课件9张PPT。分散系及其分类思考与交流1.什么是分散系？分散系的组成？
2.分散系可以分为哪些类别？它的分类依据是什么？分 散 系 一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物称为分散系。 分散系的分类及其分类依据
（1）按分散质或分散剂的状态分：9种
（2）按分散质粒子大小分：3种空气珍珠（包藏着水的CaCO3）有色玻璃、合金云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精溶液糖水、油漆泡沫塑料（1）按分散质或分散剂的状态分d>100nm1nm < d < 100nmd <1nm（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或液体）粒子直径；nm：纳米，1nm=10-9m浊液胶体溶液如何区分？科学探究：产生光亮的通路不产生光亮的通路胶体的分散质能通过滤纸孔隙浊液的分散质不能通过滤纸孔隙三种分散系的比较家庭小实验:在一个用半透膜（肠衣或鱼膘）做的袋子里装入半杯食盐和淀粉的混合液，将袋子悬挂在一大烧杯纯净水中，一段时间后，检验大烧杯中的水是否含有食盐和淀粉。课件12张PPT。讨论: 图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。分类方法分类的方法交叉分类法树状分类法思考与交流1、化学反应的分类：1）化合反应2）分解反应3）置换反应4）复分解反应思考与交流3、提示:公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵着一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与守关的人辩论：公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也，色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。守关的人辩不过他，就让他牵着白马出关了。交流：公孙龙白马非马的论断是从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成是两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是从颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。二 分散系及其分类1、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。1）分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分散系的分类：
按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。九种分散系（分类） 分散质分散剂气态液态固态固态液态气态几种分散系的实例空气泡沫、汽水泡沫塑料、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘泥水合金、有色玻璃胶体如果按分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：
溶液:溶质粒子直径通常——————————
浊液:溶质粒子直径通常——————————
胶体:溶质粒子直径————————————
从稳定性角度:溶液——————————_
浊液——————-————————,
胶体————————溶液、胶体、浊液小于1nm(1n=10-9米）大于100nm介于1—100nm之间最稳定、均一的最不稳定、不均一的介于二者之间. CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
讨论：日常生活中的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应铝污染 世界卫生组织于1988年正式把铝确定为食品污染物。 高铝饮食与老年性痴呆 这种病是由什么原因引起的，目前还不十分清楚。微量元素学说认为大量的金属，特别是铝（地球上最常见的金属）对本病起作用。科学家们发现在本病患者的大脑内铝含量显著高于正常值，动物脑中铝含量增加，其学习、记忆力呈降低表现。高铝饮食可导致铝元素在动物脑内异常积累，导致神经系统损害，引起近期记忆力减退，产生了与本病相似的行为表现。 铝与脑组织有较大的亲和力，易于在脑内蓄积。铝在不同的脑区含量较高，铝进入脑组织后很难代谢出去，这是由于铝为较强的络合剂，能与蛋白质螯合后成难以解脱的团块，使蛋白质变性，发生在脑的神经细胞，则干扰脑细胞活动，破坏神经元结构，从而影响神经功能。也可解释为什么铝进入脑组织后，30年才能显现出其毒害性用。 铝污染人体中的铝从何而来 铝的污染主要发生在制造过程中，采取一些控制措施可以防止铝污染；对于一般人群，铝污染的一个重要途径是铝制的厨具。在酸性或碱性条件下均可使铝制品腐蚀溶解，增加了人体对铝的吸收；铝过来壶烧水铝含量可提高11倍以上；铝碟存放酸、盐、果汁后铝含量分别可增高3、80、6倍；罐装饮料以铁罐和内壁未全塑衬的铝罐装饮料含铝量较高，一般均超过饮用水铝卫生标准的最高允许浓度200微克/升。一般认为，一个人如果长期每日摄入铝0.6毫克以上，就会造成慢性蓄积中毒。因此，如果使用不当，有可能造成铝慢性蓄积，有慢性中毒可能。故在铝制食具使用上要注意，最好不要将剩饭菜放在铝锅、铝饭盒内过夜。 ??另外有些铝污染是在人体不知不觉中进行的。如医药中用氢氧化铝作止酸剂；用磷酸铝钠、硫酸铝胺用化学发酵剂；明矾用作净水剂等，都增加了铝进入人体的机会。饮用含铝浓度高的饮用水，或食用铝以天然的或以铝作添加剂的食品等，也增加了人体的铝污染。我们认清了铝污染的可能形式和铝对人体的毒害作用，就会更加有的放矢地防止铝摄入过多，由于人体蓄积铝是一个渐进过程，对铝保持警惕，有利于人体的健康。同步练习一：物质的分类和转化
1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸式盐
5．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．H2＋Cl22HCl
6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
7．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
8．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2
9．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
10．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
11．盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （ ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部
12．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质
C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水
13．下列化学反应中，属于置换反应的是 （ ）
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2
加热 点燃
C. H2 ＋ CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2
14．.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
15．.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物 D.两种单质
16．现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
17．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)按溶解性分类，属于易溶物的是 ，属于难溶物的是 属于微溶物的是 。
(3)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是 ，属于气态的是 。
18．铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
(1)化合反应 ；
(2)分解反应 ；
(3)置换反应 ；
(4)复分解反应 。
19．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质 ，氧化物 ，酸 ，
碱 ，盐 。
（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：
单质与酸 ；
酸与氧化物 ；
碱与氧化物 ；
酸与碱 ；
单质与单质 。
(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 。
20．美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式：
第一步： ；
第二步： 。
21．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。
易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？
（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。
（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：
① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠溶液
请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ②
③ 。
（4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图：
你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是 。
（5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。
22．图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指 ；
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于
水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请
计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
参考答案
1、C 2、A 3、B 4、B 5、C 6、C 7、D 8、BC 9、D 10、CD 11、D 12、C
13、C 14、C 15、D
16、B 胶体 G C D E F 氧化物
17、（1）④⑤ ②③ ⑦ ⑥ ① ⑵ ①②⑦ ③④⑤ ⑥
⑶ ①②③④⑥ ⑦ ⑤
18、（1）3Fe + 2O2=Fe3O4 （2）2H2O=====2H2 + O2↑ 2AgNO3=2Ag + 2NO2↑ + O2↑
（3）Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ Fe + 2AgNO3=Fe（NO3）2 + 2Ag↓
（4）HCl + AgNO3=AgCl + HNO3
19、（1）Na、H2、O2、O3、S ；Na2O 、Na2O2、SO2、SO3、H2O ；H2S、H2SO3、H2SO4
；NaOH；Na2S、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4
（2）2Na + 2HCl=2NaCl+H2 2H2S + O2=2H2O + 2S；
SO2 + 2H2S=3S + 2H2O Na2O+ H2SO4=Na2SO4+H2O；
SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O；
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；
4Na + O2 =2Na2O （答案合理都可）
（3）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2
20、Na2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3；2NaHSO3=Na2SO3 + SO2 ↑+ H2O
21、（1）②③⑥ 无毒、易得、价廉等 （2）碱、盐、氧化物
（3）CaCO3=====CaO + CO2↑ CaO + H2O =Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH
（4）生产工艺简单；用盐酸比用煤和水成本高些
（5）取样加盐酸产生没有气味的气体，再通入石灰水若变浑浊，则含CaCO3否则不含
22、（1）钙元素 （2）食醋 1.2%
课件7张PPT。1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋Na＋和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸式盐CABB5．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3=2KCl＋3O2↑ C．S＋O2=SO2 D．H2＋Cl2=2HCl
7．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
CD8．下列物质属于钠盐的是( )
A．Na2O B．CH3COONa
C．NaHSO4 D．Na2O2
9．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
10．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀BCDCD11．盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （ ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部
12．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质
C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水
13．下列化学反应中，属于置换反应的（ ）
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O
D.H2CO3 == H2O + CO2
C. H2 ＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 DCC16．现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 17．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)按溶解性分类，属于易溶物的是 ，属于难溶物的是 属于微溶物的是 。
(3)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是 ，属于气态的是 。④⑤②③⑦⑥①①②⑦③④⑤⑥①②③④⑥⑦⑤18．铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
(1)化合反应 ；
(2)分解反应 ；
(3)置换反应 ；
(4)复分解反应 。
新课标高一化学同步测试（3）—物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是???? （ ）?
? A．豆浆 ? B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
?A． 胶体粒子直径在1－100nm之间? B． 胶体粒子带电荷
?C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）
?A．电泳????????? ???? B．电解?????? ? C．凝聚????????????? D．渗析
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
?A．渗析???????????? B．电泳? ? C．凝聚????????????? D．丁达尔现象 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。
11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
?A． 该分散系不能发生丁达尔现象? B．该分散质颗粒能透过滤纸 ?C． 该分散质颗粒能透过半透膜?????? ? D．该分散质颗粒能发生布朗运动
13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是??? （ ）
?A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀?????????????? B．加入碘水不变蓝
C．?加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝?
16．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾?
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡?
三、填空题（计42分）
17．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，
金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答18、19两题。
18．（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
19．（6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。
20．（12分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是
。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是
。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
21．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
参 考 答 案
一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题
17．（每空2分）⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解
18．②
19．陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时
[基础达标]
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
5．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
6．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
7．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P ，
⑵H2、O2、N2、S ，
⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，
⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ，
⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 ，
[能力提高]
9．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2
10．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6．分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 7．分类标准：金属阳离子、酸根离子 8．（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色9．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10．⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解
第二课时
[基础达标]
1．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
4．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
? A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷
? C．胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动
8．区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ）
A．布朗运动 B．能透过滤纸 C．电泳 D．丁达尔现象
[能力提高]
9．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是
；反应的化学方程为 。
参考答案：
1．D 2．C 3．CD 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
第二节 离子反应
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．下列物质中导电能力最差的是 （ ）
A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5．下列说法正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
6．电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；
A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙
7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸： ；
碱： ；
盐： 。
8．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4—
HNO3—
Ca(OH)2—
CuCl2—
Al2(SO4)3—
[能力提高]
9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为
。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca 2++2OH- CuCl2=Cu2++2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 自由电子 自由移动的阴阳离子 减弱 增强 10．C
第二课时
[基础达标]
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2( CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2( +Na2CO3
B．CO32- + 2H+ = CO2( + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2( + H2O
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 ( Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 (+2NaNO3
D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应
4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，
离子方程式
8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：
；
⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：
；
⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：
；
⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：
；
⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ；
⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式
；
⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全
；
⑻在⑶的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式
。
[能力提高]
9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。
10．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
参考答案：
1．B 2．CD 3．C 4．BD 5．AC 6．BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4↓ Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ BaSO4↓等7．（1） H2SO4 2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu 8．(1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3↓+ H2O (2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3↓+ 2H2O +CO32- (3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ 2H2O +CO32- (4) HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O (5)2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O (6) SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (7) H++SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O (8) H++OH- ＝ H2O 9．2 2 10．(1)HNO3 气体产生 Na2CO3 2H++CO32-= H2O+CO2↑ (2)Ba(NO3)2 白色沉淀 Na2SO4 SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)AgNO3 白色沉淀 NaCl Ag++Cl-=AgCl↓ NaNO3
第三节 氧化还原反应
第一课时
[基础达标]
1．下列化学方程式属复分解反应的是（ ）
A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
C． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
6．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(
Ｃ．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH(＋H2↑
8．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O
[能力提高]
9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
10．用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。
参考答案：
1．AB 2．B 3．B 4．C 5．A 6．CD 7．BD 8．BD 9．(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 10．（略）
第二课时
[基础达标]
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
3．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
5．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是 （ ）
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应 D．X2与B-不能发生反应、
6．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- Cl- B．Fe2+ Br- Cl-
C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
[能力提高]
9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
10.有以下反应方程式：
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl22NaCl+Br2
G．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
H．HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）
参考答案：
1．C 2．A 3．CD 4．AD 5．C 6．C 7．A 8．BC 9．A 10．(1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（A）
选择题
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列变化中，属还原反应的是( )
A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl(
C． K+和SO42- D． Ag+和NO3(
9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）
A．分散系不能发生丁达尔现象?
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜?????? ?
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
12．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾?
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡?
13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-
D．MnO4-、K+、S2-、Na+
15．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
二、非选择题
17．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．在氧化还原反应中，氧化剂____ __电子，发生的反应是______ ___反应；还原剂___ _____电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为______ __ _，生成物中铁是______ _价，铁与盐酸的反应式为______ __，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
24．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
参考答案：
1．A 2．BD 3．D 4．D 5．C 6．CD 7．D 8．A 9．B 10．AC 11．C 12．D 13．B 14．BD 15．C 16．D
17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强19．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO2
20．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
21．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
22．⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等
23．⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物
24．0.09mol、0.01mol
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）
选择题
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）
Ａ．反应前后，元素是否有电子转移
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol?L-1盐酸
C．0.5mol?L-1H2SO4 D．0.5mol?L-1NaNO3
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）???
Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀??????????????
B．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝?
5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl(，所以NH4Cl是盐
9．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
12．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是（ ）
A．MgCl2 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2Hac
14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液
C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
二、非选择题
15．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
⑴以上物质能导电的是
⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：⑴如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
⑵在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是
。
17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18．阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲
乙
丙
丁
戊
甲
――
↓
――
↓
――
乙
↓
――
――
↑
↓
丙
――
――
――
↑
↓
丁
↓
↑
↑
――
↓
戊
――
↓
↓
↓
――
请回答下面的问题：
（1）这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
（2）写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：________________________________________________________________。
20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式
。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案：
1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC
15．⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦
16．⑴②⑵陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动
17．OH-、Cl-、K+⑴铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag⑵3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+
19．⑴BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2⑵Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
20．⑴是、 MnO2、HCl、4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O⑵吸收挥发出来的HCl⑶NaOH⑷11.9mol/L、0.5mol
课件13张PPT。第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类分类：分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法 。元素（树状分类）学校物质按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上 思考：O2、Gu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO思考2对下列反应进行分类：(1)硫在氧气中燃烧(2)红磷在氧气中燃烧(3)铁丝在氧气中燃烧(4)铝箔在氧气里燃烧(5)蜡烛在氧气里燃烧【分类标准1】【分类标准2】【分类标准3】是不是化合反应反应物的特点是不是氧化还原反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应(1)(2)为金属与氧气反应；(3)(4)是非金属与氧气反应(1)(2)(3)(4)(5)都属于同一类 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—钠盐、碳酸盐Na2SO4—钠盐、硫酸盐K2SO4 —钾盐、硫酸盐K2CO3—碳酸盐、钾盐二 分散系及其分类1.概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。★前者属于被分散的物质，称作分散质；★后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠有色金属、合金当分散剂是水或其他液体时：分散系溶液胶体浊液按照分散质粒子的大小来分：阅读课文，完成下列表格浊液溶液胶体小于100nm1~100nm大于100nm稳定、均一较稳定、均一不稳定、不均一泥浆水江河水豆浆牛奶饱和NaCl
溶液丁达尔效应溶液胶体浊液 ＊丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种常用的物理方法。小结：胶体浊液溶液二 分散系及其分类2.丁达尔效应一 物质的分类1.分散系第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时
[要点剖析]
1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。
[典型例析]
例1．将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 酸式盐
［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
［解答］ A B
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 酸式盐
［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe
⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃
⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH
［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3 是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。
［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前 ⑵．玻璃，混合物
⑶．KCl，无氧酸盐 ⑷．H2CO3，无机物
［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。
例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
［剖析］对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。
［解答］
［评点］对物质进行分类、归类，以便于在今后的学习中能够正确判断物质的组成，并能对物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐或硫酸。
［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
5．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
6．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
[课后提升]
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O
8．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
A
B
C
D
酸
H2CO3
CH3COOH
NaHCO3
HCl
碱
Mg（OH）Cl
Na2CO3
Fe(OH)3
NaOH
盐
BaSO4
CuSO4?5H2O
NaH2PO4
Na2S
氧化物
H2O
H2O2
CuO
KO2
9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P
⑵H2、O2、N2、S
⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O
⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3
⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
10．用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物……进行分类（查阅资料，尽可能细分）。
11．列举分类法在社会生活、经营管理和科学技术中的应用。
第二课时
[要点剖析]
1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定，不均一
泥浆水
溶液
<1nm
稳定，均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100nm
较稳定，不均一
豆浆
3．Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
4．丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
5．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
6．胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。
[典型例析]
例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。
［解答］BD
［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ ）
A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜
［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
［解答］B
［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 （ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。
［解答］C
［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 （ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
［解答］A
［评点］胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。
［巩固练习］
1．下列分散系属于胶体的是 （ ）
A．淀粉溶液 B．食盐水 C．碘酒 D．蛋白质溶液
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3．区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）
A．观察外观 B．丁达尔效应
C．布朗运动 D．加热
4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）
A．豆浆 B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
6．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
7．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
9．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动
10．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
11．浊液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于 之间。这个尺寸与现代材料科学中 的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。
[课后提升]
胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。人们有时还需要将胶体粒子转变为悬浮粒子，这就要破坏胶体的介稳性。中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。
12．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
13．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
14．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
15．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）
? A．电泳??????? ?? B．电解?????? ?C．凝聚????????????? D．渗析
16．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少，最有效的电解质是 （ ）
A．Na3PO4 B．Al2(SO4)3
C．BaCl2 D．K2SO4
17．已知硅酸胶体微粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的为 ( )
A．加蔗糖溶液 B．加入MgSO4
C．对胶体加热 D．加Fe(OH)3胶体
18．查找资料，了解明矾净水原理、静电除尘原理，并将其记录下来。
参考答案
第二章 第一节 第一课时
1．A 2．D 3．C 4按纯净物、混合物、单质、化合物等分类 5．分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应。 6．分类标准：金属阳离子、酸根阴离子。 7．C 8 ．D 9．⑴Fe 金属⑵S 常温下固体⑶NaCl 盐⑷KNO3可溶性盐⑸K2CO3 水溶液无色 10．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类。11．图书馆的图书分类收藏、大型商场中的物品分类、网络的信息分类、化学中的物质分类、生物中对各个物种的分类，等等。
第二章 第一节 第二课时
1．AD 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C 11．> < 1nm~100nm 纳米粒子。12．B 13．D 14．CD 15．D 16．Ｂ 17．Ａ 18．水中悬浮物表面大多带有负电，明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体微粒带正电荷，能吸附带负电的悬浮物，这种吸附有效减小了粒子表面的电荷，并造成聚沉；空气中灰尘胶粒也带有电荷，在外电场作用下，胶粒向带相反电荷的电极移动，在电极上电荷被抵消，并相互聚集。
课件25张PPT。图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？探究：试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。思考与交流1
能否列举在生活、工作、学习上应用分类法的例子？讨论对它们进行分类的目的和意义。
分类：分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法 。元素（树状分类）学校 1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、
非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧
化物、非金属氧化物2、请大家用已有知识对上述概念进行分类，
并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
思考与交流
物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 金属氧化物 非金属氧化物 实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、
KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 3、请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的的和意义。 田亮刘翔罗纳尔多姚明中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员思考与交流3
对于NaNO3 、Na2SO4、K2SO4、 KNO3 这几种盐又如何分类？ 一、简单分类法及其应用 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—钠盐、碳酸盐Na2SO4—钠盐、硫酸盐K2SO4 —钾盐、硫酸盐K2CO3—碳酸盐、钾盐含氧酸无氧酸一元酸二元酸例2、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 思考：在例2中我们主要利用什么标准来分类的？
除了这个标准之外,你还可以用什么标准 给物质分
类?分类方法分类的方法交叉分类法树状分类法思考2对下列反应进行分类：(1)硫在氧气中燃烧(2)红磷在氧气中燃烧(3)铁丝在氧气中燃烧(4)铝箔在氧气里燃烧(5)蜡烛在氧气里燃烧【分类标准1】【分类标准2】【分类标准3】是不是化合反应反应物的特点是不是氧化还原反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应(1)(2)为金属与氧气反应；(3)(4)是非金属与氧气反应(1)(2)(3)(4)(5)都属于同一类四种基本反应类型 化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）1.硫在氧气中的燃烧.
2.实验室制取氧气
3.氧化铜和氢气的反应.
4.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应.
5.铁丝在氧气中的燃烧.
6.实验室制取氢气的反应.
7.用碳还原氧化铜.思考与实践根据所学知识为下列反应分类?小结：分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO作业:(做在作业本上)
请大家用交叉分类法对下列物质分类
Na2SO4 钠盐
NaNO3 钾盐
Na2CO3 硝酸盐
K2SO4 碳酸盐
K2CO3 硫酸盐
KCl 盐酸盐
NaCl1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类2、自己选择熟悉的化学物质制作一张交叉分类图实践活动二、分散系及其分类1、分散系：分散剂＋分散质九种分散系课件17张PPT。 1、分散系、分散质、分散剂有关概念 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）分散系应该分为几类？
思考与交流
请试着举出几种分散系的实例，并与周围的同学交流。空气
云、雾
烟灰尘泡沫、盐酸
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或 其他液体)溶液、胶体、浊液(3)按照分散剂来分？气溶胶、液溶胶、固溶胶科学探究11．取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的Fe（OH）3胶体与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
2、胶体
(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分
散系(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：＞100 nm＜1 nm1~100 nm不稳定，不均一稳定，均一
介稳定，均一
泥浆水NaCl溶液豆浆、牛奶
墨水、血液（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
能不能能科学探究23．分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
（3）．
—— 鉴别溶液和胶体的方法丁达尔效应 如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？请与周围的同学交流。
光照下无丁达尔效应——空间变得一团漆黑——人类难以生存。（4）胶体的聚沉
a 胶体具有介稳性的主要原因:
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相 排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。C 方法：（1）加入电解质溶液
（2）加入带相反电荷的胶粒
（3）加热
双基训练：1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ）
A．蔗糖水 B．肥皂水
C．碘酒 D．碘化银胶体
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
BDBＤ能力拓展1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥B
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①② B．只有①②④
C．只有①②③ D．全部分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
D 作业：将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是_____________。用此分散系进行下列实验：将装有此分散系的烧杯置于暗处，用一束光照射烧杯中的液体，可以看到_____________，这种现象叫______________，用此现象可区别_________和_________。
2．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？这种分类采取了哪种分类方法？请画出图示。森林里的阳光［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
5．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
6．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
[课后提升]
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O
8．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
A
B
C
D
酸
H2CO3
CH3COOH
NaHCO3
HCl
碱
Mg（OH）Cl
Na2CO3
Fe(OH)3
NaOH
盐
BaSO4
CuSO4?5H2O
NaH2PO4
Na2S
氧化物
H2O
H2O2
CuO
KO2
9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P
⑵H2、O2、N2、S
⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O
⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3
⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
10．用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物……进行分类（查阅资料，尽可能细分）。
