厦门市2008届高三化学《电解质溶液》专题试卷

高考化学专题练习 电解质溶液
本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 S 32 Fe 56
第I卷（ 选择题 共66分 ）
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）
A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸
2. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3
3. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C. 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
4. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）
A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变
6. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 （ ）
A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液
7. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B ①的反应热为221 kJ/mol
C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
8. 下列与胶体性质无关的事实是 （ ）
A. 制药皂时常掺入少量苯酚
B. 医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断
C. 氯化镁可使血液很快凝固
D. 一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路
9. 下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数） （ ）
A. c（H+）= c（HCl） B. c（H+）= c（HCl）+KW/ c（H+）
C. c（H+）= c（HCl）+KW D. c（H+）= c（HCl）－KW/ c（H+）
10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
（ ）
A. 钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2－4e－=4OH－
B. 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6 kJ/mol
C. 碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH4＋+OH－=NH3·H2O
D. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
11. 下列解释不合理的是 （ ）
A. “水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3的作用生成了Ca(HCO3)2之故
B. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是因为NaOH吸收了CO2所致
C. 实验室用“通风橱”是一种处理不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收
D. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关
12. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)= c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
13. 下列叙述中，正确的是 （ ）
①中和10 mL0.1 mol／L醋酸与中和100 mL0.01 mol／L醋酸所需同种碱液的量不同
②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH—)相等
④锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈
A. ①③ B. ①④ C. ② D. ②③
14. 室温下，向20 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH3COOH至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是 （ ）
A. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
15. 向等体积的pH=11的NaOH溶液中分别滴入pH均为3的硫酸和醋酸溶液，当所得溶液的pH均为7时，消耗硫酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
（ ）
A. V1>V2 B. V1C. V1=V2 D. 无法确定
16. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）
A. MOH是一种强碱
B. 在x点，MOH完全电离
C. 在x点，c(M+)==c(R+)
D. 稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
17. 已知NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3的水溶液的pH均小于7，由此可以推断 （ ）
A. H3PO4、H2C2O4、H2SO3都是弱酸
B. H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度
C. H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3
D. NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应
18. 下列离子反应方程式不正确的是 （ ）
A. KHCO3的水解：HCO3-＋H2O H3O++CO32-
B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：
2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O
C. 将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-= CaCO3↓＋H2O
19. 下列各组离子在溶液中能大量共存，当加入过量氨水后也不产生沉淀的是 （ ）
A. Na+、Fe3+、Cl-、I- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-
C. H+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
20. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
（ ）
A. 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
21. 如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C. 电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+
D. 电池正极的反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O
22. 经测定某种溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是 （ ）
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
B．若溶液离子间满足：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），则溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液离子间满足：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+），则溶液中溶质只有NH4Cl
D．若溶液离子间满足：c（NH4+）=c（Cl－）则溶液中一定呈中性
第Ⅱ卷（ 非选择题 共84分 ）
二、（本题包括2小题，共23分）
23. (13分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
24. （10分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00 mol/L的HCl溶液和1.00 mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中；
③加入30.00 mL1.00 mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④以酚酞为指示剂，用1.00 mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)；
⑤重复②③④步操作1－2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。
请回答下列问题：
（1）写出实验步骤④中的离子方程式： 。
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（ ）
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是 。
（4）配制本实验所需的1.00 mol/L的盐酸和1.00 mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。
A.50mL，50mL B. 100mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL
（5）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量
分数计算表达式为 。（不需要化简）
三、（本题包括3小题，共31分）
25. （10分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
26.（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）
A.同种单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异形体
（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
（3）已知液氨中存在着平衡：2NH3NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式

（4）含有一定量（NH4）2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少
量的强酸或者强碱时，溶液的 pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
加碱时：NH4+ + OH－ = NH3·H2O
由于（NH4）2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH－）基本保持不变；含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时： ；
加碱时： 。
27. （11分）（1）在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。
①试分析本实验可观察到的现象：
；
②写出有关离子方程式：

。
（2）已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO2SO2++SO，在液态SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2 ，发生的反应方程式为：
。
四、（本题包括2小题，共20分）
28. （8分）在20℃时，有批pH值为x（x(6）的盐酸和pH值为y（y(8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液
（1）若x+y=14时，则Vx / Vy =
（2）若x+y=13时，则Vx / Vy=
（3）若x+y>14时，则Vx / Vy= （表达式），且Vx Vy（填<、>或=）
29. （12分）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020 mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10 mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：
MnO+H2C2O4+H+(CO2(+Mn2++H2O MnO+Fe2++H+(Fe3++Mn2++H2O
求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。
五、（ 共10分 ）
30. 某同学利用废铁屑制备FeCl3·6H2O,该同学设计了如右图所示的实验装置。
实验时，关闭c，打开b和a；从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸；
充分反应后，打开c进行过滤；取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸
发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。
请回答下列问题：
（1）检查装置A的气密性的方法是：
。
（2）不采用直接将烧杯内溶液蒸发至干的方法，来制得FeCl3·6H2O
晶体的理由是
。
（3）由于烧杯中装的是稀HNO3，所以用该法制取FeCl3?6H2O晶
体有不足之处，这个不足之是 ，
改进的方法是，
。
（4）测定从B处导出气体的体积V，可以计算出废铁屑的纯度。此
时在导管口B处还需连接一个装置，该装置所需要用到玻璃仪器有
（填仪器名称） 。
（5）若加入的废铁屑为mg，测出所产生气体的体积为V L (已折算成标准状况)，则废铁屑
的纯度用m、V的代数式可表示为： 。
厦门市2008届高三化学《电解质溶液》专题试卷
（ 参 考 答 案 ）
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
D
B
B
C
A
A
B
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
A
A
C
C
A
B
D
A
C
二、（本题包括2小题，共23分）
23．（13分）(1) ① 偏高（2分） ② 无影响（2分） ③ B（2分） ④无（2分）粉红(或浅红)。（2分） (2) 18.85%。（3分）
24.（10分）
（1）OH－+H+ = H2O （2分）
（2）AC （2分）
（3）减小误差，提高实验结果的准确度。（2分）
（4）C （2分）
（5）（30×10－3×1－Vx×10－3×1）×14/1 ×100% （2分）
三、（本题包括3小题，共31分）
25．（10分）⑴ 阳极：（2分），阴极：（2分）
⑵ 电解总反应式为：（2分）
⑶ PbSO4粉末有溶解（2分）；PbSO4 + CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2SO4 （2分）
26.（10分）
⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2
⑶Fe3+ ⑷A
27．（11分）（1）①投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成（2分） ② NH+H2ONH3·H2O + H+（2分） Mg +2H+ = Mg2++H2( （2分）
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2(+2NH（2分）
（2）Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2 （3分）
四、（本题包括2小题，共20分）
28．（8分）（1）1 （2分） （2）1/10 （2分） （3）10x+y-14（2分），>（2分）
29．（12分）【解】：将有关反应式配平： 2MnO+2H2C2O4+6H+ = 10CO2(+2Mn2++8H2O （2分）
MnO+5Fe2++8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O （2分）
得反应关系式为：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4（2分）
跟H2C2O4反应的KMnO4物质的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（（摩）（2分）
H2C2O4物质的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）（2分）
100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克（2分）
五、（ 共10分 ）
30．（1）（2分）关闭活塞a、c，打开活塞b，在导管口B接一导管并浸入水槽中，用双手捂住装置A，若导管口有气泡产生，且放开双手后能中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。[或：关闭活塞b、c，取下分液漏斗上口活塞并从中注水，若在分液漏斗中可形成稳定的液面，则说明装置A气密性好；若分液漏斗中的液面缓缓下降，说明气密性不好。其它合理答案同样给分]
（2）（2分）FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；加热蒸发时，因ΔH>0，HCl挥发（HNO3分解）使平衡向右移动，最后得到Fe(OH)3和Fe2O3。
（3）晶体中会混有少量Fe(NO3)3（1分） ； 将稀HNO3换成H2O2，并加入少量稀盐酸（或将稀HNO3换成新制氯水，（1分）。
（4）（2分）量筒、集气瓶、导管（或量筒、水槽、导管。缺量筒不给分）。
（5）（2分）。