高中化学必修2全部教案
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文档简介
高中化学必修2全部教案
第1章 物质结构、元素周期律
本章概况
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。
课时安排
第1节 元素周期表 2课时
第2节 元素周期表 3课时
第3节 化学键 2课时
本章复习 2课时
第1节 元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？
生：看书、讨论
师：巡视
生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放， 11 Na 各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？
师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律？有什么特点？
（2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。
生2：有7个横行，18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表 周期 三个短周期
四个长周期
主族
族 副族
Ⅷ
O族
[知识拓展]
[多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205
B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
D． D．第16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。
答案：D
[例题剖析]
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………… …( )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
答案：C
师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。
[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式
表（一）Na、K与O2反应
Na K
现象 易燃烧，火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论 Na、K都易与O2反应，K先燃烧
表（二）
Na K
现 象 熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶液呈红色 相同，有较微爆炸声
反应方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
结 论 Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈
请同学们看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
[测题剖析]
【例题剖析】
【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
布置作业：教材：P11、T11、T12。
板书设计
第一节 元素周期表（第1课时）一．元素周期表 二.碱金属1．原子序数＝核电核数 2.结构 1.相似性 ＝质子数 （1）周期 2.变化规律 ＝核外电子数 （2）族
活动与探究
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，
第一节 元素周期表（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点：质量数、同位素、核素的概念
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
[新课导入]
师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]
师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
生：看书。翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应
师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
与F2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
结 论 从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应
实验内容 现 象 化学方程式 结 论
新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2单质氯化性逐渐减弱
KI+ CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【例题剖析】
【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。
【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
答案：B
【例3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。 答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]AZX
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类 质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
相对质量 1.007 1.008 1／1836
数量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。
原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。
布置作业
教材P11、T3、T5
板书设计
第二节 元素周期律（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体
教学过程：
[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：
[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）
师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。
用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层；L表示第二层……
[多媒体播放：核外电子排布规律]
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
[知识拓展]
4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
【例题剖析】
【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。
【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。
答案：Si B F Ne硅硼氟氖
师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。
表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数
1-2
3-10
11-18
结 论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化
师：请同学们回答（并投影学生填表情况）
根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1-2 +1 0
3-10 +1 +4 +5 -4 -1 0
11-18 +1 +4 +5 +7-4 -1 0
结 论 随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律
【例题剖析】
【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子
该酸的化学式为 。
【教师精讲】在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价之分。答案：H2b-mXOb
【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。
（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式 .。
【教师精讲】解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影响，相互制约，最后，还要再验证结论。
答案：（1）H、O、A1、S、K
（2）2K + 2H2O ===== 2KOH + H2↑
课堂小结
本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。
布置作业：
[多媒体展示作业]
1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是 ；
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ；
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 ；
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由5个原子核10个电子结合而成的分子是 。
参考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF
板书设计：
第二节 周期律（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养
教具准备：多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。
教学过程
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格] 表（一）
Na Mg Al
与冷H2O反应与沸H2O反应 现象
化学方程式
与沸水 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
化学方程式 Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑
结 论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
实验二.Mg、Al和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象 反应迅速，放出大量的H2
反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
实验三：Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性质
现象 加入NaOH 加入稀盐酸
反应方程式 沉淀溶解
结论 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
Mg（OH）2能溶于盐酸 不能溶于氢氧化钠
实验四：Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质
加入NaOH， 加入稀盐酸
现 象
反应方程式 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O
结 论 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
表（五）
Na Mg Al
单质与水（酸）反应
最高价氧化物水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
碱性强弱比较 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3弱碱
结 论 随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al
【例题剖析】
【例1】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
(1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为① ，② 。
【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X――――H2 不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。
答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O
师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：
S P S Cl
气态氧化物化学式 SiH4 PH3
单质与H2化合的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热
对应水化物合或最高价氧化物 H2SiO3 HCl O4
酸性强弱 弱酸 中强酸 最强含氧酸
结 论
师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。 答案：C。
【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为， 铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。【答案】 BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
布置作业P18 T6
板书设计
第二节 元素周期律（第2课时）元素周期律 1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律 从Na C1 从左 右 （1）定义:金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱， （2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。 非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化
活动与探究Al(OH)3性质探究
现 象 解释或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
结 论
第二节 元素周期律（第3课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：周期表、周期律的应用
教学难点：“位、构、性”的推导
教具准备：多媒体、实物投影仪
教学过程
[新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？
[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
【例题剖析】
【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。
C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。
[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。
[知识拓展]
1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。
2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I 发生反应的离子方程式为：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为 ，n值为 。
（2）R元素最外层电子数为 个。
【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。
（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。
答案：（1）+5，1（2）7
师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。
[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。
【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期： > >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③ b．②④⑤ c．②③④
【答案】 (1)CH4、NH3；H2S 、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。
课堂小结：
通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！
生1：（热烈鼓掌）！
布置作业：教材P18，T4，T5
板书设计：
第二节 元素周期律（第3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用 3.预测新元素1.金属性.非金属性与 2..位构性的推导 4.找半导体 .元素在周期表中位置的关系 5.新农药等 位 构2.化合价与元素在周期表中位置的关系 性
活动与探究：
1、 上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。
2、 查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
第三节 化学键（第1课时）
三维目标
知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：??1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
??2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢
板书：第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键
[推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物 请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]
[多媒体展示]
图1-3-3
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 为什么
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
板书：二、电子式
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
板书
师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
板书：
师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：
板书 Na＋ Mg2＋
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：
板书：
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
板书
过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键 并进而得到离子化合物呢
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键
KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO3
2．请用电子式表示下列化合物的形成过程
KI Na2S MgO BaCl2
板书设计
活动与探究
1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
第三节 化学键（第2课时）
三维目标
知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
板书 二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢 我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl
板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。 以上过程也可以用电子式表示如下：
板书
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。 CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢 下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
板书：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
板书：H—Cl O==C==O ?N??H?H
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书 极性键和非极性键
[多媒体展示]
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2
板书：
过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示]
离子键与共价键的比较
键项 型目 离子键 共价键
形成过程 得失电子 形成共用电子对
成键粒子 阴、阳离子 原 子
实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。
[布置作业]
P23 T1、3、4、5
板书设计
活动与探究
活动与探究
分子间作用力和氢键
第一章 复习课(第1课时)
三维目标
知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力
情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题
教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
板书 一、原子结构
板书 质子（Z）
原子 原子核
（X） 中子（N）
核外电子
[多媒体展示]
1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
原子种类 微粒之间的关系
中性原子 A ×Z 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数 质量数 ‖质子数 + 中 子 数
阳离子 A n+×Z 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数+n
阴离子 A m-×Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m
师：请大家根据以上知识做以下练习。
[多媒体展示]练习：
有关Cｌ－粒子，回答下列问题：
(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是 。
(4)它与Cｌ的半径大小的关系是 。
(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为 。
答案：（1）17 18
(3)它与Cｌ是同种原子；与互为同位素 (4) Cｌ－的半径大于Cｌ的原子半径(5)3∶1
师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如Cｌ与Cｌ是同位素的关系，而Cｌ－与Cｌ也是同位素关系。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( )
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素
学生思考后，教师讲解：
师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。
原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为m g，则有≈ｍ＋ｎ
即：＝所以选项C正确。
对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。 综合以上分析，正确的选项应是：AD
[多媒体展示]综合练习
质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是（ ）
A. R2+、RO2、RO3 B. R2－、RO2、RO3
C. R－、RO、R2O D. R+、RO、RO
板书： 各电子层最多容纳2n2个
排布规律 最外层不超过8个
（分层） 次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[多媒体展示]
原子核外电子排布规律
核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原子结构的表示方法 原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如、、、、,、
板书： 离子键
化学键
共价键
[多媒体展示]
化学键、离子键、共价键的概念
化学键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离子键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质 阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因 稳定的阳离子 ↓→离子键 ↑ 稳定的阴离子
形成过程表示方法
影响强度的因素及对物质的影响 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子
本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。
表示方法 1.电子式：
H|2.结构式：H—Cl H—N—H
形成过程 H× + ——→
分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。
生：H2O2
师：写出其电子式
找一个同学上黑板写：
答案：
师：请同学们做以下练习
[多媒体展示]练习
1．以下说法不正确的是( )
A．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
2．下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答： (1)X、Y、Z元素的名称及符号。
(2)写出ZX2的化学式。
(3)Y2X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。
综合练习
X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY3，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，则乙的分子式为（ ）
A. X3Y B. XY2 C. X3Y2 D. XY4
课堂小结
本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。
[布置作业]
有X、Y、Z三种元素。已知：
(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。
(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ。
(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。
(4)XY2能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。
根据以上判断：X是 ，Y是 ，Z是 ，A是 ，XY2与水反应的方程式是 。
分析：根据Y的氧化物YO2，可知Y为+4价，则YZ2中Z为－2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子与Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但已知XY2与水反应生成白色浆状，滤液与YO2反应生成白色沉淀A。所以可判断YX2是CaC2，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。
答案：X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，
反应式为CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
板书设计
活动与探究
1－17号元素的结构特点和特殊性质
H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H2O，H2O2。
He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以为是2。
Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。
Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态+2价。
B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H3BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。
C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60等碳的同素异形体；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸盐。
N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY有6种。
O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。
F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。
Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。
Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反应放出O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。
Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)2是难溶性中强碱；Mg遇热水反应可放出H2。
Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物；Al2（SO4）3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2（SO4）3与NaHCO3制灭火器。
Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2（比H2CO3酸性弱）；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。
P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；H3PO4通常为固体，式量与H2SO4相同，均为98。
S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿（黄铁矿）FeS2中S呈-1价。
第一章 复习课（第2课时 ）
三维目标
知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质 2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表
板书
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 。
[多媒体展示]练习
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层 最外层电子数可能是多少
(2)它在周期表中位于第几周期 第几族 属于金属元素还是非金属元素
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]
元素周期表结构与元素性质的关系
(稀有气体除外)
师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
练习
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) 答案：AC
A．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ
2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4 下列判断不正确的是( )
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
答案：AD
过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢 这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
板书：
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
投影展示：
师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。 [多媒体展示]
【例题剖析】
【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 答案：B
【例4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是：X Y Z T U
(2)Y原子的结构示意图
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的 元素
[投影练习]1．下面的判断，错误的是( )
A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Sｅ)是比H2S稳定的气体 答案：AD
[投影练习]2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素
[课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。
[布置作业]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为 ，B为 ，C为 ，D为 ；②A的原子结构示意图为 ；③C原子次外层电子数为 ；④化合物BD2电子式为 ；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为 。
[板书设计]
活动与探究
周期表的应用
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 (第1课时)
三维目标
知识与技能
1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法
1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。
情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。大烧杯（500ml） 3只、 硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、 带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。
教学过程
[新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。
[板书] 第一节 化学能与热能
1. 化学能与热能的相互转化
实验2-1铝与盐酸反应 实验记录：
眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结 论
[板书]实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
2.用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[板书]实验2-3酸碱中和反应
师：(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。见下表：
反应物
及用量 第一组 第二组 第三组
酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
步骤一：三组学生各取一套大小相同装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。
步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。
步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
合作探究：
问题：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
[师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
形成概念──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[板书][课堂小结] . 热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
[布置作业]
教材P22 T2、T3、T4.
板书设计
活动与探究
1．在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？
例如：氢代替汽油，减少城市污染问题。
2．燃料乙醇需求增加 玉米供应紧缺，你对乙醇汽油前景是否看好？
3. 说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。
4. 调查生活中天然气、石油和煤的使用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.
第一节 化学能与热能 (第2课时)
三维目标
知识与技能
1．了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。
过程与方法
1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
情感、态度与价值观。
1.发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。
3. 热爱家乡，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教具准备：投影仪。
[导入新课] 为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢？化学能与热能之间有什么关系呢？
[推进新课]在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[学生自学]阅读课本p28页 第二段
师：展示图片或播放动画。
1.化学反应过程中的能量守恒；2.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其它形式的能不计）3.相同物质的量的不同物质的化学能不相等。
[板书] 二、化学能转化成热能
1化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于E(反应物的总能量)与E(生成物的总能量)的相对大小
[板书]
总结：物质的燃烧一般是化学能转化成热能；但也有些化学反应相反。
2.化学能与电能、光能也可以相互转化。
[知识拓展]
光学知识应用
例在绿色植物光合作用中，每放出1个O2 分子要吸收8个波长为6.88 x 10-7m的光量子。同时，每放出1 molO2，植物能储存469kJ的能量．求绿色植物在光合作用中能量的转换效率为多少（普朗克常数值h=6.63 x 10 -37 kJ·S).
[布置作业]
教材P33 T1、T5、T6
[板书设计]
[活动与探究]
太阳能与人类生存 学生自学， 阅读P31
例《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路 单位 109 kJ/s
直接反射 52000
以热能的方式离开地球 81000
水循环 40000
大气流动 370
光合作用 40
请选用以上数据计算：
1．地球对太阳能的利用率为____．
2．通过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）．
3．每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去：氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）．所缺数据的化学含义为＿．
第二节 化学能与电能(第1课时)
三维目标
知识与技能
1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法
1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。
教学重点：原电池的概念与构成的条件。
教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
教具准备：多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。
教学过程
[新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】
［板书］一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能
二、［板书］化学能直接转化为电能的原理与装置
[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。思考问题：（教师播放投影片）
1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题
[师生互动]：
1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。
2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。
3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？） 。
师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。
[板书]
实验设计：1. Cu-Zn原电池实验：
① Cu、Zn分别插入稀硫酸中。② Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。③ 将Cu、Zn用导线连接起来。
④ 在Cu、Zn导线之间接电流表。⑤ 将Cu、Zn导线互换再接电流表。
[板书]
Zn片发生氧化反应， Zn：Zn － 2e ＝ Zn２－ 负极
H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H+ + 2e ＝ H2 ↑ 正极
师：很好，总的离子反应方程式： Zn 2+ + 2H+ ＝ Zn2+ ＋ H2↑
［板书］实验探究２：
2. Zn-Zn与稀硫酸进行实验。3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。（在短时间内，不考虑氧气的作用）4. Zn-石墨与稀硫酸进行实验。5. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。6. Cu-Zn与乙醇进行实验。7. Cu-Zn与一个西红柿进行实验。8. Cu-Zn与两个西红柿进行实验
上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。
① 两极材料不同的各种现象。
② 不同溶液的各种现象。
③ 电极在同一容器和不同容器中的现象。
化学用语化：将上述成功转化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来
同一容器 不同容器
实验序号 电极材料 溶液 现象 氧化反应 还原反应 总反应 解释：
2 Zn-Zn 稀硫酸
3 Cu-C
4 Zn-C
5 Fe-Zn
6 CuZn
7
［课堂小结］
［板书］
1.归纳、概括形成原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
［知识拓展］2.总结归纳原电池的构成条件：
① 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。② 电极材料均插入电解质溶液中。③ 两极相连形成闭合电路。
3.抽象出原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
[布置作业]P39, T1。
［板书设计］
［活动与探究］
从下列课题中选择你感兴趣的问题，自由组成学习小组开展研究性学习活动。
设计各种情况下观察锌与稀硫酸反应产生氢气的速率，并探究其原因：
(1)将一粒纯锌、一粒粗锌与铜丝分别放人装有稀硫酸的不同试管中，观察氢气产生的速率；
(2）将铜丝取出，与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中，观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化；
(3)在锌与稀硫酸反应的试管中，滴人少量硫酸铜溶液，观察实验现象。
第二节 化学能与电能（第2课时）
三维目标
知识与技能：在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。
过程与方法： 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。
教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
[复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点
［板书］自我评价和反思
师：请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：
① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况
师：请同学们展示自己制作的原电池，清用图表示。 教师投影学生的设计图
多媒体展示各种电池
Primary Battery For IBM Thinkpad T20 CR2032 Lithium Primary Battery 南孚耐能高功率无汞电池是中国性能最佳的碳性电池，特别适用于低耗电电池使用。 Lithium Primary Batteries
[板书] 二、发展中的化学电源
[合作探究]
教师投影表格[学生自学]阅读P３７发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题（表一）
电池名称 干电池( dry cell)
负极
正极 2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+
电池总反应式： 2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O
优点
缺点
改进方法
表二（１）
电池名称 蓄电池（storage battery）
负极
正极
电池总反应式：
优点
缺点
改进方法
表二（２）
电池名称 镍镉电池 锂电池 银锌电池
总反应式 Cd + 2NiO(OH)+2H2O= 2Ni(OH)2 + 2Cd(OH)2 Li +MnO2 = LiMnO2 Zn + Ag2O+H2O= Zn(OH)2 + 2Ag
主要用途
优点、缺点
如果有缺点改进的方法
表三
电池名称 氢氧燃料电池
正极 O2 +2H2O+4e-= 4OH-
负极 ２H2+４OH- -４e = ４H2O
总反应式 2H2 + O2= 2H2O
有什么燃料可以代替氢气
燃料电池的发展前景 21世纪，燃料电池将是一种广泛使用的电源―――
[思考与交流]
1. 将化学能转变为电能有几种基本形式？
（1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．
（2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．
（3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池．
2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测这种新型电池的负极是______，电极反应是______；正极是______，电极反应是______．
答案： 1．铝，Al - 3e = Al3+；石墨（Pt）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
[课堂小结]
本课同学们展示自己制作的原电池，进一步理解原电池工作原理；通过自学熟悉了化学电源的应用和发展；对自己的学习过程和结果进行了反思和评价。
[布置作业]1．教材P３９ T２、T３
板书设计
一．自我评价和反思：
① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况
二、发展中的化学电源
一次性电池 可充电电池
活动与探究
1. 废旧电池的危害及其回收利用
2. 用生活中的材料制作简易电池
参考：番茄电池
（1）取一只大的半熟番茄，相隔一定距离插入一片铜片和一片锌片。
（2）把铜片和锌片的上端用导线与灵敏电流表相连（图），观察电流表的指针偏转情况。
发现灵敏电流表的指针有较大的偏转。
说明做成的番茄电池中产生了电流。
第三节化学的速度和限度 （第1课时）
三维目标
知识与技能：1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程
[新课导入]播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
［板书］一、化学反应速率
［学生自学］阅读课本P41-P42页
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol／L表示，化学反应速率的单位常用 mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。
投影下表［合作探究］演示实验2－5
实验题目 双氧水分解反应
实验步骤 在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
用化学方程式解释实验现象
思考问题
寻找答案 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对问题的想法
⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图
实验题目 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小
实验步骤 在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
反应条件 热水 常温 冷水
实验现象
反应速率大小
得出结论。
演示实验2－6⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究
实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小
实验步骤 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
反应条件 少量MnO2 无催化剂 2滴FeCl3溶液
实验现象
反应速率大小
得出结论。
⑷．补充实验
实验题目 比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小
实验步骤 在两支放有相同的铝片试管里，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0．1 mol／L盐酸。观察现象。观察反应现象。
反应条件 10 mL 1 mol／L盐酸 0．1 mol／L盐酸
实验现象
反应速率大小
得出结论。
[课堂小结]
［板书］2．对于同一化学反应，化学反应速率与下了因素有关：
i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。
iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。
[布置作业]1．教材P47 T1、T2、T3、T4
[板书设计]
活动与探究：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为CF2Cl2→ CF2Cl + Cl
NO2 → NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3
Cl＋O3→ClO+O2 NO + O3 →N2 + O2
ClO＋O→Cl＋O2 NO2 + O → NO + O2
总反应O3+ O = 2O2 总反应O3+ O = 2O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl和NO2 起什么作用？应如何保护臭氧层？
第三节 化学反应的速率和限度 （第2课时）
三维目标
知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程
[新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
[板书] 第三节 化学反应的速率和限度
[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。
生：探究实验2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式： Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓
生2：继续演示实验
第1章 物质结构、元素周期律
本章概况
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。
课时安排
第1节 元素周期表 2课时
第2节 元素周期表 3课时
第3节 化学键 2课时
本章复习 2课时
第1节 元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？
生：看书、讨论
师：巡视
生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放， 11 Na 各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？
师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律？有什么特点？
（2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。
生2：有7个横行，18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表 周期 三个短周期
四个长周期
主族
族 副族
Ⅷ
O族
[知识拓展]
[多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205
B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
D． D．第16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。
答案：D
[例题剖析]
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………… …( )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
答案：C
师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。
[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式
表（一）Na、K与O2反应
Na K
现象 易燃烧，火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论 Na、K都易与O2反应，K先燃烧
表（二）
Na K
现 象 熔化成银白色小球，在水面四处游动，溶液呈红色 相同，有较微爆炸声
反应方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
结 论 Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈
请同学们看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
[测题剖析]
【例题剖析】
【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。
布置作业：教材：P11、T11、T12。
板书设计
第一节 元素周期表（第1课时）一．元素周期表 二.碱金属1．原子序数＝核电核数 2.结构 1.相似性 ＝质子数 （1）周期 2.变化规律 ＝核外电子数 （2）族
活动与探究
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，
第一节 元素周期表（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点：质量数、同位素、核素的概念
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
[新课导入]
师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]
师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
生：看书。翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4．置换反应
师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
与F2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
结 论 从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应
实验内容 现 象 化学方程式 结 论
新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2单质氯化性逐渐减弱
KI+ CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【例题剖析】
【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。
【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
答案：B
【例3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。 答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]AZX
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类 质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
相对质量 1.007 1.008 1／1836
数量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。
原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。
布置作业
教材P11、T3、T5
板书设计
第二节 元素周期律（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点：原子核外电子排布。
教具准备：实物投影仪、多媒体
教学过程：
[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：
[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）
师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。
用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层；L表示第二层……
[多媒体播放：核外电子排布规律]
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
[知识拓展]
4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
【例题剖析】
【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。
【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。
答案：Si B F Ne硅硼氟氖
师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。
表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数
1-2
3-10
11-18
结 论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化
师：请同学们回答（并投影学生填表情况）
根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1-2 +1 0
3-10 +1 +4 +5 -4 -1 0
11-18 +1 +4 +5 +7-4 -1 0
结 论 随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律
【例题剖析】
【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子
该酸的化学式为 。
【教师精讲】在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价之分。答案：H2b-mXOb
【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。
（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式 .。
【教师精讲】解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影响，相互制约，最后，还要再验证结论。
答案：（1）H、O、A1、S、K
（2）2K + 2H2O ===== 2KOH + H2↑
课堂小结
本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。
布置作业：
[多媒体展示作业]
1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：
(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是 ；
(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；
(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 ；
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是 ；
(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是 ，由5个原子核10个电子结合而成的分子是 。
参考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF
板书设计：
第二节 周期律（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养
教具准备：多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。
教学过程
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格] 表（一）
Na Mg Al
与冷H2O反应与沸H2O反应 现象
化学方程式
与沸水 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
化学方程式 Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑
结 论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
实验二.Mg、Al和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象 反应迅速，放出大量的H2
反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
实验三：Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性质
现象 加入NaOH 加入稀盐酸
反应方程式 沉淀溶解
结论 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
Mg（OH）2能溶于盐酸 不能溶于氢氧化钠
实验四：Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质
加入NaOH， 加入稀盐酸
现 象
反应方程式 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O
结 论 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
表（五）
Na Mg Al
单质与水（酸）反应
最高价氧化物水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
碱性强弱比较 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3弱碱
结 论 随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al
【例题剖析】
【例1】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
(1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为① ，② 。
【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X――――H2 不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。
答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O
师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：
S P S Cl
气态氧化物化学式 SiH4 PH3
单质与H2化合的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热
对应水化物合或最高价氧化物 H2SiO3 HCl O4
酸性强弱 弱酸 中强酸 最强含氧酸
结 论
师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。 答案：C。
【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为， 铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。【答案】 BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
布置作业P18 T6
板书设计
第二节 元素周期律（第2课时）元素周期律 1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律 从Na C1 从左 右 （1）定义:金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱， （2）实质:核外电子非金属性逐渐增强。 非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化
活动与探究Al(OH)3性质探究
现 象 解释或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
结 论
第二节 元素周期律（第3课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：周期表、周期律的应用
教学难点：“位、构、性”的推导
教具准备：多媒体、实物投影仪
教学过程
[新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？
[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
【例题剖析】
【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。
C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。
[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。
[知识拓展]
1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。
2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I 发生反应的离子方程式为：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为 ，n值为 。
（2）R元素最外层电子数为 个。
【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。
（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。因此，分析时要合理，不能有遗漏。
答案：（1）+5，1（2）7
师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。
[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。
【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期： > >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③ b．②④⑤ c．②③④
【答案】 (1)CH4、NH3；H2S 、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。
课堂小结：
通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！
生1：（热烈鼓掌）！
布置作业：教材P18，T4，T5
板书设计：
第二节 元素周期律（第3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用 3.预测新元素1.金属性.非金属性与 2..位构性的推导 4.找半导体 .元素在周期表中位置的关系 5.新农药等 位 构2.化合价与元素在周期表中位置的关系 性
活动与探究：
1、 上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。
2、 查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
第三节 化学键（第1课时）
三维目标
知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：??1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
??2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]
师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢
板书：第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键
[推进新课]
师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物 请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ
师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]
[多媒体展示]
图1-3-3
师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：
[展示多媒体课件]
①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；
②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同 为什么
师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
板书：二、电子式
讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
板书
师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
板书：
师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子式。在电子式里面，
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：
板书 Na＋ Mg2＋
师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：
板书：
师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
板书
过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键 并进而得到离子化合物呢
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键
KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO3
2．请用电子式表示下列化合物的形成过程
KI Na2S MgO BaCl2
板书设计
活动与探究
1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
第三节 化学键（第2课时）
三维目标
知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
板书 二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢 我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl
板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。 以上过程也可以用电子式表示如下：
板书
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。 CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢 下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
板书：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
板书：H—Cl O==C==O ?N??H?H
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书 极性键和非极性键
[多媒体展示]
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2
板书：
过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示]
离子键与共价键的比较
键项 型目 离子键 共价键
形成过程 得失电子 形成共用电子对
成键粒子 阴、阳离子 原 子
实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。
[布置作业]
P23 T1、3、4、5
板书设计
活动与探究
活动与探究
分子间作用力和氢键
第一章 复习课(第1课时)
三维目标
知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。
过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力
情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题
教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
板书 一、原子结构
板书 质子（Z）
原子 原子核
（X） 中子（N）
核外电子
[多媒体展示]
1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
原子种类 微粒之间的关系
中性原子 A ×Z 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数 质量数 ‖质子数 + 中 子 数
阳离子 A n+×Z 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数+n
阴离子 A m-×Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m
师：请大家根据以上知识做以下练习。
[多媒体展示]练习：
有关Cｌ－粒子，回答下列问题：
(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是 。
(4)它与Cｌ的半径大小的关系是 。
(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为 。
答案：（1）17 18
(3)它与Cｌ是同种原子；与互为同位素 (4) Cｌ－的半径大于Cｌ的原子半径(5)3∶1
师：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如Cｌ与Cｌ是同位素的关系，而Cｌ－与Cｌ也是同位素关系。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( )
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素
学生思考后，教师讲解：
师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。
原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为m g，则有≈ｍ＋ｎ
即：＝所以选项C正确。
对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。 综合以上分析，正确的选项应是：AD
[多媒体展示]综合练习
质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是（ ）
A. R2+、RO2、RO3 B. R2－、RO2、RO3
C. R－、RO、R2O D. R+、RO、RO
板书： 各电子层最多容纳2n2个
排布规律 最外层不超过8个
（分层） 次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[多媒体展示]
原子核外电子排布规律
核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原子结构的表示方法 原子结构示意图和离子结构示意图 要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
电子式 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如、、、、,、
板书： 离子键
化学键
共价键
[多媒体展示]
化学键、离子键、共价键的概念
化学键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离子键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质 阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因 稳定的阳离子 ↓→离子键 ↑ 稳定的阴离子
形成过程表示方法
影响强度的因素及对物质的影响 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子
本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。
表示方法 1.电子式：
H|2.结构式：H—Cl H—N—H
形成过程 H× + ——→
分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
师：举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。
生：H2O2
师：写出其电子式
找一个同学上黑板写：
答案：
师：请同学们做以下练习
[多媒体展示]练习
1．以下说法不正确的是( )
A．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
2．下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答： (1)X、Y、Z元素的名称及符号。
(2)写出ZX2的化学式。
(3)Y2X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。
综合练习
X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY3，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，则乙的分子式为（ ）
A. X3Y B. XY2 C. X3Y2 D. XY4
课堂小结
本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。
[布置作业]
有X、Y、Z三种元素。已知：
(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。
(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ。
(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。
(4)XY2能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。
根据以上判断：X是 ，Y是 ，Z是 ，A是 ，XY2与水反应的方程式是 。
分析：根据Y的氧化物YO2，可知Y为+4价，则YZ2中Z为－2价，XZ中X为+2价。从X的阳离子与Z的阴离子的核外电子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20号之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但已知XY2与水反应生成白色浆状，滤液与YO2反应生成白色沉淀A。所以可判断YX2是CaC2，YO2为CO2，由于Z在X上周期，故Z为S。
答案：X是钙，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，
反应式为CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
板书设计
活动与探究
1－17号元素的结构特点和特殊性质
H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；没有中子；成酸碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H2O，H2O2。
He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为4，不要误以为是2。
Li：最外层电子数是次外层的一半；不能形成过氧化物。密度最轻的金属；保存于石蜡中。
Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态+2价。
B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸是洗涤溅在皮肤上碱液的药品；H3BO3为一元酸；硼砂是硼酸盐玻璃材料。
C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石，石墨，C60等碳的同素异形体；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸盐。
N：最外层电子比次外层电子多3个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物质反应的了。化学肥料的三元素之一。氢化物为NH3，气态氢化物水溶液唯一呈碱性的物质；NXOY有6种。
O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；与金属生成金属氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。
F：最外层电子数比次外层多5个；除H外，前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸。
Ar：它的核外电子层结构为8电子稳定结构，Cl—、S2—、K+、Ca2+等简单阴、，阳离子具有与Ar原子相同的电子层结构。应当熟记。
Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号主族元素中原子半径最大；碱为NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反应放出O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。
Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍。Mg(OH)2是难溶性中强碱；Mg遇热水反应可放出H2。
Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属，Al2O3是两性氧化物；Al2（SO4）3是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2（SO4）3与NaHCO3制灭火器。
Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2（比H2CO3酸性弱）；SiO2是制硅酸盐水泥的原料，玻璃的主要成分。
P：最外层比次外层少3个电子；P4是分子晶体；H3PO4通常为固体，式量与H2SO4相同，均为98。
S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿（黄铁矿）FeS2中S呈-1价。
第一章 复习课（第2课时 ）
三维目标
知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质 2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表
板书
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 。
[多媒体展示]练习
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层 最外层电子数可能是多少
(2)它在周期表中位于第几周期 第几族 属于金属元素还是非金属元素
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]
元素周期表结构与元素性质的关系
(稀有气体除外)
师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
练习
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) 答案：AC
A．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ
2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4 下列判断不正确的是( )
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
答案：AD
过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢 这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
板书：
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
投影展示：
师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。 [多媒体展示]
【例题剖析】
【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 答案：B
【例4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是：X Y Z T U
(2)Y原子的结构示意图
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的 元素
[投影练习]1．下面的判断，错误的是( )
A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Sｅ)是比H2S稳定的气体 答案：AD
[投影练习]2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素
[课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。
[布置作业]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为 ，B为 ，C为 ，D为 ；②A的原子结构示意图为 ；③C原子次外层电子数为 ；④化合物BD2电子式为 ；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为 。
[板书设计]
活动与探究
周期表的应用
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 (第1课时)
三维目标
知识与技能
1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法
1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。
情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。大烧杯（500ml） 3只、 硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、 带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。
教学过程
[新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。
[板书] 第一节 化学能与热能
1. 化学能与热能的相互转化
实验2-1铝与盐酸反应 实验记录：
眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结 论
[板书]实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
2.用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[板书]实验2-3酸碱中和反应
师：(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。见下表：
反应物
及用量 第一组 第二组 第三组
酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量
在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
步骤一：三组学生各取一套大小相同装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。
步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。
步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
合作探究：
问题：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
[师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
形成概念──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[板书][课堂小结] . 热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
[布置作业]
教材P22 T2、T3、T4.
板书设计
活动与探究
1．在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？
例如：氢代替汽油，减少城市污染问题。
2．燃料乙醇需求增加 玉米供应紧缺，你对乙醇汽油前景是否看好？
3. 说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。
4. 调查生活中天然气、石油和煤的使用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.
第一节 化学能与热能 (第2课时)
三维目标
知识与技能
1．了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。
过程与方法
1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
情感、态度与价值观。
1.发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。
3. 热爱家乡，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教具准备：投影仪。
[导入新课] 为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢？化学能与热能之间有什么关系呢？
[推进新课]在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[学生自学]阅读课本p28页 第二段
师：展示图片或播放动画。
1.化学反应过程中的能量守恒；2.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其它形式的能不计）3.相同物质的量的不同物质的化学能不相等。
[板书] 二、化学能转化成热能
1化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于E(反应物的总能量)与E(生成物的总能量)的相对大小
[板书]
总结：物质的燃烧一般是化学能转化成热能；但也有些化学反应相反。
2.化学能与电能、光能也可以相互转化。
[知识拓展]
光学知识应用
例在绿色植物光合作用中，每放出1个O2 分子要吸收8个波长为6.88 x 10-7m的光量子。同时，每放出1 molO2，植物能储存469kJ的能量．求绿色植物在光合作用中能量的转换效率为多少（普朗克常数值h=6.63 x 10 -37 kJ·S).
[布置作业]
教材P33 T1、T5、T6
[板书设计]
[活动与探究]
太阳能与人类生存 学生自学， 阅读P31
例《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路 单位 109 kJ/s
直接反射 52000
以热能的方式离开地球 81000
水循环 40000
大气流动 370
光合作用 40
请选用以上数据计算：
1．地球对太阳能的利用率为____．
2．通过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）．
3．每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去：氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）．所缺数据的化学含义为＿．
第二节 化学能与电能(第1课时)
三维目标
知识与技能
1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法
1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。
教学重点：原电池的概念与构成的条件。
教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
教具准备：多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。
教学过程
[新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】
［板书］一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能
二、［板书］化学能直接转化为电能的原理与装置
[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。思考问题：（教师播放投影片）
1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题
[师生互动]：
1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。
2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。
3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？） 。
师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。
[板书]
实验设计：1. Cu-Zn原电池实验：
① Cu、Zn分别插入稀硫酸中。② Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。③ 将Cu、Zn用导线连接起来。
④ 在Cu、Zn导线之间接电流表。⑤ 将Cu、Zn导线互换再接电流表。
[板书]
Zn片发生氧化反应， Zn：Zn － 2e ＝ Zn２－ 负极
H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H+ + 2e ＝ H2 ↑ 正极
师：很好，总的离子反应方程式： Zn 2+ + 2H+ ＝ Zn2+ ＋ H2↑
［板书］实验探究２：
2. Zn-Zn与稀硫酸进行实验。3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。（在短时间内，不考虑氧气的作用）4. Zn-石墨与稀硫酸进行实验。5. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。6. Cu-Zn与乙醇进行实验。7. Cu-Zn与一个西红柿进行实验。8. Cu-Zn与两个西红柿进行实验
上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。
① 两极材料不同的各种现象。
② 不同溶液的各种现象。
③ 电极在同一容器和不同容器中的现象。
化学用语化：将上述成功转化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来
同一容器 不同容器
实验序号 电极材料 溶液 现象 氧化反应 还原反应 总反应 解释：
2 Zn-Zn 稀硫酸
3 Cu-C
4 Zn-C
5 Fe-Zn
6 CuZn
7
［课堂小结］
［板书］
1.归纳、概括形成原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
［知识拓展］2.总结归纳原电池的构成条件：
① 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。② 电极材料均插入电解质溶液中。③ 两极相连形成闭合电路。
3.抽象出原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
[布置作业]P39, T1。
［板书设计］
［活动与探究］
从下列课题中选择你感兴趣的问题，自由组成学习小组开展研究性学习活动。
设计各种情况下观察锌与稀硫酸反应产生氢气的速率，并探究其原因：
(1)将一粒纯锌、一粒粗锌与铜丝分别放人装有稀硫酸的不同试管中，观察氢气产生的速率；
(2）将铜丝取出，与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中，观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化；
(3)在锌与稀硫酸反应的试管中，滴人少量硫酸铜溶液，观察实验现象。
第二节 化学能与电能（第2课时）
三维目标
知识与技能：在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。
过程与方法： 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。
教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
[复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点
［板书］自我评价和反思
师：请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：
① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况
师：请同学们展示自己制作的原电池，清用图表示。 教师投影学生的设计图
多媒体展示各种电池
Primary Battery For IBM Thinkpad T20 CR2032 Lithium Primary Battery 南孚耐能高功率无汞电池是中国性能最佳的碳性电池，特别适用于低耗电电池使用。 Lithium Primary Batteries
[板书] 二、发展中的化学电源
[合作探究]
教师投影表格[学生自学]阅读P３７发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题（表一）
电池名称 干电池( dry cell)
负极
正极 2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+
电池总反应式： 2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O
优点
缺点
改进方法
表二（１）
电池名称 蓄电池（storage battery）
负极
正极
电池总反应式：
优点
缺点
改进方法
表二（２）
电池名称 镍镉电池 锂电池 银锌电池
总反应式 Cd + 2NiO(OH)+2H2O= 2Ni(OH)2 + 2Cd(OH)2 Li +MnO2 = LiMnO2 Zn + Ag2O+H2O= Zn(OH)2 + 2Ag
主要用途
优点、缺点
如果有缺点改进的方法
表三
电池名称 氢氧燃料电池
正极 O2 +2H2O+4e-= 4OH-
负极 ２H2+４OH- -４e = ４H2O
总反应式 2H2 + O2= 2H2O
有什么燃料可以代替氢气
燃料电池的发展前景 21世纪，燃料电池将是一种广泛使用的电源―――
[思考与交流]
1. 将化学能转变为电能有几种基本形式？
（1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．
（2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．
（3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池．
2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测这种新型电池的负极是______，电极反应是______；正极是______，电极反应是______．
答案： 1．铝，Al - 3e = Al3+；石墨（Pt）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
[课堂小结]
本课同学们展示自己制作的原电池，进一步理解原电池工作原理；通过自学熟悉了化学电源的应用和发展；对自己的学习过程和结果进行了反思和评价。
[布置作业]1．教材P３９ T２、T３
板书设计
一．自我评价和反思：
① 对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。
② 在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。
③ 在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况
二、发展中的化学电源
一次性电池 可充电电池
活动与探究
1. 废旧电池的危害及其回收利用
2. 用生活中的材料制作简易电池
参考：番茄电池
（1）取一只大的半熟番茄，相隔一定距离插入一片铜片和一片锌片。
（2）把铜片和锌片的上端用导线与灵敏电流表相连（图），观察电流表的指针偏转情况。
发现灵敏电流表的指针有较大的偏转。
说明做成的番茄电池中产生了电流。
第三节化学的速度和限度 （第1课时）
三维目标
知识与技能：1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程
[新课导入]播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
［板书］一、化学反应速率
［学生自学］阅读课本P41-P42页
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol／L表示，化学反应速率的单位常用 mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。
投影下表［合作探究］演示实验2－5
实验题目 双氧水分解反应
实验步骤 在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
用化学方程式解释实验现象
思考问题
寻找答案 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对问题的想法
⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图
实验题目 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小
实验步骤 在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
反应条件 热水 常温 冷水
实验现象
反应速率大小
得出结论。
演示实验2－6⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究
实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小
实验步骤 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
反应条件 少量MnO2 无催化剂 2滴FeCl3溶液
实验现象
反应速率大小
得出结论。
⑷．补充实验
实验题目 比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小
实验步骤 在两支放有相同的铝片试管里，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0．1 mol／L盐酸。观察现象。观察反应现象。
反应条件 10 mL 1 mol／L盐酸 0．1 mol／L盐酸
实验现象
反应速率大小
得出结论。
[课堂小结]
［板书］2．对于同一化学反应，化学反应速率与下了因素有关：
i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。
iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。
[布置作业]1．教材P47 T1、T2、T3、T4
[板书设计]
活动与探究：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为CF2Cl2→ CF2Cl + Cl
NO2 → NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3
Cl＋O3→ClO+O2 NO + O3 →N2 + O2
ClO＋O→Cl＋O2 NO2 + O → NO + O2
总反应O3+ O = 2O2 总反应O3+ O = 2O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl和NO2 起什么作用？应如何保护臭氧层？
第三节 化学反应的速率和限度 （第2课时）
三维目标
知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程
[新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
[板书] 第三节 化学反应的速率和限度
[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。
生：探究实验2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式： Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓
生2：继续演示实验