常见物质的检验
图片预览
文档简介
课件21张PPT。专题1
化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法
1.2.2 常见物质的检验 2006年04月10日《长沙晚报》《新快报》：8日下午5时左右，广东省增城市新塘镇发生一起集体中毒事件，一家八口食用老乡所送的食盐煮面后发生头昏、胸闷等中毒症状，造成一死七伤。 据介绍亚硝酸钠（NaNO2）呈晶体状，易溶于水，外形类似食盐而易被误作食盐(NaCl)用，但亚硝酸钠有致癌作用和剧毒性。情景1：一、鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定
它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其
中的阴离子、阳离子或其他成分。实验1： NH4Cl 和(NH4)2SO4 各2mL,分别 加2mL NaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验步骤：学生活动：闻气味及观试纸颜色的变化
实 验 现 象： 实 验 结 论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝NH4Cl 和 (NH4)2SO4 中含有 NH4+
写出化学反应方程式： 取样与NaOH浓溶液混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
总结NH4+的检验方法实验2：实验步骤：NH4Cl 和 KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO 3学生活动：观察溶液中的变化实 验 现 象：实 验 结 论：问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32- 等离子的干扰反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl 和 KCl中含有Cl-写出化学反应方程式：取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。
总结Cl-的检验方法：实验3：实验步骤：（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2学生活动： 观察液体变化实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：（NH4）2SO4和K2SO4中含有SO42-问题稀盐酸的作用是什么？排除Ag+、CO32－等离子的干扰写出化学反应方程式：取样，先向内加入稀HCl，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。总结SO42-的检验方法：情景2：实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是氯化钠（NaCl）溶液和氯化钾（KCl）溶液, 你该怎样鉴别？1、定义
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应2、焰色反应是反映的是金属元素的性质二、焰色反应 实验4 （焰色反应实验步骤）
（1）取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色
（2）蘸取少量的KCl在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）
（3）用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧直至与火焰同色，蘸取少量的K2SO4重复以上实验
（4）用稀盐酸洗净铂丝（方法同（1））
实验现象：实验结论：透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、 KCl中含有K+ 用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察，火焰呈紫色，证明有K+ 总结K+的检验方法：钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色）记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄） 加CaCl2溶液，如产生沉淀，沉淀加盐酸，如产生气体，通入澄清石灰水P20表1－5 一些物质的检验方法有烧焦羽毛的气味灼烧丝绸制品淀粉变蓝加碘水淀粉紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红、PH试纸变色PH＞7用紫色石蕊试液、无色酚酞、或用PH试纸碱性溶液
（OH－）紫色石蕊试液变红；
PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液
或用PH试纸酸性溶液
（H＋）有白色沉淀生成，沉淀溶解，产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊碳酸盐
（CO32－）现象检验方法待检物质用红外光谱仪来确定： 物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：
物质中是否含C、H、O、N、S等元素三、 仪器分析法：用原子吸收光谱确定：
物质中是否含有哪些金属元素 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4 是常见的化肥，NaCl是我们天天要吃的食盐，它们都是白色晶体，靠观察区别十分困难，你能否设计实验来区分它们。练习
化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法
1.2.2 常见物质的检验 2006年04月10日《长沙晚报》《新快报》：8日下午5时左右，广东省增城市新塘镇发生一起集体中毒事件，一家八口食用老乡所送的食盐煮面后发生头昏、胸闷等中毒症状，造成一死七伤。 据介绍亚硝酸钠（NaNO2）呈晶体状，易溶于水，外形类似食盐而易被误作食盐(NaCl)用，但亚硝酸钠有致癌作用和剧毒性。情景1：一、鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定
它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其
中的阴离子、阳离子或其他成分。实验1： NH4Cl 和(NH4)2SO4 各2mL,分别 加2mL NaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验步骤：学生活动：闻气味及观试纸颜色的变化
实 验 现 象： 实 验 结 论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝NH4Cl 和 (NH4)2SO4 中含有 NH4+
写出化学反应方程式： 取样与NaOH浓溶液混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
总结NH4+的检验方法实验2：实验步骤：NH4Cl 和 KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO 3学生活动：观察溶液中的变化实 验 现 象：实 验 结 论：问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32- 等离子的干扰反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl 和 KCl中含有Cl-写出化学反应方程式：取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。
总结Cl-的检验方法：实验3：实验步骤：（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2学生活动： 观察液体变化实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：（NH4）2SO4和K2SO4中含有SO42-问题稀盐酸的作用是什么？排除Ag+、CO32－等离子的干扰写出化学反应方程式：取样，先向内加入稀HCl，无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。总结SO42-的检验方法：情景2：实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是氯化钠（NaCl）溶液和氯化钾（KCl）溶液, 你该怎样鉴别？1、定义
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应2、焰色反应是反映的是金属元素的性质二、焰色反应 实验4 （焰色反应实验步骤）
（1）取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色
（2）蘸取少量的KCl在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）
（3）用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧直至与火焰同色，蘸取少量的K2SO4重复以上实验
（4）用稀盐酸洗净铂丝（方法同（1））
实验现象：实验结论：透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、 KCl中含有K+ 用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察，火焰呈紫色，证明有K+ 总结K+的检验方法：钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色）记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄） 加CaCl2溶液，如产生沉淀，沉淀加盐酸，如产生气体，通入澄清石灰水P20表1－5 一些物质的检验方法有烧焦羽毛的气味灼烧丝绸制品淀粉变蓝加碘水淀粉紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红、PH试纸变色PH＞7用紫色石蕊试液、无色酚酞、或用PH试纸碱性溶液
（OH－）紫色石蕊试液变红；
PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液
或用PH试纸酸性溶液
（H＋）有白色沉淀生成，沉淀溶解，产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊碳酸盐
（CO32－）现象检验方法待检物质用红外光谱仪来确定： 物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：
物质中是否含C、H、O、N、S等元素三、 仪器分析法：用原子吸收光谱确定：
物质中是否含有哪些金属元素 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4 是常见的化肥，NaCl是我们天天要吃的食盐，它们都是白色晶体，靠观察区别十分困难，你能否设计实验来区分它们。练习