金属的化学性质案例

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
鲁教版九年级化学第七单元
第二节金属的化学性质教学案例（新授课）
一、引言
树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立思考，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。1、充分体现以学生为主体 、目标为中心的理念2、以培养学生的个人能力和化学素质为出发点和落脚点。3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。
二、教材分析 在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明部分金属能与盐反应，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属与盐反应的规律。通过练习，使学生能应用金属与盐反应的规律解释一些与日常生活有关的化学问题。
三、学情分析 我所教学的对象是九年级学生 ( http: / / www." \t "_blank )（以中等生为主），对化学普遍感兴趣，但有很大的不稳定性，好奇心强，求知欲旺盛，他们学习化学既感到好奇又担忧，希望能得到他人的肯定。因此我在教学活动中尽量让他们参与到活动中来，通过学生 ( http: / / www." \t "_blank )间的合作学习，降低他们的学习难度，使他们体验到成功的喜悦，使各层次的学生 ( http: / / www." \t "_blank )都有所收获。
四、教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际自主学习、合作探究、实验法
五、教学手段1、多媒体辅助：将本课所需要的动画、图片、文字、图表和音乐制成课件。2、实验探究。学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、铁钉、试管（若干）。
六、教学目标 1、 知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。2、过程与方法：（1） 课堂中通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（2） 培养运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息的能力。3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发科学的好奇心和求知欲，培养学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神
七、教学重点 金属活动性顺序。教学难点 金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
八、教学过程设计 课时安排 2课时
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
[引言]上节课学习了金属的物理性质，本节课来学习金属的化学性质。[问]大家把桌面上的镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 [问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？[问] “真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 [投影展示活动与探究内容]在试管里放入两块镁加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[评价]大家回答得都很好。[指导阅读]金属与盐酸反应的比较[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液思考题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？[小结]金属能与氧气反应，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱，了解了金属的活动性顺序，认识了置换反应。[布置作业]习题 [实验] [观察] [板演][思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样 [思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考]金属活动性不同。[思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。[学生进行探究实验并填写表格] A组：金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反应B组：金属与稀硫酸反应表格同上[生]镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应铜不与稀盐酸稀硫酸反应。[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。[回忆并写化学方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[学生进行探究实验并填写表格][答]实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。[思考回答]金属的活动性顺序：Al＞Cu＞Ag[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。 [思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金…… 引入课通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。联系生活实际训练学生的思维扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息；通过实验，巩固学生的实验操作。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫先把这个结论给出，以便进一步学习培养学生的探究能力提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识
[主板书设计]课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
二、金属活动性顺序
十一、课后反思
本节课采用引导──探究教学模式意在最大限度地提高学生的科学素质。l.掌握科学的研究方法和科学的思维方法通过问题、假设、验证、结论，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。2.实验能力的培养本节课通过假设，设计实验方案，操作、纪录实验数据，分析实验现象这一过程，充分培养了学生的实验能力
十二、首席点评
本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网