《电解池的工作原理》教学课件

课件15张PPT。电解池的工作原理第1课时
电解池（电解槽）：
把电能转化为化学能的装置。如何实现电能转化为化学能呢?
我们以电解熔融NaCl为例电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)通电前, Na+ Cl- 在 ____________运动。
通电后, Na+向__ 极(与电源______相连)移动，Cl-向___极(与电源______相连)移动。
电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生____________________反应。
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______________________反应。
总反应为_______________________。 阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl 2Na +Cl2↑氧化还原电源正2Na++ 2e- == 2Na2Cl -－2e-==Cl2↑ 电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。这是电解熔融盐的情况。
电解电解质溶液又会发生什么反应呢？分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）阴极： 发生____反应， ___电子，离子 _____越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
(Ag+>Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+>Pb2+>Ni 2 +> Fe2+>Zn2+)>
Al3+>Mg2+>Na+
注:括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强
阳极：发生____反应， ___电子，离子 _____越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-得还原氧化性失氧化还原性想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？②当阳极为金属电极(即活性电极)时，
金属电极优先放电,被氧化而溶解。电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移
阳离子向阴极迁移化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移
阳离子向正极迁移都是氧化还原反应整理与归纳练习及作业：完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)硫酸溶液：
盐酸：
NaOH溶液:
CuBr2溶液：
KCl溶液：
CuSO4溶液：
Na2SO4溶液：
总结⑴电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解
⑵电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解
电解质和水同时被电解型
⑶放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解
⑷放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解用惰性电极电解电解质溶液的规律下列说法中正确的是( )
A.在原电池中,物质在负极上发生氧化反应
B.在电池中,电子由正极流向负极
C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极思考与应用:再 见！