸和硫酸酸雾的氯气，欲净化干燥之，需经过的操作顺序是
A．先通入浓硫酸中，后通入五氧化二磷中
B．先通入五氧化二磷中，后通入浓硫酸中
C．先通入饱和食盐水中，后通入浓硫酸中
D．先通入浓硫酸中，后通入氯水中
18．下列操作不正确的是
A．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 B．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
C．碱石灰装在干燥管中干燥气体 D．实验室加热氯化铵固体来制取氨气
19．要除去HBr中的水蒸气，应选用的干燥剂是
A．浓H2SO4 B．P2O5 C．NaOH固体 D．碱石灰
20．下图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。
内装蒸馏水
以下说法不正确的是
A．a导管连接供氧钢瓶 B．a导管连接病人吸氧导气管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置可用来观察输出氧气的速度
浓硫酸
PAGE
4第五讲 化学反应速率和化学平衡
（2课时）
考纲要求：
1. 化学反应速率概念
2. 外界条件（ 浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响
3. 可逆反应
4. 化学平衡的概念
知识要点：
1. 化学反应速率
1. 概念：
通常用 来表示化学反应速率。
表示方法　　　　　　　　　　。
单位　　　　　　　　　　　　。
注意：
①化学反应速率表示的是瞬时反应速率。
②同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同。
２．各反应速率间的关系
如反应：mA＋nB＝pC＋qD
V(A): V(B) : V(C): V(D)= 。
3．影响化学反应速率的因素
决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　，影响化学反应速率的条件主要有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。
填写下表：
条件的改变 对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度
增大容器中气体的压强
升高温度
使用适当的催化剂
2. 化学平衡
１．概念
当一个可逆反应进行到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时，反应物和生成物的　　　　　　　不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。对于可逆反应体系来说，称之为　　　　　　　　状态。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。
前提：　　　　　　　　　　　　　　　　。
特征：　　　　　　　　　　　　　　　　。
结果：　　　　　　　　　　　　　　　　。
如何理解V(正)＝ V(逆)
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有　　　　molN2生成
（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有　　　　molNH3反应掉
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有　　　　　molNH3生成
（4）若有1mol N≡N键断裂，则有 mol N-H键断裂
以上均表示V(正)＝ V(逆)
2．百分含量不变标志
混合体系中各组成成分的 　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等不随时间变化而改变。
基础训练：
1.反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
2.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是
A．V(A)=0.005mol/(L·s) B．V(C)=0.002mol/(L·s)
C．V(B)=V(A)/3 D．V(A)=0.001mol/(L·s)
3．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则此反应的平均速率ν(H2O)可表示为
A． 0.0045 mol/（L·s） B． 0.00075 mol/（L·s）
C． 0.0010 mol/（L·s） D． 0.0015mol/（L·s）
4.在N2 + 3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
5.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
6.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　
V(B2)=1.2 mol／(L·s) , V(C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
7.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
8.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是
A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
9．汽车尾气里的NO和CO都是有害物质，它们缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列措施不正确的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．降低压强
10.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
11.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
12.等物质的量的下列金属与一定物质的量浓度的酸反应，则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 铜Cu 6mol/L硝酸 100mL 70℃
B 锌Zn 6mol/L盐酸 100mL 60℃
C 铝Al 18.4mol/L浓硫酸 100mL 100℃
D 锌Zn 2mol/L硫酸 100mL 60℃
13.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物
质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D． t3时，正反应速率大于逆反应速率
15.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH固体 B.少量CuSO4溶液 C.Na2CO3固体 D.CH3COONa固体
17．下列说法正确的是
A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
18．可逆反应：2SO2+O22 SO3，达到平衡后，通入18 O2，一定时间后，18 O2存在于
A．SO2、SO3、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、 O2 D．SO3、O2
19.可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
20．在一定温度下，能够说明可逆反应A（g）+3B（g）2 C（g）达到了平衡状态的是
A．生成C的速率与生成A的速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
21．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
22.在一定温度下，A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB
B．单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A2
C．单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol AB
D．单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B
PAGE
2第五讲 化学中常见计量（第三课时）
课标要求
1．相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算
2．溶液中溶质的质量分数的概念
3．物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
4．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及其相关计算
知识要点
六、其他常用量的计算
1．相对原子质量的计算
（1）相对原子质量=
（2）相对原子质量也可近似用质量数（A）来代替。A = Z（质子数）+N（中子数）
2．相对分子质量的计算
Mr =
3溶液的有关计算
（1）溶质的质量分数
①质量分数与溶液、溶质质量的关系：
②质量分数与溶解度的关系：
（2）有关溶解度的计算
①某温度下的饱和溶液：
②质量分数为a%的某饱和溶液：
基础训练
1．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣的物质的量为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.4mol/L
2．标况下，11.2L气体X的质量为8g，则X的相对原子质量为( )
A、4 B、8 C、16 D、32
3．.在标准状况下，某气体密度为1.25g· L -1，则该其气体的相对分子质量为 （ ）
A.12.5 B. 14 C. 28 D. 30
4．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为（ ）
A.0.2 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
5．某温度下，80克水溶解20克某物质得到饱和溶液，则该物质的溶解度为
A.20 B. 20克 C. 25 D. 25克
6．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )
A、21.6 B、28 C、14 D、31
7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个该原子
D．由已知信息可得：
8．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液
D.相同温度下，增大压强，100 g水中溶入氧气的质量增加提高班训练（一）——氧化还原反应 2007年11月07日
1．下列叙述正确的是
A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B、失电子越多，该物质的还原性就越强
C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为2
3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、FeCl2 B、氯气 C、KMnO4 D、FeCl3
4．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
5．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原
D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接
7．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
9．用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为 （ ）
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
11．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A. 高铁酸钾中铁显+8价
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
12．在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
14．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为 。
16．在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
17．完成并配平下列反应方程式
（1） Fe2+ + MnO4— + H+ —
（2） Cl— + Cr2O72— + H+ —
18．（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ → + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子
（4）将该方程式写成离子方程式再配平
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A BD C BC A D D A B AB A D
14．1∶8
15．11∶3 2∶1
16．0.08 mol·L－1
17．（1） 5Fe2+ + 1MnO4— + 8H+ —
（2） 6Cl— + 1Cr2O72— + 14H+ —
18．（1）FeSO4 + HNO3 == Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O
（2）FeSO4 N
（3）得 4
（4）8Fe2+ +10 H++ 2NO3-—卤族复习学案
专题一氯气
一． 氯气的物理性质
通常情况下，氯气是______色、有__________ 气味的 _____体; 密度比空气_____; ______溶于水（1∶2）、易溶于_________; ____液化，氯气被列为“毒气”之列，主要是损伤人的————————————————，严重时可——————————，使用要十分注意安全。
请描述闻气体的正确操作：
二．氯气的化学性质
氯气是很——————的非金属单质，具有——————————————。
（1） 氯气与金属的反应
完成下列反应方程式，并描述实验现象
Na + Cl2 ===
Cu + Cl2 ===
Fe + Cl2 ===
*注意：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
（2） 氯气跟非金属的反应
请分别写出①氯气在氢气中安静燃烧或②氯气和氢气混合光照爆炸的化学反应方程式及实验现象。.
（三）.氯气与水反应的原理
1．解释自来水厂用氯气消毒的原理
2．.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸
3．.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别
4． .氯水与液氯是否为同一物质 有何区别 （详细见氯水的复杂性和多样性）
（四）氯气跟碱的反应
C12 + NaOH
Ca(OH)2 + C12
1．因为次氯酸盐比次氯酸稳定，且比次氯酸易于保存，所以工业上就利用氯气与消石灰反应制成漂白粉。
制取的原料：_________________,
化学反应方程式：
__________________________________________.
成分：________________________________. 有效成分是______________;
漂白粉发生作用的方程式是:
__________________________________________
漂白粉必须______________保存。
2．C12和C1O2均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。其中CI2消毒的饮水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，用CIO2消毒的饮水则较安全。文献报导，CIO2的效益是CI2消毒的2.63倍。试通过计算加以证明。
*（五）氯气跟还原性物质反应
完成下列反应方程式
Cl2 + FeCl2 =
C12+H2S=
C12 + KI =
Cl2 + SO2 (Cl2 和 SO2能否一起使用进行漂白？)
*（六）氯气跟有机物的反应
1．取代反应（举例）
2．加成反应（举例）
*拓展一．氯气的实验室制法：
1774年，瑞典化学家——————在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味，这种方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出该化学反应方程式——————————————————————————————————————————————————————————————，并从装置、收集、验满、尾气处理分析。
拓展二。氯水成分的复杂性和多样性
氯水中存在的分子有——————、————————、——————，——————，离子有——————、————————、————————、--————————。
成分 表现的性质 反应实例
Cl2 强氧化性 Cl2+I= Cl2 + SO32
呈黄绿色 Cl2 +Mg
加成反应 Cl2 +CH2==CH2→
HCl 强酸性 加入CaCO3
HClO 弱酸性 HClO在离子方程式中的写法
强氧化性 漂白、杀菌
Cl 沉淀放应 检验
氯水中滴入紫色石蕊试液后现象怎样？
模块P73 6题 P75 2题
拓展三 喷泉实验
重温课本上（必修一P87）氨气的喷泉实验，
1、氨气为什么可以做喷泉实验？2、引发喷泉的操作是？3、喷泉实验的原理是什么？
【思考一】．如不用胶头滴管能否产生喷泉？
如图。若能，请探讨在不改装置的前提下引发
喷泉的方法。
【思考二】在中学化学里，除了氨气之外，还有
哪些气体可以做喷泉实验？
【思考三】二氧化碳、硫化氢、氯气等可溶于水的气体能否做喷泉实验？
【思考四】
请用给出大家的仪器和试剂设计一喷泉实验。试剂有：酒精、浓硫酸、水。
氯气习题
一、选择题
1、在实验室中不易长期保存的是:①氯水 ②银氨溶液 ③食盐水 ④FeSO4溶液 ⑤Na2SO4溶液 ⑥双氧水
A.①②④　　　 B.②④⑥　　　 C.①②④⑥　　　　D.①②④⑤
2、下列各组溶液中,可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好一组是:
A.BaCl2、HNO3 B. BaCl2、HCl、C a(OH)2
C.AgNO3、BaCl2 D. BaCl2、HCl、品红
3、有一铁的氧化物样品,用5mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12 L氯气,恰使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为
A.Fe2O3 B. Fe3O4 C .Fe4O5 D .Fe5O7
4、下列除去杂质的方法不正确的是:
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应,过滤
B.SO2中混有少量NH3：通过足量浓H2SO4,收集气体
C.Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰收集气体
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2,过滤
5. 下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是:
A.3%H2O2溶液 B.1 mol/L NaOH溶液
C.1 mol/L KClO3溶液 D. 1 mol/L HCl
6.某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2,在常温常压下,该同学可制得Cl2
A.2.24L B.0.2mol C.7.1g D.无法计算
7. 0.1摩某单质和Cl2作用后,生成白色晶体且晶体单质比单质质量增加7.1克,该单质应为
A.Al B.Mg C.Cu D.Na
8. 浓盐酸与次氯酸钙发生下列反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+ Cl2↑+2H2O,用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有杂质的气体是①CO2,②HCl,③水蒸气,④O2中的
A.①②③　　　B.②③④　　　C.②③　　　D.①③
9. 关于新制的氯水和久置的氯水,说法不正确的是
A.新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色
B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失
C.新制的氯水中没有氯离子,久置的氯水中才含用氯离子
D.新制的氯水中含氯气多,久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
10.下列关于氯的叙述正确的是
A.在常温常压下,氯气是一种有毒、有刺激性气味的易溶于水且比空气重的黄绿色气体
B.Cl-的半径比Cl的半径大
C.液氯与氯水的化学式均为Cl2,所以它们均为纯净物
D. Cl2 、Cl-、Cl的化学性质十分相似
11.下列说法不正确的是
A.液氯可以装入钢瓶中贮存
B.氯水可以漂洗衣服上的墨渍
C.实验室使用的氯水要装在棕色瓶中,并且随用随配
D.实验室可以利用强氧化剂与浓盐酸反应的原理制取氯气
12.下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是
A.因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B.常温下,1体积水中能溶解2体积氯气,所以饱和的氯水是浓溶液
C.氯气跟碱溶液的反应,实质是Cl2先与水的反应
D.在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用
13.检验HCl气体中是否混有少量Cl2,可采用的最佳方法是
A.凭气味和颜色 B.通入AgNO3溶液
C.湿润的蓝色石蕊试纸,观察其颜色的变化
D.湿润的淀粉KI试纸,观察其颜色变化
14.有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是:
A.FeCl3 B.CaCl2 C.ZnCl2 D.BaCl2
15.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水,浓度均为0.1 mol·L-1.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙>丙 B. 甲>乙>丙 C.丙>甲=乙 D.甲>丙>乙
16.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气,其中还原剂和氧化剂物质的量之比:
A.2:1 B.1:2 C.1:4 D.4:1
17.除去氯化氢中的少量氯气,应选用的试剂是:
A.蒸馏水 B.KI的浓盐酸溶液
C.KI水溶液 D.饱和食盐水
二、填充题
18.有一瓶漂白粉在搁置的时候,可能发生了变质,现设计一个实验证明一瓶漂白粉已部分变质
(1) 漂白粉变质时发生的反应方程式:
(1) 实验的步骤及现象为(简要说明):
19．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
20.由氢气和氯气组成的混合气体，经光照反应后，通入100mL、0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线，图乙表示溶液的导电性随通入气体的体积变化曲线。
请分析并填空：
（1）图甲中表示什么离子的变化曲线？
（2）当n=0.01mol时，光照前的混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为多少？
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C D C C A D B A C B B CD D AB D A B
18、（1）略
（2）向固体中滴加两滴石蕊试液和稀盐酸，观察红色是否褪去，并将生成的气体通过水后再通入澄清的石灰水是否变红
19、（1）山坡上
（2）用浸有亚硫酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔
（3）用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔
（4）氢氧化钠
（5）氨水
20、（1）ClO- （2）1：3
专题二 卤素——成盐元素
一． 卤族元素的“原子结构——性质”的关系
卤素的名称、元素符号及原子序数__________________________卤素原子结构的共同点是____________________不同点是___________________________________________________
1结构相似性：
1 主要化合价：- 1、+1、+5、+7等（氟元素无正价）
2 ②均显非金属性（非金属性最强的一族元素 ）
2结构递变性：⑴在NaBr溶液中滴入氯水：
⑵在FeSO4溶液中滴入溴水：
⑶在FeCl3溶液中滴加KI溶液：
思考：比较的氧化性强弱；比较的还原性强弱。
⑷在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体
⑸在FeI2溶液中加入少量溴水
⑹在FeBr2溶液中通入足量Cl2气体
⑺在FeI2溶液中加入足量溴水
小结：
结论：结构 性质，性质 结构。
二、卤族元素的“一般——特殊”的归纳
1.单质的物理性质1）规律
F2 Cl2 Br2 I2
状态
颜色
密度
水溶性
熔、沸点
2）特性
①液溴易挥发；溴蒸汽是红棕色的、具有强烈的刺激性气味，腐蚀性和毒性很大。
②固体碘易升华；碘蒸气是紫色的，具有强烈的刺激性气味，腐蚀性和毒性也很大。 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫做升华。
③溴、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂
思考题1：根据卤素单质分子组成的特点和卤素单质的物理性质及其递变规律，请你推断一下砹单质的分子组成和它可能的物理性质。
思考题2：液溴应如何保存？固体碘应如何保存
2.卤素单质的化学性质
都具有氧化性。可与金属、氢气、水、碱等反应。
1 与金属：
规律性 递变规律 特殊性
金属 + X2 → 金属卤化物 2Na + Br2 = 2NaBr 2Fe +3Br2 = 2FeBr3Cu + Br2 = CuBr2 F2 、 Cl2 、Br2 、I2 氧化性 依次减弱活泼性 依次减弱F2 是氧化性最强物质I2氧化性较弱 Fe + I2 = FeI2
2 与水：
规律性 递变规律 特殊性
X2 + H2O == HX + HXO Cl2 、Br2 、I2和水反应越来越微弱 F2 + 4H2O == 4HF + O2 （是置换反应）
3 与氢气：
规律性 递变规律 特殊性
H2 + X2 == 2HX（卤化氢）H2 + F2 == 2HF （剧烈化合、发生爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （剧烈化合、发生爆炸） H2+Br2 = 2HBr （ 较慢反应） H2+I2 = 2HI （缓慢反应） F2 、 Cl2 、Br2 、I2反应条件依次变难 反应现象由剧烈到不明显 氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI （HF是最稳定的气态氢化物）
4 与碱 ：
规律性 递变规律 特殊性
X2 + 2NaOH == NaX + NaXO +H2O F2要与碱溶液中的水剧烈反应。F2 + 4H2O == 4HF + O2
⑤置换反应2NaBr + Cl2== 2NaCl +Br2 2KI + Cl2 === 2KCl +I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2
氧化性及化学活性： F2 > Cl2 > Br2 > I2
特殊性：F2不能把Cl2、Br2、I2从它们的卤化物的水溶液中置换出来，只能把它们从熔融的卤化物中置换出来，因F2要与水发生剧烈的反应。
三卤化物
⑴卤化氢均为 色有 气味的气体， 溶于水，易 ,与空气中水蒸气结合形成 。⑵HF有剧毒，能腐蚀玻璃：
⑶性质比较：
1、 热稳定性：
2、 酸性：
3、 还原性：
㈢卤化银
卤化银 AgF AgCl AgBr AgI
水溶性
颜色
性质
用途
四卤素有关实验
（一）萃取与分液——液体与液体混合物的分离方法
①原理：
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（又叫萃取剂）把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法叫萃取。
应用：液体混合物中，若溶质在不同溶剂中的溶解度不同时，可用萃取法分离。例：四氯化碳把溶于水中的溴萃取出来。
②萃取剂的三点要求：
与原溶剂互不相溶而分层；
溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
溶质与萃取剂不反应。
③常见的萃取剂：
有苯、汽油、四氯化碳、二硫化碳等。
练习一：向溴水中加入汽油的现象是：溶液分为________，颜色分别为：____________________。
如加CCl4则现象为___________________。
向碘水中加入汽油的现象________________ ，颜色分别为：_____________________。如加CCl4则现象为______________________。
练习二：酒精能否从碘水中萃取碘
（二）．卤离子的检验 方法一用AgNO3 溶液和稀硝酸。
NaCl + AgNO3 ==AgCl↓(白色）+ NaNO3 NaBr + AgNO3 ==AgBr↓(淡黄色）+ NaNO3
KI + AgNO3 == AgI↓(黄色）+ KNO3 分别向沉淀中加入稀硝酸，沉淀均不溶解
方法二、用氯水和萃取剂
先加氯水2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2
2KI+Br2 = 2KCl+I2 然后在加CCl4 或C6H6等萃取
特殊性质归纳
1、 常温下 是唯一的液态非金属单质，极易 ，保存时用 封。
2、 碘易 ，碘单质遇淀粉变 。碘单质与铁反应生成FeI2。
3、 是最活泼的非金属,无 .
4、 F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的 、、氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
5、 卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
6、 卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在 中。
7.在卤化银中只有 易溶于水, 而钙盐CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。
请完成下列有关方程式的书写
卤族元素
1、 选择题
1、下列混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是:
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.沸点:水为100℃,酒精为78.5℃,所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C.由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
2、下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是:
A.NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液
B.苯、苯酚溶液、己烯和乙醇
C. Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液
D. NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液
3、在有B离子存在的情况下,欲用试剂C来检验溶液中是否含用A离子,下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂C A离子 B离子
A HCl、BaCl2 SO42- SO32-
B AgNO3 Cl- I-
C KSCN Fe2+ Fe3+
D NH3·H2O Al3+ Ag+
4、下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是:
A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜
D.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
5、一定条件下,RO3-与R-可发生反应: RO3-+5 R-+6H+===3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中,正确的是:
A. R可能位于元素周期表的ⅤA族或ⅦA族
A. R的气态氢化物的水溶液是强酸
C. RO3-中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体
6．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B.整个溶液变棕色
C.上层接近无色,下层紫红色 D.下层接近无色,上层紫红色
7.下列物质中适合用作人工降雨的是
A.氯化银 B.碘化银 C.干冰 D.石墨
8.鉴别NaCl、NaBr、NaI可选用的试剂是
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸银、稀硝酸
9.对于卤化氢的叙述,不正确的是
A.沸点:HF>HCl>HBr>HI B.还原性HI> HBr> HCl> HF
C.热稳定性: HF>HCl>HBr>HI D.酸性: HI> HBr> HCl> HF
10.下列物质的保存方法正确的是:
A.氯水应盛放在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中
B.液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中,并用水封
C.AgBr应盛放在棕色瓶中 D.氢氟酸应放在有塑料盖的玻璃瓶中
11.气体X可能含有Cl 2，HBr，CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是
A.一定有HBr，可能有CO2 B.一定无Cl 2，CO2
C.可能有CO2 ，Cl 2 D.一定有HBr，CO2
12．F2和Br2的沸点 （ ）
A．大于 B。小于 C。等于 D。不能肯定
13．碘的熔点和沸点较低，其原因是 （ ）
A．碘的非金属性较强 B。碘晶体属于分子晶体
C．碘分子中I—I键不稳定 D。碘的氧化性较弱
14． 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
二、填充题
15．已知氧化性BrO3-＞ClO3＞Cl2＞IO3-＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
① ；② 。
（2）写出有关的离子方程式：
① ② 。
16. 现向含a mol FeI2和b molFeBr2的混合溶液中缓缓通入c mol Cl2,反应随Cl2的通入明显分成几个阶段进行。试回答下列问题：
(1) Fe3+、Br2、Cl2、I2氧化性由强到弱的排列顺序为 。
(2)试分析在c值增大过程中,不同c值范围为被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c的代数式表示)。
①0②a③3a+b/217、物质间一定条件下发生如右图所示的转化关系,其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物,甲、乙、丙为单质:
(1)若A在常温下是气体,则A是 , 乙 不足量丙
B是 。甲与A反应的化学方程
式是 ： 足量丙
(2)若乙在常温下是液态,则乙是 , 甲
丙是 。写出A与甲按物质的量之比
为1∶1时发生反应的离子方程式 。
18、在盛液溴的试剂瓶里加一些 来防止溴挥发,在硫酸铁溶液里加 来防止Fe3+的水解。
19、为了区别五瓶无色溶液:氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂:甲为烧碱溶液,乙为酚酞试剂,丙为甲基橙试剂。你认为最佳方案是：——————————————。
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A AD D B C BC BD A AC A B B B
15、（1）①变蓝②褪色（2）①2I-+Cl2=I2+2Cl-②I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
16、（1）Cl2、Br2、Fe3+、I2
（2）①I-；2cmol ②Fe2+；2（c-a）mol ③Br-；（2c-3a-b）mol
17、（1）CO2；MgO；2Mg+ CO2=C+2MgO
（2）Br2；Fe；2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
18、水；稀硫酸
19、酚酞
AgCl
NaCl
自身氧化还原反应
①H2+Cl2=2HCl
②2P+3Cl2=2PCl3
非金属
①2Fe+3Cl2=2FeCl3
②Cu+Cl2=CuCl2 (生成高价
金属
还原性
化合物
H2S、HBr、HI
KMnO4、电解
氧化性
Ca(ClO)2
Cl2
（黄绿色气体）
AgNO3
Na
电解
H+、CO2
光
Ca(OH)2
AgNO3
CH CH
加成
Cl
CH2=CH
取代
C2H5Cl
C2H5OH
Cl2
AgCl
MnO2
Ag+
Cl-
CO2
NH4+
H2O
H2
CaCO3
NH3
OH-
Zn
H+
HClO
（强氧化性）
HCl
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2I-+Cl2=I2+2Cl-
③S2-+Cl2=S↓+2Cl-
④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
①Cl2+H2O=HCl+HClO
②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
0.01
物质的量/mol
甲
乙
导电性
V/L
V/L
A
C
B
乙
A
F Cl Br I At
原子结构上的相同点
原子结构上的不同点
原子最外层有 个电子→易得 个电子，有 性。
元素的非金属性依次
单质的氧化性依次
对应离子X－的还原性依次
1 核电荷数增加
2 电子层数递增
3 原子半径增大
→
PAGE
13PAGE
高三化学《氮族元素》氨和铵盐性质复习学案
一。氨的结构
例1．A．B．C．D．E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D可与许多酸性氧化物及碱性氧化物反应。A+B=C+D B+E=2D
试回答：（1）C的结构式为 ；（2）化学上把原子数、电子数均相同的粒子互称为等电子体。等电子体的结构和性质相似。E的空间构型为 。
二。氨的物理性质
例2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
1、 下列组合中不可能形成喷泉的是__________
A、 HCl和H2O B、 O2和H2O
C、 NH3和H2O D、 CO2和NaOH溶液
2、某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液
C 块状CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸
②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是
A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压强________；右下图是下部锥形瓶内气体压强_________（均填增大或减小）。
3、城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填右上图或右下图）装置的原理相似。
三：氨的化学性质
1。与水的反应
例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置
分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，
溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原
溶液可能是 溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 ，
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是
2。与酸的反应
例5、请写出在盐酸中通NH3，离子方程式为：
，
在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：
3。氨的还原性
例6、如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中
可看到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：
，
有关化学方程式为 ，
，
。
由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入
下列哪种物质才能看到明显的现象（填代号） 。
A:NaOH固体 B生石灰 C 浓 H2SO4 DNH4Cl固体
四。氨的实验室制法
例7．(94全国化学,28)氨跟氧化铜反应制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")
甲 乙 .
小题不用回答).
答:
.
例8．（06广东21）(12分)
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干
燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预
期的现象是 ；若观察不到预期现象，
主要原因是 。
例9、下图是某课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置。从安全和保护环境的角度考虑，若用于吸收NH3气体（装置中的液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是 。
五。铵盐和铵根离子的检验
例10．下列说法中正确的是
A、 铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物
B、 铵盐与碱液共热都能得到氨气
C、除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
D、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
例11.有关铵盐性质叙述中,错误的是 ( )
(A)铵盐可与碱反应,加热放出氨气
(B)铵盐加热时,均可收集到氨气
(C)铵盐的水溶液均显碱性
(D)铵盐均可溶于水.
例12.下列根据实验现象所作的结论正确的是 ( )
(A)无色盐的试液 放出能使湿润的红色石蕊试纸变兰的气体.
结论：无色试液为铵盐溶液
(B)无色试液 试液变红.
结论：试液为酸的溶液
(C)在产生黄色沉淀的试管中 沉淀溶解.
结论：说明沉淀不是AgI
(D)无色试液 反应中产生的沉淀不能被酸溶解.
结论：说明无色试液不可能是铝盐溶液
六。氨的用途
气球
K1
K2
K3
K4
K5
A
C
B
石蜡油
h
f
d e
a b c
g
＋NaOH
滴入紫色石蕊试液
加入适量稀HNO3
加入过量强碱Ba(OH)2
PAGE
- 1 -第十一讲 生活中的化学
考纲要求
2.常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响；
3.水污染的危害；生活用水的净化及污水处理的基本原理；
4.海水的综合利用
知识要点
一、空气污染与防治
大气中主要的污染物有_______________、___________________、__________________、____________、__________、__________等。
1、大气污染与防治
（1）硫的氧化物（SO2、SO3）的污染与防治
①主要来源：____________________等
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法
a______________________________
b______________________________
c______________________________
d______________________________
（2）氮的氧化物（NO、NO2）的污染与防治
①主要来源：____________________等
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法
a______________________________
b______________________________
（3）氟氯代烃（氟利昂）的污染与防治
①主要来源：____________________等
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法：___________________________________________
2、室内空气污染与防治
①主要来源：____________________
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法：___________________________________________
二、生活用水的净化
1、混凝沉淀：常用的混凝剂有：___________、___________
2、杀菌消毒：常用的消毒剂有：___________、___________、___________
3、硬水软化
12.2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是　　　( )
A．C 　　　 B．CaCO3 　　　　　　　 C．SiO2 　　　　 D． Si
23．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：
O3O2+O Cl+O3—→ClO+O2 ClO + O—→Cl + O2 总反应：2O3—→3O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（ ）
A。反应物 B。生成物 C。中间产物 D。催化剂
6.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
23.氮的固定是指 ( )
A、植物从土壤中吸收含氮养料 B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D、将空气中的氮气转变为含氮化合物
8.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体物质的组成、分类和变化小测题
班级 ______ 姓名_____________ 学号___________ 成绩_______
只有一个正确答案
题号 1 2 3 4 5
答案
1．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是
A．盐酸盐 B．氯化物 C．钠盐 D．氧化物
2．下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．水玻璃、干冰 B．苏打、小苏打
C．大理石、苛性钠 D．氯水、液氨
3．下列各组物质属于同一类的是
A．氧化钠和氯化镁 B．苛性钠和纯碱
C．石油和稀硫酸 D．煤气和氢气
4．下列变化属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．铜长铜绿
C．FeCl3溶液变成Fe(OH)3胶体 D．乙烯使溴水褪色
5．下列说法正确的是
A．胶体的分散质能透过半透膜而不能透过滤纸
B．接近饱和的溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．增大压强气体的溶解度增加
D．一定条件下，某强酸溶液加水稀释后溶液的pH值变小
化学反应与能量小测题
班级 ______ 姓名_____________ 学号___________ 成绩_______
只有一个正确答案
题号 1 2 3 4 5
答案
1．下列说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．放热反应不需要加热就能发生
C．燃烧也可能是吸热反应
D．有些吸热反应在常温下也能发生
2．下列关于铜锌原电池的有关叙述中不正确的是
A．锌是负极， B．锌片上发生氧化反应
C．电子流出的一极为负极 D．负极发生还原反应
3．1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出热量为Q1；等量的H2在同样的条件下完全燃烧生成H2O(g)放出热量为Q2，Q1与Q2的关系为
A．Q1< Q2 B．Q1> Q2 C．Q1= Q2 D．无法确定
4．一个原电池总反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，该原电池材料及电解质溶液可能是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn C
电解质溶液 HCl H2SO4 CuSO4 CuCl2
5．原电池产生电流的本质原因是
A．不同的两极 B．电解质溶液
C．形成回路 D．发生氧化还原反应《化学反应及其能量变化》练习
1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　）
　　A．放热的反应发生时不必加热
　　B．化学反应一定有能量变化
　　C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
2、下列变化中属于吸热反应的是：
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②④
3、已知化学反应 都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是：
A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C.12g C和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
4、(2004·黄冈)已知热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1= - 483．6 kJ／mol
则对于热化学方程式；2H2O(1)=2H2(g)+ O2(g)；△H2=b下列说法正确的是 ( )
A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的△H2=+483．6 kJ／mo1
C │△H2│<│△H1│
D．│△H2│>│△Hl│
5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
6、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）
　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol
　　C．
　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
7、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）
　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
　　C．1，3—环己二烯比苯稳定 　　D．苯比1，3—环己二烯稳定
8、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）
　　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y
9、(1996年全国，19)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q2
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋Q1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)＋Q2
C.C(s)＋O2(g)===CO(g)＋Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)＋Q2
D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)＋Q2
10、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）
　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
11、(1999年上海，9)在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是
A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S
12、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　）
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q
13、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）
A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 467.3kJ
14、右图小试管盛有几毫升水，与大试管相连通的U型玻璃管内放有少量的水（已染成红色）如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）
A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动
15、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.9kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
16、(2005.5金陵中学三模3)下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
17、(2005.4苏锡常镇一模18)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。则P4+3O2 =P4O6的反应热 H为
A．+1638 kJ·mol—1 B．-1638 kJ·mol—1
C．-126 kJ·mol—1 D．+126 kJ·mol—1
18、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q119、已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0)。在同温同压
下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时，放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=Q B．2Q2=Q120、(2005·苏州)对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)， 2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序排列正确的是 ( )
A．△H1>△H2>△H3 B．△H2>△H3>2△H1
C、△H2>△H1>△H3 D．△H3>△H2>2△Hl
21、(2005·南昌)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H= 一Q1 kJ／mo1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=一Q2 kJ／mo1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H=一Q3 kJ／mo1
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(已换算为标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(单位：kJ) ( )
A．4Ql十0.5Q3 B．4Ql+0.5Q2 C、 4Ql+Q3 D、 4Q1+2Q2
12、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
13、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
15、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。
16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：　　
　　根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
　　试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是　　_______________________。
　　17、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
　　（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
3·如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
。
（2）产生上述现象的原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
3·（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中有晶体析出。
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于
1.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= 。
4.拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1molH2生成NH3的反应热为 。
1.+131.5kJ/mol
4. △H=-92 kJ/mol △H=-30.6kJ/mol
12、CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： ______________
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
1 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
12、（16分）（1）1:4
（2）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol
（3） ① 33.33％
② b≥5a/4
PAGE
4氧族元素测试题
总分100分 时间 40分钟
一。选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）
1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是
2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是
A.一定有SO42- B.一定有CO32－
C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或SO32-或Ag+
3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是
A.H2O2是极性分子 B.H2O2具有弱酸性
C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性 D.H2O2易分解生成H2和O2
4．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸
5．关于O3的说法中错误的是
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素的同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成
A．①②③ B.④⑤⑥
C.④⑥ D.⑤⑦
6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为
A．小于0.9mol B．等于0.9mol
C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题的正确答案包含两个选项，全选对的得4分；只选一个且正确的，得2分；但只要有一个选错，该小题为0分。）
7．下列几种说法正确的是。
　　A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
　 B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A、常温下都能用铝容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低
9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ）
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O
10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： ①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从 (Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2 中选出符合上述情况的组合是（ ）
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）
A.硫在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉
12．下列溶液，加热后颜色变浅的是
A． 稀氨水和酚酞溶液
B． 滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液
C． 滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液
D． 溶有SO2的品红溶液
班级———————————— 姓名———————————— 学号———————————— 分数————————————
三．实验题
13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。则B是_____________（填化学式），B与浓硫酸反应的化学方程式为：
___________________________________________________。
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为：
___________________________________________________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______________________________________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______________，（填名称），C是_________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________________________________。
14. （16分）某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
___________________________________________________________________________________________;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
___________________________________________________________________________________________;
(3)判断操作③是否完成的方法是__________________________________________________________________________________________;
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
__________________________________________________________________________________________;
(5)Na2SO3纯度的表示式为______________________________________。
四．填空题
15．（10分）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：（1999年广东省高考题）
（A.）Na2O2+HCl——H2O2+NaCl （B）.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
（C）.H2O2——H2O+O2 （D）.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，
该反应配平的化学方程式为
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） 。
16．（15分）
（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
_______________________________________________________________________________________。
(2) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式
__________________________________________________。
(3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：
（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
氧族元素测试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D D D C C B AD B B AB AC
13.[点评] 只要熟练掌握好元素化合物之间的反应，才能解好本题。
（1） Mg Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O
C中溶液变红。
（2） 酸性比碳酸的酸性强，溶液由混浊变澄清。
（3） 浓氨水（或铵盐的浓溶液） AgNO3 防止倒吸
14．(1)防止BaSO3生成
(2)使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
(5)ω(Na2SO3)=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
15．答案：（1）D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）C（3）A
16.（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3) ①A和E。②BDE。③C、F、D、E。
a
b
c
PAGE电离平衡测试题
满分150分 时间 120分钟
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40
Cu:64 S: 32 Fe: 56 Ag: 108 Zn:65
第一卷 选择题（70分）
1、 选择题（本题包括9小题,每小题3分,共27分。各题只有一个选项符合题意。
1．下列说法一定正确的是
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以也是电解质
2．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒
量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量
取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是
A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤
3．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［］最接近于
A． B．
C． D．
4．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
5．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
6．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH
溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电
离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－
=H++B2－其中错误的是
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
7． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-小于0.1 NA个
B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
8．下列各方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH—
B． HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．HCO3— + OH— == H2O + CO32—
D． HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
9．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B
10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
二。选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分
11．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是
A．强碱和弱酸溶液之间的反应
B．强碱和强酸溶液之间的反应
C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．多元强酸和一元强碱之间的反应
12．pH＝3的二元弱酸溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是
A．溶液的总体积为2 VL
B．溶液中
C．溶液中
D．溶液中
13．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，H+浓度及的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
① ② ③ ④
其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
14．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如，
，则下列叙述正确的是
A．乙醇的电离方程式：+
B．液氨的离子积常数为：，则液氨浓度为
C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、等，则乙醇中与pH相当的为
D．乙醇中，则此时的
15、取等体积0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的四个锥形瓶中，将①中加水稀释到原来的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞作指示剂；在③④中滴加甲基橙作指示剂，用 HCl分别滴定上述四种溶液，所消耗HCl溶液的体积是
A．②〈③〈①〈④ B．①=②=③=④
C．①〈②〈③〈④ D．②〈③〈①〈④
16．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
17．用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加 了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
18．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，
cCl＞c＞cOH＞cH+
B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
cNa+＝cCl＞cOH＞cH+
C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
cNa+＝cCH3COO＞cOH＞cH+
D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合
cCl＞cNa+＞cOH＞cH+
19. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B。碳酸氢钠 C。硫酸镁 D。高锰酸钾
20．已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O == 2NaCl +2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是
A． BeCl2 溶液的 pH<1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B． Na2BeO2 溶液的 pH>1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能是BeO
C． Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D． BeCl2 水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
第二卷（80分）
三．实验题（23分）
21．(10分)
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为 ，电极反应
为 。
（2）电解液C可以是
A、纯水 B、NaCl溶液
C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为 ，在加入苯之前对C应作何简单处理 。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
A、改用稀硫酸作电解液 B、适当增大电源的电压
C、适当减小两电极间距离 D、适当降低电解液的温度
（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电
解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是 。
22．（13分）
测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色．
有关的离子反应如下：
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（4）滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解（g/L）的量的计算式为
___________________________．
四．填空题（39分）
23．（4分）
按要求写出下列离子方程式：
（1）将NH4Cl加入到重水中 ．
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体 ．
24．（5分）
pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．
（1）反应生成正盐的化学式为 ．
（2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为 ．
25．（10分）
250C时，将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1) 该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 、 、 。
（2）溶液里共有 种不同的粒子（指分子或离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。
（5） 和 两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol/L。
26．（10分）
（1）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。Al2（SO4）溶液和NaHCO3溶液的体积比约是 。
（2）若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；
（3）若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。
（4）泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
27．（10分）
A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A 。A与D形成气态化合物DA、DA2；A、B、D形成的离子化合物的组成是B4A3D2，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子与最简式为BA的化合物分子中的电子数相等，试回答：
（1） 写出元素符号：A————————————————————，C——————————————————————；
（2） 写出下列反应的化学反应方程式。
① C2 + （BA）n → A2 ———————————————————————————————————————————————————；
② C2 + X → D2 ————————————————————————————————————————————————————————。
（3） B4A3D2的水溶液显酸性的离子方程式为
————————————————————————————————————————————————————————————————————；；
（4）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的粒子，则X的电离方程式为————————————————————————————————————————————————————————。
五．计算题（18分）
28．（6分）
水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ．
（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 ．
29．（12分）
（1）邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，相对分子质量20⒋2）可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH == KNaC8H4O4 + H2O。准确称取0。5105克KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗20。00毫升NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）
（2） 已知0。1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH为1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的 pH等于1，则酸与碱的浓度比值（x）为———————————————（选填下列选项编号）
A．x>2 B．x=2 C．2>x>1 D．x=1
E．1>x>1/2 F．x=1/2
（3）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000毫升食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（克）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50。00毫升，置于250毫升容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25。00毫升，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V毫升，写出CH3COOH%的计算式。
班级———————————姓名——————————————学号——————————————分数——————————————
电离平衡测试题答题卷
三．实验题（23分）
21．(10分)
（1） ， 。
（2）
（3） ， 。
（4）
（5） 。
22．（13分）
（1）___________________________．___________________________．
（2）__________________________．___________________________．
（3）__________________________．___________________________．
（4）___________________________．
四．填空题（39分）
23．（4分）
（1） ．
（2） ．
24．（5分）
（1） ．
（2）————————————————，——————————————————————————————————————————。
25．（10分）
(1) 、 、
。
（2）
（3） ， 。
（4） 、
（5） 、 。
26．（10分）
（1） ； 。
（2） ；
（3） 。
（4） 。
27．（10分）
（1）A————————————————————，C——————————————————————；
（2）
① ———————————————————————————————————————————————————；
②————————————————————————————————————————————————————————。
（3）
————————————————————————————————————————————————————————————————————；；
（4）————————————————————————————————————————————————————————。
五．计算题（18分）
28．（6分）
（1） ．
（2） ．
（3） ．
29．（12分）
（1）
（2）———————————————
（3）
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B D B C D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D D AC A AD C B C AC
21、（1）石墨 2H+ +2e ===H2 （2）B、C （3）隔开空气防止生成的Fe（OH）2被氧化；加热C以除去溶液中溶有的O2 （4）B、C （5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
22．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中
（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大
（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大
（4）
23． （1）NH4＋＋D2O NH3 HDO+D+．
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋
24 （1）BnAm（2）An-; An-+H2OHAn-1+OH-
25、（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-；CH3COOH CH3COO- + H+ ；H2O H+ + OH-（2）7（3）Na+、Cl-（4）CH3COOH和CH3COO-（5）CH3COO- 和OH-
26、Al2（SO4）3 + 6NaHCO3 ===2Al（OH）3↓ + 6CO2↑+ 3Na2SO4 ；1：6；由不得1molCO32-转化为1mol CO2需2molH+，H+由Al3+提供，现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2喷不出泡沫；表层NaHCO3生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行；Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒。
27.略
28． （1）1×10-12 （2）2：9（提示：注意100℃时pH=7不是恰好完全中和）．
（3）4×10-3．
29．（1）0.1250mol/L (2) C (3) 0.1500V%
PAGE
1第二讲 化学反应与能量（一）
考纲要求
1．化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式
2．质量守恒定律的含义
3．化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应等概念
4．能源在人类生存和社会发展中的重要作用
5．原电池原理
6．常见化学电源的种类
7．金属腐蚀的化学原理；防止金属腐蚀的措施
知识要点
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）当E1>E2时，Q1____Q2——_______反应；
（2）当E1二、化学能与热能
1．任何化学反应除遵循______________外，同样也遵循______________。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于________________。
放热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
化学反应
吸热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
3．常见的放热反应：（1）____________（2）________________
（3）____________（4）________________
4．常见的吸热反应：（1）__________（2）____________（3）____________
5．溶解放热吸热属于物理变化（注意区分）
三、化学能与电能
1．原电池的本质：_________________________________________________。
2．原电池的形成条件
（1）________________________________________；
（2）________________________________________；
（3）________________________________________。
3．判断原电池正、负极的方法
（1）由组成原电池的两极材料判断，一般是__________为负极，__________为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由__________流向__________，电子是由__________流向__________；
（3）根据原电池两极发生的变化判断，失电子发生氧化反应的是__________，得电子发生还原反应的是__________；
（4）根据电极的现象判断，电极溶解的为__________，电极有气体（如H2）生成或有金属（如Cu）析出的为__________。
[练习] 《理科基础》P9
4．金属的腐蚀和防护
（1）________腐蚀更为普遍（2）防护的措施：__________________________________________________________ __________________________________________________________
基础练习
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
2．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键要消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键要消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q23．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
4．下列哪个反应不能设计成原电池
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B．CH4+2O2====CO2+2H2O
C．Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
D．HCl+NaOH====NaCl+H2O
5．下列关于铜锌原电池的有关叙述中不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜是正极，铜不易失去电子
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
7．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
8．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池材料及电解质溶液可能是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn C
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
9．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
《理科基础》P13 16、20、22、26、27、29、32
反应物总能量E1
生成物总能量E2
旧键断裂
新键形成
____热Q1
____热Q2(共16张PPT)
——原电池
思考1：判断下列装置是否为原电池？
×
√
×
×
√
×
思考2：下列哪些反应可以形成原电池
（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
√
√
结论——原电池反应的实质是自发的氧化还原反应
通电
练习：p11—19、20
原电池的电极反应及判断
思考3：以上述（3）（5）为例，
两个原电池反应一样吗？
指出原电池的两个电极名称？
电子流向？
原电池的总离子反应？
两个电极反应及反应类型？
练习：p11—18、22、23、24
发展中的电源
氢氧燃料电池
电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、
锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水；
一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去
利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，
渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进
而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间
接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不
要乱扔电池，而是及时回收。
练习：p12—25、26
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH－，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
金属的腐蚀和防护
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与接触的氧化剂反应 不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象 没有电流 产生微弱电流
反应 金属被氧化 活泼金属被氧化
相 互关 系 化学腐蚀与电化学腐蚀同步发生
1.制成合金（不锈钢）——内因。
2.在金属表面覆盖保护层(电镀、油漆、钝化等)。
3.电化学保护法(接上更活泼的金属)。
我们可以采用哪些措施来进行金属防护呢？
练习：p12—27、21
小结
原电池反应的本质(自发的氧化还原反应 )
原电池的构成（两极一液一连线）
原电池电极反应判断
（负极—氧化反应 正极——还原反应）
生活中常见的原电池
（干电池、充电电池、燃料电池）
金属的腐蚀和防护
（析氢和吸氧腐蚀）文件名:第九讲 非金属元素（理科基础学案） 最后修改时间 2007-09-24 打印日期 2007-10-28
第九讲 非金属元素（一）（文科）
课标要求
1.常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；
【知识要点】
一、硅及其化合物
（一）硅
1.存在的状态及含量
硅在自然界是以________态存在的，地壳中硅含量仅次于_____，居第二位。
2.物理性质
硅是_____色、有________光泽、硬而脆的固体，是一种半导体，单质硅有 和 两种同素异形体。它的结构类似于_________，熔点和沸点都很________，硬度很________。
3、用途：________________________
（二）二氧化硅
1.物理性质： 色晶体，硬度 ，熔点 ， 溶于水。
2.化学性质：性质稳定，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。常温下只与HF、强碱反应：
⑴与氢氟酸：_________________________________________(工业上用氢氟酸雕刻玻璃）
⑵与碱性氧化物：SiO2 + CaOCaSiO3
⑶与强碱溶液：SiO2＋NaOH－ （盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。）
3.主要用途
制造光导纤维的主要原料是____________，______________常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等。
（三）硅酸
硅酸H2SiO3（白色粉末），酸性比碳酸 ，不溶于水。Na2SiO3＋CO2＋H2O－____________________
二、氯气
1．氯气的性质与用途：
（1）物理性质：氯气是一种 颜色的有 气味的 毒气体。
（2）化学性质：
性质1、与金属、非金属单质反应。用氯气进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象
氯气与钠的反应
氯气与氢气的反应
性质2、氯气与水反应。将氯气通入水中可以得到 色的氯水，氯气还能与水发生反应，反应方程式为 。氯水长时间放置之后溶液中的溶质是 ，发生的化学反应方程式为 。用新制的氯水进行下列实验，请填空：
实验内容 实验现象
石蕊试液
干燥的红色纸条
AgNO3溶液
性质3、氯气能与碱发生化学反应。利用这一性质可以用来制取漂白粉。请写出反应方程式 ，漂白粉的成分是 ，有效成分是 。漂白粉起漂白作用的反应原理是 。
2．氯离子的检验
氯离子的检验方法是 ，离子方程式为 。
基础训练
1．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是　　( )
A.水、浓H2SO4、洗气 　　　　　　　　　　B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气
C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气　　　　D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦水⑧氮气　　　　　( )
A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤和⑧ D.只有⑤
3．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是　　　( )
A．碳酸钠溶液 　　B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 　D．氯化钠溶液
4．石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需石灰石　　　( )
A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰
5．下列氯化物中，既能用金属与氯气直接反应得到，又能用金属与盐酸反应得到的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
6．氯气曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当氯气顺风释放时，通常可用的防御方法是（ ）
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应多饮豆浆和牛乳
C．用NaOH溶液浸湿软布蒙面 D．用肥皂水或苏打水浸湿软布蒙面
7．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④HBr ⑤HCl ⑥溴蒸气
A、①③④ B、①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
8．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．盐酸 B．CaCl2 C．氯水和CCl4 D．KCl
9．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸前，常需把水在阳光下暴晒一段时间，其目的是（ ）
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中次氯酸分解 D.使水中pH减小
10．某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．AlCl3 D．Na2SO3
第二课时
知识要点
三、硫及其化合物
（一）二氧化硫
1.物理性质： 色、 味的 毒气体， 密度比空气 ，易液化， 溶于水
2.化学性质：
（1）具有酸性氧化物的通性：SO2 + H2O — SO2 + CaO —
SO2 + Ca(OH)2 —
（2）具有漂白性：
品红溶液→通入SO2→现象： →加热至沸腾→现象：
品红溶液→通入Cl2→现象： →加热至沸腾→现象：
紫色石蕊试液→通入SO2→现象： ；紫色石蕊试液→通入Cl2→现象：
（3）具有还原性（化合价 可以到 ）（填升高、降低；后面填数值）
（4）具有氧化性（化合价 可以到 ）
（二）硫酸
1.浓硫酸的物理性质：无色油状粘稠液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发。
2.化学性质：二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+）　　
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：常作
（2）脱水性： 若不慎溅到皮肤应
（3）强氧化性：
加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但一般都生成 气体，而不是
浓硫酸还能使 、 钝化，因此可以用它们的容器来盛放浓硫酸。
（三）SO检验
原理：利用Ba2+ + SO＝ BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。
检验的方法：
四、氮及其化合物
1、相互转化（写出相应的方程式）
①
② ④
③
⑤
① ；
② ；③ ；
④
⑤ 。
2、特殊性质
（1）一氧化氮是 色 溶于水的气体，实验室收集一氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（2）二氧化氮是 色的气体，密度比空气 ， 溶于水；实验室收集二氧化氮时，不能用 法收集，只能用 法收集。
（3）硝酸是一种 很强的酸，几乎能与所有的金属（ 、 等少数金属除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
①常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生 。
②一般稀硝酸被还原为 ，浓硝酸被还原为 。
（4）氨气是 颜色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。氨气易液化，液化的氨叫做 。
（5）铵盐的性质
①溶解：铵盐都易溶于水
②热解：受热分解 NH4Cl 。
③碱解：与碱的反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 。
基础训练
1.关于二氧化硫的说法中不正确的是（ ）
A.常温下为气体，难液化 B.无色有刺激性气味、有毒
C.可使澄清的石灰水变浑浊 D.既可溶于水又可与水反应
2.下列物质中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（ ）
A.Pb B.Al C.Mg D.Zn
3.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是（ ）
A、浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B、浓硫酸和稀硫酸都有脱水性
C、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 D、浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内
4.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
5.在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
6.为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是 （ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
7.对下列事实的解释错误的是 ( )
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8.下列气体中有刺激性气味、有毒、无色的气体是（ ）
A、N2 B、NH3 C、SO2 D、NO2.
9.下列物质与用途间的描述不符的是
A. 液氮可用作冷冻剂 B. 氮气可填充在灯泡中作保护气
C. 氨气可用作致冷剂 D. 氨气可填充在灯泡中作保护气
HNO3
NH4Cl
NH3·H2O
Cl2
浓H3PO4+NaBr
HBr
NO2
NO
N2
NH3
PAGE
第 1 页 共 4 页下列物质中有固定沸点的是 ( )
A.甘油 B.花生油 C.汽油 D.煤焦油
下列说法正确的是 （ ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物
B、凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C、与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
D、金属氧化物都是碱性氧化物
下列物质中有固定沸点的是 （ ）
A、糖水 B、重水 C、溴水 D、王水
1．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
下列变化：1。导电 2。爆炸 3。缓慢氧化 4。变色 5。无水硫酸铜吸水 6。工业制氧气 7白磷变红磷 8。久置的浓硝酸变黄
升华、干馏、分馏、溶解（讨论）、溶液导电、盐析、渗析、萃取、胆矾加热、风华、裂化等。，其中一定属于化学变化的是
下列性质中，属于物理性质的是：
A物质的金属性和非金属性 B氯化铜溶液的导电性
C双氧水的氧化性 D浓硫酸的不挥发性
下列判断正确的是 ( )
1.分散系一定是混合物.
2.浊液可用过滤的方法分离.
3.任何物质在水中都有一定的溶解度.
4.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出.
5.丁达尔现象,布郎运动,电泳现象都是胶体的物理性质.
6.因为胶粒比溶液中溶质微粒大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
7.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8.相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些
57．下列过程中不涉及化学变化的是
A．一定条件下石墨转变为金刚石 B．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
C．在生石灰中加水 D．向浑浊的水里加明矾，可变澄清
58．下列各组物质中，都属于纯净物的一组是
A．干冰、冰醋酸 B．花生油、汽油 C．白醋、金刚石 D．漂白粉、酒精
59．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]＋[CB11H6CL6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟你所熟悉的某个反应类型相似，这个反应可能是
A．Zn + 2HCl = ZnCl2+H2 ↑ B．NH3+HCl=NH4Cl
C．NaOH + HCl=NaCl+H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
55.C60是近年新发现的分子，C60和石墨是
A．同系物 B．同分异构体 C．碳的同素异形体 D．碳的同位素
56．下列物质的主要成分不是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是
A．盐酸、烧碱、石灰石、生石灰 B．硫酸、消石灰、小苏打、水晶
C．冰醋酸、纯碱、碱式碳酸铜 D．硅酸、苛性钠、纯碱、水
52.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
A．淀粉、氯化氢 B．钢、浓硫酸 C．纯碱、汽油 D．熟石膏、液氯
53.下列各组物质都是化合物的是
A．重水、水、石灰水 B．甘油、汽油、油脂
C．冰、干冰、冰醋酸 D．氨气、溴蒸汽、氯气
5.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D.钢铁制品生锈的反应
A.灼热的炭与二氧化碳反应第一讲 物质的组成、分类和变化
课标要求
1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．知道胶体是一种常见的分散系。
注：文科只做基础练习，理科还必须完成拓展练习（*可不要求）
知识要点
一、物质的组成
[练习1]P1
[练习2] 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
二、物质的分类
1．物质的分类（并在类别后面各举1例）
2．酸、碱、盐、氧化物的相互联系（略P2）
3．混合物的分类——常见分散系的分类和特征
当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小，可把分散系分为__________、__________和__________。
分散系 能否透过半透膜 是否澄清透明 是否稳定 是否具有丁达尔现象 实例
溶液
胶体
浊液
[练习3]P2练习
[练习4]1．过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液态物质，与一定量的水混合后形成的溶液可用来消毒，该消毒液是
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
2．过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于防非典型肺炎作公用场所消毒液。过氧乙酸是属于下列物质类别中的
A．混合物 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
基础练习
1．10个水分子和10个硫酸分子中一样多的是
A．氢分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢气单质
2．下列物质属于纯净物的是
A．盐酸 B．明矾 C．汽油 D．水煤气
3．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2SO4的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐
4．下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．碘酒、干冰 B．石油、液氨
C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水
5．下列家庭厨房常用的烹调物品，可视为纯净物的是
A．食盐 B．小苏打 C．白酒 D．食醋
6．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是
A．CO2 B．SO2 C．MgO D．KMnO4
7．下列各组物质属于同一类的是
A．天然气和水蒸气 B．苛性钠和苛性钾
C．氯化氢和氯酸钾 D．氧化镁和氯化钠
8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色
9．不存在丁达尔效应的分散系为
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．雾 D．蛋白质溶液
《理科基础》P4 2、3、4、7、18、20、23
拓展练习
10．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．聚乙烯 B．醋酸 C．花生油 D．淀粉
11．氢氧化铁胶体与氯化铁溶液、泥浆水的本质区别在于
A．氢氧化铁胶体有丁达尔现象
B．泥浆水不能透过滤纸，而氯化铁溶液与氢氧化铁胶体均能透过滤纸
C．分散质粒子的直径不同
D．是否均一、稳定、透明
12．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
《理科基础》P4 1、5、6、8、19、21、22
*13．下列物质属于碱性氧化物的是
A．Na2O2 B．H2O C．NaOH D．MgO
*14．下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
B．所有的原子都由质子、中子和电子构成
C．具有相同质子数的粒子称为元素
D．离子是带电的原子或原子团
*15．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ）
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH2CH3(酯)
*16．下列操作能得到Fe(OH)3胶体的是（ ）
A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 B．将FeCl3溶液滴加入沸水中
C．在NaOH溶液中滴入FeSO4溶液，静置即可
D．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液1～2mL，继续煮沸至溶液呈红褐色即可
4．溶液
（1）在100g 10%的NaCl溶液中，______是溶质，共有___g；______是溶剂。
（2）物质在溶解过程中放热的有__________________，吸热的有_________。
（3）溶解度
（4）饱和溶液_______（一定，不一定）是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液。
三、物质的变化及其分类
1．物理变化和化学变化
（1）_______________________________的变化叫做物理变化，如________________。
（2）_______________________________的变化叫做物理变化，如________________。
2．根据不同和分类标准，化学反应可分为不同的类型，常见的无机化学反应分类如下：
（1）根据反应物和生成物的种类，可分为_________、_________、_________和_________。
（2）根据反应中是否发生电子得失（或偏移），可分为__________和__________。
（3）根据是否有离子参加或生成，可分为__________和__________。
（4）根据反应中的能量变化，可分为__________和__________。
基础练习
1．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是
A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
2．下列变化属于物理变化的是
A．石油的裂化 B．干冰升华 C．铁生锈 D．乙烯使溴水褪色
《理科基础》P4 11、15
拓展练习
3．从化学反应实质的角度来分析下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．NaCl熔化 B．P2O5吸水 C．白磷在一定条件下转变为红磷
D．给NH4Cl加热，在试管的斜上方面又能看到NH4Cl晶体
4．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A．20℃时,乙的溶解度比甲的大 B．80℃时,甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D． 温度对甲的溶解度影响较大
5．现有①萃取 ②石油的裂解 ③油脂的皂化 ④蛋白质的盐析 ⑤银镜反应 ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是（ ）
A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥
《理科基础》P4 9、10、12、13、14、16、17
_____
_____
_____
化合态→______
游离态→______
微观构成：_____
宏观组成：_____
物质组成
______
______
____________
____________
______
___
___
___
_______
_______
______
______
______
_____
_______
混合物（海水
物质
（海水）盐类的水解(二)
【知识要点】
知识点一:盐类的水解规律
可概括为：有 ____才水解，无 ___ 不水解；越 ___ 越水解，谁 ___ 显谁性。
（1）强酸强碱盐 _ 水解，其正盐的水溶液显 _ 性；而酸式盐的水溶液显 _ 性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显 _ 性；NaHSO4的水溶液显 _ 性。
（2）弱酸强碱盐， _ 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性
（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性
（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；
而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，
（NH4）2CO3溶液显 性。
知识点二: 盐类水解的应用：
1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：　　　　　　　________________________　　　
2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　
3．配制FeCl3溶液时，需加( ______ )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由　　　　________　　　　制取。
5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物　　　______　　。（如果是硫酸铁呢？）
6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为： _______ 　　
7。金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因___________
8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：________________________________
9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3
水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　 　　　　　
10。判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。
如Al3+和AlO2-不能共存,原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　
11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。
【例题】
[例1]在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c(NH4 +)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是
A、 a=b=c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b
[例2]盐与其它物质的离子是否共存？
（1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是
A、AlO2-、CO32-、K+、Na+ B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
C、HS-、S2-、K+、NH4+ D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+
（2）下列离子在溶液中不能大量存在的是
A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl-
[例3]在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
[例4]20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 （ ）
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
C、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
[例5] 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁
【课堂训练】
1. 与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是
　A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 　　 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液
　C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
2. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
　A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
　B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
　C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
　D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
3.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
　A. c( NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
　C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
4. 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
　A．c(Ac－)＞c(Na+)　　　　　　　　　　　B．c(HAc)＞c(Ac－)
　C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)　　　　　　　D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1
5. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
　A. c(SO42―) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞c(H＋)
　B. c(Na+)　＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞c( OH―)
　C. c(Na+)　＝c(S2―)＋c(H2S)＋c(HS―)＋c(SO42―)
　D .c(Na+)　＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)
6. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是
　A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
　C. H+、Al3+、NH4＋、CO32－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
　A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+ B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+
　C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－ D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－
8. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
　A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
9. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
　A. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)　　　　B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
　C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　　　　D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)
10. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
　C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-
11. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是
　A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
12. 在相同温度下等体积、等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
　A．①=④>③=② B．④=①>③>②
　C．①>④>③>② D．④>①>③>②
13. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3＋水解无关的是
①紫色石蕊试液②KI ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤苯酚钠溶液 ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 ⑧镁粉
　A.②④⑧ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑤⑥
14.. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是
　A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
　C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
15. 某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是
　A．c(A-) ≤ c(M+) 　B．c(A-) ≥ c(M+)
　C．若MA不水解，则c(OH-)< c(A-) 　 D．若MA会水解，则c(OH-)> c(A-)
16. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
　A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
　B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
　C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
　D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
17. 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是
　A.通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成
　B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－
　C.HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应
　D.NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中
18. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
　A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
　B．溶液①中一定不存在OH－
　C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH—
　D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
19. 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
　A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同
　C．pH相同 D．溶液中离子浓度相同
20. 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
【课后练习】
1．下列说法正确的是
①弱酸弱碱盐是弱电解质
②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性．
③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性．
④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大．
⑤强酸与盐反应一定得弱酸．
⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH．
⑦0.3mol／L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol／LCH3COOH溶液中[H+]的3倍
⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱．
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑥⑦ D．①④⑤⑧
2．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是
A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解
C．加入的酸与碱的物质的量相等 D．反应后溶液中c(A-)=c(R+)
3. (05年江苏卷)．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
4．能证明醋酸是一种弱电解质的实验是
A．醋酸和水以任意比例溶解
B．中和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH须用0.1 mol·L－1 10 mL NaOH溶液
C．1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大约是9
D．1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
5、下列说法中正确的是
A、所有酸式盐水溶液都显酸性 B、可溶性碳酸盐都能水解
C、钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解 D、硝酸钠水溶液显中性
6、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(HCOO-)＜c(Na+) B.c(HCOO-)＞c(Na+)
C.c(OH-)＞c(HCOO-) D.c(OH-)＜[c(COO-)
7、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是
A、加热 B、加适量NaOH溶液 C、通入氯化氢气体 D、加入固体三氯化铝
8、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9．(03年全国卷)将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A. c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)
B. c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
C. c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
D. c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
10.(03年上海卷)．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中
各微粒的浓度关系错误的是
A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C. C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）
D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
11．(04年湖南卷)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
12.（06上海20）．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
13．（06广东14）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
14.（06江苏13）下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
15.（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
16.（07北京理综）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
17.（07福建理综）7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
18.(07广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c(Na＋)＝c(NO3－)
19．（05年上海卷）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
20.(05年北京卷) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
参考答案：
【例题】
例1提示：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3·H2O+H+
说明：常见能水解的离子有：
参考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+对于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大，抑制NH4+的水解。故答案为D。
例2说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存。例如：
1、离子间能生成难溶物质，难电离物质和挥发性物质的，离子不能共存。
2、离子间能发生氧化还原反应的不能共存。
3、离子间能发生双盐水解的不能大量共存。
4、彼此间能生成络离子的也不能大量共存。离子的颜色，溶液是否透明，及酸碱性环境，在解题时都必须周密考虑。
把高考试题中，近十年的离子共存问题编在一起。总结其共同点有①讨论的离子都是常见的离子，没有似是而非的情况。②难度都不太大。③涉及到的反应有产生沉淀，生成气体，及难电离的物质的复分解反应；有氧化-还原反应，涉及到离子：作氧化剂的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-，还原剂有Fe2+、S2-、I- 等，值得一提的还有H+与S2O32-之间的反应。④在题干上总提供酸性或碱性条件，有时对溶液的颜色还有要求。
①离子间是否发生氧化还原反应，例如：在酸性条件下，NO3-等氧化性离子可将Fe2+、S2-、I-等离子氧化，Fe3+可以将I-、S2-氧化，ClO-甚至可将Cl-氧化，SO32-可将S2-氧化；即使在中性或碱性条件下，ClO-也能将S2-等氧化。
②离子间能否生成难电离（包括水）或难溶物质。例如：Ba2+跟SO42-或H+、OH-、HS-、S2-。
③离子间能否形成弱酸弱碱盐。例如：Al3+或Fe3+跟HCO3-、CO32-或S2-；NH4+、Al3+或Fe3+跟AlO2-。
参考答案：（1）pH=0，即[H+]=1mol/L是强酸的溶液，因此A中AlO2-与H+反应，AlO2-水解呈碱性，就是在碱性溶液中稳定。CO32-、S2-、HS-、 HCO3-水解：
CO32-+H2OHCO3-+OH- S2-+H2OHS-+OH-不能在强酸性中存在。
H++ S2- HS-+H2OH2S+OH- H++ CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-不能在强酸性中存在 也不能存在于强碱性溶液中。
其它像Al3+、NH4+、Fe3+也水解但呈酸性，所以B、D能大量共存。
（2）选项A中，MnO4-与H+是强氧化剂可能氧化氯离子。B中：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
AlO2-+H++H2OAl（OH）3↓
或Al3++ 3AlO2-+6H2O4Al（OH）3↓，Al3+与 AlO2-，前者水解呈酸性，后者水解呈碱性，发生双水解。故，答案为：（1）A、C （2）A、B
例3说明：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。即：
电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
参考答案：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S===2Na++S2-
H2O H++OH-
S2-+H2OHS-+OH-
HS-+H2OH2S+OH-
①根据电荷守恒：
[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正确；
②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）
[Na+]==2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，所以A错；
根据由水电离产生H+与OH-守恒：（①②两式相减）
[OH-]==[HS-]+[H+]+2[H2S]，所以D错。
例4提示：醋酸为一元弱酸，氢氧化钠为一元强碱，物质的量相同，恰好完全反应生成可溶性的强碱弱酸盐--醋酸钠。
参考答案：
因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]。
因为，在电解质溶液中，阳离子带的正电荷数，等于阴离子带的负电荷数，所以，[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]。故此题应选A、D。
例5说明：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3,因为FeCl3是挥发性酸--盐酸所形成的盐，也是强酸弱碱盐，由于生成的盐酸挥发而使得水解完全。请想想，如果是将Fe2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？
参考答案：在三氯化铁的溶液中存在着盐类的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸发去水的过程中，由于水解是吸热的，又由于HCl气体的不断逸出，而使水解平衡不断的向水解的方向移动，当蒸干溶液时，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是难溶碱，灼烧时分解为Fe2O3及水。2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是三氧化二铁。答案：应选D。
【课堂训练】
1.C 2.BD 3.AD 4.AD 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.AC 16.D 17.A 18.AD 19.A 20. (1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3·H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于。
【课后练习】
参考答案1.B 2.D 3. AD A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 9.B 10.AC 11.C 12.BD 13.D 14.BC 15.CD 16.B 17.C 18.AD
19.（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
20.（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
高温
△
△
PAGE
7氮族测试题（2006年8月17日）
全卷100分 时间 70分钟
1． 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列分子的电子式书写正确的是
A. 氨 B. 四氯化碳
C. 氮 D. 二氧化碳
2、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
A、铜与浓HNO3反应 B、铜与稀硝酸反应
C、氧化铜与硝酸反应 D、氢氧化铜与硝酸反应
3、 下列反应中，硝酸只表现出酸性的是
A.
B.
C.
D.
4．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）
5．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4+
6．一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是
A．NO2．N2．Br2 B．N2．O2．Br2 C．NO．N2．NO2 D．NO2．N2．O2
7．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 　　
A．白、红、白　　　 B．红、黑、红　　 C．红、红、红　　　 D．白、黑、白
8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
9．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
　　A浓硝酸　　 B氯化亚铁溶液　　 C溴苯　　 D溴化银
10．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A、氧气 B、二氧化氮
C、二氧化氮和氧气 D、二氧化氮和一氧化氮
11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（　　）
　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶2
12．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知① 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O ② NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液能将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、 B、2a=b C、a≥b D、2a13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO分子中有极性共价键
B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
14．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO4
15．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题的正确答案包含两个选项，全选对的得4分；只选一个且正确的，得2分；但只要有一个选错，该小题为0分。）
16．下列说法中正确的是
A、 铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物
B、 铵盐与碱液共热都能得到氨气
C、除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
D、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
17.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的
是：
A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应
B、Na3N 是共价化合物
C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D、Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
18．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A. B.
C. D.
19．下列实验中用错试剂的是
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
20．下列反应中气体只作氧化剂的是
A、Cl2通入水中 B、Cl2通入Na2SO3溶液中
C、Cl2通入NaOH溶液中 D、NO2通人水中
21．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3 、HCl和 NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散在水槽里）
A．1：1：1 B。2：2：3 C。3：3：2 D。2：2：1
22．.据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法不正确的是
A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B．As2O3的晶体为分子晶体
C．可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染
D．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染
23．关于硝酸的说法正确的是
　 A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
　 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
　 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
　 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
24．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
　　A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3 　　C．KNO3　　　　　D．FeSO4
25．将7.84g 铁粉加入200 mL2mol·L —1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的
A．c(NO3——)>c(Fe2+) > c(Fe3+) >c(H+)
B．c(NO3——)> c(Fe3+) > c(Fe2+) >c(H+)
C．c(Fe2+) > c(Fe3+)>c(NO3——)> c(H+)
D．c(Fe2+) >c(NO3——)> c(Fe3+) >c(H+)
班级--------------- 姓名-------------------- 学号------------------- 分数-------------------
氮族测试题（2006年8月17日）
三．实验题。
26．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图12—8（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------；为达此目的，应如何操作？---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------；
A中反应的化学方程式为----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸；并微热之，观察到装置B中的现象是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------；
B中反应的离子方程式是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
（3）装置E和F的作用是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------；为实现此作用，其操作方法是
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
四．计算题
27、（8分）容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，⑴若水全部充满试管，则原混合气体中NO2与O2的体积分别为 mL， mL；
⑵若最后剩余气体为1mL，则原混合气体中的NO2的体积可能是 mL或 mL。
28．（8分）标准状况下，用一定的水吸收氨气制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）
PAGE
3第八讲 常见的金属元素及其化合物（文）
第一课时
[考纲要求]
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
1、金属的活动顺序
2、常见金属及其化合物的主要性质及应用
3、合金的概念及其重要应用
知识要点
一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气化合 ________________ ___________________ ________ ____
置换水中H+ ________ ________________ ________________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ________________ ____________ ____
冶炼方法 ________________ ____________ ______
二、钠及其化合物
1．钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质
钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
颜色和状态
2．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表
碳酸钠 碳酸氢钠
水溶性比较
溶解过程放热比较
水溶液碱性比较
热稳定性
与酸反应现象比较
与NaOH反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
3．钠及其化合物的相互转化
① ③ ④ ⑤
② ⑧
⑥ ⑦
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
基础练习
1、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）
①与水反应比钠剧烈；②它的原子半径比钠小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；⑤它是还原剂。
A．①和④ B．②和③ C．③和⑤ D．只有①
2、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 ( )
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
3、某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是( )
A．钾的单质 B. 钾的化合物 C. 含有钾元素 D. 含有钾离子
4、取一小块钠，放在盛有细沙的燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是：（ ）
（1）金属钠先熔化（2）在空气中燃烧，呈现黄色火花（3）燃烧后为白色固体
（4）燃烧时火焰为黄色（5）燃烧后生成淡黄色的固体
A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（1）（4）（5） D．（4）（5）
5、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积大
B．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH大于后者
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将NaOH溶液分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者不反应，后者不产生沉淀，但是有反应。
6、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B.加热 C.通入CO2 D.加入盐酸
7、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
第二课时
三、铝及其化合物的相互转化
① ③
④ ②
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
③________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________
四、铁及其化合物
①
(11)
② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
④ ⑤
(12)
(13) (15)
(14)
[练习]
1、写出上述转化的化学方程式
①__________________________________________
⑥__________________________________________
⑦__________________________________________
⑧____________________________________
2、写出上述转化的离子方程式
④________________________
⑤______________________________
⑨______________________________________
⑩______________________
3、写出需要的试剂或者条件
②__________；③__________；(11)__________；(12)__________；
(13)____________________；(14)____________________； (15)__________。
五、合金
1、合金
（1）成分：________________________
（2）性质：____________________________________
（3）形成方式：________________________
（4）特点：_____________________________________________________________________
2、常见合金
（1）铁合金：生铁和合金钢
（2）铝合金和铜合金
铝合金用途：______________________________
铜合金：青铜、黄铜、白铜：
基础练习
8、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )
A．Ag　　　 B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe
9、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
11、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
12、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
13、如图所示的实验中，投入铝片后 ( ) 铝
A. ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B. ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D. ①和②中都产生气泡，且都是H2
14、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
16、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （　）
A. 氧化物　　　B. 化合物　　C. 金属或合金　D. 非金属
17、铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 ( )
A. 盐酸　　 B. Cu(NO3)2溶液 　 C. 稀硫酸　　 　 D. FeCl3溶液
18、下列说法错误的是 ( )
A、区别KCl和NaCl可用焰色反应
B、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来作胃酸中和剂
C、因为铜盐有毒，所以使用铜器皿不安全
D、明矾和硫酸铁都可以净水\
19、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
Al2O3
Al
Fe(SCN)3
Fe3O4
FeO
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2O3第五讲 化学反应速率和化学平衡（文）
考纲要求：
1. 化学反应速率概念
2. 外界条件（ 浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响
3. 可逆反应
4. 化学平衡的概念
知识要点：
1. 化学反应速率
1. 概念：通常用______________内，反应物___________________________或生成物___________________________（均取正值）来表示化学反应速率。
表示方法　　　　　　　　　　；单位　　　　　　　　　　　　。
２．各反应速率间的关系：如反应：mA＋nB＝pC＋qD
V(A): V(B) : V(C): V(D)= 。
3．影响化学反应速率的因素
决定化学反应速率的主要因素是____________________，影响化学反应速率的条件主要有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。
填写下表：
条件的改变 对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度
增大容器中气体的压强
升高温度
使用适当的催化剂
2. 化学平衡
１．化学平衡状态：正反应速率=逆反应速率
特征：　　　　　　　　　　　　　　　　。
2．正逆反应的表示方法：以N2＋3H22NH3为例（都是单位时间内）：
正反应速率 逆反应速率
（1）反应物的消耗或生成物的生成 反应物的生成或生成物的消耗
消耗1mol N2 生成____mol H2
生成____molNH3 反应掉1molNH3
（2）断开反应物的化学键或形成生成物的化学键 形成反应物的化学键或断开生成物的化学键
形成____mol N—H键 形成3 mol H—H键
断开1mol N2里面的化学键 形成____mol NH3中的化学键
注：以上均表示V(正)＝ V(逆)
注意方程式的计量数的关系。
基础训练：
1.反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
2.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是
A．V(A)=0.005mol/(L·s) B．V(C)=0.002mol/(L·s)
C．V(B)=V(A)/3 D．V(A)=0.001mol/(L·s)
3.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
4.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　
V(B2)=1.2 mol／(L·s) , V(C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
5.汽车尾气里的NO和CO都是有害物质，它们缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列措施不正确的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．降低压强
6.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
7.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH固体 B.少量CuSO4溶液 C.Na2CO3固体 D.CH3COONa固体
9．下列说法正确的是
A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
10．在一定温度下，能够说明可逆反应A(g)+3B(g)2 C(g)达到了平衡状态的是
A．生成C的速率与生成A的速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
11．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
PAGE
1电化学复习二——电解
一、概述
电解：____通过__________溶液(或___化的_________)而在阴阳两极引起_________反应的过程。
以右图为例，写出电极反应、标出电子流向
_____极：___________________________（发生_________反应）
_____极：___________________________（发生_________反应）
总反应：
电子流向：_____极 ____极 ； ___极 ____极
电流方向：___极 ___极 电解质溶液 ___极 ___极
外电路
离子动向：阳离子移向_______极，阴离子移向_______极。
装置特点：____能转化为_______能的装置。
阴阳极的判断：
电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
二、电解电极产物的判断
要判断产物，必须掌握离子的放电顺序，判断规律一般是：
（1）在阳极上
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时；溶液中阴离子的放电顺序是：
（2）在阴极上
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+( H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
可见，书写电极方程式时应看清是活性电极还是惰性电极，是什么微粒放电，然后结合守恒来准确书写。方法为：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据溶液中的离子判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。
练习：电解液中含有K+、Cl —、SO42—、OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极，电解时，阳极上析出_______,电极反应式是__________________；阴极析出_______,电极反应式是___________________。改用两个铜棒作电极，则阳极变化是______________________，电极反应式是______________；阴极上析出_______,电极反应式是________________________。
三、几组常见的电解池（惰性电极）
（1）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解含氧酸实质是__________。电解后，溶液的PH___________。
（2）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解强碱实质是__________。电解后，溶液的PH___________。
（3）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是__________。电解后，溶液的PH___________。
（4）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)实质是__________消耗。电解后，溶液的PH___________。
（5）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)实质是__________消耗。电解后，溶液的PH略___________。
（6）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐实质是__________消耗。电解后，溶液的PH_________。
（7）
阳极：
阴极：
总的方程式：
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐实质是__________消耗。电解后，溶液的PH________。
小结：电解规律（作惰性电极，带*号的例外）及溶液pH的变化
类型 电解质（水溶液） 被电解的物质 电极产物 溶液pH变化的原因、结果 电解质复原
阳极 阴极
电解水型
电解电解质型
放H2生碱型
放O2生酸型
电镀型 *电镀液
四、电解的应用
1、氯碱工业：电解___________制取_______________
总的方程式：
2、电镀:
(1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程。
(2)电镀池的形成条件：A镀件作阴极
B镀层金属作阳极 C电镀液中含有镀层金属离子
例：在一根铁棒上镀上Cu
阳极：
阴极：
3、铜的电解精炼
阳极： Cu —2e— = Cu2+
杂质比铜活泼的Zn、Fe、Ni等也会放电：
Zn —2e— = Zn2+ ； Fe —2e— = Fe2+ ； Ni —2e— = Ni2+
还原性比铜差的，如活泼性在铜之后的银、金等不能失去电子，它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中，成为阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。
阴极： Cu2+ + 2e— = Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度基本不变，但要定时除去里面的杂质。
4、电解制Na、Mg、Al（以下反应均在熔融状态下进行）写出总反应式。
电解冶炼Na：
电解冶炼Mg
电解冶炼Al：
5、金属腐蚀的快慢规律——
电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀
思考：
蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判别正负极：
⑴氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒；
⑵硫酸铜溶液，两根铜导线。
类型 电解质（水溶液） 被电解 电极产物 溶液pH变化的原因、结果 电解质复原
的物质 阳极 阴极
电解水型 含氧酸（ 如H2SO4） 水 O2 H2 水减少，酸溶液的浓度增大，PH减小。 加H2O
强碱（如NaOH） 水 O2 H2 水减少，碱溶液的浓度增大，PH增大。 加H2O
活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、Na2SO4 ） 水 O2 H2 水减少，盐溶液的浓度增大，PH不变或略减小(若为水解的盐)。 加H2O
电解电解质型 无氧酸(如HCl)，除HF外， 酸 非金属单质（如Cl2） H2 H+放电，[H+]降低，PH增大。 加HCl
不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 盐 非金属单质（如Cl2） 金属单质（如Cu） PH基本不变；但严格意义上对水解有影响。PH略为增大。 加CuCl2
放H2生碱型 活泼金属的无氧酸盐（如NaCl） 水和盐 非金属单质（如Cl2） H2 H+放电，[H+]减小，[OH—]增大，PH增大。 加HCl
放O2生酸型 不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4） 水和盐 O2 金属单质（如Cu） OH—放电，[OH—]降低，[H+]增大，PH减小。 加CuO
电镀型 *电镀液 —— 溶解 阳极金属析出 电镀液组成基本未变，PH不变 ——
PAGE
6第八讲 化学反应速率
教学目标：（1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率影响
教学重点：化学反应速率的表达方法。
教学难点：利用化学反应速率数据来判断反应的快慢。
学案导学：
一、化学反应速率
1．定义：
2．表示方法：
3．公式：
4．单位：
注意：①v是平均速率还是瞬时速率？（平均，因为开始时浓度大、速率大）
②同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定，但表示的意义完全相同）。同一反应中，各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。
③当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能，虽然固体不能讲浓度，但用单位时间物质的量减小或增大来表示）
二、影响化学反应速率的条件
1·主要（决定性）因素：
2·外界条件
（1）浓度：
（2）压强：
（3）温度：
（4）催化剂：
三、要点精讲
1．有关化学反应速率的基本内容
（1）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（2）计算公式为υ=△C/t ，单位为mol/（L min）或mol/（L s）等。
（3）同一化学反应mA+nB pC+qD ，同一段时间内用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义是相同的。其数值比等于方程式中有关物质的化学计量数之比，即υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)==m:n:p:q
（4）化学反应速率通常指在某一时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。
（5）无论以反应物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反应速率,都不取负值。
（6）一般不用固体物质或纯液体来表示化学反应速率。
2．影响化学反应速率的因素
影响因素 规 律 注 意 点
内因 反应物的结构、性质、反应的历程是决定化学反应速率的主要因素 化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的生成。若在同样的条件下，反应物分子中化学键越牢固，化学键的断裂就越难，其反应速率就越小
外因 浓度 在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数也相应增大，反应速率加快。反之，反应速率减慢。 固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关。
压强 在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，活化分子浓度也相应增大，反应速率加快。反之，反应速率减慢。 由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。
温度 在其他条件不变时，升高温度，反应物分子能量增加，从而增大了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。反之，反应速率减慢。 一般来说，温度每升高10 C，反应速率增大到原来2—4倍；对于有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度。
催化剂 在其他条件不变时，使用正催化剂能降低反应所需的能量，增大活化分子百分数，反应速率显著增大。 若使用负催化剂，反应速率明显减慢，一般无特殊说明指正催化剂；催化剂具有选择性，反应前后质量与组成保持不变。
其他 光、超声波、放射线、固体颗粒大小、溶剂等对化学反应速率也有影响。
3．外界条件对于可逆反应υ正、υ逆的影响
（1）浓度：增大反应物浓度，υ正急剧增大，υ逆缓慢增大；增大生成物浓度，υ逆急剧增大，υ正缓慢增大。
（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，υ正、υ逆均增大，气体体积之和（系数和）大的反应速率增加得多；降低压强，υ正、υ逆均减小，气体体积之和（系数和）大的反应速率减少得多。
（3）温度 ：升高温度，υ正、υ逆一般均增大，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，υ正、υ逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
（4）催化剂：能同等程度的改变υ正、υ逆，改变反应到达平衡的时间。
四、智能整合
1． 外因对化学反应速率影响的微观解释
影响因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子数 单位体积活化分子数
增大浓度 增大 不变 增大 增大
增大压强 不变 不变 不变 增大
升高温度 不变 增大 增大 增大
正催化剂 不变 增大 增大 增大
注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。
2． 惰性气体对化学反应速率的影响
惰性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：
（1）恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。
（2）恒温、恒压容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。
3．外界条件改变对化学反应速率的影响，要注意以下几点：
（1）当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，不可能一个增大，一个减小，比如增大反应物浓度，正逆反应速率都增大。
（2）固体或纯液体量的变化不会引起其浓度的改变，所以改变固体或纯液体的量不会引起化学反应速率的变化。
（3）对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓度也没有影响，所以压强改变不会影响其化学反应速率；压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是指压强变化引起容器体积的改变，从而引起气体浓度的改变，影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大。
五、典例导学
[例1] （1999年全国高考题）反应4NH3(气)＋5O2（气）4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
　A. υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1　　　　　　B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
　C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1　　　　　 D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
[分析] 根据化学反应速率的概念可知，化学反应速率可用在此反应中任何一种反应物或生成物的单位时间内浓度的变化来表示。
　 υ(H2O)= 0.045 mol/（30s×10L）=0.0015 mol·L-1·s-1
υ(NO)= υ(H2O)= 0.0010 mol·L-1·s-1　
υ（O2）=υ(H2O)=0.00125mol·L-1·s-1
υ（NH3）=υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1
[答案] C
[例2] （2004年南通市模考题）可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 （　　）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
[分析] 若a+b=c，增大压强，相当于同等倍数增大反应物和生成物浓度，υ正、υ逆同比例增大；若使用了催化剂，无论a+b是否等于c，都会同等倍数增大υ正、υ逆 。
若a+b≠c，增大压强，反应要向气体总分子数减少的方向进行，故υ正≠υ逆
[答案] D
[例3]（1999上海高考题） Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速度和I-、Fe3+的浓度关系为：
υ=κ[c(I- )]m [c(Fe3+ )]n（κ为常数）
c(I- )（mol/L） c(Fe3+ )(mol/L) υ(mol/L·s)
（1） 0.20 0.80 0.032κ
（2） 0.60 0.40 0.144κ
（3） 0.80 0.20 0.128κ
通过所给的数据计算得知：在υ=κ[c(I- )]m [c(Fe3+ )]n中，m、n的值为
(A) m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2
I—浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）
[分析] （1）达到平衡后，其他条件不变，加入CCl4萃取I2，导致生成物浓度降低，所以平衡向正反应方向移动，故平衡右移。
（2）=32/144=（1/3）m 2n ①
=144/128=(3/4)m2n ②
联立①②式解得：m=2, n=1
（3）因为m＞n, I—浓度对反应速度的影响大于Fe3+浓度对反应速度的影响。
[答案] （1）向右 （2）C 大于
[例4] （2001上海高考题）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填＞、＜、＝），且C3 1.0mol/L（填＞、＜、＝）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
[分析] （1）V=
(2)对比实验1与实验2可知,反应温度相同,达平衡时的A的浓度相同,说明是同一平衡状态,即C2=1.0 mol/L，又因为实际反应的速率快，达平衡所需的时间短，说明反应中使用了催化剂。
（3）对比实验3与实验1可知，从10 min 到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol/L,而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol/L,这就说明了υ3>υ1 。又知从0 min 到10 minA的浓度变化值应大于0.17 mol/L,即C3>(0.92+0.17) mol/L==1.09 mol/L 。
（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应的温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。
[答案] （1）0.013 (2)1.0 催化剂 (3) > > (4)吸热 温度升高，平衡向右移动
六、智能训练
1．在一个容积为两升的密闭容器中，发生3A+B2C 的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L S），则10 S 后容器中的B是( )
A．2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
2．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A． 使用催化剂加快反应速率
B． 改变压强对反应速率无影响
C． 降低压强能增大反应速率
D．升高温度能加大反应速率
3．恒容下的反应2SO2+O22SO3，ΔH＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是 （ ）
A． 将SO3分离出一部分
B． 充入少量N2，增大压强
C． 升温
D．充入少量SO3气体
4．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ，ΔH＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）
A． 加催化剂，υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等
B． 加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数
C． 降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数大于υ逆减小的倍数
D． 加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数
5．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ，经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则经过时间为 （ ）
A．2 min B．3min C．4min . D.5 min
6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是 （ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率
为0.4mol/（L·min）
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳
表示的平均反应速率之比为2:6:7
D．G点表示收集的CO2的量最多
(mol/L) (mol/L) V(mol/L·s)
1.0 1.0 1.0K
2.0 1.0 2.0K
2.0 4.0 4.0K
7. 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是 ( )
A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n=
8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随
反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A． 反应的化学方程式为：2MN
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t3时，正反应速率大于逆反应速率
D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9．设C+CO22CO，ΔH＞0反应速度为υ1 ，　　N2+3H22NH3 ，ΔH＜0 反应速度为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （ ）
A． 同时增大 　　　　　　　　　 B． 同时减小 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C． υ1增大，υ2减小 　　　　　　 D．υ1减小，υ2增大
10．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A（气）+2B（气） 2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ逆
与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为
mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少
11．对于4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题
①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率
②当生成SO2的速率为4mol/(L·S)，则O2减少的速率是
③测得4S后，O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为
④为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是（ ）
A 增加FeS2的量 B 增大O2的浓度 C 升高温度 D 减小压强
12．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)
和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应
速率随着溶液中[H+]增大而加快。
反应开始时反应速率加快的原因是____
________________________________________。
反应后期反应速率下降的原因是________
________________________________________。
13．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各 堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。
（1） 铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。
（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。
14．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L
ｃ(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的
浓度是 _______ ，B的平均反应速率是 ________ ，x的值是_____。
15．下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚 y/nm 0.05a 0.20a o.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y1/nm b 2b 3b 4b 5b
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：
（2）金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属 型，NiO氧化膜y1属 型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
16．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
锌的质量（g） 锌的形状 温度（℃） 溶解于酸所需的时间（s）
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 35 50
E 2 薄片 45 25
F 2 粉末 15 5
利用从A到F的结果：
（1） 画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2） 利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3） 20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？
（4） 对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？
第八讲参考答案
1 C 2 AD 3 CD 4 CD 5 B 6 BD 7 D 8 D 9 A 10 B
11．（1）O2、SO2 （2）5.5 mol/(L·S) (3)24.8 mol/L (4)BC
12．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。
13．（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。
14．0.75 mol/L；0.0625 mol/(L·min)；2
15．（1）化学反应的快慢，既可用反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生长速率来表示，故金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。
（2）直线型 抛物线
（3）镍 y1随时间t的增长比y随时间t的增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性比镁要好。
16．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
υ2
υ1
6
5
6
4
υ2
υ3
- 9 -第二单元 元素及其化合物
第八讲 常见的金属元素及其化合物
（4课时）
[考纲要求]
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
1、金属的活动顺序
2、常见金属及其化合物的主要性质及应用
3、合金的概念及其重要应用
知识要点
一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气化合 ________________ ___________________ ________ ____
置换水中H+ ________ ________________ ________________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ________________ ____________ ____
冶炼方法 ________________ ____________ ______
典型金属 Na Al Fe Cu
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气反应的条件及产物 ________________ __________ _____________ ________
与水反应的条件及产物 ______________________ ____________________ _________________ ___________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ____________ ____________ ____
冶炼的方程式 __________________________ __________________________ _________________________ __________________________
二、钠及其化合物
1．钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质
钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
电子式
颜色和状态
2．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表
碳酸钠 碳酸氢钠
水溶性比较
溶解过程放热比较
水溶液碱性比较
热稳定性
与酸反应现象比较
与NaOH反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
3．钠及其化合物的相互转化
①
③ ④ ⑤
⑧
②
⑥ ⑦
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
三、铝及其化合物的相互转化
① ③
④ ②
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
四、铁及其化合物
①
(11)
② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
④ ⑤
(12)
(13) (15)
(14)
[练习]
1、写出上述转化的化学方程式
①______________________
⑥__________________________________________
⑦______________________________________________
⑧____________________________________
2、写出上述转化的离子方程式
④________________________
⑤______________________________
⑨______________________________________
⑩______________________
3、写出需要的试剂或者条件
②__________；③__________；(11)__________；(12)__________；
(13)____________________；(14)____________________； (15)__________。
五、合金
1、合金
（1）成分：________________________
（2）性质：____________________________________
（3）形成方式：________________________
（4）特点：_____________________________________________________________________
2、常见合金
（1）铁合金
生铁：含碳量越高，硬度越______
铁合金 含碳量越低，韧性越______
（含C量）
合金钢：____________等
（2）铝合金和铜合金
成分：
铝合金 性能：
用途：
青铜：
铜合金 黄铜：
白铜：
基础训练
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子
3．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
6．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水
C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
7．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
8．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A .Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多
C .Na2CO3消耗的HCl多 D. NaHCO3消耗的HCl多
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A .对热稳定性：Na2CO3B .常温时水溶性：Na2CO3C. 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3D. 相对分子质量：Na2CO310．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是
A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤
11．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可靠的是
A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B、分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C、分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生
D、分别配成溶液，再进行焰色反应
12．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金门窗 D．炼铝厂制造铝锭
14. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
16. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
17．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数是
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
8．将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A、Cu,Fe3＋ B、Fe2＋,Fe3＋ C、Cu,Cu2＋,Fe D、Cu,Fe2＋,Fe
19．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
20．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
21．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
22．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3
23．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
24．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液
25．下列关于铁的叙述中正确的是
A、纯铁更易生锈
B、铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C、铁是地壳中含量最多的金属元素
D、铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
26．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.Na+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
27．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
28．下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
29．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．无气泡产生 D．无变化
30．下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
31．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A． B．
C． D．
32．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
Al2O3
Al
Fe(SCN)3
Fe3O4
FeO
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2O3
0
NaOH溶液体积
沉淀质量化学反应及其能量变化
考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念
3、掌握热化学方程式的意义及书写方法
考点预览： 1、化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
2、反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系
3、热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式
4、燃烧热和中和热等概念；有关燃烧热和中和热的简单计算
5、化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件
考点1 放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有总能量
与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0
图示
实例
总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是 的；
燃烧反应，中和反应都是 的。
大多数的分解反应都是吸热的，大多数的化合反应都是放热的。也有例外，以下反应都是吸热反应，应掌握：
①H2+I2?2HI
②N2+O2放电 2NO
③CO2+C?2CO
④C十H2O(g)?CO+H2
⑤N2O4?2NO2
[例1] (2005 成都模拟)下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生
(例2) (2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1，
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
分析：由题给两热化学方程式相减得：C(石墨)＝ C(金刚石)； ΔH=+1.9kJ·mol-1，由此可知石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量的石墨的能量比金刚石的低，A正确
考点2 热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点：
(1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“ ”隔开。若为放热反应，ΔH为“ ”：若为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH的单位一般
为
(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的 。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。
(5)由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)； ΔH=-285.8kJ·mol-1则：
H2O(1)＝H2(g)+ O2(g)；ΔH=+285.8kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；ΔH=-571.6kJ·mol-1
[例] (2005·南京)已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=-48.40kJ·mol-1
B．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ·mol-1
C．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=+5518kJ·mol-1
D．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-48.40kJ·mol-1
点拨：先看物质状态，再看ΔH的正负，最后看方程式前系数与ΔH数值一致。
考点3 盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：
甲 ΔH 乙 ΔH=ΔH1=ΔH2
甲 ΔH1 丙 ΔH2 乙
如：已知下列三个热化学方程式
①H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；ΔH=-241.8kJ mol-1
②C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ mol-1
③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=+131kJ mol-1
写出碳燃烧生成CO2和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。所以由①+③可得；C(s)+ O2(g)==CO(g)；ΔH=-110.8kJ mol-1……，④，同样由
②一④可得；CO(g)+ O2（g）==CO2(g)；ΔH=-282.7kJ mol-1。
例(2004，广东)100g碳粉燃烧所得气体中，CO占 ，CO2占 体积，且：
C(s)+ O2(g)==CO(g)； ΔH=-110.35kJ mol-1
CO(g)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-282.7kJ mol-1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )
A、392.92kJ B、2489.44kJ C、784.92kJ D、3274.3Kj
考点4燃烧热
(1)概念：在 时， 物质 生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ mol-1表示。
注意；生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393．5 kJ mol-1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如；
(4)燃烧热的计算；
Q放=n(可燃物)×ΔH c
n为可燃物的物质的量：ΔH c为可燃物的燃烧热。
(例) (2005．全国高考，江苏 4)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)，甲烷(CH4)的热化学方程式分别为 ( )
H2(g)+ O2(g)==H2O(1)；ΔH=-285.8kJ mol-1
拾遗补缺： CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283.0kJ mol-1
C8H18(l)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)；ΔH=-5518kJ mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3kJ mol-1
相同质量的H2、CO、C8Hl8、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
考点5 燃料的充分燃烧
(1)化石燃料：包括 、 、 等，属非再生能源。
(2)充分燃烧的条件，要有 且要有 。
(3)不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源，易产生污染物。
(4)煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧器，煤的气化和液化，转化为水煤气或于馏煤气
（例) (2003)我国锅炉煤燃烧采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 ( )
A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
考点6 中和热
(1)概念：在 中，酸跟碱发生中和反应生成 ，这时的反应热，叫中和热。
(2)理解时应注意，
①稀溶液是指溶于大量水的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③中和反应的实质是 ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
(3)中和热的表示， 。
注：以下反应热均非中和热：
① H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)== BaSO4(s)+H2O(1)
②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此处还有NaOH的溶解热)，
③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此处还有CH3COOH的电离热)
(例) (2004 深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H十(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ mol-1；分别向1L 0.5mo1 L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH l、ΔH2、ΔH3它们的关系正确的是( )
A、ΔH l>ΔH2>ΔH3 B、ΔH2<ΔH3<ΔH l
C．ΔH l= ΔH2=ΔH3 D、 ΔH l<ΔH3<ΔH2第十三讲 烃的衍生物（理）
课标提纲
乙醇、乙酸的组成，主要性质及其重要应用
知识要点
一、组成和性质
乙醇 乙酸 乙酸乙酯
分子式
结构简式
官能团
俗称
水溶性
密度
其他物理性质
主要的化学性质、相关的化学方程式 1．与钠反应2．与乙酸反应3．氧化反应①②③ 1．酸性①②③④⑤2．酯化
*酯化反应的实质：羧酸分子脱__________，醇脱_______，本质上属于__________反应。
二、烃和烃的衍生物完全燃烧的通式
1、烃
CxHy + O2 →
2、烃的衍生物
CxHyOz + O2 →
练习一（醇）
1．下列关于乙醇的说法不正确的是
A．乙醇易挥发
B．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体
C．乙醇密度比水小，沸点比水高
D．乙醇不能用于萃取I2水中的I2
2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂是 （ ）
A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
3．禁止用工业酒精配制饮料酒, 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
A．乙酸 B．乙二醇 C．丙三醇 D．甲醇
4．下列物质加入金属钠，不能产生氢气的是
A．蒸馏水 B．苯 C．无水酒精 D．甲醇
5．某有机物的结构简式为CH2=CH—CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能与H2发生加成反应
C．能发生银境反应 D．能与乙酸发生酯化反应
6．制取无水酒精时, 通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏, 该物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．新制的生石灰 D．碳化钙
7．下列物质的性质和用途不正确的是（ ）
A．假酒中常用工业酒精制作，含有甲醇，不可饮用
B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳量最低的烃
C．乙烯能催熟水果
D．乙醇可萃取溴水中的溴
8．下列的化学反应不属于取代反应的是（ ）
A．甲烷与氯气光照下的反应 B．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下共热的反应
C．乙醇与O2的反应 D．苯和液溴的反应
9．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车，反应方程式为：
2 CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2（SO4）3 D．C2H5OH
10．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
11．能证明乙醇分子中只有一个羟基的事实是
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇能溶于水
C．乙醇能脱水
D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应只生成0.05mol 氢气
12．某有机物的蒸汽，完全燃烧时，需要3倍于其体积的O2，产生2倍与其体积的CO2，该有机物是
A、C2H4 B、C3H6O C、C2H4O D、C2H4O2
13． 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是 （ ）
A． 乙醇和水 B． 乙醇和苯 C． 四氯化碳和水 D． 四氯化碳和苯
练习二（酸）
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．在乙醇和乙酸的反应中，浓硫酸是
A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、反应物
3．酯化反应属于
A.中和反应 B.不可逆反应 C.取代反应 D. 离子反应
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（ ）
A.蒸馏 B. 水洗后分液
C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液
5．炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是
A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成
C．有酸类物质生成 D．有醇类物质生成
6．下列有机物能与水互溶的是 （ ）
A．四氯化碳 B． 乙酸 C． 乙酸乙酯 D．乙烷
7．在浓硫酸存在下, 能与乙醇发生酯化反应的物质是 （ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．甲烷 D．甲酸
8．下列各组物质中，用水能区分的是 （ ）
A．乙醇、甘油、甲醇 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．乙烷、乙烯、乙炔 D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯
9．下列物质不与金属钠反应的是 （ ）
A．丙醇 B．乙二酸 C． 丙三醇 D．环己烷
10．用一种试剂可以鉴别乙酸和乙醇，这种试剂是 （ ）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．碳酸钠 D．稀硫酸
11．下列物质中既可与Na反应，又可与KOH溶液反应的是 （ ）
A． CH3COOH B．CH3CH2CH3 C． 乙醇 D．乙酸乙酯
12．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，它在适当条件下能与下列那些物质反应：①HCl ②溴水 ③Na2CO3 溶液 ④乙醇 ⑤酸性KMnO4溶液
A．只有②③④ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
13．某有机物的结构为CH2=CH—COOCH3，该有机物不可能发生的化学反应是 （ ）
A、酯化反应 B、水解反应 C、加成反应 D、加聚反应
14．下列化合物中酸性最强的分别是 （ ）
A．H2O B．CH3OH C． CH3COOH D． H2CO3
15．CnH2nO2的某脂, 经水解后得醇A和酸B, A被氧化的最终产物为B, 则该酯是（ ）
A．C2H3COOC2H5 B．CH3CH2COOCH(CH3)2
C．CH3COOC2H5 D．CH3COOCH 3
*16．下列物质中不可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A.金属钠 B. 溴水 C.碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
*17．下列物质，可以一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是
A．NaOH B．溴水 C． 紫色石蕊试液 D． HCl
PAGE
2第五讲 化学反应速率和化学平衡
（1课时）
考纲要求：
1. 化学反应速率概念
2. 外界条件（ 浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响
3. 可逆反应
4. 化学平衡的概念
知识要点：
1. 化学反应速率
1. 概念：
通常用 来表示化学反应速率。
表示方法　　　　　　　　　　。
单位　　　　　　　　　　　　。
注意：
①化学反应速率表示的是瞬时反应速率。
②同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同。
２．各反应速率间的关系
如反应：mA＋nB＝pC＋qD
V(A): V(B) : V(C): V(D)= 。
3．影响化学反应速率的因素
决定化学反应速率的主要因素是　　　　　　　　，影响化学反应速率的条件主要有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。
填写下表：
条件的改变 对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度
增大容器中气体的压强
升高温度
使用适当的催化剂
2. 化学平衡
１．概念
当一个可逆反应进行到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时，反应物和生成物的　　　　　　　不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。对于可逆反应体系来说，称之为　　　　　　　　状态。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。
前提：　　　　　　　　　　　　　　　　。
特征：　　　　　　　　　　　　　　　　。
结果：　　　　　　　　　　　　　　　　。
基础训练：
1.反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
2.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是
A．V(A)=0.005mol/(L·s) B．V(C)=0.002mol/(L·s)
C．V(B)=V(A)/3 D．V(A)=0.001mol/(L·s)
3.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
4.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　
V(B2)=1.2 mol／(L·s) , V(C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
5.汽车尾气里的NO和CO都是有害物质，它们缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列措施不正确的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．降低压强
6.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
7.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH固体 B.少量CuSO4溶液 C.Na2CO3固体 D.CH3COONa固体
9．下列说法正确的是
A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
10．在一定温度下，能够说明可逆反应A（g）+3B（g）2 C（g）达到了平衡状态的是
A．生成C的速率与生成A的速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
11．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
PAGE
2化学反应及其能量变化复习
考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念
3、掌握热化学方程式的意义及书写方法
考点预览： 1、化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应
2、反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系
3、热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式
4、燃烧热和中和热等概念；有关燃烧热和中和热的简单计算
5、化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件
考点1 放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有总能量
与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量______反应物分子断键时吸收的总能 生成物分子成键时释放的总能量______反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法 ΔH______0 ΔH______0
图示
实例
总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是____________的；燃烧反应、中和反应都是____________的。
大多数的分解反应都是吸热的，大多数的化合反应都是放热的。也有例外，以下反应都是吸热反应，应掌握：
①H2+I2 ＝ 2HI ②N2+O2 2NO ③CO2+C＝2CO
④C十H2O(g) ＝CO+H2 ⑤N2O4 2NO2
例1、(2005 成都模拟)下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生
例2、(2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1，C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
考点2 热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点：
(1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“ ”隔开。若为放热反应，ΔH为“ ”：若为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH的单位一般为
(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的 。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。
(5)由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)； ΔH=-285.8kJ·mol-1则：
H2O(1)＝H2(g)+ O2(g)；ΔH=____________kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；ΔH=____________kJ·mol-1
例3、(2005·南京)已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=-48.40kJ·mol-1
B．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ·mol-1
C．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=+5518kJ·mol-1
D．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-48.40kJ·mol-1
点拨：先看物质状态，再看ΔH的正负，最后看方程式前系数与ΔH数值一致。
考点3 盖斯定律及其应用
盖斯定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________
思考1：对盖斯定律的理解：
(1)
(2)
(3)
(4)
思考2：△H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？
找出能量守恒的等量的关系
图1 图2
找起点 A
找终点 C
过程 A→B→C A→C
列式 △H1+△H2=△H3
注意配平 在具体实例中要注意
求解
例4、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下
C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　 反应３
C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1　　　　　　反应１
CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1　　　　　 　反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1） 找起点C(s),
（2） 终点是CO(g),
（3） 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。
（4） 也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2 △H2=-283.0 KJ·mol-1
那 CO2→CO 的焓变就是= —△H2=+283.0 KJ·mol-1
（5） 求解：
△H3=___________________________________________________
方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO2；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2=-110.5 KJ·mol-1
方法3：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上
（2） 找出中间产物 CO2
（3） 利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３
（4） 列式：　　△H1—△H2=△H3
（5） 求解可得
练习
1、298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？
2、乙醇的燃烧热是△H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
3、已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/mol
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
5、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定　　
6、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )
A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3
7、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1
⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1
⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1
⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
8、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1
9、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
10、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
11、(2004，广东)100g碳粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占 2/3体积，且：
C(s)+ O2(g)==CO(g)； ΔH=-110.35kJ mol-1
CO(g)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-282.7kJ mol-1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )
A、392.92kJ B、2489.44kJ C、784.92kJ D、3274.3Kj
考点4 燃烧热
(1)概念：在______________时，______________物质______________生成______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ mol-1表示。
注意：生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393．5 kJ mol-1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以____________物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧____________物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
(4)燃烧热的计算；
Q放=n(可燃物)×ΔH c （ n为可燃物的物质的量：ΔH c为可燃物的燃烧热。）
例5、 (2005．全国高考，江苏 4)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)，甲烷(CH4)的热化学方程式分别为 ( )
H2(g)+ O2(g)==H2O(1)；ΔH=-285.8kJ mol-1
CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283.0kJ mol-1
C8H18(l)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)；ΔH=-5518kJ mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3kJ mol-1
相同质量的H2、CO、C8Hl8、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
考点5 燃料的充分燃烧
(1)化石燃料：包括___________、___________ 、___________等，属非再生能源。
(2)充分燃烧的条件，要有___________且要有______________________。
(3)不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源，易产生污染物。
(4)煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧器，煤的气化和液化，转化为水煤气或于馏煤气
例6、我国锅炉煤燃烧采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 ( )
A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
考点6 中和热
(1)概念：在___________中，酸跟碱发生中和反应生成______________________，这时的反应热，叫中和热。
(2)理解时应注意，
①稀溶液是指溶于大量水的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③中和反应的实质是______________________，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
(3)中和热的表示， 。
注：以下反应热均非中和热：
① H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)== BaSO4(s)+H2O(1)
②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O (此处还有NaOH的溶解热)，
③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1) (此处还有CH3COOH的电离热)
例7、(2004 深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H十(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ mol-1；分别向1L 0.5mo1 L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔHl、ΔH2、ΔH3它们的关系正确的是( )
A、ΔH l>ΔH2>ΔH3 B、ΔH2<ΔH3<ΔH l
C．ΔH l= ΔH2=ΔH3 D、 ΔH l<ΔH3<ΔH2
考点7 中和热的测定
(1)主要仪器，
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)，环形玻璃搅拌棒。
(2)实验步骤：
①组装仪器如图所示。
②分别量取50mL 0.5mo1 L-1的盐酸和50mL0.55 mo1 L-1NaOH溶液，记录起始温度t1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。
④重复实验二次，取平均值。
⑤计算△H；
(3)可能的误差：
①未及时测出最高温度——其值_________，
②使用一个量筒且未清洗干净——其值_________。
③烧杯过大——其值_________。
(4)注意事项
①为了保证0.50 mo1 L-1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mo1 L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。
②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值_________。
例8、(2004．1连云港一模)用50mL 0.50 mo1 L-1的盐酸与50mL0.55 mo1 L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题；
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 _________ (填“能”或“不能”)，其原因是 __________________ ；
(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mo1 L-1，实验中若改用60mL0.50 mo1 L-1的盐酸与50mL 0.55 mo1 L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________ (填“相等”不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________ (填“相等“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成lmol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为， ，
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________ (填字母代号)。
a、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
b，把量筒中的氢氧化钠溶液倒人小烧杯时动作迟缓
c、做本实验的当天室温较高
d．将50mL 0.55 mo1·L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55 mo1·L-1的氨水
e、在量取盐酸时仰视读数
l、大烧杯的盖板中间小孔太大
考点8 能量变化的综合利用
随着社会的发展和人们生活水平的提高，人类对能源的需求越来越大。它对周围的环境产生了越来越大的影响，因此能源问题成为涉及人类生活和世界发展的热点问题。从能源问题可引出很多学科的知识要点，以不同角度设问的综合试题成了考查学生分析问题解决问题能力的试金石。灵活运用能量间的相互转化关系是解决该类问题的关键。
最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
例9、 (2004·泰安市)有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A、化学能 B．热能 C、生物能 D、电能
基础过关
1，(2006．江苏)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为285.5KJ／mo1，则水电解的热化学方程式为:
2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1
B．1moI甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： 1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ／mo1
D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol
2．(2005。崇文)分析下面的能量变化示意图1—35，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=a(a>0)
B.2A(g)十B(g)=2C(g);△H=a(a<0)
C.2A十B=2C;△H=a(a<0)
D. 2C=2A+B;△H=a(a>0)
3．(2005 华中师大一附中)下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是 ( )
A.H2(g)+C12(g)=2HCl(g);△H= 一184．6kJ／mo1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=一802．3kJ／mo1
C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H=一283kJ／mo1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H＝一571．6kJ／mo1
4。(2005 石家庄)下列各图1—3—6中，表示正反应是吸热反应的图象是 ( )
5．(2005 全国I．13)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mo1二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)十2H2O(1)；△H= 一4bkJ／mol
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);△H= 2bkJ／mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);△H= 一2bkJ／mol
D. 2C2H2(g)十5O2(g)=4CO2(g)十2H2O(1);△H= bkJ／mol
6．(2004 全国、湖南、湖北 8)已知
(1)H2(g)+l／2O2(g)=H2O(g);△H1=akJ mo1—1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bkJ mo1—1
(3)H2(g)+1／2O2(g)=H2O(1)；△H3=ckJ mo1—1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H4=dkJ mo1—1 下列关系式中正确的是 ( )
A．ad>0 C.2a=b<0 D．2c=d>0
7．(2004 太原)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5mo1CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为 ，CH4的燃烧热为 .
能力提升
1．(2006 长沙)已知在25℃、105Pa时，1mo1C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mo1CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ，下列说法正确的是 ( )
A.在25℃、105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨)+O2(气)＝2CO(气);△H=110．5kJ／mo1
B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ
C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应
D.取等物质的量的金刚石和石墨，如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热
2．(2006 山东)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1);△H= -571.6kJ／mo1，C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= -2220kJ／mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mo1，完全燃烧时放出3847kJ的热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比为( )
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
3．(2005 东城)2003年10月15日我国成功发射了第一艘 载人航天飞船一“神舟”五号。从此我国进入了航天大国和航天强国的行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气.已知；
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67．7kJ／mo1。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H= 一534kJ／mo1
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )
A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1);△H= 一1135.7kJ／mo1
B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= 一1000.3kJ／mol
C．N2H4(g)+NO2(g)=3／2N2(g)+2H2O(1)；△H= 一1135．7kJ／mol
D. 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g);△H=一1135．7kJ／mo1
4．(2005 南通)阿伏德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)十5/2O2(气) =2CO2(气)+H2O(液);
△H= 一1300kJ mol-1的下列说法中，正确的是 ( )
A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的船量
B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量
D．有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ能量 拾遗补缺： 5．(2005 海淀)已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518hJ mo1-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ mo1-1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18(1)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H＝+5518kJ mol-1
②C8H18(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H= 一5518kJ mo1—1
③H++OH- = H2O;△H＝一57．3kJ mol—1
④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O；△H=+57．3kJ mo1—1
A．①③ B．②③ C．②④ D.只有②
6．(2006，南通)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mo1化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ mol-1、P—O360KJ mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498KJ． mol -1，则P4+3O2=P4O6的反应热△H为( )
A．+1638kJ mol-1 B.一1638 kJ mol-1 C.一126 kJ mol-1 D.+126 kJ mol-1
7．(2005 全国高考 天津 29)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)，在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ，其相应的质量(g)为 。
(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ／mol，则1mo1P与O2反应生成固态P2O3的
反应热△H 。
(3)写出lmo1P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
8．(2005 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气放出大量热。已知0．4mo1 N2H4(1)与足量H2O2 (1)反应生成N2和水蒸气放出256．65kJ的热量。
(1)写出N2H4和H2O2的结构式;N2H4 ，H2O2 。
(2)写出反应的热化学方程式： 。
(3)已知H2O(g)=H2O(1) △H：一44kJ／mo1，则16g液态肼与足量H2O2 (1)反应生成N2和液态水时，放出热量 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是 .
9．(2005 武汉模拟)化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的重要用途之一就是间接计算有些反应的反应热。
1mo1气态钠离子和1mol气态氯离于结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能. ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 ( ) 。
A、Na+(g)+C1-(g)＝NaCl(s)；△H B、Na(s)+1/2C12(g)＝NaCl(s);△H1
C、Na(s) = Na(g);△H2 D、Na(g)-e- = Na+(g)；△H3
E、1/2Cl2(g)＝C1(g)；△H4 F．Cl(g)+e?=Cl?(g)；△H5
②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 。
反应热专项练习
1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）
　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol
　　C．
　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
3、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（　）
　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
　　C．1，3—环己二烯比苯稳定 　　D．苯比1，3—环己二烯稳定
4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）
　　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　）
　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1　　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
　　B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1　　　 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
　　C． 　　 　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
　　D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　　　
6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）
　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ
7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　）
　　A．△H1＞△H2＞△H3　　B．△H1＜△H3＜△H2　　
C．△H1＝△H3＞△H2　　D．△H1＞△H3＞△H2
8、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　）
　　A．放热的反应发生时不必加热
　　B．化学反应一定有能量变化
　　C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
9、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）
　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
10、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　）
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q
11、下列说法正确的是（　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
12、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
13、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
15、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)
　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。
　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。
16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：　　
　　根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
　　试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是　　_______________________。
　　17、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
　　（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
图１
图２
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｂ
Ａ
Ｃ
△H1
△H1
△H2
△H2
△H3
△H3
PAGE
12第 十 二 讲 烃（一）
第一课时：甲烷和乙烯
[知识要点]
一、甲烷的结构和化学性质
1、甲烷分子的结构
甲烷分子为 的立体结构，分子式为 ，
电子式为 ，结构式为
2、甲烷的化学性质
由于CH4分子的结构稳定，所以通常情况下不与 、 、 （如KMnO4）反应。但在一定条件下能发生 反应和 反应。
（1） 取代反应（与卤素单质在光照下反应）
例如：
CH4 + Cl2（光照）→
CH Cl3 + Cl2（光照）→
（2） 氧化反应
CH4在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热，被氧气氧化，反应的化学方程式为：
二、乙烯
1、乙烯的分子组成和结构
分子式为 ，结构式为 ，结构简式为 ，分子中所有原子都在 平面内。
2、乙烯的化学性质
（1）氧化反应
①在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
②使 （紫红色）褪色。
（2）加成反应
乙烯可与Br2、H2、HCl、H2O等物质发生加成反应，化学方程式为：
①
②
③
④
[基础训练]
1．下列有关甲烷的化学性质的说法中，错误的是（ ）
A、甲烷化学性质稳定，不跟强酸、强碱和高锰酸钾溶液反应
B、它能跟卤素单质起取代反应
C、甲烷是有机物，可以燃烧
D、它能使溴水褪色
2．在光照条件下，等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到的产物的物质的量最多的是
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl
3．甲烷和氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照条件下反应，得到的有机产物是
A.只有① B. ①和②的混合物 C. 只有④ D. ①②③④的混合物
4．下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是
A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱溶液 D.高锰酸钾溶液
5．与乙烷互为同系物的是
A.C6H6 B.C6H10 C.C6H12 D.C6H14
6．下列物质不属于烃类的是
A.C6H6 B.C8H10 C.C2H4O D.C6H14
7．下列烷烃中在常温下呈气态的是
A、戊烷 B、丁烷 C、庚烷 D、十二烷
9．下列性质不属于烷烃性质的是
A、燃烧产物只有CO2 和H2O B、与卤素单质发生取代反应
C、都溶于水 D、通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应
10．光照对下列化学反应几乎没有影响的是（ ）
A、氯气与氢气反应 　　　 B、氯气与甲烷反应
C、次氯酸的分解 　　　　 D、甲烷与氧气反应
11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（ ）
A、有2种 B、有3种 C、有4种 D、只有1种
12．物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是 （ ）
A．C2H2 B．C2H6 C．C4H6 D．C4H8
13．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素，可将其燃烧产物依次通过① 浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是
A.①②③ B.②①③ C. ③①② D. ③②①
14．互称为同系物的有机物
A.具有相同的通式 B. 具有相同的分子式
C. 具有相同的相对分子质量 D. 具有相同的熔、沸点和密度
15．下列物质沸点最高的是
A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D. 正丁烷
16．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量
17．下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是 （ ）
A．氨气 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯
18．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
A、与氢气反应生成乙烷 B、与水反应生成乙醇
C、与溴水反应使之褪色 D、与氧气反应生成二氧化碳和水
19．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： （ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烯和HCl作用
20．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A．与足量Br2反应 B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入H2 D．分别进行燃烧
21．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
A、CH3－CH=CH2和CH2=CH－CH3 B、CH2=CH－CH3和CH2－CH2－CH=CH2
C、CH3－CH3和CH2=CH2 D、C2H2和C6H6
22．检验汽油中含有不饱和链烃的方法是 （ ）
A．加入溴水振荡后, 观察溴水层是否褪色
B．加入溴水振荡后, 观察汽油层是否变为红棕色
C．加入酸性KMnO4溶液荡后,观察是否褪色
D．通入氢气, 观察是否发生反应
23．下列不属于乙烯用途的是
A.制造塑料 B.植物生长调节剂 C.作果实催熟剂 D. 作灭火剂
24．南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的。下列物质对香蕉有催熟作用的是 （ ）
A．乙烯 　　　　B．乙醇 C.乙酸 　　　　 D．苯
第二课时 苯 石油
[知识要点]
三、苯
1、苯分子的组成和结构
分子式为 ，结构简式为 。
2、苯的物理性质
苯是 色、 气味的液体，易挥发，密度比水 ， 溶于水，溶于酒精等有机溶剂，苯有毒。
3、苯的化学性质
（1）氧化反应
苯不能使 溶液（紫红色）褪色，但能燃烧，燃烧的化学方程式为：
（3） 取代反应
①溴代反应：苯与液溴在催化剂作用下的反应方程式是：
。
②硝化反应苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物（水浴）加热至50-60℃。反应方程式为：
。
（4） 加成反应
反应条件：镍做催化剂，加热至一定温度。苯与H2发生加成反应的化学方程式是：
。
四、煤、石油和天然气的综合利用（略）
[基础训练]
1．下列各组物质中，无论以任何比例混和，其密度不变的是： （ ）
A．一氧化碳和乙烷 B．乙烷和乙烯
C．二氧化碳和丙烷 D．甲烷和乙烯
2．在铁的催化作用下苯与液溴反应,使溴的颜色逐渐变浅直至无色属于 （ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．萃取作用
3．下列有关苯的说法不正确的是 （ ）
A．苯属于芳香烃 B．苯燃烧时会产生大量的黑烟
C．苯和乙烯可用浓溴水鉴别 D．苯可以和硝酸发生加成反应
4、下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A、乙烯 B、乙炔 C、丙烯 D、苯
5．下列反应中属于取代反应的是（ ）
A、由乙烯制取聚乙烯 B、由乙烯制取一氯乙烷
C、由苯制取硝基苯 D、由苯制取环己烷
6．苯与溴水振荡,溴水层的颜色逐渐变浅直至无色属于 （ ）
A、取代反应 B、加成反应 C、氧化反应 D、萃取作用
7．通常情况下，下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①C2H4 ②CH2=CH－CH3 ③苯 ④CH3－CH3
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
8．苯分子中的两个氢原被氯原子取代后，生成的同分异构体有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．现有物质：①CH3－CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④苯，其中能与H2发生加成反应的是（ ）
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
10．下列有关苯的说法不正确的是（ ）
A、苯的密度比水小 B、苯燃烧时会产生大量的黑烟
C、苯和乙烯可用浓溴水鉴别 D、苯可以和硝酸发生加成反应
11．下列物质中，既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A．氯仿 　　　B．苯 C．乙烷 　　　　　D．乙烯
12．下列关于苯的说法错误的是： （ ）
A、苯是平面正六边型结构，所有原子在同一平面上
B、苯分子中含有C=C双键，与乙烯性质相似，也能与溴水发生加成反应
C、苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，能发生加成反应
D、可以用水来区分苯和四氯化碳溶液
PAGE
4第三讲 化学反应与能量（二）
氧化还原反应
课标要求
1．氧化还原反应的本质。
知识要点
一、氧化还原反应
凡是有________________________________________的化学反应都是氧化还原反应。
1．本质：________________________________________________
2．表现：____________________也是判断依据（一般来说，有_______出现的反应是氧化还原反应）。
3．还原剂：_______电子→化合价_________→发生_________反应→具有__________性。
4．氧化剂：_______电子→化合价_________→发生_________反应→具有__________性。
归纳：（1）升失氧是_____________剂；降得还是_________________剂。
（2）用常见的氧化剂（氧气）或者还原剂（氢气）来逆推。
其他：氧化性是____剂的____质。
例：反应Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2中，_________是氧化剂_________被氧化，被还原的元素是______
二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系
三、氧化还原反应的实际应用
1、燃烧与灭火
（1）燃烧的条件：________________________________________________________
（2）灭火的措施：________________________________________________________
（3）爆炸：______________________________，为了防止爆炸，点燃气体前需要_____。
（4）常见的易燃易爆物质：
①单质，如____________________
②气体，如____________
③大部分的有机物，如________________
[练习]完成《文科基础》P9练习（S、Na、CO、C2H4）
2、原电池：由Zn、Cu、C、稀硫酸、AgNO3溶液可组成哪些原电池，举3个（填表）
编号 正极 负极 电解质溶液 反应的离子方程式方程式
1
2
3
基础训练
[练习]《文科基础》P11 1、2、3、6、7、、8、9、10、12、15
1．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是
A．用硫制硫酸
B．用石英、石灰石和纯碱制玻璃
C．用铝土矿冶炼金属铝
D．用氯气与石灰乳制漂白粉
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O══==2NaOH+H2↑
B．2Fe(OH)3══==Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3
D．Cu(OH)2+2HCl==══CuCl2+2H2O
3．下列关于化学反应基本类型的说法，不正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有的复分解反应也是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
4．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=====2HNO3+NO
C．2H2O=====2H2↑+O2↑ D．C+H2O（g）=====CO+H2
5．在2KI+Cl2=====2KCl+I2的反应中，被氧化的元素是
A．K B．I C．Cl D．I和Cl
6．需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．H+→H2 D．CaO→Ca(OH)2
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰
B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
C．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
D．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊
8．有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
________
__________
_______
________
氧化还原反应
置换反应
通电
高温提高班训练（三）——元素化合物之卤族 氧族
2007年11月21日
一、复习巩固
1．有一铁的氧化物样品，用7mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为
A.Fe2O3 B. Fe3O4 C .Fe4O5 D .Fe5O7
2．用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1，该广谱消毒剂的化学式为
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O
3．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为
A. 1∶2 B. 大于1∶2 C. 小于1∶2 D. 无法确定
4．在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
5．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况
（1）生成气体质量比为
（2）消耗的HCl物质的量比为
A、1∶1 B、2∶3 C、5∶6 D、无法确定
6．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－、Fe3+ （B）Mg2+、Cl－ 、NO3－、Al3+
（C）K+、Cl－、HCO3－、SO42－ （D）Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－
二、元素化合物
7．下列除去杂质的方法不正确的是
A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体
C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体
D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤
8．下列有关过氧化氢的说法正确的是
A. H2O2能使KMnO4溶液褪色，因此具有漂白性 B. H 2O2是直线型分子
C.H2O2具有强氧化性，但没有还原性 D.H2O2不稳定受热分解
9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(m mol)，丙瓶不变,片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙>丙 B.丙>甲=乙 C. 甲>乙>丙 D.甲>丙>乙
10．关于O3的说法中错误的是
A、O2可以转化为O3，而O3不能转化为O2
B、O2与O3是氧元素的同位素
C、O3比O2氧化性更强
D、臭氧有漂白和消毒作用
11．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含用A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂C A离子 B离子
A HNO3、Ba( NO3)2 SO42- SO32-
B AgNO3 Cl- CO32-
C KSCN Fe3+ Fe2+
D NH3·H2O Ag+ Al3+
12．下列物质的保存方法正确的是
A、少量的白磷保存在水里 B、AgI应保存在棕色广口瓶
C、少量的金属钠保存在汽油中 D、氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中
13．气体X可能含有Cl 2，HBr，CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时只产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是
A.一定有Cl 2，可能有CO2 B.一定无CO2
C.可能有HBr 和CO2 D.一定有HBr，Cl2
14．下列溶液，加热后颜色变浅的是
A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液
C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D、溶有SO2的品红溶液
15．有下列实验方法：①用萃取分液的方法从碘的CCl4溶液中分离出碘；②用分液法分离水和乙酸乙酯的混合液；③用过滤的方法分离CaCO3和NaCl的混合物；④除去NaNO3中的NaCl，加入过量AgNO3再过滤。这些方法中正确的是
A、0个 B、1个 C、2个 D、3个
16．鉴别NaCl和KI可用的试剂或方法：（尽可能列举）
①
②
③
17．现向含a mol FeI2和b molFeBr2的混合溶液中缓缓通入c mol Cl2,反应随Cl2的通入明显分成几个阶段进行。试回答下列问题：
(1) Fe3+、Br2、Cl2、I2氧化性由强到弱的排列顺序为 。
(2)试分析在c值增大过程中，不同c值范围为被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c的代数式表示)。
①0②a③(3a+b)/21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C C A BC D AC D D AB C AB A AC C金属元素概述
一、金属在元素周期表中的位置
IA 0
H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
（ ） Be B C N O F Ne
（ ） （ ） （ ） Si P S Cl Ar
（ ） （ ） Ga Ge As Se Br Kr
（ ） Sr 过渡金属 In Sn Sb Te I Xe
（ ） Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
1.在已发现的109种元素中共有金属87种。（非金属22种，其中6种稀有气体元素）
2.梯线左边均为金属元素，包括IA族、IIA族、IIIA~VIIA下部分、IB~VIIB族以及VIII族。
二、原子结构特点
金属原子最外层电子数一般少于_____个,原子易____电子,表现出_______性。
三、金属的物理通性
金属具有_____光泽，有______性、_______性、_______性。
四、常见金属的冶炼方法
金属冶炼的一般规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分解法 物理提取法
1.电解法：MgCl2(熔融) === ；Al2O3(熔融) ===
NaCl(熔融) === ；NaOH(熔融) ===
2.加热分解法：HgO === ；Ag2O === 。
3.还原法：Fe2O3 + CO == (高炉炼铁)。
Fe2O3 + Al == (铝热法炼铁)
MgO + C ==
4.氧化法：Cu2S + O2 == (火法炼铜)
Fe + CuSO4 == (湿法炼铜)
专题十三 碱金属
知识要点
一、抓住碱金属元素的原子结构，学习掌握碱金属单质及化合物的递变性和相似性。
1.碱金属元素包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、（名称及符号）等六种元素。它们的最外层电子数是 ，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
2、碱金属元素随核电荷数的依次增加，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，失电子能力 ，金属性递_____，单质还原性递_____，对应阳离子的氧化性_____，其氧化物对应水化物的碱性_____。单质的熔沸点递_____，硬度递_____，密度_____。
3、物理性质：除铯略带金色光泽外，其余的都呈 色，都较柔软，有延展性，密度都较 ，熔点都较 ，导热导电性能都很____。
4、化学性质
（1）与O2 反应：
（2）与H2O反应：（反应程度：从Li→Cs逐渐_______）
（3）其氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质与Na2O、Na2CO3、Na2HCO3相似
二、抓住钠元素单质及化合物的性质学习碱金属元素及化合物性质
（一）钠
1、物理性质
现象 结论与化学方程式
用镊子取一小块钠，用小刀切成一半，观察切面颜色状态 状态 密度_________硬度_______ 熔沸点_________
颜色
硬度
2、化学性质
(1).钠跟氧气反应
现象 结论或化学方程式
1.用镊子取一小块钠，用小刀切成一半，观察切面颜色 颜色：由光亮的_______逐渐_______ 常温下：____________________________
2.取一小块钠放在石棉网上加热，着火时用小烧杯盖住观察 火焰∶__________ 燃烧时：_____________________________
生成物________状态__ _
(2).钠跟水反应
现象 结论或化学方程式
取一小烧杯装半杯水，先加三滴酚酞，投入一小块钠并观察现象，再观察老师检验钠跟水反应放出的气体 反应∶钠在水面______成______的小球，并__________ 溶液颜色∶由____变___生成气体∶_______ 钠极易与____反应，反应是____热反应，反应中生成_______ 化学方程式：__________________________
3、存放：保存在____________ 中
（二）、钠的化合物
1、氧化物
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
氧元素价态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3
俗称
水溶性 溶解性均 ，溶解度:______________ > _______________
热稳定性
与酸反应 相同条件下放出CO2的速度 比 快
与碱反应 与Ca(OH)2反应的离子方程式：____________________________ 与NaOH反应的离子方程式：________________________________
转化关系 Na2CO3 NaHCO3
主要用途
例题解析
【例1】加热3.24g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g，计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
【解析】混合物受热分解时质量减少的原因是：NaHCO3受热产生水蒸气和二氧化碳。可采用差量法来解决这一问题。
2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+H2O 差量
168 62 62
x （3.24-2.51）g
x=(168×0.73)g/62=1.98g
混合物中含Na2CO3的质量分数为 (3.24-1.98)/ 3.24 ×100%=38.9%
【答案】38.9%
【例2】如图表示A→E五种物质的相互转化关系。其中A为黄色固体，B为单质。
　　 （1）试推断各物质分别是（用化学式回答）：
　　 A：____B：____C：____D：____E：____
　　 （2）写出下列各反应方程式：
反应①____ ，
反应②____ ，
反应③____ ，
反应⑧____ 。
【解析】 解本题的突破口应选择对A物质的判断。根据条件已知A为黄色固体，而且是由单质B演变而来，所以A是化合物，由此可初步假设A为Na2O2，再按这种假设推理，则得出B单质为Na，E为NaCl；再由 A D，推理得出D是Na2CO3;最后从有关变化中推理得出C 是NaOH将以上推理结果再代入题目的相互转化图中，验证以上推理正确，确定本题答案。
【答案】(1）A：Na2O2 B：Na C： NaOH D： Na2CO3 E：NaCl
(2) 2Na + O2 Na2O2 　　 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
题组训练
有关碱金属性质及递变性
1、铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铷的熔点比钾的高；②氯化铷的水溶液PH=7；③RbOH的碱性比NaOH强；④铷没有共价化合物；⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁。
A．②③④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
2、下列关于碱金属某些性质的递变规律排序正确的是（ ）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　　　 B．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs　 D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
3、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）
①与水反应比钠剧烈；②它的原子半径比钠小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；⑤它是还原剂。
A．①和④ B．②和③ C．③和⑤ D．只有①
4、下列关于铯的描述中，正确的是（ ）
A．CsOH是一种可溶于水的强碱性物质 B．Cs在空气中燃烧只生成一种氧化物(Cs2O)
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
5、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 ( )
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
焰色反应
6、做焰色反应实验时所用的铂丝每次用完后都要（ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止
D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
7、鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ( )
A．K2CO3和NaCl B.KCI和Na2CO3 C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
8、某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是 ( )
A．钾的单质 B. 钾的化合物 C. 含有钾元素 D. 含有钾离子
碱金属与水反应的计算
9、某碱金属0.195g跟足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是（ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
10、当用酸与20g由金属钠和另一种碱金属组成的混合物反应时，放出H2 1g ，则另一种金属是（ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
钠燃烧的现象
11、取一小块钠，放在盛有细沙的燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是：（ ）
（1）金属钠先熔化（2）在空气中燃烧，呈现黄色火花（3）燃烧后为白色固体
（4）燃烧时火焰为黄色（5）燃烧后生成淡黄色的固体
A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（1）（4）（5） D．（4）（5）
12、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
13、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积大
B．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH大于后者
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将NaOH溶液分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者不反应，后者不产生沉淀，但是有反应。
14、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B.加热 C.通入CO2 D.加入盐酸
15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
16、加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为 （ ）
A. 84g B. 106g C. 168g D. 252g
钠及其氧化物的性质
17、将金属钠分别投入到下列溶液中(保持反应前后溶液温度不变)，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
A．稀盐酸 B．K2SO4溶液 C．CuCl2 溶液 D．饱和NaOH溶液
18、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A. Na和H2O B. Na2O和H2O C. Na2O2和H2O D. K和H2O
钠及其化合物的有关计算
19、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 为 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
20、将12.6g NaHCO3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g,
(1)求生成Na2CO3的质量
(2)参加反应的NaHCO3是多少
(1) 当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解
专题十四 铝与镁
知识要点
一、镁和铝的原子结构和物理性质
原子结构：Mg ____________ Al _____________ Mg2+____ _______ Al3+_________
原子半径：Mg ______ Al
颜色：均为_____________ ； 密度：______
二、镁铝及其化合物的网络关系：
写出上述反应化学方程式，注明反应条件。
1、化学性质
共同点：失电子，表现出___________　
不同点：还原性_____ > _______ ；金属性： >
（1）跟非金属单质的反应
　 a、镁铝在常温下能很快被氧化，形成致密的___ _ ___，因而具有一定的抗腐蚀性，铝的抗腐蚀性比镁____。同时，镁在空气中可点燃，Al在纯氧中或高温下可燃烧，都能放出大量热，发出耀眼的白光，其反应方程式分别为：_______________________ ；_______________________。
　　b、与其它非金属单质反应
　　Mg + N2 Mg + S 　Mg + Cl2 　
　　Al + S 　　 Al + Cl2
（2）跟酸的反应：均能与稀HCl、稀H2SO4 反应制取氢气
铝在常温下会与浓硫酸、浓硝酸发生_____。原因是：铝的表面被氧化成为牢固的________________ ，阻止了酸与内层金属的进一步反应。
（3）跟碱的反应
　　镁不能跟碱起反应，铝和强碱溶液反应，其反应方程式为：_____________________________；离子方程式：_________________________________________________ 。
（4）与H2O的反应
　 Mg + H2O （能使酚酞变红）　 Al + H2O
2、镁、铝的化合物
（1）与酸反应的离子方程式：MgO + H+ === ；Al2O3 + H+ ===
Mg(OH)2 + H+ === Al(OH)3 + H+ ===
（2）MgO、Mg(OH)2均不能与碱反应
Al2O3、Al(OH)3分别是________氧化物和 ________氢氧化物，所以它们还能与碱反应。
离子反应方程式：Al2O3 + OH- === Al(OH)3 + OH- ===
三、用途：
氧化铝：白色难熔，耐火材料
氢氧化铝：可净水
明矾KAl(SO4)2· 12H2O，无色晶体，易溶于水，水溶液显酸性。明矾常做净水剂，其原因是：_________________________________________________________________________________________。
例题解析
【例1】某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-中的若干离子组合而成，它能与铝作用只放出氢气。
(1)A溶液若呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在_____、______、______离子。
(2)A溶液若呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在____、_____、______离子。
【解析】（1）如果溶液是酸性的，则SO32-、CO32-肯定不能存在，OH-也不能大量存在。
（2）如果溶液是碱性的，Mg2+、H+不可能存在。但因溶液必须是电中性的，必须有阳离子，所以Ba2+存在。由于溶液中有Ba2+，因此SO32-、CO32-肯定不存在。所以溶液中除OH-外，还可能有Ba2+、Cl- 、NO3-。
【答案】（1）Ba2+、 Mg2+、 Cl- （2）Ba2+、Cl- 、NO3-
【例2】有5.1g 镁铝混合物，投入到500mL2.0mol/L的HCl溶液中，金属全部溶解后，再在溶液中加入一定量4mol/L的NaOH溶液，若要得到最大量的沉淀，则加入的NaOH的体积应为（ ）
A、250mL B、425mL C、500mL D、560mL
【解析】当溶液中生成最大量的沉淀[Al(OH)3和Mg(OH)2]时，溶液中的溶质完全是NaCl，此时加入的NaOH的物质的量正好等于原先加入的HCl的物质的量 ，。
【答案】 A
题组训练
铝的钝化现象
1、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )
A．Ag　　　 B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe
2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
铝的两性
3、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 ( )
A．1︰1 B．2︰3 C．1︰2 D．1︰3
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
5、如图所示的实验中，投入铝片后 ( ) 铝
A. ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B. ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D. ①和②中都产生气泡，且都是H2
6、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
7、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
8、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
镁铝性质的差异
9、将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的
是 ( )
10、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是 ( )
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl— B． Na+、AlO2—、Cl—、OH-
C．Na+、Mg2+、AlO2—、Cl— D． Na+、Al3+、AlO2—、Cl—
11、实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
实验方案(只要求填写选用试剂) 实验现象 结论
(1) 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性：Mg>Al
(2) 非金属性：
铝的氧化膜
12、铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
13、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ( )
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
离子共存及离子方程式
14、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 ( )
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
15、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
Al(OH)3的性质及反应图像
16、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水
17、甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴人乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 ( )
A. Al2(SO4)3 B．NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
18、1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成Al(OH)3的沉淀量随加入
NaOH的量的变化图。
n Al(OH)3(mol)
n NaOH(mol)
镁、铝推断题
19、根据右图的各步反应中，最后生成物E是白色沉淀。A、B、C、D、E各是什么物质？
　　A______
　　B______
　　C______
　　D______
　　E______
　　写出有关的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式。
　　①________________________________________________________
②________________________________________________________
　 ③________________________________________________________
　 ④________________________________________________________
　 ⑤________________________________________________________
　 ⑥______________________________________________________ __
20、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。有下列反应：①A+NaOH→D+H2O；②B→A+H2O；③C+NaOH(适量)→B+NaCl；④B+NaOH(足量)→D+H2O
A、B、C、D的化学式分别为： A________、B________、C________、D________。
专题十五 铁和铜
知识要点
一、单质的结构、性质、制取
铁 铜
颜色 银白色 红色
与氯气反应的化学方程式 Fe + Cl2 == Cu + Cl2 ==
与硫反应的化学方程式 Fe + S == Cu + S ==
加热下与氧气的化学方程式 Fe + O2 == Cu + O2 ==
与水的反应 在水蒸气可以发生反应Fe + H2O (g) == 不反应
与稀HCl 、稀H2SO4的反应 Fe + HCl ==Fe + H2SO4== 不反应
与浓H2SO4反应 常温，发生 现象 常温下不反应，加热可以反应Cu + H2SO4 (浓) ==
二、铁铜的氧化物的性质比较
FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O
颜色 黑色 红色 黑色 黑色 红色
与氧气的反应 易被 / / / /
与氢气、CO、铝等还原剂反应 能反应生成游离态的金属
与水反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应
三、铁铜的氢氧化物的性质
氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜
颜色
水溶性 溶于水
与氧气的反应 不反应 被迅速被氧化转为 最终转为 的氢氧化铁Fe(OH)2 + O2 + H2O == 不反应
与碱的反应 不能反应
热稳定性 Fe(OH)3 == Fe(OH)2 == Cu(OH)2==
四、铁铜离子的性质
Fe2+ Fe3+ Cu2+
颜色
与氧气反应 易被 不反应
与氨水的反应 先生成白色的 后迅速被氧化最终转为红褐色的 Fe3++ NH3·H2O== Cu2+ + NH3·H2O==
与铜的反应 不反应 铁离子被还原为亚铁离子，例：Cu + Fe3+ == 不反应
检验 滴入KSCN溶液时无明显变化，滴入氯水后溶液变红色 滴加KSCN溶液时变红色，Fe3+ + SCN- ==
五、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
六、合金
1、合金是指 。
2、钢可分为两大类，碳素钢和 ____________。依据碳素钢的____________不同又可分为_________，_________，_________。
例题解析
【例1】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
【解析】加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。学习铁及其化合物的性质要抓住价态，从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。要熟记Fe3+遇SCN- 会生成红色物质的特性。
【答案】C
【例2】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
【解析】以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则NH4+NH3·H2ONH4＋, NH4＋的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+Fe(OH)2Fe2+ , Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3·H2ONH3↑，Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+，从而使NH4+、Fe2+的量减少。
【答案】A、C
题组训练
合金的性质及应用
1、下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
2、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （　）
A. 氧化物　　　B. 化合物　　C. 金属或合金　D. 非金属
3、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）
A. 普通钢管 B. 塑料管 C. 不锈钢管 D. 镀锌管
4、钢和生铁中碳的质量分数相比　( ).
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
铁的性质
5、新买的铝锅用来烧水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（　）
A. 钾盐　　B. 钠盐　　C. 钙盐　　D. 铁盐
6、关于铁的叙述中正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素。 B. 铁是人类发现和使用最早的金属。
C. 铁既能在氧气中燃烧，又能与高温水蒸汽反应。 D. 铁在干燥的空气中易生锈。
7、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 ( )
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
8、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉
9、铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 ( )
A. 盐酸　　 B. Cu(NO3)2溶液 　 C. 稀硫酸　　 　 D. FeCl3溶液
10、农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是 ( )
A．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应
C．铁是还原剂 D. 铁失去电子
铜的性质
11、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
12、下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A. Cu B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. Al
13、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
A. 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B. 环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
14、下列说法错误的是 ( )
A、区别KCl和NaCl可用焰色反应 B、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来作胃酸中和剂
C、因为铜盐有毒，所以使用铜器皿不安全 D、明矾和硫酸铁都可以净水\
铁离子和亚铁离子的检验
15、下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.氯气 B.稀硫酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液
16、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再通入Cl2后呈红色的是 （ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCO3 D. Fe2(SO4)3
17、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
二价铁和三价铁之间的相互转化
18、棕黄色的FeCl3溶液,在许多化学反应中都有颜色的变化:
⑴将浓的FeCl3溶液滴入沸水中，得 色的 体。
⑵将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,产生 。
⑶FeCl3溶液中滴入 溶液，得血红色溶液。
⑷FeCl3溶液中加入 ，充分振荡后，溶液由黄色变成浅绿色
19、回答问题：
（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
试 样 滴入KSCN溶液后的现象 两试管里产生不同的现象有何用途
甲试管(FeCl3)
乙试管(FeCl2)
（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？
答：
20、已知A为金属单质，根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式:B D G X
⑵写出下列反应的化学方程式：反应①
反应②
知识板块三测试
一.选择题(每题只有1个选项符合题意)
1、实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是( )
A．在稀硫酸中投入过量的铁粉 B．FeO溶解在过量的稀硫酸中
C．在浓硫酸中投入过量的铁屑 D．Fe粉溶解在过量的稀硫酸中
2、下列离子方程式正确的是( )
A. 铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
3、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）
A . FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘
4、在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 （ ）
A．①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤
5、下列物质中，不能跟二氧化碳反应的是（ ）
A．Na2CO3 溶液　　　　B．NaＨCO3 溶液 C．NaＯＨ溶液　　　　　D．Na2O2固体
6、加热4.2g小苏打，直到没有气体放出为止，剩余物质的质量是（ ）
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
7、31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得溶液的质量分数为（ ）
A．25.6% B．31.2% C．32.0% D．34.5%
8、下列除杂选用的试剂不正确的是（ ）
A．碳酸氢钾中混有碳酸钾（CO2） B．氢氧化钠中混有过氧化钠（H2O）
C．碳酸钠中混有碳酸氢钠（CaCl2） D．硝酸钾混有碳酸氢钾（HNO3）
9、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是
A. CO32-　 B.Cl-　 C.OH-　 D.HCO3-
10、下列说法中正确的是（ ）
A. 在化学反应中，由于Na、K、Al失去最外层电子数之比为1∶2∶3，所以这三种金属的还原性从弱到强的顺序是Al、Mg、Na。
B. 在金属活动性顺序里，金属原子越容易失去电子，其离子的氧化性越弱
C. 在金属活动性顺序里，由于Mg位于Cu的前面，所以Mg2+的氧化性比Cu2+强
D. 因为Cu比Ag活泼，所以Cu可以置换出AgCl中的Ag
二、选择题（每题有1~2个选项符合题意）
11、下列实验方案不能达到预期目的的是 （ ）
A. 用镁、铝分别与水反应的实验证明镁、铝的金属性的强弱
B. 用MgCl2、AlCl3分别与过量的NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性的强弱
C. 用MgCl2、AlCl3分别与过量的氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性的强弱
D. 用Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解的实验证明Mg、Al的金属性的强弱
12、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）
A．2Na + MgCl2 22NaCl + Mg B．MgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 ↑
C．2MgO2Mg + O2 ↑ D．MgO + CMg + CO ↑
13、从海水中提取镁，下列方法中正确的是 ( )
　　
　　
14、关于镁和铝，下列叙述错误的是 ( )
A．与盐酸反应，镁比铝剧烈 B．镁不能与碱起反应，但铝能与碱起反应
C．镁的原子半径比铝小 D．镁离子的氧化性比铝离子弱
15、符合“绿色化学”要求的方案是( )
A.MgMg(NO3)2
B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
16、将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2 （ ）
A. （1）最少 B. （3）最多 C. （1）（2）一样多 D. 都一样多
17、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
三、填空题
18、（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的化学方程式为 。
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为
19、胃酸过多是常见的胃病，以下叙述分别是两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是___________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：
四、实验题
20、如图3—2所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为_______ _。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___ _____。在C中收到的气体主要为________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程______ __。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
五、计算题
21、在50mL 2mol／L的AlCl3溶液中，逐滴加入3mol/L的NaOH溶液，所得沉淀的质量与所加碱液的体积关系如图（2－1）所示。
（1）点A处沉淀的质量是____________g 　　（2）点Y处碱液的体积为____________mL
（3）点B处碱液的体积为_________mL （4）点B处溶液中Na+浓度为______mol／L
Na2O2
C2H5ONa
C17H35COONa
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
Na
NaCl
Na2O
C6H6ONa
⒉
⒈
⒌
⒊
⒋
⒙
⒘
⒎
⒍
⒏
⒐
⒗
⒖
⒑
⒔
⒕
⒓
⒒
Al
②
⑦
⑧
AlCl3
①
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
④
⑩
⑤
①
③
④
⑥
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
②
④
⑧
⑦
⑤
⑥
⑨
③
NaOH溶液体积
A
沉淀质量
NaOH溶液体积
B
沉淀质量
NaOH溶液体积
C
沉淀质量
沉淀质量
NaOH溶液体积
D
A
C
D
E
红褐色固体F
HCl
NaOH
NaOH
G
X/△
B
反应①
反应②
O2
Cl2
沉淀质量
NaOH溶液体积
0广州市第47中学高三化学月考试题（2007年12月5日）
第I卷（选择题，共70分）
可能用到的原子量： Cl:35.5 Mg:24 S:32 O:16 Na:23 N:14 Al:27
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
l．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
2. 下列叙述正确的是
Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似
Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Na+、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定
3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
5．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
10、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时，c（H+）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H+）== 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
13. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．再通入少量氯气，减小 Ｂ．通入少量SO2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮaOH，一定有ｃ（Ｎa＋）＝ｃ（Ｃl－）＋ｃ（ＣlO－）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
14. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
17．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
19.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
20．如题11图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
第II卷（非选择题，共80分）
21.（15分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
22.（13分）　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。
（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）停止ＣO和ＣO2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎa2O2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮaOＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。
23．（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2 否___(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是 气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8L 。
⑶写出反应④的离子反应式： AlO－＋H＋＋HO ==Al(OH__ 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A　
　　　　　　　　lCl 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A 。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。往浓盐酸后，再加热浓　　缩析出晶体
______________________________________________________________________ 。
24．（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素的原子结构示意图是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
25．（11分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1) 已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
26．( 10 分） 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
27.（9分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
广州市第47中学高三化学月考答案
第I卷（选择题，共70分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D D B B C A C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D BD A C BC B AD A
21. ( 15分）(1）a、b (各1分) （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速(各1分)
（3）不会 (1分) 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(2分)
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应(2分) 有红棕色气体产生(2分)
（5）4NH3十5O24NO＋6H2O(2分)
（6）NH4＋ NO3－(各1分)
22. ( 13 分）（1）ＡＣＢＥＣＦ；(2分)ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。(2分)
（2）关闭；打开(各1分)； ｋ；ｍ(各1分)；
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分)
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。(2分)　　还原。(1分)
23．（10分） ⑴ 否；（1分）⑵ 是，（1分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分）
⑶ AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分）
⑷ 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）
⑸往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（2分）
24．( 12分）（14分）⑴.N≡N ⑵. (各1分)
⑵.① ③(2分) ⑶.CH4 NH3 (各1分)
NH3 + H3O＋ ==== NH + H2O (2分)
⑷.3SO2 + 2NO3- + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ (2分) SO2(1分)
25. ( 11分）（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；（2分）
（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分）
（3）否（1分） 否（1分）
（4）浓硫酸（1分）
（5）8000吨. （2分） 9.83×109千焦（2分）
26．( 10 分）
( l ）四（或4 ) （1分） VIII （1分）
( 2 ) l ：2 （2分）
( 3 ）③ （2分）
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O （2分）
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （2分）
27．( 9 分）( l ）20%（3分）
( 2 ) 后者大（3分）
( 3 ）0。29V（3分）
稀硫酸
　△
Cu
6.72L气体
无色溶液
⑤
过量稀盐酸
白色沉淀
④
稀盐酸
无色溶液
无明显变化
③
久置
白色沉淀5.80g
②
浓硫酸
体积不变
碱石灰
11.2L气体
①
过量浓NaOH溶液
28.1g固体
温度/℃
转化率/%
压强/MPa第九讲 化学平衡状态和化学平衡的移动
第一课时 化学平衡状态
教学目标
知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。
能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。
科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。
科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。
科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。
重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。
学案导学：
一、可逆反应：
二、化学平衡研究对象：
三、化学平衡状态
1·定义：
2·特点：
3·建立化学平衡状态的标志：
4．化学平衡的移动
（1）概念：
（2）原因：
（3）平衡移动的方向：
5． 影响化学平衡的外界条件
（1） 浓度对化学平衡的影响：
（2）压强对化学平衡的影响：
（2） 温度对化学平衡的影响：
6、勒沙特列原理：
二、智能整合
1．对于某一可逆反应mA(气)+nB(气) pC（气）+qD（气）达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：
条件变化 反应特征 化学反应速率 υ正与υ逆的关系 平衡移动的方向 备注
υ正 υ逆
增大A浓 度 可逆反应 加快 加快 υ正> υ逆 正反应方向 ①固态物质的增加或减小,对平衡移动无影响②生产中一般采用增大廉价原料浓度提高高价原料利用率
增大C浓 度 υ正< υ逆 逆反应方向
减小A浓 度 可逆反应 减慢 减慢 υ正< υ逆 逆反应方向
减小C浓 度 υ正> υ逆 正反应方向
增大压强 m+n=p+q 加快 加快 υ正= υ逆 不发生移动 ①恒温下,增容等于减压,否则反之②恒温恒容下,加入惰性气体,平衡不移动③恒温恒压下,加入惰性气体,平衡向气体总体积增大的方向移动
m+n>p+q υ正> υ逆 正反应方向
m+n减小压强 m+n=p+q 减慢 减慢 υ正=υ逆 不发生移动
m+n>p+q υ正< υ逆 逆反应方向
m+n υ逆 正反应方向
升高温度 △H<0 加快 加快 υ正< υ逆 逆反应方向 ①温度的变化对反应速率影响较大②改变温度,反应物的转化率一定升高(或降低),生成物的含量一定增大(或降低)
△H>0 υ正> υ逆 正反应方向
降低温度 △H<0 减慢 减慢 υ正> υ逆 正反应方向
△H>0 υ正< υ逆 逆反应方向
正催化剂 任何反应 加快 加快 υ正= υ逆 不发生移动 使用催化剂不能使化学平衡发生移动,但可改变到达平衡的时间
负催化剂 减慢 减慢 υ正= υ逆 不发生移动
2．惰性气体对反应速率、化学平衡移动的影响
（1）恒温、恒容时，充入惰性气体或其他不反应的气体，虽改变了容器内的气体压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即没有改变反应物的浓度，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。
（2）恒温、恒压时，充入惰性气体或其他不反应的气体，使容器体积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却降低了反应物，生成物浓度，故降低正逆反应速率，化学平衡发生移动。若正反应是气体总体积减小的反应，充入惰性气体或其他不反应的气体，平衡向逆反应方向移动，反之，平衡向正反应方向移动。
3．“虚拟容器”法
该法适用于在定温、定容条件下，各种反应物、或生成物、或反应物和生成物同时增大（减小）相同倍数，可虚拟一个容器，容器的体积扩大（缩小）相应的倍数，此时两容器中建立的平衡完全等效，然后将虚拟的容器压缩（扩大）至原容器大小，相当于增大（减小）压强，再根据压强对平衡移动的影响来确定转化率等的变化情况。
三、典例导学
[例1] （2002河南高考题）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g） 此反应到达平衡的标志是： （ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1molX,同时生成0.2molZ
[分析] 该反应是正反应体积减小的反应,, 容器内压强不随时间变化时,即各气体的物质的量不再变化,各物质的浓度也不发生变化,表明该反应到达平衡状态；方程式的化学计量数之比等于反应速率之比，而与平衡时浓度比没有必然联系，所以C选项不对：根据平衡时正反应与逆反应速率相等，所以单位时间消耗0.1molX,同时消耗0.2molZ，或者生成0.2molY 才表示该反应到达平衡状态
[答案] A B
[例2]（2003年苏、锡、常、镇四市模考题）在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ，△H<0 达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）
[分析]首先分析该可逆反应的特点：正反应是体积减少，放出热量的反应。当加入A时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率一定增大；当加入C时，增大生成物浓度，反应逆向进行，反应物A、B的浓度都增加，体系内气体总浓度也增大，所以要判断A的体积分数的变化情况，必须等效到增大压强去考虑。加入生成物C时，相当于增大体系压强，平衡向正反应（体积减小）方向移动，所以虽然A的浓度增大，但其体积分数却是减小的；增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；升高温度，由于正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，再根据逆反应是气体分子数增加的反应，所以导致混合气体平均摩尔质量减小。
[答案] A C
[例3]A和B两个完全相同的容器中，A中充有各1g的二氧化硫和氧气，B中充有各2g的二氧化硫和氧气。在同温下，反应达平衡，设此时A中的二氧化硫的转化率为a, B中二氧化硫的转化率为b,则其大小关系是： （ ）
A． a>b B. aC. a==b D. 无法确定
[分析] B中起始投入的二氧化硫和氧气是A的两倍,故可虚拟一个容器C,其体积是A的两倍,则A、C两容器二氧化硫的转化率相等。现在将C容器压缩至体积与B相同，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故a[答案] B
[例4]把氮气和氢气以1∶1的物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D填空）
容器代号 A B C D
平衡时混合物的平均相对分子质量 16 17
平衡时N2的转化率 20％
平衡时H2的转化率 30％
（1）都达到平衡时， 容器中NH3的物质的量所占的比例最大。
（2）四个容器的压强由大到小的顺序为 。
（3）达到平衡时所需时间最长的容器是 。
[分析] 本题前提条件是四个容器内氮气、氢气物质的量相同，反应温度也相同，反应容器只提到为恒容，而没有提到容积是否相同，根据实际反应的转化率不等，就可估计到是由于容器的容积不相等所致，因为容积不等，混合气体浓度则不相等，从而导致容器内压强、反应速率、到达平衡所需时间都不相同。
先求出平衡时N2或H2的转化率，转化率越大，说明压强越大，体积越小，浓度越大，反应速率越大，达到平衡所需的时间越短。
设起始N2和H2的物质的量分别为1 mol
N2 + 3H2 2NH3
起始n（mol） 1 1 0
变化n（mol） x 3x 2x
平衡n（mol） 1—x 1—3x 2x
C容器中混合气体平均式量为：=16，解得x=0.0627
D容器中混合气体平均式量为：=17，解得x=0.12
C容器中N2的转化率为：6.27％
D容器中N2的转化率为：12％
A容器中N2的转化率为：20％
B容器中N2的转化率为：30％×=10％
所以N2的转化率：χA＞χD＞χB＞χC
容器体积：VA＜VD＜VB＜VC
容器压强：PA ＞PD＞PB＞PC
反应速率：υA＞υD＞υB＞υC
到达平衡所需时间：tA＜tD＜tB＜tC
生成NH3物质的量：nA＞nD＞nB＞nC
[答案] （1）A （2）PA ＞PD＞PB＞PC （3）C
四、智能训练
1．可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3） D．υ正（N2）=3υ逆（H2）
2．在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A（s）+2B（g） C（g）+D(g)恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B.混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D.反应速率：υ（B）=2υ(C)
3． 对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是 （ ）
①生成物的质量分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D.②⑤
4．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
5．已知某可逆反应在密闭容器中进行.
A（ｇ）＋2B（ｇ） C（ｇ）＋D（ｓ）放出热
量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a
曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ）
A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
6．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是： （ ）
A．x+yC．B的转化率降低 D.C的体积分数增大
7．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g） B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A．都增大 B.都减小
C．前者增大后者减小 D.前者减小后者增大
8．两个容积相同的密闭容器A和B中充入SO2和O2，A中各为1g,B中各为2g，在同温下反应2SO2+O22SO3（气）达到平衡。下列说法中，正确的是 （ ）
A.平衡时，SO3、SO2、O2在A中的质量分数与在B中的质量分数相等
B.平衡时，SO3、SO2、O2在A中的生成速率与在B中的生成速率相等
C.平衡时，B中气体密度是A中气体密度的2倍
D.平衡时，B中气体压强是A中气体压强的2倍
9．图中的曲线是表示其他条件一定时，
2NO＋O2 2NO2 放出热量。反应中NO的转化率与
温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示
未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 （ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
10．在密闭容器中，进行下列反应.
2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ） ΔH＞0
达到平衡后，下列说法中正确的是 （ ）
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动
B．若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，
平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
11.对于反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)压强与温度对C的
质量分数的影响如图所示：
（1）若m、n表示不同温度，则m n，正反应为
反应（填“放热”、“吸热”。）
（2）若m、n表示不同压强，则m n，（x+y） （p+q）（填＜、＞、＝）。
（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是：
。
（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是：
。
12．（1）一定温度下，容器内某一物质反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，则此反应的化学方程式为
,
此反应到达平衡时，反应物的转化率为 。
（2）在10°C和2×105 Pa的条件下，反应：aA(g) dD(g)+eE(g)
建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），表中列出不同压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 4×105
D的浓度（mol/L） 0.8 1.5
则压强由2×105增大到4×105 时，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）。a与(d+e)的关系是：a (d+e)(填“大于”、“小于”或“等于”)
13．在真空密闭容器中，加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（S）PH3（g）+HI(g) 4PH3(g)P4(g)+6H2 (g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)
以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol,I2（g）为cmol,H2为dmol,求：
（1）平衡后，容器内P4(g)和PH3的物质的量（用代数式表示）
n(P4)= ； n(PH3) =
（2）a、b、c三者的关系服从a＞　　　　　 （填b、c的代数式）。
（3）平衡后增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
14．一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、
乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4的气体，立即
出现红棕色。 当反应进行到2S时，测得乙容器中N2O4的
浓度为0.09mol/L。经过60s,乙容器中的反应达到平衡。
（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1） 容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式）表示
（2） 前2S内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率
（3） 达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60S（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4 的浓度甲 乙；
反应过程中吸收能量甲 乙。
（4） 若要使甲、乙中N2O4 的浓度相等，不能采取的措施是 （填选项的标号）。
A． 保持温度不变，适当压缩甲容器体积
B． 保持容器体积不变，使甲容器升温
C． 保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
15．将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g) 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和 ________。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平 = a mol，n(CO2)平 = b mol。
试求n(H2O)平 = _____________ ___。(用含a、b的代数式表示)
16．在763K，3.04×104Pa时，用CO和H2作为原料合成CH3OH，存在下列平衡：
CO（气）+2H2 （气） CH3OH（气） 当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中CH3OH的体积分数都有影响。
（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a ，平衡混合物中CH3OH的体积分数为y，试推断m、n、y三者的相互关系，并以y == f（a，m）的函数表达式表示出来 。
（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把结果填入有关的表格中：
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
（3）根据上表数据，判断用CO和H2合成CH3OH时，CO和H2的最佳体积比是多少？并简述选出依据。
参考答案
1 C 2 BC 3 D 4 C 5 BC 6 C 7 B 8 C 9 C 10 AC
11．（1）＜ 放热 （2）＜ ＜
（3）因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡。
（4）HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段。
12.（1）2NM 75% （2）逆 ＜
13．（1）(d-c)/6 [2/3(4c-d)] + b
（2）a＞b+2c （3）减少 增加
14． (1) N2O42NO2 (2) 0.005mol/L (3) > < > (4)B
15． (1)H2O和H2 、CO2和CO （2）2—2a—b
16．（1）y= （2）
（3） 分析上表数据不难看出，当m=2时，CO的转化率较高，而这时平衡混合气中CH3OH的体积分数最高。故最佳比为：V（H2）∶V（CO）=2∶1
第二课时 化学平衡
一 要点精讲
1．速率与平衡的图像（mA(气)+nB(气) pC（气）+qD（气））
（1）反应速率的变化图像
1 浓度：V正或V逆曲线中，有一条是在原平衡点发生变化。
②压强：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化。
③温度：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化。
④催化剂：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化，但平衡不发生移动。
化学平衡的变化图像
①类型特征：
a.转化率、浓度或质量分数与时间变化的关系
b.转化率、浓度或质量分数与压强、温度变化关系
②图像识别：
a.识图：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义，二看线（线的走向与变化趋势），三看点（起点、拐点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
b.技巧：
“先拐先平，数值大”：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。
“定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。
2．化学平衡计算的常用方法
（1） “始、转、平”三段分析法
mA（g） + nB(g) pC(g) + qD(g)
起始量 a b 0 0
变化量 x nx/m px/m qx/m
平衡量 a-x b- nx/m px/m qx/m
（2） 差量法（△V 、 △n）
若定温、定容，已知平衡前后压强变化，由理想气体状态方程PV=nRT 推知
P（始）/P（平）= n（始）/n（平），从而求出平衡前后物质的量的差量（△n）
若定温、定压，已知平衡前后密度变化，由理想气体状态方程PV=nRT 推知气体的密度与摩尔质量成正比，由于前后气体总质量不变，即ρ(始)/ρ(平)= n(平)/n(始)，从而求出平衡前后物质的量的差量（△n）。
3．混合气体平均式量（M）的计算
（1）若反应物、生成物均为气体，根据M=m/n ,平衡移动前后，混合气体总质量不变，若平衡向气体体积增大的方向移动，混合气体平均式量变小；若平衡向气体体积减小的方向移动，混合气体平均式量则变大。
（2）若反应物或生成物中有非气态物质，则混合气体平均式量可能不变、变小或变大。例如，在密闭容器中进行可逆反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）若压缩容器的体积，混合气体的平均式量如何变化？解此题，可假设压缩前混合气体平均式量为M1，气体总物质的量为n,压缩后到达新平衡，消耗了x mol CO和x mol H2，同时生成了x mol C和x mol H2O，所以混和气体总物质的量减小了x mol，故压缩后到达新平衡混合气体平均式量可表示为：
M2=
=
= ∴　M2-M1=
由上式可知:
若: ①M1=12 则M2=M1，到达新平衡混合气平均式量不变；
②M1>12 M2>M1，到达新平衡混合气平均式量变大；
③M1<12 M24．等效平衡问题
（1）等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要反应物、生成物的配比相同，建立的平衡状态是相同的。即化学平衡状态与条件有关，而与建立的平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要到达平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
（2）等效平衡规律
①恒温恒容条件下的等效平衡
Ⅰ类：对反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
Ⅱ类：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或）生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
②恒温恒压条件下的等效平衡
改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
二、智能整合
1．可逆反应“不为零”原则
该法适用于确定改变条件，平衡移动后，某些物质的浓度范围。比如在一定温度下，将1molCO和1 mol 水蒸气通入密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2 为0.6 mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能为多少 加入水蒸气平衡右移,故新平衡时CO2的物质的量大于0.6 mol,增大了水蒸气的量,提高CO的转化率,即使CO完全转化,最多生成CO2 1 mol, 根据可逆反应平衡时各物质的量“不为零”原则，所以0.6 mol2．化学平衡移动与反应物转化率的关系
（1）温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。
（2）浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不定，有如下几种情况
①当反应只有一种时： mA(气) nB(气)+ pC（气） 增大A的浓度，平衡向正反应方
向移动，A的转化率取决于气体物质的系数，若m=n+p 则A的转化率不变；若m>n+p则A的转化率升高 ；若m②当反应物不止一种时：mA(气)+nB(气) pC（气）+qD（气）若只增A量，平衡向正反应方向移动，B的转化率升高，而A的转化率降低；若按原比例同倍数增加A、B两种物质的量，平衡向正反应方向移动，转化率与气体物质系数有关：若m+n=p+q，A、B转化率不变；若m+np+q，A、B转化率升高。
三、典例导学
[例1] （1997全国高考题）反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）
△ H<0 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z
的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。
下述判断正确的是 （ ）
A . T1P2
C. T1>T2 ,P1>P2 D. T1>T2 ,P1[分析] 仔细分析图象,先定一个条件,分析另一条件对平衡的影响。先分析温度相同时压强与平衡的关系（观察上面两条曲线），因为正反应是气体总体积减小的反应，所以增大压强有利于反应正向进行，Z的物质的量增大,故P1>P2；同理分析压强相同时，温度与平衡的关系（观察下面两条曲线），因为正反应是放热反应，所以降温有利于反应正向进行，Z的物质的量增大,故T1>T2。分析温度和压强时，还可看到达平衡所需的时间，时间越短，反应速率越快，即温度或压强越高。
答案 C
[例2] （1993全国高考题）在一6L密闭容器中，充入3L X气体和2L Y气体，在一定条件下发生反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+ｎR（g），达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中n的值是（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
[分析] 方法一： 设在6L容器中，充入3molX和2molY气体
4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+ｎR（g）
n（始） 3 2 0 0
n（转） 3 1/3 3/4 1/2 n/4
n（平） 2 5/4 1/2 n/4
同温，同压： P（始）/P（平）= n（始）/n（平）
1/（1+0.05）=5/(2+5/4+1/2+n/4), n=6
方法二: 设在6L容器中，充入3molX和2molY气体
4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+ｎR（g） △n
4 3 2 n n-5
3 1/3 (3+2) 5%
4/1=(n-5)/0.25 n=6
方法三: 压强增大,正反应是气体总分子数增大的反应,
故(2+n)>(4+3), n>5 只有D答案符合题意。
在解题中千万要注意容器的体积未发生变化，平衡前后压强的改变是由于容器气体分子数变化的结果。
[答案] D
[例3] （2003南京市模考题）537 °C、1.01 × 105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） 达到平衡时，平衡气体中SO3 的体积分数为0.91试回答下列问题：
（1） 工业上 SO2 的催化氧化采用常压不采用高压的原因是：
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3 并加入固体催化剂。则平衡时，SO2 的体积分数是 容器的体积为 升。
（3）温度仍保持537°C，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01 ×105Pa。若a:b=2:1，则a=
[分析] （1）高压对设备要求高，需要的动力也大，而在常压下SO2的转化率已经较高，故从降低对设备的要求，减小成本的角度考虑，选择常压。
(2)对于反应2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） ，在定温、定压下，只充入2molSO3和只充入2molSO2和1molO2为等效平衡，故平衡时后者SO3的体积分数也为0.91，又因为SO2 和O2按体积比1∶2生成，所以SO2 的体积分数是(1—0.91)×=0.06；再根据差量法求出反应前后体积比，进而求出平衡时容器的体积。
2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） ΔV
2 1
0.91 V（平） 0.91 V（平）/2
V（起）= V（平）+ 0.91 V（平）/2 所以V（平）=200×1/（1+0.91 /2）= 137.5 L
（3）平衡时，容器仍保持200L（537 °C、1.01 × 105Pa），所以容器内混合气体的总物质的量为3mol，据S元素守恒有n (SO2)= 3mol×0.91 + 3mol×0.06=2.91 mol
[答案] （1）见分析 （2）6% 137.5 (3)2.91
[例4] （2003年江苏高考题）Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(气)+B(气) C(气)
⑴若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
⑵若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
⑶若开始时放入xmolA和2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol,y= mol。平衡时，B的物质的量是 （选填一个编号）。
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与⑴反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
⑸开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与⑴小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b
（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
做出此判断的理由是 。
[分析] 第（1）问显然根据化学平衡计算基础知识，生成amolC同时，必然消耗amolA，故A的物质的量为（1—a）mol；
第（2）问中起始投料是第（1）问中的三倍，因为是在恒温、恒压条件下，所以体积相对于（1）扩大为原来三倍，可设想为（2）在三个（1）中的容器反应，再把三个容器合并而平衡不移动，故C的物质的量是3a mol；
第（3）问中平衡时C的物质的量仍为3a mol，所以（3）与（2）是等效平衡，则x+1=3，x=2，x+1—3a=y，y=3—3a。平衡时B的物质的量为3—3a mol所以题给物质存在三种情况：①若3a=1，平衡不移动，则B的物质的量为2 mol；②若3a>1，平衡向右移动，则B的物质的量为小于2 mol；③若3a<1，平衡向左移动，则B的物质的量为大于2 mol；
第（4）问中再加入3 molC与第（1）问中形成的平衡互为等效平衡， 所以平衡时C的物质的量是a/（2—a）。
第（5）问是在恒温、恒容条件下建立的平衡，因正反应是气体分子数减少的反应，所以容器中的压力小于第（1）问中容器的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。
由此例不难看出，解决等效平衡类问题，必须深入理解等效平衡原理，分清各种不同类型，灵活运用等效平衡规律解题。
[答案] （1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
四、智能训练
1．用来表示可逆反应：2A(气)+B(气) 2C(气) △H<0 的正确图象为 （ ）
2．现有反应A（气）+B（气） 2C（气），反应时间与A的百分含量关系如图。则
①温度T1和T2的关系是 （ ）
A T1= T2 B T1＞T2 C T1＜T2
D 无法比较
②逆反应是 （ ）
A 放热反应 B 吸热反应 C 无法确定
3．在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g） ，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为 （ ）
A．67％ B．50％ C．25％ D．5％
4．对于ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）的平衡体系，当升高温
度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是 （ ）
A．m+n＞p+q，正反应是放热反应 B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应
C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应 D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应
5．可逆反应：3A(气) 3B(？)+C(？) （△H为正值 ），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）
A. B和C可能都是固体 B . B和C 一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体 D . B和C可能都是气体
6．在密闭容器中进行X2（g）+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)，的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是 （ ）
A．C（X2）=O.15mol/L B．C（Y2）=O.9mol/L
C．C（Z2）=O.3mol/L D．C（Q2）=O.6mol/L
7．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 （ ）
①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
8．在一固定体积的密闭容器中通入2mol A和1molB，发生反应
2A（气）+B（气） 3C（气）+D（气）反应达平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L。若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是 （ ）
A．4mol A+2molB B．2mol A+1molB +3mol C+1molD
C．3mol C+1molD +1mol B D．3mol C+1molD
9．T °C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是　　　　　　　　 （ ）　
A．在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C． °C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍0.4mol/L
D．在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
10．氟化氢气体能以（HF）形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
2H3F33H2F2 △H>0 , H2F22HF △H>0 ,则下列说法不正确的 ( )
A.若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H3F3 的体积分数可能为10%
B.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H3F3 的体积分数必小于10%
C.若在定温、定容下再充入H3F3 ，则H3F3 和HF的浓度（mol/L）比值增大
D．若在定温、定容下再充入HF，则H3F3 和HF的浓度（mol/L）比值也增大
11．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1） 该化学方程式中各物质的系数为a =____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A ______，B______，D________。
（2） 若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_________反应（填放热或吸热）。
12．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：
（1） 平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数_ __ (填增大、减少或不变)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是___
_ (用字母m、n表示)。
13．如下图所示，向A中充入1 molX和1 molY，向B中充入2molX和2 molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W △H<0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V（A）=1.2a L。试回答：
（1）A中X的转化率= ；
（2）A、B中X的转化率的关系：A B（填“＜”“＞”“＝”）；
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为 L。
14．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发
生如下反应.2SO2＋O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物
就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入
的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一
定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平
衡时完全相同。请填写下列空白.
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=0.5，b= 和c= 。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，
另一个只含b和c)_________________
15．将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g）；△H<0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 （填增大、或减小或不变）若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有 或 或
（2）若起始时a=1.2mol， b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与原平衡状态A相同，则起始时c的取值为
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为
16．某温度下，反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时，各物质的浓度分别是：C（H2）=0.5mol/L，C（Br2）=0.1mol/L，C（HBr）=1.6mol/L，求H2 、Br2、 、HBr可能的起始浓度。
参考答案
1 CD 2 ①C ②A 3 B 4 BD 5 CD 6 BC 7 A 8 D 9 C
10 B 解析：A 设H3F3、H2F2 、HF的体积分数分别为X 、Y、Z，其式量分别为60、40、20 ，若气体的平均摩尔质量为40g/mol，可用十字交叉法判断X:Y=1:1 ，再根据可逆反应不为零的原则，判断X的取值范围：0＜X＜50%
B设H3F3、H2F2 、HF的体积分数分别为X 、Y、Z，其式量分别为60、40、20 ，若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则有60X+40Y+20Z=42(X+Y+Z) ,2X+Y=1.1 (Z＞0,X+Y＜1,所以X＞0.1
C 、D若在定温、定容下再充入H3F3 或HF ，等效于增大压强分析，增大压强平衡向气体总分子数减小的方向移动，H3F3 和HF的浓度（mol/L）比值也增大。
11 （1）a = 2，b=1，c=3，d=2。
（2） A为气态，B为固态或液态，D为气态。
（3） （3）放热反应
12 （1） （2）2a ，不变 （3）6 （4）n>
13 （1）40％ （2）＞ （3）2.4a L
解析： X + Y 2Z + W
1 1 0 0
1-X 1-X 2X X
a/1.2a=(1+1)/(1-X+1-X+2X+X) X=0.4 转化率为40％
（2）（3）用等效平衡来解释：
B容器假设为两倍大的A容器，在A、B中形成的两平衡等效，再压缩B至体积为aL，加压，平衡向逆反应方向移动，X的转化率变小。
打开K，A、B两容器中压强相等，起始时A、B中气体总物质的量是A中3倍，所以一段时间又达到平衡时，气体的总体积为1.2aL×3=3.6aL，A的体积为 3.6a L—1.2a L=2.4a L
14 ⑴c = 2 ⑵ b = 0.25；c = 1.5 ⑶ a + c = 2,2b + c = 2
15 (1)变小 通入适量的SO2 升温或减压(移走砝码)
　 (2)任意值 (3)3.6＜C≤4
16 0.4mol/L≤C(H2) ≤1.3 mol/L
0≤C(Br2) ≤0.9 mol/L
0≤C(HBr) ≤1.8 mol/L
提示：（可用极端分析法：若反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）正向进行，假设C(HBr)=0，可依方程式算出起始反应物最大值C(H2) =1.3 mol/L、C(Br2) =0.9 mol/L；若反应逆向进行，假设C(Br2) =0 mol/L，可算出另一物质H2的最小值C(H2) =0.4 mol/L,而此时HBr应为最大值C(HBr) =1.8 mol/L。）
X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 增大压强 A的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量
m a y
1 0.25 16.67%
2 0.45 21.43%
3 0.56 19.35%
- 20 -第一部分 基本概念与基本理论
第一讲物质的组成、分类与变化
一、教学目的
1．了解物质的元素、分子、原子、离子的概念的涵义，
2． 理解物质分类：⑴ 金属和非金属⑵单质与化合物⑶纯净物与混合物的概念。
3．理解物质的性质与变化：⑴物理性质与化学性质⑵物理变化与化学变化
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体的概念及其重要性质和应用。
第一课时
教学过程：
1．学案导学
一．组成微粒
自然界中的各种物质都是以 等不同的微粒构成
[例题]下列物质由什么微粒构成：O2 Ar Na P4 SiO2 C60 HCl NaCl
1． 分子：是 的一种微粒。由 组成，构成的物质为 晶体。
问：分子是否保持物质的物理性质？你还能举出哪些由分子构成的物质？
2． 原子：是 微粒。由 组成，用 来表示，由原子直接构成的物质为 晶体。
问：原子是否是构成物质的最小微粒。你还能举出哪些由原子构成的物质？
三、离子：是 。由 形成 为简单离子，由 形成 为复杂离子。用 来表示。由离子构成的物质为 晶体。
问：你还能举出哪些由离子构成的物质？
4、 微观→宏观
元素： 叫做元素。
问：原子改成微粒行不行？
元素的存在：游离态、化合态。元素只讲种类不讲个数，而原子既讲种类又讲个数。
核素：是具有 一种原子。（即某一种同位素原子）。
同位素：是 不同原子（即核素）互称同位素。同位素的化性相同而物性不同。
四种原子量的概念（选讲）
二．物质分类
单质：
纯净物｛化合物：
物质｛混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、空气、石油及其工业产品、油脂、高分子化合物、有机中的同分异构、胶体、漂白粉、普钙、玻璃、水泥等。
[思考]：见高考备考指南第二页思考。
[辨析]：H－D是化合物还是单质？由不同种原子构成的纯净物一定是化合物由同种原子构成的一定是纯净物？含金属元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是混合物吗？
[归纳]：区分纯净、混合物的关键是是否同种 组成，区分单质、化合物的关键是是否同种 组成。纯净物、化合物辨析：结晶化合物、复盐属于纯净物。
1、 金属 常温下唯一为液态的是 。
通性：a 与 或 反应置换氢气。（活泼金属，非氧化性酸，反应实质为氢离子与金属反应）此点可作为衡量元素的 的强弱。
b 与氧气化合生成 。（铂、金除外）
c 与其他非金属化合。（非金属氧化性强弱和产物中金属元素的化合价）
d 互相置换。（盐溶液或熔融状态，活泼制不活泼）
注意：金属在盐溶液中的反应。例：钠＋硫酸铜溶液 铜＋氯化铁
2、 非金属常温下唯一为液态的是 。
通性：a 与金属反应得无氧酸盐（氧气除外）
b 与氧气反应得 。与氢气反应得 。
c 某些非金属可与水或碱反应。（歧化（如氯气、硫等）或置换氢气（如硅））
d 相互置换。例：卤素间（氟气的特殊性）、碳＋水、氧气＋硫化氢。
3、氧化物
[辨析]： 非金属氧化物都是酸性氧化物。 酸性氧化物都是非金属氧化物。
酸性氧化物都是酸酐。 酸酐都是酸性氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。 金属氧化物都是酸性氧化物。
1、 酸性氧化物
a、大多数能与水 生成 的含氧酸。（ 等除外）
b、跟碱反应 生成 盐（正盐或酸式盐）和水。
c、跟碱性氧化物化合 生成 含氧酸盐。
2、 碱性氧化物
a、少数能跟水化合 生成 的碱（可溶性）。
b、跟酸反应 生成 盐和水。
c、跟酸性氧化物化合 生成 盐。
3、 两性氧化物（氧化铝）既能跟强酸又能跟强碱反应生成盐和水。
4、 过氧化物、超氧化物（过氧化钠、超氧化钾）
[归纳]金属氧化物和非金属氧化物是从 来区分，而酸性氧化物和碱性氧化物是从 来区分。
分类：｛成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
不成盐氧化物：CO、NO等
过氧化物、超氧化物
4、酸：电离时生成的阳离子 的化合物。
[思考]：你能对酸进行一下分类吗？酸的通性有哪些？
5、碱：电离时生成的阴离子 的化合物。
[思考]你能对碱进行一下分类吗？碱的通性有哪些？
三．物质的性质及变化
[例题]下列变化：1。导电 2。爆炸 3。缓慢氧化 4。变色 5。无水硫酸铜吸水 6。工业制氧气 7白磷变红磷 8。久置的浓硝酸变黄，其中一定属于化学变化的是
归纳：化学变化与物理变化相比，有以下特征：
1．有 生成，2。常伴有 等现象
3。变化的本质是
4．例举：升华、干馏、分馏、溶解（讨论）、溶液导电、盐析、渗析、萃取、胆矾加热、风华、裂化等。
[思考] 见高考备考指南第二页思考。
[例题]下列性质中，属于物理性质的是：
A物质的金属性和非金属性 B氯化铜溶液的导电性
C双氧水的氧化性 D浓硫酸的不挥发性
[归纳]物理性质： 等。
化学性质： 等。
2。典型例题。
[例1]．下列各组物质用物理性质较难鉴别的是 ( )
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油
C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体 D.碘晶体和高锰酸钾晶体
[例2]．下列物质中有固定沸点的是 ( )
A.甘油 B.花生油 C.汽油 D.煤焦油
[例3]．下列关于分子，原子的叙述中正确的是 （ ）
A原子是化学变化中的最小微粒 B原子是不能再分的最小粒子
C分子是保持物质化学性质的一种粒子 D分子的大小及质量都比原子大
[例4]. 下列说法正确的是 （ ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物
B、凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C、与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐
D、金属氧化物都是碱性氧化物
【例5】单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列说法正确的是（ ）
A、X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B、X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属
C、X是金属，Y一定是金属
D、X是金属时，Y一定比X活泼。
【例6】下列物质中有固定沸点的是 （ ）
A、糖水 B、重水 C、溴水 D、王水
【例7】中国是世界文明古国，颜料应用也特别早，朱砂（或丹砂）就是一种朱红色的颜料，距今4000多年我国就已使用朱砂作颜料了。试用下面的试验来确定朱砂的元素组成，并回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。
（2）写出A 转化为B的化学方程式。
本题涉及的反应是: HgS +O2 = SO2+Hg ,SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HCl ,
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl ,3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 +2NO + 4H2O
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
3．达标练习。
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　( )
A．H、D、T、H+是氢元素四种不同微粒 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．35Cl和37Cl互为同位素 D．氢气和重氢气互为同位素
3．下列各组物质间互为同素异形体的是　　　　　　( )
A．C60、金刚石、石墨 B．氧气和臭氧
C．氢气和重氢气 D．水和重水
4．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，这三个论点中，不确切的是　　( )
A．只有③ B．①、③ C．②、③ D．①、②、③
5．下列物质中，肯定是纯净物的是　( )
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
6．下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是　( )
A．盐酸 B．明矾 C．石蜡 D．溶有少量甲醛的乙酸乙酯
7．下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．全都正确 B．全都错误 C．只有①、⑤、⑦正确 D．除⑦外都正确
8．某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是　　　　　　 ( )
A．（b-a）/31 B．（b-2a）/62 C．（a-b）/31 D．（b+2a）/62
9．某单质X能从某盐溶液中置换出单质Y，由此推断下列各有关说法中，正确的是( )
A．X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
10．下列说法中正确的是　( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸
D．某元素的一个原子含有m个质子和n个中子，不能由此确定该元素的原子量
二、非选择题
11．有一种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，可采用的方法是____。
12．已知有S,H,O,Na四种元素，请用这四种元素组成的常见物质完成下列各题。
（1）题干中的硫元素，以游离态存在的是 以化合态存在的是
（2）单质有金属单质和非金属单质，其中金属单质有
非金属单质有
（3）化合物有氧化物，酸，碱，盐之分，其中氧化物中，酸性氧化物有
，碱性氧化物有
，盐中，正盐有
，酸式盐有
答　 案一、选择题1．A、D　 2．A、C　 3．A、B　 4．D　 5．C　 6．B　 7．B　 8．A、B　 9．B　 10．D
二、非选择题
11．取2份该金属氧化物少量，各放入1个试管中，分别加入适量稀硝酸、烧碱溶液（可适当加热），只溶于稀硝酸的是碱性氧化物，只溶于烧碱溶液的是酸性氧化物，既溶于稀硝酸又溶于烧碱溶液的是两性氧化物。
12．(1) S, H2S SO2 SO3 Na2S H2SO4
(2)Na, S,H2 O2 O3
(3)SO2 SO3, Na2O, Na2S Na2SO3 Na2SO4, NaHS NaHSO3 NaHSO4
提示：3．形成同素异形体的原因是：（1）晶体中原子排列方式不同，如金刚石和石墨，（2）分子中原子个数不同，如氧气和臭氧。由同位素形成的不同单质不互为同素异形体。
6．纯净物中组成物质的各元素的质量分数是一定的，但最简式相同的两种物质的混合物，其组成元素的质量分数也是一定的。
7．①元素的相对原子质量是由该元素各同位素原子量与原子百分组成求出的平均值，元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值是该元素某同位素的原子量；④氢原子是唯一没有中子的原子⑦同种元素组成的单质可能是两种同素异形体混合在一起形成的混合物。
8．元素的化合价可有奇数和偶数。
若化合价为奇数，其 酸盐的化学式可表示为：M2（SO4）x；若化合价为偶数，其硫酸盐的化学式可表示为：M（SO4）x/2。
9．B．锌和硫酸氢钠溶液反应时，可生成硫酸锌和氢气。
10．D．选项中只能确定该元素一种同位素的质量数。
第二课时
教学过程：
1．学案导学
一、分散系
1、概念
2、分散质
3、分散剂
4、分类 根据分散质粒子的大小来划分
分散系 分散质 粒子大小 特征 实例
悬浊液
乳浊液
胶体
溶液
1nm = 10-9m
二、胶 体
1．概念
这是胶体与其它分散系的本质区别
常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤
2．胶体的制备
（1）利用水解反应制备Fe（OH）3胶体
[思考] 见高考备考指南第二页思考。并分析原理。
3、胶体的精制－渗析
（1）概念
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。
渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。
4、胶体的分类
液溶胶 例：Fe（OH）3 、 AgI胶体
按分散剂状态分 气溶胶 例：雾、云、烟
固溶胶 例：烟水晶、有色玻璃
[例题]下列判断正确的是 ( )
1.分散系一定是混合物.
2.浊液可用过滤的方法分离.
3.任何物质在水中都有一定的溶解度.
4.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出.
5.丁达尔现象,布郎运动,电泳现象都是胶体的物理性质.
6.因为胶粒比溶液中溶质微粒大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
7.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8.相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些
[归纳]:
5、各类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径
分散质粒子
性质 外观
稳定性
分散质能否透过滤纸
分散质能否透过半透膜
三、胶体的性质
[例题]下列事实与胶体的性质有关的是 ( )
1.用盐卤点豆腐;2.江河入海处易形成沙洲;3.同一支钢笔使用不同牌子的蓝黑墨水易发生堵塞;4.清晨在密林中可看到一缕缕光束;5.氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀.
1．丁达尔效应
（1）定义： 叫丁达尔效应
（2）成因：胶体分散质粒子较大，使光波发生散射。
（3）应用： 。
2．布朗运动现象
（1）定义：胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象
（2）成因：小分子（或分散剂粒子）从各个方向撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向上所受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每瞬间都在改变。因而作不停的、无秩序的运动。
3．电泳现象
（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳，电泳现象是物理变化。
（2）形成原因
由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的.
4．胶体的聚沉
（1）胶体较稳定
原因：许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥，一般情况下不容易聚集.
（2）胶体的聚沉（物理变化）
在一定条件下，胶体的粒子聚集成较大颗粒，而形成沉淀析出.
（3）原理：减弱或中和胶粒的电荷，以减弱胶粒相互间的斥力
（4）胶体聚沉的方法
a.加入电解质
通常制备胶体时溶液要稀，就是为了避免电解质过剩，使胶体聚沉。
如：豆浆中加入盐卤（主要成分是MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O），可使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉。
b.加入带相反电荷的胶体
如：Fe（OH）3胶体和硅酸胶体混合可发生聚沉
c．加热
加热降低了胶粒对离子的吸附作用，从而减少胶粒带电量，同时增加了胶粒的动能，碰撞机会增多，易聚集沉淀。
（5）应用：明矾净水
四、胶体的应用
1．制备Fe（OH）3胶体时，有一部分FeCl3溶解在里面，怎样把它除去？
2．怎样用实验的方法鉴别胶体和溶液？
3．为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？
4.实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血.
2。达标练习。
1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（ ）
（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3OH-
（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+
2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ）
（A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3胶体
3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ ）
（A）加入碘水变蓝色 （B）加入NaI溶液不变蓝色
（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀 （D）加入溴水变蓝色
5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是( )
（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
（B）Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3
（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）
（A）硫铵 （B）碳铵 （C）硝铵 （D）氯化铵
7．下列属于胶体的是 ( )
①肥皂水 ②烟水晶 ③水玻璃 ④蔗糖 ⑤尿素 ⑥淀粉溶液
（A）只有⑥ （B）①②③ （C）①②⑥ （D）①②③④⑥
8．下列有关胶体的叙述正确的是 ( )
（A）胶体是均匀，透明的液体
（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯
（D）制备胶体必须在加热条件下进行
9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )
（A）食盐水 （B）碘酒 （C）淀粉溶液 （D）Fe(OH)3溶胶
10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是 ( )
（A）四氯化碳、碘水 （B）甲醇、水 （C）汽油、水 （D）乙酸乙酯、水
11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法
（3）如何用实验证明两者已完全分离
（4）如何证明半透膜破损
（5）如何证明两者已部分分离
（6）如何操作能使两者完全分离
12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来
答案：1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B
11．(1)取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。
（2）因Br-半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。
（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。
（4）若用碘水检验出烧杯中的液体含淀粉，则说明半透膜破损。
（5）从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。
（6）烧杯中的水要不断更换。
12．先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。
溴水 BaCl2
在空气中加热
朱砂
气体A 无色溶液C 白色沉淀D
蒸气B 无色溶液E 银白色液体B
硝酸 铜
冷 凝电化学复习三——电解计算及图像题型训练
电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。
例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2.0mol/L
例2、⑴用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为：
A．2.24L　　　B．4.48L　　C．1.12L　　　D．11.2L
⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：
A．27mg　　　 B．54mg　　　 C．108mg　　　D．216mg
（3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为( )
A.10 B.11 C.12 D.13
例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
练习：
1、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面
（1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。
（2）若将甲装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是__________________，试管里的水面会上升，最终上升高约为_____________。
2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
3、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
4、利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNO3溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为 （ 　）
序号 阳极质量（克） 阴极质量（克）
A 100.0 128.0
B 93.60 121.6
C 119.0 91.00
D 88.21 139.8
5、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D
6、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 　　　　D．F表示生成硫酸的物质的量
7、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 ( )
A．①④　　 　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③
8、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 ( )
　　A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
9、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是：
A、Ⅰ和Ⅲ B、Ⅰ和Ⅳ
C、Ⅱ和Ⅲ D、Ⅱ和Ⅳ
10、按如图所示装置进行实验，若图中的x轴表示流入阴极的电子的量，则从理论上看，y轴不可能表示
A. Ag+ 物质的量浓度
B.NO3-物质的量浓度
C.溶液的pH
D.银棒的质量
11、有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。
(1)析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。
(2)电解后两个烧杯中溶液PH值都增大的是 。
(3)电解后电极上有固体物质析出的是 。
(4)电解后有一个烧杯中溶液PH值不发生变化的是 。
(5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。
12、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为 极。
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为多少 g。
13、有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：
（1）金属M的原子量为 ，x = ， n = 。
（2）C极为 极。（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变） 。
14、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
15、如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：


　　①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
　　②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________ 。
③写出电极反应式：A极____ ____，
C极______ _______。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） ________。说明理由____________________________。
16、关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题，化学界有以下两种不同的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。二是实验派经过反复多次精确的实验测定证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线关系。请回答：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是（用离子方程式表示）
_______________________________________________。
（2）理论派所持观点的理论依据是
______________________________________________________________________。
（3）实验派的结论是①_______________________________；他们所述“精确实验”是通过②____________________________________来准确测定溶液的pH的。该观点的理由是③____________________________________________________（从化学原理加以简述）。
1、甲溶液的PH值大于乙溶液的PH值。甲：Fe-2e = Fe2+(负极)、2H2O+O2+4e = 4OH-(正极);乙： Fe-2e = Fe2+(负极)、2H++2e = H2(正极)
11、（1）①③ （2）① （3） ③ （4）②
12、解析：电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，，为0.01mol，，为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生，即 0.02mol的Ag。则n(e) ∶n(Ag) ∶n(O2) ∶n(H2)= 0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1.
由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此[AgNO3]不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此[H2SO4]增大，由于[H+]增大，故溶液的pH减小。
设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，则：，解得：。
答案：（1）正（2）Ag、2.16（3）2∶∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。
13、（1），含金属M也为。M的原子量。 解得：
188 + 18 n =242，n = 3。
（2） 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。
（3）有0.01mol电子通过电极，就有0.01mol OH－放电，在溶液中就生成0.01mol H+。
答案：（1）64、2、3；（2）负；（3）1。
14.（1）电解池A：2H+ + 2I—H2↑+ I2
电解池B：4Fe3+ + 2H2OO2↑+ 4H+ + 4Fe2+
光催化反应池：2 Fe2+ + I22 Fe3+ + 2I—
(2)
转移电子的物质的量为n(e—)=2n(H2)=0.150mol2=0.300mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)= n(e—)= 0.300mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol
（3）根据化学反应2 Fe2+ + I22 Fe3+ + 2I—
光催化反应生成I—的速率v(I—)=v(Fe2+)= c mol·min-1
电解池A中消耗I—的速率应等于光催化反应中生成I—的速率
a mol·L-1Q — b mol·min-1Q= c mol·min-1
15、【命题意图】考查电解池的有关性质。
【解析】①电解KOH溶液，实质上是电解水；根据4OH——4e＝2H2O＋O2↑和4H＋＋4e＝2H2↑可知，产生的氢气（正极）的体积应是产生氧气（负极）的体积的两倍。所以，从A、B中的气体体积可知：a为负极，b为正极。
【答】①负、正。②紫色向D方向移动，两极有气体产生。　③4OH——4e＝2H2O＋O2 ↑，
4H＋＋4e＝2H2↑。　④是；组成氢氧燃料电池。
乙
甲
4
x/mol
2
O
y/mol
F
E
CuSO4溶液
Cu
C
PAGE
1文基复习学案
第一讲 物质的组成、分类和变化（1课时）
课标要求
1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．知道胶体是一种常见的分散系。
知识要点
一、物质的组成
二、物质的分类
1．为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有__________和__________。分类的标准不同，同一物质所属的类别也可能不同。根据物质的组成成分是否单一，物质可分为__________和__________。
2．纯净物的分类
3．混合物的分类——常见分散系的分类和特征
当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的直径大小，可把分散系分为__________、__________和__________。由于分散质__________不同，它们的性质也不同。
分散系 能否透过半透膜 是否澄清透明 是否稳定 是否具有丁达尔现象 实例
溶液
胶体
浊液
三、物质的变化及其分类
1．物理变化和化学变化
（1）_______________________________的变化叫做物理变化，如________________。
（2）_______________________________的变化叫做物理变化，如________________。
2．根据不同和分类标准，化学反应可分为不同的类型，常见的无机化学反应分类如下：
（1）根据反应物和生成物的种类，可分为_________、_________、_________和_________。
（2）根据反应中是否发生电子得失（或偏移），可分为__________和__________。
（3）根据是否有离子参加或生成，可分为__________和__________。
（4）根据反应中的能量变化，可分为__________和__________。
基础练习
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．某牌子的饮用天然矿泉水的标签印有每升水中微量元素的含量：钾2.8~6.5mg、钠7.0~13.0mg、钙6.0~16.0mg、镁1.2~3.8mg……这里的钾、钠、钙、镁是指
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中正确的是
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素 D．都是氧化物
4．过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液态物质，与一定量的水混合后形成的溶液可用来消毒，该消毒液是
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
5．过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于防非典型肺炎作公用场所消毒液。过氧乙酸是属于下列物质类别中的
A．混合物 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
6．下列物质属于纯净物的是
A．盐酸 B．CuSO4·5H2O C．汽油 D．水煤气
7．下列物质中属于有机物的是
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷
8．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2SO4的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐
9．下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．碘酒、干冰 B．石油、液氨
C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水
10．下列家庭厨房常用的烹调物品，可视为纯净物的是
A．食盐 B．小苏打 C．白酒 D．食醋
11．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是
A．CO2 B．SO2 C．MgO D．KMnO4
12．垃圾是“放错地方的资源”。环保部门为了使城市垃圾得到合理使用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中，塑料袋、废纸和旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
13．下列各组物质属于同一类的是
A．天然气和水蒸气 B．苛性钠和苛性钾
C．氯化氢和氯酸钾 D．氧化镁和氯化钠
14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
15．不存在丁达尔效应的分散系为
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．雾 D．蛋白质溶液
16．下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．胆矾晶体受热由蓝变白
C．石油的分馏 D．漂白的草帽久置空气中变黄
17．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
第二讲 化学反应与能量（1课时）
课标要求
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
5．描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
知识要点
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）当E1>E2时，Q1（2）当E1Q2——_______反应。
二、化学能与热能
1．任何化学反应除遵循______________外，同样也遵循______________。
2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于________________。
放热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
化学反应
吸热反应：E反应物_______E生成物（填“>”、“=”或“<”）
三、化学能与电能
1．原电池的本质：_________________________________________________。
2．原电池的形成条件
（1）________________________________________；
（2）________________________________________；
（3）________________________________________。
3．判断原电池正、负极的方法
（1）由组成原电池的两极材料判断，一般是__________为负极，__________为正极；
（2）根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由__________流向__________，电子是由__________流向__________；
（3）根据原电池里电解质溶液内离子的移动方向判断，在原电池的电解质溶液内，阳离子移向__________，阴离子移向__________；
（4）根据原电池两极发生的变化判断，失电子发生氧化反应的是__________，得电子发生还原反应的是__________；
（5）根据电极的现象判断，电极溶解的为__________，电极有气体（如H2）生成或有金属（如Cu）析出的为__________。
4．电极反应式与总反应式（以铜锌原电池为例）
负极：________________________________________；
正极：________________________________________；
总反应式的化学方程式：________________________________________；
总反应式的离子方程式：________________________________________。
基础练习
1．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
2．有关吸热反应X+Y====M+N的下列说法，正确的是
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．因该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
3．下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭的完全燃烧 B．木炭的不完全燃烧
C．碳酸钙的分解 D．金属钠与水的反应
4．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．下列哪个反应不能设计成原电池
A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B．CH4+2O2====CO2+2H2O
C．Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O
D．HCl+NaOH====NaCl+H2O
7．下列关于铜锌原电池的有关叙述中不正确的是
A．锌是负极，锌片上发生氧化反应
B．铜是正极，铜不易失去电子
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
8．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
9．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池材料及电解质溶液可能是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn C
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
10．下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，能组成原电池的是
组别 A B C D
金属棒材料 Zn、Fe Zn、Zn Zn、Ag Zn、Cu
溶液的名称 稀硫酸 硫酸铜溶液 蔗糖溶液 酒精溶液
11．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
12．下列化学电源不易造成环境污染的是
A．铅蓄电池 B．锌锰电池
C．镉镍电池 D．燃料电池
13．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
第三讲 氧化还原反应（1课时）
课标要求
1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
知识要点
一、氧化还原反应
凡是有________________________________________的化学反应都是氧化还原反应。
1．氧化反应：表现为元素化合价__________，其实质是该元素的原子__________的过程。
2．还原反应：表现为元素化合价__________，其实质是该元素的原子__________的过程。
3．还原剂：__________电子→化合价__________→发生__________反应→具有__________性。
4．氧化剂：__________电子→化合价__________→发生__________反应→具有__________性。
总结：_____________________________________________________________
二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系
基础训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O══==2NaOH+H2↑
B．2Fe(OH)3══==Fe2O3+ 3H2O
C．SO2+H2OH2SO3
D．Cu(OH)2+2HCl==══CuCl2+2H2O
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ B．Na2O+H2O=====2NaOH
C．Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+H2SO4=====2NaCl+CO2↑+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaCO3+CO2+H2O=====Ca(HCO3)2
4．已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应是
2FeCl3+Cu=====2FeCl2+CuCl2
对该反应的以下认识中，正确的是
A．属于置换反应
B．属于复分解反应
C．属于氧化还原反应
D．反应中有化合价的变化，没有电子的得失
5．铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应
3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2
该反应曾用于工业上制造氢气。该反应中的氧化剂是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
6．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
7．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH+HCl=====NaCl+H2O
B．Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑
D．CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
8．下列反应中，H2O作氧化剂的是
A．CaO+H2O=====Ca(OH)2
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．2F2+2H2O=====4HF+O2
D．C+H2O（g）=====CO+H2
9．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl— B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
10．需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．H+→H2 D．CaO→Ca(OH)2
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．H2O→O2 B．CO2→CO C．Cl—→Cl2 D．SO2→SO32—
第四讲 离子反应（1课时）
课标要求
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
知识要点
一、电解质、电离
1．____________________________________________________________叫做电解质。
2．____________________________________________________________叫做电离。
二、离子反应、离子方程式
1．____________________________________________________________叫做离子方程式。离子方程式表示的是__________反应的本质。
2．离子方程式的书写步骤：____________________________。
3．判断一个离子方程式是否正确，要考虑：
（1）是否符合反应事实。
（2）是否正确地用离子符号或化学式表示。
①可溶性的强酸、强碱、盐以实际参加反应的离子的符号表示。
②非电解质、弱酸、弱碱、难溶的物质、氧化物、气体等用化学式表示。
③微溶的电解质，如Ca(OH)2等，以溶液作反应物时写离子的符号，以浊液作反应物或作生成物时写化学式。
（3）方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
三、离子共存
1．在同一溶液中离子间__________则能共存，否则不能共存。
2．在判断离子能否共存时还要注意题目所给的限制条件，如“在碱性溶液中”（增加OH—）、“pH=1的溶液”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子）。
（1）常见的有色离子：__________________________________________________。
（2）不能与H+共存的离子：_____________________________________________。
（3）不能与OH—共存的离子：___________________________________________。
（4）相互反应生成沉淀的离子：_________________________________________。
（5）具有还原性的离子与具有氧化性的离子不能共存（离子之间会发生氧化还原反应），如NO3—、H+、Fe2+三种离子不能共存。
基础训练
1．下列物质属于电解质的是
A．铜线 B．NaCl溶液 C．NaCl D．加碘食盐
2．硫酸在水中发生电离的电离方程式，正确的是
A．H2SO4=====H2+S+O4 B．H2SO4=====H++SO4—2
C．H2SO4=====2H++SO42— D．H2SO4=====H2++SO42—
3．能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2=====BaSO4↓+2H2O的离子方程式是
A．2H++2OH—+Ba2++SO42—=====BaSO4↓+2H2O
B．H++OH—=====H2O
C．H++OH—+Ba2++SO42—=====BaSO4↓+H2O
D．Ba2++SO42—=====BaSO4↓
4．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应 Na+H2O=====Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH－=====H2O
C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=====Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag++Cl－=====AgCl↓
5．下列离子方程式书写正确的是
A．常温下氯气与水反应 Cl2+H2O==══H++Cl—+HClO
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3++3OH—══==Al(OH)3↓
C．铜与稀硝酸反应 Cu+2H+══==Cu2++H2↑
D．钠与水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42—=====BaSO4↓
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH—=====Al(OH)3↓
C．将铁投入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+=====2Fe2+
D．氢氧化铝溶于盐酸中 Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O
7．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=====Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 SO42—+Ba2+=====BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上 CaCO3+2H+=====Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合 Cu2++SO42—=====CuSO4
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3====CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 2H++Ca(OH)2====Ca2++2H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
9．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C．NH4+、Na+、CO32—、Cl— D．Na+、Ca2+、Cl—、OH—
10．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．K+、SO42—、Cl—、Cu2+ B．K+、Cl—、NO3—、Na+
C．H+、SO42－、Cl－、CO32－ D．Fe3+、Cl－、H+、SO42－
11．下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是
A．NH4+、K+、CO32—、OH— B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—
C．Na+、Ag+、HCO3—、I— D．K+、NH4+、Cl—、Br—
12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、H+
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—
15．下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是
A．K+、Ag+、Cl—、NO3— B．Na+、AlO2—、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、SO42—、NO3— D．Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
16．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—
C．K+、Na+、Fe2+、NO3— D．CO32—、SO42—、Cu2+、NH4+
第五讲 化学中常见计量（2课时）
课标要求
1．认识摩尔是物质的量的基本单位。
2．能把摩尔用于进行简单的化学计算。
3．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
知识要点
一、物质的量
1．物质的量表示含有______________________________的集体，单位为__________，符号为__________，通常用来衡量、比较粒子数目的多少。
2．粒子集体可以是__________________________________________________。
3．物质的量与粒子数之间的转换关系式为__________，其中NA（阿伏加德罗常数）为______________________________。
二、物质的量与物质的质量之间的转换关系
物质的量与物质的质量之间的转换关系式为__________，其中M（摩尔质量）指的是1mol某物质的质量，其单位是__________，数值上等于__________。
三、物质的量与气体体积之间的转换关系
1．物质的量与气体体积之间的转换关系式为__________，其中Vm（气体摩尔体积）指的是在一定温度、一定压强下，1mol气体的体积，其单位是__________，符号是__________，标准状况（温度为__________，压强为__________）下气体的摩尔体积约为__________。
2．同温同压下，气体的体积之比__________气体的物质的量之比，气体的密度之比__________气体的相对分子质量之比。
3．相同条件（同温同压）下，气体体积相同，则气体的物质的量__________，反之亦然。
四、物质的量浓度
物质的量浓度指的是用1L__________中所含__________物质的量的多少来表示溶液浓度的多少。含溶质B的溶液，其物质的量浓度用符号__________表示，单位是__________。
五、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1mol/L的NaOH溶液的步骤：
1．计算：需要称量NaOH固体的质量为__________。
2．在天平上准确称量NaOH固体，称量时，药品须放在__________，不能直接放在托盘上。
3．将药品放入烧杯中，加入适量水溶解。
4 将溶解后的溶液静置冷却至室温后转移至__________中。
5．洗涤烧杯，洗涤液应当____________________中，否则溶液的浓度偏__________。洗涤烧杯应两至三次。
6．往容量瓶中加入适量的水，当接近刻度线时改用__________小心滴加，至溶液__________与容量瓶的__________时立即停止。
7．振荡，摇匀。
以上实验中，可能造成溶液浓度偏差的步骤有__________（填编号）。
可能使浓度偏高的操作有________________________________________。
可能使浓度偏低的操作有________________________________________。
实验中用到的仪器有__________________________________________________。。
基础训练
1．24gNaOH的物质的量是
A．0.6mol B．40g/mol
C．24mol D．24ⅹ6.02ⅹ1023个
2．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
3．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含0.2molH2SO4 D．1L溶液中含19.6gH2SO4
4．配制1L物质的量浓度为0.1mol/LNa2SO4的溶液，需要Na2SO4的质量为
A．14.2g B．142g C．7.1g D．71g
5．500mL0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的质量是
A．40g B．4g C．2g D．1g
6．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
A．搅拌，增大溶质的溶解度 B．研磨，使固体变为粉末
C．引流，向容量瓶转移溶液 D．引流，向烧杯中加蒸馏水
7．阿伏加德罗常数的数值等于
A．6g碳中所含的原子个数
B．1.0l×105Pa、20℃时，0.5molO2中所含的原子个数
C．22.4LCO中所含的分子个数
D．1Ll mol／LNa2SO4溶液中Na＋的个数
8．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是
A．2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA
B．18克H2O所含有的电子数为8NA
C．28克氮气所含的原子数为NA
D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L O2所含的原子数为NA
9．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个氯分子的质量为35.5g
B．常温常压下，17g氨气所含有的电子数为10NA
C．14g氮气中含有0.5NA个氮原子
D．22.4L氧气中含有NA个氧分子
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－个数为3NA
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
B．常温常压下，0.62gNa2O含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
12．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mLlmol/LCaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150mL1mo1/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LMgCl2溶液
C．150mL2mo1/LKCl溶液 D．75mL1mol/LA1C13溶液
_____
_____
_____
化合态→______
游离态→______
微观构成：_____
宏观组成：_____
物质组成
______
______
____________
____________
______
___
___
___
_______
_______
______
______
______
_____
_______
_______
物质
反应物总能量E1
生成物总能量E2
旧键断裂
新键形成
____热Q1
____热Q2
氧化还原反应
__________
________
_________
__________
置换反应
高温化学提高班训练（四）——元素化合物之氮碳
2007年11月28日
一、组题
1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）
A、几乎无气体产生 B、小于13.44 L
C、等于13.44 L D、介于13.44 L至26.88L之间
（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为
（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为
（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为
2．（1）用100mL 12mol/L的浓HNO3与足量的铜粉反应，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（（2）的选项与此相同）
A、几乎无气体产生 B、等于6.72 L
C、等于13.44 L D、介于6.72 L至13.44 L之间
（2）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）常温下，在100 mL 12mol/L 的稀HNO3中加入足量的铁粉，使之充分反应放出NO气体，最终产生标准状况下气体的体积为
二、试题重温
3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
4．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
　　AH2S　　 BNa2O2　　 C硫酸亚铁溶液　　 D浓硝酸
5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A、氧气 B、二氧化氮
C、二氧化氮和氧气 D、二氧化氮和一氧化氮
6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为
A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶2
7．下列说法中正确的是
A、铵盐是都易溶于水
B、铵盐受热分解都能得到氨气
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是
A、Na3N与水的反应后溶液显碱性 B、Na3N中含有共价键和离子键
C、Na3N具有强还原性 D、Na3N是电解质
9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A.H+、Al3+、I-、NO3- B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-
C.Al3+、CO32-、Na+、NO3- D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-
10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）
11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物（具有还原性），其晶体为分子晶体，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法不正确的是
A．As2O3可以使酸性高锰酸钾褪色 B．As2O3的熔点比较低
C．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 D．As2O3不可以与盐酸反应
12．将5.6g 铁粉加入180 mL2mol·L-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的
A．c(NO3-)>c(Fe2+) > c(Fe3+) >c(H+)
B．c(NO3-)> c(Fe3+) > c(Fe2+) >c(H+)
C．c(Fe2+) > c(Fe3+)>c(NO3-)> c(H+)
D．c(Fe2+) >c(NO3-)> c(Fe3+) >c(H+)
13．（1）除去二氧化硅中的少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含有碳酸钙都可以用______；
（2）除去碳酸钙中的少量二氧化硅可以用____________；
（3）检验碳酸钙中是否含有二氧化硅可以用____________。
14．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强比原来大0.5倍，则参加反应的碳的质量为____________
15．向200mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中加入NaOH，当得到0.005mol沉淀时，加入的NaOH的物质的量为______mol/L。
A．0.005　　　　B．0.015　　　 　C．0.035　　　　D．0.075
三、其它练习
16．在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1∶2.4时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A、2∶5 B、1∶4 C、1∶5 D、1∶9
17．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol的电子发生转移，此时硝酸的还原产物 N 元素的化合价可能为______________________
18．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是
A、FeO+HNO3 B、Fe(OH)3+HNO 3
C、P+HNO3（浓） D、Fe + HNO3 2
19．按右图进行实验，试管内装有12mLNO2，然后间歇而缓慢
地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是
A、试管内气体呈棕红色 B、试管内气体为无色是NO
C、试管内气体为无色是O2 D、试管内液面高度上升
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ADBA DAB BD AC D C AD BC BD 0.18
11 12 13 14 15 16 17 18 19
D B 4.5 BD C +1,-3 AD CD第十二讲 烃（理基）2007年11月20日星期二
第十二讲 烃的学案（理）
【考纲要求】1.有机化合物中碳的成键特征 2.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 3.石油、煤、天然气、乙烯、氯乙烯、苯等物质在化工生产及生活中的重要应用
第一课时
一、有机物的结构特点
1.碳原子与碳原子之间可以形成碳碳 键， 键或 键，碳原子与碳原子可以形成线状，也可以连接成环状。
2.烷烃的结构特点：碳原子与碳原子间以 键结合成 状，剩余价键均与氢原子结合。烷烃的通式为 。烯烃的结构特点：含有 。
【练习一】
⑴下列物质中不属于有机物的是（ ）
A．尿素 B．碳酸钠 C．四氯化碳 D．硝酸苯
⑵下列物质中属于烷烃的是（ ）
A．C5H10 B．C6H14 C．C5H10 D．C7H8
⑶下列有机物中，属于烃的是（ ）
A．硝基苯 B．乙醇 C．一氯甲烷 D．苯
3.同系物：凡具有相同的通式， ，在分子组成上相差 的物质互称为同系物。互为同系物的有机物，具有相似的化学性质。
4.同系异构体： 相同， 不同的物质互称为同分异构体。
注意点：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性变化。碳原子数目越多，其熔点沸点 。
【练习二】
⑴同系物具有（ ）
①相同的通式 ②相同的物理性质 ③相似的化学性质 ④相似的结构特征 ⑤不同的分子式 ⑥相同的相对分子质量
A．①②③④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②④⑤⑥
⑵下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必为同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
⑷进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A．CH3CHCH2CH2CH3 B．CH3CH2CHCH2CH3
C．CH3CH—CHCH3 D． CH3CCH2CH3
⑸下列物质中熔点最高的（ ）
A．丁烷 B．异丁烷 C．己烷 D．癸烷
二、甲烷、乙烯、苯
甲烷 乙烯 苯
分子式
结构式
结构简式
空间结构
与KMnO4酸性溶液的现象
与溴水反应的情况
在空气中点燃
特征反应
【练习三】
．下列有关甲烷的化学性质的说法中，错误的是（ ）
A．甲烷化学性质稳定，不跟强酸、强碱和高锰酸钾溶液反应
B．它能使溴水褪色
C．甲烷是有机物，可以燃烧 D．它能跟卤素单质起取代反应
．下列性质不属于烷烃性质的是（ ）
A．燃烧产物只有CO2 和H2O B．与卤素单质发生取代反应
C．都溶于水 D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应
．光照对下列化学反应几乎没有影响的是（ ）
A．氯气与氢气反应 B．氯气与甲烷反应 C．次氯酸的分解 D．甲烷与氧气反应
．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ） A．与足量Br2反应 B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入H2 D．分别进行燃烧
．南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的。下列物质对香蕉有催熟作用的是 （ ）
A．乙烯 　　　　B．乙醇 C.乙酸 　　　　 D．苯
．下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
．下列有关苯的说法不正确的是 （ ）
A．苯属于芳香烃 B．苯燃烧时会产生大量的黑烟
C．苯和乙烯可用浓溴水鉴别 D．苯可以和硝酸发生加成反应
．苯与溴水振荡,溴水层的颜色逐渐变浅直至无色属于 （ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．萃取作用
．下列关于苯的说法错误的是 （ ）
A．苯是平面正六边型结构，所有原子在同一平面上
B．苯分子中含有C=C双键，与乙烯性质相似，也能与溴水发生加成反应
C．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，能发生加成反应
D．可以用水来区分苯和四氯化碳溶液
第二课时
三、有机反应类型
取代反应 加成反应 氧化反应
定义
举例
【练习四】
1．要除去乙烯得到纯净的甲烷，可以依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶
A．澄清石灰水，浓硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液，烧碱溶液，浓硫酸 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸
D．通入足量酸性KMnO4溶液后，再通入NaOH溶液
2．下列物质中，既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A．氯仿 　　　B．苯 C．乙烷 　　　D．乙烯
3．现有物质：①CH3－CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④苯，其中能与H2发生加成反应的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．通常情况下，下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①C2H4 ②CH2=CH－CH3 ③苯 ④CH3－CH3
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．下列反应中属于取代反应的是（ ）
A．由乙烯制取聚乙烯 B．由乙烯制取一氯乙烷
C．由苯制取硝基苯 D．由苯制取环己烷
6．在铁的催化作用下苯与液溴反应,使溴的颜色逐渐变浅直至无色属于 （ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．萃取作用
7．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是 （ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烯和HCl作用
8．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇
C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水
四、烃燃料规律
【练习五】
1．物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是 （ ）
A．C2H2 B．C2H6 C．C4H6 D．C4H8
2.若1mol 某气态烃CxHy完全燃烧，消耗了3mol 氧气，则
A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8
3.某有机物在氧气中充分燃烧生成的H2O和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是
A．该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中C、H个数比为2∶1
C．该有机物必定含有氧元素
D．无法判断该有机物是否含有氧元素
4.两种气态烃以任意比例混合, 在105℃1L该混合烃与9L氧气混合, 充分燃烧后恢复到原状态, 所得气体体积仍是10L, 下列各组混合烃中不符合条件的是（ ）
A．CH4 、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H6 、C3H4 D．C2H2 、C3H6
规律：在物质的量相同的情况下：烃(CxHy)中x+y的值越大，完全燃烧时，其耗氧量 ；在质量相同的情况下，烃中氢的质量分数越大，完全燃烧时，其耗氧量 。
五、煤、石油、天然气
【练习六】
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
2．国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油即在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是（ ）
A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油 D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
3．下列燃料中不属于矿物燃料的是 （ ）
A．天然气 B．煤 C．石油 D．酒精
4．下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （ ）
A．煤 B．酒精 C．汽油 D．氢气
5．含有碳元素的混合物是 （ ）
①二氧化碳 ②石灰石 ③甲烷 ④天然气 ⑤一氧化碳 ⑥石油 ⑦乙醇 ⑧煤 ⑨醋酸 ⑩水煤气
A．①②③④⑤ B．⑥⑦⑧⑨⑩ C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
6．煤、石油、天然气等在地球上的蕴藏量有限，则下列说法正确的是（ ）
①可砍伐树木、野草作能源 ②可广泛使用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源
A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤
7．下列说法错误的是（ ）
A．石油含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
8．在正常条件下，下列燃烧所产生的污染物最少的是 （ ）
A．天然气 B．煤 C．木材 D．液化石油气
9．甲烷被认为是一种高效、低耗、污染少的清洁能源，但科学家发现它也是一种像CO2一样会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关CH4的几种叙述：①.天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②.合理开采利用CH4不会为环境带来太大污染；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④.等质量的CH4和CO2，前者产生的温室效益较大。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．只有① C．①② D．①②④
10．某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该有机物可能是①CH4，②C2H2，③C2H5OH，④CH3OH中的（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．①③
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
PAGE
第 1 页,共 4页第二单元 元素及其化合物
第八讲 常见的金属元素及其化合物
[考纲要求]
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
1、金属的活动顺序
2、常见金属及其化合物的主要性质及应用
3、合金的概念及其重要应用
知识要点
一、金属活动顺序、金属知识规律、金属的冶炼
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失去电子的能力（或还原性） ______ _______
与氧气化合 ________________ ___________________ ________ ____
置换水中H+ ________ ________________ ________________
置换酸中H+ ________________________ ________________
与盐溶液反应 ________ ________________________________________
自然界中存在 ________________ ____________ ____
冶炼方法 ________________ ____________ ______
二、钠及其化合物
1．钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质
钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
电子式
颜色和状态
2．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较表
碳酸钠 碳酸氢钠
水溶性比较
溶解过程放热比较
水溶液碱性比较
热稳定性
与酸反应现象比较
与NaOH反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
3．钠及其化合物的相互转化
①
③ ④ ⑤
⑧
②
⑥ ⑦
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
三、铝及其化合物的相互转化
① ③
④ ②
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
[练习] 写出上述转化的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
③________________________
④______________________________
⑤____________________________________
⑥______________________________________
⑦__________________________________________
⑧________________________________________________
四、铁及其化合物
①
(11)
② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
④ ⑤
(12)
(13) (15)
(14)
[练习]
1、写出上述转化的化学方程式
①______________________
⑥__________________________________________
⑦______________________________________________
⑧____________________________________
2、写出上述转化的离子方程式
④________________________
⑤______________________________
⑨______________________________________
⑩______________________
3、写出需要的试剂或者条件
②__________；③__________；(11)__________；(12)__________；
(13)____________________；(14)____________________； (15)__________。
五、合金
1、合金
（1）成分：________________________
（2）性质：____________________________________
（3）形成方式：________________________
（4）特点：_____________________________________________________________________
2、常见合金
（1）铁合金
生铁：含碳量越高，硬度越______
铁合金 含碳量越低，韧性越______
（含C量）
合金钢：____________等
（2）铝合金和铜合金
成分：
铝合金 性能：
用途：
青铜：
铜合金 黄铜：
白铜：
基础练习
2、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）
①与水反应比钠剧烈；②它的原子半径比钠小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；⑤它是还原剂。
A．①和④ B．②和③ C．③和⑤ D．只有①
4、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 ( )
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
7、某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是 ( )
A．钾的单质 B. 钾的化合物 C. 含有钾元素 D. 含有钾离子
8、取一小块钠，放在盛有细沙的燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是：（ ）
（1）金属钠先熔化（2）在空气中燃烧，呈现黄色火花（3）燃烧后为白色固体
（4）燃烧时火焰为黄色（5）燃烧后生成淡黄色的固体
A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（1）（4）（5） D．（4）（5）
10、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积大
B．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH大于后者
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将NaOH溶液分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者不反应，后者不产生沉淀，但是有反应。
11、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B.加热 C.通入CO2 D.加入盐酸
12、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
14、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )
A．Ag　　　 B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe
15、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
16、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 ( )
A．1︰1 B．2︰3 C．1︰2 D．1︰3
17、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
18、如图所示的实验中，投入铝片后 ( ) 铝
A. ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B. ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D. ①和②中都产生气泡，且都是H2
19、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
20、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
21、下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
22、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （　）
A. 氧化物　　　B. 化合物　　C. 金属或合金　D. 非金属
23、钢和生铁中碳的质量分数相比　( ).
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
24、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉
25、铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是 ( )
A. 盐酸　　 B. Cu(NO3)2溶液 　 C. 稀硫酸　　 　 D. FeCl3溶液
26、下列说法错误的是 ( )
A、区别KCl和NaCl可用焰色反应
B、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来作胃酸中和剂
C、因为铜盐有毒，所以使用铜器皿不安全
D、明矾和硫酸铁都可以净水\
27、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
Al2O3
Al
Fe(SCN)3
Fe3O4
FeO
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2O3碱金属测试题
时间：40分钟 分数：100分钟
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
1．下列叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠
B．运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯。
C．单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来。
D．钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火。
2．将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是
A．置换出金属钙而有固体析出 B．置换出氢气单质
C．反应比在水中剧烈、引起燃烧 D．溶液变浑浊，并放出气体
3．可以肯定溶液中大量存在CO的理由是
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生
C．加入MgCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生.
4．Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
5．下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是
A．原子半径随核电荷数的增大而增大 B．单质的密度均小于1
C．其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D．氧化能力最强的是钠原子
6．用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是
A．该溶液只含钾元素的化合物
B．该溶液中一定含钠离子
C．该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子
7．超氧化钾(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是
A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．67.2L
8．一小块金属钠长期放置在空气中最后变成
A．NaOH B．Na2CO3 ·10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
9．1molNa218O2 与1molCO2 充分反应, 下列说法正确的是
A．生成碳酸钠的质量为106g
B．生成氧气的体积为11.2L
C．生成的氧气中, 1mol该氧气含 有18mol中子
D．电子转移的数目约为6.02×1023个
10．在氯碱工业中欲除食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质, 需要加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 、HCl溶液, 加入顺序正确的是
A．NaOH、Na2CO3 、BaCl2 、HCl B．Na2CO3 、BaCl2 、HCl、NaOH
C．BaCl2 、HCl、NaOH、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
11．有一在空气中暴露过的KOH固体, 含水2.8%, K2CO3 7.2%。取1g该样品, 投入25mL2mol/LHCl中, 中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml, 蒸发中和后的溶液, 所得固体的质量是
A．3.73g B．4.00g C．4.50g D．7.45g
12．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点较高
D．氢氧化铷是弱碱
13． 用1L 1.0mol·L—1 NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32—和HCO3—的物质的量浓度之比约是
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
14．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
15．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12O22O11
二、填空简答题
16．（9分）Na和K的合金在室温下呈____态, 可作原子反应堆的_____ 剂。 Na用于电光源上制得的高压钠灯发出的________光, 射程远, 透雾能力强照度很高。由于钠是一种________, 所以可以把___________ 等稀有金属从它们的熔融卤化物中____出来。金属钠在700至800℃时能与四氯化钛 (TiCl4) 反应, 其化学方程式为 ______________________, 若金属钠着火可用_______扑灭。
17．（12分）为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空
物质 加入试剂 化学方程式或离子方程式
NaCl（NaHCO3）
Na2SO4（Na2S）
K2CO3（KOH）
NaHCO3（Na2CO3）
18．（7分）比较下列物质的性质（用“> ”或“<”符号）
（1）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3
（2）熔点：K Na Li
（3）溶解度：NaHCO3 Na2CO3
（4）氧化性：Li+ Na+ K+
19．（12分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通人SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理 请简要说明两点理由：① ；② 。
附加题
1．（10分）某碱金属M及其氧化物(M20)组成的混和物13.3g, 加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶, 得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。
2．（10分）10 g平均相对分子质量为18的CO和H2组成的混合气与足量氧气充分燃烧后，将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量为多少？
碱金属测试题答案
一、选择题
1.D 2.D 3. C 4. A 5. BD 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. A 12.AB
13．A 14．A 15．D
二、填空简答题
16．导热 黄 强氧化剂 钛钴铌钽 还原 4Na+TiCl＝4NaCl+Ti 砂子
17．加入试剂分别为（1）盐酸（2）稀硫酸（3）KHCO3 （4）CO2、H2O。
化学方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O Na2S +H2SO4 ＝Na2SO4+H2S↑
KOH +KHCO3＝K2CO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3
18．（1）> > （2）< <（3）< （4）> >
19.
（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体
（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
附加：计算题
1．解： 设碱金属的相对原子量为a
(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)
解得 a=64.6 (极大值)
(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得：
13.3×2/(2a+16)=16.8/(a+17) 解得 a=26.2(极小值）
该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。
⑶设混和物中含K和K2O的质量分别为X和y，得
x + y = 13.3
x(56/39)+y(112/94) = 16.8
解之得 x=3.9g（K） y=9.4g（K2O）
答：该混和物中含K3.9g, K2O9.4g
2． 10g．　　
第一步：①2CO+O2 = 2CO2
②2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
第二步：①、②相加得2Na2O2+2CO= 2Na2CO3（由此看出相当于质量增加部分是CO）
第一步：
第二步： （不难看出：质量增加部分是H2）
从而得出结论：固体增加的质量是H2、CO2混合气体的质量。
PAGE
1物质的量
班级 ______ 姓名_____________ 学号___________ 成绩_______
1、常温、常压下，1molO2的质量为________
A、8 B、16 C、32 D、无法计算
2、同物质的量的SO2和SO3，其原子个数比为________，质量比为________，硫元素的质量比为________，氧元素的质量比为________
3、同温同压下，同体积的两个密闭容器，一个装有C2H4，一个装有CH4与C3H4的混合物，则两容器中一定相同的是：（列举出3个）
（1）________________________________________；
（2）________________________________________；
（3）________________________________________。
4、32g硫粉与32g铜粉共热，可以生成_____克________（填产物），剩余_____克_____。
化学反应与能量小测题
班级 ______ 姓名_____________ 学号___________ 成绩_______
只有一个正确答案
题号 1 2 3 4 5
答案
1．在1L0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．1mol
7．将5mL18mol/L的硫酸溶液稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
A．9mol/L B．3.6mol/L C．2mol/L D．0.9mol/L
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．常温常压下，0.78gNa2S含有的Na＋离子数为0.02NA
C．1Ll mol／LNa2SO4溶液中Na＋的个数为0.5NA
D．1L物质的量浓度为1mol/L的HCl溶液中，含有的HCl分子个数为NA
14．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将14.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．③
19．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2原子结构 元素周期律和周期表学案
教学目标
知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。
能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。
重点、难点 位—构—性三者之间的规律及其应用。
一、原子结构
1．原子的组成（填写零距离第29页，一）
（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。
（2）该微粒的结构示意图
例2参考零距离第30页三比较四种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？①M=m/mc/12
④35
例3某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是( )
A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D．此元素的单质的平均式量为160
2．原子核外电子的排布（看零距离第30页第六点）
例4下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
结合核外电子排布的四条规律填写零距离第30页第五点。
例5（06全国理综I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：
⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是
⑵Y是 Z是 W是
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：
例6（06全国理综Ⅱ）27（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
二、元素周期表和元素周期律
1．元素周期表的结构
1.周期：
填表：
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期
长周期
不完全周期
(2) 总称镧系元素。 ，总称锕系元素。在锕系元素中 以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
2.族:(1)由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从 族到 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 ，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 族；一个 族（ 、 、 三个纵行））。每一周期从左到右的族序数为
（2）金属与非金属元素的分界线两边的元素有
（3）掌握前四周期和每个主族元素的名称、符号和序数。
填写零距离第35页第五点。
例8（06广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
例9两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是　( )
①p+q=15　　　　　②p=q+5 ③p=q-5　　　　　④p+q=22
A．①④　　　　　　　　 B．①③④ C．①②③④　　　　　 D．①②④
2．元素周期律
（1）元素周期表中微粒半径的递变规律
例1各组微粒的半径比较，正确的是　　　( )
①F＜F-＜Cl-　　　　 ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba　 ④S2-＜Se2-＜Br-
A．①③　　　　　　B．②③ C．③④　　　　　　 D．①④
请讨论解题思路并总结微粒半径比较的规律。（见零距离第29页第二点）
（2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律
周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律？填写零距离第34页第四点
通过实验证明：Na、Mg、Al、Fe这四种金属活动性的相对强弱。
【组织讨论】不仅要提出方案，还要说明实验操作的方法和应该看到的实验现象。
【提问】哪些实验事实能够说明：S的非金属性比Cl要弱？
二、1～20号元素中的某些元素的特性
1、与水反应最激烈的金属是，非金属是
2、原子半径最大的是，最小的是
3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是
4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是
5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是
6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是，碱性最强的是
7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是
8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是
9、具有两性的元素是
10、最轻的金属是
11、地壳中含量最多的元素是
12、单质能自燃的元素是
13、族序数等于周期数的元素是
14、族序数等于周期数2倍的元素是
15、族序数等于周期数3倍的元素是
16、周期数是族序数2倍的元素是
17、周期数是族序数3倍的元素是
18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是
19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是
20、除H外，原子半径最小的元素是
21、最高正化合价不等于族序数的元素是
例题06全国理综I）7 下列叙述正确的是：
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
例题6天津理综）9下列说法正确的是
Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
三．元素周期表和元素周期律的应用
1． 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系
(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。
(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价= 族序数；最高正化合价 +∣最低负价∣= 8。
3．元素周期表及元素周期律应用
◎农药多数是含＿＿元素的化合物，在周期表的＿＿＿＿。
◎半导体材料都是＿＿＿＿的元素，如硅、锗等。
◎催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现＿＿＿元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。
四、“位—构—性”的规律及应用
例题　 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是　( )
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按x、Y、Z的顺序减小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
例题 （06江苏）9、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
例8图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是　( )
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B．A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
例题 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______或______。
例题06四川理综）9已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
例题（06重庆理综）29(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
例题（06上海）23（A）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_______________________________________________________________________________
达标练习
一、选择题
1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是( )
A．Z一定是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C． 1molY 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．由Z单质形成的晶体属于分子晶体
2．第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为10的有　( )
A．6种以上 B．5种 C．4种 D．3种
3．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法　( )
①常温下能稳定存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反应；
②R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
③R的单质固态时属于同一类型的晶体；
④R 的气态氢化物都能受热分解。
A．仅① B．①②④ C．①④ D．②③④
4．下面的推断，错误的是　( )
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　( )
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是　　　( )
A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr
7．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，若从中选出氟元素，选择的理由正确的是　( )
A．最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．单质与冷水反应最剧烈
C．单质固态时为分子晶体，熔、沸点较低
D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最稳定
8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是　　　( )
A．原子半径C＞D＞A＞B B．原子序数b＞a＞c＞d
C．离子半径D＞C＞A＞B D．单质的还原性A＞B＞C＞D
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　( )
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）
C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）
10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
D．XY3一定不属于同一主族
二、非选择题
11A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A______，C______。
（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式______。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：______。
　
答　 案
　
一、选择题
1．C　 2．A　 3．C　 4．A、D　 5．A、D　 6．B　 7．B　 8．B、C　 9．C　 10．C
二、非选择题
12．（1）H，Na
（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）O2+4e-+2H2O→4OH-第十一讲 生活中的化学（文理通用）
考纲要求
1.常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响；
2.水污染的危害；生活用水的净化及污水处理的基本原理；
3.海水的综合利用
知识要点
一、空气污染与防治
大气中主要的污染物有_______________、___________________、__________________、____________、__________、__________等。
1、大气污染与防治
（1）硫的氧化物（SO2、SO3）的污染与防治
①主要来源：____________________等
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法
a______________________________
b______________________________
c______________________________
d______________________________
（2）氮的氧化物（NO、NO2）的污染与防治
①主要来源：____________________等
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法
a______________________________
b______________________________
（3）氟氯代烃（氟利昂）的污染与防治
①主要来源：____________________等
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法：___________________________________________
2、室内空气污染与防治
①主要来源：____________________
②主要危害：____________________
③减少污染物的原理和方法：___________________________________________
二、生活用水的净化
1、混凝沉淀：常用的混凝剂有：___________、___________
2、杀菌消毒：常用的消毒剂有：___________、___________、___________
3、硬水软化（略）
三、水体污染及污水处理
1、水污染造成的危害
（1）重金属：__________
（2）植物营养物质：__________
（3）原油：__________
2、污水处理的方法：___________、___________、___________
四、海水的综合利用
1、海水制盐与食盐资源的利用
（1）海水制盐的方法：___________
（2）氯碱工业：有关的方程式__________________________________________________
2、海水提溴
3、海水提镁
基础练习
．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C．蛋白质是人体必须的营养物质，所以每天摄入的蛋白质越多越好。
D．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡
.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是( )
A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C．铁制品在干燥的空气中易生锈
D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷
沸点/℃ -88.6 -42.2 -0.5 36.1 69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是
A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷 D．戊烷和己烷
．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．生活饮用水与饮用纯净水的水质卫生标准相同
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（ ）
A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性
．下列解析不科学的是（ 　 ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故．
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关．
说明：理科的可以做《指南》的填空和练习。第一部分 基本概念与基本理论
第二讲化学中常用的物理量-----物质的量
第一课时
一、教学目的
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
重点、难点　　　 物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）
教学过程：
1．学案导学
一、基本概念辨识
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？
[归纳]
【例题】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？
二．阿伏加德罗常数
【例题】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
⑽1L1 mol L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
【规律总结】
１、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 即i1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非 的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为 组成，Cl2、N2、O2、H2为 分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
２、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
【强调】温度和压强条件只影响 ，而不影响气体的 ，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
三．质量守恒定律与阿伏加德罗定律。
1．质量守恒定律
【例题】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和
B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和
C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和
D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
【小结】化学反应的实质是 组成、 结构发生了变化。
【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？
在宏观上 ；从微观上
。
2．阿伏加德罗定律
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT
[提问]请根据pV=nRT填写以下表格：
条件 结论 文字
T、P相同
T、V相同
T、P相同
T、P、V相同
T、P、m相同
3。综合应用。
1．．气体的平均相对分子质量（平均分子量）
[讨论]① 等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？
② 等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？
③ 甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？
④ 80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？
⑤ 150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？
【引导小结】气体分子量计算的常用公式：
①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×
②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成 。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。
④
2．质量守恒定律和阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
【例题】在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 2H2O+2S B．2H2S+3O2 2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2 4H2O+4CO2
（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是 ；符合关系式d前=d后和V前=V后的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 （请填写反应的代号）。
【引导小结】有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？
[典型例题]。
【例题1】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
【例题2】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子
B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
【例题3】设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：( )
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个
D．常温下，18g重水所含中子数为10NA个
　[达标练习]
　一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )
A．H2SO4·1/9H2O　　　　　　　　　　　　 B．H2SO4·H2O
C．H2SO4·SO3　　　　　　　　　　　　　 D．SO3 ·10/9H2O
2．能从水溶液中还原 6molH+的是　( )
A． 2 mol Fe　　B． 6 mol OH-　　　C．6 molI-　　　　D． 6 mol Li
3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　( )
A．5.6 L　　　　B．11.2L　　　　　C．22. 4L　　　　 D．44.8L
4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　( )
A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气
C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气
5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 ( )
A．3.3×1025　　　　　　B．3.3×1024　　　　　　　　C．7.5×1023　　　 D．7.5×1022
6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　( )
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键
B．0.1mol甲基中含NA个电子
C．16g臭氧O3中含有NA个氧原子
D．31g白磷P4中含有1.5NA个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　( )
A．29∶8∶13　　　　　B．22∶1∶14　　　　C．13∶8∶29　　　　　 D．26∶16∶57
8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）( )　
A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g　　　　B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g　　　　 D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g
9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是( )
A．1∶1　　　　　B．2∶3　　　　　　C．3∶2　　　　　　D．1∶4
10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是( )
A．8.5 g·L-1 　　　　B．18．25g·L-1　　　C．18.5 g·L-1　　 D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6LCO2
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
答　 案
一、选择题
1．A、D　 2．D　 3．C　 4．B、D　 5．C　 6．A、B　 7．C、D　 8．D　 9．A、C　 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④②
12．8　 10
13．180 360 361.8 341
14．1∶4
提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；
C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。
6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。
其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①
根据反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
xmL　 x/2mL
2NO+O2=2NO2
ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2
生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL
反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程②
根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：Cl2+2I-=2Cl-+I2
第二课时
教学目标
知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点　 有关物质的量浓度计算的5种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。　
教学过程：
1． 学案导学
1、 物质的量浓度
1．概念 叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
【主要仪器】：
【操作步骤】：⑴ 计算
⑵ 称量
1 固体：用 称量
2 液体：用 量取
[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重应如何调零？
⑶ 溶解
[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？
⑷ 转移 需用 引流
[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？
⑸ 洗涤 洗涤液转移至容量瓶中
⑹ 轻轻振荡
⑺ 定容
[讨论]定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？
⑻ 摇匀
【误差分析】：根据判断
⑴ 称量误差
①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH
⑵ 洗涤误差
未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶
⑶ 定容误差
①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
3．有关物质的量浓度的计算
⑴一般计算
⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
[例题] 63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？
⑶稀释问题
[例题]将12 mol·L-1的盐酸（密度为ρ1 g·mL-1）50mL和1 mol·L-1的盐酸（密度为ρ2 g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1。求混合后溶液的物质的量浓度。
【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
[跟进]：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1
原理：稀释过程中， 保持不变。
⑷气体溶质问题
[例2]标准状况下，A L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液的质量分数为 ，溶液的物质的量浓度为 。
【提问】指导讨论：（1）这类型题目的基本入手点是什么？
（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
[跟进]标准状况下，1体积水中可溶解700体积的氨气，所得溶液密度为0.90g·mL-1，则所得氨水的物质的量浓度为多少？
⑸烧瓶内气体溶于水的浓度计算
[例4]标准状况下，用NH3做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
【提问】指导讨论：
（1）解题基本入手点是什么？
（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
【小结】所得溶液的浓度与 无关。
[跟进1]标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
【小结】所得溶液的浓度还与 无关。
[跟进2]标准状况下，一圆底烧瓶充满NO2气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
[跟进3]标准状况下，将NO2和O2按4∶1的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
[跟进4]标准状况下，将NO和O2按4∶3的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
[跟进5]标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度的范围是多少？
[小结]：
[达标练习]
　 一、选择题
1．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水
B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液
2．将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为　( )
A． M mol·L-1　　　　 B．2Mmol·L-1 C．M/2 mol·L-1　　　 D．无法确定
3．将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）　( )
A．1000ρa/（50a+m）　　　　　　　　　　 B．ρa/（46a＋m）
C． 1000ρa/（48a+m）　　　　　　　　　 D．1000ρa/（46a+m）
4．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 ( )
A．8.1g　　　　　 B．6.75g C．5.4g　　　　　　 D．2.7g
5．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为　( )
A．25.4ρmol·L-1　　　B．12.7ρmol·L-1 C．6.97ρmol·L-1　 D．6.35ρmol·L-1
6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为　( )　
A．小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.45 mol
C．在0.45mol和0.90mol之间　　　　　 D．大于0.90mol
7．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为( )
A．小于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100mL
C．大于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于100/ρmL
8．硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，再向其中加入等体积的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（mol·L-1）为　 ( )
A．0.20　　　　　B．0.25 C．0.225　　　　　 D．0.45
9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）　( )
A．M/V　　　　　　 B．2M/3V C．2（M+N）/3V　　　　 D．（M+N）/V
10．在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是　( )
A．m/12≥x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 B．m/24≥x≥m/65
C．m/12＞x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 D．m/24≥x≥m/32.5
二、非选择题
11．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。
12．将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液的体积不变。
计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
答　 案
一、选择题
1．D　 2．C　 3．D　 4．B　 5．C　 6．A　 7．A　 8．B　 9．D　 10．C
二、非选择题
11．2.34
12．（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1
提示：2．氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），
AmL×Mmol·L-1=2AmL·x，得：x=M/2mol·L-1。
3．将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为：
m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a
溶液的浓度为：1000ρa/（46a+m）mol·L-1
4．根据反应的离子方程式：
2Al+6H+=2Al3+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
若铝均不足，则生成氢气的体积比为1∶1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。
5．根据反应的化学方程式：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5 g　　　　　　 143.5g
依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5g，则含溶质HCl36.5g（1mol）。
6．如果铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因此，硫酸只能有一部分参加反应。
7．硫酸的浓度由18mol·L-1‘稀释成9mol·L-1，则溶液的体积将增大为原来的2倍。加入水的质量（g）为：
（100/ρ）×2×ρ′-100
（ρ′为9mol·L-1硫酸溶液的密度）
因为p′＜ρ，所以加入水的质量＜100g，即体积小于100mL。
8．根据溶液中的电荷守恒得：C(K+)+C(Al3+)×3=C(SO42-)×2
9．根据反应的化学方程式，生成的产物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物质的量相等，故所需NaOH的物质的量最小为M+Nmol。
10．依题意，若mg镁恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/12mol·L-1；若mg锌恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/32.5mol·L-1。
现有一种金属剩余，说明镁过量，而锌不过量，则：m/12＞x≥m/32.5。
11．根据钠离子在整个过程中的守恒关系，得：Na+～NaCl，从而得出生成固体产物NaCl的物质的量为0.04mol。
12．根据反应的离子方程式：FeS+2H+=Fe2+H2S↑，可判断出盐酸过量。以FeS的量计算出反应生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S气体为0.080mol，标准状况下的体积为1.792L。