课件22张PPT。 元素周期律 （Periodic Law of Elements）元素周期表的发现者 ——门捷列夫门捷列夫完成了科学史上的一个勋业。
——恩格斯Henry Moseley原子序数1913年：
元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数一、核外电子排布的周期性变化问：随着原子序数的递增，元素原子的
核外电子层排布呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现 的变化。科学探究1：原子结构示意图周期性 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？科学探究2：结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径
呈现 的变化。周期性二、原子半径的周期性变化原子半径从上往下：从左倒右：增大减小为什么有这样的变化规律？
原子半径的决定因素：核电荷数电子层数核外电子数原子半径或离子半径的大小比较：(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径 ＿ 越小如： Na＿Mg＿Al
O2- ＿F-＿Na+ ＿ Mg2+＞＞＞＞＞(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大如： Li＿Na＿K
F＿Cl＿Br＿I＞＞＞＞＞(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径＿越大如：Cl- ＿Cl ＞科学探究3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？元素主要化合价的周期性变化三、化合价的周期性变化最高正价= 最外层电子数最低负价= －（8－最高正价）为什么有这样的变化规律？例外：O没有最高正价、F没有正价正价渐高，负价的绝对值渐低随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化金属性非金属性原子失e-能力原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度
以及氢化物的稳定性3、置换反应，金属性强的金属可以将金属
性弱的金属 从其盐溶液中置换出来钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > AlAl(OH)3两性氢氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律： 元素的性质随着原子序
数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子
层排布呈现周期性变化的必然结果。
能力提升 方法线结构性质实验验证决定反映知识线课件24张PPT。元素周期表及其应用法国人布瓦博德朗于1875年发现的三、元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构元素周期表的结构（周期）周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。短周期：
长周期：
不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜单三长三短一不全765418
8
2M
L
k38
2L
K22K1周期的结构不完全周期元素周期表的结构(族）族（纵行）
(1).主族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 主族序数=最外层电子数
(2).副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
(3).第Ⅷ族：
（4）0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族八族零族族的结构2。元素周期表的编排原则横行（周期）：将电子层数相同的元素，
按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行（族）：将最外层电子数相同的元素，
按核电荷数递增的顺序从上到下排列。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子） 短周期
short periods 长周期
long periods 不完全周期
uncompleted period 第7周期：26种元素三长三短一不全周期数 = 电子层数 族
Groups
or
Families主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素 零族：共七个主族ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 共七个副族包含三列七主七副零八族主族序数＝最外层电子数周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等 元素原子结构与其在周期表中位置关系（二） .元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律同一
周期最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外）金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强电子层数相同化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应
水化
物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物
化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递 增递 增递 减RH4RH3H2RHR金 属 性减 弱，非 金 属 性增 强2、同主族元素性质的变化规律同一主族（电子层数相同）电
子
层
数
依
次
增
多原
子
半
径
依
次
增
大单
质
还
原
性
增
强金
属
性
？
增
强原
子
半
径
增
大电
子
层
数
依
次
增
多单
质
氧
化
性
减
弱气
态
氢
化
物
稳
定
性
递
减非
金
属
性
减
弱原
子
半
径氧化
还原
性金属性
非金属
性高价氧
化对应
水化物
酸碱性气态
氢化
物稳
定性递
增单
质
还
原
性
增
氧
化
性
递
减金
属
性
递
增
非
金
属
性
递
减碱
性
递
增
酸
性
递
减递
减元素金属性与非金属性的递变金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At 半径由大变小半径由小变大非 金 属 性 递 增金 属 性 递 增金 属 最 强同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱（三）周期表的应用寻找催化剂寻找半导体寻找农药(四)、性质、结构、位置之间的关系原子结构元素性质元素在表中位置告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。练习金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有： 练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al Ｃ S Li、Ｃa 课件10张PPT。走进新学期《化学》必修II第一单元 核外电子排布与周期律专题1 微观结构与物质的多样性§1-1-1 原子核外电子的排布复 习 回 忆1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上? 决定了元素的种类;
决定了原子的种类.核电荷数质子数和中子数原子原子核核外电子质子中子原子核外电子排布电子层的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……
K L M N O P Q……离核由近到远，能量由低到高稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素原子核外电子排布规律（1）能量最低原理:核外电子先排能量 的
轨道，再排能量 的轨道。（2）每层最多排 个（n为电子层数）；（3）最外层最多排 个（K层时最多排2个）； 次外层最多排 个；倒数第三层最多排 个）。最低较高2n281832一、原子核外电子排布按能量高低分层二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）； 次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。课堂练习例1：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示意图：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
。
（3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4，
。
（4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数又是最外层电子数的3倍， 。
