原子的构成教学设计

〈〈原 子 的 构 成〉〉教学设计
张 振 奎
（山东临邑二中 251514）
1、 在教材中的位置
人教版本〈〈化学 九年级上册〉〉第四单元，课题1——〈〈原子的构成〉〉
2、 教学目标：
1.知识与技能：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及原子中质子、中子、电子的特点和它们之间的关系。
（2）理解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表，并认识到相对原子质量的近似值与原子内部的质子数和中子数的关系。
2.过程与方法：结合实验案例的解读，相对原子质量的计算，生生之间的合作交流，提升个人的抽象思维能力和逻辑推理能力前提下认识原子的结构。
3.情感、态度和价值观：培养学生严谨求实的科学态度和物质可分性的辩证唯物主义观点。
三、教材处理
探究式学习是新一轮课改的主旋律，对于本节内容抽象性性较强，学生的知识经验储备又相对薄弱的情况下怎样贯穿会化学学习中的探究精神？因此在本课题的教学中本人尝试运用实验——α粒子轰击金箔案例探究的教学模式，利用电教手段，结合学生生活经验，通过生生间的交流合作，再辅以直观性语言讲解，以此弥补学生感性认识不足的情况下帮助学生创建思维平台，促使学生顺利地实现原子的构成知识的构建。
对于相对原子质量的教学，结合相对原子质量的数学表达式，使学生认识到物质的质量和相对质量之间的关系，引导其深刻体会原子的相对质量和的含义，并通过查阅氢、碳、氧、钠、氯等相对原子质量数值的查阅及对表4-1构成原子的粒子的质量、4-2几种原子的构成的阅读的基础上感悟到原子的主要质量集中在原子核上；原子相对质量的近似值为原子内部质子数和中子数之和；质子和中子的质量跟相对原子标准相比较，均约等于1。
四、教学重点、难点：原子的结构 相对原子质量
五、教学过程：
教师活动 学生活动 设计说明
（问题情境）原子是化学变化中最小微粒，那么，原子是最小的微粒吗？ 思考、交流，认识到原子作为最小的微粒是在化学变化的前提下，若脱离了这一前提，那么，原子未必是最小的微粒。 打破学生头脑中“原子是最小的微粒”的错误意识，使其在潜意识中萌发——原子还可继续再分。
(引言)在1803年，在英国科学家道尔顿创立的原子学说中提出：原子是不可分割的实心球体。1897年，汤姆生在实验过程中发现了电子，从而认识到原子依然具有复杂的结构，揭开了人类认识原子实际面目的新篇章。这一节课，我们来认识原子的结构。 认识有关原子的认知史。 以人类对原子的认知史为引言，在揭开本节学习帷幕的同时，促使学生以一种敬仰之情审视科学家是怎样揭开神秘的原子殿堂。
展示学习目标：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的，了解在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。2.了解相对原子质量的概念，相对原子质量的近似值与质子数和中子数之间的关系。 明确本节课的学习目标阅读自学 使教学目标具体化，对学生的学习行为提供方向性指导。
投放阅读发现：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量（近似值）氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224（问题）1.不同的原子内质子数相同吗？2. 原子核都是由质子和中子构成的吗？3.原子中的质子数和电子数之间有何关系4.原子的相对质量和其内部的质子数和电子数之间又有何关系？ 阅读表格，探究各数据之间的关系。 通过阅读表格，使学生能够更直接的感知到有关原子的各数据之间的关系，
投放自主检测题：1.原子是由居于原子中心带正电的（ ）和核外带负电的（ ）两部分构成，而原子核又是由带正电荷的（ ）和不带电的（ ）构成的。因此构成原子的微粒有（ ）、（ ）和（ ）。2在原子中，质子数（ ）电子数。由于一个质子带有一个单位的正电荷，一个电子又带一个单位的负电荷。因此原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数，电量相等，电性相反，二者相互抵消，所以原子（ ）。3.相对原子质量是指（ ）。 进行自我检测 通过自主检测，交流评估，使学生意识到自学中没有掌握的内容，促使其尽快成为一位清醒的自主学习者。
巡视 交流互评 了解学生的实际情况，为下一步的教学方式的选择做好准备。
播放α粒子轰击金箔实验的模拟动画 观看 使抽象内容形象化，提高学生的认知效果。
投放1911年卢瑟福进行的α粒子轰击金箔的实验案例。 实验案例：α粒子是带有两个单位正电荷的氦原子。1911年科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的质量约为一个α粒子质量的50倍）发现了三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动途径原因是（）（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是（）。（3）极少数的α粒子被弹了回来。原因是（）。（联想*启发）（1）借助一个铅球与一个乒乓球相互碰撞后的结果分析。（2）同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。对学生进行启发。 阅读实验案例，思考、分析、交流、记录。通过联想意识到而这碰撞时的所产生的不同运动效果是由二者之间较大的质量差异造成的。 激活学生已有经验，搭建思维平台，促使学生实现知识上的主动构建。引导学生认识到：原子核带正电荷，原子核的体积极小，原子的主要质量集中在原子核上。籍此来对学生进行抽象思维能力和逻辑推理能力的培养。
借助教材中原子的构成示意图4-1提供的数据，对原子和原子核之间的体积比进行形象化比较。利用表4-1中所提供的各粒子的质量关系进行讲述。 认识到原子核相对于其原子的体积相当小，而电子占据了一个相当大的空间。认识到原子的主要质量集中在原子核上。 引导学生认识到：原子里有一个极大的空间供电子做高速运动，继而意识到原子应当为一空心球体。而原子的主要质量集中在原子核上。
讲述原子结构的创建史。 听讲 利用科学史对学生进行情感教育。
讲述相对原子质量引入的原因及其含义。讲述作为原子量标准的碳-12原子的特点。讲解相对原子质量的数学表达式。结合氧原子的质量和碳-12原子的质量，指导学生进行氧原子的相对质量的计算。简介相对原子质量的查阅方法。 由于原子质量的数值太小，在使用过程中很不方便，故而引入了相对原子质量。明确相对原子质量是一个比值，而非原子的实际质量。利用氧原子和碳原子的质量，根据相对原子质量的计算式进行计算。结合自己的计算结果和教材附录Ⅱ提供的数据进行对比，同时了解相对原子质量查阅方法。 转化学生头脑中固有的实际质量的观念，突破思维障碍。指导学生学会根据相对原子质量的定义式进行计算是促使学生深刻理解相对原子质量的含义的前提。增强学生的过程体验，使其在感受成功的同时完成对相对原子质量的认识。
讲述原子的相对质量的近似值等于其核内质子数与中子数之和的原因。 明确出现上一现象的原因。 让学生对这一现象出现做出理性的认识。
回放本节课的学习目标 根据学习目标进行回忆 采用诱导回忆的方式，促使学生进行归纳总结。培养学生的自主学习能力。
投放随堂检测 1.已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子的（ ）A 质子数 B 中子数 C 相对原子质量 D 电子数2.原子相对质量的测量方法是：（ ）A 用精密天平称量，取其质量的近似值 B 经过精密的仪器和实验测出 C 根据原子体积的大小排列顺序 D 以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值3.电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是（ ）A 12 B 24 C 12克 D 24克4.氧原子中有8个各带一个单位正电荷的（ ）和8个不带电的（ ）构成的（ ）和8个在核外做高速运动且各带一个单位负电荷的（ ），从而使得氧原子不显电性。5.已知一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则一个水分子中所含的质子数是（ ），中子数是（ ），电子数是（ ），相对分子质量是（ ）。 巡视 讲评 练习 交流 评价 及时巩固，争取堂堂清。
简介人类对原子的认知史。现代科研证明，质子、中子和电子也并非是构成物质的最小微粒，它们依然是由更小的微粒构成的。 明确质子、中子和电子依然不是构成物质的终极粒子。 通过简介科学发展史，帮助学生树立辩证唯物主义的科学观念及严谨求实的科学态度。
布置作业： A . 2.4 B.练习常见元素符号的书写
六、教后记
1、本课题的教学是在原子是化学变化中的最小粒子和原子是最小的粒子吗？这一学生常见
认知误区中展开教学的。激发学生的学习兴趣的同时结合学习目标的展示引导学生进行定
向自学，并利用学生对自主检测题完成情况作为进一步开展课堂教学的依据。即在凸显学生
主体作用的前提下提高教学的针对性，而非对教材内容泛泛而论，导致传统课堂教学方式
中师生疲劳。
2、对于原子构成的教学引用实验案例的探究教学尝试克服了以往无演示实验或学生实验不
能探究的怪圈。实践证明只要对学生已有相关知识经验激活，同样可以使学生获取有效的
信息资源，实现日常生活中的直观感性认识和欲学的抽象知识之间的对接，达到探究学习
的效果。
3、相对原子质量的教学是在注重学生对概念的理解感悟的基础上进行的，使其在感受具体
的原子相对质量即构成原子的各微粒的质量关系的基础上体会决定原子相对质量的主要因素。
4、密切关注学生的课堂表现，选择恰当的启发诱导方式是保证教学成功的关键。
附：板书设计： 原 子 的 构 成
质子 （每个质子带一个单位的正电荷）
原 子 核 原子核的体积极小却几乎
（带正电荷） 中子 （不带电） 集中了原子的全部质量
一、原 子
（不显电性）
电 子 （每个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
一个原子的质量
二、相对原子质量 =
一个12C原子的质量 × 1/12
≈ 质子数 + 中子数
单位： 是1 而不是 g
地址： 山东省临邑县第二中学
邮编： 251514
联系电话：13336274329